山东省济南市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

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山东省济南市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

1. （2021春·山东济南·高二统考期末）乙氧酰胺苯甲酯常用作氨丙啉等抗球虫药的增效剂，其结构简式如图所示。下列关于乙氧酰胺苯甲酯的说法错误的是

A．所含官能团为酰胺基、醚键、酯基
B．与其苯环上取代基相同的芳香族化合物有9种
C．分子中最多有12个碳原子共面
D．其水解产物一定条件下都能发生缩聚反应
2. （2021春·山东济南·高二统考期末）某有机超强碱结构如图所示。下列说法错误的是

A．该有机物存在对映异构
B．该有机物核磁共振氢谱有12组峰
C．该有机物中C和N均有sp3和sp2两种杂化方式
D．该有机物中C、N、O三种元素形成的最简单氢化物分子的键角依次减小
3. （2022春·山东济南·高二统考期末）下列说法错误的是
A．苯酚具有一定的杀菌能力，可以用作杀菌消毒剂
B．乙二醇能与水互溶，能显著降低水的凝固点，可用于汽车发动机防冻液
C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，可用来消毒饮用水
D．甲酸具有还原性，在工业上可用作还原剂
4. （2022春·山东济南·高二统考期末）下列说法正确的是
A．羟基的电子式为
B．聚丙烯的的链节为-CH2CH2CH2-
C．和为同一物质
D．的名称为2-乙烯苯
5. （2022春·山东济南·高二统考期末）下列关于HF、HCl、HBr、HI的性质说法错误的是
A．极性：HI C．还原性：HF 6. （2022春·山东济南·高二统考期末）下列说法正确的是
A．北京冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯属于共价化合物
B．晶体X射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定
C．金属的导电性、导热性和延展性都与金属键有关，金属光泽与金属键无关
D．液晶可用于制造显示器，是一类分子晶体
7. （2022春·山东济南·高二统考期末）邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色离子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+浓度的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．邻二氮菲分子中碳原子和氮原子杂化方式相同
B．[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为6
C．邻二氮菲中所有原子共平面
D．用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时，为防止OH-与Fe2+反应，酸性越强越准确
8. （2022春·山东济南·高二统考期末）一种由短周期主族元素组成的新型电池离子导体的结构如图所示，X、Y、Z原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期。下列说法错误的是

A．简单离子的半径：X>Y
B．工业上常通过电解Y的熔融氯化物获得单质Y
C．同主族元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强
D．同周期主族元素中第一电离能大于Z的元素有2种
9. （2022春·山东济南·高二统考期末）下列①～④四项叙述中，错误的有几项
①将补铁药片溶于水，滴加少许酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明补铁药片中含有Fe2+
②向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解
③向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加5～6滴2%CuSO4溶液，振荡，配制检验醛基的氢氧化铜悬浊液
④将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成
A．1 B．2 C．3 D．4
10. （2022春·山东济南·高二统考期末）聚碳酸酯(PC)可用于制作滑雪镜镜片，其一种合成反应式如下：

下列说法正确的是
A．上述反应为加聚反应
B．反应物A的化学式为COCl2，空间结构为三角锥形
C．物质X可由与Na2CO3反应制得
D．利用红外光谱仪测定PC的平均相对分子质量可得其聚合度
11. （2022春·山东济南·高二统考期末）有机物X可以发生如下转化，下列说法正确的是

A．X分子苯环上的一氯代物有9种 B．电解过程中X在阳极反应生成Y
C．Z可发生氧化、取代、加聚等反应 D．与足量NaOH溶液反应时，等物质的量X、Y、Z消耗NaOH的物质的量之比为1∶1∶2
12. （2022春·山东济南·高二统考期末）某链状有机物X(C7H10O4)在酸性条件下水解生成一种酸Y和一种醇Z，两者物质的量之比为1：2。下列说法错误的是
A．Y分子可能存在顺反异构体
B．Z的核磁共振氢谱可能存在两种吸收峰
C．X的同分异构体中可能存在芳香族化合物
D．符合上述条件的有机物X有5种(不考虑立体异构)
13. （2022春·山东济南·高二统考期末）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂错误的是(不考虑存放试剂的仪器)（  ）

