山东省滨州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份山东省滨州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共17页。试卷主要包含了，属于高分子化合物等内容，欢迎下载使用。

山东省滨州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2022春·山东滨州·高二统考期末）化学与生命科学密切相关。下列叙述错误的是
A．核酸是构成生命的重要物质之一 ，属于高分子化合物
B．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，提供人体组织的营养需要
C．冬奥会上采用紫外消毒机器人进行消毒，利用了紫外线使蛋白质变性的原理
D．CO中毒的原因是CO与血红蛋白中的Fe2+形成配位键的能力强于O2
2. （2022春·山东滨州·高二统考期末）下列化学用语表达正确的是
A．NH4Cl的电子式：
B．的结构式：
C．HF分子间的氢键：
D．甲醛分子中的π键：
3. （2022春·山东滨州·高二统考期末）下列说法错误的是
A．利用原子光谱可以揭示原子核外电子的运动状态
B．利用红外光谱可以推测有机物的官能团
C．利用质谱可以确定有机物的分子结构
D．利用X射线衍射可以区分晶体和非晶体
4. （2022春·山东滨州·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol环氧乙烷( )中共价键数为 0. 7NA
B．标准状况下，2. 24L己烷中共价键数为1. 9 NA
C．12g石墨中C—C键数为NA
D．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，断裂的C—O键数为NA
5. （2022春·山东滨州·高二统考期末）下列客观事实的理论解释错误的是

客观事实
理论解释
A
SF6易溶于苯
SF6为正八面体结构，是非极性分子
B
MgO熔点高于NaCl
MgO晶格能大于NaCl
C
冰的密度小于水
冰中水分子间通过氢键形成空间网状结构
D
金属单质有导热性
金属晶体中自由电子可以定向移动

A．A B．B C．C D．D
6. （2022春·山东滨州·高二统考期末）为确保体育比赛公平、公正，禁止运动员使用兴奋剂，两种常见兴奋剂的结构如下。下列说法正确的是


X
Y

A．X能发生消去、还原等反应
B．Y分子含有三种官能团
C．可利用酸性KMnO4溶液鉴别X、Y
D．1molY与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
7. （2022春·山东滨州·高二统考期末）X、Y为两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图。下列说法错误的是

A．X微粒的化学式可能为
B．Y微粒可能与PH3互为等电子体
C．X微粒中C原子的价电子对数为4
D．Y微粒中H—C—H键角一定小于120°
8. （2022春·山东滨州·高二统考期末）下列装置能达到实验目的的是


A．实验室制备乙酸乙酯
B．检验1—溴丁烷的消去产物


C．证明苯和溴发生取代反应
D．实验室制备乙烯

A．A B．B C．C D．D
9. （2022春·山东滨州·高二统考期末）已内酯和乙醇在一定条件下发生反应：+ C2H5OH。下列说法错误的是
A．和互为同系物
B．该条件下，二者发生了加成反应
C．己内酯可由HO(CH2)5COOH通过分子内酯化反应生成
D．该条件下，二者还可生成高分子
10. （2022春·山东滨州·高二统考期末）含Fe3+的配合物呈现不同的颜色，如[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液时为无色)，[FeCl4]-、[Fe(H2O)5(OH)]2+呈黄色。在黄色Fe(NO3)3溶液中，加入稀HNO3至溶液接近无色，用该无色溶液做实验，现象如下：

下列说法错误的是
A．[Fe(H2O)6]3+中Fe3+提供空轨道，O提供孤电子对
B．黄色Fe(NO3)2溶液中存在[Fe(H2O)5(OH)]2+
C．实验②反应的离子方程式为：[Fe(H2O)6]3+ +4Cl-[FeCl4]- +6H2O
D．实验①现象说明H2O比OH-更易结合Fe3+
11. （2022春·山东滨州·高二统考期末）氢键对生命活动具有重要意义， DNA中四种碱基通过氢键配对方式如下图(~代表糖苷键)。下列说法正确的是

