2021-2022学年河南省重点高中高二（下）调研联考化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年河南省重点高中高二（下）调研联考化学试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了 含Ba217，3kJ/ml，6kJ/ml， 一定温度下，向10mL0， 常温下，0等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年河南省重点高中高二（下）调研联考化学试卷
1. 下列说法正确且与盐的水解有关的是(    )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干灼烧CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH
A. ①②③⑥ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①③④
2. 含Ba(OH)217.1g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出11.46kJ热，表示该反应中和热的化学方程式正确的是(    )
A. 12Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=12BaCl2(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ/mol
B. Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=+114.6kJ/mol
C. 12Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=12BaCl2(aq)+H2O(g)△H=−57.3kJ/mol
D. 12Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=12BaCl2(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol
3. 25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol⋅L−1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(    )
A. 1：10：1010：109 B. 1：5：5×109：5×108
C. 1：20：1010：109 D. 1：10：104：109
4. 25℃时，有下列四种溶液：下列说法中正确的是(    )
①
②
③
④
0.1mol⋅L−1氨水
pH=11氨水
0.1mol⋅L−1盐酸
pH=3盐酸

A. ①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B. 等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C. ①②中分别加入少量CH3COONa固体，c(NH3⋅H2O)c(NH4+)的值都变小
D. ③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大
5. 一定温度下，向10mL0.40mol⋅L−1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，
反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是(    )
t/min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0
9.9
17.2
22.4

A. 0∼6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.33×10−2 mol⋅L−1⋅min−1
B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H=E1−E27
C. 该混合溶液中：c(A−)+c(Y)=c(Na+)
D. 图中X表示HA，Y表示OH−，Z表示H+
9. 已知HF和HCN都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)。现有100mL0.1mol⋅L−1的NaF溶液和100mL0.1mol⋅L−1的NaCN溶液，下列有关这两种溶液的说法中不正确的是(    )
A. 溶液中离子总浓度：NaF都断开>只闭合K2
B. 只闭合K3，正极的电极反应式：2H2O+O2+4e−=4OH−
C. 先只闭合K1，一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合K2，漏斗内液面上升
D. 只闭合K2，U型管左、右两端液面均下降
12. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系不正确的是(    )
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH−)+c(A−)
B. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO−)+2c(OH−)=2c(H+)+c(CH3COOH)
C. 0.1mol⋅L−1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH−)=c(H+)−c(S2−)+c(H2S)
D. 醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na+)>c(CH3COO−)
13. 下列问题与盐的水解有关的是(    )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
⑥为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④⑤ D. 全部
14. 一定温度下，水溶液中H+和OH─的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(    )
A. 该温度下，a点溶液呈碱性
B. 该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性
C. 该温度下，加入NaOH可能引起由b向c的变化
D. b点时，升高温度，可能引起由b向d的变化
15. 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是(    )
A. 负极反应式：Ag+Cl−−e−=AgCl
B. 正极反应式：5MnO2+2e−=Mn5O102−
C. 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
D. AgCl是还原产物
16. 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol⋅L−1在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为0.25mol⋅L−1.下列判断中不正确的是(    )
A. 物质B的质量分数减小 B. 平衡时逆反应速率减小
C. 化学计量数：m+n=3 D. 物质C的体积分数不变
17. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是(    )

A. b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B. 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C. 该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10−5(mol⋅L−1)3
D. 0.02mol⋅L−1的AgNO3溶液与0.2mol⋅L−1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
18. 工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10−10，Ksp(CaSO4)=9×10−6]。下列说法不正确的是(    )
A. 温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH−)均会增大
B. 沉淀转化的离子方程式为CO32−(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO42−(aq)
C. 该条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4
D. CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，c(SO42−)c(CO32−)=1×105
19. 为应对全球气候问题，我国力争在2060年前实现“碳中和”。研究如何转化CO2和CH4，对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义。已知：CH4−CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ/mol
(1)对于上述反应，既能加快该反应的反应速率，又能提高CO2平衡转化率的正确措施为 ______(填字母)。
A.升高温度
B.增大压强
C.增大CO2的浓度
D.使用适当的催化剂
(2)在一定温度下的恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应一定已达平衡状态的是 ______(填字母)。
A.V正(CO2)=2V逆(CO)
B.单位时间内每断裂4molC−H键同时生成2molH−H键
C.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D.容器中混合气体总压不随时间而变化
E.容器中混合气体的密度不随时间而变化
(3)T℃时，在一个2L的恒容密闭容器中充入0.40molCH4和0.40molCO2，半分钟后反应达到平衡，测得容器中含有0.20molH2
①此段时间内的平均反应速率：V(CO2)=______mol/(L⋅min)(写出表达式并计算)
②T℃时，该反应的平衡常数K=______mol2⋅L−2(计算结果保留两位有效数字)；若要使K减小，则改变的条件为 ______。
(4)科学家设计利用电化学原理回收CO2达到减排的目的，实验装置如图所示。已知在碱性条件下，卤素单质可以和乙醇反应。假设理想状态下，该装置能将a电极的CO2全部转化成HCOO−。
①则b为 ______极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为 ______。
②标准状况下，当有4mol电子转移时，回收的CO2为 ______L。

