2023届湖南省娄底市双峰县中高三下学期第五次月考化学试题（Word版含答案）

双峰县中高三下学期第五次月考化学试题

时量：75分钟    满分：100分

可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32  K～39  Cu～64

一、    选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）

1：“何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时”是唐代诗人李商隐的著名诗句，其中的“剪烛”就是剪去烧焦的烛芯，下列有关烛芯的说法正确的是

A．烛芯是由传统无机非金属材料制成的 B．烛芯是由光导纤维制成的

C．烛芯是由耐高温的碳化硅制成的 D．烛芯的主要成分是纤维素

2：火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．偏二甲肼中含有的共价键数目为 B．所含质子数为

C．反应生成，转移的电子数为 D．标准状况下所含分子数为

3：下列离子方程式正确的是

A．磁性氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+

C．水玻璃中通入少量CO2：Na2SiO3+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓+2Na+

D．酸性KMnO4溶液滴定双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

4:酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2+形式存在。下列有关说法不正确的是

A．反应ⅱ的离子方程式为：NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2O

B．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO的去除效果

C．假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3:1

D．a mol NO完全转化为NH至少需要4a mol的铁

5: A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物

B．最简单氢化物的稳定性：C>D

C．元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应

D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构

6: 用下列实验装置能达到相关实验目的的是

7：近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是

A. Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C

B.：如图结构的吡啶环( )中C、N原子的杂化方式分别为、

C. 该配合物中Ru的配位数是6

D. HCOOH的沸点比高，主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键，而分子间只有范德华力

8：南开大学陈军院士团队研制的一种水性聚合物-空气可充电电池，工作原理如图。N极为尖晶石钴，M极为碳纳米管上的聚合物，电解液为KOH溶液。下列说法中错误的是

A．放电时，电解质溶液的pH增大

B．放电时， M极的电极反应式为-2ne-=

C．充电时，每转移1mol电子，N极上有0.25 mol O2参与反应

D．充电时，N极与电源正极相连

9：苯亲电取代反应中卤代反应的反应进程与能量变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．反应分三步进行，且各步均为吸热反应  B．决速步的能垒是

C．总反应的    D．升温既能加快反应速率，又能提高该卤代反应的平衡转化率

10：实验室用N2H4(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为113.5 ℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原Cu(OH)2制备纳米Cu2O的装置(部分加热装置已省略)如图所示：已知：NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应能得到N2。

下列说法不正确的是

A．装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸

B．无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气

C．装置④中发生反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2 2Cu2O+N2↑+6H2O

D．加入反应试剂后，先打开K2，待装置④中反应完且冷却至室温，再打开K1排尽装置中的N2H4

11: 以二氧化锰为原料制备高锰酸钾晶体的流程如图所示。

下列说法正确的是

A．“灼烧”可在石英坩埚中进行

B．母液中的溶质仅有KHCO3、KCl

C．“结晶”环节宜采用蒸发结晶的方法

D．“转化”中发生歧化反应，化学方程式为3K2MnO4+4CO2+2H2O=MnO2↓+2KMnO4+4KHCO3

12: CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2 =﹣122.5 kJ·mol-1

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如下图所示。

已知：CH3OCH3的选择性=×100％

下列说法不正确的是

A．反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的焓变为ΔH2-2ΔH1

B．根据图像推测ΔH1>0

C．其他条件不变时，温度越高，CO2主要还原产物中碳元素的价态越低

D．其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点CH3OCH3的选择性

13: 特布他林是治疗支气管哮喘，喘息性支气管炎，肺气肿等肺部疾病的药物。它对支气管平滑肌有高度的选择性，对心脏的兴奋作用很小，无中枢性作用。其结构简式如下图，下列关于该有机物说法正确的是

A．该有机物的分子式为：C12H20NO3

B．该有机物能发生加成、取代、氧化反应

C．1mol该有机物最多消耗2molNa

D．该有机物中最多7个碳原子共面

14: T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A．曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线        B．加热可使溶液由X点变到Z点

C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液

D．T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)⇌Cd(OH)2(s)+(aq)平衡体系中，平衡常数K=102

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

二、非选择题(共4个大题，58分)

15: 硫脲[]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：

I.硫脲的制备：

已知：将石灰氮()和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。

（1）装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是_______(填序号)。

A．固体+浓硫酸                      B．固体+稀硝酸       C．固体+稀盐酸

（2）仪器M的名称为_______。按（1）中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______(填仪器接口的小写字母)。

