2021-2022学年广东省广州市华南师大附中高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年广东省广州市华南师大附中高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了 自然界中的氮循环如图所示， 下列属于硅酸盐产品的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年广东省广州市华南师大附中高一（下）第一次月考化学试卷1.  除去食盐中少量的和，在蒸发结晶前，应依次加入(    )A. 、、HCl B. 、
C. 、、HCl D. 、、HCl2.  下列关于氮及其化合物的说法错误的是(    )A. 常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸
B. 浓硝酸与铜反应，体现浓硝酸的酸性和强氧化性
C. NO是无色，有刺激性气味的有毒气体，可与水反应
D. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂3.  如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是(    )
 A. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B. 装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C. 整个过程的反应可表示为：
D. 可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标4.  在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(    )A.   
B.   
C.
D. 5.  自然界中的氮循环如图所示。下列说法错误的是(    )
 A. 图中有3种固氮途径 B. 固氮都是氧化还原反应
C. 氮元素不以有机物形式参与循环 D. 人类活动会影响氮循环6.  下列关于单质硫的说法中，不正确的是(    )A. 硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 B. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
C. 硫跟铁反应生成硫化亚铁 D. 单质硫既有氧化性，又有还原性7.  《本草纲目》中对火药记载如下：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽遂铳机谐药者。”下列有关叙述错误的是(    )A. “焰硝”的主要成分是
B. “木炭”的主要元素是碳，是常见的固体燃料
C. 火药发生爆炸时，焰硝、硫黄、杉木炭之间发生了氧化还原反应
D. 火药发生爆炸时，生成无色的高温燃气，主要成分为、和8.  某兴趣小组探究气体还原，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是(    )
A. B中现象为溶液蓝色褪去
B. 装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入溶液，紫红色褪去
D. 反应后，A中溶液的酸性增强9.  下列属于硅酸盐产品的是(    )
①陶瓷餐具②水泥③光导纤维④太阳能电池⑤门窗玻璃A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②④ D. ②③⑤10.  下列说法正确的是(    )
①正常雨水的pH为，酸雨的pH小于
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A. ①②③ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤11.  稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是(    )A. 稀盐酸 B. 硫酸钠晶体 C. 硝酸钾晶体 D. 氯化钠晶体12.  只用一种试剂就能将、、NaCl、四种溶液区分开，这种试剂是(    )A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液13.  反应中，若有生成，发生氧化反应的的物质的量是(    )A. 16mol B. 8mol C. 4mol D. 3mol14.  中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于一种固体催化剂合成的原理示意图如图所示。下列说法正确的是(    )
A. 将混合气体加压降温可分离出
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
C. 该过程中没有非极性键的断裂与生成
D. 基于LDH合成的过程不属于氮的固定15.  为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含，，，NO，CO，不考虑其他成分，设计了如下流程：

下列说法不正确的是(    )A. 固体Ⅰ中主要含有、、
B. X可以是空气，且需过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO
D. 处理含废水时，发生反应的离子方程式为：16.  在溶液中通入气体，未见沉淀生成，若再通入下列三种气体①、②、③中的一种，均会产生沉淀。回答下列问题：
通入三种气体时产生的沉淀分别是书写化学式①______；②______；③______；
用离子方程式表示①产生沉淀的原因 ______。17.  如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系某些产物和反应条件已略去化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
写出A在加热条件下与反应的化学方程式 ______。
写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 ______。
写出一个由D生成B的化学方程式 ______；
将的E溶液与的NaOH溶液混合．写出反应的离子方程式 ______。18.  某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按如图装置部分夹持装置已略去进行实验。

用固体与足量反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为 ______L。
装置中的干燥剂可选用 ______填名称，F装置的作用为 ______。
