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湖南省衡阳市第一实验学校2023届高三第六次月考试题 化学（解析版）
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这是一份湖南省衡阳市第一实验学校2023届高三第六次月考试题 化学（解析版），共39页。
2023届高三第六次月考
化学试题
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 F~19 Na~23 Al~27 Si~28 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Ba~137
第Ⅰ卷 (选择题共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学和生产生活紧密相关，下列叙述错误是
A. 硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用
B. 加工馒头、面包和饼干等产品时，加入一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)，可中和酸和受热分解
C. 亚硝酸钠是一种防腐剂，不能用于任何的食品生产中
D. 豆腐是通过豆浆加入卤水而成，其生产过程与胶体性质相关
2. 二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的过程是无机基础化工的重要催化过程，目前各国工业上用于催化氧化的是钒系催化剂。如图是实验室模拟制取三氧化硫的装置图：
已知：二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，可认为分成两步进行。
①
②……
总反应：
下列说法错误的是
A. 浓硫酸的作用是与亚硫酸钠反应制取二氧化硫
B. 若将烧杯中的NaOH溶液换成澄清石灰水也可以充分吸收尾气
C. 冰盐浴的作用是冷凝三氧化硫
D. 反应②为
3. 有机化合物a、b、c的结构如图所示，下列说法不正确的是
A. a、b、c互为同分异构体
B. 1molb与等物质的量的氯气加成时，其产物(不考虑立体异构)最多有3种
C. 三种有机化合物中碳原子的杂化方式都是和杂化
D. c可以是或的单体
4. 铜作为媒介的光氧化还原反应，三组分反应高效合成一系列类药BCP复杂化合物，反应的机理如图所示(Nu是亲核试剂又叫亲核基，指具有亲核性的化学试剂，此题中代表-Br，LnX为分子配体)：
下列说法错误的是
A. M结构简式为
B. 该催化循环中Cu的化合价未发生改变
C. Nu-CuLnX为反应的催化剂
D. 该反应过程中没有非极性共价键的形成
5. 波誉为“跨海桥梁之最”的港珠澳大桥使香港、广东珠海、澳门三地进入“1小时经济圈”，港珠澳大桥始终浸泡在海水中，为保证桥梁120年的寿命，对其使用了先进的金属防腐技术，如钢管柱涂层技术(见图)和牺牲阳极法。下列有关说法错误的是
A. 随海水深度变深，涂层变薄
B. 不同海水深度采用不同厚度的涂层与该处氧气的浓度有关
C. 镁、锌、铝均可作为牺牲阳极法的电极材料
D. 牺牲阳极法利用了电解池原理
6. 如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f为钠盐。下列说法不正确的是
A. 物质a既可被氧化，也可被还原
B. 可存在a→b→d→e→f的转化关系
C. 可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c
D. 向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CO2产生
7. 慕尼黑工业大学和莱布尼茨食品系统生物学研究所的一项新研究表明，榴莲中的“乙硫氨酸”（）是其散发出特殊气味的原因。下列有关该物质的叙述错误的是
A 能与盐酸反应
B. 在一定条件下能生成二肽
C. 乙硫氨酸的分子式为
D. 1mol该物质与碳酸氢钠溶液充分反应得到44g
8. 一种新型的锅炉水除氧剂结构如图所示，X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y是组成化合物种类最多的元素，Y、W原子序数之和是Z的2倍。下列说法正确的是
A. 分子中Y、Z、W原子可能在同一平面
B. 第一电离能：Y
D. Z的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的低
9. 常温下，向溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线I中X表示
B. 从a到b，水的电离均被抑制
C. b点对应溶液中存在：
D. 时，溶液pH=3.99
10. 共价键断键方式有两种，均裂和异裂，例如，均裂：，异裂：。含有单电子的基团属于自由基，例如Br·为溴自由基，自由基参加的有机反应分三个阶段完成，第一阶段是产生自由基的反应；溴与甲基环戊烷生成1-甲基-1-溴环戊烷的反应属于自由基反应，其第二阶段反应的反应历程可表示为：
(1)
(2)
其中能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应阶段进行时，溴自由基不断减少
B. 反应(1)为该反应阶段的决速步骤
C. 升温不利于该反应阶段
D. 仅凭反应(1)与反应(2)的活化能不能计算该反应阶段的焓变
11. 分析化学中“滴定分数”的定义：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. 在滴定过程中溶液的导电能力先减小后增大
B. x点溶液中水电离出的一定大于
C. 根据y点坐标可以算得
D. 对z点溶液加热时，一定增大
12. 一氧化二氮()是一种强大的温室气体，其增温能力是的150倍。在碘蒸气存在时可以发生热分解反应：，反应机理包含以下几个步骤：
第一步快速平衡
第二步慢反应
第三步快反应
下列有关说法正确的是
A. 该反应催化剂是、I·和IO·
B. c(IO·)对总反应速率的影响大于c(I·)
C. 热分解过程中，若保持还原性气氛，则会使分解更为充分
D. 第二步反应是该反应速率决速步骤，第三步反应的活化能较高
13. “愚人金”因在野外很容易被误认为黄金而得名，其中一种主要成分是，可用于炼铜，流程如图：
以下说法正确的是
A. 铜元素在元素周期表中位于第四周期IB族
B. 冰铜中主要金属元素的化合价都是+2
C. 基态S原子核外电子的运动状态有5种
D. 铜晶胞类型为面心立方晶胞，晶胞中Cu的配位数是8
14. 鳌合物是口服的铁鳌合剂，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. 结构中N原子均为杂化
B. N与以离子键结合
C. 第一电离能：
D. 中未成对电子数为5
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 为验证Cu与的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
（1）由固体配制溶液，需要的仪器有烧杯、量筒、药匙、托盘天平、合适的容量瓶、_______。配制溶液时需滴加几滴稀，其目的：_______。
（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率()应尽可能地相近。据此盐桥中应选择_______作为电解质。
①
②
③
④
⑤
（3）电流表显示电子由铜电极流向铂电极。由此可知，铜极的电势比铂极_______(填“高”或“低”)。
（4）电池反应一段时间后，测得铜电极溶液中增加了。此时铂电极溶液中的浓度变为_______(假设两边溶液体积相等且不变化)。
（5）根据上述实验结果，可知该原电池总反应式为_______。由实验结果可确定Cu的还原性_______(填“大于”或“小于”)。
（6）实验前需要除去铜表面氧化膜。将铜电极浸泡在溶液中一段时间，再用盐酸进行活化。检验铜表面活化完成的方法是_______。
16. 钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）洗涤“油相”可除去大量钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_______________________。
（2）常温下，先加入氨水调节，过滤，滤渣主要成分是__________；再向滤液加入氨水调节，滤液中的浓度为__________。
｛已知：、、｝
（3）用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：___________________________。
（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为________________________________________________。
（5）废酸中含钪量为，VL废酸最多可提取的质量为__________。
（6）镧与Sc同族位于第六周期，一种镧、锑形成的配合物结构如图所示：
该结构中，中心离子配位数为__________。
（7）某铁、镧、锑的合金晶胞如图1，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如图2：
①若图中A点锑原子的坐标为，则B点铁原子的坐标为__________。
②若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则Sb原子与Sb原子的最近距离为__________cm。
17. 随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以和为原料合成尿素： 。
（1）有利于提高平衡转化率的措施是_______(填标号)。
A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。
第一步：
第二步：
反应速率较快的是反应_______(填“第一步”或“第二步”)。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：。
（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率： D.同时断裂2mol C—H和1mol H—H
②由图乙可知，压强_______(填“>”“<”或“=”)。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
（4）阴极电极反应为_______；该装置中使用的是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
18. 以有机物A为原料制备医药中间体M的一种合成路线如图：
已知：
①；
②；
③一个碳原子连接两个－OH不稳定，易自动脱水。
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为______；B的化学名称为______；用“*”标出物质B中的手性碳原子：______。
