江苏省扬州大学附属中学东部分校2021-2022学年高一下学期第二次月考 化学试卷

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本卷共 18 题，时间 75 分钟，满分 100 分；分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Cl-35.5 K-39 Cu -64 Fe-56
选择题（共42分）
单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1．嫦娥五号中运用了多种新型材料，彰显我国科学技术的发展。下列所涉及材料属于金属材料的是
A．主体框架——钛合金、铝合金B．国旗旗面——芳纶纤维
C．超声电机的心脏——压电陶瓷D．发动机包裹材料——碳纤维
2．碳与浓HNO3发生反应：C + 4HNO3 CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。下列说法正确的是
A．N的结构示意图：B．CO2的球棍模型：
C．中子数为8的氧原子：18 8O D．HNO3的电离方程式：HNO3 = H+ + NOeq \\al(－,3)
3．下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是
A．糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味
B．油脂是高分子化合物，热值较大
C．在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后有物质析出，加水后该物质溶解
D．向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝
4．下列各组物质互为同分异构体的是
A．白磷与红磷 B．甲烷与乙烷 C．正丁烷与异丁烷 D．eq \\al(1,)H与eq \\al(2,)H
5．下列说法正确的是
A．煤的气化和液化都是物理变化B．葡萄糖属于糖类，能水解
C．醋酸去除水垢时发生了化学变化D．苯分子中存在着碳碳双键
6．下列离子方程式书写正确的是
A．向铁粉中加入足量稀硫酸：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑
B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH + OHeq \\al(－)= CH3COOeq \\al(－)+ H2O
硫酸溶液
Zn
Cu
G
C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+
D．Cu与稀硝酸反应：Cu + 4H＋+ 2NOeq \\al(－,3) = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
7．右图为某原电池的示意图，下列有关说法正确的是
A．电子由铜棒流出 B．能量由电能转化为化学能
C．反应一段时间后，溶液变蓝 D．锌片上发生氧化反应
8．氢氧燃料电池结构如右图所示，其电池总反应是2H2 + O2＝2H2O。下列有关该电池的叙述正确的是
A．该电池将电能转化为化学能
B．电极a的电极反应式为H2―2e－+ 2OH－＝2H2O
C．电极b是电源的负极
D．工作时，OH－向电极b方向移动
9．一定温度下，将2 ml SO2 和1 ml O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H = －197 kJ/ ml，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是
A．反应放出197 kJ 的热量 B． SO2和SO3 物质的量之和为2 ml
C．生成SO3为2 ml D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等
10．下列关于氨气和硝酸的说法正确的是
A．浓硝酸应存放于棕色瓶内 B．氨气分子中存在离子键
C．液氨是混合物 D．实验室可用浓硝酸和铁制取氢气
11．下列物质性质与应用对应关系不正确的是
A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂 B．乙醇燃烧时放出热量，可用作燃料
C．碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸过多 D．葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜
12．K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：
已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有FeOeq \\al(2－,4)生成。
下列有关说法正确的是
A．K2FeO4中铁元素的化合价是+3
B．“转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3+ + 3ClOeq \\al(－) + 5H2O = 2FeOeq \\al(2－,4) + 3Cleq \\al(－) + 10H+
C．“转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D．所得滤液含有大量的Na+、H+、FeOeq \\al(2－,4)、Cleq \\al(－)
13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A． B．
C．
D．
14．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6 L 2.0 ml/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48 L NO（标准状况）。向所得溶液中加入一定体积1.0 ml/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0 g固体。（忽略溶液的体积变化）。下列说法正确的是
A．该混合物中铜的质量为19.2 g B．与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 ml
C．加入NaOH溶液的体积是800 mL D．Cu2+沉淀完全后，溶液中c(NO3-)为0.7 ml/L
非选择题（共58分）
15．（12分）常见的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮（N2O）、五氧化二氮（N2O5）等。
（1）在一定条件下，氮气与氧气反应生成1 ml一氧化氮气体，吸收90 kJ的热。
该反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)ΔH＝ kJ·ml−1
（2）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：
①用NO表示0～2 s内该反应的平均速率v(NO)＝ ml·L−1·s−1。
②下列措施能够使该反应速率加快的是 。
a．降低温度b．使用催化剂c．减小压强
③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是 。
a．混合气体的颜色保持不变b．c (NO)∶c (O2) = 2∶1
c．每消耗1 ml O2的同时生成2 ml NO2
16．（18分）化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：
（1）化合物B中官能团的名称是 ，E→F的反应类型是 。
（2）化合物C、G的结构简式分别是 、 。
（3）A→E是加成反应，物质X的化学式是 。
（4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是 。
（5）下列关于化合物B、D的说法正确的是
a．均能和Na反应放出H2b．均溶于水
c．均能和O2在一定条件发生氧化反应d．均能和NaHCO3反应放出CO2
17．（16分）利用硫酸烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有SiO2和CuO）来制取FeSO4溶液。
（1）将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是 。“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式是 。
（2）“还原”时，铁粉将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+和Cu。检验Fe3+是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是 。
（3）将得到的FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取10.00 mL FeSO4溶液，将其稀释成100.00 mL溶液。
步骤二：取25.00 mL稀释后的溶液，向其中加入0.100 ml·L−1酸性KMnO4溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO4溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO4溶液 20.00 mL。
已知：+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是 。
②试通过计算，求原FeSO4溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）
18．（12分）纳米铁粉常用于废水处理等，以草酸（H2C2O4）与FeSO4为原料可制取纳米铁粉。制取草酸;用含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5）溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如题17图-1所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：C6H12O6 + HNO3 →
H2C2O4 + NO2↑ + NO↑ + H2O（未配平）]
（1）该反应的温度需控制在55～60℃，
适宜的加热方式为 。
（2）仪器a的名称为 。
（3）装置C用于尾气吸收。当尾气中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1
时，发生反应： NO2 + NO + Na2CO3 = 2 + CO2。
（4）用纳米铁粉处理废水中的NOeq \\al(－,3)： 酸性条件下，纳米铁粉与废水中NOeq \\al(－,3)反应生成Fe2+与NHeq \\al(+,4)，其反应的离子方程式是 。时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO) / ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007