2021-2022学年山东省烟台市第二中学高一（下）月考化学试卷（4月）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年山东省烟台市第二中学高一（下）月考化学试卷（4月）（含答案解析），共16页。试卷主要包含了 对于密闭容器中的反应，1ml⋅L−1⋅min−1等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年山东省烟台市第二中学高一（下）月考化学试卷（4月）1.  化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. 的电子式： B. 的结构示意图：
C. 的电子式： D. 质量数为37氯原子：2.  如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是    (    )A. 外电路电流方向为：外电路
B. 若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒
C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D. 若两极都是金属，则它们的活动性顺序为3.  一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是A. 是一种强酸 B. 非金属性：
C. 原子半径： D. 中，的化合价为价4.  熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为难溶于熔融硫，下列说法错误的是A. 的电子式为
B. 放电时正极反应为
C. Na和分别为电池的负极和正极
D. 该电池是以为隔膜的二次电池5.  反应过程中的能量变化如图所示。下列说法中错误的是(    )A. 该反应是放热反应
B. 反应物的总能量大于生成物的总能量
C. 反应物的总键能大于生成物的总键能
D. 向反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应6.  等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量溶液，下图表示产生的体积与时间的关系正确的是A.  B.
C.  D. 7.  对于密闭容器中的反应：；，在673K，30MPa下和随时间变化的关系如图所示，下列叙述正确的是A. a点的正反应速率比b点的小
B. c点处反应达到平衡
C. d点时刻和e点时刻处不一样
D. a点的逆反应速率比e点的小8.  一定温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应，经的浓度减少，下列说法正确的是A. 若起始时A、B的物质的量之比为1：3，则末A、B的转化率相等
B. 用A表示的反应速率是
C. 末的反应速率
D. 混合气体的压强不变可以表明该反应达到了平衡状态9.  下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 反应条件可逆反应标志A恒温恒容混合气体密度不变B恒温恒压在混合气体中的百分含量不变C恒温恒容D恒温恒压 A. A B. B C. C D. D10.  X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 已知与性质相似，则易溶于水，其水溶液呈碱性
D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物11.  一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(    )A. 传感器工作时，工作电极电势低
B. 工作时，通过交换膜向工作电极附近移动
C. 当导线中通过电子，进入传感器的甲醛为
D. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大12.  如图是利用一种微生物将废水中的有机物[如淀粉和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定不正确的是(    )A. 质子透过阳离子交换膜由左向右移动
B. 电子流动方向为
C. M电极反应式：
D. 当M电极微生物将废水中淀粉转化掉时，N电极产生标况下13.  在2 L的密闭容器中充入和发生反应：，测得CO和的物质的量随时间的变化如图所示，下列描述正确的是A. 反应到时，该反应达到最大限度
B. 向容器内充入，压强增大，反应速率加快
C. 从反应开始到时，的转化率为
D. 从反应开始到时，用表示的反应速率14.  某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含废水约为和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知完全沉淀所需的pH为。下列说法正确的是(    )A. E为阴离子交换膜
B. Y为有机物污水，X为含废水
C. 理论上处理1mol的的同时可脱除的NaCl
D. C室的电极反应式为15.  碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家研发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是(    )A. 系统工作时，化学能能全部转变成电能
B. 系统工作时，电流由b极沿导线流向a极
C. 系统工作时，b极区可能会析出固体
D. 系统工作时，b极区的电极反应式为16.  回答下列问题：一定条件下，由稳定单质反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热。图为VIA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系为_______。②硫化氢发生分解反应的热化学方程式为_______。我国力争于2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：根据盖斯定律，反应a的_______写出一个代数式即可大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知时，相关物质的燃烧热数据如表：物质石墨，燃烧热则时和石墨，生成的热化学方程式为_______。已知，当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为_______用含m、n的代数式表示 17.  控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。催化剂对速率的影响探究和对分解的催化效果：在两支试管中各加入的溶液，再向其中分别滴入1 mL浓度均为的溶液和溶液。分解的化学方程式是_____。有同学建议将改为溶液，理由是______；还有同学认为即使改用了 溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向的溶液中滴入的试剂及其用量是____。浓度对速率的影响实验方案：混合试剂1和试剂2，记录溶液褪色所需的时间。 实验1实验2试剂1的草酸溶液的草酸溶液试剂2的高锰酸钾酸性溶液的高锰酸钾酸性溶液配平下列化学方程式：____________===________________实验1中时溶液褪色，用草酸表示的反应速率___。联系实验1、2，预期结论是_________。随时间的变化如下图1所示，其变化的原因是________。研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率溶液颜色越浅，透光率越高随时间变化如图2所示，由此得出的结论是_______。