（2）C的结构简式为______。
（3）由D生成E的化学方程式为______。
（4）M与新制氢氧化铜的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。
（5）符合下列条件并与E互为同分异构体的有______种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有一个支链
②分子结构中有醛基、碳碳双键和氨基(－NH2)
（6）阿司匹林()是一种解热镇痛药，可以治疗伤风感冒、头痛发烧，它由水杨酸和乙酸酐在浓硫酸的作用下，温度控制在75~80℃合成，设计以甲苯和乙酸酐为原料(无机试剂任选)合成阿司匹林的线路(用流程图表示)______。
2023届高三第六次月考
化学试题
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 F~19 Na~23 Al~27 Si~28 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Ba~137
第Ⅰ卷 (选择题共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学和生产生活紧密相关，下列叙述错误的是
A. 硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用
B. 加工馒头、面包和饼干等产品时，加入一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)，可中和酸和受热分解
C. 亚硝酸钠是一种防腐剂，不能用于任何的食品生产中
D. 豆腐是通过豆浆加入卤水而成，其生产过程与胶体性质相关
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易爆炸，作为化肥使用时必须作改性处理，选项A正确；
B．加工馒头，面包和饼干等产品时，加入的一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松，多孔生产的食品松软或酥脆，易消化吸收，选项B正确；
C．亚硝酸钠:是一种防腐剂、增色剂,是属于食品添加剂的一种，选项C错误；
D．盐卤就是电解质溶液，而豆浆是蛋白质溶液，属于胶体，该胶体遇到电解质溶液就发生聚沉，选项D正确；
答案选C。
2. 二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的过程是无机基础化工的重要催化过程，目前各国工业上用于催化氧化的是钒系催化剂。如图是实验室模拟制取三氧化硫的装置图：
已知：二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，可认为分成两步进行。
①
②……
总反应：
下列说法错误的是
A. 浓硫酸的作用是与亚硫酸钠反应制取二氧化硫
B. 若将烧杯中的NaOH溶液换成澄清石灰水也可以充分吸收尾气
C. 冰盐浴的作用是冷凝三氧化硫
D. 反应②为
【答案】B
【解析】
【分析】实验中通过二氧化锰与过氧化氢制取氧气，用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，生成的二氧化硫和氧气在a中混合后进入b，在催化剂、高温条件下发生反应生成三氧化硫，反应后混合气体进入c中，在冰盐浴中将三氧化硫冷凝为液体或固体实现混合气体的分离，未反应的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。
【详解】A．该实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，故A正确；
B．氢氧化钙在水中的溶解度较小，澄清石灰水的浓度较低，不利于二氧化硫充分吸收，故B错误；
C．为实现产物三氧化硫分离，利用冰盐浴将三氧化硫冷凝以得到液态或固态三氧化硫，故C正确；
D．②中应实现转化为，该过程中被氧化，可知应与氧气反应，反应方程式为：，故D正确；
故选：B。
3. 有机化合物a、b、c的结构如图所示，下列说法不正确的是
A. a、b、c互为同分异构体
B. 1molb与等物质的量的氯气加成时，其产物(不考虑立体异构)最多有3种
C. 三种有机化合物中碳原子的杂化方式都是和杂化
D. c可以是或的单体
【答案】B
【解析】
【详解】A．a、b、c的分子式均为C5H6，结构不相同，互为同分异构体，故A正确；
B．1molb与等物质的量的氯气加成时可以是1，2-加成(2种)，也可以是1，4-加成(2种)，产物只有4种，故B错误；
C．三种有机物种均含有饱和碳，为杂化，碳碳双键，为杂化，故C正确；
D．根据聚合物结构，c可以是或的单体，故D正确；
故选B。
4. 铜作为媒介的光氧化还原反应，三组分反应高效合成一系列类药BCP复杂化合物，反应的机理如图所示(Nu是亲核试剂又叫亲核基，指具有亲核性的化学试剂，此题中代表-Br，LnX为分子配体)：
下列说法错误的是
A. M结构简式为
B. 该催化循环中Cu的化合价未发生改变
C. Nu-CuLnX为反应的催化剂
D. 该反应过程中没有非极性共价键的形成
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据物质转化流程图可知M的结构简式为，A正确；
B．根据物质转化流程图可知：其中含有Cu元素的物质有Nu-CuLnX及Nu-CuLn、CuLnX、，Cu结合的微粒个数不同，则Cu元素化合价不同，即该催化循环中Cu的化合价发生了改变，B错误；
C．在反应过程中，开始在反应①消耗Nu-CuLnX，后来又经一系列反应，在反应④中又生成该物质，因此Nu-CuLnX为反应的催化剂，C正确；
D．在反应过程中只有不同种元素的原子形成的极性共价键的断裂与形成，而没有非极性共价键的断裂与形成，D正确；
故合理选项是B。
5. 波誉为“跨海桥梁之最”的港珠澳大桥使香港、广东珠海、澳门三地进入“1小时经济圈”，港珠澳大桥始终浸泡在海水中，为保证桥梁120年的寿命，对其使用了先进的金属防腐技术，如钢管柱涂层技术(见图)和牺牲阳极法。下列有关说法错误的是
A. 随海水深度变深，涂层变薄
B. 不同海水深度采用不同厚度的涂层与该处氧气的浓度有关
C. 镁、锌、铝均可作为牺牲阳极法的电极材料
D. 牺牲阳极法利用了电解池原理
【答案】D
【解析】
【详解】A．随海水深度变深，海水中溶解的氧气的浓度减小，被腐蚀的几率会逐渐降低，故防止金属腐蚀的涂层也就没有必要厚度那么大，因而涂层会变薄，A正确；
B．海水中溶解的氧气越多，为防止金属被腐蚀，需要的涂层厚度也要相应的增加，可见不同海水深度采用不同厚度的涂层与该处氧气的浓度有关，B正确；
C．镁、锌、铝都是比较活泼的金属，由于它们的活动性比铁强，在与铁即海水构成原电池中，这些活泼的金属作原电池的负极，首先被氧化腐蚀，因而钢铁得到保护，因此镁、锌、铝这些比较活泼金属均可作为牺牲阳极法的电极材料，C正确；
D．根据选项C分析可知牺牲阳极法是利用了原电池反应原理，D错误；
故合理选项是D。
6. 如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f为钠盐。下列说法不正确的是
A. 物质a既可被氧化，也可被还原
B. 可存在a→b→d→e→f的转化关系
C. 可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c
D. 向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CO2产生
【答案】D
【解析】
【分析】结合图示可知，a为CH4、b为C、c为CO、d为CO2、e为H2CO3，f为CO或HCO。
【详解】A．a为CH4，碳元素化合价可升高，氢元素化合价可降低，物质a既可被氧化，也可被还原，故A正确；
B． 可存在a→b→d→e→f的转化关系：甲烷高温分解生成碳，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，与适量的碱生成盐，故B正确；
C． CO能被灼热的氧化铜氧化生成二氧化碳，可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c，故C正确；
D． f可能为正盐或酸式盐，向足量f溶液中加入少量稀盐酸，正盐转化成酸式盐，可能没有CO2产生，酸式盐和盐酸，一定有二氧化碳产生，故D错误；
故选D。
7. 慕尼黑工业大学和莱布尼茨食品系统生物学研究所的一项新研究表明，榴莲中的“乙硫氨酸”（）是其散发出特殊气味的原因。下列有关该物质的叙述错误的是
A. 能与盐酸反应
B. 在一定条件下能生成二肽
C. 乙硫氨酸的分子式为
D. 1mol该物质与碳酸氢钠溶液充分反应得到44g
【答案】C
【解析】
【详解】A．该物质中含有氨基，氨基显碱性，能与盐酸反应，故A正确；
B．该结构中含有氨基、羧基，可发生分子间取代生成二肽，故B正确；
C．由结构简式可知该物质的分子式为：，故C错误；
D．1mol该物质中含有1mol-COOH，能消耗1mol碳酸氢钠，生成1mol二氧化碳，即44g，故D正确；
故选：C。
8. 一种新型的锅炉水除氧剂结构如图所示，X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y是组成化合物种类最多的元素，Y、W原子序数之和是Z的2倍。下列说法正确的是
A. 分子中Y、Z、W原子可能在同一平面
B. 第一电离能：Y
D. Z的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的低
【答案】A
【解析】
【分析】X是宇宙中含量最多的元素，X为H；Y是组成化合物种类最多的元素，结合图示中Y的成键数量可知Y应为C；W成2个键，W可能为O或S，Z成键数为3，Z可能为N或P，Y、W原子序数之和是Z的2倍，则W为O，Z为N，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，Y为C，Z为N，W为O；分子中C与O形成双键，同时C与两个N相连，双键碳与其直接相连的原子处于同一平面上，单键可以旋转，则分子中的C原子、N原子和O原子可能在同一平面，故A正确；
B．由分析可知，Y为C，Z为N，W为O；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但是VA族的元素的第一电离能高于与其相邻的元素，故第一电离能：N>O>C，故B错误；
C．由分析可知，YC，Z为N；分子中C采用sp2杂化，N采用sp3杂化，二者杂化类型不同，故C错误；
D．由分析可知，Z为N，其简单氢化物为NH3；NH3分子间能形成氢键，氨气沸点高于同族相邻元素的氢化物（PH3），故D错误；
故选：A。
9. 常温下，向溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线I中X表示
B. 从a到b，水的电离均被抑制
C. b点对应溶液中存在：
D. 时，溶液pH=3.99
【答案】C
【解析】
