2021-2022学年海南省海口市琼山区灵山中学高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）

2021-2022学年海南省海口市琼山区灵山中学高一（下）第一次月考化学试卷

1.  下列说法正确的是(    )

A. 硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B. 硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C. 硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D. 从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂

2.  关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水②铵盐中氮元素均为价③铵盐受热易分解④铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用．其中正确的是 (    )

A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①②④

3.  硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸工业制法的说法中不正确的是(    )

A. 硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等
B. 硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料
C. 工业制备硫酸时，转化为的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行
D. 反应生成的可以用水直接吸收来制备硫酸

4.  制备硅单质时，主要化学反应如下：

  

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是(    )

A. 为置换反应 B. 均为氧化还原反应
C. 为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原

5.  下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是(    )

A. 普通玻璃的主要成分可以表示为，说明玻璃为纯净物
B. 陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
C. 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土
D. 制玻璃的过程中发生了反应：，说明酸性：

6.  已知锌与硫酸有如下两个反应：
①稀，
②浓，
下列说法不正确的是(    )

A. 浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸
B. 过量的锌在浓硫酸中反应可得二氧化硫和氢气
C. 锌与稀硫酸反应的氧化产物是硫酸锌
D. 不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的硫酸物质的量相等，则生成气体的物质的量相等

7.  下列关于硝酸的说法正确的是(    )

A. 硝酸与金属反应，主要是价氮得电子
B. 与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C. 硝酸电离出，能被Zn、Fe等金属还原成
D. 常温下，向浓中投入Fe片，会产生大量红棕色气体

8.  下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是(    )

A. 敞口久置，二者浓度均会变小 B. 常温下，均会使铝、铁钝化
C. 敞口久置，二者质量均会变大 D. 均具有强氧化性

9.  下列有关的叙述不正确的是(    )

A. 沙子、石英、水晶的主要成分都是
B. 是制作光导纤维的主要原料
C. 是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应
D. 生产陶瓷、水泥、和玻璃的原料中均有

10.  下列离子方程式书写正确的是(    )

A. NaOH中通入过量的二氧化碳：
B. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
C. 二氧化硅溶于氢氟酸溶液中：
D. 二氧化硫和溴水反应：

11.  下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是(    )

A. 敞口久置，二者浓度均会变小 B. 常温下，均会使铝、铁钝化
C. 敞口久置，二者质量均会变大 D. 氧化性浓硝酸弱于浓硫酸

12.  关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是(    )

A. 化学性质不活泼 B. 可溶于水且显酸性
C. 熔沸点较低，物理性质与相似 D. 是酸性氧化物，不溶于任何酸

13.  能证明硫酸有强氧化性的实验事实是(    )

A. 能和铜反应生成二氧化硫 B. 常温下使铁、铝钝化
C. 能与金属锌反应生成氢气 D. 能使pH试纸变红

14.  能从下列四组混合物中把硫粉分离出来的同种方法是(    )
①沙粒和硫粉
②碳酸钙粉末和硫粉
③铁屑和硫粉
④碳粉和硫粉

A. 用水溶解并过滤 B. 加热使硫燃烧
C. 用溶解并过滤 D. 用NaOH溶液溶解并过滤

15.  对含有氮氧化物的废气进行处理。
用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
①
②
在反应①中，氧化剂是 ______，还原剂是 ______，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ______；
在一定条件下氨亦可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：______；

b：胶头滴管
f：弹簧夹
用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气标准状况，引发水向上喷的操作是 ______。

16.  硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：
硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于单质硅的是 ______填序号。
①玻璃
②陶瓷
③石英玻璃
④硅芯片
⑤光导纤维
⑥水泥
⑦砖瓦
⑧太阳能电池
磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的 ______填字母。
A.耐高温的特性
B.电学特性
C.光学特性
D.生物功能

17.  某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，回答下列问题：

写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式：______。
本实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：______，这个反应说明氨气具有 ______填标号。
碱性
还原性
氧化性
不稳定性
洗气瓶中盛浓硫酸的作用是 ______。
在最后的出气导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 ______填标号。
排空气法
排水法
用气囊收集
装置F的作用是 ______。

18.  ①黑火药爆炸时发生的反应是，反应中的氧化剂是 ______，每生成转移 ______mol电子，
②分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得 ______，再将滤纸上的物质溶于 ______，过滤，滤纸上留下的物质是 ______；
在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应化学方程式。
①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体 ______，
②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体 ______；
在元旦联欢会上，某同学给同学们表演了一段魔术：首先收集一瓶红棕色的气体，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移动玻璃片使少量空气进入集气瓶，气体又变为红棕色，振荡，又变为无色…
①集气瓶中红棕色的气体是 ______写化学式；
②气体颜色变化的原因是 ______，写出有关反应的化学方程式：______。

