江苏省徐州市树恩高级中学2021-2022学年高一下学期期中测试化学试卷（含答案）

徐州市树恩高级中学2021—2022学年第二学期期中测试高一化学试卷（选修）                     

                               命题人：

考试时间：75分钟

第I卷（单选题）

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Fe-56

一、单选题:本大题共16小题，每小题4分，共计64分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．使用联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称GHS)中的标准符号可以方便化学品的贸易与运输，下列标准符号中不适用于硝酸的是

A．A B．B C．C D．D

2．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol·L-1。对此反应速率的表示，正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1

D．其他条件不变，适当增加A的物质的量会使反应速率增大

3．下列反应属于取代反应的是

①

②

③

④

⑤

A．仅① B．仅①②③④ C．仅①④⑤ D．仅②④⑤

4．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是

A．高温下N2遇空气生成NO2                      B．NO遇空气生成NO2

C．CO2与NO反应生成CO和NO2                 D．NO与H2O反应生成H2和NO2

5．下列关于某些离子的检验说法中正确的是

A．向某溶液中加稀盐酸，能产生澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，则该溶液中一定有CO32－

B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42－

C．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定有NH4＋

D．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－

6．下列各图中，表示镁与盐酸反应的能量变化图是

A． B．

C． D．

7．下列实验能达到实验目的的是

A．制氨气 B．制氨气

C．收集氨气 D．尾气处理

8．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．依据图示判断Fe3O4为分解水制H2的催化剂

B．过程I中每消耗1mol Fe3O4转移1mol电子

C．过程II的化学方程式：3FeO+H2OFe3O4+H2↑

D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

9．下列说法不正确的是

A．常温下钠和钾的合金呈液态，可用作快中子反应堆的导热剂 B．铁粉和氧化铝可用于焊接铁轨

C．硫酸可用于金属材料表面的清洗 D．极少量的能促进血管扩张，防止栓塞

10．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是

A．KNO3——制作黑火药 B．碱石灰——干燥氨气

C．14C——测定文物的年代 D．氨——作制冷剂

11．关于如图所示的原电池中，下列说法不正确的是（          ）

A．锌为该电池的负极

B．电子由Cu电极流向Zn电极

C．锌极发生的反应为： Zn - 2e- = Zn2+

D．铜电极表面有无色气泡产生

12．下列事实不用原电池原理解释的是

A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快

D．烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑

13．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

B．反应4～6分钟平均反应速率最小

C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

14．下列关于Fe3＋、Fe2＋的说法错误的是(　　)

A．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀

D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化

15．下列说法不正确的是

A．不锈钢是含铁、铬、镍的合金   B．合金中可能含有非金属元素

C．合金一定只含有两种元素       D．合金的熔点一般比各组分金属的低

16．某试样溶液中可能含有、Na+、Fe3+、Mg2+、、、Cl-、阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是

A．气体X和气体Y均属于电解质

B．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且

C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是

D．将上述实验产生的气体Y全部通入的NaOH溶液中，所得溶液中的阴离子主要为

第II卷（非选择题）

二、非选择题：本大题共3小题，共计36分。

17．下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：

①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低；

②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；

③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属；

④烃D的分子比例模型如图所示。

据此回答有关问题：

(1)将A和Cl2混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是________(填编号)。

A．CH3Cl　　  B．CH2Cl2      C．CHCl3       D．CCl4

(2)写出实验室制取B的反应类型________________________。

(3)实验室制取C的化学方程式为________________________。

(4)D分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，以下能证实这一事实的是__________________。

a．D的邻位二氯取代物不存在同分异构体

b．D的间位二氯取代物不存在同分异构体

c．D的对位二氯取代物不存在同分异构体

(5)a L体积比为1∶3的M、N两种链烃的混合气体，可与0.5aL(状态相同)氢气发生加成反应，则M、N两种链烃的通式可能是___________。

A．CnH2n和CnH2n＋2        B．CnH2n－2和CnH2n＋2

C．CnH2n和CnH2n        D．CnH2n和CnH2n－2

三、实验题

18．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式是_________________________________________。

（2）装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。

（3）B装置的名称是_______________；E装置的作用_____________________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_______________。

（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________________。

四、填空题

19．NO2和N2O4之间发生反应：N2O4⇌2NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到2min中内用X表示该反应的速率是_______，

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)=0.5 mol·L-1·min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，则_______中反应更快。

(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是_______。

A．容器中X与Y的物质的量相等       

B．容器内气体的颜色不再改变

C．2v(X)=v(Y)   

D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

E.容器内气体的密度不再发生变化

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是_______(填“正极”或“负极”)，当有1molN2O5生成时，电路中转移电子的物质的量为_______mol

参考答案：

1．A  2．B  3．C 4．B  5．C  6．B  7．B  8．B 9．B 10．A  11．B

12．B  13．A 14．A   15．C   16．D

17． A  消去反应  CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑  a   B

18． MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O        生石灰或固体氢氧化钠     干燥管     除去氯气中的氯化氢     3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl     使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合

19． Y   0.075mol·L-1·min-1   甲     BD     正极     2