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湖南省祁阳市重点中学2023届高三第六次月考试题 化学（解析版）
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这是一份湖南省祁阳市重点中学2023届高三第六次月考试题 化学（解析版），共48页。试卷主要包含了 生活中处处有化学， 已知，00mL等内容，欢迎下载使用。
2023届高三月考(六)
化学试题
可能用到柏对银子质亚：H～1 C～12 N～14 O～16 Cl～35.5 Ca～40 Sc～45 Fe～56 Sb～122 La～139
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 生活中处处有化学。下列说法错误的是
A. “三天打鱼，两天晒网”是由于使用的渔网多为麻纤维，遇水易发生膨胀破损，所以需要晾晒保持干燥
B. 泥瓦匠用消石灰刷墙时，常在石灰水中加入少量粗盐，目的是使墙面尽快固化
C. 谷子、玉米、高粱、大豆都是常见的酿酒原料
D. 人类能够冶炼金属的时间先后与金属的活动性相关，一般越活泼的金属，越晚被冶炼出来
2. 有机物a、b、c的转化关系如图，下列说法中错误的是
A. 有机物a、b、c苯环上的一氯代物种类数目相同
B. a中加入酸性高锰酸钾溶液可使a转化为b
C. c的沸点低于邻氨基苯甲酸
D. b分子中，碳原子的杂化方式均为
3. 镁单质及其化合物用途广泛，某镁硼化合物的晶体结构单元如图所示。B原子占据独立一层且具有类似石墨的结构。正六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A. 该镁硼化合物的化学式为
B. 如图所示晶体结构单元是该镁硼化合物的晶胞
C. 每个B原子周围最近且等距的B原子数为2
D. B原子的价层电子轨道表示式为
4. 已知联氨()为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中存在平衡：。常温下将盐酸滴加到联氨()的水溶液中，混合溶液中微粒的分布分数随pOH变化的关系如图所示[分布分数：]。下列叙述错误的是
A.
B. 的水解程度大于电离程度
C. a点溶液
D. b点溶液中
5. 某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是
A. 单质与氢气反应剧烈程度：X>Q
B. Q和W形成的化合物中W为最高正价
C. 除Z外所有原子最外层都满足8电子稳定结构
D. 氢化物沸点：W>Q>X>Y
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 溶液与过量NaOH溶液：
B. 向溶液中加入过量的HI溶液：
C. 惰性电极电解氯化镁溶液：
D. 向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：
7. 设为阿伏伽德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是
A. 标况下1.12L 溶于水充分反应，转移电子数为0.05
B. 由“价-类”二维图推测可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
C. 工业上常用制备消毒剂，该反应n(氧化产物)：n(还原产物)=4：5
D. 用pH试纸分别测定浓度均为1和NaClO溶液的pH，可比较和HClO酸性的相对强弱
8. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 实验室制取少量 B. 测量少量氯气的体积
C. 检验生成的乙烯 D. 实验室制取乙酸乙酯
9. 已知。室温下，向20.00mL0.10mol·LCHCOOH溶液溶液中逐滴滴加溶液，溶液的pH与的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. x=2.75
B. 水的电离程度：
C. 当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL
D. 当溶液加入10.00 mL NaOH溶液时：
10. 常温下，实验小组用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL的0.1000 mol/L CH3COOH溶液(CH3COOH电离常数为Ka)，绘制图象如图，下列说法不正确的是
A. 滴定曲线与横坐标交点a对应溶液的
B. 滴定过程中一定存在：
C. 滴加10.00 mL时，溶液中存在：
D. 滴加20.00 mL且达到平衡时，溶液中
11. 关于下列图示仪器的说法正确的是
A. 图①所示仪器可用来盛装高锰酸钾溶液，精确度为0.1mL
B. 图②所示装置可作为收集、洗气装置或安全瓶使用
C. 图③所示仪器使用前只需检查下端活塞是否漏液
D. 图④所示仪器可用于蒸馏或分馏
12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验
实验操作
实验现象
1
用pH试纸测定溶液的pH
pH约为8
2
向溶液中加入过量溶液
析出白色沉淀
3
常温下，将等体积等物质的量浓度与NaCl溶液混合
析出晶体
4
向溶液中加入溶液，加热
有气泡产生
下列有关说法正确的是
A. 实验1
B. 实验2反应静置后的上层清液中有
C. 实验3静置后的上层清液中有
D. 实验4中产生的气体是
二、实验题
13. 过硼酸钠(NaBO3·4H2O)是一种白色单斜晶系结晶颗粒或粉末，主要用于制备洗涤剂，有强大的漂白能力。某化学学习小组用下图装置合成过硼酸钠，反应原理：Na2B4O7+2NaOH+4H2O2+11H2O=4NaBO3∙4H2O，步骤如下：
I.在三颈烧瓶中加入固体氢氧化钠、硼砂和水，充分搅拌溶解后，加入硅酸镁稳定剂。
II.转至冰水浴中，加入双氧水并控制流量，在6°C左右搅拌1小时，有大量晶体析出。
III.待反应完成后，减压过滤，用乙醇洗涤，常温干燥，制得过硼酸钠成品。
回答下列问题：
（1）装置图中，仪器a的名称是___________，仪器d的进水口是___________(填字母)。
（2）步骤II中，用冰水浴的作用除了防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还有___________
（3）步骤III中，用乙醇洗涤的目的是___________
（4）步骤II中，控制加入双氧水的流量的操作为___________
（5）活性氧含量的测定
活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥10%(1molH2O2相当于1mol活性氧原子)。为了确定所得产品合格与否，学习小组做如下实验：
①称取0.2g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入3mol/L25mL稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。
②用0.100mol/L高锰酸钾标准溶液滴定溶液的H2O2至终点，发生的反应为；2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑(KMnO4不与H3BO3反应)。
③三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.40mL。
配制0.100mol/L高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除容量瓶和烧杯外，还有___________，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变")，活性氧的质量分数为___________。
三、填空题
14. 三氧化二锑，又称锑白，在工业上作阻燃剂、填充剂等，用途广泛。一种利用辉锑矿粉(含及少量)制取锑白的工艺流程如图：
已知：①常温下，，。
②锑的常见价态为+3、+5价，其中具有强氧化性，在溶液中能发生较剧烈的水解生成。
（1）锑元素的原子序数为51，位于元素周期表第___________周期第___________族。
（2）溶浸时发生的主要反应的离子方程式为___________。
（3）加入还原Sb还原高价金属离子，能够提高产物锑白的纯度，原因是___________。
（4）水解会生成多种物质，较为稳定的是SbOCl，写出SbOCl在稀氨水中最终生成锑白的化学方程式：___________，锑白洗涤后便可干燥保存，检验洗净的试剂为___________。
（5）隔膜电解时，气体Z的分子式为___________；为平衡两极电荷，应使用___________交换膜(填“阴离子”“阳离子”或“质子”)，理由是___________。
15. 马来酸匹杉琼具有抗肿瘤活性，其合成路线如图：
已知：①；
②D和E都含有三个六元环。
回答下列问题：
（1）的名称为_______，B的结构简式为_______，C中含氧官能团的名称为_______。
（2）由C生成D的化学方程式为_______。C在水中的溶解度比D大，原因是_______。
（3）D与乙二胺反应生成E的反应类型为_______，同时生成的小分子物质的分子式为_______。
（4）H是的同分异构体，满足下列条件的H的结构简式有_______种(不考虑立体异构)。
①存在能同时发生水解反应、银镜反应的基团；②存在碳碳双键；③分子中存在-OH结构。
其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为2：1：1的有机物的结构简式为_______。
16. 锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、航天、核能等领域被广泛应用，锂元素更是被誉为“能源元素”。从粉煤灰(含等)中回收提取含铝、锂元素的化合物的流程如图甲所示：
已知：碳酸锂的溶解度如图乙所示。
回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的是_______，滤渣1的成分主要是_______(填化学式)。
（2）“调pH”的目的是沉淀。当离子浓度≤1.0×10-5mol/L时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使沉淀完全，调节pH的最小值约为_______(保留3位有效数字)。{已知：}
（3）从滤渣2中分离出，可用如图丙所示方法，试剂X是_______，步骤2中发生反应生成的离子方程式为_______。
（4）“沉锂”中的“一系列操作”依次为加热浓缩、_______、洗涤、干燥，加热浓缩的作用是_______。母液中的主要成分为_______(填化学式)，检验其阴离子的方法为_______。
17. 二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂，可以作为自来水的杀菌消毒试剂。还原氯酸钠法为一种常见的制备方法，通过与在催化剂、60℃条件下发生反应得到，装置如图所示。
已知：①与KI反应的离子方程式为。
②有关物质沸点如表所示：
物质
沸点/℃
64.7
100.8
11
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是_______，其作用是_______。
（2）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备的化学方程式：_______。
（3）草酸()是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原，也可较安全地生成的离子方程式为_______。相对于甲醇还原法，草酸还原法较为明显的缺点是_______。
（4）该装置中需改进的是_______。
（5）自来水厂用碘量法检测水中的含量，其实验操作如下：取200.00mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定()，达到滴定终点时用去20.00mL标准溶液，测得该水样中的含量为_______(保留一位小数)。
18. 泊马度胺(K)是一种新型免疫调节药物。其合成路线如图(部分条件已省略)。
已知：①，的结构简式为，可用—Boc代表；
②，产物中Fe元素以形式存在。
（1）A的质谱图如图所示，已知质谱图中质荷比数值最大的数据即为待测分子的相对分子质量， A的结构简式是_______。
（2）C中含氧官能团的名称是_______。
（3）G的结构简式为_______。
（4）下列说法正确的是_______(填序号)。
a.E具有两性
b.的核磁共振氢谱中有2组峰
c.F可发生水解反应，也可与碳酸钠反应
（5）由1molJ生成1molK需要_______mol Fe。
（6）为制备化合物M(结构简式为)，甲同学设计合成路线I，乙同学认为I不可行，设计了合成路线Ⅱ。
I.
Ⅱ.
X、试剂b的结构简式分别是_______、_______，这样设计的原因是_______。
19. 工业上常采用堆浸-反萃取-电积法从低品位锌矿(主要成分为ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质)中获得锌，其流程如图1所示。
已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH过高时，氢氧化氧铁沉淀为胶状。
回答下列问题：
（1）“堆浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施为___________(填标号)。
a．大幅升温 b．将锌矿粉碎 c．将锌矿充分暴露
（2）“堆浸”时FeS2发生反应的化学方程式为___________。
（3）“除铁”时发生反应的总离子方程式为___________。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图2所示。“除铁”时最合理的pH约为___________。事实上Zn2+、Cu2+、Ni2+在pH≤6时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn2+、Cu2+、Ni2+的沉淀率均升高，原因可能为___________。
（4）“置换镍”时用锌粉直接置换速率极小，目前采用“锑盐净化法”置换，即置换时在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3，可得到合金NiSb，该反应的离子方程式为___________。已知Ni的熔点为1455℃，Sb的熔点为630.5℃，则该合金的熔点范围为___________(填“高于1455℃”“在630.5℃和1455℃之间”或“低于630.5℃”)。
（5）电积时反萃取pH应控制在一定范围内，pH不能太高也不能太低，原因为___________。
20. 我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和关键是的转化、回收和重整。
（1）转化为甲醇。
①已知：I.