20. (1)已知拆开1molH−H键、1molI−I键、1molH−I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI(碘化氢)需要 ______(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。
(2)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=akJ⋅mol−1
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ⋅mol−1
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：______。
21. 当今世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发CO2利用技术、降低CO2含量成为研究热点。某化学实验小组采用CO2催化加氢制甲醇来减少CO2对环境造成的影响。在容积为4L的恒容密闭容器中，充入2.4molH2和1.2molCO2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=−49.0kJ/mol回答下列问题：
(1)3min后，反应达到平衡状态，此时测得反应前后的总压强之比为5：4。
①c(CO2)=______mol/L，H2的转化率为 ______%。
②v(H2O)=______mol⋅L−1⋅min−1。
③该反应达到平衡时的平衡常数K=______(列出计算式即可)mol−2⋅L2。
(2)在一定条件下，体系中的CO2的平衡转化率(α)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。则T1______(填“>”或“c(A−)，说明NaA水解，A−+H2O⇌HA+OH−，该混合液pH>7，故B正确；
C.Y表示HA，溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A−)+c(HA)，故C正确；
D.由离子浓度的大小可知，X表示OH−，Y表示HA，Z表示H+，故D错误；
故选：BC。
0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，发生HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A−浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A−+H2O⇌HA+OH−，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c(OH−)>c(H+)，一般来说，盐类的水解程度较低，则有c(A−)>c(OH−)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L>c(A−)>c(OH−)>c(HA)>c(H+)，即X表示OH−，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为c(Na+)=c(A−)+c(HA)，以此来解答。
本题考查酸碱混合，为高频考点，把握混合后发生的反应、盐类水解及离子浓度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。

9.【答案】A 
【解析】解：A.溶液中分别存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(F−)、c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CN−)，阳离子总浓度之和等于阴离子总浓度之和，水解程度：F−NaCN，故A错误；
B.水解程度越大，溶液中该酸分子浓度越大，水解程度：F−只闭合K2，故A错误；
B.只闭合K3，是原电池反应，铁做负极，发生的是吸氧腐蚀，正极氧气得电子发生还原反应，电极反应式：2H2O+O2+4e−=4OH−，故B正确；
C.只闭合K1，阴极上氢离子放电生成氢气导致U型管右端液面下降，则漏斗内液面上升，再只闭合K2，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以左右两端都有气体生成，压强增大导致U型管液面均下降，漏斗内液面上升，故C正确；
D.只闭合K2，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以左右两端都有气体生成，压强增大导致U型管液面均下降，故D正确；
故选：A。
A.铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：作电解池阳极>原电池负极>不形成电池>电解池阴极；
B.只闭合K3，是原电池反应，铁做负极，发生的是吸氧腐蚀，正极氧气得电子发生还原反应；
C.先只闭合K1，阳极上铁放电，阴极上氢离子放电，再只闭合K2，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，根据气体压强的变化判断反应现象；
D.只闭合K2，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，都生成气体，根据气体压强的变化判断液面变化；  
12.【答案】D 
【解析】解：A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，则根据电荷守恒得：c(H+)+c(M+)=c(OH−)+c(A−)，故A正确；
B.混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(CH3COO−)，存在物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)，二者结合可得：c(CH3COO−)+2c(OH−)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故B正确；
C.由电荷守恒得c(OH−)+c(HS−)+2c(S2−)=c(H+)+c(Na+)、物料守恒得c(Na+)=c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)，所以得c(OH−)+c(S2−)=c(H+)+c(H2S)，即c(OH−)=c(H+)−c(S2−)+c(H2S)，故C正确；
D.混合溶液呈中性，则c(OH−)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(OH−)+c(CH3COO−)=c(H+)+c(Na+)，则：c(Na+)=c(CH3COO−)，故D错误；
故选：D。
A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B.混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(CH3COO−)，存在物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C.由电荷守恒得c(OH−)+c(HS−)+2c(S2−)=c(H+)+c(Na+)、物料守恒得c(Na+)=c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)，则溶液中存在质子守恒；
D.混合溶液呈中性，则c(OH−)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(OH−)+c(CH3COO−)=c(H+)+c(Na+)。
本题考查离子浓度大小比较，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确溶液中溶质成分及其性质、溶液中存在的守恒是解本题关键，注意守恒理论的灵活应用，题目难度不大。

13.【答案】D 
【解析】解：①NH4Cl与ZnCl2溶液都为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可做焊接金属中的除锈剂，与水解有关；
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可做泡沫灭火剂，与水解有关；
③草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，与水解有关；
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因为碳酸钠水解呈碱性，和盐类水解有关；
⑤AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，加热促进水解，盐酸易挥发，可得到Al(OH)3固体，与水解有关；
⑥贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸，可防止铁离子水解生成沉淀，与水解有关。
故选：D。
盐发生水解时，生成弱电解质，促进水的电离，使溶液呈酸性或碱性，在工业生产或日常生活中，常利用盐类水解的酸碱性或生成的胶体的性质，结合对应物质的性质解答该题。
本题考查了盐类水解，该考点是高考考查的重点和热点，题目比较贴近生活，有利用激发学生学习化学的兴趣，题目难度中等。

