（解析版）吉林省白城市通榆县2022-2023学年高一上学期9月第一次月考化学试题（Word版含答案解析）

这是一份（解析版）吉林省白城市通榆县2022-2023学年高一上学期9月第一次月考化学试题（Word版含答案解析），共13页。
通榆县2022-2023学年高一上学期9月第一次月考化学试卷 注意事项：1.本试卷考试时间75分钟，满分100分。2.答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在本试卷上无效。第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明 一、单选题1．下列分散系中分散质直径最小的是A．氢氧化铁悬浊液 B．氢氧化铝胶体C．淀粉溶液 D．明矾溶液2．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶23．按照HCl、(    )、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入的物质是A．NaCl B．Cl2 C．NaClO2 D．ClO24．下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是A．碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B．酸性氧化物、干冰、CO2C．酸、硫酸、H2SO3 D．碱、纯碱、Na2CO35．用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是A． B．C． D．6．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7．下列物质属于强电解质的是A． B． C． D．食盐水8．下列方程式中电子转移数目正确的是（    ）A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，转移3e-B．2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，转移5e-C．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，转移6e-D．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，转移2e-9．下列物质中，属于电解质且能导电的是A．固体氯化钠B．盐酸C．铁片D．熔融的氢氧化钠10．在反应5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5中，还原剂为A．SO2 B． C．Mn2+ D．11．关于O2和O3，下列说法正确的是A．O2和O3的性质完全相同B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物C．O2转化为O3属于化学变化D．O2和O3是同一种物质12．下列叙述中，正确的是A．NaNO3在通电的条件下电离出和Na+B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、和HNO3C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和形式存在D．BaSO4难溶于水，不属于电解质13．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑14．下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（     ）A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠15．砒霜的成分是As2O3，剧毒。研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒。专家给出的解释是：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是A．青菜中含有维生素 B．维生素C具有还原性C．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 D．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应16．酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（）的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。依据酸碱质子理论，下列属于酸碱两性物质的是（    ）A． B． C． D．17．下列有关说法正确的是A．厨房可用食醋除水垢，食醋的作用是作氧化剂B．某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是作干燥剂C．病人补铁()的同时需补维生素C，维生素C的作用是作还原剂D．洁厕灵和“84”消毒液混合使用可增强消毒杀菌效果，体现了两者的强氧化性18．下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是(   )A．盐酸 B．氢氧化钠 C．醋酸 D．氨水第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明 二、填空题19．现有10种物质：①空气；②金刚石；③生石灰；④无水酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦铜；⑧高锰酸钾；⑨水；⑩碳酸钠。用物质的序号填空：(1)属于混合物的有___________。(2)属于单质的有___________，属于盐类的有___________。(3)属于氧化物的有___________，属于溶液的有___________。(4)属于有机物的是___________。20．对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液_____________(2)铝片与硫酸铜溶液_____________(3)稀盐酸与碳酸钠溶液_____________(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液_____________21．用氯气消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气，因此不能直接用于饲养金鱼，但向水中加入适量后，能有效改善质水质，降低水中的氯气对鱼的危害已知：反应①：；反应②：(未配平)。请回答下列问题：(1)亚硫酸钠中S元素的化合价为___________价。(2)用双线桥法标出反应①中电子的转移方向和数目：___________。(3)将反应②配平：___________，该反应的还原剂是：___________(填化学式，下同)，氧化产物是：___________。(4)将反应②改写成离子方程式：___________三、实验题22．为除去粗盐水中含有的杂质、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程：(1)操作a的名称是_____________。(2)沉淀A的化学式是_____________。(3)溶液B中含有的离子有_____________。(4)写出试剂2参与反应的离子方程式___________。
