辽宁省锦州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

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辽宁省锦州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题


1. （2021春·辽宁锦州·高二统考期末）现有如下6种有机物，请回答下列问题：
① ② ③ ④2-丁烯 ⑤合成纤维 ⑥
(1)①中虚线内官能团的名称为___________。
(2)②的分子式为___________。
(3)③的系统命名法的名称为___________。
(4)④的顺式结构的结构简式为___________。
(5)⑤在生活或工业中的一种用途为___________。
(6)⑥的单体的结构简式分别为___________。


2. （2021春·辽宁锦州·高二统考期末）某化学小组依据实验室制备乙烯的原理，利用如图装置，用环己醇制备环己烯(不考虑副反应)。请回答下列问题：

已知：I.+H2O
Ⅱ.相关有机物的物理性质如下：

密度()
熔点／
沸点/
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水

(1)制备粗品：
将环己醇加入试管A中，再加入浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是___________。
②试管C置于冰水浴中的目的是___________。
(2)制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置后，环己烯在___________(填“上层”、“下层”或“不分层”)，分离后再用___________(填标号)洗涤可得较纯净的环己烯样品。
a.溶液    b.稀    c.饱和溶液
②将较纯净环己烯样品按如图装置蒸馏，冷却水应从___________口(填“d”或“e”)进入。
③收集产品时，控制的温度应在___________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，试分析可能的原因是___________(填标号)。
a.蒸馏时从开始收集产品
b.环己醇的实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)若最终收集到环己烯产品，则该实验的产率为___________％(精确到小数点后1位)。
3. （2022春·辽宁锦州·高二统考期末）联苄()是常用的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2-二氯乙烷为原料，在无水AlCl3催化下加热制得联苄。
反应原理为：
查阅资料已知：
物质
相对分子质量
密度/(g·cm3)
熔点/℃
沸点/℃
溶解性

78
0.88
5.5
80.1
难溶于水
ClCH2CH2Cl
99
1.3
-35.5
83.5
难溶于水，可溶于苯
无水AlCl3
133.5
2.4
190
178
遇水水解，微溶于苯
联苄
182
1.0
52
284
难溶于水，易溶于苯

实验装置如图所示(加热和夹持仪器省略)

实验步骤：
①三颈烧瓶中加入100mL苯(过量)和适量无水AlCl3，再通过仪器a向三颈烧瓶中滴加10mL1，2-二氯乙烷。
②控制温度为60～65℃，反应约60min。
③将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和水洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏得到联苄18.2g。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)球形干燥管中盛装无水CaCl2的作用是_______。
(3)步骤②中加热方式为_______。
(4)通过观察反应过程中溶液b中的现象变化，可以验证该反应的反应类型，则溶液b可以选用的试剂为_______。(填序号)A．水 B．石蕊溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
(5)步骤③中加入无水MgSO4固体的作用是_______。
(6)常压蒸馏除杂时，最低温度应控制在_______℃。
(7)该实验的产率约为_______%(保留到小数点后一位)。
4. （2020春·辽宁锦州·高二期末）氮、磷、氟是组成化合物的重要元素。请回答下列问题：
(1)基态磷原子的核外价电子排布图为_______。
(2)N、P、F三种元素的电负性由大到小的顺序为______。
(3)PF3分子的空间构型为______。
(4)N与F可形成化合物N2F2，下列有关N2F2的说法正确的是______(填字母)。
a. 分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2杂化
b. 其结构式为F－N＝N－F
c. 其分子有两种不同的空间构型
d. 1 mol N2F2含有的σ键的数目为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
(5)含氮元素的重要配离子[Cu(NH3)4]2＋的结构示意图可表示为_______。
(6)农药中通常含有磷元素，AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_______。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为______。
③磷化铝的晶胞参数a＝546.35 pm(1 pm＝10－12m)，其密度为_____g/cm3。(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)
5. （2020春·辽宁锦州·高二期末）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)基态镍原子的核外电子排布式为______。
(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如：①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO，其中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化的分子有______(填物质序号)。
(3)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是____。氨气(NH3)的沸点_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是____。
(4)金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示。该合金的化学式为____。