气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是：______。
当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐陵，可观察到的现象是 ______。
在BC间增加一个集气瓶可用于收集氨气。检验氨气是否收集满的方法是 ______。19.  某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示夹持装置略。已知在溶液中：⇌棕色，该反应可用于检验NO。

实验开始前，向装置中通入一段时间的，目的是 ______。
盛装Cu片的仪器名称叫 ______，请写出装置E中反应的离子方程式 ______。
装置F中盛放的是水，作用是 ______；装置Ⅰ中盛放的试剂是 ______，作用是 ______。
若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应，同时生成一种单质，请写出该反应的化学方程式 ______。
答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：除去食盐中少量的和，可选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，过滤后向滤液中加盐酸至中性，则蒸发结晶前，应依次加入、、HCl，只有C正确，
故选：C。
除去食盐中少量的和，可选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，过滤后向滤液中加盐酸至中性，以此来解答。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
 2.【答案】C 【解析】解：常温下铁或铝制遇到浓硝酸会发生钝化，阻止金属被进一步氧化，所以常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸，故A正确；
B.浓硝酸与铜反应，生成硝酸铜、、水，硝酸中的N元素部分降低到价，浓硝酸体现酸性和强氧化性，故B正确；
C.NO是无色，有刺激性气味的有毒气体，不与水反应，故C错误；
D.液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，故D正确；
故选：C。
A.常温下铁或铝制遇到冷的浓硝酸、浓硫酸都会发生钝化；
B.浓硝酸与铜反应，硝酸中的N元素部分降低到价；
C.NO不与水反应；
D.物质汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低。
本题主要考查氮的化合物性质，掌握硝酸、NO、液氨的性质是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。
 3.【答案】B 【解析】【分析】
本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
【解答】
A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；
B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与生石灰反应生成是化合反应，与氧气的反应是化合反应、氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；
C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为，故C正确；
D、二氧化硫具有还原性，易与高锰酸钾溶液发生氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液定量检验废气处理是否达标，故D正确；
故选：B。  4.【答案】C 【解析】解：二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能实现反应，故A错误；
B.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水反应不生成硫酸，故B错误；
C.氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵，两步反应均能实现，故C正确；
D.碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故D错误；
故选：C。
A、二氧化硅是酸性氧化物不与盐酸反应；
B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸；
C、氮气与氢气在高温高压催化剂存在的条件下反应生成氨气，氨气与氯化氢反应生成氯化铵；
D、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁。
本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是硅、硫、氮、镁的化合物性质的理解判断，掌握基础是解题关键，题目较简单。
 5.【答案】C 【解析】解：图中涉及到3种固氮途径，分别为自然固氮中的高能固氮和微生物固氮、人工固氮，故A正确；
B.固氮的过程中氮元素由游离态转化为化合态，化合价发生了改变，可以升高，也可以降低，都是氧化还原反应，故B正确；
C.氮元素进入植物内，在进入动物体内的过程中，以有机物形式参与循环，故C错误；
D.人类活动可以影响氮循环，比如人工固氮、多种植豆科植物等，会影响固氮的形式，故D正确。
故选：C。
由图示可知：大气中的氮气经三种途径转化为含氮化合物，Ⅰ：雷电作用即，属于高能固氮，Ⅱ：合成氨工业即，属于人工固氮，Ⅲ：微生物固氮，NO、或铵盐等最终转化为硝酸盐，经途径1：细菌分解为，回归大气中，途径2：充当氮肥，被植物吸收，再进动物体内，再经动物遗体后分解为氨或铵盐后，又转化为硝酸盐，从而实现氮的循环，
A.图中有3种固氮途径，分别为高能固氮、人工固氮、微生物固氮；
B.固氮的过程中氮元素由游离态转化为化合态，化合价发生了改变，都是氧化还原反应；
C.氮元素进入植物内，在进入动物体内的过程中，以有机物形式参与循环；
D.人类活动可以影响氮循环，比如人工固氮、多种植豆科植物等。
本题主要考查学生的读图能力，思维能力，具体涉及到氮的固定，氮的循环，氧化还原反应的判断等，属于基本知识，基础题型，难度不大。
 6.【答案】A 【解析】解：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，硫不能直接转化为三氧化硫，故A错误；
B.硫能溶于二硫化碳，所以试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故B正确；