实验目的
玻璃仪器
试剂
A
除去苯中少量的苯酚
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
浓溴水
B
葡萄糖的银镜反应
试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管
10%葡萄糖溶液、新制银氨溶液、蒸馏水
C
实验室制备乙烯
酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管
浓硫酸、乙醇、碎瓷片
D
检验溴乙烷中的溴元素
试管、胶头滴管、酒精灯
溴乙烷、氢氧化钠溶液、硝酸、硝酸银溶液

A．A B．B C．C D．D
14. （2022春·山东济南·高二统考期末）立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丙醇)存在如下转化关系，下列说法错误的是

A．N分子的同分异构体可能存在顺反异构
B．L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子
C．M的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有2种
D．L的同分异构体中，含四种化学环境氢的只有1种
15. （2022春·山东济南·高二统考期末）药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是

A．X分子中在同一平面内的原子最多有15个
B．X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种
C．1molY与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
D．物质Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子
16. （2022春·山东济南·高二统考期末）下图为CO2和C2H4在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法错误的是

A．该历程中Ni的杂化方式发生了变化
B．LnNi是催化剂，反应前后化学性质不变
C．若将CH3CH2I换为CH3I，则有机产物为
D．该过程总方程式为+HI
17. （2020春·山东济南·高二统考期末）路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是
A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱
B．根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应
C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键
D．BF3的键角大于BF
18. （2020春·山东济南·高二统考期末）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作定影剂，反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于切花保鲜。下列说法错误的是
A．基态Na+的核外电子存在10种运动状态
B．S2O的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3
C．欲测定切花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+
D．NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有8个Na+
19. （2020春·山东济南·高二统考期末）研究表明，黄芩苷能抑制新冠病毒，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是
A．分子中所有碳原子可能在同一平面内
B．黄芩营可以形成分子内氢键
C．黄芩普可以发生取代、加成、氧化反应
D．1 mol黄芩苷最多能与6 mol NaOH反应
20. （2020春·山东济南·高二统考期末）石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。可利用碳化硅制备高品质石墨烯材料。下列说法正确的是
A．24 g石墨烯约含1 mol六元碳环
B．碳化硅晶胞与金刚石晶胞结构相似
C．石墨烯的熔点低于碳化硅
D．利用碳化硅制备石墨烯的过程属于物理剥离
21. （2021春·山东济南·高二统考期末）有机化合物G是合成抗真菌药物的重要中间体，结构简式如下图。下列说法正确的是

A．G的分子式为C11H13O5Cl
B．G分子仅能发生取代、氧化、加成反应
C．G分子含有σ键、π键、大π键等化学键
D．1 mol G最多可与3 mol H2加成，最多与3 mol NaOH反应
22. （2021春·山东济南·高二统考期末）下列物质分离提纯的方法错误的是

A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分离提纯实验室制取的硝基苯选择装置：④③
C．分离乙二醇(沸点为197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃)选择装置：③
D．提纯含不溶性杂质的粗苯甲酸，需经过加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作
23. （2021春·山东济南·高二统考期末）工业上常用反应制备粗硅，若碳过量还会生成SiC，下列说法正确的是
A．相对分子质量：C60＞SiO2＞SiC，因此熔沸点：C60＞SiO2＞SiC
B．SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为-4价，因此SiH4还原性小于CH4
C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键
D．键能：Si—H＜C—H，Si—Si＜C—C，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多
24. （2021春·山东济南·高二统考期末）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：Z＞Y＞X
B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X
C．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜Y
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
25. （2022春·山东济南·高二统考期末）SiCl4可发生水解反应，机理如下所示。下列说法错误的是

A．CCl4与SiCl4均是正四面体结构，稳定性SiCl4大于CCl4
B．CCl4与SiCl4均属于分子晶体，CCl4不能按照上述机理发生水解反应
C．SiCl4与H2O的中心原子均采取sp3杂化，键角：SiCl4大于H2O
D．基态Si原子核外有8种能量不同的电子