(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，请回答：

①晶胞中镍原子的堆积模型名称是_____。
②元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)＝1959 kJ/mol，I2(Ni)＝1753 kJ/mol，I2(Cu)＞I2(Ni)的原因是____。
③若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数(即边长)a＝_____nm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
6. （2021春·辽宁锦州·高二统考期末）晶体和配合物等物质在生活生产中具有广泛应用。请回答下列问题：
(1)按构成晶体的粒子与粒子间作用力的不同，将以下晶体进行分类：
①氧化钙  ②金刚砂  ③锌  ④高锰酸钾  ⑤白磷  ⑥硼  ⑦尿素  ⑧干冰  ⑨石墨  ⑩碳钢
属于分子晶体的是___________(填序号)；属于共价晶体的是___________(填序号)。
(2)中，配位数为___________；以原子与形成配位键，请在结构示意图的相应位置填补缺少的配体___________。

(3)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示。则该晶体中每个周围与它最接近且距离相等的共有___________个；若该晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________。
7. （2022春·辽宁锦州·高二统考期末）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。请回答下列问题；
(1)下列金属材料的性质能用电子气理论解释的是_______(填序号)
A．易腐蚀 B．易导电 C．易导热 D．有延展性
(2)工业上采用氰化法提炼金的同时生成[Zn(CN)4]2-，[Zn(CN)4]2-中配位原子是C，[Zn(CN)4]2-的结构式为_______；其中含有的σ键与π键的数目之比为_______。
(3)立方氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料，在机械加工行业有着广泛的应用，结构与金刚石相似，晶胞如图所示。

①立方氮化硼熔点比金刚石低，原因是_______。
②一个N原子周围紧邻的N原子有_______个。
③晶体中含有配位键，提供空轨道的原子是_______原子。
④若晶胞参数为α nm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_______g/cm3(用含α、NA的表达式表示)。


8. （2020春·辽宁锦州·高二期末）乙酸是有机合成的重要原料，由它合成苏合香醇(香料)和扁桃酸(医药中间体)的途径如图：

已知：RCH2COOH
(1)A 的结构简式为_____，B 中官能团的名称是_____。反应④的反应类型是_____。
(2)反应③的化学方程式为_____。
(3)芳香族化合物 M(C10H10O4)可以水解生成扁桃酸和两种只含一个碳原子的含氧衍生物，M 的结构简式为_____。
(4)聚丙烯酸( )在工业上可以抑制水垢的生成。根据已有知识并结合本题相关信息，设计由丙酸(CH3CH2COOH)为原料合成聚丙烯酸的路线_____。(合成路线常用的表示方式为：甲乙…目标产物)
9. （2020春·辽宁锦州·高二期末）环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如图：

请回答下列问题：
(1)A属于烯烃，则A的名称为_____。
(2)B→C的反应，还可能生成与C互为同分异构体的副产物，此副产物的结构简式为______。
(3)A→B的反应类型为_______。
(4)写出D生成E的化学反应方程式_______。
(5)写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体______(写结构简式，不考虑立体异构)。
①核磁共振氢谱为3组峰；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③1 mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3溶液反应产生88 g气体。
(6)H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2＝CH－COOC2H5)，写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学反应方程式_______。
(7)以和化合物E为原料，设计制备的合成路线_______。(无机试剂任选)
10. （2021春·辽宁锦州·高二统考期末）醇酸树脂的附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等。下图是一种醇酸树脂G的合成路线，请回答下列问题：