19.  某课外小组设计了如图所示的实验装置图中固定装置已略去，进行性质的研究。

从物质分类的角度，属于 ______填“酸性”或“碱性”氧化物。
①图中D装置可用来验证具有该性质，其中所加入的试剂是 ______。
②当向该装置通入时，A中实验现象为 ______；
从元素化合价的角度，具有 ______性填“氧化性”或者“还原性”；
①当向该装置通入一段时间后，可观察C中实验现象为 ______，说明具有 ______性；
②如验证还具有另一方面的性质，可选择的药品是 ______，实验现象是 ______；
A.过氧化氢
B.浓硫酸
C.氯水
D.硫化钠溶液
中的品红溶液现象是 ______，证明具有 ______性。

答案和解析

1.【答案】D 

【解析】解：硫质脆，微溶于酒精，根据相似相溶原理易溶于二硫化碳，故A错误；
B.硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，故B错误；
C.硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和，故C错误；
D.硫单质中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到价，也可以作还原剂，化合价升高到、价，故D正确；
故选：D。
A.硫单质为非极性分子，二硫化碳为也非极性分子；
B.物质元素化合价降低，做氧化剂，表现氧化性；
C.硫铜粉反应生成；
D.硫单质中S为0价，化合价既可以升高，也可以降低，在反应中既可以作氧化剂，也可以作还原剂。
本题主要考查硫及其化合物的转化，掌握硫及其化合物的性质是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。
 

2.【答案】B 

【解析】解：因铵盐的具有以下性质：
①铵盐易溶于水
②在中，中为价，中N为价。
③铵盐受热易分解
④含有碳酸根或碳酸氢根的铵盐如和既可以与碱反应也可以与酸反应 
⑤铵态氮肥不应跟碱性物质如草木灰混合使用：铵盐遇碱生成氨气，降低肥效。
故选：B。
根据铵盐的有关性质：如物理性质、化学性质等．
本题主要考查了铵盐的有关性质，要注意一些特殊情况的存在．
 

3.【答案】D 

【解析】

【分析】
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.硫酸用途广泛，是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和炸药等，如制造复合肥等，故A正确；
B.用硫黄或黄铁矿作为原料可以制备硫酸，或与氧气反应生成，再与氧气反应生成，然后与水反应生成，故B正确；
C.常温下与不反应，转化为需在催化剂和加热条件下进行，故C正确；
D.与水反应生成硫酸，但用水直接吸收会形成酸雾，使的吸收率降低，实际生产中用的浓吸收，可以防止形成酸雾，故D错误；
故选D。  

4.【答案】D 

【解析】解：单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，显然为置换反应，故A正确；
B.上述三个反应中均有元素的化合价升降，则均属于氧化还原反应，故B正确；
C.两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应，显然为化合反应，故C正确；
D.中Si元素的化合价降低被还原，中Si元素的化合价升高被氧化，故D错误；
故选
A.单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应；
B.上述三个反应中均有元素的化合价升降；
C.两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应；
D.中Si元素的化合价降低，中Si元素的化合价升高．
本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意反应的分类及基本反应类型，题目难度不大．
 

5.【答案】B 

【解析】解：A、普通玻璃的成分：硅酸钠、硅酸钙以及二氧化硅的混合物，玻璃不是纯净物，故A错误；
B、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，属于传统的硅酸盐材料，故B正确；
C、制玻璃的原料：石英、石灰石、纯碱，生产水泥用到的原料石灰石、粘土，所以制玻璃、水泥时都用到了石灰石，故C错误；
D、根据元素周期律：碳酸酸性要强于硅酸，制玻璃的过程中发生的反应：遵循非挥发性的酸可以制取挥发性的酸的规律，故D错误．
故选
A、普通玻璃的成分：硅酸钠、硅酸钙以及二氧化硅的混合物；
B、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐；
C、根据制玻璃、水泥用到的原料来回答判断；
D、根据元素周期律：碳酸酸性强于硅酸，化学反应规律：非挥发性的酸可以制取挥发性的酸．
本题涉及玻璃的组成、生产以及化学反应中的非挥发性的酸可以制取挥发性的酸的反应规律，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
 