【分析】在H3PO3溶液中，H3PO3的浓度最大，随着NaOH溶液的滴加，混合溶液pH值增大，H3PO3的浓度减小，的浓度增大，当溶液的pH值为1.44时，，H3PO3和的浓度相等，；随着NaOH溶液的继续滴加，混合溶液pH值增大，的浓度减小，的浓度增大，当pH值为6.54时，，和的浓度相等，故曲线I中X代表，曲线II中X代表。
【详解】A．根据分析，曲线I中X表示，A正确；
B．a点时，溶质的主要成分为H3PO3和NaH2PO3，溶液呈酸性，水的电离受到抑制；b点时，溶质的主要成分为NaH2PO3和Na2HPO3，溶液呈酸性，水的电离受到抑制，故从a到b，水的电离均被抑制，B正确；
C．b点时，溶质的主要成分为NaH2PO3和Na2HPO3，和的浓度相等，根据电荷守恒：，因溶液显酸性， ，故，C错误；
D． ，当时，，溶液的pH为3.99，D正确；
故选C。
10. 共价键断键方式有两种，均裂和异裂，例如，均裂：，异裂：。含有单电子的基团属于自由基，例如Br·为溴自由基，自由基参加的有机反应分三个阶段完成，第一阶段是产生自由基的反应；溴与甲基环戊烷生成1-甲基-1-溴环戊烷的反应属于自由基反应，其第二阶段反应的反应历程可表示为：
(1)
(2)
其中能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应阶段进行时，溴自由基不断减少
B. 反应(1)为该反应阶段的决速步骤
C. 升温不利于该反应阶段
D. 仅凭反应(1)与反应(2)的活化能不能计算该反应阶段的焓变
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应(1)消耗溴自由基，反应(2)生成溴自由基，所以整个反应阶段溴自由基数目不变，A错误；
B．根据题图可知，反应(1)的活化能较大，反应(2)的活化能较小，所以该反应阶段反应速率取决于反应(1)的快慢，B正确；
C．反应(1)与反应(2)相加是该反应阶段的总反应，题图所示总反应为放热反应，升温不利于该反应阶段，C正确；
D．如果用活化能计算反应热，反应热=正反应活化能-逆反应活化能，所以计算总反应的反应热，需要知道正、逆反应的活化能，反应(1)与反应(2)的活化能只是正反应的活化能，所以无法计算该反应阶段的焓变，D正确；
故选：A。
11. 分析化学中“滴定分数”的定义：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. 在滴定过程中溶液的导电能力先减小后增大
B. x点溶液中水电离出的一定大于
C. 根据y点坐标可以算得
D. 对z点溶液加热时，一定增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图像信息可知MOH为弱碱(弱电解质)，由于强酸与弱碱中和后生成的盐MCl为强电解质，滴定过程中溶质由弱电解质转化为强电解质，溶液中离子浓度增大，所以导电性增大，A错误；
B．x点处的溶液中MOH和 MCl等物质的量混合，因为pH 7，所以c(OH-)>c(H+)，即 MOH的电离程度大于MCl的水解程度，即水的电离程度受到MOH的抑制，即水电离出的c(H+)一定小于10×10-7mol/L，B错误；
C．，y点， c(OH-)=1.0×10-7mol/L，即9×10-7，C正确；
D．z点处的溶液中溶质为MCl，根据水解平衡常数可知，由于温度升高水解衡常数增大，所以—定减小，D错误；
故选：C。
12. 一氧化二氮()是一种强大的温室气体，其增温能力是的150倍。在碘蒸气存在时可以发生热分解反应：，反应机理包含以下几个步骤：
第一步快速平衡
第二步慢反应
第三步快反应
下列有关说法正确的是
A. 该反应的催化剂是、I·和IO·
B. c(IO·)对总反应速率的影响大于c(I·)
C. 热分解过程中，若保持还原性气氛，则会使分解更为充分
D. 第二步反应是该反应速率决速步骤，第三步反应的活化能较高
【答案】C
【解析】
【详解】A．I·和IO·都是中间产物，不是催化剂，A错误；
B．第二步反应是该反应速率决速步骤，所以反应物浓度将影响总反应的速率，即c(I·)对总反应速率的影响大于c(IO·)，B错误；
C．热分解过程中，若保持还原性气氛，会抑制平衡往逆向移动，使分解更为充分，C正确；
D．慢反应决定总反应速率，所以第二步反应是该反应速率决速步骤，速率越慢，活化能最高，D错误；
故选C。
13. “愚人金”因在野外很容易被误认为黄金而得名，其中一种主要成分是，可用于炼铜，流程如图：
以下说法正确的是
A. 铜元素在元素周期表中位于第四周期IB族
B. 冰铜中主要金属元素的化合价都是+2
C. 基态S原子核外电子的运动状态有5种
D. 铜晶胞类型为面心立方晶胞，晶胞中Cu的配位数是8
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜为29号元素，铜元素在元素周期表中位于第四周期IB族，故A正确；
B．冰铜中主要Cu元素的化合价都是+1，故B错误；
C．所有原子的运动状态均不相同，S原子有16个电子，故基态S原子核外电子的运动状态有16种，故C错误；
D．铜晶胞类型为面心立方晶胞，晶胞中Cu的配位数是12，故D错误；
故选A。
14. 鳌合物是口服的铁鳌合剂，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. 结构中N原子均为杂化
B. N与以离子键结合
C. 第一电离能：
D. 中未成对电子数为5
【答案】D
【解析】
【详解】A．该结构中单键N为杂化，双键N为杂化，故A错误；
B．与连接的N原子形成1个单键、2个双键，N原子已达8电子稳定结构，N与以配位键结合，故B错误；
C．C、N、O为同周期元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的O，因此第一电离能：，故C错误；
D．价电子排布为，d轨道5个电子均为未成对电子，故D正确；
故选：D。
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 为验证Cu与的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
（1）由固体配制溶液，需要的仪器有烧杯、量筒、药匙、托盘天平、合适的容量瓶、_______。配制溶液时需滴加几滴稀，其目的：_______。
（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率()应尽可能地相近。据此盐桥中应选择_______作为电解质。
①
②
③
④
⑤
（3）电流表显示电子由铜电极流向铂电极。由此可知，铜极的电势比铂极_______(填“高”或“低”)。
（4）电池反应一段时间后，测得铜电极溶液中增加了。此时铂电极溶液中的浓度变为_______(假设两边溶液体积相等且不变化)。
（5）根据上述实验结果，可知该原电池总反应式为_______。由实验结果可确定Cu的还原性_______(填“大于”或“小于”)。
（6）实验前需要除去铜表面氧化膜。将铜电极浸泡在溶液中一段时间，再用盐酸进行活化。检验铜表面活化完成的方法是_______。
【答案】（1） ①. 玻璃棒、胶头滴管 ②. 防止水解
（2）硝酸钾 （3）低
（4）1.06 （5） ①. ②. 大于
（6）取活化后溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，若溶液不出现蓝色沉淀，说明活化反应完成
【解析】
【小问1详解】
配制溶液，需要的仪器有烧杯、量筒、药匙、托盘天平、合适的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；会发生水解，滴加几滴稀，可以抑制的水解；
【小问2详解】
盐桥中离子不与溶液中的离子反应，且离子的满足电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据表中数据，虽然锂离子和碳酸氢根离子电迁移率最相近，但是碳酸氢根离子与铜离子发生双水解反应，不能大量共存，不能选择；据表数据只有选择钾离子和硝酸根离子，二者的电迁移率也很相近（与其余的几组相比较，数值相差较大，不能选择），且与两极电解质溶液共存，所以盐桥中应选择硝酸钾作为电解质；
【小问3详解】
电流表显示电子由铜电极流向铂电极，由此可知，铜极的电势比铂低；
【小问4详解】
铜做负极，电极反应Cu-2e-=Cu2+；一段时间后铜电极溶液中Cu2+增加了0.09mol/L，则转移电子的量为0.18mol；铂电极为正极，正极极反应：14H+++6e-=2Cr3++7H2O，根据电子转移守恒规律，所以生成Cr3+的量为0.06mol，原溶液中Cr3+浓度为1.0mo/L，所以铂电极溶液中Cr3+的浓度=（1.0+0.06）mol·L-1=1.06mol·L-1；
【小问5详解】
由4的分析可知，总反应式为：；根据实验可知，铜做原电池的负极，发生氧化反应，铜做还原剂；铂电极做原电池的正极，发生还原反应：14H+++6e-=2Cr3++7H2O，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，可确定还原性：Cu大于Cr3+。
【小问6详解】
检验铜表面活化完成的方法是检验是否含有Cu2+，可取活化后溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，看是否生成Cu(OH)2沉淀，若溶液不出现蓝色沉淀，说明活化反应完成。
16. 钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_______________________。
（2）常温下，先加入氨水调节，过滤，滤渣主要成分是__________；再向滤液加入氨水调节，滤液中的浓度为__________。
｛已知：、、｝
（3）用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：___________________________。
（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为________________________________________________。
（5）废酸中含钪量为，VL废酸最多可提取的质量为__________。
（6）镧与Sc同族位于第六周期，一种镧、锑形成的配合物结构如图所示：
该结构中，中心离子配位数为__________。
（7）某铁、镧、锑的合金晶胞如图1，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如图2：
①若图中A点锑原子的坐标为，则B点铁原子的坐标为__________。
②若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则Sb原子与Sb原子的最近距离为__________cm。
【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2中，并不断搅拌
（2） ①. Fe(OH)3 ②. 9.0×10-7
（3）2Sc3++3=Sc2(C2O4)3↓+6H+
（4）2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2
（5）0.023g
（6）5 （7） ①. ②.