参考答案：1．D【详解】A．氢氧化铁悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于100nm，    B．氢氧化铝胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100nm，C．淀粉溶液属于胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100nm，D．明矾溶液，溶液在分散质粒子的直径小于1nm，故分散质直径最小的是D，故答案为：D。2．B【详解】反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，二氧化氮中氮元素由+4价升高到+5价，生成硝酸，为氧化产物，物质的量为2mol；二氧化氮中氮元素由+4价降低到+2价，生成一氧化氮，为还原产物，物质的量为1mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1；故选B。3．B【详解】根据题干物质排列的规律是按Cl元素的化合价升高依次排列的，HCl中Cl为-1价，Ca(ClO)2中Cl的化合价为+1价，故括号内的物质中Cl的化合价应该为0价，即为Cl2，故答案为：B。4．B【详解】A. 氧化亚铁属于碱性氧化物，其化学式为FeO，故A错误；B. 固态二氧化碳俗称干冰属于酸性氧化物，其化学式为CO2，故B正确；C. 硫酸属于酸，其化学式为H2SO4，故C错误；D. 纯碱是碳酸钠Na2CO3，属于盐，不是碱，故D错误。故选：B。5．D【分析】质量守恒定律是指反应物的总质量与生成物的总质量相等。【详解】A．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，无法称量二氧化碳的质量，故无法证明质量守恒，故A不符合；B．二者不发生反应，故无法证明质量守恒，故B不符合；C．有空气中的氧气参与，无法称量参与反应的氧气的的质量，故无法证明质量守恒，故C不符合；D．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可证明质量守恒，故D符合；答案为D。6．D【详解】A．与反应生成沉淀而不共存，与反应生成水和碳酸根而不共存，故A不符合题意；B．与反应生成碳酸钡沉淀而不共存，故B不符合题意；C．是蓝色，故C不符合题意；D．、、、都大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。7．A【详解】A．在水溶液中能完全电离成Na+和，故是强电解质，A项选；B．SO2在水溶液或熔融状态下均不能电离，且为化合物，所以是非电解质，B项不选；C．在水溶液中部分电离，是弱电解质，C项不选；D．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D项不选；答案选A。8．D【详解】A中两个NO2生成HNO3失去2e－，一个NO2得到2e－生成NO，转移电子数为2e－；B中每个＋7价锰得5e－生成＋2价锰，共转移10个电子，10个＋2价铁失去10e－生成10个＋3价铁，共转移了10e－；C中6个HCl中共有5个失去电子，共转移了5e－。9．D【详解】A. 固体氯化钠为电解质，但不导电，A不合题意；B. 盐酸能导电，但由于是混合物，所以不是电解质，B不合题意；C. 铁片能导电，但由于是单质，所以不是电解质，也不是非电解质，C不合题意；D. 熔融的氢氧化钠能导电，且是电解质，D符合题意。故选D。10．A【详解】由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫为反应的还原剂，故选A。11．C【详解】A．O2和O3的分子结构不同，因此二者的性质不同，A错误；B．尽管O2和O3都是由氧元素组成的，但二者分子结构不同，因此混合后属于混合物，B错误；C．O2、O3是不同的分子，因此O2转化为O3属于化学变化，C正确；D．O2和O3是两种不同的物质，D错误；故合理选项是C。12．C【详解】A．电离不需要通电，NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出和Na+，A选项错误；B．稀硝酸是强电解质，其水溶液中完全电离为H+、，不存在HNO3分子，B选项错误；C．Na2SO4为强电解质，溶于水后完全电离，主要以Na+和形式存在，C选项正确；D．BaSO4难溶于水，但其微弱溶解的部分完全电离，是强电解质，D选项错误；答案选C。13．D【详解】A．HClO为弱酸，不能拆分，氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；B．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，正确离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．离子方程式中电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；D．鸡蛋壳中主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故答案为D。14．D【详解】A.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜，故A不选；B.二氧化碳发生光合作用生成氧气，氧气与碳反应可生成一氧化碳，CO继续燃烧生成CO2，故B不选；C.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙，故C不选；D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠，故D选。