已知：RCH2CH=CH2
(1)反应①的反应条件为___________。
(2)反应②的反应类型为___________。
(3)D中含有官能团的名称为___________。
(4)合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为___________。
(5)反应④的化学方程式为___________。
(6)任意写出一种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。
a.该物质与新制悬浊液反应
b.遇溶液显紫色
c.核磁共振氢谱有3组峰，比值为
(7)设计以1-溴丙烷()为原料制备聚丙烯醇( )的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选，反应条件合理)。
11. （2022春·辽宁锦州·高二统考期末）有机物为解决人类面临的资源、能源、环境和健康等问题起到了重要的作用。请回答下列问题：
(1)线型结构酚醛树脂的结构简式为_______。
(2)的系统命名法的名称为_______。
(3)写出丙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式_______。
(4)0.1mol某链状经与0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该经的结构简式为_______。
(5)某有机化合物X经李比希法测得其中碳的质量分数为72.0%，氢的质量分数为6.67%，其余为氧元素，用质谱法分析得知X的相对分子质量为150.根据下列信息确定X的分子结构：图甲为X的核磁共振氢谱，5组峰的面积之比为1：2：2：2：3；图乙为X的红外光谱：X分子苯环上只有一个取代基，且含有两种官能团。

①X的分子式为_______。
②X中含有官能团的名称为_______。
③1molX与足量氢气完全反应消耗氢气的物质的量为_______mol。
12. （2022春·辽宁锦州·高二统考期末）苯是重要的化工原料，可用来合成A和有机高分子材料N，一种制取A和N的流程如下图所示。

已知：
请回答下列问题
(1)反应I的催化剂为_______(写化学式)。
(2)试剂C可以选用_______(填序号)。
a.CH3COONa溶液b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液d.Na2CO3溶液
(3)写出B的结构简式，并用星号(*)标出其中的手性碳原子_______。
(4)反应II的反应类型为_______。
(5)反应Ⅲ的化学方程式为_______。
(6)符合下列条件的B的同分异构体有_______种(填序号，不考虑立体异构)。
a.遇FeCl3溶液显紫色b.属于酯类c.苯环上有两个取代基
其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的同分异构体的结构简式为_______。

参考答案：
1.      酰胺基          4-甲基-2-戊炔     (或)     服装、床上用品、绝缘材料、渔网、缆绳、降落伞、航天服等     、
【详解】(1)根据①中虚线内的结构特点可知其官能团名称为：酰胺基，答案为：酰胺基；
(2)根据②结构可推知其分子式为：，答案为：；
(3)③为单炔烃，近官能团编号，其系统命名法的名称为：4-甲基-2-戊炔，答案为：4-甲基-2-戊炔；
(4) 2-丁烯有顺式和反式两种结构，其顺式结构的结构简式为(或)，答案为：(或)；
(5) 合成纤维在生活或工业中可以用作服装、床上用品、绝缘材料、渔网、缆绳、降落伞、航天服等；答案为：服装、床上用品、绝缘材料、渔网、缆绳、降落伞、航天服等；
(6)共聚物单体的结构简式分别为、，答案为：、。
2.      防止液体暴沸     降低温度，使环己烯液化便于收集     上层     c     e     83     c     83.3
【分析】水浴装置中环己醇发生消去反应生成环己烯，环己烯在冰水浴中冷凝收集，据此分析答题。
【详解】(1)①液体中加入碎瓷片可防止液体在加热时剧烈沸腾，防止液体暴沸，答案为：防止液体暴沸；
②试管C为收集环己烯的装置，环己烯的熔点为-103℃，冰水浴时，可有利于收集环己烯，答案为：降低温度，使环己烯液化便于收集；
(2)①环己烯的密度小于水，且不溶于水，与饱和食盐水混合时，环己烯在溶液上层；其含有少量的酸性杂质，可用饱和的碳酸钠溶液吸收，答案为：上层；c；
②冷凝管的冷凝水的流向为下进上出，所以应从e口入，答案为：e；
③环己烯蒸馏实验时，其沸点为83℃，则控制温度为83℃左右；制得的环己烯精品质量低于理论产量，则混有环己醇，答案为：c。
(3)环己醇的物质的量为：，若最终收集到环己烯产品，则该实验的产率为，答案为：83.3%。
3. (1)恒压滴液漏斗
(2)防止水蒸气进入发生装置(三颈烧瓶)，使AlCl3水解
(3)水浴加热
(4)BC
(5)吸水剂(或干燥剂)
(6)83.5
(7)76.2