Ⅱ.
则_______。
②在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是_______(填序号)。
a.
b容器内混合气体平均相对分子质量不变
c.平衡常数K保持不变
d.容器内气体的密度保持不变
③一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有_______(任写两条)。
（2）天然气还原法。发生的反应为。
①一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与x[]的关系如图甲所示，图甲中曲线变化的原因是_______。
②若c点对应的压强为p，则该温度下的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，写出计算式即可)。
③催化剂在温度不同时对转化率的影响如图乙所示，判断M点_______(填“已”或“未”)到达平衡，理由是_______。
（3）二氧化碳还可与氢气发生化合反应制甲酸：。在恒容密闭容器中充入一定量的和，测得的转化率在不同温度下与时间关系如图丙所示[已知速率方程为(k是速率常数，只与温度有关)]。
①该反应的_______0(填“>”或“<”)。
②A点_______(填“>”“<”或“=”)。
③条件下，测得平衡体系中，计算的值，写出计算过程。_____
2023届高三月考(六)
化学试题
可能用到的柏对银子质亚：H～1 C～12 N～14 O～16 Cl～35.5 Ca～40 Sc～45 Fe～56 Sb～122 La～139
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 生活中处处有化学。下列说法错误的是
A. “三天打鱼，两天晒网”是由于使用的渔网多为麻纤维，遇水易发生膨胀破损，所以需要晾晒保持干燥
B. 泥瓦匠用消石灰刷墙时，常在石灰水中加入少量粗盐，目的是使墙面尽快固化
C. 谷子、玉米、高粱、大豆都是常见的酿酒原料
D. 人类能够冶炼金属的时间先后与金属的活动性相关，一般越活泼的金属，越晚被冶炼出来
【答案】C
【解析】
【详解】A．麻为天然纤维，渔网多为麻纤维，遇水易发生膨胀破损，则使用后需要晾晒以延长渔网寿命，A正确；
B．泥瓦匠在刷墙时加入粗盐的目的是利用粗盐中的吸水，使墙面保持湿润，有利于溶液与空气中的充分反应，转化为坚硬的，B正确；
C．谷子、玉米、高粱的主要成分为淀粉，水解后产生葡萄糖，可用于酿酒，而大豆的主要成分为蛋白质，不能用于酿酒，C错误；
D．金属越活泼，冶炼方法越困难，如需高温、电解等，D正确；
故选C。
2. 有机物a、b、c的转化关系如图，下列说法中错误的是
A. 有机物a、b、c苯环上的一氯代物种类数目相同
B. a中加入酸性高锰酸钾溶液可使a转化为b
C. c的沸点低于邻氨基苯甲酸
D. b分子中，碳原子的杂化方式均为
【答案】C
【解析】
【详解】A．有机物a、 b、c的苯环中均含有2种不同化学环境的氢原子，则苯环上的一氯代物均为2种，A项正确；
B．a→b是甲基被氧化为羧基的过程，属于氧化反应，可以通过加入酸性高锰酸钾溶液实现，B项正确；
C．邻氨基苯甲酸能形成分子内氢键，而c能形成分子间氢键，故c的沸点更高，C项错误；
D．b分子中，苯环上碳原子及羧基碳原子均采取杂化，D项正确；
故选C。
3. 镁单质及其化合物用途广泛，某镁硼化合物的晶体结构单元如图所示。B原子占据独立一层且具有类似石墨的结构。正六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A. 该镁硼化合物的化学式为
B. 如图所示晶体结构单元是该镁硼化合物的晶胞
C. 每个B原子周围最近且等距的B原子数为2
D. B原子的价层电子轨道表示式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据均摊法，该晶体结构单元中含有个Mg原子，含有6个B原子，故化学式为MgBr2，A正确；
B．晶胞是晶体结构的基本单元，常规的晶胞都是平行六面体，镁硼化合物的晶胞如图，B错误；
C．B原子占据独立一层且具有类似石墨的结构，所以B原子周围最近且等距的B原子数为3，C错误；
D．B原子的价层电子轨道表示式为，虽然2p能级只填充了一个电子，有两个空轨道，但书写时空轨道不可省略，D错误；
故选：A。
4. 已知联氨()为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中存在平衡：。常温下将盐酸滴加到联氨()的水溶液中，混合溶液中微粒的分布分数随pOH变化的关系如图所示[分布分数：]。下列叙述错误的是
A.
B. 的水解程度大于电离程度
C. a点溶液的
D. b点溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A．当与浓度相等时，溶液pOH=6.0，由可得，A项正确；
B．与浓度相等时，pOH=15.0，则，常温下的水解常数为，则的水解程度大于的电离程度，B项正确；
C．点溶液中，将两步电离方程式叠加得。该反应的平衡常数，故，C项错误；
D．点pOH=15.0，溶液呈酸性，，存在电荷守恒，则，D项正确；
答案选C。
5. 某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是
A. 单质与氢气反应剧烈程度：X>Q
B. Q和W形成的化合物中W为最高正价
C. 除Z外所有原子最外层都满足8电子稳定结构
D. 氢化物沸点：W>Q>X>Y
【答案】C
【解析】
【分析】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，因此Q是F，Z与其他元素不在同一周期，原子半径最大，能形成6条共价键，因此Z是S，Y能形成4条共价键，Y是C，W能形成2条共价键，W是O，则X是N，据此解答。
【详解】A．元素的非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，非金属性F＞N，则单质与氢气反应剧烈程度为F＞N，A错误；
B．氧元素无最高正价，B错误；
C．根据结构简式可知结构中所有原子除S外，均满足8电子稳定结构，C正确；
D．碳的氢化物种类很多，如高碳烃的沸点很高，无法比较氢化物沸点，D错误；
答案选C。
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 溶液与过量NaOH溶液：
B. 向溶液中加入过量的HI溶液：
C. 惰性电极电解氯化镁溶液：
D. 向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．与先反应生成，然后再与反应，在冷的稀溶液中生成，最后与反应生成，反应中的化学计量数与的化学计量数相同，A正确；
B．加入HI溶液后，溶液被酸化，氧化性：先与反应生成NO气体和，过量的再与反应：，因此正确的离子方程式为，B错误；
C．惰性电极电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氯气、氢气，反应的离子方程式为，C错误；
D．稀具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，D错误；
故选A。
7. 设为阿伏伽德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是
A. 标况下1.12L 溶于水充分反应，转移电子数为0.05
B. 由“价-类”二维图推测可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
C. 工业上常用制备消毒剂，该反应n(氧化产物)：n(还原产物)=4：5
D. 用pH试纸分别测定浓度均为1的和NaClO溶液的pH，可比较和HClO酸性的相对强弱
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶于水充分反应，发生可逆反应，转移电子数无法确定，选项A错误；
B．由“价-类”二维图推测中Cl为+1价，N为+5价，可能具有强氧化性，能水解生成两种酸HClO和HNO3，选项B正确；
C．工业上常用制备消毒剂，该反应n(氧化产物)：n(还原产物)= n()：n(NaCl)=4：1，选项C错误；
D．和NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，选项D错误；
答案选B。
8. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 实验室制取少量 B. 测量少量氯气的体积
C. 检验生成的乙烯 D. 实验室制取乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【详解】A．是淡黄色粉末状固体，会从带有小孔的隔板中漏下去，且反应放出大量热，因此不能使用该装置，A不符合题意；
B．氯气可溶于水，测量少量氯气的体积时不能用蒸馏水，B不符合题意；
C．实验室制取乙烯时，副产物及挥发出的都会与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，可以使用NaOH溶液排除其干扰，C符合题意；
D．实验室制取乙酸乙酯时，收集装置中装的应是饱和碳酸钠溶液，而不是饱和碳酸氢钠溶液，D不符合题意；
故答案为：C。
9. 已知。室温下，向20.00mL0.10mol·LCHCOOH溶液溶液中逐滴滴加溶液，溶液的pH与的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. x=2.75
B. 水的电离程度：
C. 当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL
D. 当溶液加入10.00 mL NaOH溶液时：
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸的电离平衡常数为，则，根据题图时，pH=3.75，即，求得。pH=7时，，A错误；
B．由得滴加NaOH溶液体积在0~20mL时，横坐标越大，溶液pH越大，溶液中越大，水电离程度越大，则水电离程度：，B错误；
C．由上述分析知，则，说明等物质的量浓度的溶液中的电离程度大于的水解程度，如果加入10.00mLNaOH溶液，得到等物质的量浓度的的混合溶液，的电离程度大于的水解程度，导致溶液中，要使混合溶液中，则，因此加入的NaOH应该少一些，即加入NaOH溶液的体积应小于10.00mL，C正确；
D．当在溶液中加入10.00mL NaOH溶液时，溶液为等物质的量浓度的的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，将代入电荷守恒等式得，D错误；
故选C。
10. 常温下，实验小组用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL的0.1000 mol/L CH3COOH溶液(CH3COOH电离常数为Ka)，绘制图象如图，下列说法不正确的是
A. 滴定曲线与横坐标交点a对应溶液的
B. 滴定过程中一定存在：
C. 滴加10.00 mL时，溶液中存在：
D. 滴加20.00 mL且达到平衡时，溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴定纵坐标表示lg，滴定曲线与横坐标交点a点lg=0，则=1，此时c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，电离平衡常数Ka=，则pH=-lgc(H+)=-lgKa，A正确；
B．在加入NaOH溶液为V mL时，溶液为CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，c(Na+)=，根据物料守恒可知 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=，则c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L，B正确；
C．滴加10.00 mL时，溶液为CH3COOH与CH3COONa按1：1混合得到的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，第一个式子带入第二个式子，整理可得：，C正确；
