初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应课后练习题

第十单元 酸和碱

课题2 酸和碱的中和反应

考点直击

一、中和反应

1.概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。即：酸+碱=盐+水

2.现象：

①放热；

②难溶性的碱固体溶解消失，有时会有颜色的变化；

③大多数可溶性碱溶液与酸溶液反应无明显变化

3.实质：在不同的酸溶液中存在着相同的H+，在不同的碱溶液中存在相同的OH-，两种离子相互结合形成H2O分子。即：H++OH-==H2O

4.中和反应在实际中的应用

（1）农业上改良酸性土壤。如利用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良碱性土壤。

（2）工业上处理废水。如利用熟石灰处理硫酸厂排放的废水，用酸处理碱性废水。

（3）医疗上：

①用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症。

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O；         Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

②生活中遇到蚊虫叮咬后（释放一种酸性物质），可涂上一些碱性物质，如肥皂水，牙膏等减轻痛痒

二、溶液酸碱度的表示方法

1.溶液的酸碱度

用来定量表示溶液酸碱性的强弱程度。溶液的酸碱度常用pH来表示，其范围是0——14。

2.pH与溶液酸碱度的关系

pH＜7，溶液呈酸性，溶液酸性越强，pH越小

pH=7，溶液呈中性

pH＞7，溶液呈碱性，溶液碱性越强，pH越大

3.测定溶液pH的常用方法——pH试纸

将pH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液体滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与比色卡对比，读数。

提醒：

①不能将pH试纸直接插入待测液体中，以免污染试剂；

②用pH试纸测出的酸碱度是整数；

③检验气体的酸碱性时，需将试纸润湿使用

4.溶液酸碱度对生产、生活、及人类生命活动的意义

①测定人体内排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况

②测定雨水的pH可以了解空气的污染状况。正常雨水pH≈5.6，酸雨的pH＜5.6

好题精讲

【例题1】下列反应属于中和反应的是(　　)

  A．2HCl＋CuO === CuCl2＋H2O            B．2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O

  C．2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O        D．Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑

【例题2】物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(　　)

【例题3】已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列关于两者的说法不正确的是(　　)

A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高         B．厨房清洁剂可能含有NaOH

C．混合使用能提高两者的清洁效果            D．厕所清洁剂可能腐蚀铁制下水道

【例题4】用pH试纸测溶液的pH，是郴州市化学实验操作考查的题目之一。下列有关pH试纸的使用，说法正确的是(　　)

A．把pH试纸浸入待测液                           B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液

C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数           D．测出石灰水的pH为12.4

【例题5】下列实验操作正确的是(　　)

【例题6】人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)。下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是(　　)

A．氯化钾　          B．烧碱

C．熟石灰　          D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)

【例题7】某同学在实验室测定了几种液体的pH，其结果如表：

该同学由此得出的结论正确的是(　　)

A．pH＜7一定是酸溶液              B．pH＞7一定是碱溶液

C．pH＝7一定是盐溶液              D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性

【例题8】下列图像与对应选项关系合理的是(　　)

A．①：加水稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液

B．②：稀释一定溶质质量分数的盐酸

C．③：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量

D．④：向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量

【例题9】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

【例题10】稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列实验操作及实验现象(或结果)，不能证明反应已发生的是(　　)

A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生            

B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色

C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成    

D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7

【例题10】在通常情况下，某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示pH曲线。下列有关该实验的说法中正确的是(　　)

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红

C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D．c点时，溶液中的溶质只有氯化钠

【例题11】室温时，氢氧化钠溶液与盐酸反应，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化的情况如图所示。下列说法错误的是（     ）

A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的

B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中

C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质

D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色

【例题12】一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A. 鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强                      B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面

C. 人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可以减轻痛痒    D. 厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用

【例题13】推理是研究和学习化学的重要方法，以下推理正确的是(　　)

A. 氢前金属能与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的一定是氢前金属

B. 碱溶液的pH＞7，因此pH＞7的溶液一定是碱溶液

C. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

D. 酸溶液的pH＜7，pH＜7的溶液一定呈酸性

【例题14】某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验

（1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈        色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为               

（2)甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。

【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有Na2SO4；猜想二：               ；猜想三：可能是Na2SO4和NaOH

以上猜想中，可以直接排除的是           ，理由是                                             。

【实验探究】为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：

老师认为甲同学方案不合理的理由是                                                    。

【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是（    ）

A.倒入下水道          B.倒入废液缸

【例题15】某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述．图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图．

根据图B的曲线变化，回答下列问题：

（1）该变化对应的实验操作是将 ________滴加到另一种溶液中；

（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为 ________（填化学式）；

（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是 ________（填离子符号）；

（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是 ________色；

【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是 ________．

【例题16】小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； 

②氢氧化钠有剩余； 

③盐酸有剩余

小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是　　　　　　　　　　　　　　             。

(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：

(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是　　

(填序号)。

A．生锈的铁钉　　 B．碳酸钠粉末　    C．硫酸钠粉末　　 D．氢氧化铜

(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是　　　　 (填序号)。

A.    B.   C.   D.

考点达标检测

夯实基础

1.下列应用与中和反应原理无关的是（    ）

A.用浓硫酸干燥湿润的氧气                 B.用熟石灰改良酸性土壤

C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多       D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

