四川省巴中市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-12推断题、科学探究题、流程题

这是一份四川省巴中市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-12推断题、科学探究题、流程题，共8页。试卷主要包含了推断题，流程题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
四川省巴中市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-12推断题、科学探究题、流程题 一、推断题(共0分)1．（2020·四川巴中·统考中考真题）某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为_______。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验:（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是_______（填化学式）。（2）向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途:_______（写一点即可）。2．（2019·四川巴中·中考真题）有一包白色固体可能含有BaCl2、Na2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，将固体取样溶于水得到无色溶液，取该溶液少许于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，完全反应后，继续加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则原固体中一定有____　，一定没有_____，产生气泡的化学方程式为______________。3．（2021·四川巴中·统考中考真题）化学课外兴趣小组的同学准备用BaCl2溶液与适量K2SO4溶液制备BaSO4。完成实验操作1后，同学们发现自己错把K2CO3溶液当成K2SO4溶液。为了不浪费药品，同学们讨论决定，借助其它试剂与固体A继续完成制备BaSO4的实验，其中试剂B中的溶质由两种元素组成。整个实验流程如下：(1)反应①的基本反应类型为__。(2)反应②的化学方程式为__(3)操作Ⅱ的名称为__，溶液b的溶质为__。(4)从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量__原方案得到的BaSO4质量（填“＞”“＝”或“＜“） 二、流程题(共0分)4．（2018·四川巴中·中考真题）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：回答下列问题：(1)反应I的化学方程式_________________________。(2)白色沉淀C是___________（填化学式）。(3)原固体粉末一定含______________（填化学式）。 三、科学探究题(共0分)5．（2018·四川巴中·中考真题）小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是_____________。②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。【猜想假设】假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3。【进行实验】实验操作步骤实验现象实验结论(1)取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设____不正确(2)另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置_____________猜想II正确(3)取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液______________ 【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是______________(填一种即可)。6．（2021·四川巴中·统考中考真题）为探究氢氧化钙的化学性质，某实验小组进行了如图所示实验。请回答下列问题：（1）以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是__。（2）B中澄清石灰水变浑浊的原因__（用化学方程式表示 ）。（3）小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒入同一洁净的烧杯（废液缸）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。[提出问题]上层清液中的溶质（指示剂除外）的成分是什么？[分析推理]同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca（OH）2、NaOH，还不含有__。[作出猜想]猜想1：只有NaCl；.猜想2：__。[实验验证]操作：取少量上层清液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液。现象：__。[结论]猜想2成立。
参考答案：1．          KOH、K2CO3     作钾肥【详解】向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，反应是碳酸钾和氢氧化钙生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，故发生的化学反应方程式为。（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，说明碳酸钾过量，则滤液中的溶质是氢氧化钙和碳酸钾生成的氢氧化钾，过量的碳酸钾，化学式为KOH、K2CO3。（2）二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，则向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，白色固体是碳酸钾，碳酸钾含有钾元素，故该物质在农业生产中的用途是作钾肥。2．     Na2CO3     CuSO4     【分析】将固体取样溶于水得到无色溶液，则溶液中不含硫酸铜，加入稀盐酸，有气泡产生，则含有碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钡不能在溶液中共存，故一定不含氯化钡，完全反应后，继续加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，因为加入稀盐酸引入了氯离子，故不能确定原固体中是否有氯化钾。【详解】将固体取样溶于水得到无色溶液，硫酸铜溶液显蓝色，则溶液中不含硫酸铜，加入稀盐酸，有气泡产生，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则含有碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钡不能在溶液中共存，故一定不含氯化钡，故原固体中一定有，一定没有硫酸铜和氯化钡，产生气泡的化学方程式为。【点睛】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。3．(1)复分解反应(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑(3)     蒸发     BaCl2、HCl(4)= 【分析】氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，溶液a中的溶质是氯化钾，固体A为碳酸钡，借助其它试剂与固体A（碳酸钡）继续完成制备BaSO4的实验，其中试剂B中的溶质由两种元素组成。碳酸钡转化为可溶性的钡盐，同时有气体生成，符合碳酸盐与酸反应的性质，所以此时B为盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，气体则是二氧化碳，由于加入的B溶液为过量的，所以溶液b溶质是氯化钡和氯化氢，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾。【详解】（1）根据流程可知，反应①是氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，该反应是由两种化合物相互交换成分反应生成两种化合物的反应，属于复分解反应；（2）根据流程可知，反应②的化学方程式为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（3）操作Ⅱ是将溶液中的溶质与水分离，其操作名称为蒸发。根据分析可知，溶液b的溶质为BaCl2、HCl；（4）根据流程可知，反应前、后的钡离子都是转化为沉淀，没有增加也没有减小，所以质量相等。4．     CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑     BaSO4 、CaCO3     Na2SO4【详解】某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。加足量的水得到白色沉淀和无色溶液。固体粉末中一定没有硫酸铜，铜离子呈蓝色。白色沉淀中加入足量稀盐酸沉淀全部溶解，并有气体放出，白色沉淀一定是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。无色溶液中加入足量的硝酸钡溶液生成白色沉淀，原溶液中一定有硫酸钠，固体粉末中一定没有氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡。(1)反应I的化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。(2)白色沉淀C是BaSO4 。(3)原固体粉末一定含CaCO3 和Na2SO4。点睛∶这是一道推断题，铜离子呈蓝色。硫酸钡是一种不溶于酸的白色沉淀。碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。5．     2KOH+CO2=K2CO3+H2O     I     产生沉淀     变红     钾肥【详解】【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。用化学方程式解释KOH变质的原因是2KOH+CO2=K2CO3+H2O。②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。【猜想假设】假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3。【进行实验】实验操作步骤实验现象实验结论(1)取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设I不正确，氢氧化钾与稀盐酸不会生成气体。(2)另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置产生沉淀猜想II正确，CaCl2溶液与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钾溶液呈碱性，使无色的酚酞试液变红。(3)取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液变红  【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是钾肥。点睛∶KOH与NaOH的化学性质相似。K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。6．     A中溶液由红色变成无色     Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH     Na2CO3＃＃碳酸钠     NaCl和CaCl2（或氯化钠和氯化钙）     有白色沉淀生成【详解】（1）以上实验中，若能证明盐酸或氢氧化钙被消耗，就能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红色，盐酸显酸性、氯化钙溶液显中性，都不能使酚酞变红色，以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是A中溶液由红色变成无色；（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（3）[分析推理] 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒入同一洁净的烧杯（废液缸）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，碳酸钠溶液（B中过量）与氯化钙（A中反应所得）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；上层清液为无色，说明溶液不显碱性，碳酸钠溶液显碱性，同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca（OH）2、NaOH，还不含有碳酸钠（或Na2CO3）[作出猜想] 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。所以：猜想1：只有NaCl；.猜想2：氯化钠和氯化钙（氯化钙过量）[实验验证] 因为碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。所以：操作：取少量上层清液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液。现象：有白色沉淀生成；[结论]猜想2成立。