答案和解析 1.【答案】B 【解析】A.Cl原子最外层有7个电子，C原子最外层有4个电子，C原子与四个Cl原子形成共价键，使每个原子都达到8个电子的稳定结构，因此的电子式为，A错误；B.是Cl原子获得1个电子形成的，的结构示意图为，B正确；C.分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，所以的电子式为，C错误；D.在原子符号表示中，左下角为质子数，左上角为质量数，所以质量数为37的氯原子：，D错误。故合理选项是B。
 2.【答案】D 【解析】A.据图可知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即外电路，选项A错误；B.原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，选项B错误；C.X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，选项C错误；D. 原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为，选项 D正确。答案选D。
 3.【答案】C 【解析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。据此分析解答。A.氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物是一种强酸，故A正确；B.同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：，故B正确；C.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：，故C错误；D.中，F为价，则O的化合价为价，故D正确。答案选C。
 4.【答案】C 【解析】根据电池反应：可知，放电时，钠作负极，发生氧化反应，电极反应为；硫作正极，发生还原反应，电极反应为，据此分析。A.属于离子化合物，4个硫原子间形成三对共用电子对，电子式为，故A正确；B.放电时发生的是原电池反应，正极发生还原反应，电极反应为：，故B正确；C.放电时，Na为电池的负极，正极为硫单质，故C错误；D.放电时，该电池是以钠作负极，硫作正极的原电池，充电时，是电解池，为隔膜，起到电解质溶液的作用，该电池为二次电池，故D正确。答案选C。
 5.【答案】C 【解析】A.从图象分析，反应物能量高于生成物，反应放热，是放热反应，故A正确；B.从图象分析，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C.反应是放热反应，反应的，生成物能量-反应物能量=反应物键能之和-生成物键能之和，所以反应物键能之和小于生成物键能之和，故C错误；D.催化剂只能加快反应速率，不会改变反应平衡，不会改变热效应，故D正确。答案选C。
 6.【答案】D 【解析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于与硫酸反应的金属锌的质量。等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀中，同时向a中放入少量的溶液，发生的反应为：，锌-铜-稀硫酸形成原电池，使制取的反应速率增大，反应用时少于b，但由于Zn与发生反应消耗，导致与硫酸反应的锌的质量减少，因而生成的氢气减少，故a中生成少于b，a中生成氢气快而少，图象表示应为D，故合理选项是D。
 7.【答案】D 【解析】A.由题图可知，和反应生成，正反应速率逐渐减小至稳定不变，故a点的正反应速率比b点的大，故A错误；B.c点时和的物质的量相等，但二者的物质的量还在变化，故该反应没有达到平衡状态，故B错误；C.d点、e点时反应都处于平衡状态，故d点和e点处相同，故C错误；D.反应达到平衡前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到正逆反应速率相等，反应达到平衡，a点反应未达到平衡状态，逆反应速率仍在增大，e点为平衡状态，因此a点的逆反应速率比e点的小，故D正确。答案选D。
 8.【答案】A 【解析】A.A、B都是反应物，二者反应时物质的量的比是1：3，若起始时A、B的物质的量之比为1：3，则末A、B的转化率相等，A正确；B.A的状态是固体，其浓度不变，因此不能用A表示反应速率，B错误；C.在内 B的浓度减少，则根据物质反应转化关系可知内 C的浓度增加，故用C的浓度表示内的平均反应速率为。但化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，因此不能计算末的反应速率，C错误；D.该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误。故合理选项是A。
 9.【答案】C 【解析】A.该反应的反应物和生成物都是气体，气体的质量不变；反应在恒温恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则无论反应是否达到平衡，反应混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；B.该反应中只有生成物是气体，二者的物质的量的比为定值，则无论反应是否达到平衡状态，在混合气体中的百分含量始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意；C.在任何时刻都存在，若，则，HI的浓度不变，反应处于平衡状态，C符合题意；D.在任何时刻物质反应时转化浓度关系为，但反应达到平衡时是否存在该浓度关系，与开始时加入反应物的多少及反应条件有关，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意。故合理选项是C。