D．当滴加NaOH溶液至20.00 mL时，二者恰好发生中和反应产生CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Kh=，则 c(CH3COOH)=，D错误；
故合理选项是D。
11. 关于下列图示仪器的说法正确的是
A. 图①所示仪器可用来盛装高锰酸钾溶液，精确度为0.1mL
B. 图②所示装置可作为收集、洗气装置或安全瓶使用
C. 图③所示仪器使用前只需检查下端活塞是否漏液
D. 图④所示仪器可用于蒸馏或分馏
【答案】B
【解析】
【详解】A．图①所示仪器为酸式滴定管，精确度为0.01mL，A项错误；
B．图②可作为收集装置[长进短出(收集气体密度比空气大)或短进长出(收集气体密度比空气小)]、洗气装置(长进短出)或安全瓶(短进长出)使用，B项正确；
C．图③所示仪器为分液漏斗，使用前上端的塞子也要检查是否漏液，C项错误；
D．图④所示仪器为球形冷凝管，若用于蒸馏或分馏，冷凝下来的液体会聚集在球泡部位，不利于收集，D项错误；
故选B。
12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验
实验操作
实验现象
1
用pH试纸测定溶液的pH
pH约为8
2
向溶液中加入过量溶液
析出白色沉淀
3
常温下，将等体积等物质的量浓度与NaCl溶液混合
析出晶体
4
向溶液中加入溶液，加热
有气泡产生
下列有关说法正确的是
A. 实验1
B. 实验2反应静置后的上层清液中有
C. 实验3静置后的上层清液中有
D. 实验4中产生的气体是
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液是弱酸弱碱盐，pH=8，说明，则，A正确；
B．沉淀析出后的溶液是的饱和溶液，故有，B错误；
C．与NaCl混合时析出了晶体，溶液中的电荷守恒式为，由于析出晶体，则溶液中，故，C错误；
D．溶液中与反应在加热条件下生成，D错误；
答案选A。
二、实验题
13. 过硼酸钠(NaBO3·4H2O)是一种白色单斜晶系结晶颗粒或粉末，主要用于制备洗涤剂，有强大的漂白能力。某化学学习小组用下图装置合成过硼酸钠，反应原理：Na2B4O7+2NaOH+4H2O2+11H2O=4NaBO3∙4H2O，步骤如下：
I.在三颈烧瓶中加入固体氢氧化钠、硼砂和水，充分搅拌溶解后，加入硅酸镁稳定剂。
II.转至冰水浴中，加入双氧水并控制流量，在6°C左右搅拌1小时，有大量晶体析出。
III.待反应完成后，减压过滤，用乙醇洗涤，常温干燥，制得过硼酸钠成品。
回答下列问题：
（1）装置图中，仪器a的名称是___________，仪器d的进水口是___________(填字母)。
（2）步骤II中，用冰水浴的作用除了防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还有___________
（3）步骤III中，用乙醇洗涤的目的是___________
（4）步骤II中，控制加入双氧水的流量的操作为___________
（5）活性氧含量的测定
活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥10%(1molH2O2相当于1mol活性氧原子)。为了确定所得产品合格与否，学习小组做如下实验：
①称取0.2g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入3mol/L25mL稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。
②用0.100mol/L高锰酸钾标准溶液滴定溶液的H2O2至终点，发生的反应为；2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑(KMnO4不与H3BO3反应)。
③三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.40mL。
配制0.100mol/L高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除容量瓶和烧杯外，还有___________，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变")，活性氧的质量分数为___________。
【答案】（1） ① 恒压滴液漏斗 ②. c
（2）降低过硼酸钠的溶解度，便于析出晶体
（3）减少固体流失洗去固体表面的水和杂质
（4）通过恒压滴液漏斗的活塞控制加入双氧水的流量
（5） ①. 玻璃棒和胶头滴管 ②. 偏高 ③. 12.8%
【解析】
【小问1详解】
装置图中，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，冷凝时冷却水从下口进效果好，所以仪器d的进水口是c。
【小问2详解】
一般固体物质的溶解度随温度升高而增大，所以步骤II中，用冰水浴的作用除了防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还有降低过硼酸钠的溶解度，便于析出晶体；
【小问3详解】
乙醇具有挥发性，能最大程度减少杂质的存在，所以步骤III中，用乙醇洗涤的目的是减少固体流失洗去固体表面的水和杂质；
【小问4详解】
由于双氧水放在恒压滴液漏斗中，则步骤II中，可通过恒压滴液漏斗的活塞控制加入双氧水的流量；
【小问5详解】
配制0.100mol/L高锰酸钾标准溶液，用到玻璃仪器除容量瓶和烧杯外，还有玻璃棒和胶头滴管，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致消耗标准液体积增加，因此会使测得的活性氧含量偏高；根据2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑可知活性氧的物质的量是6.4×10－3L×0.100mol/L×2.5＝1.6×10－3mol，则质量分数为×100%＝12.8%。
三、填空题
14. 三氧化二锑，又称锑白，在工业上作阻燃剂、填充剂等，用途广泛。一种利用辉锑矿粉(含及少量)制取锑白的工艺流程如图：
已知：①常温下，，。
②锑的常见价态为+3、+5价，其中具有强氧化性，在溶液中能发生较剧烈的水解生成。
（1）锑元素的原子序数为51，位于元素周期表第___________周期第___________族。
（2）溶浸时发生的主要反应的离子方程式为___________。
（3）加入还原Sb还原高价金属离子，能够提高产物锑白纯度，原因是___________。
（4）水解会生成多种物质，较为稳定的是SbOCl，写出SbOCl在稀氨水中最终生成锑白的化学方程式：___________，锑白洗涤后便可干燥保存，检验洗净的试剂为___________。
（5）隔膜电解时，气体Z的分子式为___________；为平衡两极电荷，应使用___________交换膜(填“阴离子”“阳离子”或“质子”)，理由是___________。
【答案】（1） ①. 五 ②. VA
（2）
（3）加入Sb使，避免后续水解生成时，也水解生成副产物，影响纯度
（4） ①. ②. 溶液、稀硝酸
（5） ①. ②. 阴离子 ③. 若使用阳离子交换膜，进入阴极区会和生成的Sb发生氧化还原反应，又因为在溶液中会发生较剧烈的水解，故为维持酸性，阳极区中的不能向阴极移动
【解析】
【分析】电解SbCl3制取，溶浸时反应物有、辉锑矿粉(主要成分为)，根据流程图可知产物有S单质和，加入Sb使，，沉淀剂S2-除去Cu2+、Fe2+，水解生成时，稀氨水促进水解，据此分析解题。
【小问1详解】
锑的原子序数为51，为氮族元素，位于元素周期表第五周期第VA族。
【小问2详解】
溶浸时反应物有、辉锑矿粉(主要成分为)，根据流程图可知产物有S单质和，得出主要反应的离子方程式为。
【小问3详解】
加入S使，避免后续水解生成时，也剧烈水解生成副产物，影响纯度。
【小问4详解】
根据元素守恒可得SbOCl在稀氨水中生成锑白的化学方程式为。检验锑白是否洗净，可以检验表面是否残留氯离子，使用的试剂为溶液、稀硝酸。
【小问5详解】
隔膜电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，得电子生成Sb、H2，则Z气体为H2；阴极附近剩余，阳极转化成，阳极缺少，所以采用阴离子交换膜；若使用阳离子交换膜，进入阴极区会和生成的Sb发生氧化还原反应，又因为在溶液中会发生较剧烈的水解，故为维持酸性，阳极区中的不能向阴极移动。
15. 马来酸匹杉琼具有抗肿瘤活性，其合成路线如图：
已知：①；
②D和E都含有三个六元环。
回答下列问题：
（1）的名称为_______，B的结构简式为_______，C中含氧官能团的名称为_______。
（2）由C生成D的化学方程式为_______。C在水中的溶解度比D大，原因是_______。
（3）D与乙二胺反应生成E的反应类型为_______，同时生成的小分子物质的分子式为_______。
（4）H是的同分异构体，满足下列条件的H的结构简式有_______种(不考虑立体异构)。
①存在能同时发生水解反应、银镜反应的基团；②存在碳碳双键；③分子中存在-OH结构。
其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为2：1：1的有机物的结构简式为_______。
【答案】（1） ①. 对二氟苯(或1，4-二氟苯) ②. ③. 酮羰基、羧基
（2） ①. ②. C分子中含有羧基，在水中能够和水分子形成氢键，使其溶解度增大，D无法和水分子形成氢键
（3） ①. 取代反应 ②. HF
（4） ①. 5 ②.
【解析】
【分析】根据已知信息①和B的分子式，可得B的结构简式为,B和发生取代反应生成C，由已知信息②可知D和E都含有三个六元环，根据F的结构可以逆推出E的结构简式为，结合乙二胺及D的分子式，逆推出D的结构简式为，以此解答。
【小问1详解】
的名称为对二氟苯或1，4-二氟苯。根据已知信息①和B的分子式，可得B的结构简式为。C中含氧官能团有和—COOH，它们的名称分别为酮羰基和羧基。
小问2详解】
由已知信息②可知D和E都含有三个六元环，根据F的结构可以逆推出E的结构简式为，结合乙二胺及D的分子式，逆推出D的结构简式为，则C生成D的化学方程式为。C和D的溶解度差异在于C分子中含有羧基，能够和水分子形成氢键，增大其溶解度，D分子无法和水分子形成氢键。
【小问3详解】
根据D和E(马来酸匹杉琼)的结构，D中—F被取代，D与乙二胺发生的是取代反应，反应后还有小分子物质HF生成。
【小问4详解】
存在能同时发生水解反应、银镜反应的基团，说明含有甲酸酯基。分子中有4个碳原子、4个氧原子，3个不饱和度，结合上述信息写出所有所含官能团的情况：①，其同分异构体共有5种，分别为。核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为2：1：1的有机物的结构简式为。
16. 锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、航天、核能等领域被广泛应用，锂元素更是被誉为“能源元素”。从粉煤灰(含等)中回收提取含铝、锂元素的化合物的流程如图甲所示：
已知：碳酸锂的溶解度如图乙所示。
回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的是_______，滤渣1的成分主要是_______(填化学式)。
（2）“调pH”的目的是沉淀。当离子浓度≤1.0×10-5mol/L时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使沉淀完全，调节pH的最小值约为_______(保留3位有效数字)。{已知：}
（3）从滤渣2中分离出，可用如图丙所示方法，试剂X是_______，步骤2中发生反应生成的离子方程式为_______。
（4）“沉锂”中的“一系列操作”依次为加热浓缩、_______、洗涤、干燥，加热浓缩的作用是_______。母液中的主要成分为_______(填化学式)，检验其阴离子的方法为_______。
【答案】（1） ①. 加快反应速率 ②.
（2）4.77 （3） ①. ②.