【解析】（1）根据装置图，仪器a的名称为恒压滴液漏斗；
（2）AlCl3易水解，球形干燥管中盛装无水CaCl2的作用是防止水蒸气进入发生装置(三颈烧瓶)，使AlCl3水解；
（3）步骤②控制温度为60～65℃，为便于控制温度，加热方式为水浴加热；
（4）该反应为取代反应，有HCl生成，HCl能使石蕊溶液变红、HCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，通过观察反应过程中溶液b中的现象变化，可以验证该反应的反应类型，则溶液b可以选用的试剂为石蕊溶液或硝酸银溶液，选BC；
（5）MgSO4吸水，步骤③中加入无水MgSO4固体的作用是干燥剂。
（6）常压蒸馏除杂，除去苯和1，2-二氯乙烷，根据苯和1，2-二氯乙烷的沸点，最低温度应控制在83.5℃
（7）10mL1，2-二氯乙烷的物质的量为，根据反应方程式，理论上生成联苄得失电子守恒物质的量是0.1313mol，该实验的产率约为。
4.           F＞N＞P     三角锥形     abc          原子晶体     (，，)    
【详解】(1)磷元素为15号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，则其核外价电子排布图为；
(2)同周期元素从左至右电负性逐渐增大，同主族元素从上至下电负性逐渐减小，故N、P、F三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞P；
(3)PF3的σ键电子对数为3，孤电子对数为，则价层电子对数为3+1=4，故PF3的空间构型为三角锥形；
(4)由8电子稳定结构可知，N2F2分子中N原子形成3个共价键、F原子形成1个共价键，故N原子之间形成氮氮双键，每个N原子分别与F原子形成N-F键，其结构式为F－N＝N－F，N原子还有1对孤对电子，会存在顺反结构，
a. N2F2分子中氮原子的价层电子对数=2+1=3，则其杂化轨道数目为3，杂化类型为sp2，故a正确；
b. 由以上分析知，其结构式为F－N＝N－F，故b正确；
c. N原子还有1对孤对电子，会存在顺反结构：(或)，故c正确；
d. 1mol N2F2含有3mol σ键，含有的σ键的数目为3NA，故d错误；故选abc；
(5)配离子[Cu(NH3)4]2＋中，铜离子提供空轨道，氨气分子中氮原子有孤对电子，铜离子与氨分子中的氮原子形成配位键，所以配离子[Cu(NH3)4]2＋的结构示意图可表示为：；
(6)①磷化铝晶体的熔点为2000℃，且其晶胞中形成的是立体网状结构，故应为原子晶体；
②A、B点的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，，)，可知晶胞边长为1，由此可推知C点的原子坐标为(，，)；
③晶胞中含有P原子数为，Al原子数也为4，则该晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶胞密度为。
【点睛】第(6)问在计算晶胞密度时单位的换算是学生们的易错点，首先单位要统一，要将pm 换算为cm，其次1pm=10-10cm，另外经常用到的还有纳米与厘米的换算，1nm=10-7cm。
5.      [Ar]3d84s2     ①③④     正四面体形     高于     NH3分子间可形成氢键     LaNi5     简单立方堆积     铜失去的是全满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以I2(Cu)＞I2(Ni)    
【详解】(1)Ni元素为28号元素，基态镍原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2；
(2)①CH2=CH2③④HCHO中C原子价层电子对数都是3，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，②HC≡CH中C原子价层电子对数是2，没有孤电子对，C原子采取sp杂化，故碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化的分子有①③④；
(3)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子为，中心原子S的价层电子对数=，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，的立体构型为正四面体形；含有分子间氢键的氢化物熔沸点较高，氨气(NH3)分子间可以形成氢键、膦(PH3)分子间没有氢键，则氨(NH3)的熔沸点高于膦(PH3)；
(4)由“均摊法”知，每个晶胞中，La原子的个数为，Ni原子的个数为，故该合金的化学式为LaNi5；
(5)①该晶胞中的镍原子位于晶胞的顶点，故晶胞中镍原子的堆积模型名称是简单立方堆积；
②元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)＝1959 kJ/mol，I2(Ni)＝1753 kJ/mol，I2(Cu)＞I2(Ni)的原因是铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以I2(Cu)＞I2(Ni)；
③该晶胞中Ni原子个数=，Cu原子个数=，晶胞的质量为，则晶胞参数(即边长)a=nm。
6.     ⑤⑦⑧     ②⑥     6          12    
【详解】(1)①氧化钙为活泼金属氧化物，属于离子晶体；
②金刚砂为SiC，熔点高硬度大，属于共价晶体；
③锌为金属单质，属于金属晶体；
④高锰酸钾为离子化合物，属于离子晶体；
⑤白磷为分子晶体；
⑥晶体硼硬度极高，与金刚石的硬度接近，为共价晶体；
⑦尿素为分子晶体；
⑧干冰为固态二氧化碳，属于分子晶体；
⑨石墨属于混合型晶体；
⑩碳钢也叫碳素钢，属于合金，是金属晶体；所以属于分子晶体的⑤⑦⑧；属于共价晶体的是②⑥，答案为：⑤⑦⑧；②⑥；
(2)中，NO和H2O均是配体，所以的配位数为6；以原子与形成配位键，所以结构示意图为：，答案为：6；；
(3)分析该晶体的晶胞可知，铁原子位于晶胞的八个顶点和六个面心，所以该晶体中每个周围与它最接近且距离相等的共有12个；一个晶胞中含有一个氮原子和四个铁原子，设该晶胞的体积为V，列出如下等式：，解得V=，答案为：12；。
7. (1)BCD
(2)     或     1∶1
(3)     都是共价晶体，B—N键的键长大于C—C键，键能小于C—C键，故立方氮化硼熔点比金刚石低     12     硼或(B)     或或

