湖南省祁阳市2023届高三下学期第五次月考化学试题（含答案）

祁阳市2023届高三下学期第五次月考

化学试题

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H～1    C～12    N～14    O～16    Na～23    Mg～24    Al～27    S～32    Cl～35.5 

一、        选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)

1：半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是

A．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料

B．刻蚀二氧化硅的HF和NH4F所含化学键类型相同

C．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用

D．半导体材料氮化镓(GaN)属于合金

2：）设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．环丁烷含有的极性键数为2

B．溶液中，数为0.1

C．标准状况下，中含有氢原子数为0.05

D．铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3

3：下列离子方程式正确的是

A．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na++H2O

B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑

C．NaClO溶液与过量NaHSO3溶液反应：ClO-+HSO=Cl-+SO+H+

D．以铜为电极电解氯化铵溶液：Cu+2NHCu2++2NH3↑+H2↑

4：中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应Ⅰ中，和的物质的量之比为1∶1时可恰好完全反应

B．反应Ⅱ中，物质a可能是S、

C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ是氧化还原反应；反应Ⅲ是非氧化还原反应

D．反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收，向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应Ⅳ提供

5: W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：

B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒

C．该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构

D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同

6: 用下列实验装置能达到相关实验目的的是

7：我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料β－氮化碳薄膜，结构如图，下列有关β－氮化碳的说法错误的是

A.：碳原子采取sp3杂化、氮原子采取sp2杂化

B. 氮化碳属于共价晶体

C. 氮化碳的化学式为C3N4

D. 氮化碳硬度超过金刚石晶体

8：南开大学陈军院士团队研制的一种水性聚合物-空气可充电电池，工作原理如图。N极为尖晶石钴，M极为碳纳米管上的聚合物，电解液为KOH溶液。下列说法中错误的是

A．放电时，电解质溶液的pH增大

B．放电时， M极的电极反应式为-2ne-=

C．充电时，每转移1mol电子，N极上有0.25 mol O2参与反应

D．充电时，N极与电源正极相连:

9：二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。

下列叙述错误的是

A．循环过程中，催化剂参与了中间反应  B．该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31kJ·mol-1

C．制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为→CH3OCH3+H+

D．总反应方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O

10：下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是

11: 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产晶体的工艺流程如图：

下列说法不正确的是

A．滤渣的主要成分是

B．焙烧过程中每消耗3.0mol则可以生成2.0molCuO (不考虑其他物质与氧气的反应)

C．焙烧后的废气不能直接排放到空气中

D．将获得的晶体加热可制得固体

12: 恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化．下列说法不正确的是

A．加入的镁条质量可能为 B．内，两锥形瓶中反应平均速率相等

C．反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低 D．将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线②有可能变化为曲线①

13: 贝里斯一希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图。下列说法错误的是

+

A．Ⅰ中所有碳原子不可能共平面

B．该反应属于加成反应

C．Ⅱ能发生加聚反应并能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．Ⅲ能使溴的四氯化碳溶液褪色

14: 常温时，向(苯甲酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液对应的pH为3.2             B．b点对应的NaOH溶液体积为10.00mL

C．c点溶液中：D．常温时，的水解常数

二、非选择题(共4个大题，58分)

15: 某化学兴趣小组利用如图1所示装置(加持装置省略)制备。已知是一种易溶于水，不溶于酒精的白色或微红色晶体。

（1）检验如图1装置气密性的方法是___________，装置Ⅱ中发生反应的方程式：___________。

（2）抽滤如图2所示，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是___________；其最佳操作顺序是___________，确认抽干(填标号)。

