山东省德州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份山东省德州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共17页。试卷主要包含了下列关于有机物的描述正确的是，下列说法正确的是，下列说法中正确的是，下列由实验得出的结论正确的是等内容，欢迎下载使用。

山东省德州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·山东德州·高二统考期末）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物，摄入后均能为人体提供能量
B．将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱中，其作用是催熟水果
C．苯酚有毒，但低浓度时可用作杀菌消毒剂。因此常用来制造有消毒作用的酚皂
D．防控新冠病毒常用75%的酒精或“84”消毒液，二者可混用以增强消毒效果
2．（2020春·山东德州·高二统考期末）下列关于有机物的描述正确的是
A．丙烯分子的比例模型：
B．甲基的电子式：
C．系统命名法命名：3-甲基--2-丁烯
D．聚丙烯的结构简式：
3．（2020春·山东德州·高二统考期末）下列说法正确的是
A．油脂发生皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油
B．苯与甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．(NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都可使蛋白质沉淀析出
D．可由乙烯与溴水加成制得溴乙烷
4．（2020春·山东德州·高二统考期末）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．K和Ar B．C60和晶体硅
C．CO2和SiO2 D．NaCl和CaO
5．（2020春·山东德州·高二统考期末）下列各组物质性质的比较，结论不正确的是
A．分子的极性：异戊烷＞新戊烷
B．沸点：＜
C．碳碳键的键长：
D．在H2O中的溶解度：CH3CH2Br＜CH3CH2OH
6．（2020春·山东德州·高二统考期末）下列说法中正确的是
A．在多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．电子在3PX与3PZ轨道上的运动状态不相同
C．N原子的电子排布违背了泡利不相容原理
D．B原子由时，由基态转化为激发态，形成发射光谱
7．（2020春·山东德州·高二统考期末）下列由实验得出的结论正确的是

实验
结论
A
某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O
该有机物属于烃类物质
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中羟基上的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
向苯酚溶液中滴加几滴浓溴水，无白色沉淀生成
苯酚与浓溴水不反应
D
将铜丝在酒精灯外焰上加热，变黑后再移至内焰，变黑的铜丝恢复红色
酒精灯内焰有挥发出的乙醇蒸气，将变黑的铜丝还原

A．A B．B C．C D．D
8．（2020春·山东德州·高二统考期末）下列说法正确的是
A．金刚石与碳化硅晶体结构相似.金刚石的硬度小于碳化硅
B．PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且NH3提供孤电子对的能力强于PH3
C．BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3
D．向1mol[Cr(H2O)4Cl2]Cl中加入足量AgNO3溶液，可以得到3mol AgCl沉淀
9．（2020春·山东德州·高二统考期末）用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用甲装置检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的乙烯
B．用乙装置验证硫酸、碳酸苯酚酸性强弱
C．用丙装置制备并收集乙酸乙酯
D．丁装置常用于分离互相溶解且沸点相差较大的液态混合物
10．（2020春·山东德州·高二统考期末）一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中存在非极性共价键、离子键
B．简单离子半径：Y＞Z
C．XCl3中原子均为8电子稳定结构
D．YW3分子中Y原子采用sp3杂化
11．（2020春·山东德州·高二统考期末）已知某有机物A的红外光谱和1H核磁共振谱如图所示，下列说法中错误的是

A．由红外光谱图可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键
B．由1H核磁共振谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3
C．由1H核磁共振谱就可得知A分子中的氢原子总数为6
D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH
12．（2021春·山东德州·高二统考期末）化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A．通过缩聚反应可将乳酸加工制得可降解的聚乳酸塑料
B．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂
C．三星堆考古中用X射线衍射法分析青铜器的微观晶体结构
D．将重质油裂解为轻质油作为燃料能直接有效促进“碳中和”
13．（2021春·山东德州·高二统考期末）下列化学用语表示不正确的是
A．的球棍模型：
B．sp2杂化轨道模型：
C．HIO的电子式：
D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
14．（2021春·山东德州·高二统考期末）下列说法错误的是
A．纤维素吸水性较强与其结构中含多羟基有关
B．通过灼烧可鉴别羊毛纱线和纯棉线
C．葡萄糖和麦芽糖可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别
D．皮肤沾染浓硝酸会变黄是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应
15．（2021春·山东德州·高二统考期末）下列说法正确的是
A．熔点由高到低：Na>Mg>Al B．硬度的大小：金刚石<碳化硅<晶体硅
C．键角大小： D．热稳定性：
16．（2021春·山东德州·高二统考期末）硫化桂(部分结构如图)是制备高纯硅的一种材料，下列叙述正确的是