【解析】
【分析】工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)萃取后得到“油相”，洗涤“油相”可除去大量的钛离子，加入NaOH反萃取，得到滤渣Fe(OH)3、Mn(OH)2、，加入盐酸酸溶，得到Fe3+、Mn2+、Sc3+，加入氨水，先加入氨水调节，滤渣主要成分是Fe(OH)3，再向滤液加入氨水调节，得到沉淀，加入盐酸溶解沉淀后再加入草酸沉钪，灼烧后得到Sc2O3。
【小问1详解】
洗涤“油相”可除去大量的钛离子，洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成，不同的液体混合时，一般先加密度小的、易挥发的，后加密度大、难挥发的，若混合时放热，则最后加受热易分解的，因此，混合的实验操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2中，并不断搅拌；
【小问2详解】
废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”以除去大量的钛离子，根据、、，可以求出余下三种离子沉淀完全时的pH，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是Fe(OH)3，再向滤液中加入氨水调节pH=6，=10-6，=，滤液中Sc3+的浓度为；
【小问3详解】
用草酸“沉钪”，草酸与Sc3+反应，生成Sc2(C2O4)3沉淀，其离子方程式为2Sc3++3=Sc2(C2O4)3↓+6H+；
【小问4详解】
草酸钪“灼烧”时与氧气反应，生成Sc2O3和CO2，其化学方程式为2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2；
【小问5详解】
废酸中含钪量为，钪元素的质量为×VL=15Vmg=0.015Vg，所以最多可提取Sc2O3的质量为；
【小问6详解】
金属原子提供空轨道，非金属原子提供孤电子对，根据图中成键情况可知，该结构中，中心离子La3+配位数为5；
【小问7详解】
①若图中A点锑原子的坐标为，根据晶胞结构图，B处在正八面体空隙中，Z方向的坐标为，投影与xy平面，其xy的平面坐标为，所以B的原子坐标为；
②1个晶胞中含有La的数目为个，含有Fe的数目为8个，每个Fe位于Sb的组成的正八面体空隙中，纯粹的Sb的个数为6×8-12=36个，其中4×6=24个Sb位于晶胞的面上，剩余36-24=12，所以一个晶胞中含有Sb的数目为24×+12=24个，取1mol晶胞，则有个晶胞，质量为m=(2×139+8×56+24×122)g=3654g，设晶胞边长为acm，，a=cm，Sb原子与Sb原子的最近距离为，故为。
17. 随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以和为原料合成尿素： 。
（1）有利于提高平衡转化率的措施是_______(填标号)。
A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。
第一步：
第二步：
反应速率较快的是反应_______(填“第一步”或“第二步”)。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：。
（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率： D.同时断裂2mol C—H和1mol H—H
②由图乙可知，压强_______(填“>”“<”或“=”)。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
（4）阴极电极反应为_______；该装置中使用的是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
【答案】（1）B （2）第一步
（3） ①. BCD ②. < ③.
（4） ①. ②. 阳
【解析】
【小问1详解】
A．高温低压，平衡逆向移动，不能提高二氧化碳平衡转化率，A错误；
B．低温高压，平衡正向移动，能提高二氧化碳的平衡转化率，B正确；
C．高温高压不能确定平衡移动方向，C错误；
D．低温低压不能确定平衡移动方向，D错误；
故选B；
【小问2详解】
反应速率较快的是第一步，理由是第一步反应的活化能小；
【小问3详解】
①A．反应中全为气体物质，恒容容器中混合气体的密度始终保持不变，故不能说明反应达到平衡，A不符合题意；
B．反应前后气体的总物质的量不同，故容器内混合气体的压强保持不变能说明反应达到平衡，B符合题意；
C．反应速率：说明正逆反应速率相等，说明达到平衡，C符合题意；
D．同时断裂2molC—H和1molH—H能说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，D符合题意；
故选BCD；
②结合反应，温度相同时，压强增大，平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，故由图乙可知，压强。
③，平衡时总物质的量为，则平衡时甲烷的平衡分压为，二氧化碳的平衡分压为，一氧化碳的平衡分压为，氢气的平衡分压为，则X点对应温度下的。
【小问4详解】
连接电源负极一极为阴极，阴极电极反应为；因为阳极室中的氢离子需要进入阴极室，故该装置中使用的是阳离子交换膜。
18. 以有机物A为原料制备医药中间体M的一种合成路线如图：
已知：
①；
②；
③一个碳原子连接两个－OH不稳定，易自动脱水。
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为______；B的化学名称为______；用“*”标出物质B中的手性碳原子：______。
（2）C的结构简式为______。
（3）由D生成E的化学方程式为______。
（4）M与新制氢氧化铜的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。
（5）符合下列条件并与E互为同分异构体的有______种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有一个支链
②分子结构中有醛基、碳碳双键和氨基(－NH2)
（6）阿司匹林()是一种解热镇痛药，可以治疗伤风感冒、头痛发烧，它由水杨酸和乙酸酐在浓硫酸的作用下，温度控制在75~80℃合成，设计以甲苯和乙酸酐为原料(无机试剂任选)合成阿司匹林的线路(用流程图表示)______。
【答案】（1） ① 加成反应 ②. 3－氯丁醛 ③.
