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山东省威海市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
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这是一份山东省威海市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编，共59页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题，实验题，元素或物质推断题，原理综合题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
山东省威海市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
一、单选题
1．（2020春·山东威海·高一统考期末）化学与我们的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制造芯片和光导纤维
B．液化石油气的主要成分为烃类物质
C．废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收
D．用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料
2．（2020春·山东威海·高一统考期末）下列化学用语表述正确的是
A．乙烯的球棍模型： B．氯的原子结构示意图：
C．中子数为10的氧离子： D．H2S的电子式：
3．（2020春·山东威海·高一统考期末）下列过程既有旧键断裂又有新键生成的是
A．HCl气体溶于水 B．汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀
C．固体氯化钠高温变熔融态 D．碘晶体升华
4．（2020春·山东威海·高一统考期末）10 mL浓度为1 mol•L－1的硫酸与过量的铁粉反应，若加入适量的下列溶液，既能提高反应速率又能增加氢气生成量的是
A．CuSO4 B．CH3COONa C．NaHSO4 D．Na2CO3
5．（2020春·山东威海·高一统考期末）下列对Zn-Cu原电池的描述合理的是
A．导线中电流的流向是：Zn极→Cu极
B．负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋
C．向Cu极移动
D．若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体
6．（2020春·山东威海·高一统考期末）磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定的疗效。其有效成分氯喹结构简式如图所示，下列有关氯喹的说法正确的是
A．该有机物属于合成高分子材料
B．分子式为C18H25ClN3
C．能发生取代反应和加成反应
D．既含离子键又含共价键
7．（2020春·山东威海·高一统考期末）在一定条件下发生如下反应：反应Ⅰ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ•mol－1反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2＝－297 kJ•mol－1反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)＋S(s) ΔH3。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数
B．反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量
C．ΔH3的数值为－254
D．ΔH的数值大小与物质的状态无关
8．（2020春·山东威海·高一统考期末）下列说法正确的是
A．和分子中每个碳原子都达到饱和，均属于烷烃
B．C4H9Cl有4种同分异构体，C4H10O属于醇类的同分异构体也有4种
C．煤的干馏、石油的分馏均是化学变化
D．向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加少量鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，再加水浑浊不消失
9．（2020春·山东威海·高一统考期末）实验室利用海带提碘过程中，可能使用到下列装置且装置无误的是
A．过滤 B．灼烧
C．分液 D．蒸馏
10．（2020春·山东威海·高一统考期末）“神舟十一号”飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是
A．酸性：H3AsO4＜H3PO4 B．还原性：AsH3＞PH3
C．原子半径：Ga＞As D．失电子能力：Ga＜As
11．（2020春·山东威海·高一统考期末）为防止铁管道腐蚀分别采取了如下甲、乙两种方法，下列有关说法错误的是
A．方法甲叫作牺牲阳极保护法，R可以选择Zn、Cu等金属
B．方法乙叫作外加电流阴极保护法
C．两种方法的实质均是阻止铁发生氧化反应而腐蚀
D．在潮湿的酸性土壤中，铁管道主要发生析氢腐蚀
12．（2020春·山东威海·高一统考期末）利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1＝－58kJ•mol－1。下列说法错误的是
A．催化剂参与了反应，不能改变∆H
B．催化剂能增大k正和k逆，但二者增大倍数不同
C．升高温度，CO2和H2转化率均降低
D．增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常数无影响
13．（2020春·山东威海·高一统考期末）如图，甲为石蜡分解装置图，乙为改进后的装置图，乙可明显缩短实验时间。下列说法错误的是
A．碎瓷片的作用是防止暴沸
B．矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用
C．酸性KMnO4溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应
D．乙的优点是反应物与催化剂充分接触，酒精灯火焰集中
14．（2020春·山东威海·高一统考期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA
B．标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个C－H键
C．在浓硫酸作用下1molCH3COOH和1molCH3CH2OH共热生成NA个乙酸乙酯分子
D．15g甲基(－CH3)中所含的电子数目为7NA
15．（2020春·山东威海·高一统考期末）某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，下列说法正确的是
A．当2v(H2) =3v(NH3)时，反应达到平衡状态
B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态
C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高
16．（2020春·山东威海·高一统考期末）利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。下列说法错误的是