A．硫化硅为分子晶体 B．硫化硅的化学式为SiS
C．1mol硫化桂中含有2molSi—S键 D．硅、硫原子的杂化方式相同
17．（2021春·山东德州·高二统考期末）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
甲苯中苯环对甲基有活化作用
甲苯与高锰酸钾溶液混合振荡
B
比较和乙醇中羟基氢的活泼性
分别加入少量Na
C
检测溴乙烷中的溴原子
先加入适量NaOH溶液，振荡，加热，再滴加少量溶液
D
除去苯中溶有的苯酚
先加入氢氧化钠溶液，然后再分液

A．A B．B C．C D．D
18．（2021春·山东德州·高二统考期末）一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是

A．电负性大小：Q>Z>Y>X
B．简单离子半径：Q C．简单氢化物的沸点：Y>Z>Q
D．阴离子中各原子都满足8电子稳定结构
19．（2021春·山东德州·高二统考期末）某有机物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．X中含有3种官能团
B．X的分子式为
C．X分子中所有原子均在同一平面上
D．1molX与足量NaOH反应，最多消耗2molNaOH
20．（2021春·山东德州·高二统考期末）下列有关物质结构与性质的事实解释错误的是
选项
事实
解释
A
甲醛为平面形分子
甲醛分子中C原子为杂化，键角均是
B
HF的稳定性高于HCl
HF分子间能形成氢键
C
碘在中的溶解度比在水中大
碘和均为非极性分子，水是极性分子
D
的沸点比低
前者形成了分子内氢键，后者形成分子间氢键

A．A B．B C．C D．D
21．（2021春·山东德州·高二统考期末）一种矿物类饲料添加剂的结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．第一电离能：Cu>Zn
B．分子中C的杂化方式为、
C．基态Zn原子的核外电子有30种运动状态
D．该物质中，Zn的配位数为5，配位原子为O、N
22．（2021春·山东德州·高二统考期末）下列说法中正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
C．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种
D．水中的氢键可以表示为O—H…O，冰中每摩尔有4个氢键
23．（2021春·山东德州·高二统考期末）下列实验装置能达到实验目的的是

A．图1装置提纯新制得的乙酸乙醋
B．图2用于实验室制硝基苯
C．图3可验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚
D．图4用于检验溴乙烷的消去产物乙烯
24．（2021春·山东德州·高二统考期末）实验室用苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下制备苯甲酸乙酯。已知：①苯甲酸乙酯为无色液体，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚。②乙醚的密度为，沸点34.5℃。

下列说法正确的是
A．开始试剂的加入顺序：浓硫酸、无水乙醇、苯甲酸
B．蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源
C．蒸馏时需要用蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计
D．用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层
25．（2022春·山东德州·高二统考期末）从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法错误的是
A．室内空气中的甲醛可用氨基化合物除去
B．滑雪速滑服的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物
C．将重质油裂化为轻质油作为燃料有利于实现碳中和
D．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的高分子化合物

