2021-2022学年福建省厦门第一中学高一（下）月考化学试卷（5月）（含答案解析）

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2021-2022学年福建省厦门第一中学高一（下）月考化学试卷（5月）
1. “何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时”是唐代诗人李商隐的著名诗句，其中的“剪烛”就是剪去烧焦的烛芯，下列有关烛芯的说法正确的是
A. 烛芯是由传统无机非金属材料制成的 B. 烛芯是由光导纤维制成的
C. 烛芯是由耐高温的碳化硅制成的 D. 烛芯的主要成分是纤维素
2. 明代李时珍的《本草纲目》中关于烧酒有如下记载：“近时惟以糯米，或粳米，或黍，或林，或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取。”下列说法错误的是
A. 糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉
B. 古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应
C. 酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快
D. “以甑蒸取”过程中涉及蒸馏操作
3. 下图是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是
A. 1mol甲能与4molCl2在光照条件下发生取代反应，恰好生成1molCCl4
B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D. 质量分数为75%丁常用于消毒、杀菌
4. 下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是
A. CH3COOH属于有机化合物
B. CH3COOH能与乙醇发生酯化反应
C. 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗
D. 常温下，CH3COONa能与H3PO4反应，生成CH3COOH
5. 已知丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约56℃，现实验中需要分离下列两类混合物，a四氯化碳中混入了大量的水，b水与丙酮的混合物。请选择最合适的实验操作

A. ④③ B. ②④ C. ②① D. ①③
6. 下列说法错误的是
A. 614C表示质子数为6、中子数为8的核素
B. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体
C. 和为同一物质
D. C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
7. 某校化学社同学研究影响0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液反应速率的因素，设计实验如下：
序号
Na2S2O3溶液体积/mL
H2SO4溶液体积/mL
加入水的体积/mL
混合前各溶液和水的温度/℃
混合后开始出现浑浊的时间
①
2
2
0
20

②
1
2
V1
20

③
1
2
V2
40

④
2
2
0
40

下列说法不正确的是

A. ①和②研究的是浓度对反应速率的影响 B. ②和③研究的是温度对反应速率的影响
C. V1=V2=1 D. 出现浑浊时间最短的是第③组实验
8. 北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是(    )
A. PVC()的单体为氯乙烯
B. PC()中所有碳原子均可共面
C. ABS的单体之一苯乙烯能使溴水褪色
D. 亚克力()可通过加聚反应制备
9. 下列叙述正确的是
A. 用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇 B. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应
C. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 D. 丙烷分子中所有碳原子在一条直线上
10. 利用如下图所示有机物X可生产S−诱抗素Y。下列说法正确的是
A. 1mol Y最多可与5molH2发生加成反应
B. Y可与酸性KMnO4溶液发生加成反应使其褪色
C. 一定量的Y分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1：2
D. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、水解等反应
11. 下列由实验及现象得出的结论正确的是
选项
实验及现象
结论
A
苯与溴水充分振荡混合后，水层接近无色
苯与溴水发生取代反应，生成溴苯
B
向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4∼5min，冷却后向其中加入新制CuOH2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀
淀粉没有发生水解
C
乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，得到干燥纯净的乙烷
D
直馏汽油不能使溴水褪色，裂化汽油能使溴水褪色
直馏汽油中主要含有烷烃、环烷烃，裂化汽油中含有不饱和烃

A. A B. B C. C D. D
12. 以丙酸原料，经过下列反应可制取一种补铁剂：

下列说法正确的是

A. 过程Ⅰ中生成1molCH3CHClCOOH需要0.5molCl2
B. 冬奥会使用聚乳酸材料制成的可降解餐具，可彻底解决白色污染
C. 试剂a可以是FeCO3
D. 乳酸分子满足通式CnH2Om，乳酸属于糖类
13. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应①中没有发生电子转移
B. 反应②中有极性键断裂和非极性键生成
C. 反应③可能有氧气参与
D. 等量NO 2−参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为3：2
14. 对煤干馏并检验其中部分产物，装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法不正确的是
A. 煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化
B. 向b装置的水层中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C. c装置可检验产生的气体中一定含有H2S
D. e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色
15. 一种高储能电池的电解液微观结构如图所示。R、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子半径大于Z。下列说法正确的是
A. 非金属性RLi，A项错误；
B.LiH为离子化合物，H2S为共价化合物，一般来说，离子化合物熔点大于共价化合物的熔点，B项错误；
C.CH4为甲烷，分子构型为正四面体形，C项正确；
D.N元素的最高价为+5价，对应水化物为HNO3，C元素的最高正价为+4价，对应水化物为H2CO3，同周期从左往右，非金属性依次增强，则N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性为N>C，D项错误；
答案选C。
  
