内蒙古赤峰市平煤高中2022-2023学年高一上学期期末模拟考试化学试题

这是一份内蒙古赤峰市平煤高中2022-2023学年高一上学期期末模拟考试化学试题，共12页。试卷主要包含了5g，5)其中细颗粒物的直径小于2等内容，欢迎下载使用。
新高考  高一化学  2022~2023期末模拟   可能用到的相对原子质量 H-1  C-12  O-16  S-32  Al-27  N-14  Na-23  Mg-24  Cl-35.5 I卷  （选择题 共48分）一、单项选择题（共16道小题，每小题只有1个正确选项，每小题3分，共48分）1．2022年世界杯在卡塔尔举行，其比赛使用的足球门采用的是一种合金材料，下列关于合金的叙述，错误的是A．通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大B．储氢合金是一类能吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料C．不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，因此不含非金属元素D．硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳2．分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示，甲乙丙丁由图判断下列说法中错误的是A．甲图的分类方法属于树状分类法B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法，既属于钠盐又属于正盐C．丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应   3．将CO2注入无开采价值的深层煤层替换其中的CH4可以实现CO2的永久储存，储存CO2的过程如图所示：下列有关说法不正确的是A．图中“注入”的气体为混合物 B．CO2人工合成淀粉，可以实现碳中和C．煤燃烧时发生了氧化反应 D．CH4是电解质，是可燃冰的主要成分4．将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下。下列说法错误的是A．由实验可知钠的密度比水小，反应放热B．反应中使酚酞变红的是氧化产物NaOHC．将金属Na放入氯化亚铁溶液中可以看到银白色的固体，最后变成红褐色D．将Na和Na2O2投入足量的水中，生成的气体点燃恰好完全反应，则Na和物质的量之比为2：15．下列各组离子在无色强酸性溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、  6. 常温常压下，用等质量的Cl2、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为Cl2的是A． B． C． D．7．下列实验中不能达到实验目的的是甲                     乙                   丙             丁A.装置甲可用于做NaCl的焰色试验    B.装置乙可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性C.用装置丙干燥Cl2                  D.装置丁可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀8．0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度如下图所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于该混合液组成的说法错误的是A．将该混合液加水稀释至0.5L，稀释后溶液中 c(Ba2+)=0.1mol/LB．含有Na+ 的数目为0.2NAC．含有BaCl2的物质的量为0.1molD．含有MgCl2的质量为9.5g9. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是    A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性10．某同学探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法错误的是   A．装置A不可以用于Na2O2与H2O2反应制氧气B．装置B中的药品可以选择碱石灰C．应先打开K1，且在D装置末端收集到较纯的H2后再点燃装置C中的酒精灯D．装置D的目的是防止空气中的水蒸气进入C11．价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，下图为氯元素的价一类二维图下列说法正确的是       A的类别是氢化物                 B. B和C在反应中均只做氧化剂 C. C的钾盐可用于实验室制备O2D．等物质的量的B和HClO的消毒效率相同(两者做消毒剂时均被还原为Cl-)12．实验室用如图所示装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列说法正确的是    A．甲中反应的离子方程式为：B．进一步制取Na2CO3的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧C．丙中反应的离子方程式为D．乙中试剂为饱和NaHCO3溶液，可除去CO2中的少量HCl13．针对下列实验表述正确的是A．测定新制氯水的pH，可用玻璃棒蘸取少量氯水点在pH试纸进行测量B．检验亚铁离子时，可在氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液观察紫红色是否褪去C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成具有磁性的Fe3O4D．空气中的细颗粒物(PM2.5)其中细颗粒物的直径小于2.5um，其在空气中一定形成的分散系属于胶体14.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平),下列说法不正确的是A．每消耗2mol SO2转移4mol电子        B．该反应发生后溶液酸性增强C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5    D．反应物微粒为SO2、Mn2+、H+15．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是A．由图甲可推知光照促使氯水酸性减弱B．由图乙可推知c(Cl-)增大的主要原因是HClO能电离出Cl-C．由图丙可推知光照可催化水分解D．由图甲、乙、丙可验证HClO见光分解的产物16．向100和的混合液中加入一定量铁粉，溶液中不溶物的质量变化如图。下列说法正确的是    A．氧化性：B．b点溶液中的金属阳离子有：、C．原溶液中和物质的量之比为D．溶液体积变化忽略，c点溶液中 II卷   (非选择题 共52分)17.（13分）氯是一种重要的“成盐元素”，如图是几种常见的含氯产品。回答下列问题：(1)84消毒液的主要成分为_________________________(用化学式表示)。(2)实验室可以用下列方法制备ClO2：①请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。②用ClO2在处理含有Mn2+废水时，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(3)在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84消毒液”混合使用可能会发生氯气中毒事件。分析原因：______________________________(用离子方程式表示)。(4)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，下图是配制溶液的几个关键实验步骤的操作。①将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列______________________________。步骤B通常称为转移，步骤A通常称为______________________________________。②若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是____________________(填序号)。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水              B．洗涤液未转移到容量瓶中C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出    D．定容时，俯视溶液的凹液面 18. （13分）水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如图：已知：FeSO4•7H2O溶于水，不溶于乙醇；SiO2不与稀硫酸反应(1)水合氧化铁中铁的化合价是_________。(2)“酸浸”时Fe3O4发生的离子方程式为________________________________________。(3)“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是_____________(填标号)A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 D．Na2S溶液(4)“废渣2”的主要成分是_____________________________。(5)“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO4•7H2O晶体，乙醇的作用是_______________________________________________________________________。(6)由FeSO4•7H2O转化为FeO(OH)的离子方程式为______________________________。(7)过滤后，需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)是否洗涤干净__________________________________________________________________________。       19.（14分）实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：     H (放大图)(1)仪器b的名称是______________，分液漏斗连接a后的作用___________________。(2)F中所装试剂为_______________，目的是___________________________________。(3)A和G中发生的离子方程式分别为__________________________________________，__________________________________________________________________________。(4)可以在G装置长导管下方接一个H装置，该装置的作用是______________________。(5)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为4：1，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________________。       （12分）已知有以下相互转化关系，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。(1)写出下列物质的化学式：C_____________、J___________。(2)按要求写方程式：①的化学方程式：___________________________________________；②的化学方程式：_________________________________________________；③的离子方程式：___________________________________________________；④向E溶液中加入H2O2的离子方程式：_____________________________________。向E溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水对应的实验现象是___________________________________________________________________________