参考答案：
1．C
【详解】A．淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物，淀粉和蛋白质能为人体提供能量，人体不含水解纤维素的酶，纤维素摄入后，不能被人体吸收利用，不能为人体提供能量，故A错误；
B．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱中，可以吸收水果释放出的乙烯，其作用是延长水果的保鲜期，故B错误；
C．苯酚具有杀菌消毒能力，可以用来制造有消毒作用的酚皂，故C正确；
D．“84”消毒液具有氧化性，乙醇和“84”消毒液混合发生氧化还原反应，起杀菌消毒作用的成分被消耗，消毒效果被减弱，不能增强，故D错误；
答案选C。
2．B
【详解】A．为丙烯分子的球棍模型，故A错误；
B．甲基的结构简式为-CH3，电子式为：，故B正确；
C．以为键线式表示的分子结构简式为CH3CH=C(CH3)2，以含有碳碳双键的最长链为主链，主链上4个碳，则系统命名法命名为：2-甲基-2-丁烯，故C错误；
D．聚丙烯由丙烯(CH3-CH=CH2)发生加聚反应制得，结构简式为：，故D错误；
答案选B。
3．C
【详解】A．油脂在碱性条件下发生水解反应为皂化反应，其产物是高级脂肪酸钠和甘油，A说法错误；
B．苯与甲苯互为同系物，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，B说法错误；
C．(NH4)2SO4浓溶液可使蛋白质沉淀析出，CuSO4溶液使蛋白质变性、析出，C说法正确；
D．可由乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，可与溴化氢加成制得溴乙烷，D说法错误；
答案为C。
4．D
【详解】A．K含有金属键的金属晶体，Ar是不含化学键的分子晶体，故A不符合题意；
B．C60是含有共价键的分子晶体，晶体硅是含有共价键的原子晶体，故B不符合题意；
C．CO2是含有共价键的分子晶体，SiO2是含有共价键的原子晶体，故C不符合题意；
D．NaCl和CaO均是含有离子键的离子晶体，故D符合题意；
答案选D。
5．B
【详解】A．异戊烷中正负电荷中心不重合，属于极性分子，新戊烷结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故分子的极性：异戊烷＞新戊烷，故A正确；
B．分子晶体的熔沸点与分子间作用力强弱有关，分子间作用力越强，熔沸点越高，只能形成分子间氢键，只能形成分子内氢键，分子内氢键的分子间作用力较小，则沸点： ＜，故B错误；
C．碳碳单键的键能小于碳碳双键的键能，键能越大，键长越短，则键长：，故C正确；
D． CH3CH2OH与水分子间能形成氢键，CH3CH2Br与水分子间不能形成氢键，则在H2O中的溶解度：CH3CH2Br＜CH3CH2OH，故D正确；
答案选B。
6．B
【详解】A．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但不同能层时，外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；
B．3PX与3PZ为同一能层上的轨道，其能量相同，但在同一原子里,没有运动状态完全相同的电子存在，则电子在3PX与3PZ轨道上的运动状态不相同，故B正确；
C．N原子核外电子数为7，处于2p能级上的3个电子应尽可能分占3个不同2p原子轨道，且自旋状态相同，违背了洪特规则，故C错误；
D．B原子的基态原子电子排布式为，由基态转化为激发态时，电子的能力增大，需吸收能量，形成吸收光谱，故D错误；
答案选B。
7．D
【详解】A．某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O ，可判断有机物中含有C、H，不能确定是否含O，A结论错误；
B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但与Na反应的剧烈程度不同，则乙醇分子中羟基上的氢与水分子中的氢活性不同，B结论错误；
C．向苯酚溶液中滴加几滴浓溴水，无白色沉淀生成，反应时应为稀苯酚溶液，否则生成的白色三溴苯酚会溶于苯酚中，C结论错误；
D．将铜丝在酒精灯外焰上加热，变黑后再移至内焰，变黑的铜丝恢复红色，反应时铜作催化剂，D结论正确；
答案为D。
8．C
【详解】A．金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的原子半径小，共价键键能大，则金刚石的硬度大于碳化硅，A说法错误；
B．PH3和NH3分子中均含有孤电子对，N原子半径小，原子对孤电子对的作用力强，则NH3提供孤电子对的能力弱于PH3，B说法错误；
C．BeO的晶格能大于MgO，则Be对氧原子的作用较强，则推测BeCO3的分解温度低于MgCO3，C说法正确；
D．[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有4个H2O，2个Cl-为配体，则向1mol[Cr(H2O)4Cl2]Cl中加入足量AgNO3溶液，可以得到1mol AgCl沉淀，D说法错误；
答案为C。
9．B
