高中化学第一节 化学反应速率试讲课课件ppt

这是一份高中化学第一节 化学反应速率试讲课课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了不同化学反应的速率，同一化学反应的速率，外界条件外因，实验用品，实验探究的整体设计，浑浊较快，浑浊较慢，较多较少，定量研究，其他因素等内容，欢迎下载使用。

一、影响化学反应速率的因素
反应物本身性质（内因）
探究： 定性与定量研究影响化学反应速率的因素
烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。
0.1 ml/L Na2S2O3溶液、 0.1 ml/L H2SO4溶液、 0.5 ml/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1 ml/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。
1. 选取同一个反应，探究不同因素产生的影响。2. 选取不同的反应，探究同一因素产生的影响。
1. 浓度对化学反应速率的影响
2. 温度对化学反应速率的影响
3. 催化剂对化学反应速率的影响
问题：定量测定Zn和H2SO4化学反应的速率。
4. 接触面积对化学反应速率的影响
思考：压强对化学反应速率的影响？
恒容时，向反应2SO2+O2 2SO3充入N2气，化学反应速率如何变化？恒压时，向反应2SO2+O2 2SO3充入N2，化学反应速率如何变化？
光辐射、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等，总之，向反应体系输入能量，都有可能影响化学反应速率。
例如：2HI = H2+I2 实际上是经过下列两步反应完成的：
带有单电子的原子或原子团。
每一步反应都称为基元反应。
反应机理：这两个先后进行的基元反应反应了 2HI = H2+I2 的反应历程，反应历程 又称反应机理。
2．活化能与简单碰撞理论
(1)基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须互相接触发生碰撞。我们把能够发生化学反应的碰撞叫做 。能量较高，能够发生有效碰撞的反应物分子叫做 。
( 2 ) 化学反应一般需要一个活化的过程，即能发生反应的分子，必 须是先 能量后形成活化分子。( 3 ) 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差， 叫做反应的活化能。( 4 ) 解释化学反应的过程
反应热 = E1 - E2
增大反应物的浓度 ：
增大压强（压缩体积）：
3. 碰撞理论解释化学反应速率的影响因素
催化剂作用：可以降低化学反应所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率，反应速率大幅提高。
影响化学反应速率的因素
1．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
2．已知CO2＋C===2CO是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H2===2NH3是 放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情 况为(　　) A．同时增大　B．同时减小 C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
3．对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)＋O2(g) CO2(g)，下列说法中 错误的是(　　) A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．用空气代替O2可以加快化学反应速率 D．增加木炭的量不能加快化学反应速率
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