C.S具有弱氧化性，与Fe反应生成价产物，则硫跟铁反应生成硫化亚铁，故C正确；
D.单质硫中S元素的化合价为0价，属于中间价态，所以单质硫既有氧化性，又有还原性，故D正确。
故选：A。
A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
B.硫能溶于二硫化碳；
C.S具有弱氧化性，与Fe反应生成价产物；
D.单质硫中S元素的化合价为0价，属于中间价态。
本题考查了常见非金属元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
 7.【答案】D 【解析】解：由分析可知，“焰硝”的主要成分是，故A正确；
B.“木炭“的主要元素是碳，是常见的固体燃料，故B正确；
C.火药发生爆炸时，爆炸时发生：，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D.火药发生爆炸时，生成无色的和，没有、生成，故D错误；
故选：D。
火药是、硫磺、木炭按照一定比例混合形成的，爆炸时发生：，据此分析。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价的变化及氧化还原反应中的基本概念是解答本题的关键，注意元素化合物知识的应用，难度不大。
 8.【答案】C 【解析】解：二氧化硫具有还原性，能够还原碘单质，所以B中溶液的蓝色褪去，故A正确；
B.二氧化硫有毒，为酸性氧化物，是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；
C.二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故C错误；
D.二氧化硫与氯化铁溶液反应，离子方程式：，所以溶液酸性增强，故D正确。
故选：C。
A.二氧化硫具有还原性，能够还原碘单质；
B.二氧化硫有毒，为酸性氧化物；
C.二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色；
D.二氧化硫被铁离子氧化生成硫酸。
本题考查了二氧化硫、铁及其化合物性质分析判断，氧化还原反应比较方法，掌握基础是关键，题目难度中等。
 9.【答案】B 【解析】解：①陶瓷餐具是硅酸盐产品，故①正确；
②水泥是传统无机非金属材料，故②正确；
③光导纤维是二氧化硅材料，不是硅酸盐，故③错误；
④太阳能电池是硅单质的用途的体现，不是硅酸盐产品，故④错误；
⑤门窗玻璃是传统无机非金属材料，属于硅酸盐产品，故⑤正确；
故选B。
石英、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料。
本题考查硅及其化合物的用途，题目难度不大，明确硅酸盐的定义是解题的关键。
 10.【答案】C 【解析】解：
①正常雨水因溶有二氧化碳而导致pH略小于7，酸雨的pH小于，故①错误；
②汽车尾气中含有CO、氮氧化物等有害气体，严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，故②正确；
③二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故③正确；
④氯气能与有机物发生加成反应，生成的有机氯化物对人体有害，故④正确；
⑤含丰富氮、磷营养素的废水可导致水体富营养化，不能随意排放，故⑤错误。
故选：C。
本题考查常见的生活污染及治理，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，把握废水、废弃、废渣的处理方法。
 11.【答案】C 【解析】解：A、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；
B、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；
C、加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：，故C符合；
D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合。
故选C。
根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项。
本题考查了铜、硝酸的化学性质，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，注意：在酸性环境下硝酸根具有强氧化性。
 12.【答案】C 【解析】解：、和NaOH混合时都产生刺激性气味气体，现象相同；NaCl、和NaOH溶液分别混合无明显现象，现象相同，所以无法鉴别，故A错误；
B.、、NaCl、四种溶液分别和溶液混合都生成白色沉淀，现象相同，所以无法鉴别，故B错误；
C.、、NaCl、四种溶液分别和溶液混合时，产生的现象有：产生刺激性气味气体、产生白色沉淀和刺激性气味气体、无明显现象、产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D.、、NaCl、四种溶液分别和溶液混合，、NaCl无明显现象，、都生成白色沉淀，所以无法鉴别，故D错误；
故选：C。
、、NaCl、四种溶液分别和溶液混合时，产生的现象有：产生刺激性气味气体、产生白色沉淀和刺激性气味气体、无明显现象、产生白色沉淀，据此分析解答．
本题考查物质鉴别，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，根据物质之间反应不同现象进行鉴别即可，熟练掌握物质之间的差异性，题目难度不大．
 13.【答案】C 【解析】解：在反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由价升高为0价，氮元素被氧化，由方程式可知，当有生成时，有参加反应，其中有被氧化，则有生成，发生氧化反应的的物质的量是4mol。
故选：C。
在反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由价升高为0价，氮元素被氧化，根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有的起还原剂作用，的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应，以此解答．
本题考查氧化还原反应概念及计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，关键根据化合价变化判断参加反应的氨气中有的起还原剂作用，可以根据氮元素化合价变化利用氮原子守恒计算起还原剂作用的氨气物质的量．
 14.【答案】A 【解析】解：根据图示可知，该反应方程式为；
A.容易液化，将混合气体加压降温可分离出，故A正确；