A．通入O2一极发生还原反应
B．负极的电极反应式为：CH4－8e－+8OH－=CO2+6H2O
C．该电池总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
D．KOH溶液需要定期补充
17．（2020春·山东威海·高一统考期末）已知温度不同，NO2和CO之间发生反应的机理不同。
①673K时，NO2和CO发生基元反应(即一步完成)：NO2+CO = NO+CO2，其反应过程如图所示：
②473K时，则经过两步反应，反应机理是：NO2+NO2→NO+ NO3(慢)，CO+ NO3→NO2+CO2(快)。下列有关说法错误的是
A．相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高
B．473K时，总反应速率由第一步决定
C．使用催化剂可增加活化分子百分数，提高NO2的平衡转化率
D．温度不同反应机理不同，但都经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程
18．（2020春·山东威海·高一统考期末）a、b、c、d、e、f均为周期表中前20号元素，其最外层电子数与周期数之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：e＞b＞c
B．a、e两者的简单氢化物可直接化合生成离子化合物
C．简单氢化物的稳定性：e＞d
D．c、f两者的最高价氧化物对应的水化物互不反应
19．（2020春·山东威海·高一统考期末）某温度下，在2 L 密闭容器中投入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)，经测定前4 s内v(Z)＝0.05 mol•L－1•s－1，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法中错误的是
A．该反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B．前4 s内，v(X)＝0.075 mol•L－1•s－1
C．平衡时，Y的转化率为50%
D．12s和15s时的化学平衡常数一致
20．（2020春·山东威海·高一统考期末）用VB2－空气电池电解硝酸银溶液(a、b、c均为惰性电极)装置如图所示。VB2电极的反应式为：2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2O，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，则下列说法错误的是
A．原电池工作时总反应为：4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5
B．b电极为阳极，发生氧化反应
C．电解过程中，c电极表面先有固体物质析出，后有气泡产生
D．若B装置内的液体体积为100 mL(忽略体积变化)，则硝酸银溶液的物质的量浓度为0.4mol•L－1
21．（2021春·山东威海·高一统考期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．用铁桶贮存柠檬汁，用铝质容器盛装浓硫酸
B．泡沫灭火器适用于轮胎、木材、电器等的灭火
C．铅蓄电池充电时与电源正极相连的一极发生还原反应
D．“暖宝宝”、钢闸门接电源负极都应用了电化学原理
22．（2021春·山东威海·高一统考期末）下列说法正确的是
A．氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物
B．离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键
C．碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏
D．NaCl晶体中，Na+和Cl-之间通过静电引力形成离子键
23．（2021春·山东威海·高一统考期末）工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92.2kJ·mol-1对提高粮食产量发挥了重大作用。下列说法错误的是
A．N2的电子式：
B．NH3的形成过程可表示为：
C．298K时，在一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.2kJ
D．一定温度、压强下，当原料气n(N2)∶n(H2)=1∶3混合时，理论上平衡转化率最高
24．（2021春·山东威海·高一统考期末）下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是
A．Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu
B．负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e-=Zn2+
C．向Cu极移动
D．若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体
25．（2021春·山东威海·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，pH=1的HClO溶液中含有H+数为0.1NA
B．100mL0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，所含阳离子数目大于0.1NA
C．标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2充分混合后，气体分子总数为NA
D．电解精炼粗铜时，当阳极质量减少12.8g，阴极转移电子数目为0.4NA
26．（2021春·山东威海·高一统考期末）关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是
A．升高温度后(忽略溶液的挥发和Kw的改变)，氨水的pH大于NaOH溶液
B．分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大
D．与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大
27．（2021春·山东威海·高一统考期末）一定温度下，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)平衡体系中，c(Ba2+)和c()的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的KW不相等
B．a、b、c三点对应c(Ba2+)•c()的数值，a点最大
C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)=c()
D．a点对应的溶液中加入BaSO4固体，c(Ba2+)沿曲线向b、c点方向变化
28．（2021春·山东威海·高一统考期末）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：+2H+=H2O+CO2↑
D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
29．（2021春·山东威海·高一统考期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na＋、Fe3+、Cl-、