A．碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氡键
B．鸟嘌呤中1号N上的H转移到O上形成羟基，使其失去碱性
C．氢键的作用能较小，在DNA解旋和复制时容易破坏和形成
D．嘌呤中N-H键的平均键长大于0. 29nm
37．（2022春·山东滨州·高二统考期末）氮化钼属于填隙式氮化物，N原子填充在金属钼(Mo)晶胞的部分八面体空隙中(如图)，晶胞中各棱边夹角均为90°。下列说法错误的是

A．一个钼晶胞中的四面体空隙数为8个
B．氮化钼晶胞中与N原子紧邻的Mo原子有6个
C．将Li+填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入4个Li+
D．氮化钼晶体的密度为g·cm-3
38．（2020春·山东滨州·高二统考期末）有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是

A．M中最多有10个碳原子在同一平面上
B．可以利用红外光谱鉴定M中含有的官能团
C．M能与氢氰酸、氨、醇类等发生加成反应
D．1 mol M最多能与1 mol NaOH反应
39．（2020春·山东滨州·高二统考期末）青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝,是人类使用历史悠久的染料之一，传统制备靛蓝的过程如下：

下列说法错误的是
A．靛蓝的分子式为C16 H12N2O2
B．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应
C．1 mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol H2
D．吲哚酮苯环上的二氯代物有4种
40．（2021春·山东滨州·高二统考期末）下列说法中错误的是

A．图①中，距最近的可构成正八面体
B．图②中，每个晶胞平均含有4个
C．图③中，碳原子与键个数比为1：4
D．图④中，铜原子的配位数为8
41．（2021春·山东滨州·高二统考期末）异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一、一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：

下列说法正确的是
A．X分子中所有的碳原子可能共平面
B．最多能与反应
C．Z分子苯环上的二氯代物有3种
D．不能用饱和溶液鉴别Y和Z
42．（2021春·山东滨州·高二统考期末）W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的价电子数之和等于X的价电子数，由四种元素组成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

A．W元素的单质形成的晶体中的化学键有方向性和饱和性
B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．X、Z、Y的电负性依次减弱
D．四种元素中第一电离能最小的是W
43．（2022春·山东滨州·高二统考期末）如图表示一个晶胞，该晶胞为立方体，结构粒子(分子、原子或离子)位于立方体的顶点和面心。下列说法正确的是

A．若是一个完整的分子晶体晶胞，其可表示碘、干冰晶体
B．若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失的碳原子位于8个小立方体的中心
C．若是一个不完整的NaCl晶胞，则图中结构粒子表示Na+， Cl-均位于12条棱边的中心
D．若是一个不完整的CaF2晶胞，则图中结构粒子表示Ca2+
44．（2022春·山东滨州·高二统考期末）某高吸水性树脂P由CH2=CH—COONa和合成，其结构片段如图，Y起交联作用。下列说法错误的是

A．P的高吸水性与“—COONa”结构有关
B．合成P的反应类型是缩聚反应
C．X为
D．由Y的结构推测CH2=CH2也可起到类似的交联作用
45．（2022春·山东滨州·高二统考期末）化合物F是合成环酯类抗生素药物的一种中间体，其合成路线如下：