【详解】A．反应中挥发的醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，溶液褪色不能证明乙烯生成，故A不能达到实验目的；
B．硫酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可证明硫酸酸性强于碳酸，生成的二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，可以证明碳酸的酸性，强于苯酚，则用乙装置能验证硫酸、碳酸、苯酚酸性强弱，故B能达到实验目的；
C．收集乙酸乙酯时，导管口在液面上防止倒吸，故C不能达到实验目的；
D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水的方向应与蒸汽的流动方向相反，应下口进水，上口出水，故D不能达到实验目的；
答案选B。
10．C
【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W只形成1个共价键，且W原子序数最小，则W为H元素；Z为+1价阳离子，则Z为Na元素；Y形成3个共价键，则Y为N元素，X的原子序数为24-1-11-7=5，则X为B元素，据此解答。
【详解】A．根据图示显示，该化合物为离子化合物，含有离子键，由同种元素形成的共价键为非极性共价键，根据化合物的结构式中Y为N元素，N原子间形成的是非极性共价键，故A正确；
B．Y为N元素，Z为Na元素，二者形成的简单离子核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Y＞Z，故B正确；
C．X为B元素，BCl3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故C错误；
D．Y为N元素，W为H元素，YW3分子为NH3，中心原子N的价层电子对数=3+=4，则N原子采用sp3杂化，故D正确；
答案选C。
11．C
【详解】A．红外光谱图中有C－H、O－H、C－O，因此至少有碳氢键，氧氢键，碳氧单键三种化学键，故A正确；
B．该有机物分子有三个吸收峰，该有机物分子中有三种不同的氢原子，峰面积之比等于氢原子个数比为1：2：3，故B正确；
C．若不知A的分子式，则无法确定氢原子总数，故C错误；
D．若A的化学式为C2H6O，其结构简式有两种：CH3CH2OH或CH3OCH3，氢原子个数比为l：2：3，只能是CH3CH2OH，故D正确；
答案选C。
12．D
【详解】A．乳酸中含有羧基和羟基，可通过分子间的羧基反应得到聚乳酸，常用于可降解的塑料，故A正确；
B．石墨为层状结构的晶体，层与层之间存在范德华力，层间作用力较易被破坏，使得石墨具有很好的润滑作用，故B正确；
C．X射线衍射法常用于分析晶体结构，故C正确；
D．将重质油裂解为轻质油作为燃料并不能减少二氧化碳的排放，不能促进碳中和，故D错误；
故选：D。
13．A
【详解】A．为直线型分子，球棍模型为：，A错误；
B．s轨道与2个p轨道杂化，sp2杂化轨道模型：，B正确；
C．HIO是共价化合物，HIO的电子式：，C正确；
D．H原子的s轨道与Cl原子的p轨道重合形成共价键，用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：，D正确；
答案选A。
14．C
【详解】A．羟基是亲水基团，纤维素的1个葡萄糖单元中含3个羟基，纤维素吸水性较强与其结构中含多羟基有关，A正确；
B．羊毛纱线的主要成分是蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛气味，棉线主要成分是纤维素，灼烧时会有纸张气味，通过灼烧可鉴别羊毛纱线和纯棉线，B正确；
C．葡萄糖和麦芽糖均含有醛基，均属于还原性糖，都能与新制氢氧化铜悬浊液反应，故不能鉴别，C错误；
D．皮肤组成的重要成分是蛋白质，沾染浓硝酸会变黄是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应，D正确；
答案选C。
15．D
【详解】A．Na、Mg、Al的离子半径依次减小，离子电荷数逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al > Mg> Na，A错误；
B．C原子半径小于Si原子半径，键能大小：C- C键>C- Si键>Si- Si键，所以硬度的大小：金刚石>碳化硅>晶体硅，B错误；
C．N、P、As都采取sp3杂化，且都有1对孤电子对，电负性N＞P＞As，键角依次减小，键角大小：，C错误；
D．碳酸盐分解的本质为碳酸根生成CO2和O2-，O2-与金属阳离子结合的过程，MgO、CaO、BaO中阳离子所带电荷相同、离子半径，则 晶格能：，所以热稳定性：，D正确；
答案选D。
16．D
【详解】A．由硫化硅的结构可知，其结构与二氧化硅相似，故为原子晶体，A错误；
B．由硫化硅的结构可知，硫化硅的化学式为SiS2，B错误；
C．1mol硫化桂中含有4molSi—S键，C错误；
D．硅、硫原子的杂化方式相同，均为sp3杂化，D正确；
答案选D。
17．C
【详解】A．甲苯能被高锰酸钾氧化，由现象可知甲苯中苯基使甲基活性增强，故A正确；
