2021-2022学年海南省海口市第一中学高一上学期12月质量检测化学试卷含答案

这是一份2021-2022学年海南省海口市第一中学高一上学期12月质量检测化学试卷含答案，共8页。试卷主要包含了 2020年新冠疫情在全球肆虐， 下列行为不符合安全要求的是等内容，欢迎下载使用。
  海口市第一中学2021—2022学年度上学期高一年级12月质量监测化学学科试题卷可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Cl-35.5第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括8小题，每小顾2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意)1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是ABCD银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D2. 锂铁磷(LiFeP4)是某种锂电池的正极材料，它属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物3. 2020年新冠疫情在全球肆虐。下列说法错误的是A. 75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质B. 体温计中的水银从化学组成分上看属于混合物C. “84”消毒液(有效成分是NaClO)可以杀菌消毒，NaClO属于盐D. 用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的有效成分CH3COOH且属于酸4. 下列行为不符合安全要求的是A. 做实验剩余的钠，丢弃在废液缸中B. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体以进鼻孔D. 制备氯气时，要在通风橱内进行实验5. 某无色透明溶液遇紫色石蕊试液变红，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是A. Na+、Cu2+、NO、Cl- B. K+、SO、HCO、Na+C. NH、NO、K+、Ba2+ D. Mg2+、CO、NO、Ca2+6. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是选项ABCD物质食盐磁铁小苏打苛性钠有效成分化学式NaClFe3O4Na2CO3NaOH用途制备钠和氯气原料炼铁原料食用碱药品制作、造纸 A A B. B C. C D. D7. 数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图像不相符的是A. 溶液的pH值 B. 瓶中氧气的体积分数C. 溶液中氯离子的物质的量浓度 D. 溶液的电导率(导电能力)8. 钠在液氨中溶解速度极快，形成一种蓝色溶液，研究认为蓝色是生成氨合电子e-(NH3)x的缘故，如图所示。将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气体。下列有关说法不正确的是A. 钠的密度比液氨大B. 溶液的导电性增强C. 氨合电子e-(NH3)x具有强的氧化性D. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9. H3、O4、C60、N等已被发现，下列有关说法错误的是A. C60的摩尔质量为720g·mol-1 B. 22.4LH3中含有H原子的数目为3NAC. 等质量的O2与O4中所含的原子数相等 D. 1molN中含有的电子数为36NA10. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。下列有关该反应说法错误的是A. Fe3+是氧化剂，具有氧化性 B. Na2FeO4中铁元素的化合价为+6价C. ClO-的氧化性强于FeO D. ClO-在反应中得电子，Cl-是氧化产物11. 下列有关化学实验操作正确的是ABCD
 
 
 
 称取NaOH固体转移溶液除氯气中混有的少量氯化氢气体检验反应生成的气体产物为氧气 A. A B. B C. C D. D12. 下列离子方程式书写正确是A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO=CaCO3↓B. Fe与稀硫酸反应高子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 二氧化硫通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SOD. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O13. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入稀盐酸有气泡产生的是碳酸氢钠固体B向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色新制氯水中含有氯气分子C向淀粉﹣KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D14. 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以轻质碳酸钙为原料，按如图方法制备过目标产物氧化钙晶体()： 下列说法不正确的是A. 步骤①，煮沸过程的作用是除去溶液中多余的HCl和CO2B. 步骤②中H2O2作氧化剂C. 步骤②生成CaO2的反应水浴温度过高会影响产率D. 步骤③中水洗的次数不宜过多以减少产物溶解带来的损失第Ⅱ卷(非选择题，共60分)三、非选择题：共5题，60分。15. 按照要求回答下列问题。（1）已知下列七种物质：①NaCl②Cu③SO2④氯化铁溶液⑤稀硫酸⑥硫酸钡⑦熔融KNO3，其中属于电解质是____。（2）工业中常将钠块加入正己烷中，除去微量的水，反应的化学方程式为____；若将23g钠与一定量的水发生上述反应，最终形成1L的溶液，其溶液的物质的量浓度为____，同时生成的气体在标准状况下的体积为____。（3）利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，也可定性鉴别某些金属盐，立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为____。A. 黄色 B. 砖红色 C. 紫色 D. 黄绿色（4）工业废水中含有的重铬酸根高子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。①在该反应中还原产物是____(填离子符号)；②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目____。16. 阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁高子，有利于铁的吸收。（1）从铁元素的化合价角度看，Fe3+具有的性质是____。（2）向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系区别于其它分散系的本质是____。（3）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力。下列也能实现上述转化的物质是____。A.Cl2     B.NaOH      C.Fe      D.KMnO4(H+)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有____性。（4）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式____，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂及现象分别是____，____。17. 物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题：（1）填写二维图缺失的：类别A____、化学式B____；及物质C的名称：____。（2）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测；A.Na2CO3 B.AgNO3 C.NaOH D.KMnO4从Cl元素的化合价角度看，氯化物HCl具有____性，可能与____发生反应(填序号)。（3）关于漂白液(有效成分为NaClO)与洁厕液(有放成分为HCl)混合发生氧化还原反应生成一种黄绿色的有毒气体，写出对应的离子反应方程式____。18. 某实验需用0.2mol·L-1NaCl溶液500mL，配制方法如下：（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须的有____。（2）用托盘天平准确称量____g固体NaCl。（3）将称量好的NaCl固体放在烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解冷却后将烧杯中的溶液注入容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2-3次，洗涤后的溶液____，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时1～2cm，改用____加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaCl溶液的浓度偏高的是____(填各选项的序号)，对实验结果没有影响的是____(填各选项的序号)。A.砝码生锈B.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线E.定容时，俯视观察液面19. 一氧化二氢(Cl2O)为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，其部分性质如下：物理性质化学性质常温下，Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃Cl2O热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸。实验室制备原理：2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O。现用如图所示装置设计实验制备少量Cl2O。（1）仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为____。（2）装置A中发生反应的化学方程式为____。（3）装置B中盛放的试剂是____溶液；装置F的作用是____。（4）E装置中冰水混合物的作用____。（5）反应结束后，请设计简单实验证明装置C中的残留固体中含有NaCl____。答案 1-8 ACBAC  CAC  9.BD  10.AD  11.D  12.CD  13.C  14.B  15. （1）①⑥⑦    （2）    ① 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    ②. 1mol/L    ③. 11.2L    （3）D    （4）    ①. Cr3+    ②. 16. （1）氧化性    （2）分散质颗粒大小不同    （3）    ① AD    ②. 还原    （4）    ①.     ②. KSCN溶液    ③. 溶液变为血红色17. （1）    ①. 单质    ②. ClO2    ③. 次氯酸    （2）    ①. 还原    ②. D    （3）ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O18. （1）500mL容量瓶    （2）5.85    （3）转移到容量瓶中    （4）胶头滴管    （5）    ①. AE    ②. B19. （1）检查装置的气密性    （2）    （3）    ①. 饱和食盐水    ②. 防止水或水蒸气进入装置E    （4）使Cl2O冷凝收集且防止Cl2O分解    （5）取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，加足量的稀至无气体产生，再加溶液，若产生白色沉淀，证明原固体中存在氯化钠