（2） （3）2+O22+2H2O
（4）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
（5）19 （6）
【解析】
【分析】由流程可知，A和HCl生成B，结合A化学式、B结构式可知A为CH2=CHCH2CHO；B发生①反应生成C：；C在氢氧化钠水溶液中氯原子被取代引入羟基得到D：；D中羟基被氧化得到E，E发生②反应生成F：；F转化为G，已知③一个碳原子连接两个－OH不稳定，易自动脱水，则G在氢氧化钠水溶液作用下生成M：；
【小问1详解】
由分析可知，A→B的反应类型为加成反应；B的化学名称为3－氯丁醛；用“*”标出物质B中的手性碳原子：；
【小问2详解】
C的结构简式为；
【小问3详解】
D生成E为羟基被氧化的反应，化学方程式为2+O22+2H2O；
【小问4详解】
M含有醛基，具有还原性，能与与新制氢氧化铜的氢氧化钠溶液反应，化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；
【小问5详解】
E含有苯环，支链含1个氮、1个氧、4个碳，其互为同分异构体符合以下条件：①苯环上只有一个支链；②分子结构中有醛基、碳碳双键和氨基(－NH2)
则结构存在（箭头位置为-NH2的取代位置）：
，故共19种；
【小问6详解】
阿司匹林由水杨酸和乙酸酐在浓硫酸的作用下，温度控制在75~80℃合成，则流程为甲苯首先和溴发生取代反应在甲基邻位引入溴原子，然后甲基被氧化为羧基，溴发生取代反应引入酚羟基，然后和乙酸酐生成阿司匹林：
。
2023届高三第六次月考
化学试题
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 F~19 Na~23 Al~27 Si~28 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Ba~137
第Ⅰ卷 (选择题共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学和生产生活紧密相关，下列叙述错误是
A. 硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用
B. 加工馒头、面包和饼干等产品时，加入一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)，可中和酸和受热分解
C. 亚硝酸钠是一种防腐剂，不能用于任何的食品生产中
D. 豆腐是通过豆浆加入卤水而成，其生产过程与胶体性质相关
2. 二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的过程是无机基础化工的重要催化过程，目前各国工业上用于催化氧化的是钒系催化剂。如图是实验室模拟制取三氧化硫的装置图：
已知：二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，可认为分成两步进行。
①
②……
总反应：
下列说法错误的是
A. 浓硫酸的作用是与亚硫酸钠反应制取二氧化硫
B. 若将烧杯中的NaOH溶液换成澄清石灰水也可以充分吸收尾气
C. 冰盐浴的作用是冷凝三氧化硫
D. 反应②为
3. 有机化合物a、b、c的结构如图所示，下列说法不正确的是
A. a、b、c互为同分异构体
B. 1molb与等物质的量的氯气加成时，其产物(不考虑立体异构)最多有3种
C. 三种有机化合物中碳原子的杂化方式都是和杂化
D. c可以是或的单体
4. 铜作为媒介的光氧化还原反应，三组分反应高效合成一系列类药BCP复杂化合物，反应的机理如图所示(Nu是亲核试剂又叫亲核基，指具有亲核性的化学试剂，此题中代表-Br，LnX为分子配体)：
下列说法错误的是
A. M结构简式为
B. 该催化循环中Cu的化合价未发生改变
C. Nu-CuLnX为反应的催化剂
D. 该反应过程中没有非极性共价键的形成
5. 波誉为“跨海桥梁之最”的港珠澳大桥使香港、广东珠海、澳门三地进入“1小时经济圈”，港珠澳大桥始终浸泡在海水中，为保证桥梁120年的寿命，对其使用了先进的金属防腐技术，如钢管柱涂层技术(见图)和牺牲阳极法。下列有关说法错误的是
A. 随海水深度变深，涂层变薄
B. 不同海水深度采用不同厚度的涂层与该处氧气的浓度有关
C. 镁、锌、铝均可作为牺牲阳极法的电极材料
D. 牺牲阳极法利用了电解池原理
6. 如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f为钠盐。下列说法不正确的是
A. 物质a既可被氧化，也可被还原
B. 可存在a→b→d→e→f的转化关系
C. 可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c
D. 向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CO2产生
7. 慕尼黑工业大学和莱布尼茨食品系统生物学研究所的一项新研究表明，榴莲中的“乙硫氨酸”（）是其散发出特殊气味的原因。下列有关该物质的叙述错误的是
A 能与盐酸反应
B. 在一定条件下能生成二肽
C. 乙硫氨酸的分子式为
D. 1mol该物质与碳酸氢钠溶液充分反应得到44g
8. 一种新型的锅炉水除氧剂结构如图所示，X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y是组成化合物种类最多的元素，Y、W原子序数之和是Z的2倍。下列说法正确的是
A. 分子中Y、Z、W原子可能在同一平面
B. 第一电离能：Y
D. Z的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的低
9. 常温下，向溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线I中X表示
B. 从a到b，水的电离均被抑制
C. b点对应溶液中存在：
D. 时，溶液pH=3.99
10. 共价键断键方式有两种，均裂和异裂，例如，均裂：，异裂：。含有单电子的基团属于自由基，例如Br·为溴自由基，自由基参加的有机反应分三个阶段完成，第一阶段是产生自由基的反应；溴与甲基环戊烷生成1-甲基-1-溴环戊烷的反应属于自由基反应，其第二阶段反应的反应历程可表示为：
(1)
(2)
其中能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应阶段进行时，溴自由基不断减少
B. 反应(1)为该反应阶段的决速步骤
C. 升温不利于该反应阶段
D. 仅凭反应(1)与反应(2)的活化能不能计算该反应阶段的焓变
11. 分析化学中“滴定分数”的定义：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. 在滴定过程中溶液的导电能力先减小后增大
B. x点溶液中水电离出的一定大于
C. 根据y点坐标可以算得
D. 对z点溶液加热时，一定增大
12. 一氧化二氮()是一种强大的温室气体，其增温能力是的150倍。在碘蒸气存在时可以发生热分解反应：，反应机理包含以下几个步骤：
第一步快速平衡
第二步慢反应
第三步快反应
下列有关说法正确的是
A. 该反应催化剂是、I·和IO·
B. c(IO·)对总反应速率的影响大于c(I·)
C. 热分解过程中，若保持还原性气氛，则会使分解更为充分
D. 第二步反应是该反应速率决速步骤，第三步反应的活化能较高
13. “愚人金”因在野外很容易被误认为黄金而得名，其中一种主要成分是，可用于炼铜，流程如图：
以下说法正确的是
A. 铜元素在元素周期表中位于第四周期IB族
B. 冰铜中主要金属元素的化合价都是+2
C. 基态S原子核外电子的运动状态有5种
D. 铜晶胞类型为面心立方晶胞，晶胞中Cu的配位数是8
14. 鳌合物是口服的铁鳌合剂，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. 结构中N原子均为杂化
B. N与以离子键结合
C. 第一电离能：
D. 中未成对电子数为5
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 为验证Cu与的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
（1）由固体配制溶液，需要的仪器有烧杯、量筒、药匙、托盘天平、合适的容量瓶、_______。配制溶液时需滴加几滴稀，其目的：_______。
（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率()应尽可能地相近。据此盐桥中应选择_______作为电解质。
①
②
③
④
⑤
（3）电流表显示电子由铜电极流向铂电极。由此可知，铜极的电势比铂极_______(填“高”或“低”)。
（4）电池反应一段时间后，测得铜电极溶液中增加了。此时铂电极溶液中的浓度变为_______(假设两边溶液体积相等且不变化)。
（5）根据上述实验结果，可知该原电池总反应式为_______。由实验结果可确定Cu的还原性_______(填“大于”或“小于”)。
（6）实验前需要除去铜表面氧化膜。将铜电极浸泡在溶液中一段时间，再用盐酸进行活化。检验铜表面活化完成的方法是_______。
16. 钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）洗涤“油相”可除去大量钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_______________________。
（2）常温下，先加入氨水调节，过滤，滤渣主要成分是__________；再向滤液加入氨水调节，滤液中的浓度为__________。
｛已知：、、｝
（3）用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：___________________________。
（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为________________________________________________。
（5）废酸中含钪量为，VL废酸最多可提取的质量为__________。
（6）镧与Sc同族位于第六周期，一种镧、锑形成的配合物结构如图所示：
该结构中，中心离子配位数为__________。
（7）某铁、镧、锑的合金晶胞如图1，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如图2：
①若图中A点锑原子的坐标为，则B点铁原子的坐标为__________。
②若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则Sb原子与Sb原子的最近距离为__________cm。
17. 随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以和为原料合成尿素： 。
（1）有利于提高平衡转化率的措施是_______(填标号)。
A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。
第一步：
第二步：
反应速率较快的是反应_______(填“第一步”或“第二步”)。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：。
（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率： D.同时断裂2mol C—H和1mol H—H
