2021-2022学年山东省枣庄市滕州五中高一（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析）

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2021-2022学年山东省枣庄市滕州五中高一（下）月考化学试卷（3月份）1.  核磁共振、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是(    )A. 与有相同的中子数 B. 与互为同素异形体
C. 与互为同位素 D. 的核外电子数与中子数相同2.  下列关于物质性质的比较不正确的是(    )A. 酸性： B. 原子半径：
C. 非金属性： D. 稳定性：3.  关于元素周期表的说法不正确的是(    )A. 元素周期表有7个周期18列
B. 原子最外层电子数只有2个的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
C. 位于元素周期表中第的元素就是碱金属元素
D. 元素周期表中从族到族10个纵行的元素都是金属元素4.  部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是(    )
 A. 金属性：
B. Y元素的最高正价为价
C. Y、Z组成的某种化合物中存在离子键、非极性共价键
D. Z、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应5.  2006年，科学家以钙离子撞击锎靶，产生了一种超重元素——Og，其反应可表示为：，下列有关说法中错误的是(    )A. Og位于第七周期第族 B. Og具有放射性，其原子十分不稳定
C. Og在同族元素中非金属性最弱 D. Og的同位素原子具有相同的电子数6.  在下列元素中，最高正化合价数值最大的是(    )A. Na B. P C. Cl D. Ar7.  下列从海带中提取碘的操作或装置略去部分夹持仪器正确的是(    )A.       灼烧
B.         过滤
C.         萃取
D.                 蒸馏8.  海带中含有碘元素。从海带中提取碘的步骤有：①海带焙烧成灰，加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀和④加入萃取⑤分液。下列说法中错误的是(    )A. 步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B. 步骤③中涉及的离子方程式为：
C. 步骤④中可用酒精代替
D. 步骤⑤中下层液体应从分液漏斗下口放出9.  下列有关化学键的叙述正确的是(    )A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 单质分子中均存在化学键
C. 由不同种非金属的原子形成的共价化合物一定只含极性键
D. 只含共价键的物质一定是共价化合物10.  下列各反应热效应中，其中一项与其它不同的是(    )ABCD A. A B. B C. C D. D11.  已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为，下列关系式正确的是(    )A.  B.  C.  D. 12.  元素周期表律可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是(    )A. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数：
B. 由水溶液的酸性：，可推断元素的非金属性：
C. Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：
D. IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；易溶于水，微溶于水，则可能难溶于水13.  属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是(    )A.  B.
C. 2CO D. 14.  短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是(    )甲乙 丙丁戊 A. 原子半径：丙<丁<戊
B. 金属性：甲>乙
C. 最外层电子数：甲>乙
D. 最高价氧化物的水化物的碱性：丙>丁>戊15.  某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中正确的是(    )
 A. 虚线相连的元素处于同一族 B. 离O点越远的元素原子半径越大
C. B、C最高价氧化物的水化物可相互反应 D. A、B组成的化合物中不可能含有共价键16.  现有下列9种微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各题：
互为同素异形体的微粒是 ______。
的中子数为______，核外电子数为 ______。
形成上述9种微粒的核素有______种、元素有 ______种。
写出下列物质的电子式：
______，______，HClO______。
已知有下列物质：①、②硫单质、③NaOH、④液氦、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨KBr、⑩。
分别将正确的序号填入相应的位置。
以上物质中只含有离子键的是 ______；
只含有共价键的是 ______；
既含有离子键又含有共价键的是 ______；
含有非极性共价键的化合物是 ______；
不含化学键的是 ______。17.  几种主族元素在周期表中的位置如图。

根据上表回答下列问题：
⑥元素的氢化物的电子式是 ______。
①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 ______用元素符号表示。
表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ______，该元素在周期表中的位置是 ______。