（4） ①. 趁热过滤 ②. 提高浓度并升高溶液温度，降低溶解度，使得容易析出 ③. ④. 加入盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，若有白色沉淀生成，证明含有
【解析】
【分析】粉煤灰粉碎后，用稀硫酸“酸浸”，A12O3、Fe2O3、Li2O与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸锂，SiO2不溶于硫酸，滤渣1是SiO2；滤液中加氨水调节pH，生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，除去Al3+、Fe3+，过滤后，向滤液中加入碳酸铵生成碳酸锂沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥，可得固体碳酸锂和母液，据此分析解题。
【小问1详解】
将粉煤灰进一步粉碎可增大酸浸时接触面积，加快反应速率；酸浸时可将转化为可溶性的硫酸盐，而不与稀硫酸反应，滤渣1为；
【小问2详解】
调节pH的目的是充分沉淀和，沉淀类型相同，通过比较两种沉淀的可知溶解度更小，因此调节pH的最小值应以的来计算，恰好完全沉淀时，，，可得，；
【小问3详解】
步骤1中NaOH过量，则Al元素以形式存在，通入过量，反应生成与，对应的离子方程式为；
【小问4详解】
由图乙可知碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，可通过加热浓缩提高浓度，且温度升高溶解度减小，从而促进其析出，所以应趁热过滤，得到产品；由流程图可推知，母液中主要成分为，检验方法：加入盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，若有白色沉淀生成，证明含有。
17. 二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂，可以作为自来水的杀菌消毒试剂。还原氯酸钠法为一种常见的制备方法，通过与在催化剂、60℃条件下发生反应得到，装置如图所示。
已知：①与KI反应的离子方程式为。
②有关物质沸点如表所示：
物质
沸点/℃
64.7
100.8
11
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是_______，其作用是_______。
（2）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备的化学方程式：_______。
（3）草酸()是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原，也可较安全地生成的离子方程式为_______。相对于甲醇还原法，草酸还原法较为明显的缺点是_______。
（4）该装置中需改进的是_______。
（5）自来水厂用碘量法检测水中的含量，其实验操作如下：取200.00mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定()，达到滴定终点时用去20.00mL标准溶液，测得该水样中的含量为_______(保留一位小数)。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 导出气体，冷凝回流
（2）
（3） ①. ②. 生成较多的CO2杂质
（4）改为水浴加热 （5）135.0
【解析】
【分析】将甲醇加入三颈烧瓶中共热进行反应，甲醇被氧化为甲酸，NaClO3还原生成ClO2，在硫酸条件下，还生成硫酸钠，b装置冷凝回流甲醇和甲酸；加入a装置的氢氧化钠可以中和酸，使反应停止，并吸收ClO2，据此分析解答。
【小问1详解】
根据仪器构造可知，仪器b的结构为球形冷凝管，球形冷凝管能导出气体，且冷凝效果较好，可以冷凝回流，提高反应物的转化率；
【小问2详解】
由装置图可知，反应物还有，综合已知信息并根据元素守恒可判断生成物还有，根据得失电子守恒，可得反应的化学方程式为；
【小问3详解】
根据得失电子守恒、电荷守恒与元素守恒可得，离子方程式为，该方法的缺点是生成的会使产品不纯；
【小问4详解】
通过与在催化剂、60℃条件下发生反应得到，上述装置中不应用酒精灯加热，不好控制温度，需改进的是改为水浴加热；
【小问5详解】
由于反应温度为60℃(低于100℃)，可改用水浴加热方式，受热均匀且容易控制温度。
根据已知信息可得关系式，
，可得，含量为。
18. 泊马度胺(K)是一种新型免疫调节药物。其合成路线如图(部分条件已省略)。
已知：①，的结构简式为，可用—Boc代表；
②，产物中Fe元素以形式存在。
（1）A的质谱图如图所示，已知质谱图中质荷比数值最大的数据即为待测分子的相对分子质量， A的结构简式是_______。
（2）C中含氧官能团的名称是_______。
（3）G的结构简式为_______。
（4）下列说法正确的是_______(填序号)。
a.E具有两性
b.的核磁共振氢谱中有2组峰
c.F可发生水解反应，也可与碳酸钠反应
（5）由1molJ生成1molK需要_______mol Fe。
（6）为制备化合物M(结构简式为)，甲同学设计合成路线I，乙同学认为I不可行，设计了合成路线Ⅱ。
I.
Ⅱ.
X、试剂b的结构简式分别是_______、_______，这样设计的原因是_______。
【答案】（1） （2）羧基、硝基
（3） （4）ac
（5）3 （6） ①. ②. ③. 路线I中分子间的氨基和羧基可能发生脱水缩合反应，导致有副产物产生
【解析】
【分析】A可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成，且A的相对分子质量是106，可以推知A为；E发生信息①反应生成F，F脱水生成G，G发生信息①反应生成，可以推知G为，F为。
【小问1详解】
由分析可知，A的结构简式为；
【小问2详解】
由C的结构简式可知，其含氧官能团的名称是羧基、硝基；
【小问3详解】
根据上述分析可知，G的结构简式为：；
【小问4详解】
a．E中含有羧基和氨基，既可以和碱反应也可以和酸反应，具有两性，故a正确；
b．中只含有1种化学环境的H原子，核磁共振氢谱中有1组峰，故b错误：
c．F为，其中含有酰胺基、—Boc中含有酯基，可以发生水解反应，含有羧基，可以和碳酸钠反应，故c正确；
故选ac；
【小问5详解】
由信息②可知，把J中的硝基转化为氨基的过程中，硝基被还原为氨基、Fe被氧化为，则反应可表示为，则由1molJ生成1molK需要3 mol Fe；
【小问6详解】
路线I中，分子间的氨基和羧基可能发生脱水缩合反应，导致有副产物产生，结合信息①可以先将中的氨基转化为后再和反应，最后再将转化为氨基即可，故答案为：；；路线I中分子间的氨基和羧基可能发生脱水缩合反应，导致有副产物产生。
19. 工业上常采用堆浸-反萃取-电积法从低品位锌矿(主要成分为ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质)中获得锌，其流程如图1所示。
已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH过高时，氢氧化氧铁沉淀为胶状。
回答下列问题：
（1）“堆浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施为___________(填标号)。
a．大幅升温 b．将锌矿粉碎 c．将锌矿充分暴露
（2）“堆浸”时FeS2发生反应的化学方程式为___________。
（3）“除铁”时发生反应的总离子方程式为___________。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图2所示。“除铁”时最合理的pH约为___________。事实上Zn2+、Cu2+、Ni2+在pH≤6时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn2+、Cu2+、Ni2+的沉淀率均升高，原因可能为___________。
（4）“置换镍”时用锌粉直接置换速率极小，目前采用“锑盐净化法”置换，即置换时在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3，可得到合金NiSb，该反应的离子方程式为___________。已知Ni的熔点为1455℃，Sb的熔点为630.5℃，则该合金的熔点范围为___________(填“高于1455℃”“在630.5℃和1455℃之间”或“低于630.5℃”)。
（5）电积时反萃取pH应控制在一定范围内，pH不能太高也不能太低，原因为___________。
【答案】（1）bc （2）2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
（3） ①. 2Fe2++H2O2+4OH-=FeOOH↓+2H2O ②. 3.2 ③. 生成的氢氧化氧铁胶状沉淀有较强的吸附性，可将Zn2+、Cu2+、Ni2+吸附而使其沉淀
（4） ①. 2Ni2++Sb2O3+6H++5Zn=2NiSb+3H2O+5Zn2+ ②. 低于630.5℃
（5）pH太高，锌离子会产生氢氧化锌沉淀，pH太低会发生副反应
【解析】
【分析】锌矿（主要成分为ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质）中加入野外细菌堆浸，金属硫化物转化为硫酸盐，SiO2不反应，堆浸渣中含有SiO2等难溶物，堆浸液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌等物质；加入双氧水氧化亚铁离子利用氢氧化钠除铁得到FeOOH。加入适量锌粉置换出铜，滤液中加入有机相萃取剂萃取Zn2+，分液得到的有机相经过反萃取获得含有Zn2+的反萃液，最后电解反萃液提取金属锌，以此分析解答。
【小问1详解】
a．大幅升温会杀死野外细菌，降低了堆浸效率，a错误；
b．将锌矿粉碎增大反应物生物接触面积，提高反应速率，b正确；
c．将锌矿充分暴露可提高反应速率，c正确；
答案选bc；
【小问2详解】
“堆浸”时FeS2被氧化为硫酸亚铁和硫酸，发生反应的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。
【小问3详解】
“除铁”时得到FeOOH，发生反应的总离子方程式为2Fe2++H2O2+4OH-=FeOOH↓+2H2O。“除铁”时根据图象可知pH=3.2时铁的沉淀率最高，在增加pH变化不大，且其它金属离子沉淀率升高，因此最合理的pH约为3.2。由于有铁离子存在时，生成的氢氧化氧铁胶状沉淀有较强的吸附性，可将Zn2+、Cu2+、Ni2+吸附而使其沉淀，所以是pH升高，Zn2+、Cu2+、Ni2+的沉淀率均升高；
【小问4详解】
置换时在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3，可得到合金NiSb，该反应的离子方程式为2Ni2++Sb2O3+6H++5Zn=2NiSb+3H2O+5Zn2+。由于合金的熔点低于各成分金属熔点，已知Ni的熔点为1455℃，Sb的熔点为630.5℃，则该合金的熔点范围为低于630.5℃。
【小问5详解】
由于pH太高，锌离子会产生氢氧化锌沉淀，pH太低会发生副反应，因此电积时反萃取pH应控制在一定范围内，pH不能太高也不能太低。
20. 我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是的转化、回收和重整。
（1）转化为甲醇。
①已知：I.
Ⅱ.
则_______。
②在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是_______(填序号)。
a.
b.容器内混合气体平均相对分子质量不变
c.平衡常数K保持不变
d.容器内气体的密度保持不变
③一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有_______(任写两条)。
（2）天然气还原法。发生的反应为。
①一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与x[]的关系如图甲所示，图甲中曲线变化的原因是_______。
②若c点对应的压强为p，则该温度下的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，写出计算式即可)。
③催化剂在温度不同时对转化率的影响如图乙所示，判断M点_______(填“已”或“未”)到达平衡，理由是_______。
（3）二氧化碳还可与氢气发生化合反应制甲酸：。在恒容密闭容器中充入一定量的和，测得的转化率在不同温度下与时间关系如图丙所示[已知速率方程为(k是速率常数，只与温度有关)]。
①该反应的_______0(填“>”或“<”)。
②A点_______(填“>”“<”或“=”)。
③条件下，测得平衡体系中，计算的值，写出计算过程。_____
【答案】（1） ①. ②. b ③. 加压、及时分离出甲醇(合理即可)
（2） ①. 开始时相对较少，生成的CO的量较少，随着x的增大，平衡时生成的CO增多，体积分数增大，当x=3时，平衡时CO的体积分数最大，x>3时，随着增多，转化率下降，平衡时CO体积分数减小 ②. ③. 未 ④. 催化剂只改变速率，不影响平衡，M点的转化率小于N点，则一定没有达到平衡状态
（3） ①. < ②. > ③. 20
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律，将反应I+Ⅱ可得。
②a．反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时，，a不选；
b．反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，混合气体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡，b选；
c．平衡常数只与温度有关，恒温条件下一定不变，c不选；
d．反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，d不选；
故选b。
③温度恒定，欲提高甲醇的产率，可采取增大压强、及时分离出产物、增大反应物浓度等措施。
【小问2详解】
①平衡时CO的体积分数与x[]的关系曲线变化的原因是开始时相对较少，生成的CO的量较少，随着x的增大，平衡时生成的CO增多，体积分数增大，当x=3时，平衡时CO的体积分数最大，x>3时，随着增多，CO2的转化率下降，虽然平衡正向移动，但生成的CO增加的不多，所以平衡时CO体积分数减小。
②假设起始的物质的量分别为3mol、1mol，平衡时转化了，可列三段式：
根据平衡时，CO的体积分数为50%，可得，则平衡时和的物质的量为和，气体总物质的量为，平衡时压强为，则，。
③催化剂只改变速率，不影响平衡，若到达平衡状态，相同温度下两种催化剂对应的的转化率一定相同，故点没有达到平衡。
【小问3详解】
①由图丙可知，温度下反应先达到平衡，反应速率快，说明，温度下反应达到平衡时的转化率低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，。
②A点时反应未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率。
③T1温度下反应达到平衡时,二氧化碳的转化率为80%， c(H₂)=0.20 mol·L-1,设CO₂的初始物质的量浓度为x mol·L-1，列式如下：，平衡时v正=v逆,可得。
2023届高三月考(六)
化学试题
可能用到柏对银子质亚：H～1 C～12 N～14 O～16 Cl～35.5 Ca～40 Sc～45 Fe～56 Sb～122 La～139
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 生活中处处有化学。下列说法错误的是
A. “三天打鱼，两天晒网”是由于使用的渔网多为麻纤维，遇水易发生膨胀破损，所以需要晾晒保持干燥
B. 泥瓦匠用消石灰刷墙时，常在石灰水中加入少量粗盐，目的是使墙面尽快固化
C. 谷子、玉米、高粱、大豆都是常见的酿酒原料
D. 人类能够冶炼金属的时间先后与金属的活动性相关，一般越活泼的金属，越晚被冶炼出来
2. 有机物a、b、c的转化关系如图，下列说法中错误的是
A. 有机物a、b、c苯环上的一氯代物种类数目相同
B. a中加入酸性高锰酸钾溶液可使a转化为b
C. c的沸点低于邻氨基苯甲酸
D. b分子中，碳原子的杂化方式均为
3. 镁单质及其化合物用途广泛，某镁硼化合物的晶体结构单元如图所示。B原子占据独立一层且具有类似石墨的结构。正六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A. 该镁硼化合物的化学式为
B. 如图所示晶体结构单元是该镁硼化合物的晶胞
C. 每个B原子周围最近且等距的B原子数为2
D. B原子的价层电子轨道表示式为
4. 已知联氨()为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中存在平衡：。常温下将盐酸滴加到联氨()的水溶液中，混合溶液中微粒的分布分数随pOH变化的关系如图所示[分布分数：]。下列叙述错误的是
A.