14.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素，掌握水的离子积为温度的函数是解决本题的关键，题目难度中等。
【解答】
A.a点溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，溶液显酸性，故A错误；
B.该温度下，Kw=10−12，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，碱过量，所得溶液显碱性，故B错误；
C.温度不变Kw不变，abc点Kw相同，该温度下，加入NaOH，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，可能引起由b向c的变化，故C正确；
D.升温促进水的电离，Kw增大，b点应沿直线y=x向外变化，故D错误。
故选C。  
15.【答案】D 
【解析】解：A.由分析可知，负极是银，失电子变成氯化银，则电极反应为Ag+Cl−−e−=AgCl，故A正确；
B.正极是MnO2，得电子变成Mn5O102−，则正极反应方程式为：5MnO2+2e−=Mn5O102−，故B正确；
C.每生成一个Mn5O102−，相当于5个+4价的锰原子变成5个+3.6价的锰原子，故一共失去2mol电子，反应中转移的总电子数等于氧化剂得电子数，故C正确；
D.Ag的化合价升高，被氧化，则AgCl是氧化产物，故D错误；
故选：D。
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl反应中，Ag失电子作还原剂，MnO2得电子作氧化剂，因此Ag为电源负极，MnO2为电源正极，据此来分析选项即可。
本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电极方程式的书写方法即可解答，难点是电极反应式书写，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

16.【答案】A 
【解析】解：在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c(A)应为0.25mol/L，而达到新平衡时c(A)=0.25mol/L，说明降低压强平衡不移动，则有m+n=3，
A.由分析可知，平衡不发生移动，则B的质量分数不变，故A错误；
B.生成物的浓度减小，平衡时逆反应速率减小，故B正确；
C.降低压强平衡不移动，则有m+n=3，故C正确；
D.平衡不移动，物质C的体积分数不变，故D正确。
故选：A。
在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c(A)应为0.25mol/L，而达到新平衡时c(A)=0.25mol/L，说明降低压强平衡不移动，则有m+n=3，据此解答该题。
本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键。

17.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意把握题给图象曲线的意义，根据图象中的数据计算溶度积常数。
【解答】
A.温度相同Ksp相同，故A正确；
B.蒸发溶液，Ag+浓度和SO42−浓度都增大，不可能为a点达到b点，故B错误；
C.由图象可知，Ag2SO4的溶度积常数Ksp=(0.02mol⋅L−1)2×0.04mol⋅L−1=1.6×10−5(mol⋅L−1)3，故C正确；
D.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c(Ag+)=0.01moL/L，c(SO42−)=0.1mol/L，则(0.01)2×0.1=1×10−5c(OH−)c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(ClO−)ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−  9：111.0×10−12 
【解析】解：图表中数据分析可知酸性HF>H2CO3>HClO>HCO3−，对应盐的水解程度F−c(NH4+)，NH4+水解程度较小，则有c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)，
故答案为：c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)；
(3)溶液中存在的离子只有Na+、H+、OH−、ClO−，可得电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(ClO−)，
故答案为：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(ClO−)；
(4)因为酸性：H2CO3>HClO>HCO3−，碳酸的酸性强于次氯酸，所以反应的离子方程式为：CO2+ClO−+H2O=HClO+HCO3−，
故答案为：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−；
(5)25℃下，水的离子积为1×10−14，pH=11的苛性钠溶液，设体积为V1，溶液中氢氧根离子浓度为：0.001mol/L，pH=1的硫酸溶液，设体积为V2，氢离子浓度为：0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量，所以有0.1mol/L×V2−0.001mol/L×V1V1+V2=0.01，解得V1：V2=9：11，
故答案为：9：11；
(6)NaHSO3存在水解平衡HSO3−+H2O⇌H2SO3+OH−，NaHSO3的水解常数Kh=c(H2SO3)×c(OH−)c(HSO3−)=KwKa1=10−1410−2=1.0×10−12，
故答案为：1.0×10−12。
(1)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH值越小；
(2)溶液pH=4c(OH−)，由电荷守恒可知c(Cl−)>c(NH4+)，NH4+水解程度较小；
(3)依据溶液中阳离子所带正电荷等于阴离子所带负电荷可得电荷守恒；
(4)碳酸的酸性强于次氯酸，应用强制弱书写化学反应方程式；
(5)根据氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合后溶液显示酸性计算出二者的体积；
(6)H2SO3的一级电离平衡为H2SO3⇌H++HSO3−，电离常数Ka1=(H+)×c(HSO3−)c(H2SO3)=1.0×10−2，NaHSO3存在水解平衡HSO3−+H2O⇌H2SO3+OH−，NaHSO3的水解常数Kh=c(H2SO3)×c(OH−)c(HSO3−)=KwKa1。
本题综合考查离子浓度大小比较以及溶液酸碱性判断，为高考常见题型和高频考点，侧重于盐类水解和弱电解质电离的考查，题目难度中等，注意平衡常数的分析判断和计算应用。