【解析】（1）
A．金属易锈蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关，金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，故金属易腐蚀不能用金属晶体结构加以解释，A错误；
B．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，因此能用电子气理论解释，B正确；
C．金属晶体的导热是由于晶体内部自由电子与金属阳离子的碰撞，热量在电子与金属阳离子发生碰撞时得到传递，从而使整块金属很快都温度可以升高，能用电子气理论解释，C正确；
D．金属发生形变时，金属阳离子的层间发生相对滑动，但自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，能用电子气理论解释，D正确；
故合理选项是BCD；
（2）
在[Zn(CN)4]2-中Zn2+与4个C原子通过配位键结合，在配位体CN-中C原子与N原子通过共价三键结合，故其结构式为或；
配位键属于σ共价键，共价三键中一个是σ键，2个是π键，因此在[Zn(CN)4]2-中含有的σ键数目是4+4=8个，含有的π键数目是2×4=8，则其中含有的σ键与π键的数目之比为1：1；
（3）
①立方氮化硼与金刚石都属于共价晶体，但由于B—N键的键长大于C—C键，键能小于C—C键，导致化学键的键能：B—N键＜C—C键，化学键的键能越大，断裂化学键需消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高，故立方氮化硼熔点比金刚石低；
②根据图示可知在晶胞中，一个N原子周围紧邻的N原子有个；
③晶体中含有配位键，提供空轨道的原子是B原子，提供孤电子对是原子是N原子；
④在一个BN晶胞中含有N原子为，含有B原子数目是4个，则若晶胞参数为α nm，则该晶胞的密度ρ=。
8.           氯原子、羧基     加成反应     2HOCH2COOH+O22OHCCOOH+2H2O          CH3CH2COOHCH3CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH
【分析】乙酸与SOCl2发生取代反应生成 ， 与苯在一定条件下发生取代反应A，A与氢气催化剂作用下发生加成反应生成苏合香醇，根据A物质前后反应类型和物质结构变化，A的结构简式为： ；乙酸与Cl2在一定条件下发生取代反应生成B(ClCH2COOH)，B在一定条件下转化为HOCH2COOH，HOCH2COOH发生催化氧化生成C，C为OHCCOOH，C与苯发生加成反应生成 ，据此分析解答。
【详解】(1)根据分析A 的结构简式为 ，B 的结构式为ClCH2COOH，其中官能团的名称是氯原子、羧基；反应④C与苯发生加成反应生成 ，反应类型是加成反应；
(2)反应③是HOCH2COOH发生催化氧化生成C，C为OHCCOOH，的化学方程式为2HOCH2COOH+O22OHCCOOH+2H2O；
(3) 芳香族化合物 M(C10H10O4),则分子结构中含有苯环，该有机物能水解生成两种只含一个碳原子的含氧衍生物，说明分子结构中含有两个酯基，水解生成的两种只含一个碳原子的含氧衍生物应该为甲酸(HCOOH)和甲醇(CH3OH)，根据扁桃酸( )的结构简式，M 的结构简式为 ；
(4) CH3CH2COOH在P作催化剂条件下与氯气发生取代反应生成CH3CHClCOOH，CH3CHClCOOH在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成CH2=CHCOONa，加足量的酸进行酸化转化为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH在催化剂作用下发生聚合反应生成 ，合成路线：CH3CH2COOHCH3CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。