 10.【答案】D 【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素为第IVA族元素，Y元素与Z、M元素相邻，且与M同主族，则Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素。化合物的电子总数为18，则X的电子数为，则X为H元素，该化合物为；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，Q为第三周期元素，最外层电子数为，则Q为Cl元素，据此分析解答。根据上述分析可知：X为H，Y为C，Z为N，M为Si，Q为Cl元素。A.同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，A正确；B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：，所以元素最高价氧化物对应水化物的酸性：，B正确；C.为，为，的化学性质与相似，由于易溶于水，水溶液显碱性，可推知也易溶于水，其水溶液呈碱性，C正确；D.X、Z和Q三种元素可形成共价化合物，也可以形成离子化合物，如为离子化合物，D错误。故合理选项是D。
 11.【答案】B 【解析】由图可知，HCHO在工作电极失去电子发生氧化反应生成，则工作电极为负极，电极反应式为，对电极为正极，电极反应式为。A.由上述分析可知，工作电极为负极，则传感器工作时，工作电极电势低，故A正确；B.原电池中阳离子会向正极移动，因此工作时通过交换膜向对电极附近移动，故B错误；C.根据可知，当导线中通过电子，消耗甲醛的物质的量为，质量为，故C正确；D.对电极的电极反应式为，反应过程中消耗，同时生成水，则对电极电解质溶液的pH增大，故D正确。答案选B。
 12.【答案】B 【解析】由图可知，N极上NO发生还原反应生成和水，则N极为正极，M极为负极。A.原电池中阳离子向正极移动，则质子透过阳离子交换膜由左向右移动，故A正确；B.电子从负极经过导线流向正极，即电子流动方向为，故B错误；C.M电极上，失电子发生氧化反应，电极反应式为，故C正确；D.淀粉的物质的量为，完全反应转移电子的物质的量为，正极极反应为：，转移电子， N电极产生氮气，在标准状况下的体积为，故D正确。答案选B。
 13.【答案】C 【解析】A.根据图象可知：反应在后的物质的量增加，的物质的量减小，说明此时反应正向进行，未达到平衡状态，因此此时该反应未达到最大限度，A错误；B.反应在恒容密闭容器中进行，此时向容器内充入，体系总压强增大，但反应体系混合物中各成分气体的浓度不变，因此化学反应速率不变，B错误；C.反应开始时的物质的量是，反应在时其物质的量变为，减少了，则从反应开始到时，的转化率为，C正确；D.从反应开始到时，用表示的反应速率，D错误。故合理选项是C。
 14.【答案】D 【解析】由图可知，电子由A流向C，A是负极，C是正极；该装置可实现淡化食盐水，Z为待淡化食盐水，说明能移向C室、能移向A室。A.A是负极室、C是正极室，该装置可实现淡化食盐水，Z为待淡化食盐水，说明能移向C室、能移向A室，所以E为阳离子交换膜，故A错误；B.该装置能把还原为，应在正极通入， Y为含废水，故B错误；C.理论上处理1mol的，转移6mol电子，所以B室有、通过离子交换膜，同时可脱除6mol的NaCl，质量为，故C错误；D.C是正极室，发生还原反应，C室的电极反应式为，故D正确；答案选D。
 15.【答案】A 【解析】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为，应为原电池的负极反应，则a电极反应式为；b为正极，水电离的得电子被还原生成，电极反应式为，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答。A.该装置是原电池，化学能转变成电能，但反应过程中能量转化率不可能达到，故化学能不能全部转变成电能，A错误；B.系统工作时，电流由正极b极沿导线流向负极a极，B正确；C.系统工作时，正极上水电离的得电子被还原生成，则正极的电极反应式为：，正极产生的与移动过来的结合成，所以b极区可能会析出固体，C正确；D.b正极上水电离的得电子被还原生成，电极反应式为：，D正确。故合理选项是A。
 16.【答案】①非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其越小   
②
或   石墨， 【解析】【小问1详解】①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系为：非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其越小；②氧族元素的非金属性：，则氢化物的稳定性：，由图示可知：单质与反应产生气体时放出热量是20 kJ，故气体分解产生和时吸收热量是20 kJ，则该分解反应的热化学方程式为：。【小问2详解】已知：根据盖斯定律，将，整理可得；或，整理可得。【小问3详解】反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差，根据物质的燃烧热，可得热化学方程式：①；②石墨，；③；根据盖斯定律，将①②③，整理可得石墨，。【小问4详解】根据热化学方程式可知：每反应转移60 mol电子时，反应会放出热量m kJ，则当反应放出热量n kJ时，该反应转移电子的物质的量为，故反应过程中转移的电子数为。
 17.【答案】
未排除阴离子种类差异带来的干扰；或者或KCl溶液   
；5；；1；2；10； 8
；其他条件相同时，溶液浓度越大，酸性溶液褪色越快，反应速率也越快   
生成的对该反应有催化作用，开始阶段的生成速率随浓度增大而加快；一段时间后，反应物浓度减小且浓度影响为主，的生成速率变慢
其他条件相同时，硫酸浓度增大，褪色加快，化学反应速率加快 【解析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生的化学反应方程式为：。比较不同催化剂的催化效果，应该排除其他因素的干扰，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，将硫酸铜改为氯化铜，阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰；补做对比实验向的溶液中滴入或者或KCl溶液。氧化还原反应中，化合价升高的总数等于化合价降低的总数，所以锰元素化合价由价，1个得5个电子，碳元素化合价价，1个 失去2个电子，所以得失电子最小公倍数为10，所以前计量数为2，前计量数为5，其他元素根据原子守恒配平化学方程式为：。由可知，
草酸过量，消耗草酸的物质的量为，变化浓度为，所以，联系1、2实验可知，其他条件相同时，溶液浓度越大，酸性溶液褪色越快，反应速率也越快；生成的具有催化作用，由图可知，开始阶段的生成速率随浓度增大而加快，一段时间后，反应物浓度减小且浓度影响为主，的生成速率变慢。由图可知，在其他条件相同时，硫酸的浓度越大，高锰酸钾褪色褪色越快，其反应速率越快。