下列说法错误的是
A．A的结构简式为
B．C既能发生水解反应，又能发生银镜反应
C．E可以发生缩聚反应生成高分子化合物
D．步骤①③的目的是保护A中的某官能团

参考答案：
1. B
【详解】A．核酸是构成生命的重要物质之一，是生物体内的高分子化合物，包括DNA和RNA两大类，故A正确；
B．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，所以纤维素不能提供人体组织的营养需要，故B错误；
C．紫外线能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，所以冬奥会上采用紫外消毒机器人进行消毒，故C正确；
D．一氧化碳和氧气均能与血红蛋白中的亚铁离子形成配位键，但一氧化碳形成配位键的强于氧气，所以会造成一氧化碳中毒，故D正确；
故选B。
2. D
【详解】A．氯化铵为离子化合物，电子式为 ，故A错误；
B．四氟合硼离子中氟原子提供孤电子对，硼原子提供空轨道，结构式为 ，故B错误；
C．氟化氢分子间能形成氢键，分子间氢键用虚线表示，表达形式为 ，故C错误；
D．甲醛分子中，C原子中两个2s电子和1个p电子通过sp2杂化形成3个σ键，所以C原子和2个H原子、O原子之间分别存在σ键，未参与杂化的p轨道形成π键，所以C原子和O原子之间存在一个π键，π键的表达形式为 ，故D正确；
故选D。
3. C
【详解】A．原子光谱产生于原子核外的电子在不同的、能量量子化的轨道之间跃迁，因此利用原子光谱可以揭示原子核外电子的运动状态，故A说法正确；
B．红外光谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析的仪器，利用红外光谱可以推测有机物的官能团，故B说法正确；
C．质谱图只用于测定有机物的相对分子质量，不能确定有机物的结构，故C说法错误；
D．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故D说法正确；
答案为C。
4. A
【详解】A．环氧乙烷分子中含有碳氢键、碳氧键、碳碳键，则0.1mol环氧乙烷中共价键数目为0.1mol×7×NAmol—1=0.7NA，故A正确；
B．标准状况下，己烷为液态，无法计算2.24L己烷的物质的量和含有的共价键数目，故B错误；
C．石墨晶体中，每个碳原子与3个碳原子形成碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子共有，则每个碳原子含有的共价键为3×=1.5个，则12g石墨中碳碳键的键数为×3×NAmol—1=1.5NA，故C错误；
D．一定条件下，乙酸与足量乙醇发生的酯化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以无法计算60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的碳氧键的键数，故D错误；
故选C。
5. D
【详解】A．SF6的价层电子对数为6，空间构型为正八面结构，是非极性分子，利用相似相溶原理可知，SF6易溶于苯，故A正确；
B．离子晶体的离子半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能越大；MgO晶格能大于NaCl，所以MgO熔点高于NaCl，故B正确；
C．冰中水分子间通过氢键形成空间网状结构，液态水中氢键数目减小，所以冰的密度小于水，故C正确；
D．金属晶体中自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，所以金属单质有导热性，故D错误；
故选：D。
6. B
【详解】A．X的分子结构中含有碳碳双键、羰基、苯环，能发生加成反应，也属于还原反应；由于氯原子连接在苯环上，结构稳定，不能发生消去反应，故A错误；
B．Y含有碳碳双键、羟基、氯原子三种官能团，故B正确；
C．X、Y中都含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．酚羟基的邻对位上的氢(指的是苯环上的氢)可以被溴原子取代，碳碳双键与溴发生加成反应，因此1mol兴奋剂Y与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2，故D错误；
故选B。
7. C
【分析】由图可知，X的空间构型为平面三角形，分子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，Y的空间构型为三角锥形，分子中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1。
【详解】A．离子中价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间构型为平面三角形，则X微粒的化学式可能为，故A正确；
B．磷化氢中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，则Y微粒可能与磷化氢互为等电子体，故B正确；
C．由分析可知，X的空间构型为平面三角形，分子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，故C错误；
D．由分析可知，Y的空间构型为三角锥形，则Y微粒中H—C—H键角一定小于120°，故D正确；