B. 的水解程度大于电离程度
C. a点溶液
D. b点溶液中
5. 某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是
A. 单质与氢气反应剧烈程度：X>Q
B. Q和W形成的化合物中W为最高正价
C. 除Z外所有原子最外层都满足8电子稳定结构
D. 氢化物沸点：W>Q>X>Y
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 溶液与过量NaOH溶液：
B. 向溶液中加入过量的HI溶液：
C. 惰性电极电解氯化镁溶液：
D. 向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：
7. 设为阿伏伽德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是
A. 标况下1.12L 溶于水充分反应，转移电子数为0.05
B. 由“价-类”二维图推测可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
C. 工业上常用制备消毒剂，该反应n(氧化产物)：n(还原产物)=4：5
D. 用pH试纸分别测定浓度均为1和NaClO溶液的pH，可比较和HClO酸性的相对强弱
8. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 实验室制取少量 B. 测量少量氯气的体积
C. 检验生成的乙烯 D. 实验室制取乙酸乙酯
9. 已知。室温下，向20.00mL0.10mol·LCHCOOH溶液溶液中逐滴滴加溶液，溶液的pH与的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. x=2.75
B. 水的电离程度：
C. 当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL
D. 当溶液加入10.00 mL NaOH溶液时：
10. 常温下，实验小组用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL的0.1000 mol/L CH3COOH溶液(CH3COOH电离常数为Ka)，绘制图象如图，下列说法不正确的是
A. 滴定曲线与横坐标交点a对应溶液的
B. 滴定过程中一定存在：
C. 滴加10.00 mL时，溶液中存在：
D. 滴加20.00 mL且达到平衡时，溶液中
11. 关于下列图示仪器的说法正确的是
A. 图①所示仪器可用来盛装高锰酸钾溶液，精确度为0.1mL
B. 图②所示装置可作为收集、洗气装置或安全瓶使用
C. 图③所示仪器使用前只需检查下端活塞是否漏液
D. 图④所示仪器可用于蒸馏或分馏
12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验
实验操作
实验现象
1
用pH试纸测定溶液的pH
pH约为8
2
向溶液中加入过量溶液
析出白色沉淀
3
常温下，将等体积等物质的量浓度与NaCl溶液混合
析出晶体
4
向溶液中加入溶液，加热
有气泡产生
下列有关说法正确的是
A. 实验1
B. 实验2反应静置后的上层清液中有
C. 实验3静置后的上层清液中有
D. 实验4中产生的气体是
二、实验题
13. 过硼酸钠(NaBO3·4H2O)是一种白色单斜晶系结晶颗粒或粉末，主要用于制备洗涤剂，有强大的漂白能力。某化学学习小组用下图装置合成过硼酸钠，反应原理：Na2B4O7+2NaOH+4H2O2+11H2O=4NaBO3∙4H2O，步骤如下：
I.在三颈烧瓶中加入固体氢氧化钠、硼砂和水，充分搅拌溶解后，加入硅酸镁稳定剂。
II.转至冰水浴中，加入双氧水并控制流量，在6°C左右搅拌1小时，有大量晶体析出。
III.待反应完成后，减压过滤，用乙醇洗涤，常温干燥，制得过硼酸钠成品。
回答下列问题：
（1）装置图中，仪器a的名称是___________，仪器d的进水口是___________(填字母)。
（2）步骤II中，用冰水浴的作用除了防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还有___________
（3）步骤III中，用乙醇洗涤的目的是___________
（4）步骤II中，控制加入双氧水的流量的操作为___________
（5）活性氧含量的测定
活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥10%(1molH2O2相当于1mol活性氧原子)。为了确定所得产品合格与否，学习小组做如下实验：
①称取0.2g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入3mol/L25mL稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。
②用0.100mol/L高锰酸钾标准溶液滴定溶液的H2O2至终点，发生的反应为；2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑(KMnO4不与H3BO3反应)。
③三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.40mL。
配制0.100mol/L高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除容量瓶和烧杯外，还有___________，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变")，活性氧的质量分数为___________。
三、填空题
14. 三氧化二锑，又称锑白，在工业上作阻燃剂、填充剂等，用途广泛。一种利用辉锑矿粉(含及少量)制取锑白的工艺流程如图：
已知：①常温下，，。
②锑的常见价态为+3、+5价，其中具有强氧化性，在溶液中能发生较剧烈的水解生成。
（1）锑元素的原子序数为51，位于元素周期表第___________周期第___________族。
（2）溶浸时发生的主要反应的离子方程式为___________。
（3）加入还原Sb还原高价金属离子，能够提高产物锑白的纯度，原因是___________。
（4）水解会生成多种物质，较为稳定的是SbOCl，写出SbOCl在稀氨水中最终生成锑白的化学方程式：___________，锑白洗涤后便可干燥保存，检验洗净的试剂为___________。
（5）隔膜电解时，气体Z的分子式为___________；为平衡两极电荷，应使用___________交换膜(填“阴离子”“阳离子”或“质子”)，理由是___________。
15. 马来酸匹杉琼具有抗肿瘤活性，其合成路线如图：
已知：①；
②D和E都含有三个六元环。
回答下列问题：
（1）的名称为_______，B的结构简式为_______，C中含氧官能团的名称为_______。
（2）由C生成D的化学方程式为_______。C在水中的溶解度比D大，原因是_______。
（3）D与乙二胺反应生成E的反应类型为_______，同时生成的小分子物质的分子式为_______。
（4）H是的同分异构体，满足下列条件的H的结构简式有_______种(不考虑立体异构)。
①存在能同时发生水解反应、银镜反应的基团；②存在碳碳双键；③分子中存在-OH结构。
其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为2：1：1的有机物的结构简式为_______。
16. 锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、航天、核能等领域被广泛应用，锂元素更是被誉为“能源元素”。从粉煤灰(含等)中回收提取含铝、锂元素的化合物的流程如图甲所示：
已知：碳酸锂的溶解度如图乙所示。
回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的是_______，滤渣1的成分主要是_______(填化学式)。
（2）“调pH”的目的是沉淀。当离子浓度≤1.0×10-5mol/L时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使沉淀完全，调节pH的最小值约为_______(保留3位有效数字)。{已知：}
（3）从滤渣2中分离出，可用如图丙所示方法，试剂X是_______，步骤2中发生反应生成的离子方程式为_______。
（4）“沉锂”中的“一系列操作”依次为加热浓缩、_______、洗涤、干燥，加热浓缩的作用是_______。母液中的主要成分为_______(填化学式)，检验其阴离子的方法为_______。
17. 二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂，可以作为自来水的杀菌消毒试剂。还原氯酸钠法为一种常见的制备方法，通过与在催化剂、60℃条件下发生反应得到，装置如图所示。
已知：①与KI反应的离子方程式为。
②有关物质沸点如表所示：
物质
沸点/℃
64.7
100.8
11
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是_______，其作用是_______。
（2）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备的化学方程式：_______。
（3）草酸()是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原，也可较安全地生成的离子方程式为_______。相对于甲醇还原法，草酸还原法较为明显的缺点是_______。
（4）该装置中需改进的是_______。
（5）自来水厂用碘量法检测水中的含量，其实验操作如下：取200.00mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定()，达到滴定终点时用去20.00mL标准溶液，测得该水样中的含量为_______(保留一位小数)。
18. 泊马度胺(K)是一种新型免疫调节药物。其合成路线如图(部分条件已省略)。
已知：①，的结构简式为，可用—Boc代表；
②，产物中Fe元素以形式存在。
（1）A的质谱图如图所示，已知质谱图中质荷比数值最大的数据即为待测分子的相对分子质量， A的结构简式是_______。
（2）C中含氧官能团的名称是_______。
（3）G的结构简式为_______。
（4）下列说法正确的是_______(填序号)。
a.E具有两性
b.的核磁共振氢谱中有2组峰
c.F可发生水解反应，也可与碳酸钠反应
（5）由1molJ生成1molK需要_______mol Fe。
（6）为制备化合物M(结构简式为)，甲同学设计合成路线I，乙同学认为I不可行，设计了合成路线Ⅱ。
I.
Ⅱ.
X、试剂b的结构简式分别是_______、_______，这样设计的原因是_______。
19. 工业上常采用堆浸-反萃取-电积法从低品位锌矿(主要成分为ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质)中获得锌，其流程如图1所示。
已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH过高时，氢氧化氧铁沉淀为胶状。
回答下列问题：
（1）“堆浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施为___________(填标号)。
a．大幅升温 b．将锌矿粉碎 c．将锌矿充分暴露
（2）“堆浸”时FeS2发生反应的化学方程式为___________。
（3）“除铁”时发生反应的总离子方程式为___________。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图2所示。“除铁”时最合理的pH约为___________。事实上Zn2+、Cu2+、Ni2+在pH≤6时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn2+、Cu2+、Ni2+的沉淀率均升高，原因可能为___________。
（4）“置换镍”时用锌粉直接置换速率极小，目前采用“锑盐净化法”置换，即置换时在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3，可得到合金NiSb，该反应的离子方程式为___________。已知Ni的熔点为1455℃，Sb的熔点为630.5℃，则该合金的熔点范围为___________(填“高于1455℃”“在630.5℃和1455℃之间”或“低于630.5℃”)。
（5）电积时反萃取pH应控制在一定范围内，pH不能太高也不能太低，原因为___________。
20. 我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和关键是的转化、回收和重整。
（1）转化为甲醇。
①已知：I.