参考答案：
1. D
【详解】A． 所含官能团为酰胺基、醚键、酯基三种，故A正确；
B． 苯环含有3个不同的取代基，则对应的同分异构体有10种，则与该物质苯环上取代基相同的芳香族化合物有9种，故B正确；
C． 苯环上6个C，其它取代基上和6个碳均可通过单键旋转与苯环共面，分子中最多有12个碳原子共面，故C正确；
D． 水解产物含有甲醇、乙酸等，不能发生聚合反应，故D错误；
故选：D。
2. B
【详解】A． 连接4个不同基团的C为手性碳，只有与苯环直接相连的C具有手性，该有机物存在对映异构，故A正确；
B． 由结构可知含四个环己烷基相同，共含10种H，核磁共振氢谱有10组峰，故B错误；
C． 苯环上C、双键上N为sp2杂化，亚甲基、次甲基及与环己烷基相连的N均为sp3杂化，该有机物中C和N均有sp3和sp2两种杂化方式，故C正确；
D． 该有机物中C、N、O三种元素形成的最简单氢化物分子的中心原子均为sp3杂化，三种氢化物的VSEPR模型均为四面体形，水分子中含有2对孤对电子，氨气分子含有1对孤对电子，甲烷分子没有孤对电子，孤对电子之间排斥作用＞孤对电子与成键电子对之间排斥＞成键电子对之间排斥，键角：CH4＞NH3＞H2O，键角依次减小，故D正确；
故选B。
3. C
【详解】A．苯酚能使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，A项正确；
B．乙二醇能与水互溶，因乙二醇的水溶液凝固点很低，则可用作汽车发动机的抗冻剂，B项正确；
C．甲醛的水溶液俗称福尔马林，甲醛有毒，只能用于浸泡标本等，不能用于消毒饮用水或食物的防腐，C项错误；
D．甲酸的结构简式为HCOOH，含有醛基，具有强还原性，工业上可作还原剂，D项正确；
答案选C。
4. C
【详解】A． 羟基为中性基团，不带电，O周围应该有7个电子，A错误；
B．聚丙烯()的链节为 ，B错误；
C．为四面体结构，所以和是同一种物质 ，C正确；
D． 命名为苯乙烯，D错误；
故选C。
5. D
【详解】A．分子的极性，是与元素的电负性差值有关，差值越大的分子极性也大，故极性：HI B．键长越短，键能一般越大，故键能：HI C．单质氧化性F2>Cl2> Br2>I2，则还原性：HF D．HI、HBr、HCl都为分子晶体，且相对分子质量依次减小，HF含有氢键，则沸点：HCl 答案选D。
6. B
【详解】A．石墨烯属于碳的单质，故A错误；
B．判断晶体与非晶体最科学的方法是X−射线衍射实验，X−射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定，故B正确；
C．金属的导电性、导热性、延展性与金属键有关，由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽，因此金属光泽都与金属键有关，故C错误；
D．液晶可用于制造显示器，液晶不是晶体，故D错误。
综上所述，答案为B。
7. D
【详解】A．邻二氮菲分子中碳原子和氮原子均为双键两侧的原子，均采取sp2杂化 ，A正确；
B．邻二氮菲分子中的N原子可以与金属离子形成配位键，一个邻二氮菲(phen)中含有两个N原子，所以一个[Fe(phen)3]2+中含有配位键数为6，配位数为6 ，B正确；
C．邻二氮菲分子中碳原子和氮原子均为双键两侧的原子，均采取sp2杂化，所以所有原子共平面 ，C正确；
D．酸性增强，H+浓度越大，则H+与N原子会形成配位键，导致Fe2+的配位能力减弱，准确性降低，D错误；
故选D。
8. D
【分析】一种由短周期主族元素组成的新型电池离子导体的结构如图所示，X、Y、Z原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，Z形成6个共价键，X为-1价，若X为H，Y为Li，Z为31号元素（舍弃），若X为H，Y为Na，则Z为23号元素（舍弃），若X为F，Y为Na，Z的原子序数为35-9-11=15，为P元素，满足条件，以此分析解答。
【详解】A．F-、Na+的电子层结构相同，核电荷数大的半径小，则简单离子的半径：F-＞Na+，故A正确；
B．Y的熔融氯化物为氯化钠，钠的活泼性较强，工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠，故B正确；
C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，元素周期表中F元素的非金属性最强，则同主族元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强，故C正确；
D．P位于第三周期，主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，P的3p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期主族元素中第一电离能大于P的元素只有Cl元素，故D错误；
