2023届湖南省永州市重点中学高三下学期第五次月考化学试题（Word版含答案）

永州市重点中学高三下学期第五次月考

化学试题

时量：75分钟    满分：100分

可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32  K～39  Cu～64

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）

1：化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．推广使用煤液化技术，有利于实现碳中和

B．使用75%的酒精消毒可有效预防病毒传播

C．氮化硼陶瓷属于无机非金属材料

D．用光催化分解水代替电解水制氢气可实现节能环保

2：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．pH=1的盐酸中所含氯离子数目为0.1NA

B．3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NA

C．将0.1molCl2溶入含过量NaOH的溶液中，转移的电子数目为0.2NA

D．一定条件下，0.1molI2与0.1molH2充分反应后所含分子总数为0.2NA

3下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH+H++SO=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．向PbS固体中滴加硫酸铜溶液：Cu2++SO+PbS=CuS+PbSO4

C．将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO

4:炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是

A．可减少CO2的排放

B．Fe3O4和CaO均可循环利用

C．过程①和④的转化均为氧化还原反应

D．过程①的反应中有非极性键的断裂和生成

5: 科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：X>Y>Z

B．氢化物沸点：Y>W>X

C．W和Y可组成含极性键的非极性分子

D．Y的单质均可用于杀菌消毒

6: 下列实验设计正确的是

A．装置甲铝热反应 B．装置乙随关随停制氨

C．装置丙形成喷泉且充满烧瓶 D．装置丁比较醋酸与硼酸酸性

7：化合物X的结构如图所示，a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时c原子2p原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是

A. X的水溶液呈碱性，不能使酸性高锰酸钾褪色

B. 原子半径：

C： 的结构中存在大键，可表示为(用表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)

D. 电负性：

8：《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是

A．a极为正极，发生还原反应                  B．X膜为阳离子交换膜

C．当外电路通过2mol e-时，消耗22.4L O2       D．该装置可实现化学能与电能间的完全转化

9：氯苯与硝酸发生硝化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示．据所给信息可得出的结论是

A．氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应 B．相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大

C．反应过程中经历了断键产生的过程 

D．选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性

10: 下列方案设计、现象和结论都正确的是

11: 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。

下列有关说法不正确的是

A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污

B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O

C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+

D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

12: 恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化．下列说法不正确的是

A．加入的镁条质量可能为 B．内，两锥形瓶中反应平均速率相等

C．反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低 D．将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线②有可能变化为曲线①

13: 从腐败草料中提取的一种有机物-双香豆素，常用于抗凝药。其合成路线如图，下列有关说法正确的是

(香豆素) (双香豆素)

A．香豆素中所有原子一定共平面

B．1 mol 双香豆素最多能消耗2 mol NaOH

C．双香豆素能发生氧化、还原和聚合反应

D．该合成路线的原子利用率为100％

14: 常温时，向(苯甲酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液对应的pH为3.2             B．b点对应的NaOH溶液体积为10.00mL

C．c点溶液中：D．常温时，的水解常数

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

二、非选择题(共4个大题，58分)

15: 呋喃甲酸乙酯是一种优良的有机溶剂和有机合成的中间体，常用于合成杀虫剂和香料。其制备方法为+CH3CH2OH+H2O

可能用到的信息如下表：

实验步骤如下：

步骤1：向如图所示的装置A中加入30mL乙醇、10mL呋喃甲酸、0.6mL浓硫酸、10mL苯和2～3片碎瓷片。组装好仪器，并预先在分水器内加入一定量水，开始缓慢加热A，苯与水会形成“共沸物”(沸点65℃)，加热回流1h，直至反应基本完成。

步骤2：待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用40mL水、20mL饱和Na2CO3溶液和40mL水洗涤；分液后取油状液体，再用无水MgSO4固体处理后蒸馏，收集相应馏分，得到呋喃甲酸乙酯14.0g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是_______，反应时加苯的作用是_______。

（2）步骤1中使用分水器的目的是_______，浓硫酸的作用是_______。

（3）步骤1中反应基本完成的标志是_______。

（4）步骤2中MgSO4固体的作用是_______，蒸馏时收集_______℃的馏分。

（5）本实验的产率是_______。(计算结果保留三位有效数字)

16：氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3)，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。

回答下列问题：

（1）操作X为_______，需用到的玻璃仪器有_______、烧杯。

（2）“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3•H2O按1∶2比例参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+，发生的离子反应方程式为_______。

（3）流程中可循环利用的含氮物质有_______(填物质化学式)。

（4）已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol/L时，此时Pb2+是否完全沉淀_______(填“是”或“否”)。

（5）已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在，写出CO2“沉锌”的化学方程式_______。

（6）“除砷”过程中，先加入过量的(NH4)2S2O8，然后再加入FeSO4•H2O，该过程中(NH4)2S2O8过量的原因是_______。

17：氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。

（1）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_______。

（2）汽车尾气中的NO和CO在一定条件下可发生反应生成无毒的N2和CO2。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示。M点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是_______。

（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图。

①Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极上的电极反应式：_______。

（4）某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO(g)发生反应4NO(g)⇌N2(g)+2NO2(g) ΔH<0，其正反应速率表达式为v正=k正·cn(NO)(k正为速率常数，只与温度有关)，测得反应速率和NO浓度的数据如表所示。

则k正=_______mol-3·L3·s-1；下列对于该反应的说法正确的是_______(填标号)。

A．当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态

B．当的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态

C．反应达到化学平衡状态时，每消耗0.1molNO就会消耗0.05molNO2

D．反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅

E.反应达到平衡状态后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量减小

18：一种利胆药物下的合成路线如图：

已知：Ⅰ．+

Ⅱ．

回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是___________。(填字母)

A．可用FeCl3溶液检验化合物B中是否含有A B．B→C、C→D的反应均为取代反应

C．化合物E中含氧官能团共有3种   D．化合物F的分子式是C14H19O4N

（2）分别写出化合物J、H的结构简式___________、___________。

（3）D→E的化学方程式为___________。

（4）写出所有符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式___________。

①含有酚羟基       ②不能发生银镜反应       ③含有四种化学环境的氢

（5）已知：，，综合上述信息，写出由1，4-二溴丁烷和制备的合成路线___________。

答案

15：（1）     球形冷凝管     与水形成“共沸物”，易于蒸出水分

（2）     分离水，促使平衡正向移动，提高原料利用率     催化剂和吸水剂

（3）分水器中不再有水生成（或分水器中水的液面不变）

（4）     干燥，除去有机物中的水     196

（5）84.8%

16（1）     过滤     玻璃棒、漏斗

（2）

（3）(NH4)2SO4、NH3·H2O

（4）否

（5）

（6）加入(NH4)2S2O8氧化，充分转化为，过量的(NH4)2S2O8再将Fe2+氧化为Fe3+，最后生成难溶的FeAsO4，达到除砷目的

17：1）2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)     ΔH=-747kJ·mol-1

（2）     不是     该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡脱氮率比温度高时的大，根据cat2对应曲线可知，M点对应温度的平衡脱氮率应该更高

（3）     还原     NO+O2--2e-=NO2

（4）     4.00×10-5     ACE

18（1）BD   （2）     CH3OH    

（3）

（4）、、、

（5）