Ⅱ.
则_______。
②在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是_______(填序号)。
a.
b容器内混合气体平均相对分子质量不变
c.平衡常数K保持不变
d.容器内气体的密度保持不变
③一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有_______(任写两条)。
（2）天然气还原法。发生的反应为。
①一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与x[]的关系如图甲所示，图甲中曲线变化的原因是_______。
②若c点对应的压强为p，则该温度下的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，写出计算式即可)。
③催化剂在温度不同时对转化率的影响如图乙所示，判断M点_______(填“已”或“未”)到达平衡，理由是_______。
（3）二氧化碳还可与氢气发生化合反应制甲酸：。在恒容密闭容器中充入一定量的和，测得的转化率在不同温度下与时间关系如图丙所示[已知速率方程为(k是速率常数，只与温度有关)]。
①该反应的_______0(填“>”或“<”)。
②A点_______(填“>”“<”或“=”)。
③条件下，测得平衡体系中，计算的值，写出计算过程。_____
2023届高三月考(六)
化学试题
可能用到的柏对银子质亚：H～1 C～12 N～14 O～16 Cl～35.5 Ca～40 Sc～45 Fe～56 Sb～122 La～139
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 生活中处处有化学。下列说法错误的是
A. “三天打鱼，两天晒网”是由于使用的渔网多为麻纤维，遇水易发生膨胀破损，所以需要晾晒保持干燥
B. 泥瓦匠用消石灰刷墙时，常在石灰水中加入少量粗盐，目的是使墙面尽快固化
C. 谷子、玉米、高粱、大豆都是常见的酿酒原料
D. 人类能够冶炼金属的时间先后与金属的活动性相关，一般越活泼的金属，越晚被冶炼出来
【答案】C
【解析】
【详解】A．麻为天然纤维，渔网多为麻纤维，遇水易发生膨胀破损，则使用后需要晾晒以延长渔网寿命，A正确；
B．泥瓦匠在刷墙时加入粗盐的目的是利用粗盐中的吸水，使墙面保持湿润，有利于溶液与空气中的充分反应，转化为坚硬的，B正确；
C．谷子、玉米、高粱的主要成分为淀粉，水解后产生葡萄糖，可用于酿酒，而大豆的主要成分为蛋白质，不能用于酿酒，C错误；
D．金属越活泼，冶炼方法越困难，如需高温、电解等，D正确；
故选C。
2. 有机物a、b、c的转化关系如图，下列说法中错误的是
A. 有机物a、b、c苯环上的一氯代物种类数目相同
B. a中加入酸性高锰酸钾溶液可使a转化为b
C. c的沸点低于邻氨基苯甲酸
D. b分子中，碳原子的杂化方式均为
【答案】C
【解析】
【详解】A．有机物a、 b、c的苯环中均含有2种不同化学环境的氢原子，则苯环上的一氯代物均为2种，A项正确；
B．a→b是甲基被氧化为羧基的过程，属于氧化反应，可以通过加入酸性高锰酸钾溶液实现，B项正确；
C．邻氨基苯甲酸能形成分子内氢键，而c能形成分子间氢键，故c的沸点更高，C项错误；
D．b分子中，苯环上碳原子及羧基碳原子均采取杂化，D项正确；
故选C。
3. 镁单质及其化合物用途广泛，某镁硼化合物的晶体结构单元如图所示。B原子占据独立一层且具有类似石墨的结构。正六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A. 该镁硼化合物的化学式为
B. 如图所示晶体结构单元是该镁硼化合物的晶胞
C. 每个B原子周围最近且等距的B原子数为2
D. B原子的价层电子轨道表示式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据均摊法，该晶体结构单元中含有个Mg原子，含有6个B原子，故化学式为MgBr2，A正确；
B．晶胞是晶体结构的基本单元，常规的晶胞都是平行六面体，镁硼化合物的晶胞如图，B错误；
C．B原子占据独立一层且具有类似石墨的结构，所以B原子周围最近且等距的B原子数为3，C错误；
D．B原子的价层电子轨道表示式为，虽然2p能级只填充了一个电子，有两个空轨道，但书写时空轨道不可省略，D错误；
故选：A。
4. 已知联氨()为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中存在平衡：。常温下将盐酸滴加到联氨()的水溶液中，混合溶液中微粒的分布分数随pOH变化的关系如图所示[分布分数：]。下列叙述错误的是
A.
B. 的水解程度大于电离程度
C. a点溶液的
D. b点溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A．当与浓度相等时，溶液pOH=6.0，由可得，A项正确；
B．与浓度相等时，pOH=15.0，则，常温下的水解常数为，则的水解程度大于的电离程度，B项正确；
C．点溶液中，将两步电离方程式叠加得。该反应的平衡常数，故，C项错误；
D．点pOH=15.0，溶液呈酸性，，存在电荷守恒，则，D项正确；
答案选C。
5. 某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是
A. 单质与氢气反应剧烈程度：X>Q
B. Q和W形成的化合物中W为最高正价
C. 除Z外所有原子最外层都满足8电子稳定结构
D. 氢化物沸点：W>Q>X>Y
【答案】C
【解析】
【分析】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，因此Q是F，Z与其他元素不在同一周期，原子半径最大，能形成6条共价键，因此Z是S，Y能形成4条共价键，Y是C，W能形成2条共价键，W是O，则X是N，据此解答。
【详解】A．元素的非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，非金属性F＞N，则单质与氢气反应剧烈程度为F＞N，A错误；
B．氧元素无最高正价，B错误；
C．根据结构简式可知结构中所有原子除S外，均满足8电子稳定结构，C正确；
D．碳的氢化物种类很多，如高碳烃的沸点很高，无法比较氢化物沸点，D错误；
答案选C。
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 溶液与过量NaOH溶液：
B. 向溶液中加入过量的HI溶液：
C. 惰性电极电解氯化镁溶液：
D. 向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．与先反应生成，然后再与反应，在冷的稀溶液中生成，最后与反应生成，反应中的化学计量数与的化学计量数相同，A正确；
B．加入HI溶液后，溶液被酸化，氧化性：先与反应生成NO气体和，过量的再与反应：，因此正确的离子方程式为，B错误；
C．惰性电极电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氯气、氢气，反应的离子方程式为，C错误；
D．稀具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，D错误；
故选A。
7. 设为阿伏伽德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是
A. 标况下1.12L 溶于水充分反应，转移电子数为0.05
B. 由“价-类”二维图推测可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
C. 工业上常用制备消毒剂，该反应n(氧化产物)：n(还原产物)=4：5
D. 用pH试纸分别测定浓度均为1的和NaClO溶液的pH，可比较和HClO酸性的相对强弱
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶于水充分反应，发生可逆反应，转移电子数无法确定，选项A错误；
B．由“价-类”二维图推测中Cl为+1价，N为+5价，可能具有强氧化性，能水解生成两种酸HClO和HNO3，选项B正确；
C．工业上常用制备消毒剂，该反应n(氧化产物)：n(还原产物)= n()：n(NaCl)=4：1，选项C错误；
D．和NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，选项D错误；
答案选B。
8. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 实验室制取少量 B. 测量少量氯气的体积
C. 检验生成的乙烯 D. 实验室制取乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【详解】A．是淡黄色粉末状固体，会从带有小孔的隔板中漏下去，且反应放出大量热，因此不能使用该装置，A不符合题意；
B．氯气可溶于水，测量少量氯气的体积时不能用蒸馏水，B不符合题意；
C．实验室制取乙烯时，副产物及挥发出的都会与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，可以使用NaOH溶液排除其干扰，C符合题意；
D．实验室制取乙酸乙酯时，收集装置中装的应是饱和碳酸钠溶液，而不是饱和碳酸氢钠溶液，D不符合题意；
故答案为：C。
9. 已知。室温下，向20.00mL0.10mol·LCHCOOH溶液溶液中逐滴滴加溶液，溶液的pH与的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. x=2.75
B. 水的电离程度：
C. 当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL
D. 当溶液加入10.00 mL NaOH溶液时：
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸的电离平衡常数为，则，根据题图时，pH=3.75，即，求得。pH=7时，，A错误；
B．由得滴加NaOH溶液体积在0~20mL时，横坐标越大，溶液pH越大，溶液中越大，水电离程度越大，则水电离程度：，B错误；
C．由上述分析知，则，说明等物质的量浓度的溶液中的电离程度大于的水解程度，如果加入10.00mLNaOH溶液，得到等物质的量浓度的的混合溶液，的电离程度大于的水解程度，导致溶液中，要使混合溶液中，则，因此加入的NaOH应该少一些，即加入NaOH溶液的体积应小于10.00mL，C正确；
D．当在溶液中加入10.00mL NaOH溶液时，溶液为等物质的量浓度的的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，将代入电荷守恒等式得，D错误；
故选C。
10. 常温下，实验小组用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL的0.1000 mol/L CH3COOH溶液(CH3COOH电离常数为Ka)，绘制图象如图，下列说法不正确的是
A. 滴定曲线与横坐标交点a对应溶液的
B. 滴定过程中一定存在：
C. 滴加10.00 mL时，溶液中存在：
D. 滴加20.00 mL且达到平衡时，溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴定纵坐标表示lg，滴定曲线与横坐标交点a点lg=0，则=1，此时c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，电离平衡常数Ka=，则pH=-lgc(H+)=-lgKa，A正确；
B．在加入NaOH溶液为V mL时，溶液为CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，c(Na+)=，根据物料守恒可知 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=，则c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L，B正确；
C．滴加10.00 mL时，溶液为CH3COOH与CH3COONa按1：1混合得到的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，第一个式子带入第二个式子，整理可得：，C正确；