②由图乙可知，压强_______(填“>”“<”或“=”)。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
（4）阴极电极反应为_______；该装置中使用的是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
18. 以有机物A为原料制备医药中间体M的一种合成路线如图：
已知：
①；
②；
③一个碳原子连接两个－OH不稳定，易自动脱水。
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为______；B的化学名称为______；用“*”标出物质B中的手性碳原子：______。
（2）C的结构简式为______。
（3）由D生成E的化学方程式为______。
（4）M与新制氢氧化铜的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。
（5）符合下列条件并与E互为同分异构体的有______种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有一个支链
②分子结构中有醛基、碳碳双键和氨基(－NH2)
（6）阿司匹林()是一种解热镇痛药，可以治疗伤风感冒、头痛发烧，它由水杨酸和乙酸酐在浓硫酸的作用下，温度控制在75~80℃合成，设计以甲苯和乙酸酐为原料(无机试剂任选)合成阿司匹林的线路(用流程图表示)______。
2023届高三第六次月考
化学试题
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 F~19 Na~23 Al~27 Si~28 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Ba~137
第Ⅰ卷 (选择题共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学和生产生活紧密相关，下列叙述错误的是
A. 硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用
B. 加工馒头、面包和饼干等产品时，加入一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)，可中和酸和受热分解
C. 亚硝酸钠是一种防腐剂，不能用于任何的食品生产中
D. 豆腐是通过豆浆加入卤水而成，其生产过程与胶体性质相关
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易爆炸，作为化肥使用时必须作改性处理，选项A正确；
B．加工馒头，面包和饼干等产品时，加入的一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松，多孔生产的食品松软或酥脆，易消化吸收，选项B正确；
C．亚硝酸钠:是一种防腐剂、增色剂,是属于食品添加剂的一种，选项C错误；
D．盐卤就是电解质溶液，而豆浆是蛋白质溶液，属于胶体，该胶体遇到电解质溶液就发生聚沉，选项D正确；
答案选C。
2. 二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的过程是无机基础化工的重要催化过程，目前各国工业上用于催化氧化的是钒系催化剂。如图是实验室模拟制取三氧化硫的装置图：
已知：二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，可认为分成两步进行。
①
②……
总反应：
下列说法错误的是
A. 浓硫酸的作用是与亚硫酸钠反应制取二氧化硫
B. 若将烧杯中的NaOH溶液换成澄清石灰水也可以充分吸收尾气
C. 冰盐浴的作用是冷凝三氧化硫
D. 反应②为
【答案】B
【解析】
【分析】实验中通过二氧化锰与过氧化氢制取氧气，用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，生成的二氧化硫和氧气在a中混合后进入b，在催化剂、高温条件下发生反应生成三氧化硫，反应后混合气体进入c中，在冰盐浴中将三氧化硫冷凝为液体或固体实现混合气体的分离，未反应的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。
【详解】A．该实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，故A正确；
B．氢氧化钙在水中的溶解度较小，澄清石灰水的浓度较低，不利于二氧化硫充分吸收，故B错误；
C．为实现产物三氧化硫分离，利用冰盐浴将三氧化硫冷凝以得到液态或固态三氧化硫，故C正确；
D．②中应实现转化为，该过程中被氧化，可知应与氧气反应，反应方程式为：，故D正确；
故选：B。
3. 有机化合物a、b、c的结构如图所示，下列说法不正确的是
A. a、b、c互为同分异构体
B. 1molb与等物质的量的氯气加成时，其产物(不考虑立体异构)最多有3种
C. 三种有机化合物中碳原子的杂化方式都是和杂化
D. c可以是或的单体
【答案】B
【解析】
【详解】A．a、b、c的分子式均为C5H6，结构不相同，互为同分异构体，故A正确；
B．1molb与等物质的量的氯气加成时可以是1，2-加成(2种)，也可以是1，4-加成(2种)，产物只有4种，故B错误；
C．三种有机物种均含有饱和碳，为杂化，碳碳双键，为杂化，故C正确；
D．根据聚合物结构，c可以是或的单体，故D正确；
故选B。
4. 铜作为媒介的光氧化还原反应，三组分反应高效合成一系列类药BCP复杂化合物，反应的机理如图所示(Nu是亲核试剂又叫亲核基，指具有亲核性的化学试剂，此题中代表-Br，LnX为分子配体)：
下列说法错误的是
A. M结构简式为
B. 该催化循环中Cu的化合价未发生改变
C. Nu-CuLnX为反应的催化剂
D. 该反应过程中没有非极性共价键的形成
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据物质转化流程图可知M的结构简式为，A正确；
B．根据物质转化流程图可知：其中含有Cu元素的物质有Nu-CuLnX及Nu-CuLn、CuLnX、，Cu结合的微粒个数不同，则Cu元素化合价不同，即该催化循环中Cu的化合价发生了改变，B错误；
C．在反应过程中，开始在反应①消耗Nu-CuLnX，后来又经一系列反应，在反应④中又生成该物质，因此Nu-CuLnX为反应的催化剂，C正确；
D．在反应过程中只有不同种元素的原子形成的极性共价键的断裂与形成，而没有非极性共价键的断裂与形成，D正确；
故合理选项是B。
5. 波誉为“跨海桥梁之最”的港珠澳大桥使香港、广东珠海、澳门三地进入“1小时经济圈”，港珠澳大桥始终浸泡在海水中，为保证桥梁120年的寿命，对其使用了先进的金属防腐技术，如钢管柱涂层技术(见图)和牺牲阳极法。下列有关说法错误的是
A. 随海水深度变深，涂层变薄
B. 不同海水深度采用不同厚度的涂层与该处氧气的浓度有关
C. 镁、锌、铝均可作为牺牲阳极法的电极材料
D. 牺牲阳极法利用了电解池原理
【答案】D
【解析】
【详解】A．随海水深度变深，海水中溶解的氧气的浓度减小，被腐蚀的几率会逐渐降低，故防止金属腐蚀的涂层也就没有必要厚度那么大，因而涂层会变薄，A正确；
B．海水中溶解的氧气越多，为防止金属被腐蚀，需要的涂层厚度也要相应的增加，可见不同海水深度采用不同厚度的涂层与该处氧气的浓度有关，B正确；
C．镁、锌、铝都是比较活泼的金属，由于它们的活动性比铁强，在与铁即海水构成原电池中，这些活泼的金属作原电池的负极，首先被氧化腐蚀，因而钢铁得到保护，因此镁、锌、铝这些比较活泼金属均可作为牺牲阳极法的电极材料，C正确；
D．根据选项C分析可知牺牲阳极法是利用了原电池反应原理，D错误；
故合理选项是D。
6. 如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f为钠盐。下列说法不正确的是
A. 物质a既可被氧化，也可被还原
B. 可存在a→b→d→e→f的转化关系
C. 可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c
D. 向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CO2产生
【答案】D
【解析】
【分析】结合图示可知，a为CH4、b为C、c为CO、d为CO2、e为H2CO3，f为CO或HCO。
【详解】A．a为CH4，碳元素化合价可升高，氢元素化合价可降低，物质a既可被氧化，也可被还原，故A正确；
B． 可存在a→b→d→e→f的转化关系：甲烷高温分解生成碳，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，与适量的碱生成盐，故B正确；
C． CO能被灼热的氧化铜氧化生成二氧化碳，可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c，故C正确；
D． f可能为正盐或酸式盐，向足量f溶液中加入少量稀盐酸，正盐转化成酸式盐，可能没有CO2产生，酸式盐和盐酸，一定有二氧化碳产生，故D错误；
故选D。
7. 慕尼黑工业大学和莱布尼茨食品系统生物学研究所的一项新研究表明，榴莲中的“乙硫氨酸”（）是其散发出特殊气味的原因。下列有关该物质的叙述错误的是
A. 能与盐酸反应
B. 在一定条件下能生成二肽
C. 乙硫氨酸的分子式为
D. 1mol该物质与碳酸氢钠溶液充分反应得到44g
【答案】C
【解析】
【详解】A．该物质中含有氨基，氨基显碱性，能与盐酸反应，故A正确；
B．该结构中含有氨基、羧基，可发生分子间取代生成二肽，故B正确；
C．由结构简式可知该物质的分子式为：，故C错误；
D．1mol该物质中含有1mol-COOH，能消耗1mol碳酸氢钠，生成1mol二氧化碳，即44g，故D正确；
故选：C。
8. 一种新型的锅炉水除氧剂结构如图所示，X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y是组成化合物种类最多的元素，Y、W原子序数之和是Z的2倍。下列说法正确的是
A. 分子中Y、Z、W原子可能在同一平面
B. 第一电离能：Y
D. Z的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的低
【答案】A
【解析】
【分析】X是宇宙中含量最多的元素，X为H；Y是组成化合物种类最多的元素，结合图示中Y的成键数量可知Y应为C；W成2个键，W可能为O或S，Z成键数为3，Z可能为N或P，Y、W原子序数之和是Z的2倍，则W为O，Z为N，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，Y为C，Z为N，W为O；分子中C与O形成双键，同时C与两个N相连，双键碳与其直接相连的原子处于同一平面上，单键可以旋转，则分子中的C原子、N原子和O原子可能在同一平面，故A正确；
B．由分析可知，Y为C，Z为N，W为O；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但是VA族的元素的第一电离能高于与其相邻的元素，故第一电离能：N>O>C，故B错误；
C．由分析可知，YC，Z为N；分子中C采用sp2杂化，N采用sp3杂化，二者杂化类型不同，故C错误；
D．由分析可知，Z为N，其简单氢化物为NH3；NH3分子间能形成氢键，氨气沸点高于同族相邻元素的氢化物（PH3），故D错误；
故选：A。
9. 常温下，向溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线I中X表示