6.【答案】A 

【解析】解：依据上述反应可知，稀硫酸中氢离子表现氧化性，浓硫酸中价的硫表现强的氧化性，所以二者均有氧化性，浓硫酸是氧化性酸，稀硫酸不是氧化性的酸，故A错误；
B.依据分析可知，锌与浓硫酸开始反应生成二氧化硫，随着反应进行，硫酸浓度降低，变为稀硫酸后，反应生成氢气，故B正确；
C.锌与稀硫酸反应，锌元素化合价升高，对应的硫酸锌为氧化产物，故C正确；
D.依据上述方程式可知，锌分别与浓硫酸、稀硫酸反应，每1mol硫酸被还原分别生成1mol二氧化硫和1mol氢气，故D正确；
故选：A。
A.酸分子中心元素原子具有强的电子能力的酸为氧化性酸；
B.锌与浓硫酸反应得到硫酸锌与二氧化硫、水，与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
C.锌与稀硫酸反应，锌元素化合价升高；
D.依据方程式分析解答。
本题考查了元素化合物知识，明确反应中元素化合价变化，熟悉氧化性酸和酸的氧化性是解题关键，题目简单。
 

7.【答案】A 

【解析】解：硝酸中氮元素为价，为最高价态，与金属反应时，主要是价氮得电子，故A正确；
B.浓硝酸的氧化性更强，氧化性的强弱与还原产物价态无关，与得电子的难易有关，故B错误；
C.硝酸与金属反应时，价氮得电子，生成氮氧化物等还原产物，无氢气生成，故C错误；
D.常温下，铁遇浓硝酸钝化，无大量红棕色气体产生，故D错误；
故选：A。
A.硝酸具有强氧化性，价氮得电子；
B.氧化性强弱与还原产物价态无关；
C.硝酸中氮元素得电子生成氮氧化物等还原产物；
D.常温下，铁遇浓硝酸钝化。
本题考查硝酸的性质，题目难度中等，掌握硝酸的有关性质和反应是解题的关键。
 

8.【答案】C 

【解析】解：浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，二者露置空气中，浓度都降低，故A正确；
B.浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，故B正确；
C.由A可知，浓硫酸质量增大，但浓硝酸质量减小，故C错误；
D.浓硫酸、浓硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，故D正确。
故选：C。
浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，浓硫酸具有吸水性和脱水性，浓硝酸易挥发，以此解答该题。
本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，注意相关物质的性质的积累，把握浓硫酸与浓硝酸氧化性的区别。
 

9.【答案】D 

【解析】解：沙子、石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，故A正确；
B.利用二氧化硅晶体对光的全反射，是制作光导纤维的主要原料，故B正确；
C.是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物反应生成盐，如二氧化硅和氧化钙反应生成硅酸钙，和碱反应生成盐和水，故C正确；
D.生产陶瓷用黏土，生产水泥用黏土和石灰石，生产玻璃用纯碱、石灰石和石英，故D错误；
故选：D。
A.沙子、石英、水晶的主要成分都是；
B.光导纤维的成分为二氧化硅；
C.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
D.生产陶瓷、水泥、和玻璃的原料中不是都有。
本题考查了硅和二氧化硅性质的分析应用等知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大。
 

10.【答案】AD 

【解析】解：中通入过量的二氧化碳，离子方程式为：，故A正确；
B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式为：，故B错误；
C.二氧化硅溶于氢氟酸溶液中，氟化氢不能拆开，发生反应为：，故C错误；
D.二氧化硫与溴水反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：AD。
A.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；
B.澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开；
C.氟化氢为气体，不能拆开；
D.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成HBr和硫酸。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
 

11.【答案】CD 

【解析】解：浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，二者露置空气中，浓度都降低，故A正确；
B.浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，故B正确；
C.由A可知，浓硫酸质量增大，但浓硝酸质量减小，故C错误；
D.浓硝酸常温下与铜反应，浓硫酸常温下与铜不反应，可知浓硝酸氧化性强于浓硫酸，故D错误；
故选：CD。
浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，浓硫酸具有吸水性和脱水性，浓硝酸易挥发，以此解答该题。
本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，注意相关物质的性质的积累，把握浓硫酸与浓硝酸氧化性的区别。
 

12.【答案】A 

【解析】解：二氧化硅为共价晶体，化学性质不活泼，故A正确；
B.二氧化硅不溶于水，故B错误；
C.二氧化硅为共价晶体，熔沸点高，二氧化碳形成晶体为分子晶体，熔沸点低，性质不同，故C错误；
D.二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于HF酸，故D错误；
故选：A。
地壳中含量占第一位的是O元素，第二位的元素为Si元素，二者之间形成的化合物为，结合二氧化硅的结构和性质分析选项。
本题考查了物质结构和性质的分析判断，主要是二氧化硅结构和性质的熟练掌握，题目难度不大。
 