D．当滴加NaOH溶液至20.00 mL时，二者恰好发生中和反应产生CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Kh=，则 c(CH3COOH)=，D错误；
故合理选项是D。
11. 关于下列图示仪器的说法正确的是
A. 图①所示仪器可用来盛装高锰酸钾溶液，精确度为0.1mL
B. 图②所示装置可作为收集、洗气装置或安全瓶使用
C. 图③所示仪器使用前只需检查下端活塞是否漏液
D. 图④所示仪器可用于蒸馏或分馏
【答案】B
【解析】
【详解】A．图①所示仪器为酸式滴定管，精确度为0.01mL，A项错误；
B．图②可作为收集装置[长进短出(收集气体密度比空气大)或短进长出(收集气体密度比空气小)]、洗气装置(长进短出)或安全瓶(短进长出)使用，B项正确；
C．图③所示仪器为分液漏斗，使用前上端的塞子也要检查是否漏液，C项错误；
D．图④所示仪器为球形冷凝管，若用于蒸馏或分馏，冷凝下来的液体会聚集在球泡部位，不利于收集，D项错误；
故选B。
12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验
实验操作
实验现象
1
用pH试纸测定溶液的pH
pH约为8
2
向溶液中加入过量溶液
析出白色沉淀
3
常温下，将等体积等物质的量浓度与NaCl溶液混合
析出晶体
4
向溶液中加入溶液，加热
有气泡产生
下列有关说法正确的是
A. 实验1
B. 实验2反应静置后的上层清液中有
C. 实验3静置后的上层清液中有
D. 实验4中产生的气体是
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液是弱酸弱碱盐，pH=8，说明，则，A正确；
B．沉淀析出后的溶液是的饱和溶液，故有，B错误；
C．与NaCl混合时析出了晶体，溶液中的电荷守恒式为，由于析出晶体，则溶液中，故，C错误；
D．溶液中与反应在加热条件下生成，D错误；
答案选A。
二、实验题
13. 过硼酸钠(NaBO3·4H2O)是一种白色单斜晶系结晶颗粒或粉末，主要用于制备洗涤剂，有强大的漂白能力。某化学学习小组用下图装置合成过硼酸钠，反应原理：Na2B4O7+2NaOH+4H2O2+11H2O=4NaBO3∙4H2O，步骤如下：
I.在三颈烧瓶中加入固体氢氧化钠、硼砂和水，充分搅拌溶解后，加入硅酸镁稳定剂。
II.转至冰水浴中，加入双氧水并控制流量，在6°C左右搅拌1小时，有大量晶体析出。
III.待反应完成后，减压过滤，用乙醇洗涤，常温干燥，制得过硼酸钠成品。
回答下列问题：
（1）装置图中，仪器a的名称是___________，仪器d的进水口是___________(填字母)。
（2）步骤II中，用冰水浴的作用除了防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还有___________
（3）步骤III中，用乙醇洗涤的目的是___________
（4）步骤II中，控制加入双氧水的流量的操作为___________
（5）活性氧含量的测定
活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥10%(1molH2O2相当于1mol活性氧原子)。为了确定所得产品合格与否，学习小组做如下实验：
①称取0.2g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入3mol/L25mL稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。
②用0.100mol/L高锰酸钾标准溶液滴定溶液的H2O2至终点，发生的反应为；2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑(KMnO4不与H3BO3反应)。
③三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.40mL。
配制0.100mol/L高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除容量瓶和烧杯外，还有___________，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变")，活性氧的质量分数为___________。
【答案】（1） ① 恒压滴液漏斗 ②. c
（2）降低过硼酸钠的溶解度，便于析出晶体
（3）减少固体流失洗去固体表面的水和杂质
（4）通过恒压滴液漏斗的活塞控制加入双氧水的流量
（5） ①. 玻璃棒和胶头滴管 ②. 偏高 ③. 12.8%
【解析】
【小问1详解】
装置图中，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，冷凝时冷却水从下口进效果好，所以仪器d的进水口是c。
【小问2详解】
一般固体物质的溶解度随温度升高而增大，所以步骤II中，用冰水浴的作用除了防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还有降低过硼酸钠的溶解度，便于析出晶体；
【小问3详解】
乙醇具有挥发性，能最大程度减少杂质的存在，所以步骤III中，用乙醇洗涤的目的是减少固体流失洗去固体表面的水和杂质；
【小问4详解】
由于双氧水放在恒压滴液漏斗中，则步骤II中，可通过恒压滴液漏斗的活塞控制加入双氧水的流量；
【小问5详解】
配制0.100mol/L高锰酸钾标准溶液，用到玻璃仪器除容量瓶和烧杯外，还有玻璃棒和胶头滴管，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致消耗标准液体积增加，因此会使测得的活性氧含量偏高；根据2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑可知活性氧的物质的量是6.4×10－3L×0.100mol/L×2.5＝1.6×10－3mol，则质量分数为×100%＝12.8%。
三、填空题
14. 三氧化二锑，又称锑白，在工业上作阻燃剂、填充剂等，用途广泛。一种利用辉锑矿粉(含及少量)制取锑白的工艺流程如图：
已知：①常温下，，。
②锑的常见价态为+3、+5价，其中具有强氧化性，在溶液中能发生较剧烈的水解生成。
（1）锑元素的原子序数为51，位于元素周期表第___________周期第___________族。
（2）溶浸时发生的主要反应的离子方程式为___________。
（3）加入还原Sb还原高价金属离子，能够提高产物锑白纯度，原因是___________。
（4）水解会生成多种物质，较为稳定的是SbOCl，写出SbOCl在稀氨水中最终生成锑白的化学方程式：___________，锑白洗涤后便可干燥保存，检验洗净的试剂为___________。
（5）隔膜电解时，气体Z的分子式为___________；为平衡两极电荷，应使用___________交换膜(填“阴离子”“阳离子”或“质子”)，理由是___________。
【答案】（1） ①. 五 ②. VA
（2）
（3）加入Sb使，避免后续水解生成时，也水解生成副产物，影响纯度
（4） ①. ②. 溶液、稀硝酸
（5） ①. ②. 阴离子 ③. 若使用阳离子交换膜，进入阴极区会和生成的Sb发生氧化还原反应，又因为在溶液中会发生较剧烈的水解，故为维持酸性，阳极区中的不能向阴极移动
【解析】
【分析】电解SbCl3制取，溶浸时反应物有、辉锑矿粉(主要成分为)，根据流程图可知产物有S单质和，加入Sb使，，沉淀剂S2-除去Cu2+、Fe2+，水解生成时，稀氨水促进水解，据此分析解题。
【小问1详解】
锑的原子序数为51，为氮族元素，位于元素周期表第五周期第VA族。
【小问2详解】
溶浸时反应物有、辉锑矿粉(主要成分为)，根据流程图可知产物有S单质和，得出主要反应的离子方程式为。
【小问3详解】
加入S使，避免后续水解生成时，也剧烈水解生成副产物，影响纯度。
【小问4详解】
根据元素守恒可得SbOCl在稀氨水中生成锑白的化学方程式为。检验锑白是否洗净，可以检验表面是否残留氯离子，使用的试剂为溶液、稀硝酸。
【小问5详解】
隔膜电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，得电子生成Sb、H2，则Z气体为H2；阴极附近剩余，阳极转化成，阳极缺少，所以采用阴离子交换膜；若使用阳离子交换膜，进入阴极区会和生成的Sb发生氧化还原反应，又因为在溶液中会发生较剧烈的水解，故为维持酸性，阳极区中的不能向阴极移动。
15. 马来酸匹杉琼具有抗肿瘤活性，其合成路线如图：
已知：①；
②D和E都含有三个六元环。
回答下列问题：
（1）的名称为_______，B的结构简式为_______，C中含氧官能团的名称为_______。
（2）由C生成D的化学方程式为_______。C在水中的溶解度比D大，原因是_______。
（3）D与乙二胺反应生成E的反应类型为_______，同时生成的小分子物质的分子式为_______。
（4）H是的同分异构体，满足下列条件的H的结构简式有_______种(不考虑立体异构)。
①存在能同时发生水解反应、银镜反应的基团；②存在碳碳双键；③分子中存在-OH结构。
其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为2：1：1的有机物的结构简式为_______。
【答案】（1） ①. 对二氟苯(或1，4-二氟苯) ②. ③. 酮羰基、羧基
（2） ①. ②. C分子中含有羧基，在水中能够和水分子形成氢键，使其溶解度增大，D无法和水分子形成氢键
（3） ①. 取代反应 ②. HF
（4） ①. 5 ②.
【解析】
【分析】根据已知信息①和B的分子式，可得B的结构简式为,B和发生取代反应生成C，由已知信息②可知D和E都含有三个六元环，根据F的结构可以逆推出E的结构简式为，结合乙二胺及D的分子式，逆推出D的结构简式为，以此解答。
【小问1详解】
的名称为对二氟苯或1，4-二氟苯。根据已知信息①和B的分子式，可得B的结构简式为。C中含氧官能团有和—COOH，它们的名称分别为酮羰基和羧基。
小问2详解】
由已知信息②可知D和E都含有三个六元环，根据F的结构可以逆推出E的结构简式为，结合乙二胺及D的分子式，逆推出D的结构简式为，则C生成D的化学方程式为。C和D的溶解度差异在于C分子中含有羧基，能够和水分子形成氢键，增大其溶解度，D分子无法和水分子形成氢键。
【小问3详解】
根据D和E(马来酸匹杉琼)的结构，D中—F被取代，D与乙二胺发生的是取代反应，反应后还有小分子物质HF生成。
【小问4详解】
存在能同时发生水解反应、银镜反应的基团，说明含有甲酸酯基。分子中有4个碳原子、4个氧原子，3个不饱和度，结合上述信息写出所有所含官能团的情况：①，其同分异构体共有5种，分别为。核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为2：1：1的有机物的结构简式为。
16. 锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、航天、核能等领域被广泛应用，锂元素更是被誉为“能源元素”。从粉煤灰(含等)中回收提取含铝、锂元素的化合物的流程如图甲所示：
已知：碳酸锂的溶解度如图乙所示。
回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的是_______，滤渣1的成分主要是_______(填化学式)。
（2）“调pH”的目的是沉淀。当离子浓度≤1.0×10-5mol/L时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使沉淀完全，调节pH的最小值约为_______(保留3位有效数字)。{已知：}
（3）从滤渣2中分离出，可用如图丙所示方法，试剂X是_______，步骤2中发生反应生成的离子方程式为_______。
（4）“沉锂”中的“一系列操作”依次为加热浓缩、_______、洗涤、干燥，加热浓缩的作用是_______。母液中的主要成分为_______(填化学式)，检验其阴离子的方法为_______。
【答案】（1） ①. 加快反应速率 ②.
（2）4.77 （3） ①. ②.