B. 从a到b，水的电离均被抑制
C. b点对应溶液中存在：
D. 时，溶液pH=3.99
【答案】C
【解析】
【分析】在H3PO3溶液中，H3PO3的浓度最大，随着NaOH溶液的滴加，混合溶液pH值增大，H3PO3的浓度减小，的浓度增大，当溶液的pH值为1.44时，，H3PO3和的浓度相等，；随着NaOH溶液的继续滴加，混合溶液pH值增大，的浓度减小，的浓度增大，当pH值为6.54时，，和的浓度相等，故曲线I中X代表，曲线II中X代表。
【详解】A．根据分析，曲线I中X表示，A正确；
B．a点时，溶质的主要成分为H3PO3和NaH2PO3，溶液呈酸性，水的电离受到抑制；b点时，溶质的主要成分为NaH2PO3和Na2HPO3，溶液呈酸性，水的电离受到抑制，故从a到b，水的电离均被抑制，B正确；
C．b点时，溶质的主要成分为NaH2PO3和Na2HPO3，和的浓度相等，根据电荷守恒：，因溶液显酸性， ，故，C错误；
D． ，当时，，溶液的pH为3.99，D正确；
故选C。
10. 共价键断键方式有两种，均裂和异裂，例如，均裂：，异裂：。含有单电子的基团属于自由基，例如Br·为溴自由基，自由基参加的有机反应分三个阶段完成，第一阶段是产生自由基的反应；溴与甲基环戊烷生成1-甲基-1-溴环戊烷的反应属于自由基反应，其第二阶段反应的反应历程可表示为：
(1)
(2)
其中能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应阶段进行时，溴自由基不断减少
B. 反应(1)为该反应阶段的决速步骤
C. 升温不利于该反应阶段
D. 仅凭反应(1)与反应(2)的活化能不能计算该反应阶段的焓变
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应(1)消耗溴自由基，反应(2)生成溴自由基，所以整个反应阶段溴自由基数目不变，A错误；
B．根据题图可知，反应(1)的活化能较大，反应(2)的活化能较小，所以该反应阶段反应速率取决于反应(1)的快慢，B正确；
C．反应(1)与反应(2)相加是该反应阶段的总反应，题图所示总反应为放热反应，升温不利于该反应阶段，C正确；
D．如果用活化能计算反应热，反应热=正反应活化能-逆反应活化能，所以计算总反应的反应热，需要知道正、逆反应的活化能，反应(1)与反应(2)的活化能只是正反应的活化能，所以无法计算该反应阶段的焓变，D正确；
故选：A。
11. 分析化学中“滴定分数”的定义：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. 在滴定过程中溶液的导电能力先减小后增大
B. x点溶液中水电离出的一定大于
C. 根据y点坐标可以算得
D. 对z点溶液加热时，一定增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图像信息可知MOH为弱碱(弱电解质)，由于强酸与弱碱中和后生成的盐MCl为强电解质，滴定过程中溶质由弱电解质转化为强电解质，溶液中离子浓度增大，所以导电性增大，A错误；
B．x点处的溶液中MOH和 MCl等物质的量混合，因为pH 7，所以c(OH-)>c(H+)，即 MOH的电离程度大于MCl的水解程度，即水的电离程度受到MOH的抑制，即水电离出的c(H+)一定小于10×10-7mol/L，B错误；
C．，y点， c(OH-)=1.0×10-7mol/L，即9×10-7，C正确；
D．z点处的溶液中溶质为MCl，根据水解平衡常数可知，由于温度升高水解衡常数增大，所以—定减小，D错误；
故选：C。
12. 一氧化二氮()是一种强大的温室气体，其增温能力是的150倍。在碘蒸气存在时可以发生热分解反应：，反应机理包含以下几个步骤：
第一步快速平衡
第二步慢反应
第三步快反应
下列有关说法正确的是
A. 该反应的催化剂是、I·和IO·
B. c(IO·)对总反应速率的影响大于c(I·)
C. 热分解过程中，若保持还原性气氛，则会使分解更为充分
D. 第二步反应是该反应速率决速步骤，第三步反应的活化能较高
【答案】C
【解析】
【详解】A．I·和IO·都是中间产物，不是催化剂，A错误；
B．第二步反应是该反应速率决速步骤，所以反应物浓度将影响总反应的速率，即c(I·)对总反应速率的影响大于c(IO·)，B错误；
C．热分解过程中，若保持还原性气氛，会抑制平衡往逆向移动，使分解更为充分，C正确；
D．慢反应决定总反应速率，所以第二步反应是该反应速率决速步骤，速率越慢，活化能最高，D错误；
故选C。
13. “愚人金”因在野外很容易被误认为黄金而得名，其中一种主要成分是，可用于炼铜，流程如图：
以下说法正确的是
A. 铜元素在元素周期表中位于第四周期IB族
B. 冰铜中主要金属元素的化合价都是+2
C. 基态S原子核外电子的运动状态有5种
D. 铜晶胞类型为面心立方晶胞，晶胞中Cu的配位数是8
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜为29号元素，铜元素在元素周期表中位于第四周期IB族，故A正确；
B．冰铜中主要Cu元素的化合价都是+1，故B错误；
C．所有原子的运动状态均不相同，S原子有16个电子，故基态S原子核外电子的运动状态有16种，故C错误；
D．铜晶胞类型为面心立方晶胞，晶胞中Cu的配位数是12，故D错误；
故选A。
14. 鳌合物是口服的铁鳌合剂，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. 结构中N原子均为杂化
B. N与以离子键结合
C. 第一电离能：
D. 中未成对电子数为5
【答案】D
【解析】
【详解】A．该结构中单键N为杂化，双键N为杂化，故A错误；
B．与连接的N原子形成1个单键、2个双键，N原子已达8电子稳定结构，N与以配位键结合，故B错误；
C．C、N、O为同周期元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的O，因此第一电离能：，故C错误；
D．价电子排布为，d轨道5个电子均为未成对电子，故D正确；
故选：D。
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 为验证Cu与的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
（1）由固体配制溶液，需要的仪器有烧杯、量筒、药匙、托盘天平、合适的容量瓶、_______。配制溶液时需滴加几滴稀，其目的：_______。
（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率()应尽可能地相近。据此盐桥中应选择_______作为电解质。
①
②
③
④
⑤
（3）电流表显示电子由铜电极流向铂电极。由此可知，铜极的电势比铂极_______(填“高”或“低”)。
（4）电池反应一段时间后，测得铜电极溶液中增加了。此时铂电极溶液中的浓度变为_______(假设两边溶液体积相等且不变化)。
（5）根据上述实验结果，可知该原电池总反应式为_______。由实验结果可确定Cu的还原性_______(填“大于”或“小于”)。
（6）实验前需要除去铜表面氧化膜。将铜电极浸泡在溶液中一段时间，再用盐酸进行活化。检验铜表面活化完成的方法是_______。
【答案】（1） ①. 玻璃棒、胶头滴管 ②. 防止水解
（2）硝酸钾 （3）低
（4）1.06 （5） ①. ②. 大于
（6）取活化后溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，若溶液不出现蓝色沉淀，说明活化反应完成
【解析】
【小问1详解】
配制溶液，需要的仪器有烧杯、量筒、药匙、托盘天平、合适的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；会发生水解，滴加几滴稀，可以抑制的水解；
【小问2详解】
盐桥中离子不与溶液中的离子反应，且离子的满足电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据表中数据，虽然锂离子和碳酸氢根离子电迁移率最相近，但是碳酸氢根离子与铜离子发生双水解反应，不能大量共存，不能选择；据表数据只有选择钾离子和硝酸根离子，二者的电迁移率也很相近（与其余的几组相比较，数值相差较大，不能选择），且与两极电解质溶液共存，所以盐桥中应选择硝酸钾作为电解质；
【小问3详解】
电流表显示电子由铜电极流向铂电极，由此可知，铜极的电势比铂低；
【小问4详解】
铜做负极，电极反应Cu-2e-=Cu2+；一段时间后铜电极溶液中Cu2+增加了0.09mol/L，则转移电子的量为0.18mol；铂电极为正极，正极极反应：14H+++6e-=2Cr3++7H2O，根据电子转移守恒规律，所以生成Cr3+的量为0.06mol，原溶液中Cr3+浓度为1.0mo/L，所以铂电极溶液中Cr3+的浓度=（1.0+0.06）mol·L-1=1.06mol·L-1；
【小问5详解】
由4的分析可知，总反应式为：；根据实验可知，铜做原电池的负极，发生氧化反应，铜做还原剂；铂电极做原电池的正极，发生还原反应：14H+++6e-=2Cr3++7H2O，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，可确定还原性：Cu大于Cr3+。
【小问6详解】
检验铜表面活化完成的方法是检验是否含有Cu2+，可取活化后溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，看是否生成Cu(OH)2沉淀，若溶液不出现蓝色沉淀，说明活化反应完成。
16. 钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_______________________。
（2）常温下，先加入氨水调节，过滤，滤渣主要成分是__________；再向滤液加入氨水调节，滤液中的浓度为__________。
｛已知：、、｝
（3）用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：___________________________。
（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为________________________________________________。
（5）废酸中含钪量为，VL废酸最多可提取的质量为__________。
（6）镧与Sc同族位于第六周期，一种镧、锑形成的配合物结构如图所示：
该结构中，中心离子配位数为__________。
（7）某铁、镧、锑的合金晶胞如图1，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如图2：
①若图中A点锑原子的坐标为，则B点铁原子的坐标为__________。
②若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则Sb原子与Sb原子的最近距离为__________cm。
【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2中，并不断搅拌
（2） ①. Fe(OH)3 ②. 9.0×10-7
（3）2Sc3++3=Sc2(C2O4)3↓+6H+
（4）2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2
（5）0.023g
（6）5 （7） ①. ②.
