2021-2022学年吉林省白城市洮南一中高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年吉林省白城市洮南一中高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析），共23页。试卷主要包含了 下列关于氮气说法正确的是， 下列说法正确的是， 下列说法不正确的是，08ml/，仪器b的名称为______等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年吉林省白城市洮南一中高一（下）第一次月考化学试卷
1. 下列关于氮气说法正确的是(    )
A. 氮气的电子式 
B. 将大气中游离态的氮转化为含氮的固体化合物的过程叫做氮的固定
C. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮
D. 氮气化学性质稳定，可以用作镁合金熔化时的保护气
2. 下列说法正确的是(    )
A. 硅在自然界中有游离态和化合态，化合态的硅主要以硅酸盐和氧化物的形式存在
B. 半导体器件的研制开始于硅，并得到了最为广泛的应用
C. 晶体硅中的杂质会影响其导电性能，因此必须制备高纯度的硅来满足需要
D. 计算机芯片、光导纤维等材料都运用了高纯硅半导体性能
3. 下列说法正确的是(    )
A. 铝热反应是放热反应
B. 分解反应都是吸热反应
C. 盐酸与碳酸氢钠反应是放热反应
D. 氢气与碘单质反应需要持续加热，说明该反应是吸热反应
4. 下列说法不正确的是(    )
A. 陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
B. 普通玻璃以纯碱、石灰和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变化制得
C. 普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料
D. 向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率
5. 下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是(    )
A. 与少量铜反应S+Cu−△CuS
B. 与少量铁反应2S+Fe−△FeS2
C. 与足量纯氧气反应S+O2−点燃SO2
D. 与氢氧化钠溶液反应3S+4NaOH−△2Na2S+SO2↑+2H2O
6. 溶液中常见离子的检验及结论正确的是(    )
A. 若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有I−
B. 若加入AgNO3溶液有白色沉淀，则一定有Cl−
C. 若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42−
D. 若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+
7. 现向恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和3molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列有关说法正确的是(    )
A. 达到化学平衡时，生成 NH3的物质的量为 2mol
B. 当气体的密度不再发生变化时，该反应达到化学平衡
C. 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
D. 达到化学平衡时，v(N2)=3v(H2)=2v(NH3)
8. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(    )
A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)
9. 在一定条件下，对于反应 A2(g)+3B2(g)⇌2AB(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是(    )
A. v(A)=6mol/(L⋅min) B. v(A)=0.08mol/(L⋅s)
C. v(AB)=0.1mol/(L⋅s) D. v(B)=0.12mol/(L⋅s)
10. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(    )
A. v正(C)=v逆(H2O)
B. 气体的质量不再发生变化
C. 生成nmolCO，同时耗nmolH2
D. 断裂1molH−H键的同时断裂2molH−O键
11. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
正确的操作顺序是(    )
A. ④①②⑤③ B. ①④②⑤③ C. ⑤②④①③ D. ②④⑤①③
12. 含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某物质后离子仍能大量存在的是(    )
选项
溶液中的离子
通入(或加入)过量的某种物质
A
H+、Ba2+、Fe3+、NO3−
通入SO2气体
B
CO32−、Na+、Br−、SO42−
通入CO2气体
C
Fe3+、Na+、SO42−、Cl−
通入NH3气体
D
Ca2+、Cl−、K+、NO3−
通入CO2气体

A. A B. B C. C D. D
13. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是(    )
A. NH3→催化剂O2NO2→H2OHNO3 B. Mg→加热N2(g)Mg3N2→H2OMgO
C. 粗Si→加热HCl(g)SiHCl3→高温H2纯Si D. S→足量O2 SO3→H2OH2SO4
14. 下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是(    )
A. 向BaCl2中通入过量的SO2
B. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2
C. 向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水
D. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
15. 如图为某原电池简易装置，下列关于该装置的说法正确的是(    )
A. 该装置能实现电能和化学能的相互转化
B. 溶液中铜离子向Fe电极移动
C. 碳棒是正极
D. 该装置的总反应为 2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

16. 燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(    )
A. a极是负极，该电极上发生氧化反应
B. 总反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. b电极反应式为O2+4H++4e−=2H2O



17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 1mol/LFe(NO3)2溶液中，NO3−的数目是2NA
B. 反应4FeS2+11O2−高温2Fe2O3+8SO2，每生成1molFe2O3转移电子数目22NA
C. 标准状况下，2.24LNO2溶于足量水中充分反应，转移电子数0.1NA
D. 密闭容器中，2molSO2与2molO2充分反应，容器中分子总数为3NA
18. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过图中实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(    )
A. NH3、NO2、N2 B. NO、CO2、N2
C. NH3、NO2、CO2 D. NH3、NO、CO2
19. 将气体体积分别为V1mL、V2mL、V3mL的NO、NO2、O2混合于一支大试管中，将此大试管倒立于水槽中，最终大试管内充满水。则V1、V2、V3之比可能是(    )
A. 3：4：5 B. 5：1：4 C. 4：2：3 D. 3：2：6
20. 依据下列操作、现象所得结论正确的是(    )
选项
操作和现象
结论

A
向某溶液中加入稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该溶液中一定含有SO32−
B
二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去
SO2有漂白性

C
将铝片分别放入足量浓硝酸，稀硝酸溶液中，浓硝酸无明显变化，稀硝酸有大量气泡产生
氧化性：稀硝酸>浓硝酸
D
蔗糖固体加入浓硫酸，出现“黑面包现象”
浓硫酸具有脱水性和强氧化性

A. A B. B C. C D. D
21. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使可逆反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出正确的结论是(    )
A. 反应在 c 点达到平衡状态
B. 反应物浓度：a 点小于 b 点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. △t1=△t2 时，SO2 的转化率：a∼b段小于 b∼c段
22. 已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是(    )
A. 图中A→B的过程为放热过程
B. 1molNO2和1mol CO断键吸收的能量大于形成1mol NO和1molCO2成键放出的能量
C. 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量
D. 该反应可以看成将储存在NO2(g)和CO(g)内部的能量以热能的形式释放出来



23. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是(    )
A. c1：c2=3：1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C. X、Y的转化率不相等
D. c1的取值范围为0.04