B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，可比较羟基上H的活泼性，故B正确；
C．水解后，检验溴离子在酸性条件下，水解后没有加酸，不能检验，故C错误；
D．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，可分液分离，故D正确；
故选：C。
18．A
【详解】由结构图和X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期，可知X为H，再由Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子和结构图可知，Y为C，Z为N，Q为O，W为Na；
A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，电负性大小为O>N>C>H，即Q>Z>Y>X，故A正确；
B．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径N3->O2->Na+，即Z>Q>W，故B错误；
C．水、氨气都存在分子间氢键，水常温呈液态，氨气呈气态，故简单氢化物的沸点H2O>NH3>CH4，即Q>Z>Y，故C错误；
D．阴离子中氢原子不满足8电子稳定结构，故D错误；
故答案为：A。
19．D
【详解】A． X中含有羰基、酯基2种官能团，故A错误；
B． X的分子式为，故B错误；
C． 甲基中碳是四面体构型，X分子中所有原子不可能在同一平面上，故C错误；
D． 分子中含有酚形成的酯，1molX与足量NaOH反应，最多消耗2molNaOH，故D正确；
故选D。
20．B
【详解】A．甲醛结构简式为，中心原子为C，价层电子对数为3，杂化类型sp2，立体构型为平面三角形，键角120°，A项正确；
B．稳定性和分子间氢键无因果关系，因为H—F键的键能大于H—Cl键，故HF比HCl稳定，B项错误；
C．碘和四氯化碳都属于非极性分子，水是极性分子，依据相似相溶原理，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，C项正确；
D．形成分子内氢键，形成分子间氢键，故前者沸点较后者低，D项正确；
故选B。
21．A
【详解】A．Zn与Cu相比，Zn的3d和4s轨道处于全满状态，能量低，稳定，失电子更难，故第一电离能：Zn＞Cu，故A错误；
B．C原子的价层电子对数为3和4，杂化方式分别为：sp2、sp3，故B正确；
C．Zn是30号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，核外的电子运动状态都是不同的，即有多少电子，就有多少种运动状态，则基态Zn原子中有30种不同运动状态的电子，故C正确；
D．如图所示，具有空轨道的Zn原子分别与3个O原子和2个N原子形成配位键，Zn 的配位数为5，故D正确；
故选：A。
22．C
【详解】A．在基态多电子原子中，2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，故A错误；
B．含配位键的不一定是配合物，如铵根离子含有配位键，氯化铵不是配合物而是离子化合物，故B错误；
C．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有Sc、Cu、Ga、Br，共4种，故C正确；
D．水中的氢键可以表示为O—H…O，冰中每摩尔水分子可以形成两摩尔氢键，故D错误；
选C。
23．B
【详解】A．乙酸乙酯在NaOH强碱溶液中会水解，故A错误；
B．水浴加热60℃制备硝基苯，则图中装置可制备硝基苯，故B正确；
C．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应，不能比较碳酸、苯酚的酸性，故C错误；
D．挥发的醇及生成的乙烯均可被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，不能检验乙烯，故D错误；
故选：B。
24．B
【详解】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度大于水，应该最后加入，A错误；
B．乙醚沸点低，遇明火易爆炸，所以蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源，B正确；
C．蒸馏时需用直型冷凝管，不用球形冷凝管，C错误；
D．乙醚的密度小于水，用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的上层，D错误；
故选B。
25．C
【详解】A．在常温下，甲醛与氨基酸中的氨基反应，生成羟甲基衍生物，可以达到捕获除去甲醛的目的，A正确；
B．聚氨酯为有机合成材料，属于有机高分子化合物，B正确；
C．将重质油裂化为轻质油作为燃料，燃烧过程中没有减少二氧化碳气体的排放，没有利于实现碳中和，C错误；
D．核酸由C、H、O、N、P五种元素组成，根据戊糖、碱基的不同，核酸分为两大类，即脱氧核糖核酸(简称DNA)与核糖核酸(简称RNA)，核酸是一类含磷的高分子化合物，D正确；
故选C。