人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡获奖ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡获奖ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了学习目标，温故知新，化学平衡的移动，浓度商，正反应，逆反应，理论解释，图象解释，v正≠v逆，增大反应物浓度等内容，欢迎下载使用。

化学平衡状态 化学平衡常数
从变化的角度认识化学平衡的移动,即反应达到平衡后,条件改变使平衡发生移动而建立新的平衡,发展变化观念与平衡思想的学科核心素养。通过实验探究,理解浓度、压强、温度等对化学平衡状态的影响,进一步建构“化学变化是有 条件的”这一学科观念。3. 理解勒夏特列原理,能依据原理分析平衡移动的方向,体会理论对实践的指导作用。
影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
化学平衡状态有哪些特征？
条件改变，平衡如何变化？是否像影响速率因素一样变化？
2. 移动的原因：外界条件发生变化。
平衡1 不平衡 平衡2
概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
（2）平衡移动与反应速率的关系
外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。条件改变时:(1) 若v(正)　　　　v(逆),平衡　　　移动; (2) 若v(正)>v(逆),平衡向　　　反应方向移动; (3) 若v(正)二、浓度对化学平衡的影响
将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中, 向b试管中加入少量铁粉, 溶液红色　　　; 向c试管中滴加4滴1 ml·L-1KSCN溶液, 溶液红色　　　。这些现象说明当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后, 平衡混合物的　　　　　发生了变化。 
浓度的改变导致　　　　的改变,但K　　　 , 使Q 　 K,从而导致平衡移动。
在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下:(1)c (反应物)增大或c (生成物)减小,平衡向　　　　方向移动。 (2)c (反应物)减小或c (生成物)增大,平衡向　　　　方向移动。 
V(正)= V(逆)
三、压强对化学平衡的影响
实验操作: 用50 mL注射器吸入20 mL NO2与N2O4的混合气体,并 将细管端用 橡皮塞封闭。然后将活塞向外拉,观察管内混合气体颜色的变化。当反复推拉 活塞时,观察管内混合气体颜色的变化。(2) 实验现象与结论:
(1)若为反应前后气体体积不等的反应,如N2+3H2 2NH3: 增大压强后,平衡向　　 　　　　的方向移动;  减小压强后,平衡向　　　　 　　的方向移动。 
(2)若为等体积反应,如H2+I2 2HI: 改变压强后, 平衡　　 　。 
“惰性气体”对化学平衡的影响
四、温度对化学平衡的影响
把NO2和N2O4混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察颜色变化。
升温→颜色变深→平衡向吸热方向移动。
降温→颜色变浅→平衡向放热方向移动;
五、催化剂对化学平衡的影响
催化剂可　　　 　地改变正反应速率和逆反应速率,因此催化剂对化学平衡的移动　　　　　。但催化剂可　　　　反应达到平衡所需的时间。 
如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向着能够　　 这种改变的方向移动,这就是　　 　 　，又称为化学平衡移动原理。 
若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下:
C2H4(g)+H2(g) ΔH>0, 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是 (　　)A. 增大容器容积　　 　B. 升高反应温度C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体
1. 反应C2H6(g)
2. 在一密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g) C(s)+3D(g)　ΔH<0,达到平衡 时采取下列措施, 可以使正反应速率(v正)增大、c(D)增大的是(　　) A. 移走少量C B. 增大容积,减小压强 C. 缩小容积,增大压强 D. 容积不变,充入稀有气体
3. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)
zC(g),达到平衡后,测得A的浓度为0.5 ml/L, 在温度不变的条件下, 将容器的容积增大到原来的两倍, 再达到平衡后, 测得A的浓度降低为0.3 ml/L。下列有关判断中正确的是(　　)A.x+y4. 在恒温恒容的条件下,2A(g)+B(g)
2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如图,下列叙述中与示意图不相符的是(　　)
反应达到平衡时,正反应速率和逆反 应速率相等
B. 平衡状态Ⅰ后,可能是增大A的浓度, 平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
C. 平衡状态Ⅰ后,可能是减小C的浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
CLASS SUMMARY
向奋斗在一线的老师致敬