（4） ①. 趁热过滤 ②. 提高浓度并升高溶液温度，降低溶解度，使得容易析出 ③. ④. 加入盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，若有白色沉淀生成，证明含有
【解析】
【分析】粉煤灰粉碎后，用稀硫酸“酸浸”，A12O3、Fe2O3、Li2O与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸锂，SiO2不溶于硫酸，滤渣1是SiO2；滤液中加氨水调节pH，生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，除去Al3+、Fe3+，过滤后，向滤液中加入碳酸铵生成碳酸锂沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥，可得固体碳酸锂和母液，据此分析解题。
【小问1详解】
将粉煤灰进一步粉碎可增大酸浸时接触面积，加快反应速率；酸浸时可将转化为可溶性的硫酸盐，而不与稀硫酸反应，滤渣1为；
【小问2详解】
调节pH的目的是充分沉淀和，沉淀类型相同，通过比较两种沉淀的可知溶解度更小，因此调节pH的最小值应以的来计算，恰好完全沉淀时，，，可得，；
【小问3详解】
步骤1中NaOH过量，则Al元素以形式存在，通入过量，反应生成与，对应的离子方程式为；
【小问4详解】
由图乙可知碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，可通过加热浓缩提高浓度，且温度升高溶解度减小，从而促进其析出，所以应趁热过滤，得到产品；由流程图可推知，母液中主要成分为，检验方法：加入盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，若有白色沉淀生成，证明含有。
17. 二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂，可以作为自来水的杀菌消毒试剂。还原氯酸钠法为一种常见的制备方法，通过与在催化剂、60℃条件下发生反应得到，装置如图所示。
已知：①与KI反应的离子方程式为。
②有关物质沸点如表所示：
物质
沸点/℃
64.7
100.8
11
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是_______，其作用是_______。
（2）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备的化学方程式：_______。
（3）草酸()是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原，也可较安全地生成的离子方程式为_______。相对于甲醇还原法，草酸还原法较为明显的缺点是_______。
（4）该装置中需改进的是_______。
（5）自来水厂用碘量法检测水中的含量，其实验操作如下：取200.00mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定()，达到滴定终点时用去20.00mL标准溶液，测得该水样中的含量为_______(保留一位小数)。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 导出气体，冷凝回流
（2）
（3） ①. ②. 生成较多的CO2杂质
（4）改为水浴加热 （5）135.0
【解析】
【分析】将甲醇加入三颈烧瓶中共热进行反应，甲醇被氧化为甲酸，NaClO3还原生成ClO2，在硫酸条件下，还生成硫酸钠，b装置冷凝回流甲醇和甲酸；加入a装置的氢氧化钠可以中和酸，使反应停止，并吸收ClO2，据此分析解答。
【小问1详解】
根据仪器构造可知，仪器b的结构为球形冷凝管，球形冷凝管能导出气体，且冷凝效果较好，可以冷凝回流，提高反应物的转化率；
【小问2详解】
由装置图可知，反应物还有，综合已知信息并根据元素守恒可判断生成物还有，根据得失电子守恒，可得反应的化学方程式为；
【小问3详解】
根据得失电子守恒、电荷守恒与元素守恒可得，离子方程式为，该方法的缺点是生成的会使产品不纯；
【小问4详解】
通过与在催化剂、60℃条件下发生反应得到，上述装置中不应用酒精灯加热，不好控制温度，需改进的是改为水浴加热；
【小问5详解】
由于反应温度为60℃(低于100℃)，可改用水浴加热方式，受热均匀且容易控制温度。
根据已知信息可得关系式，
，可得，含量为。
18. 泊马度胺(K)是一种新型免疫调节药物。其合成路线如图(部分条件已省略)。
已知：①，的结构简式为，可用—Boc代表；
②，产物中Fe元素以形式存在。
（1）A的质谱图如图所示，已知质谱图中质荷比数值最大的数据即为待测分子的相对分子质量， A的结构简式是_______。
（2）C中含氧官能团的名称是_______。
（3）G的结构简式为_______。
（4）下列说法正确的是_______(填序号)。
a.E具有两性
b.的核磁共振氢谱中有2组峰
c.F可发生水解反应，也可与碳酸钠反应
（5）由1molJ生成1molK需要_______mol Fe。
（6）为制备化合物M(结构简式为)，甲同学设计合成路线I，乙同学认为I不可行，设计了合成路线Ⅱ。
I.
Ⅱ.
X、试剂b的结构简式分别是_______、_______，这样设计的原因是_______。
【答案】（1） （2）羧基、硝基
（3） （4）ac
（5）3 （6） ①. ②. ③. 路线I中分子间的氨基和羧基可能发生脱水缩合反应，导致有副产物产生
【解析】
【分析】A可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成，且A的相对分子质量是106，可以推知A为；E发生信息①反应生成F，F脱水生成G，G发生信息①反应生成，可以推知G为，F为。
【小问1详解】
由分析可知，A的结构简式为；
【小问2详解】
由C的结构简式可知，其含氧官能团的名称是羧基、硝基；
【小问3详解】
根据上述分析可知，G的结构简式为：；
【小问4详解】
a．E中含有羧基和氨基，既可以和碱反应也可以和酸反应，具有两性，故a正确；
b．中只含有1种化学环境的H原子，核磁共振氢谱中有1组峰，故b错误：
c．F为，其中含有酰胺基、—Boc中含有酯基，可以发生水解反应，含有羧基，可以和碳酸钠反应，故c正确；
故选ac；
【小问5详解】
由信息②可知，把J中的硝基转化为氨基的过程中，硝基被还原为氨基、Fe被氧化为，则反应可表示为，则由1molJ生成1molK需要3 mol Fe；
【小问6详解】
路线I中，分子间的氨基和羧基可能发生脱水缩合反应，导致有副产物产生，结合信息①可以先将中的氨基转化为后再和反应，最后再将转化为氨基即可，故答案为：；；路线I中分子间的氨基和羧基可能发生脱水缩合反应，导致有副产物产生。
19. 工业上常采用堆浸-反萃取-电积法从低品位锌矿(主要成分为ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质)中获得锌，其流程如图1所示。
已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH过高时，氢氧化氧铁沉淀为胶状。
回答下列问题：
（1）“堆浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施为___________(填标号)。
a．大幅升温 b．将锌矿粉碎 c．将锌矿充分暴露
（2）“堆浸”时FeS2发生反应的化学方程式为___________。
（3）“除铁”时发生反应的总离子方程式为___________。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图2所示。“除铁”时最合理的pH约为___________。事实上Zn2+、Cu2+、Ni2+在pH≤6时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn2+、Cu2+、Ni2+的沉淀率均升高，原因可能为___________。
（4）“置换镍”时用锌粉直接置换速率极小，目前采用“锑盐净化法”置换，即置换时在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3，可得到合金NiSb，该反应的离子方程式为___________。已知Ni的熔点为1455℃，Sb的熔点为630.5℃，则该合金的熔点范围为___________(填“高于1455℃”“在630.5℃和1455℃之间”或“低于630.5℃”)。
（5）电积时反萃取pH应控制在一定范围内，pH不能太高也不能太低，原因为___________。
【答案】（1）bc （2）2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
（3） ①. 2Fe2++H2O2+4OH-=FeOOH↓+2H2O ②. 3.2 ③. 生成的氢氧化氧铁胶状沉淀有较强的吸附性，可将Zn2+、Cu2+、Ni2+吸附而使其沉淀
（4） ①. 2Ni2++Sb2O3+6H++5Zn=2NiSb+3H2O+5Zn2+ ②. 低于630.5℃
（5）pH太高，锌离子会产生氢氧化锌沉淀，pH太低会发生副反应
【解析】
【分析】锌矿（主要成分为ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质）中加入野外细菌堆浸，金属硫化物转化为硫酸盐，SiO2不反应，堆浸渣中含有SiO2等难溶物，堆浸液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌等物质；加入双氧水氧化亚铁离子利用氢氧化钠除铁得到FeOOH。加入适量锌粉置换出铜，滤液中加入有机相萃取剂萃取Zn2+，分液得到的有机相经过反萃取获得含有Zn2+的反萃液，最后电解反萃液提取金属锌，以此分析解答。
【小问1详解】
a．大幅升温会杀死野外细菌，降低了堆浸效率，a错误；
b．将锌矿粉碎增大反应物生物接触面积，提高反应速率，b正确；
c．将锌矿充分暴露可提高反应速率，c正确；
答案选bc；
【小问2详解】
“堆浸”时FeS2被氧化为硫酸亚铁和硫酸，发生反应的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。
【小问3详解】
“除铁”时得到FeOOH，发生反应的总离子方程式为2Fe2++H2O2+4OH-=FeOOH↓+2H2O。“除铁”时根据图象可知pH=3.2时铁的沉淀率最高，在增加pH变化不大，且其它金属离子沉淀率升高，因此最合理的pH约为3.2。由于有铁离子存在时，生成的氢氧化氧铁胶状沉淀有较强的吸附性，可将Zn2+、Cu2+、Ni2+吸附而使其沉淀，所以是pH升高，Zn2+、Cu2+、Ni2+的沉淀率均升高；
【小问4详解】
置换时在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3，可得到合金NiSb，该反应的离子方程式为2Ni2++Sb2O3+6H++5Zn=2NiSb+3H2O+5Zn2+。由于合金的熔点低于各成分金属熔点，已知Ni的熔点为1455℃，Sb的熔点为630.5℃，则该合金的熔点范围为低于630.5℃。
【小问5详解】
由于pH太高，锌离子会产生氢氧化锌沉淀，pH太低会发生副反应，因此电积时反萃取pH应控制在一定范围内，pH不能太高也不能太低。
20. 我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是的转化、回收和重整。
（1）转化为甲醇。
①已知：I.
Ⅱ.
则_______。
②在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是_______(填序号)。
a.
b.容器内混合气体平均相对分子质量不变
c.平衡常数K保持不变
d.容器内气体的密度保持不变
③一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有_______(任写两条)。
（2）天然气还原法。发生的反应为。
①一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与x[]的关系如图甲所示，图甲中曲线变化的原因是_______。
②若c点对应的压强为p，则该温度下的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，写出计算式即可)。
③催化剂在温度不同时对转化率的影响如图乙所示，判断M点_______(填“已”或“未”)到达平衡，理由是_______。
（3）二氧化碳还可与氢气发生化合反应制甲酸：。在恒容密闭容器中充入一定量的和，测得的转化率在不同温度下与时间关系如图丙所示[已知速率方程为(k是速率常数，只与温度有关)]。
①该反应的_______0(填“>”或“<”)。
②A点_______(填“>”“<”或“=”)。
③条件下，测得平衡体系中，计算的值，写出计算过程。_____
【答案】（1） ①. ②. b ③. 加压、及时分离出甲醇(合理即可)
（2） ①. 开始时相对较少，生成的CO的量较少，随着x的增大，平衡时生成的CO增多，体积分数增大，当x=3时，平衡时CO的体积分数最大，x>3时，随着增多，转化率下降，平衡时CO体积分数减小 ②. ③. 未 ④. 催化剂只改变速率，不影响平衡，M点的转化率小于N点，则一定没有达到平衡状态
（3） ①. < ②. > ③. 20
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律，将反应I+Ⅱ可得。
②a．反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时，，a不选；
b．反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，混合气体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡，b选；
c．平衡常数只与温度有关，恒温条件下一定不变，c不选；
d．反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，d不选；
故选b。
③温度恒定，欲提高甲醇的产率，可采取增大压强、及时分离出产物、增大反应物浓度等措施。
【小问2详解】
①平衡时CO的体积分数与x[]的关系曲线变化的原因是开始时相对较少，生成的CO的量较少，随着x的增大，平衡时生成的CO增多，体积分数增大，当x=3时，平衡时CO的体积分数最大，x>3时，随着增多，CO2的转化率下降，虽然平衡正向移动，但生成的CO增加的不多，所以平衡时CO体积分数减小。
②假设起始的物质的量分别为3mol、1mol，平衡时转化了，可列三段式：
根据平衡时，CO的体积分数为50%，可得，则平衡时和的物质的量为和，气体总物质的量为，平衡时压强为，则，。
③催化剂只改变速率，不影响平衡，若到达平衡状态，相同温度下两种催化剂对应的的转化率一定相同，故点没有达到平衡。
【小问3详解】
①由图丙可知，温度下反应先达到平衡，反应速率快，说明，温度下反应达到平衡时的转化率低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，。
②A点时反应未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率。
③T1温度下反应达到平衡时,二氧化碳的转化率为80%， c(H₂)=0.20 mol·L-1,设CO₂的初始物质的量浓度为x mol·L-1，列式如下：，平衡时v正=v逆,可得。
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