【解析】
【分析】工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)萃取后得到“油相”，洗涤“油相”可除去大量的钛离子，加入NaOH反萃取，得到滤渣Fe(OH)3、Mn(OH)2、，加入盐酸酸溶，得到Fe3+、Mn2+、Sc3+，加入氨水，先加入氨水调节，滤渣主要成分是Fe(OH)3，再向滤液加入氨水调节，得到沉淀，加入盐酸溶解沉淀后再加入草酸沉钪，灼烧后得到Sc2O3。
【小问1详解】
洗涤“油相”可除去大量的钛离子，洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成，不同的液体混合时，一般先加密度小的、易挥发的，后加密度大、难挥发的，若混合时放热，则最后加受热易分解的，因此，混合的实验操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2中，并不断搅拌；
【小问2详解】
废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”以除去大量的钛离子，根据、、，可以求出余下三种离子沉淀完全时的pH，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是Fe(OH)3，再向滤液中加入氨水调节pH=6，=10-6，=，滤液中Sc3+的浓度为；
【小问3详解】
用草酸“沉钪”，草酸与Sc3+反应，生成Sc2(C2O4)3沉淀，其离子方程式为2Sc3++3=Sc2(C2O4)3↓+6H+；
【小问4详解】
草酸钪“灼烧”时与氧气反应，生成Sc2O3和CO2，其化学方程式为2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2；
【小问5详解】
废酸中含钪量为，钪元素的质量为×VL=15Vmg=0.015Vg，所以最多可提取Sc2O3的质量为；
【小问6详解】
金属原子提供空轨道，非金属原子提供孤电子对，根据图中成键情况可知，该结构中，中心离子La3+配位数为5；
【小问7详解】
①若图中A点锑原子的坐标为，根据晶胞结构图，B处在正八面体空隙中，Z方向的坐标为，投影与xy平面，其xy的平面坐标为，所以B的原子坐标为；
②1个晶胞中含有La的数目为个，含有Fe的数目为8个，每个Fe位于Sb的组成的正八面体空隙中，纯粹的Sb的个数为6×8-12=36个，其中4×6=24个Sb位于晶胞的面上，剩余36-24=12，所以一个晶胞中含有Sb的数目为24×+12=24个，取1mol晶胞，则有个晶胞，质量为m=(2×139+8×56+24×122)g=3654g，设晶胞边长为acm，，a=cm，Sb原子与Sb原子的最近距离为，故为。
17. 随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以和为原料合成尿素： 。
（1）有利于提高平衡转化率的措施是_______(填标号)。
A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。
第一步：
第二步：
反应速率较快的是反应_______(填“第一步”或“第二步”)。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：。
（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率： D.同时断裂2mol C—H和1mol H—H
②由图乙可知，压强_______(填“>”“<”或“=”)。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
（4）阴极电极反应为_______；该装置中使用的是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
【答案】（1）B （2）第一步
（3） ①. BCD ②. < ③.
（4） ①. ②. 阳
【解析】
【小问1详解】
A．高温低压，平衡逆向移动，不能提高二氧化碳平衡转化率，A错误；
B．低温高压，平衡正向移动，能提高二氧化碳的平衡转化率，B正确；
C．高温高压不能确定平衡移动方向，C错误；
D．低温低压不能确定平衡移动方向，D错误；
故选B；
【小问2详解】
反应速率较快的是第一步，理由是第一步反应的活化能小；
【小问3详解】
①A．反应中全为气体物质，恒容容器中混合气体的密度始终保持不变，故不能说明反应达到平衡，A不符合题意；
B．反应前后气体的总物质的量不同，故容器内混合气体的压强保持不变能说明反应达到平衡，B符合题意；
C．反应速率：说明正逆反应速率相等，说明达到平衡，C符合题意；
D．同时断裂2molC—H和1molH—H能说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，D符合题意；
故选BCD；
②结合反应，温度相同时，压强增大，平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，故由图乙可知，压强。
③，平衡时总物质的量为，则平衡时甲烷的平衡分压为，二氧化碳的平衡分压为，一氧化碳的平衡分压为，氢气的平衡分压为，则X点对应温度下的。
【小问4详解】
连接电源负极一极为阴极，阴极电极反应为；因为阳极室中的氢离子需要进入阴极室，故该装置中使用的是阳离子交换膜。
18. 以有机物A为原料制备医药中间体M的一种合成路线如图：
已知：
①；
②；
③一个碳原子连接两个－OH不稳定，易自动脱水。
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为______；B的化学名称为______；用“*”标出物质B中的手性碳原子：______。
（2）C的结构简式为______。
（3）由D生成E的化学方程式为______。
（4）M与新制氢氧化铜的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。
（5）符合下列条件并与E互为同分异构体的有______种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有一个支链
②分子结构中有醛基、碳碳双键和氨基(－NH2)
（6）阿司匹林()是一种解热镇痛药，可以治疗伤风感冒、头痛发烧，它由水杨酸和乙酸酐在浓硫酸的作用下，温度控制在75~80℃合成，设计以甲苯和乙酸酐为原料(无机试剂任选)合成阿司匹林的线路(用流程图表示)______。
【答案】（1） ① 加成反应 ②. 3－氯丁醛 ③.
（2） （3）2+O22+2H2O
（4）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
（5）19 （6）
【解析】
【分析】由流程可知，A和HCl生成B，结合A化学式、B结构式可知A为CH2=CHCH2CHO；B发生①反应生成C：；C在氢氧化钠水溶液中氯原子被取代引入羟基得到D：；D中羟基被氧化得到E，E发生②反应生成F：；F转化为G，已知③一个碳原子连接两个－OH不稳定，易自动脱水，则G在氢氧化钠水溶液作用下生成M：；
【小问1详解】
由分析可知，A→B的反应类型为加成反应；B的化学名称为3－氯丁醛；用“*”标出物质B中的手性碳原子：；
【小问2详解】
C的结构简式为；
【小问3详解】
D生成E为羟基被氧化的反应，化学方程式为2+O22+2H2O；
【小问4详解】
M含有醛基，具有还原性，能与与新制氢氧化铜的氢氧化钠溶液反应，化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；
【小问5详解】
E含有苯环，支链含1个氮、1个氧、4个碳，其互为同分异构体符合以下条件：①苯环上只有一个支链；②分子结构中有醛基、碳碳双键和氨基(－NH2)
则结构存在（箭头位置为-NH2的取代位置）：
，故共19种；
【小问6详解】
阿司匹林由水杨酸和乙酸酐在浓硫酸的作用下，温度控制在75~80℃合成，则流程为甲苯首先和溴发生取代反应在甲基邻位引入溴原子，然后甲基被氧化为羧基，溴发生取代反应引入酚羟基，然后和乙酸酐生成阿司匹林：
。
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