2021-2022学年河南省许昌市襄城高中高一（下）第二次月考化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年河南省许昌市襄城高中高一（下）第二次月考化学试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了 下列物质中，属于电解质的是， 下列说法正确的是， 下列有关说法正确的是， 下列物质对应的用途错误的是， 已知反应等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年河南省许昌市襄城高中高一（下）第二次月考化学试卷
1. 近年来、酸雨影响全人类的生存环境，给人类生活带来了很大的困扰。下列不属于形成酸雨的原因是(    )
A. 火山喷发 B. 汽车尾气 C. 工业废水任意排放 D. 大量燃烧化石燃料
2. 下列物质中，属于电解质的是(    )
A. 碳酸钾 B. 金属铜 C. 加碘食盐 D. 硫酸铜溶液
3. 下列表示的物质中属于含有非极性共价键的离子化合物的是(    )
A. B.
C. D.
4. 某酸性溶液中含有大量的Fe2+、SO42−、Cl−，下列能在该溶液中大量共存的离子是(    )
A. Ba2+ B. OH− C. MnO4− D. Fe3+
5. 下列说法正确的是(    )
A. 氧元素有多种不同的核素，这些核素互为同位素，如O2、O3
B. 质子数为15、中子数为18的原子的原子符号为 1518P
C. 氯化钾的形成过程可表示为
D. 两相邻的同主族元素间可能形成AB2型和AB3型化合物
6. 下列有关说法正确的是(    )
A. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B. 常温下，铁、铝遇浓硝酸不发生反应
C. 钠单质着火，可用干冰灭火器灭火
D. H2、SO2、NH3气体均可用浓硫酸干燥
7. 下列物质对应的用途错误的是(    )
A. Na2O可用作呼吸面具的供氧剂 B. ClO2可用于自来水消毒
C. SO2可用作葡萄酒的添加剂 D. 硫酸可用于制造化肥、农药等
8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(    )
A. 快速制备少量NH3
B. 向容量瓶中转移溶液
C. 制取并收集一定量Cl2
D. 制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
9. 已知反应：6FeO⋅Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+12CO2↑+7KCl。下列关于该反应的说法错误的是(    )
A. 氧化性：KClO3>Na2CrO4
B. 当反应中有4.48L气体生成时，转移的电子的物质的量为0.7mol
C. 反应中被氧化的元素有Fe和Cr
D. 产物Fe2O3可以用作油漆、涂料的红色颜料
10. 下列除杂(括号中为杂质)试剂或方法选用正确的是(    )
A. MgCl2溶液(CaCl2)：氢氧化钠溶液、稀盐酸
B. SO2(CO2)：酸性高锰酸钾溶液
C. NaCl固体(NH4Cl)：加热
D. SO2(HCl)：饱和碳酸氢钠溶液
11. 化学反应复杂多变，反应条件不同产物也不同。下列化学反应的产物与反应条件有关的是(    )
A. Na与O2反应 B. Na与水反应 C. S与O2反应 D. Fe与稀硝酸反应
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 标准状况下，1.12LH2O中含有的氢原子数为0.1NA
B. 常温常压下，4.4gCO2中含有的共用电子对的数目为0.2NA
C. 标准状况下，5.6L由CO2与O3组成的混合气体中，原子总数为0.75NA
D. 1mol⋅L−1的NaCl溶液中含有的离子总数为0.2NA
13. 含氮化合物及其单质的“类别一价态”二维图如图，下列相关分析或预测错误的是(    )

A. 硝酸具有强氧化性
B. 一定条件下，NH3能与NO2(氮的氧化物)发生反应
C. 加热条件下，NH4Cl与熟石灰的固体混合物反应可制得NH3
D. N2→NO2→HNO3的转化均能一步实现
14. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是(    )
A. 向CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓
B. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl−△Mn2++2Cl−+Cl2↑+2H2O
C. 向稀硝酸中滴入Na2SO3溶液：2H++2NO3−+3SO32−=2NO↑+3SO42−+H2O
D. 将Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
15. 现有原子序数依次增大的x、y、z、w四种短周期元素，其中x、y、w在元素周期表中的相对位置如图所示。z的原子半径是短周期元素中最大的，x、y的最外层电子数之和与z的原子序数相等。下列说法错误的是(    )


A. w与y形成的化合物不止一种 B. 简单离子的失电子能力：y>w
C. x的最简单氢化物能进行“喷泉”实验 D. 化合zx3中含有离子键
16. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、实验现象与实验结论都合理的是(    )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某一无色溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
原无色溶液中一定含有SO42−
B
将SO2通入H2S水溶液中
溶液出现黄色浑浊
SO2具有氧化性
C
将一铜片放入盛有稀硝酸的试管中
试管口有红棕色气体
Cu与稀硝酸反应生成NO2
D
将SO2气体通入BaCl2溶液中
产生白色沉淀
酸性：HClS，则简单离子的失电子能力：yCl>N>OCl−>O2−>Na+>Al3+  弱  Cl2+2Br−=2Cl−+Br2  NH3+HCl=NH4ClAl(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O 
【解析】解：由元素周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Ne；
(1)稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期主族元素自左而右金属性减弱、非金属性增强，⑤∼⑧元素中金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl，
故答案为：Ne；Na；Cl；
(2)同周期主族元素自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：Si>Cl>N>O；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl−>O2−>Na+>Al3+，
故答案为：Si>Cl>N>O；Cl−>O2−>Na+>Al3+；
(3)X元素位于第四周期且与⑧同主族，X为Br，同主族自上而下元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，故氧化性Br2