故答案选D。
9. B
【详解】①Fe2+、Cl－都能使酸性KMnO4溶液褪色，没有说明用什么酸酸化、口服液中也可能存在其它还原性物质，则溶液褪色，不能说明补铁药片中含有Fe2+，故①错误；②NaOH与碘水反应，干扰淀粉的检验，应取水解液直接加碘水检验淀粉，操作不合理，故②错误；③检验醛基在碱性溶液中与新制氢氧化铜悬浊液反应，则向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加5～6滴2%CuSO4溶液，振荡，配制检验醛基的氢氧化铜悬浊液，故③正确；④将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，乙烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故④正确；因此有2项错误，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
10. C
【详解】A．反应过程中有小分子生成，所以该反应为缩聚反应，A错误；
B．根据原子守恒，反应物A的化学式为COCl2，中心原子C形成3个σ键，没有孤电子对，所以价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，B错误；
C．酚类可以与碳酸钠发生反应， 中含有酚羟基，其可以与Na2CO3反应生成X，C正确；
D．红外光谱能测出有机物可能含有的官能团，其不能测定PC的平均相对分子质量，要测定平均相对分子质量可以用质谱仪，D错误；
故选C。
11. B
【详解】A．X苯环上含有7种氢原子，其苯环上的一氯代物有7种，A项错误；
B．X失去2个氢原子得到Y，则X发生氧化反应，故电解过程中X在阳极发生氧化反应生成Y，B项正确；
C．Z含有苯环、酚羟基、酯基，具有苯、酚、酯的性质，酚羟基能发生氧化反应，酚羟基、酯基能发生取代反应，Z不能发生加聚反应，C项错误；
D．羧基、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和NaOH以1∶1反应，X中含有一个羧基、Y中1个酯基水解生成1个羧基和1个酚羟基、Z中含有1个酚羟基和1个酯基水解生成1个羧基，所以与足量NaOH溶液反应时，等物质的量的X、Y、Z消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2，D项错误；
答案选B。
12. C
【分析】该链状有机物能在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，说明该有机物为酯类物质，水解生成的酸和醇的物质的量之比为1：2，则X是由二元酸和一元醇通过酯化反应得到的，X的不饱和度=，酯基的不饱和度是1，则X中含有2个酯基和1个碳碳双键，根据碳原子个数知，酸为含有碳碳双键且含有5个碳原子的二元酸，醇为CH3OH。
【详解】A．如果Y为HOOCCH=CHCH2COOH，双键两端的碳原子连有两个不同原子或原子团，则Y存在顺反异构，故A正确；
B．Z为CH3OH，则Z存在两种吸收峰，故B正确；
C．X的不饱和度是3，苯环的不饱和度是4，则X的同分异构体中不可能存在芳香族化合物，故C错误；
D．Y为含有碳碳双键且含有5个碳原子的二元酸，Z为CH3OH，含有碳碳双键且含有5个碳原子的二元酸的结构简式为CH2=CHCH(COOH)2、CH3CH=C(COOH)2、HOOCCH=CHCH2COOH、HOOCC(CH3)=CHCOOH、CH2=C(COOH)CH2COOH，则X有5种同分异构体，故D正确；
故答案选C。
13. A
【详解】A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚沉淀，但是溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，A选项错误；
B．在碱性溶液中发生银镜反应，且水浴加热，给出的仪器及试剂可完成实验，B选项正确；
C．乙醇在170℃浓硫酸催化下发生消去反应生成乙烯，给出的仪器及试剂可完成实验，C选项正确；
D．溴乙烷水解后会生成溴化钠，在酸性溶液中溴化钠和硝酸银反应生成溴化银沉淀，可以检验溴离子，给出的仪器及试剂可完成实验，D选项正确；
答案选A。
14. D
【分析】有机物M（2-甲基-2-丙醇）结构简式为(CH3)3COH，M在浓硫酸作用下发生消去反应产物只有一种，即为N，其结构简式为CH2=C(CH3)2，N与HCl加成反应后的产物L在NaOH水溶液中反应生成物为(CH3)3COH，故L为CH3CCl(CH3)2，由此来回答。