（3）装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_______，装置C中反应的化学方程式为_______。

II.硫脲的分离及产品含量的测定：

（4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。

①硫脲[]中硫元素的化合价为_______价。

②滴定时，硫脲转化为、、的离子方程式为_______。

③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的式子表示)。

16锡是一种质地较软的金属，可塑性强，能制成多种款式的产品。工业上常从锡矿中冶炼锡，其工艺流程如下：

已知：

I．锡精矿：含Sn40~70%，还含有W、S、Si、Cu、Pb、Fe、Zn等元素

II．滤渣的成分为：SnO2、Fe2O3、SiO2等

III．硬头：Sn 46%、Fe 44%等

按要求回答下列问题：

（1）Sn为50号元素，请写出Sn在元素周期表的位置_______。

（2）氧化焙烧产生的气体为_______，其可造成的环境污染是_______。

（3）加Na2CO3焙烧时，Na2CO3与WO3反应的化学方程式为_______。

（4）操作1的名称是_______。洗涤CaWO4沉淀，判断是否洗净的方法是_______。

（5）还原熔炼时，SnO2转化为Sn，同时还生成一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式_______。

（6）“熔析”时吹入空气或水蒸气，使铁、锌、铅形成浮渣而上浮。Fe在高温时可与水蒸气反应，其化学方程式为_______。

（7）用含SnSiF6、H2SiF6、H2SO4的混合液作电解液电解精炼Sn时，粗锡作_______极。维持电流强度为10A，电解池工作五分钟，理论产生Sn_______g(保留3位有效数字)。(已知：F=96500C/mol)

17碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研究利用和以减少碳的排放。

（1）“神十三”中航天员们呼吸产生的用一种循环方案处理，即，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比通入和，测得反应过程中压强随时间的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强。随时间的变化如图中b所示。

①能说明容器中的反应均己达到平衡状态的是_______。

A．容器内气体的平均相对分子质量不变

B．和的转化率相等

C．与的物质的量之比保持不变

D．

②_______0(填“>”“<”或“不确定”)；理由是_______。

③改变的条件是_______。

（2）经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

①反应Ⅱ的活化能(正)_______ (逆)(填“>”“<”或“=”)。

②在温度下，将和充入的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时和的物质的量分别为和。则温度时反应Ⅰ的平衡常数_______。

（3）工业上利用废气中的联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如下图。已知B中的装置使用了阳离子交换膜。

①B中发生的总反应的离子方程式为_______。

②若某废气中含有的和的体积比为，废气中和体积分数共为。假设A中处理了标准状况下的废气，其中和全部转化成，理论上可制得_______。

18酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛、以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如图所示：

（1）有机物A的化学名称为_______，反应①的所需试剂及反应条件为_______

（2）B的官能团名称为_______，反应②的反应类型为_______

（3）有机物C的结构简式为_______ （4）D→E反应的化学方程式为_______

（5）苯的二元取代物M是酮基布洛芬的同分异构体，则符合条件的M有_______种(不考虑立体异构)；

①分子中含有两个苯环，且两个取代基均在苯环的对位；

②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应；④1mol M最多与3 mol NaOH反应。

其中不能与溴水发生加成反应的同分异构体的结构简式为_______

（6）以乙烷和碳酸二甲酯()为原料(无机试剂任选)，设计制备异丁酸的一种合成路线：_______。

答案

15:（1）C      （2）     恒压滴液漏斗    

（3）     温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢    

（4）     -2         

16（1）第5周期第IVA族   （2）     SO2     酸雨    （3）Na2CO3+WO3Na2WO4+CO2↑

（4）     过滤     取最后一次洗涤滤液少许于一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，说明洗涤沉淀干净

17（1）     AC     ＜     随着反应进行，压强先变大后变小，说明反应为放热反应，使得开始的温度升高，压强增大     加入催化剂     （2）     ＜     10

（3）     2H2O+2Cl-=H2↑+2OH-+Cl2↑     9.9   （5）SnO2+2CSn+2CO

（6）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2    （7）     阳     1.85

18（1）     间甲基苯甲酸（或3-甲基苯甲酸）     氯气，光照（或Cl2，hv）

（2）     羧基、氯原子     取代反应 （3）

（4）

（5）     10     或

（6）