贵州省铜仁市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04推断题&流程题&科学探究题

这是一份贵州省铜仁市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04推断题&流程题&科学探究题，共5页。试卷主要包含了MgCl2等内容，欢迎下载使用。
贵州省铜仁市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编04推断题&流程题&科学探究题一、推断题1．（2021·贵州铜仁）A~G 是初中化学常见物质，下图所示是它们之间转化关系。其中：A为红棕色固体，F是黄色溶液，B 为单质，A 与B 或 C 反应都能生成 D和 E，B或C与单质甲反应都能生成E，部分反应物、生成物、反应条件省略。请回答下列问题：（1）实验室检验E的方法为______；（2）C 与甲反应的现象为______；（3）写出A与G反应的化学方程式______；（4）写出A 与C反应的化学方程式______。 二、流程题2．（2022·贵州铜仁）1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其主要制备流程如下(1)上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得氮气的方法______。(2)操作①的名称______。(3)写出反应Ⅰ的化学方程式______。(4)写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式______。3．（2020·贵州铜仁）酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。（1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是_____（填上述物质）。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变_____。（2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式_____。A NaOH   B Na2CO3 C Al(OH)3（3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图（已知氢氧化镁难溶于水）： 根据以上实验信息，用_____操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是_____，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式_____。 三、科学探究题4．（2022·贵州铜仁）人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题：（1）根据上图分析，金属的发现历程与金属的______有关。（2）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的______性能好。（3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。【提出问题】如何判断 Fe、Cu、R 的金属活动性顺序？【猜想与假设】猜想一：Fe>Cu>R            猜想二：Fe>R>Cu          猜想三：______【进行实验】实验操作实验现象实验结论____________猜想二正确 【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为______。
参考答案：1．将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳     发出蓝色的火焰，放出大量的热     （答案合理即可）     【分析】根据题干信息可知，F是黄色溶液，含有铁离子的溶液是黄色的，则F是含有铁离子的盐溶液，可能是硫酸铁或氯化铁；A为红棕色固体，且A中含有铁元素，氧化铁是红棕色固体，则A是氧化铁；A与G反应生成F，则G是酸，可能是硫酸或盐酸；氧化铁与B或C反应都能生成D和E，且B为单质，则B是碳，C是一氧化碳，即氧化铁与碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳；B或C与单质甲反应都能生成E，则甲是氧气，即碳与氧气反应二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，即D是铁，E是二氧化碳，甲是氧气。带入框图、推理成立。【详解】（1）根据分析可知，物质E是二氧化碳，实验室可以用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。故填：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。（2）物质C是一氧化碳，物质甲是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以观察到燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。故填：发出蓝色的火焰，放出大量的热。（3）物质A是氧化铁，物质G是酸，若G是盐酸，则A与G反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为：（答案合理即可）。（4）物质A是氧化铁，物质C是一氧化碳，则A与C反应是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：。【点睛】本题有一定的难度，需要通过题干中给出的信息，再根据自己的知识点储备，对框图中的物质进行细致合理的推敲；由于题干中给出的信息较少，此题特别考验对知识点的运用，遇到这种类型的题不要害怕，大胆的进行分析和推敲，只要每一步的推敲合理，没有冲突，代入的物质合理，则推理便可成立。2．(1)分离液态空气法(2)过滤(3)(4)【解析】(1)空气是氮气的廉价来源，则工业上得到氮气的方法是分离液态空气法；(2)操作①后得到了固体和溶液，则其名称是过滤；(3)以饱和食盐水、NH3、CO2为原料制备NaHCO3的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成晶体碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：；(4)纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是：。3． 苛性钠     红色          过滤     检验样品中的杂质是否含有MgCl2     【分析】（1）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，结合碱的化学性质，进行进行解答。（2）胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质。（3）根据镁离子用氢氧根离子检验，硫酸根离子用钡离子来检验，进行分析解答。【详解】（1）白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是苛性钠，苛性钠是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变红色；（2）氢氧化钠具有腐蚀性，碳酸钠碱性太强，不能用于中和过多胃酸；氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（3）用过滤的操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离；加入适量NaOH溶液，能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可检验样品中的杂质是否含有MgCl2；加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。故答案为：（1）苛性钠；红色；（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（3）过滤；检验样品中的杂质是否含有MgCl2；Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。4．活动性     抗腐蚀     R>Fe>Cu     将打磨好的R丝分别插入盛有硫酸铜、硫酸亚铁溶液的A、B两支试管中（合理即可）     A试管中R丝表面有红色物质析出，B试管中R丝表面无明显现象（合理即可）     Al、Fe、R、Cu 【详解】（1）分析图像，金属的活动性：Al>Fe>Cu，金属的发现历程：铜最早、然后是铁、最后是铝，则金属的发现历程与金属的活动性有关；（2）铝能在空气中和氧气反应产生一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀的作用，故填抗腐蚀；（3）猜想与假设：已经知道金属的活动性Fe>Cu；则R的活动性可以是三种金属中最弱，即猜想一；R的活动性可以在铁和铜之间，即猜想二；R的活动性可以是三种金属中最强，即猜想三：R>Fe>Cu；进行实验：比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，因为实验结论：金属活动性Fe>R>Cu ；则可以设计中间的金属放入两端金属的盐溶液中，R与亚铁盐不反应，得出结论活动性Fe>R；R能将铜从铜的盐溶液中置换出来，结论：金属活动性：R>Cu；则实验得以证明三种金属的活动性：Fe>R>Cu ；则设计实验如下：（答案不唯一，合理即可）实验操作：将打磨好的R丝（实验前打磨金属除去表面的杂质）分别插入盛有硫酸铜、硫酸亚铁溶液的A、B两支试管中（合理即可）实验现象：A试管中R丝表面有红色物质析出，B试管中R丝表面无明显现象（与设计的实验操作对应，合理即可）拓展与应用：金属的活动性：Al>Fe>R>Cu；上述实验中没有反应的亚铁盐，在放入铝后，铁被置换出来；R能将铜从铜的盐溶液中置换出来，产生单质铜和R的盐溶液，放入铝，铝将R置换出来；则得到的金属单质是Fe、R、Cu和过量的铝。