①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ______填化学式，①的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ______。
⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 ______填字母。
⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性
⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
①和④形成的化合物是 ______填“离子”或“共价”化合物。18.  某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。
甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾金属块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性 ______ 。
②反应最剧烈的烧杯里金属是 ______ 填字母。
A.钠      镁     铝      钾
③写出a烧杯里发生反应的化学方程式 ______ 。
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法 ______。
A.把镁、铝的金属块换成金属粉末      把烧杯中的冷水换成热水
C.把烧杯中的冷水换成盐酸                把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
⑤写出铝和盐酸反应的离子方程式 ______ 。19.  第三周期元素中，化学性质最不活泼的是______，可用于制半导体材料的元素是______，最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，酸性最强的是______，呈两性的是______。用元素符号填空
在 C、N、O、F 中，原子半径最大的是______。
第 32 号元素在元素周期表中的位置为______。
利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

①仪器 A 的名称为______，干燥管 D 的作用为______。
②若要证明非金属性：，则 A 中加浓盐酸，B 中加 ，与浓盐酸常温下反应生成氯气，C 中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液______填现象，即可证明，氯气在 C 中反应的离子方程式为______。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气，反应的化学方程式为______。
答案和解析 1.【答案】C 【解析】【分析】
本题考查了原子结构、微粒之间的关系、同位素概念的理解应用等知识点，题目难度不大。
【解答】
A.的中子数，的中子数，中子数不同，故A错误；
B.与互为同位素，故B错误；
C.与是质子数相同中子数不同的氮元素的不同原子，互为氮元素的同位素，故C正确；
D.的核外电子数=质子数，中子数，核外电子数与中子数不相同，故D错误；
故选：C。  2.【答案】C 【解析】【分析】
本题考查元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.非金属性，则酸性：，故A正确；
B.同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：，故B正确；
C.同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，且最高价含氧酸的酸性越强、对应非金属性越强，则非金属性：，故C错误；
D.非金属性，则稳定性：，故D正确；
故选：C。  3.【答案】C 【解析】【分析】
本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构、原子序数关系、最外层电子数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
【解答】
A.元素周期表有7横行被称为7个周期，元素周期表有18纵行，故A正确；
B.元素、He的最外层电子数均为2，则最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素，故B正确；
C.位于元素周期表中第的元素不一定都是碱金属元素，例如H是非金属元素，故C错误；
D.从族到族10个纵行均为过渡元素，过渡元素全部为金属元素，故D正确；
故选：C。  4.【答案】B 【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子半径、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故X、Y处于第二周期，Z、R、P、Q处于第三周期，由原子序数可知，X为Li、Y为O、Z为Na、R为Al、P为P元素、Q为Cl。由上述分析可知，X为Li、Y为O、Z为Na、R为Al、P为P、Q为Cl，以此来解答。
A.同主族从上向下金属性增强，则金属性：，故A正确；
B.Y为O，无最高正价，故B错误；
C.Y、Z组成过氧化钠时，存在离子键、非极性共价键，故C正确；
D.Z、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
故选B。  5.【答案】A 【解析】【分析】
本题考查了原子结构、微粒数关系、同位素概念等知识点，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。
【解答】
A.Og的质子数=核电荷数=核外电子数，原子核外电子层数7个，最外层电子数8个，位于周期表的第七周期0族，故A错误；
B.Og具有放射性，容易发生衰变，其原子十分不稳定，故B正确；
C.0族元素为稳定结构，从上到下原子半径依次增大，Og在同族元素中非金属性最弱，故C正确；