13.【答案】AB 

【解析】解：浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中硫元素部分化合价降低，体现浓硫酸的氧化性，故A选；
B.常温下浓硫酸与铁、铝发生氧化还原反应，硫元素化合价降低，体现浓硫酸的强的氧化性，故B选；
C.硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，硫元素化合价未降，氢元素化合价降低，体现酸的氧化性，不能体现浓硫酸的强的氧化性，故C不选；
D.硫酸能使pH试纸变红，体现硫酸的酸性，故D不选；
故选：AB。
A.浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
B.常温下浓硫酸与铁、铝发生氧化还原反应，硫元素化合价降低；
C.硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气；
D.依据硫酸的酸性解答。
本题考查了元素化合物知识，侧重考查硫酸的强氧化性，熟悉酸的氧化性和氧化性的酸的概念即可解答，题目难度不大。
 

14.【答案】C 

【解析】解：均不溶于水，不能溶解、过滤分离，故A错误；
B.加热时Fe与S反应生成FeS，不能分离，故B错误；
C.S易溶于二氧化硫，过滤可分离，故C正确；
D.S与NaOH溶液反应，过滤不能分离出硫，故D错误；
故选：C。
S易溶于二硫化碳，然后过滤分离混合物，以此来解答。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
 

15.【答案】  NO 1：打开弹簧夹f，挤压胶头滴管b，将b中的水挤入圆底烧瓶中 

【解析】解：在反应①中，氧化剂是，还原剂是NO，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，
故答案为：；NO；1：1；
在一定条件下氨亦可将氮氧化物转化为无污染的物质，该反应的化学方程式为：，
故答案为：；
用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气标准状况，引发水向上喷的操作是打开弹簧夹f，挤压胶头滴管b，将b中的水挤入圆底烧瓶中，即可形成喷泉，
故答案为：打开弹簧夹f，挤压胶头滴管b，将b中的水挤入圆底烧瓶中。
氧化剂是所含元素化合价降低的反应物，还原剂是所含元素化合价升高的反应物，在反应②中，中1个N由价升高到价，1个N由价降低到价，升降已守恒；
在一定条件下氨亦可将氮氧化物转化为无污染的物质，即氮气，根据化合价升降守恒、原子守恒即可写出反应的化学方程式；
引发喷泉的操作是打开弹簧夹f，挤压胶头滴管b，将b中的水挤入圆底烧瓶中，使烧瓶内的压强低于外界大气压。
本题主要考查氧化剂、还原剂的判断，化学方程式的书写，喷泉的引发操作等，侧重考查氧化还原反应的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。
 

16.【答案】④⑧  D 

【解析】解：①玻璃、②陶瓷、⑥水泥、⑦砖瓦主要成分为硅酸盐；
③石英玻璃、⑤光导纤维主要成分为二氧化硅；
④硅芯片、⑧太阳能电池主要成分为硅；
所以属于硅单质的有：④⑧；
故答案为：④⑧；
根据磷酸钙陶瓷可以用于制造人造骨骼，可知是利用了磷酸钙陶瓷的生物特性，与其它选项无关，
故选：D。
①玻璃、②陶瓷、⑥水泥、⑦砖瓦主要成分为硅酸盐；
③石英玻璃、⑤光导纤维主要成分为二氧化硅；
④硅芯片、⑧太阳能电池主要成分为硅；
据磷酸钙陶瓷可以用于制造人造骨骼解题。
本题考查无机非金属材料，熟悉硅、二氧化硅及硅酸盐性质及用途是解题关键，题目难度不大。
 

17.【答案】  b 吸收氨气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入F C 验证反应生成了水 