故选C。
8. B
【详解】A．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液接收乙酸乙酯，过A错误；
B．1—溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成1—丁烯，受热挥发出的乙醇不能与溴的四氯化碳溶液反应，1—丁烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，所以题给装置能用于检验1—溴丁烷的消去产物1—丁烯，故B正确；
C．铁做催化剂条件下苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴具有挥发性，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成溴化银淡黄色沉淀，干扰溴化氢的检验，则题给装置不能用于证明苯和溴发生取代反应，故C错误；
D．在浓硫酸作用下乙醇共热到170℃发生消去反应生成乙烯，实验时需用温度计控制反应温度，题给装置缺少温度计，所以不能用于实验室制备乙烯，故D错误；
故选B。
9. B
【详解】A．和是结构相似，分子组成相差1个CH2原子团的内酯，互为同系物，故A正确；
B．由方程式可知，己内酯和乙醇在一定条件下发生的反应为取代反应，故B错误；
C．一定条件下分子中含有羟基和羧基的HO(CH2)5COOH通过分子内酯化反应生成己内酯和水，故C正确；
D．由结构简式可知，己内酯和乙醇在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，故D正确；
故选B。
10. D
【分析】根据[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液时为无色)，在黄色硝酸铁溶液中加入稀硝酸至溶液接近无色，该溶液中存在[Fe(H2O)6]3+，该溶液分为两份，其中一份加入3滴1mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色溶液，即该溶液中含有[Fe(H2O)5(OH)]2+；另一份中加入3滴1mol/LNaCl溶液，得到黄色溶液，该溶液中含有[FeCl4]-，据此分析；
【详解】A．[Fe(H2O)6]3+中，中心离子是Fe3+，提供空轨道，H2O为配体，O提供孤对电子，故A说法正确；
B．黄色Fe(NO3)3溶液中存在H2O和OH-，因此该溶液中也存在少量的[Fe(H2O)5(OH)]2+，故B说法正确；
C．在黄色硝酸铁溶液中加入稀硝酸至溶液接近无色，该溶液中存在[Fe(H2O)6]3+，加入3滴1mol/LNaCl溶液，得到黄色溶液，该溶液中含有[FeCl4]-，因此发生的反应是[Fe(H2O)6]3+ +4Cl-[FeCl4]- +6H2O，故C说法正确；
D．在黄色硝酸铁溶液中加入稀硝酸至溶液接近无色，该溶液中存在[Fe(H2O)6]3+，加入3滴1mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色溶液，即该溶液中含有[Fe(H2O)5(OH)]2+， OH-替代水的位置，说明OH-比H2O更易结合Fe3+，故D说法错误；
答案为D。
11. C
【详解】A．从图中可以看出，碱基配对时，一个H只能与1个原子形成氡键，故A错误；
B．鸟嘌呤中1号N上的H转移到O上形成羟基，氮原子上仍有一孤电子对，还可以吸引水电离的氢离子，使水电离出更多的氢氧根离子，鸟嘌呤没有失去碱性，故B错误；
C．氢键的作用能较小，在DNA解旋和复制时容易破坏和形成，故C正确；
D．N-H……O中的H和O间的距离为0.29nm，是氢键的键长，氢键作用力比化学键弱得多，键长也长得多，所以嘌呤中N-H键的平均键长远小于0. 29nm，故D错误；
故选C。
12. C
【详解】A．由晶胞结构可知，钼晶胞为面心立方结构，晶胞中位于顶点和面心的钼原子个数为8×+6×=4，所以晶胞中的四面体空隙数为8个，故A正确；
B．由晶胞结构可知，氮化钼晶胞中位于体心的氮原子与位于面心的钼原子的距离最近，则与N原子紧邻的Mo原子有6个，故B正确；
C．由晶胞结构可知，氮化钼晶胞中位于顶点和面心的钼原子个数为8×+6×=4，位于体心和棱上的氮原子个数为4×+1=2，晶胞中八面体空隙数为4，其中2个被氮原子填充，所以将锂离子填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入2个锂离子，故C错误；
D．由晶胞结构可知，氮化钼晶胞中位于顶点和面心的钼原子个数为8×+6×=4，位于体心和棱上的氮原子个数为4×+1=2，晶体的化学式为Mo2N，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=10—21a3d，解得d=，故D正确；
故选C。
13. BC
【详解】A． 中圈内的碳原子一定共平面，相邻的两个圈共用2个原子，它们可能共面，所以M中最多有11个碳原子在同一平面上，A不正确；
B．红外光谱可呈现有机物分子中除碳碳单键外的所有共价键，所以可以利用红外光谱鉴定M中含有的官能团，B正确；
C．M分子中含有的醛基，能与氢氰酸、氨、醇类等发生加成反应，C正确；
D．M分子中的酯基能与NaOH发生反应，苯酚能够与氢氧化钠反应，1 mol M最多能与2 mol NaOH反应，D不正确；