16.【答案】(1)①.第二周期第ⅣA族    ②.O2−>Na+    
(2)①.    ②.    ③.非极性键   
(3)CH4+Cl2→光CH3Cl+HCl   
(4)①.nCH2=CH2→催化剂    ②.加聚反应   
(5)SiO2+3C高温SiC+2CO↑
 
【解析】
【分析】A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，为氢元素， A与D同主族，则D为钠元素，E的单质是应用最为广泛的半导体材料，为硅元素。B与E同主族，B为碳元素。E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，则C为氧元素。据此解答。
【小问1详解】
B为硅元素，在第二周期第ⅣA族，氧离子和钠离子是电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小分析，氧离子半径大于钠离子半径。
【小问2详解】
A与B形成的含有18个电子的物质甲为乙烷，其结构式是，C与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙为过氧化钠，其电子式是，乙物质中含有非极性键。
【小问3详解】
碳的最简单氢化物为甲烷，甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为： CH4+Cl2→光CH3Cl+HCl；
【小问4详解】
乙烯用来衡量一个国家的石油化工发展水平，其加聚生成聚乙烯。方程式为：nCH2=CH2→催化剂；
【小问5详解】
二氧化硅和碳反应生成碳化硅和一氧化碳，方程式为：SiO2+3C高温SiC+2CO↑。
  
17.【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
(2)①.6NO2+8NH3 7N2+12H2O②.反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压，故产生倒吸现象   
(3)淡黄色粉末颜色变成白色   
(4)①.0.080tmol/(L⋅s)    ②.bd
 
【解析】
【分析】本实验为通过验证NO2与NH3的反应，以及SO2与Na2O2的反应，探究由SO2和NOx是主要的大气污染物转化为无污染物质的过程，据此分析回答问题。
【小问1详解】
实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热情况下反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ ；
【小问2详解】
①由题干可知，二氧化氮和氨气反应生成氮气和水，化学方程式为6NO2+8NH3 7N2+12H2O；
②室温下水为液态，由化学反应方程式可知反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压，故产生倒吸现象；
【小问3详解】
过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，故Y装置中的现象为淡黄色粉末颜色变成白色；
【小问4详解】
①反应的过程中N2O4不断减少，NO2不断增加，故①为NO2，②为N2O4，当N2O4的浓度为0.06mol⋅L−1′时，N2O4变化的浓度为0.100mol/L-0.060mol/L=0.040mol/L ，由化学反应方程式可知，NO2变化的浓度为0.040mol/L×2=0.080mol/L ，故平均速率为0.080tmol/(L⋅s) ；
②a.因反应是可逆反应，反应物与生成物共存，故c(SO2)不等于0，a错误；
b.每消耗1molSO2，同时生成1molNO2，正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确；
c.二氧化氮与二氧化硫的物质的量不相等，根据化学反应方程式可知，二氧化氮与二氧化硫按照1：1发生反应，故达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度不相等，c错误；
d.二氧化氮是红棕色的气体，当颜色不变说明反应达到平衡状态，反应正向为放热反应，升高温度平衡，逆向移动气体的颜色会变深，d正确；
故选bd。
  
18.【答案】(1)分馏   
(2)羧基   
(3)①.取代反应    ②.氧化反应   
(4)7
(5) 
(6)BE
 
【解析】
【分析】丙烯酸和B反应生成丙烯酸乙酯，则B为CH3CH2OH；B被酸性KMnO4溶液氧化为C，且B和C反应可以生成乙酸乙酯，则C为CH3COOH；A和H2O反应生成B，则A为CH2=CH2。
【小问1详解】
原油经过分馏得到石蜡油。
【小问2详解】
丙烯酸(CH2=CHCOOH)的含氧官能团为羧基。
【小问3详解】
反应①中，苯和Br2反应生成溴苯，该反应为取代反应；反应③中，CH3CH2OH被酸性KMnO4溶液氧化为CH3COOH，该反应为氧化反应。
【小问4详解】
丙烯(CH2=CHCH3)分子中，碳碳双键上的2个碳原子以及它们连接的3个氢原子和1个碳原子一定共面，C−C键可以旋转，则−CH3上的1个H原子可能也在这个平面上，则丙烯分子中最多有7个原子共面。
【小问5详解】
反应⑤中，CH3CH2OH和CH3COOH发生反应生成乙酸乙酯，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。
【小问6详解】
A.丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，含有羧基，可以发生取代反应(酯化反应)，A正确；
B.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和乙酸(CH3COOH)的结构不相似，分子构成上相差1个“C”，则二者不是同系物，B错误；
C.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和乙烯(CH2=CH2)都含有碳碳双键，都能和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，即二者使溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同，C正确；
D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有羧基，能与NaHCO3溶液反应，D正确；
E.丙烯酸(CH2=CHCOOH)不含酯基等能发生水解反应的官能团，故该有机物不能发生水解反应，E错误；
故选BE。
  