【详解】A．碳碳双键两端每一个碳原子上所连的原子或原子团不相同存在顺反异构，N的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，据此判断CH3CH=CHCH3存在顺反异构，故A正确；
B．手性碳即该碳原子上所连的4个原子或原子团各不相同，L的同分异构体有①CH2ClCH(CH3)2，②CH3CH2CHClCH3，③CH3CH2CH2CH2Cl，①③没有手性碳，只有②有手性碳，故B正确；
C．醇能被氧化为醛，需满足该醇羟基所连碳原子上至少有2个氢原子，M同分异构体有①CH2OHCH(CH3)2，②CH3CH2CHOHCH3，③CH3CH2CH2CH2OH，其中①③可以被氧化为醛，故C正确；
D．利用等效氢原子法判断，L的同分异构体有①CH2ClCH(CH3)2，②CH3CH2CHClCH3，③CH3CH2CH2CH2Cl，①有3种氢原子，②③有4种氢原子，故D错误；
故答案选D。
15. B
【详解】A．苯环、-OH、-CO-中是所有原子共平面，甲烷中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，则该分子中最多有16个原子共平面，故A错误；
B．X的同分异构体中含有苯环且能发生水解反应，说明含有酯基，取代基可能为HCOO-、-CH3，两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构；取代基可能为HCOOCH2-，取代基可能为CH3COO-，取代基可能为-COOCH3，各有1种位置异构，所以符合条件的同分异构体有6种，故B正确；
C．Y中酯基水解生成的羧基、溴原子水解生成的HBr都能和NaOH以1：1反应，Y分子中酯基水解生成1个羧基、生成1个HBr分子，1molY最多消耗2molNaOH，故C错误；
D．Z与足量氢气发生加成反应产物如图所示，含有4个手性碳原子，D错误；
故答案选B。
16. C
【详解】A．由图可知，反应②③中Ni的杂化方式相同，反应①中Ni外围增加两个键，反应④中Ni外围减少两个键，则历程中Ni的杂化方式发生了变化，A项正确；
B．由图可知，LnNi从反应①时参与反应，反应④中又生成LnNi，即为起始反应的反应物、终态反应的生成物，所以LnNi是催化剂，反应前后化学性质不变，B项正确；
C．根据生成丙烯酸乙酯的反应方程式可知，若将CH3CH2I换为CH3I，则产物为丙烯酸甲酯，C项错误；
D．由图可知，LnNi催化作用下，C2H4、CO2、CH3CH2I反应生成丙烯酸乙酯和HI，化学方程式为+HI，D项正确；
答案选C。
17. AC
【详解】A．根据路易斯酸碱电子论，能给出电子对的物质称为路易斯碱，所以NH3、H2O都是路易斯碱，A错误；
B．根据路易斯酸碱电子论，BF3能接受电子对称为路易斯酸，NH3能给出电子对称为路易斯碱，所以BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应，B正确；
C．NH3、BF3中不含有配位键，C错误；
D．BF3中心原子的杂化方式为sp2杂化，键角为120°，BF中心原子的杂化方式为sp3杂化，键角为109°28′，所以BF3的键角大于BF，D正确；
故选AC。
18. CD
【详解】A．基态Na+有10个核外电子，所以存在10种运动状态，A正确；
B．S2O的结构可以看做硫酸根中的一个氧原子被硫取代，结构和硫酸根类似，中心硫原子的孤电子对数为0，价层电子对数为4，所以空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3，B正确；
C．Na3[Ag(S2O3)2]中银离子与S2O形成配位键，无单独的银离子，不能用NaCl标准溶液滴定Ag+，C错误；
D．氯化钠晶体中每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，则每个Br-周围有6个Na+，D错误；
故选：CD。
19. AD
【分析】由结构可知分子式，分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、羰基、醚键等，有2个苯环，结合羧酸、醇、烯烃等有机物的性质来解答。
【详解】A．该有机物中下半部分的六元环结构中，碳原子为sp3，则分子中所有的碳原子不可能在同一平面内，故A错误；
B．黄芩营分子中有些单键可以旋转，羟基中的氢原子可以与另一羟基中的氧原子形成分子内氢键，故B正确；
C．含-COOH可发生取代反应、含-OH可发生取代、氧化反应，含碳碳双键可发生加成、氧化反应，故C正确；
D. 1 mol黄芩苷中含有1mol羧基和2mol酚羟基，所以最多能与3 mol NaOH反应，故D错误；
故选AD。
20. AB