2.根据右图信息，判断以下说法错误的是（    ）

A.取液后的滴管不能倒置             

B.用玻璃棒搅拌使反应充分

C.用酚酞溶液判断该反应是否发生     

D.生成盐和水的反应都是中和反应

3.向U形管左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。下列说法正确的是（    ）

A.开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色

B.开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色

C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色

D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色

4.关于反应A+B→C+D,下列叙述错误的是（    ）

A.若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应

B.若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应

C.若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g

D.此反应不可能是分解反应

5.下列图像与实验描述一致的是（   ）

A.    B.      C.    D.

A.将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量

B.浓硫酸敞口放置一段时间

C.加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物

D.等质量的镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应

6.物质在发生化学变化时常伴随有一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（ ）

A.       B.      C.       D.

7.下列说法正确的是（   ）

A.能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸          

B.将pH试纸浸入待测液体中测其酸碱度

C.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液

D.氧化物、碱中一定寒氧元素，酸、盐中不一定含氧元素

8.某校化学小组利用硫酸与氢氧化钾两种溶液探究酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.图中c点所示溶液呈碱性

B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4

C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应

9.已知某炉具清洁剂有强碱性，某厕所清洁剂有强酸性，下列对这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（    ）

A.测得炉具清洁剂pH=13            B.测得厕所清洁剂pH=8

C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红   D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

10.下列图像中正确的是（   ）

A.      B.     C.  D.

A.向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸                B.往部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸

C.向一定量的稀盐酸中滴加NaOH溶液至过量           D.往生锈的铁钉中加入稀盐酸

11.盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会吃掉“它”（即与盐酸反应的物质或物质的溶液）盐酸先生必须避开它，否则会被吃掉。

（1）试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序（用序号相连）                 ；
（2）写出“吃掉”盐酸的置换反应                            ；
（3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫干冰的气体，其化学方程式为                                  ；
（4）用迷宫中的物质检验（3）中生成气体的化学方程式为                                      

（5）写出盐酸先生遇到⑤时的反应方程式                                             。

12.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下探究。

【实验过程1】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如图所示实验步骤进行操作。

请根据上图所示实验步骤填写实验报告：

【实验过程2】对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到有_____________________的现象，就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为________________________________。[提示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为Al(OH)3]

【实验反思】(1)有同学提出也可以用石蕊溶液代替酚酞溶液进行【实验过程1】的实验。你认为______________(填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是__________________________________________________________________________。

(2)对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助______________的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。

13.如图所示，A～H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂，Y为单质。请根据图示回答下列问题：

(1)H的化学式为________。

(2)反应②的基本反应类型为____________。

(3)A和B反应的化学方程式为：__________________________。

(4)写出物质B的一种用途(合理即可) ______________。

培优拓展

1.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是（   ）

A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH             B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH             D.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH

2.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液的pH=7,则（    ）

A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等

B.混合后溶液中钠离子与氯离子个数相等

C.混合前后水分总数不变

D.混合前后阳离子总数不变

3.室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。下列叙述错误的是（   ）

A.B点表示酸、碱恰好完全反应

B.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应

C.从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大

D.C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢

4..关于溶液的酸碱性，下列说法中正确的是（    ）

A.HCl溶液的pH为0时，其酸性达到最强；NaOH溶液的pH为14时，其碱性达到最强

B.紫色酚酞试液在酸、碱、盐中能显示不同的颜色，可用这种指示剂测出溶液的酸碱度

C.溶液中的氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大碱性越强

D.若用湿润后的pH试纸测pH分别为4和10的两种溶液，所测得的值可能为5和11

5.某溶液中只含4m个K+、m个SO42-、 m个Cl-，以及不等量的H+和OH-,没有其他离子存在。据此推测，此溶液的（    ）

A. pH> 7        B.pH=7        C.pH <7         D. 无法确定

6.小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中滴加3滴溶液，除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%，下列叙述正确的是（   ）

A.甲组和乙组实验能观察到相同的现象

B.乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀

C.乙组实验产生的沉淀质量比丁组多

D.戊组实验产生的沉淀质量比丙组少

7.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)2+NaOH==NaAlO2+2H2O.下列有关说法中，错误的是（   ）

A.NaAlO2的电离实质是：NaAlO2==Na++Al3++2O2-

B在NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价

C.向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应

D.向氧化铝溶液中逐滴加入氧氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失

8.下列实验方案设计中，正确的是（    ）（多选）。

A.除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加人足量稀盐酸，再蒸发结晶

B.检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾

C.实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化

D.实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集

9.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。下列图像中正确的是（     ）

A.         B.      C.            D.

10.探究酸与碱的反应（中和反应）是否发生的方法有多种，小明进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中依据图像不能判断酸与碱的反应一定发生的是（    ）

A.   B.    C.    D.

A.在稀盐酸中加入硫酸铜溶液，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B.在烧碱溶液中加入Ba(NO3)2溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸

C.在烧碱溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸

D.在烧碱溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

11.已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）。现向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V)的关系图像中正确的是（     ）

A.        B.         C.       D.

综合拔尖

1.某兴趣小组做了如下实验。

①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；

②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。请回答下列问题：

（1)步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为

         （填化学式）和水

（2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：                                      

（3)实验开始时，C、D两种溶液中溶质质量分数的大小关系为a%        b%（填“＞”“＝”或“＜”）

2.日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH,记录数据如下表：

请你分析表中数据回答：

（1）溶液碱性最强的是       （填实验编号）。

（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是        （填实验编号），结论是                                   。

（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是               。

（4）10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃所测得的pH如下表：

①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较        （选填“大”或“小”）。

②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为                                  。

（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是       （填字母）

a.酚酞试液    b.稀盐酸    c.氯化钠溶液    d.氯化钙溶液

（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的：      或       （写名称），并充分搅拌，有关反应的化学方程式为                                           （写一个）。