故选D。【点睛】根据侯德榜制碱法可以用氯化钠饱和溶液中通入氨气和二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠再受热分解可得碳酸钠，氯化钠无法直接制得碳酸钠。15．C【详解】A．大量海鲜+大量维生素C=砒霜，同时食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒，说明青菜中含有维生素，故A正确；B．海鲜体内的As(砷)元素是+5价，As2O3中的As(砷)元素是+3价，大量海鲜+大量维生素C=砒霜，说明维生素C具有还原性，故B正确；C．海鲜体内的As(砷)元素是+5价，As2O3中的As(砷)元素是+3价，说明维生素C能将+5价砷还原成As2O3，故C错误；D．海鲜体内的As(砷)元素是+5价，As2O3中的As(砷)元素是+3价，食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒，说明致人中毒过程中+5价砷发生还原反应，故D正确；本题答案C。16．D【详解】A．只能给出质子，则只能是酸，故A错误；B．KOH只能结合质子，则只能是碱，故B错误；C．既不能结合质子也不能给出质子，既不是酸也不是碱，故C错误；D．既能给出质子又能结合质子，为酸碱两性物质，故D正确；故选D。【点睛】正确理解酸碱质子理论是解题的关键。本题的易错点为C，要注意酸碱两性物质与两性物质的区别。17．C【详解】A．厨房可食醋除水垢，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B．某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是防止食品氧化变质，故B错误；C．病人补铁()的同时需补维生素C，维生素C能防止被氧化为，作用是作还原剂，故C正确；D．洁厕灵和“84”消毒液混合使用会生成有毒的氯气，盐酸体现还原性，故D错误；选C。18．A【详解】一般用强酸来进行卫生洁具的清洁和去除水垢，盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱、醋酸为弱酸、氨水为弱碱，故答案选A。19．     ①⑤     ②⑦     ⑧⑩     ③⑥⑨     ⑤     ④【详解】①空气中主要有氮气、氧气，还有二氧化碳、氢气等，属于混合物；②金刚石为碳元素形成的单质；③生石灰成分为CaO，属于氧化物；④无水酒精的成分为C2H5OH，属于有机化合物；⑤稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物；⑥干冰是固体的二氧化碳，属于氧化物；⑦铜是金属单质；⑧高锰酸钾的化学式为KMnO4，属于盐类；⑨水的化学式为H2O，属于氧化物；⑩碳酸钠的化学式为Na2CO3，属于盐类；(1)属于混合物的有①⑤；(2)属于单质的有②⑦；属于盐类的有⑧⑩；(3)属于氧化物的有③⑥⑨；属于溶液的有⑤；(4)属于有机物的是④。20．(1)Ba2++=BaSO4↓(2)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu(3)2H++=CO2↑+H2O(4)不反应，没有沉淀、气体或弱电解质生成 【解析】(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；(2)铝片与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；(3)稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为2H++=CO2↑+H2O；(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液不反应，因为没有沉淀、气体或弱电解质生成。21．(1)+4(2)(3)               (4) 【分析】（1）根据化合价法则，中氧元素化合价为-2价，硫元素为+4价；故答案为：+4；（2）反应①中氯元素的价态即升高又降低，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，1molCl2完全反应转移1mol电子，双线桥为 ；故答案为：；（3）反应②中Cl2中Cl的化合价由0降低到-1价，中S的化合价由+4价升高到+6价，根据电子守恒Cl2配系数1，配系数1，再根据原子守恒配平方程式，得到。还原剂为，氧化产物为。故答案为：；；；（4）反应②改写离子方程式为：。故答案为：。22．     过滤     BaSO4     Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-     +2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O     Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸【分析】为除去粗盐水中含有的杂质、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，在粗盐水中加入氯化钡，经过过滤生成硫酸钡沉淀A和溶液A，在溶液A中加入氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀和溶液B，在溶液B中加入碳酸钠生成碳酸钡和碳酸钙，经过滤得到溶液C，在溶液C中加入盐酸得到精制食盐，以此分析解答；【详解】(1)由上述分析可知，操作a为过滤，故答案为：过滤；(2)由上述分析知，沉淀A为硫酸钡，其化学式为BaSO4，故答案为：BaSO4；(3)粗食盐水中含有杂质、Ca2+和Mg2+，加入氯化钡以后除去了，溶液A中含有Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、Mg2+，加入氢氧化钠溶液以后除去了Mg2+得到溶液B，溶液B中含有的离子为Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-，故答案为：Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-；(4) 试剂2为盐酸，可以与溶液C中的碳酸根和氢氧根反应，其离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O，故答案为：+2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O；