故选BC。
14. AD
【详解】A．根据物质的结构简式可知，靛蓝的分子式为C16 H10N2O2，A错误；
B．根据反应前后物质的结构简式可知，浸泡发酵过程发生的反应为取代反应，B正确；
C．1 mol吲哚酚含1mol苯环和1mol碳碳双键，故1 mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol H2，C正确；
D．吲哚酮苯环上的氢均是不同化学环境，故二氯代物有3+2+1=6种，D错误；
答案选AD。
15. CD
【详解】A．图①中，距最近的位于6个面的面心处，可构成正八面体，A正确；
B．图②中，每个晶胞平均含有数为个，B正确；
C．碳原子最外层电子数是4个，则图③中平均1个碳原子形成碳碳单键个数为＝2，碳原子与键个数比为1：2，C错误；
D．以顶点Cu原子研究，Cu原子的配原子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用、每个面心为2个晶胞共用，故Cu原子的配位数为＝12，D错误；
答案选CD。
16. AC
【详解】A．苯环和羰基上的碳原子和连有的碳原子共平面，由于单键可以旋转，则由结构简式可知，X分子中所有的碳原子可能共平面，故A正确；
B．由结构简式可知，Y分子中含有的酚羟基、酚酯基和酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1molY最多能与4mol氢氧化钠反应，其中1mol酚酯基消耗2mol氢氧化钠，故B错误；
C．由结构简式可知，若Z分子苯环上2个氢原子被氯原子取代，氯原子在苯环上有邻、间、对三种位置关系，则二氯代物有3种，故C正确；
D．Y分子中不含有羧基，不能与碳酸氢钠溶液反应，Z分子中含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，则用饱和碳酸氢钠溶液能鉴别Y和Z，故D错误；
故选AC。
17. CD
【分析】根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子，应为第IIA族元素，W、X、Y、Z原子序数依次减小，原子序数比W小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第VIA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，W与Y位于相邻主族，所以Y为B元素。
【详解】A．根据分析，W为Mg，Mg为金属晶体，金属键没有方向性和饱和性，A错误；
B．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，H3BO3是弱酸，B错误；
C．O、H、B的非金属性依次减弱，电负性依次减小，C正确；
D．Mg、O、B、H四种元素中，Mg为金属元素，比较活泼，失去第一个电子所需要的能量最小，第一电离能最小，D正确；
故选CD。
18. AD
【详解】A．由晶胞结构可知，该晶胞是面心立方结构，对应的分子晶体可能是干冰、碘，故A正确；
B．由晶胞结构可知，该晶胞如果是金刚石晶胞，金刚石晶体中5个碳原子构成正四面体结构，即其他4个碳原子位于4个互不相邻小立方体的中心，故B错误；
C．由晶胞结构可知，该晶胞如果是氯化钠晶胞，晶胞中每个钠离子被6个氯离子所包围，同样每个氯离子也被6个钠离子所包围，所以晶胞中氯离子的位置是体心和12条棱边的中心，故C错误；
D．由晶胞结构可知，该晶胞如果是氟化钙晶胞，钙离子占据立方体的8个顶点和6个面心，而氟离子占据8个小立方体的体心，即钙离子的配位数为8，氟离子配位数为4，则图中的结构粒子表示代表钙离子，故D正确；
故选AD。
19. BD
【分析】由结构片段可知，由CH2=CH—COONa和CH2=CHCONHCH2NHOCCH=CH2合成高吸水性树脂P的反应为加聚反应，由CH2=CHCONHCH2NHOCCH=CH2起交联作用可知X为、Y为。
【详解】A．由结构片段可知，高吸水性树脂P的高吸水性与化合物中含有亲水基—COONa结构有关，故A正确；
B．由分析可知，由CH2=CH—COONa和CH2=CHCONHCH2NHOCCH=CH2合成高吸水性树脂P的反应为加聚反应，故B错误；
C．由分析可知，知X为，故C正确；
D．CH2=CH2与CH2=CHCONHCH2NHOCCH=CH2的结构不同，分子中只含有1个碳碳双键，不可能起到类似的交联作用，故D错误；
故选BD。
20. AB
【分析】由有机物的转化关系可知，在浓硫酸作用下与足量乙酸共热发生酯化反应生成，则A为、B为；在催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则C为；与氢氧化钠溶液共热反应生成，则D为；与酸反应生成，则E为；在浓硫酸作用下发生分子内酯化反应生成。
【详解】A．由分析可知，A的结构简式为，故A错误；
B．由分析可知，C的结构简式为，分子中不含有醛基，不能发生银镜反应，故B错误；
C．由分析可知，E的结构简式为，分子中含有羟基和羧基，一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，故C正确；
D．由分析可知，A、E中均含有羟基，所以步骤①③的目的是保护A中的羟基，故D正确；
故选AB。