【详解】A．石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，每个六元环具有的碳原子数为，即1mol六元环需要2mol碳原子，24 g石墨烯为2 mol，可形成1 mol六元碳环，A正确；
B．碳化硅晶胞与金刚石晶胞一样，是原子晶体，都是空间网状结构，结构相似，B正确；
C．石墨烯中的键长小于碳化硅的键长，键能更大，更稳定，石墨烯的熔点高于碳化硅，C错误；
D．从碳化硅制备石墨烯的过程产生了新的物质，属于化学变化，不属于物理剥离，D错误；
故选：AB。
21. AC
【详解】A．根据G的结构简式可知其分子式为C11H13O5Cl，A正确；
B．G分子中含有－OH原子，由于－OH原子团连接的C原子的邻位C原子上有H原子，因此还可以发生消去反应，B错误；
C．共价单键都是σ键，C、O共价双键中一个是σ键，一个是π键；在苯环中含有σ键、大π键，所以G分子含有σ键、π键、大π键等化学键，C正确；
D．G中只有苯环能够与H2发生加成反应，所以1 mol G最多可与3 mol H2加成；G分子中含有的酯基发生水解反应产生一个羧基和一个醇羟基，羧基及G分子中含有的Cl原子都可以与NaOH反应，则1 mol的G最多与2 mol NaOH反应，D错误；
故合理选项是AC。
22. AD
【详解】A．萃取时气体放出分液漏斗的上口要倾斜朝下，A错误；
B．硝基苯与水不互溶可选择分液，硝基苯与苯互溶但是沸点相差较大，可选择蒸馏，B正确；
C．分离乙二醇(沸点为197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃)选择装置：③，因为两者沸点相差较大可选择蒸馏的方法，C正确；
D．提纯含不溶性杂质的粗苯甲酸，需经过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶等操作，D错误；
答案选AD。
23. CD
【详解】A． SiO2、SiC都属于原子晶体，SiO2中硅氧键的键长小于SiC中碳硅键的键长，所以熔沸点：SiO2＞SiC，与共价键有关，属于分子晶体，熔沸点较低，因此熔沸点：SiO2＞SiC＞C60，故A错误；
B． SiH4中Si元素的非金属性小于CH4中C，因此SiH4还原性大于CH4，故B错误；
C． Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键，故C正确；
D． 键能：Si—H＜C—H，Si—Si＜C—C，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多，碳能形成双键、叁键、链状、环状等多种形式，而硅不能，故D正确；
故选CD。
24. CD
【分析】由图象和题给信息可知，浓度均为0.01mol•L-1的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数Z＞W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。
【详解】A． 周期表中同周期从左到右，元素的非金属性增强，电负性增大，电负性：Cl＞S＞Na，故A正确；
B． 电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，简单离子的半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，故B正确；
C． 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C错误；
D．氯的单质具有强氧化性，没有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，故D错误；
故选CD。
25. AD
【详解】A．Si原子半径比C原子半径大，Si-Cl键的键长比C-Cl键的键长长，Si-Cl的键能比C-Cl的键能小，稳定性SiCl4小于CCl4，故A错误；
B．C原子最外层为L层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，所以CCl4不能发生类似SiCl4的水解反应，故B正确；
C．SiCl4与H2O的中心原子价层电子对数均为4，中心原子均采取sp3杂化，但Si原子没有孤电子对，而O原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥力＞孤电子对与成键电子对之间排斥力＞成键电子对之间排斥力，故键角：SiCl4大于H2O，故C正确；
D．不同能级中电子能量不相同，同一能级中的电子能量相同，基态Si原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，核外有5种能量不同的电子，故D错误；
故答案选AD。