D.Og的同位素原子具有相同的质子数，原子中质子数=核电荷数=核外电子数，故D正确；
故选A。  6.【答案】C 【解析】【分析】
本题考查了原子结构与化合价的关系，题目难度不大，把握主族元素的化合价与核外电子排布的关系是解题的关键，注意F、O元素没有最高正化合价，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
【解答】
主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而F和O没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为0价，据此分析；
A.Na元素原子的最外层电子数是1，最高正价价；
B.P元素原子的最外层电子数是5，最高正价价；
C.Cl元素原子的最外层电子数是7，最高正价价；
D.Ar是稀有气体，其化合价为0；
则最高正化合价数值最大的是C，
故选：C。  7.【答案】B 【解析】A.灼烧时需要坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角，不使用石棉网，故A错误；
B.图中过滤操作正确，故B正确；
C.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故C错误；
D.图中为蒸馏装置，冷凝管中冷水应下进上出，图中冷水方向不合理，故D错误；
故选：B。
 8.【答案】C 【解析】【分析】
本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.步骤②为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确；
B.步骤③中碘离子被双氧水氧化生成碘，离子方程式为：，故B正确；
C.步骤④为萃取，酒精与水互溶，不能用酒精代替，故C错误；
D.四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后有机层在下层，下层液体需要从分液漏斗下口放出，故D正确；
故选：C。  9.【答案】A 【解析】【分析】
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意规律中的特例，B为解答易错点。
【解答】
A.含有离子键的化合物是离子化合物，则离子化合物中一定含有离子键，故A正确；
B.稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，故B错误；
C.由不同种非金属的原子形成的共价化合物可能含有非极性键，如中含有极性键和非极性键，故C错误；
D.只含共价键的物质可能是单质，如等，故D错误；
故选：A。  10.【答案】D 【解析】【分析】
本题考查放热反应和吸热反应，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题关键，此题难度不大。
【解答】
根据选项分别判断反应的能量变化，即可得出答案；
A.钠与水反应为放热反应；
B.氢气和氯气反应为放热反应；
C.盐酸和氢氧化钠反应为放热反应；
D.八水合氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应；
故选：D。  11.【答案】D 【解析】【分析】
本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法。
【解答】
破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为，对于反应热反应物的总键能-生成物的总键能。由于氢气在氯气中燃烧，反应热，即，所以。
故选：D。  12.【答案】B 【解析】【分析】
本题考查元素周期律的应用，侧重考查学生的分析能力、灵活运用知识的能力，题目难度不大。
【解答】
A.和的核外电子层结构相同，则二者核外电子数相同，设X的原子序数为x，Y的原子序数为y，则，故，故A正确；
B.不能根据氢化物的酸性强弱判断元素的非金属性，如非金属性，但酸性，故B错误；
C.Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，同周期自左而右金属性减弱，而元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：，故C正确；
D.同主族元素化合物具有递变性，易溶于水，微溶于水，则可能难溶于水，故D正确；
故选：B。  13.【答案】C 【解析】【分析】
本题考查化学反应中的能量变化，为高频考点，把握反应中能量变化、常见的吸热放热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大。
【解答】
A.分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；
B.甲烷和氧气的反应为燃烧反应，燃烧为放热反应，故B错误；
C.碳与二氧化碳的反应为吸热反应，符合图象，且该反应元素化合价发生改变属于氧化还原反应，故C正确；
D.酸碱中和反应没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，且为放热反应，故D错误；
故选C。  14.【答案】BD 【解析】【分析】
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
由短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置可知，甲为Li，乙为Be，丙为Na，丁为Mg，戊为Al，
A.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：丙>丁>戊，故A错误；
B.同周期从左向右金属性减弱，则金属性：甲>乙，故B正确；
C.同周期从左向右最外层电子数增多，则最外层电子数：甲<乙，故 C错误；
D.金属性丙>丁>戊，对应最高价氧化物的水化物的碱性为丙>丁>戊，故D正确；
故选BD。  15.【答案】AC 【解析】【分析】
本题考查元素周期表、元素周期律、化学键等，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握。