【解析】解：熟石灰与氯化铵反应生成氨气、氯化钙和水，由于是浓氨水，故生成的氨气可以逸出，故反应方程式为：，
故答案为：；
加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气，说明氧化铜和氨气反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为：，氨气中的N由价升高为0价，说明氨气具有还原性，
故答案为：；b；
实验中要同时收集少量纯净氮气，故浓硫酸吸收未反应的氨气以及干燥氮气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入F，
故答案为：吸收氨气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入F；
、排气法，氮气的密度与空气接近，故此法不可取，故A错误；
B、排水法，题中要求收集干燥的氮气，不符合题意，故B错误；
C、用气囊收集为最好的方法，故C正确，
故答案为：C；
装置C中的反应要求是干燥的氨气，故利用碱石灰来干燥氨气，水遇无水硫酸铜变蓝，故F的作用是验证水的生成，
故答案为：验证反应生成了水。
熟石灰为氢氧化钙，与氯化铵反应生成氨气和氯化钙；
加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气，说明氧化铜和氨气反应生成铜、氮气和水；氨气中的N化合价升高，体现还原性；
浓硫酸具有吸水性，作用是除杂和干燥；
利用氮气的性质分析，氮气是不溶于水的比空气略轻的气体；
利用碱石灰的吸水作用干燥氨气，利用硫酸铜遇到水变蓝的特征现象判断生成的水。
本题考查了实验室制备氨气的装置分析，性质分析应用，注意制备原理和反应现象的理解，掌握基础是关键，题目较有一定的难度。
 

18.【答案】S、      木炭      与反应生成无色气体NO，NO遇到空气，与空气中的反应又生成红棕色的  ， 

【解析】解：①该反应中S元素化合价由0价变为价、N元素化合价由价变为0价、C元素化合价由0价变为价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以S、作氧化剂，，每生成转移12mol电子，
故答案为：S、；12；
②将硝酸钾、硫磺、木炭混合物先溶于水，过滤后将滤液蒸发即得晶体，滤渣再溶于，过滤后滤纸上的固体为木炭，
故答案为：；；木炭；
①在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体是硫和氧气反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
②在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，混合粉末变红，放出热量，爆出红热状态，最后变为黑色固体FeS，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
①集气瓶中红棕色的气体是，
故答案为：；
②气体颜色变化的原因是：与反应生成无色气体NO，反应的化学方程式为：，NO遇到空气，与空气中的反应又生成红棕色的，反应的化学方程式为：，
故答案为：与反应生成无色气体NO，NO遇到空气，与空气中的反应又生成红棕色的；，；
①该反应中S元素化合价由0价变为价、N元素化合价由价变为0价、C元素化合价由0价变为价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，结合反应中元素化合价变化计算反应的电子转移总数；
②硫微溶于酒精，易溶于，而易溶于水，由此选择分离方式；
①在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体是硫和氧气反应生成二氧化硫；
②在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，混合粉末变红，放出热量，爆出红热状态，最后变为黑色固体FeS；
红棕色气体与水反应生成无色气体，无色气体遇空气又变为红棕色，这说明红棕色气体为二氧化氮，与水反应生成的无色气体为一氧化氮，一氧化氮遇到空气，与空气中的氧气反应又生成了红棕色的二氧化氮．二氧化氮和一氧化氮都有毒，操作者表演时必须要注意安全。
本题考查了氧化还原反应、物质性质的分析纯判断，主要是氮及其化合物性质的熟练掌握，题目难度不大。
 

19.【答案】酸性  滴有酚酞的氢氧化钠溶液  石蕊试液变红色  氧化性或者还原性  酸性高锰酸钾溶液褪色  还原  D 产生淡黄色沉淀  红色褪去  漂白 

【解析】解：从物质分类的角度，属于酸性氧化物，
故答案为：酸性；
①图中D装置可用来验证具有该性质，其中所加入的试剂是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，可以看到红色褪去或变浅，即与氢氧化钠反应生成盐和水；
故答案为：滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
②当向该装置通入时，A中实验现象为石蕊试液变红色，
故答案为：石蕊试液变红色；
从元素化合价的角度，具有氧化性或者还原性，
故答案为：氧化性或者还原性；
①当向该装置通入一段时间后，可观察C中实验现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；还原；
②如验证还具有另一方面的性质，可选择的药品是硫化钠溶液，实验现象是产生淡黄色沉淀，
故答案为：D；产生淡黄色沉淀；
中的品红溶液现象是红色褪去，证明具有漂白性，
故答案为：红色褪去；漂白。
能够与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
①图中D装置可用来验证具有该性质，其中所加入的试剂是滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
②与水反应生成亚硫酸，具有酸性；
中硫元素化合价为价，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性或者还原性；
①酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，可以被还原成无色的产物；
②硫化钠具有还原性，可以被氧化为S单质，产生淡黄色沉淀；
具有漂白性，可以使品红溶液褪色。
本题主要考查的性质，具体表现为酸性、氧化性、还原性、漂白性，侧重考查氧化还原反应原理的应用，属于基本知识的考查，难度不大。