19.【答案】(1)①.直形冷凝管    ②.n
(2)   
(3)①.吸收丙烯酸    ②.溶解甲醇    ③.上   
(4)a

(5)可作为溶剂，增大丙烯酸和甲醇的接触面积，加快反应速率   
(6)丙烯酸和甲醇都是易燃物且有毒   
(7)50.2%
 
【解析】【小问1详解】
①由图可知仪器C的名称为直形冷凝管；
②直形冷凝管使用时应该从下进上出，则冷水应从N口流出；
【小问2详解】
丙烯酸与甲醇在浓硫酸做催化剂条件下发生酯化反应，化学方程式为：；
【小问3详解】
①用5%Na2CO3溶液洗涤的目的为吸收丙烯酸，丙烯酸中有羧基可与碳酸钠反应；
②用5%Na2CO3溶液洗涤的目的为溶解未反应的甲醇；
③加入Na2CO3溶液后，分液，溶液出现分层，丙烯酸甲酯的密度小于水，则上层为丙烯酸甲酯油状液体；
【小问4详解】
加入试剂X后蒸馏，目的是吸收水，则可以选择无水CaCl2试剂作为吸水剂，答案选a；
【小问5详解】
酯化反应为可逆反应，增大甲醇的量可使平衡正向移动增大丙烯酸甲酯的产率，也可作为溶剂，增大丙烯酸和甲醇的接触面积，加快反应速率；
【小问6详解】
本实验中需要在通风橱中进行，且要防止明火，原因为丙烯酸和甲醇都是易燃物且有毒；
【小问7详解】
取10.0g丙烯酸(CH2=CH−COOH和60g甲醇(CH3OH)反应，丙烯酸的分子式为C3H4O2，相对分子质量为72，甲醇的相对分子质量34，通过计算甲醇过量，则丙烯酸全部转化为丙烯酸甲酯，丙烯酸甲酯的物质的量为n=mM=10.0g72g/mol，丙烯酸甲酯的相对分子质量为85，理论上生成的丙烯酸甲酯为m=n×M=10.072×85g，酯化反应丙烯酸的转化率为6.0g10.072×85g×100%=50.2%。


20.【答案】(1)①.NaClO②.200℃
(2)①.Na2SiO3    ②.+2价    ③.Bi2O3+2NaOH=2NaBiO2+H2O
(3)RuO 42-+CH3CH2OH+2H2O→Ru(OH)4↓+CH3CHO+2OH−
(4)①.Cl2    ②.NaOH

(5)D
 
【解析】
【分析】由题给流程可知，含钌的废料中加入氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液氧化碱浸时，Ru和Pb被氧化为RuO 42-和NaHPbO2，SiO2和Bi2O3与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和NaBiO2，过滤得到含有RuO 42-、NaBiO2、NaHPbO2和Na2SiO3的滤液1；向滤液1中加入乙醇，将RuO 42-还原为Ru(OH)4沉淀，过滤得到滤液2和Ru(OH)4；Ru(OH)4在蒸馏条件下被氯酸钾氧化为RuO4，RuO4与盐酸反应生成RuCl3、Cl2和H2O，RuCl3溶液经结晶得到RuCl3。
【小问1详解】
由图可知，相同温度时，次氯酸钠作氧化剂时的钌浸出率高于氯酸钠、渣率低于氯酸钠，则适宜选择的氧化剂为次氯酸钠；200℃时，次氯酸钠作氧化剂钌浸出率最大、渣率最小，则最佳反应温度为200℃，故答案为：NaClO；200℃；
【小问2详解】
由分析可知，滤液1含有RuO 42-、NaBiO2、NaHPbO2和Na2SiO3；由化合价代数和为0可知，NaHPbO2中铅元素的化合价为+2价；氧化铋与氢氧化钠溶液反应生成偏铋酸钠和水，反应的化学方程式为Bi2O3+2NaOH=2NaBiO2+H2O，故答案为：Na2SiO3；+2价；Bi2O3+2NaOH=2NaBiO2+H2O；
小问3详解】
由分析可知，溶液中RuO 42-与乙醇反应生成Ru(OH)4沉淀、乙醛和氢氧根离子，反应的离子方程式为RuO 42-+CH3CH2OH+2H2O→Ru(OH)4↓+CH3CHO+2OH−，故答案为：RuO 42-+CH3CH2OH+2H2O→Ru(OH)4↓+CH3CHO+2OH−；
【小问4详解】
由分析可知，气体X为氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，经进一步处理得到的次氯酸钠溶液可以循环利用，则Y为氢氧化钠溶液，故答案为：Cl2；NaOH；
【小问5详解】
由图可知，Ru(Ac)2为反应的催化剂，醋酸、过氧化氢、CH3CH=CHPh为反应物，和水是生成物，反应中过氧化氢中氧元素化合价降低被还原，为反应的氧化剂，故选D。