9.     丙烯          取代反应     +2C2H5OH +2H2O     HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH、     +nNaOH+nCH3CH2OH    
【分析】由A、B的分子式以及C的结构简式可知，A为丙烯CH2=CH-CH3，B为CH2=CH-CH2Br，A与Br2在光照条件下发生取代反应生成B，B与HBr发生加成反应生成C；D与乙醇发生酯化反应生成E，由E的结构简式可知，D为丙二酸，据此分析解答。
【详解】(1)A属于烯烃，A为CH2=CH-CH3，名称为丙烯；
(2)B(CH2=CH-CH2Br)与HBr发生加成反应生成C(CH2Br-CH2-CH2Br)，则B与HBr发生加成反应生成C，还可能生成与C互为同分异构体的副产物：CH3-CHBr-CH2Br；
(3)A→B的反应类型为取代反应；
(4)D为丙二酸，与乙醇发生酯化反应生成E，则反应的化学反应方程式为+2C2H5OH +2H2O；
(5)G为，其同分异构体：①核磁共振氢谱为3组峰；则有3种氢原子；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，则有碳碳双键；③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体，则分子中有2个羧基；综上，符合的结构简式为：HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH、两种；
(6)丙烯酸乙酯(CH2＝CH-COOC2H5)发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯()，聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式为：+nNaOH+nCH3CH2OH；
(7)以和化合物E(丙二酸二乙酯)为原料，制备，根据逆合成分析法，制备，需要；和(丙二酸二乙酯)反应生成；可由与HBr发生取代反应生成，故合成路线为：。
10.      醇溶液(或醇溶液、强碱的乙醇溶液等)、加热     加成反应     羟基     (或     +O2+2H2O     (或或或任意一种)    
【分析】2-溴丙烷发生消去反应生成丙烯，丙烯和NBS试剂发生取代反应生成B：，B和溴发生加成反应生成C，C发生水解反应生成D：；被催化氧化生成，继续被氧化生成邻苯二甲酸，邻苯二甲酸和发生缩聚反应生成G：，据此分析答题。
【详解】(1)2-溴丙烷发生消去反应生成丙烯，所以反应①的反应条件为：醇溶液(或醇溶液、强碱的乙醇溶液等)、加热，答案为：醇溶液(或醇溶液、强碱的乙醇溶液等)、加热；
(2) B为：，B和溴发生加成反应生成C，所以反应②的反应类型为：加成反应，答案为：加成反应；
(3) C发生水解反应生成D：，所以D中含有官能团的名称为：羟基，答案为：羟基；
(4) 邻苯二甲酸和发生缩聚反应合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为：(或，答案为：(或；
(5) 被催化氧化生成反应④，其化学方程式为+O2+2H2O，答案为：+O2+2H2O；
(6)F为：邻苯二甲酸，其同分异构体：a.该物质与新制悬浊液反应，推知需要含有2mol醛基；b.遇溶液显紫色，推知含有酚羟基；c.核磁共振氢谱有3组峰，比值为，根据上述条件可知同分异构体有：(或或或任意一种)，答案为：(或或或任意一种)；
(7) 1-溴丙烷()先发生消去反应生成丙烯，丙烯和NBS试剂生成为，再发生水解反应生成，发生加聚反应得到目标产物，所以制备聚丙烯醇()的合成路线为：，答案为：。
11. (1)
(2)4-甲基-2-戊醇
(3)
(4)CH≡C-CH3
(5)     C9H10O2     酮羰基(或羰基)、醚键     4