B.该反应中氮气是氧化剂，水是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3，故B错误；
C.氮气分子中的非极性共价键断裂，水分子中的极性共价键断裂，反应生成的氧气中为非极性共价键，氨气中为极性共价键，该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成，故C错误；
D.基于LDH合成的过程是氮气转化为化合物的过程，属于人工固氮，故D错误；
故选：A。
A.容易液化，将混合气体加压降温可分离出；
B.该反应中氮气是氧化剂，水是还原剂；
C.氮气分子中的非极性共价键断裂，水分子中的极性共价键断裂，反应生成的氧气中为非极性共价键，氨气中为极性共价键；
D.氮气转化为化合物的过程为氮的固定。
本题考查氧化还原反应的应用、化学反应与能量变化等知识，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应的特征，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
 15.【答案】B 【解析】【分析】
本题考查物质的分离、提纯的综合应用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识，难度不大。
【解答】
A.工业废气中、可被石灰乳吸收，生成、，因氢氧化钙过量，则固体Ⅰ主要含有、、，故A正确；
B.由分析可知，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；
C.气体2含有CO、，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，故C正确；
D.与含有的废水反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为，故D正确。
故选：B。  16.【答案】       【解析】解：①为强氧化性物质，能氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡；
②为碱性物质，发生，，有沉淀生成；
③与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将氧化为离子，生成沉淀；
故答案为：；；；
二氧化硫、氯气和水、钡离子反应生成硫酸钡沉淀、氯离子和氢离子，离子方程式为：，
故答案为：。
将气体通入溶液，未见沉淀生成，然后通入气体，有沉淀生成，气体为强氧化性或与水反应生成强氧化性物质，生成硫酸钡沉淀，气体为碱性物质生成亚硫酸钡沉淀；
二氧化硫、氯气和水、钡离子反应生成硫酸钡沉淀、氯离子和氢离子。
本题综合考查元素化合物知识，侧重于二氧化硫、氨气以及氯气的性质，为高考高频考点，题目难度不大，注意基础知识的积累。
 17.【答案】浓或浓等   【解析】解：为S，可与氢气反应生成硫化氢，反应的方程式为，故答案为：；
与反应生成S，反应的方程式为，故答案为：；
浓硫酸可与C、Cu等还原性物质在加热的条件下反应生成，反应的方程式可为浓或浓等，
故答案为：浓或浓等；
将的溶液与的NaOH溶液混合，二者恰好反应，反应的离子方程式为，
故答案为：
固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为，C为，它们的相对分子质量为64：：5，恰好与题意相符同时也证明A不是，则D为，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S，E为，结合物质的性质以及题目要求可解答该题．
本题考查无机物的推断，为高考常见题型，答题时注意能与氧气反应生成气体的固体单质有C、S等元素，可以此作为该题的突破口进行推断，注意把握物质的化学性质，能熟练书写反应的化学方程式．
 18.【答案】碱石灰  防倒吸  氨气与水反应生成一水合氨呈碱性；  E瓶中产生白烟  用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝，则收集满 【解析】解：根据与产生氨气之间的关系是1：1，故是1mol产生氨气为，
故答案为：；
干燥氨气选用碱性干燥剂，故可使用碱石灰进行干燥，F装置的作用为防倒吸装置，
故答案为：碱石灰；防止倒吸；
干燥的氨气不显碱性，氨气与水反应会生成氨水，呈碱性，遇石蕊变蓝，
故答案为：氨气与水反应生成一水合氨呈碱性；
浓盐酸与氨气会生成氯化铵，呈白烟，
故答案为：E瓶中产生白烟；
用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，看颜色变化即可，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝，则收集满。
根据与产生氨气之间的关系进行计算；
干燥氨气选用碱性干燥剂；
氨气与水反应会生成氨水，呈碱性；
浓盐酸与氨气会生成氯化铵，呈白烟；
用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，看颜色变化即可。
本题考查氨气的制备和性质探究实验，题目难度中等，关键是掌握氨气的制备原理和对应的制备装置，理解氨气的性质和对应的实验现象和用途，把握氧化还原反应的基本概念。
 19.【答案】排除装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化  三颈烧瓶  除去挥发出的硝酸蒸气  溶液  检验 【解析】解：很容易与氧气反应生成，所以反应开始前先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化，
故答案为：排除装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化；
根据仪器的结构特点可知该装置为三颈烧瓶；装置E中铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为，
故答案为：三颈烧瓶；；
硝酸具有挥发性，生成NO中混有气体，F中的水可以除去挥发出的硝酸蒸气；NO具有氧化性，装置I中可以盛放溶液来检验NO，
故答案为：除去挥发出的硝酸蒸气；溶液；检验NO；
装置H中红色粉末为Cu，生成的黑色物质为CuO，同时还生成一种单质，应为，化学方程式为，
故答案为：。
由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，三颈烧瓶中铜与稀硝酸反应生成NO，F中水可除去挥发的硝酸，G中无水氯化钙干燥NO，H中Cu与NO反应生成CuO、氮气，I中盛放硫酸亚铁溶液检验NO，J中收集NO，以此解答。
本题考查物质的制备以及性质的探究，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握题给信息以及实验的原理，难度不大。