【解答】
O点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三元素为第族，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题。
A、由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故A正确；
B、离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故B错误；
C、B为Na元素，C为Al元素，最高价氧化物的水化物分别为NaOH和，具有两性，可与强碱反应，故C正确；
D、钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故D错误。
故选：AC。  16.【答案】和
；24
；5
；；
⑨；①②⑥⑦⑩；③⑤⑧；⑤⑥；④ 【解析】【分析】
本题主要考查的考点有：同素异形体、核素、元素、化学键的类型，电子式的书写，注重学生基础知识的考察，需要重点掌握，属于基础题。
【解答】
同素异形体是指由同种元素组成，但性质不同的单质，和互为同素异形体，
故答案为：和；
中的中子数，核外电子数为，
故答案为：30；24；
一个原子即为一个核素，属于核素的有：、、、、、、，共7种；元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，则元素有H、C、N、Fe、O，共5种，
故答案为：7；5；
氯化铵是离子化合物，其电子式为：；为单质分子，其电子式：；HClO为共价化合物，其电子式：；
只含离子键的是KBr，则为⑨；只含共价键的有、硫单质、、、，则为①②⑥⑦⑩；既含有离子键又含有共价键的是NaOH、、，则为③⑤⑧；含有非极性共价键的化合物是和，则为⑤⑥；不含化学键的是稀有气体氦，则是④，
故答案为：⑨；①②⑥⑦⑩；③⑤⑧；⑤⑥；④。  17.【答案】

；第三周期第IA族
；

离子 【解析】【分析】
本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，题目基础性强，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
【解答】
由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Al、④为H、⑤为C、⑥为N、⑦为Cl、⑧为Br；
⑥元素的氢化物为，原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；
同周期自左而右原子半径减小，故原子半径由大到小的顺序是；
表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素只能处于第三周期，最外层电子数为1，是Na元素，原子结构示意图为，处于周期表中第三周期第IA族；
元素的金属性，故最高价氧化物对应水化物的碱性：，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为；
元素非金属性与氢化物稳定性一致，⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，说明⑦的非金属性更强，故a正确；
元素非金属越强，最高价含氧酸的酸性越强，⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性，说明⑦的非金属性更强，故b正确；
⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明⑦的非金属性更强，故c正确；
氢化物酸性强弱不能比较元素非金属性强弱，如酸性，，但非金属性，故d错误，
故答案为：abc；
①和④形成的化合物是NaH，由钠离子与氢负离子构成，其属于离子化合物。  18.【答案】①逐渐减弱
②D
③
④BC
⑤ 【解析】【分析】
本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了金属元素性质的递变规律，难度不大。
【解答】
①同一周期，从左到右，原子失电子能力减弱，则元素金属性逐渐减弱；
故答案为：逐渐减弱；
②金属性，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是D，
故答案为：D；
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则钠与水反应的离子方程式：，
故答案为：；
④反应现象不明显，说明反应速率小，升高温度可以加快速率，所以把冷水换为热水，把水换为盐酸增大了溶液中氢离子的浓度，可以加快速率；
故答案为：BC；
⑤铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，其反应的离子方程式为：；
故答案为：。  19.【答案】；Si；NaOH；；

第四周期IVA族
①分液漏斗；防止倒吸
②变蓝；；NaOH； 【解析】【分析】
本题一是考查了原子结构与元素周期律的应用，二是考查了实验的设计及评价，题目难度不大，明确元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键，实验设计和评价的考查，培养了学生的灵活应用能力。
【解答】
第三周期元素中，化学性质最不活泼的为稀有气体Ar；可作半导体材料的为Si，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是NaOH，酸性最强的是，呈两性的是；
、N、O、F位于第二周期，核外电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径最大的为C；
号元素为锗元素，在元素周期表中位于第四周期IVA族；
①根据仪器的构造以及常见仪器的名称分析，A为分液漏斗，干燥管D具有防止倒吸的作用。故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
②若要证明非金属性，则A中的浓盐酸被B中的酸性高锰酸钾氧化成氯气：，氯气把碘离子氧化成单质碘：，碘遇淀粉变蓝色；多余的氯气有毒，不能直接排空，可用氢氧化钠溶液吸收：。