a．打开循环水式真空泵             b．加入少量蒸馏水润湿滤纸             c．转移固液混合物

（3）根据图3，加热反应后的溶液并控制温度大于40℃，经蒸发结晶，___________，用___________洗涤，干燥，可得到产品。

（4）图1装置还存在安全隐患，在Ⅱ后的方框内增加合适的装置和药品以消除这种隐患，在方框内完成作答___________。

（5）产品的纯度可用配位滴定法测定。被空气氧化成后，可与配位剂三乙醇胺生成绿色配合物以掩蔽其他离子，再加入盐酸羟胺将配合物中的还原成，以K-B为指示剂，用EDTA(可以表示为)标准滴定液进行滴定，反应为：。准确称取一定质量的晶体加入250mL的锥形瓶中，加20mL水、10mL三乙醇胺，充分振荡，再加入10mL足量的盐酸羟胺。滴入2～3滴K-B作指示剂后溶液呈酒红色，摇匀。用已标定的溶液滴定，当溶液由酒红色变成纯蓝色，即为终点。实验数据见下表：

则产品的纯度为___________％(保留整数)。

16：Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。已知：

①25℃时相关物质的Ksp见下表。

②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液；“沉淀池I”的条件下，Co2+不能被二氧化锰氧化。

（1）Mn元素位于元素周期表第_______周期第_______族。

（2）向“沉淀池I”中加入MnO2，MnO2的作用是_______；“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。

（3）MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为_______。

（4）MnSO4转化为MnOOH中“III.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为_______。

（5）高纯度的MnOOH转化为Mn2O3的化学方程式为_______。

（6）在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为_______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。

17：苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：

Ⅰ．主反应：(g)+3H2(g)⇌(g) ∆H1＜0

Ⅱ．副反应：(g) ⇌(g) ∆H2＞0

回答下列问题：

（1）已知：Ⅲ．

Ⅳ．2 (g)+15O2(g)⇌12CO2(g)+6H2O(l) ∆H4

Ⅴ．(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ∆H5

则____ (用、和表示)。有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有____。

A．适当升温       B．适当降温       C．适当加压       D．适当减压

（2）反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在的基础上适当增大用量，其目的是____。

（3）氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当中混有微量或等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为___________。

（4）催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合弧电子对，下图中可作为酸性中心的原子的标号是___________(填“①”“②”或“③”)。

（5）恒压反应器中，按照投料，只发生Ⅰ反应，总压为，平衡时苯的转化率为α，则反应Ⅰ的___________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（6）利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则Na2Cr2O7在___________(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___________。

18：石油分馏得到的烃A(C6H14)可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：

已知：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰，G为一氯代烃；

②R-X+R′-XR-R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。

回答下列问题：

（1）Ⅰ所含官能团的名称为_______。（2）反应类型：I→J _______，A→B_______

（3）G 生成H 的化学方程式为_______。（4）E的结构简式为_______。

（5）F合成丁苯橡胶的化学方程式为_______。

（6）比I的相对分子质量大14的同系物中且主链有5个碳原子的同分异构体数目为_______，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：3的有机物的结构简式为_______。

（7）参照上述合成路线，以 2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_______。

答案

15（1）     打开止水夹，微热烧瓶，若装置II中多孔球泡有气泡冒出，冷却后能形成一段水柱，说明气密性良好     MnO2+SO2=MnSO4

（2）     过滤速度更快     bca

（3）     趁热过滤     酒精

（4）

（5）97%

16（1）     四     VIIB

（2）     将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂(或作氧化剂)     CoS

（3）2Mn2++H2O2+4NH3·H2O=2MnOOH↓+4+2H2O

（4）取少量最后一次洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊。说明MnOOH已洗涤干净，反之则未洗涤干净

（5）2MnOOHMn2O3+H2O

（6）4.9

17（1）          BC

（2）提高苯的利用率

（3）金属催化剂会与H2S或CO反应从而失去催化活动

（4）②

（5）

（6）     阳     Na＋

18（1）羧基 （2）     缩聚反应     氧化反应

（3） +NaOH+NaCl+H2O（4）：或

（5）n+nCH2=CH-CH=CH2

（6）     6     HOOCCH2C(CH3)2CH2COOH

（7）