【解析】（1）线型结构酚醛树脂的结构简式为；
（2）属于醇，含羟基的最长碳链为5个碳，从离羟基最近的一端开始编号即从右往左编号，故命名为4-甲基-2-戊醇；
（3）；
（4）0.1mol某链状经与0.2molHCl完全加成，说明其含有一个碳碳叁键或两个碳碳双键，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，说明生成的氯代烷只有6个氢原子，同时符合以上条件的该经的结构简式为CH≡C-CH3；
（5）有机化合物X经李比希法测得其中碳的质量分数为72.0%，氢的质量分数为6.67%，其余为氧元素，则氧的质量分数为21.33%，n(C):n(H):n(O)==9:10:2，X的相对分子质量为150，其X的分子式为C9H10O2；图甲为X的核磁共振氢谱，5组峰的面积之比为1：2：2：2：3；图乙为X的红外光谱：X分子苯环上只有一个取代基，且含有两种官能团,则X的结构简式为，其含有官能团的名称为酮羰基(或羰基)、醚键；X有一个苯环和一个酮羰基，1molX与足量氢气完全反应消耗氢气的物质的量为4mol。
12. (1)FeBr3
(2)bd
(3)
(4)消去反应
(5)
(6)     18    

【分析】苯和溴发生反应I生成溴苯，溴苯在一定条件下发生水解反应生成苯酚(A)，苯酚和氢氧化钠或碳酸钠反应生成苯酚钠；根据题目信息，和HCN反应生成 (B)，和CH3OH发生酯化反应生成(D)；在浓硫酸作用下发生消去反应生成(E)，发生加聚反应生成(N)，据此分析解答。
（1）
反应I是苯生成溴苯，反应条件是用FeBr3做催化剂。
（2）
a．苯酚的酸性小于醋酸，苯酚和CH3COONa溶液不反应，故不选a；
b．苯酚和NaOH溶液反应生成苯酚钠和水，故选b；
c．苯酚的酸性小于碳酸，NaHCO3溶液和苯酚不反应，故不选c；
d．酸性：碳酸＞苯酚＞，苯酚和Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，故选d；
选bd。
（3）
根据题目信息，和HCN反应生成，B是，手性碳原子如图。
（4）
由分析可知，D生成E是在浓硫酸作用下发生消去反应生成和水。
（5）
反应III是发生加聚反应生成，化学方程式为；
（6）
a．遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；b．属于酯类；c．苯环上只有两个取代基，2个取代基为-OH、-OOCCH2CH3或-OH、-COOCH2CH3或-OH、-CH2OOCCH3或-OH、-CH2COOCH3或-OH、-CH2CH2OOCH或-OH、-CH(CH3)OOCH，每种组合在苯环上的位置都有邻、间、对三种，符合条件的的同分异构体有18种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1：2：2：2：2的同分异构体的结构简式为。