内蒙古通辽市重点学校2022-2023学年高一下学期3月质量检测化学试题

这是一份内蒙古通辽市重点学校2022-2023学年高一下学期3月质量检测化学试题，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
高一年级化学检测试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B．和新制氯水均有漂白作用，且漂白原理不同
C．铵盐均易受热分解，生成氨气
D．的雨水称为酸雨，有很大的危害
2．下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A．铁红—— B．小苏打——
C．熟石灰——CaO D．纯碱——NaOH
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的电子式：
B．的结构示意图：
C．碳酸氢钠在水中电离：
D．用电子式表示氯化氢的形成：
4．对下列事实的解释正确的是
A．通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色
B．浓硫酸具有强氧化性，因此不能干燥CO气体
C．久置氯水酸性比新制氯水强，是因为久置氯水中HClO增多
D．将通入氢硫酸中，出现黄色沉淀，说明具有氧化性
5．对于反应，下列说法正确的是
A．该反应中浓硫酸只体现氧化性
B．每生成2.24L，同时消耗0.2mol
C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．每转移0.2mol电子，同时消耗6.4g铜
6．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A．盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化铁溶液 D．浓硫酸
7．对下列事实的解释中，错误的是
A．附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．向某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
D．常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应
8．下列关于二氧化氮的说法不正确的是
A．是红棕色气体 B．属于非金属氧化物
C．能与水反应 D．常温下易与氧气反应
9．用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是

A．最终转化为
B．过程I中，作氧化剂
C．过程II中，发生反应：
D．硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性
10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　   　)
A．Ag＋、K＋、NO3－、C1－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C．NH4＋、Cu2＋、OH一、Cl— D．H＋、Na＋、HCO3－、SO42－
11．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．向水中通入适量：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．向溶液中加入过量溶液：
12．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为
B．标准状况下，中含有的原子数为
C．一定条件下，与足量氢气反应，产生的分子数为
D．与的混合气体中含有的原子数目为
13．喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体及溶液，不能出现喷泉现象的是

选项
气体
溶液
A

稀盐酸
B

氢氧化钠稀溶液
C

饱和碳酸氢钠溶液
D

氨水

A．A B．B C．C D．D
14．下列说法正确的是
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，读数为10.3g
B．用量简准确量取16.25mL2.50mol/L的碳酸钠溶液
C．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
D．在试管中制备时，将吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部
15．下列关于化学实验或者实验现象的叙述正确的是
A．铜和浓硝酸反应时，生成无色无味气体
B．可用溶液检验的存在
C．向过氧化钠中通入过量的，固体由白色转化为淡黄色
D．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒接近时，不会看到白烟
16．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：

下列说法不正确的是
A．过程①属于氮的固定
B．常用过程③反应进行NO的检验
C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2
17．漂白粉的有效成分是
A．Ca(OH)2 B．CaCl2 C．CaO D．Ca(ClO)2
18．下列说法正确的是
A．有能量放出或吸收的变化一定是化学变化
B．吸热反应一定需要加热才能发生
C．放热反应在常温下就能迅速发生
D．化学反应中一定伴随着能量变化
19．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ
B．该反应为吸热反应
C．该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ
D．形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ
20．将转化为是工业冶炼金属钛的主要反应之一、已知：
①    
②C(石墨，s)    
则反应(石墨，s)的△H是
A． B． C． D．
21．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ∆H=-483.6 kJ∙mol-1，则氢气的燃烧热∆H=-241.8 kJ∙mol-1
B．25℃、101kPa时，C的燃烧热燃烧时生成稳定的CO2，S的燃烧热燃烧时生成稳定的SO3
C．含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)  ∆H=-57.4kJ∙mol-1
D．已知 H2(g)+I2(g)=2HI(g)  ∆H1，H2(g)+I2(s)=2HI(g)  ∆H2，则△H1＞△H2

二、填空题
22．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是_______(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_______。
(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。
(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。
(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3 Si(纯)。写出步骤①的化学方程式：_______。

三、填空题
23．I．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。
(3)装置C中的现象是___________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”、“F”、“G”或“H”)。
Ⅱ．为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题

实验现象：
A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体
B中U形管内物质变蓝；
(6)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是___________
(7)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈___________色，原因是___________。
【实验结论】
(8)氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是___________。

四、实验题
24．是中学化学的核心物质。
(一)实验小组研究与的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：和都是酸性氧化物。写出与反应的化学方程式___________，类比可知与反应生成和；
假设2：具有___________性，与反应生成。
(2)用下图所示装置进行与反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。

①A中发生反应的化学方程式为___________。
②B中的试剂为___________，其主要作用是干燥。
③能证明假设1成立的实验现象是___________。
(3)为检验C中是否有生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀，仍有白色沉淀不溶解，证明有生成。有同学认为该方案不合理，请简要说明理由：___________。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体既有，又有，写出生成的反应___________。
(5)实验小组分别向等体积的不含，含有的溶液中通入，探究体系中物质间的相互作用，体系变化如图所示，不含的溶液中没有白色沉淀，含有的溶液中产生白色沉淀。(已知：越小，溶液酸性越强)下列说法正确的是___________。

A．a所示溶液的降低的原因：与反应生成，溶液的增大
B．b所示溶液中发生反应：
C．通入不含的溶液后，再通入，产生沉淀
(二)脱除燃煤烟气中的一种工业流程如下：

(6)用纯碱溶液吸收将其转化为，反应的离子方程式是___________。
(7)再生池中加过量的石灰乳实现再生，部分产物可排回吸收池吸收。用于吸收的产物是___________。

五、元素或物质推断题
25．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm


0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价

-4，+4

-2
-1，+7
+3
其它
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色




(1)R在元素周期表中的位置是___________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为___________。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式为___________。
(3)Y与R相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
(4)根据表中数据推测Y的原子半径的范围：___________nm