B．0.1mol·L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Cl-、CH3COO-、Cu2+
D．pH=1的溶液：K+、、、HSO3-
30．（2021春·山东威海·高一统考期末）如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是
A．侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
B．实验时先从装置③的d口通入足量NH3，再从c口通入足量CO2
C．若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，其发生装置可选用装置②
D．④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是e
31．（2021春·山东威海·高一统考期末）下列实验操作和现象及实验结论均正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向浓度均为0.1mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向两支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%双氧水，观察实验现象
探究浓度对化学反应速率的影响
C
将Na2S2O3溶液与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间
探究温度对化学反应速率的影响
D
室温用pH试纸测同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa)
酸性：HClO>CH3COOH
A．A B．B C．C D．D
32．（2021春·山东威海·高一统考期末）一种肼(N2H4)—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．a为空气，b为N2H4
B．M为正极，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C．电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室通过阴离子交换膜移到右室
D．当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗标准状况下11.2LO2
33．（2021春·山东威海·高一统考期末）乙烯(CH2=CH2)催化加氢的机理如图甲所示，其中“”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图乙所示。下列说法错误的是
A．①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂
B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键
C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1
D．CH2=CH2(g)+H2(g)⇌CH3CH3(g)，该反应的△H=(E3-E1)kJ·mol-1
34．（2022春·山东威海·高一统考期末）化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．用铝粉与氢氧化钠混合作为管道疏通剂使用
B．二氧化硅可直接用于制造芯片和太阳能电池
C．“热敷袋”与“冷敷袋”均是化学反应的热效应在生活中的应用
D．叠氮化钠可作汽车安全气囊气体发生剂
35．（2022春·山东威海·高一统考期末）下列对有机化合物的相关说法正确的是
A．酚醛树脂具有较强热稳定性，可用作阻燃保温材料
B．塑料、橡胶和纤维都是天然高分子化合物
C．淀粉和纤维素在人体内均可水解为葡萄糖
D．液化石油气和沼气的主要成分都是甲烷
36．（2022春·山东威海·高一统考期末）《Science》报道，中科院天津工业生物研究所以和为原料，氧化锌为催化剂先合成甲醇，再经合成葡萄糖等共11步反应，实现了从到淀粉的全合成。下列有关说法错误的是
A．和反应生成的方程式为：
B．甲醇的电子式为：
C．葡萄糖分子中含有4个不对称碳原子(手性碳原子)
D．基态锌原子的价电子轨道表示式为：
37．（2022春·山东威海·高一统考期末）下列说法正确的是
A．由分子组成的物质中一定存在化学键
B．某化合物熔融态能导电，证明该化合物中含有离子键
C．共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键
D．三分子中，键角最大
38．（2022春·山东威海·高一统考期末）实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，在实验室中选用上述仪器(数量不限)不能完成的实验是
A．制备乙酸乙酯
B．验证非金属性：
C．灼烧海带后，从海带灰中提取碘
D．除去蛋白质溶液中的杂质
39．（2022春·山东威海·高一统考期末）下列有关推断错误的是
A．铁、碳与氯化铁溶液组成原电池，铁极发生氧化反应
B．铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中，和电子均向银极移动
C．盐酸与氢氧化钠反应的能量变化可用上图简单表示
D．的能量变化如图所示，可推出反应物的键能总和大于生成物的键能总和
40．（2022春·山东威海·高一统考期末）在固定容积的密闭容器中充入一定量a、b两种气体，反应过程中a、b物质的量的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式为： B．B、C两点的反应速率相等
C．反应进行到和时刻，反应程度最小的是时刻 D．A、B、C三点均为平衡点
41．（2022春·山东威海·高一统考期末）比较镁和铝金属性强弱的方法正确的是
A．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别与热水作用，比较产生气泡的快慢
B．比较两种金属的熔点
C．氢氧化镁碱性比氢氧化铝强
D．将形状、大小相同的两种金属单质和足量盐酸反应，比较产生气体的量
42．（2022春·山东威海·高一统考期末）已知短周期元素X、Y、Z、Q和R在周期表中的相对位置如下图所示，其中X的最高化合价为。下列说法错误的是( )
X
Y
Z
Q
R
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
B．还原性：
C．Z、R二者的简单氢化物间可反应生成含有共价键的离子化合物
D．化合物中，X原子杂化方式为
43．（2022春·山东威海·高一统考期末）下列装置或操作正确的是
A．用装置甲除去乙醇中的水
B．用装置乙除去甲烷中混有的乙烯
C．用装置丙验证苯与液溴反应有生成
D．装置丁铜片上有气泡，则可证明铜在一定条件下可与稀硫酸反应放氢气
44．（2022春·山东威海·高一统考期末）下列关于有机化合物的结构、性质的说法正确的是
①戊烷有2种同分异构体，与乙烷互为同系物
②自制的米酒变酸是因为乙醇在酶的作用下生成了乙酸
③蛋白质和油脂均能发生水解反应，其各自水解的产物相同
④煤的干馏和石油的裂化都是化学变化
⑤甲烷与氯气在光照条件下反应可生成
A．④⑤ B．①③ C．②⑤ D．②④
45．（2022春·山东威海·高一统考期末）某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为溶液和溶液，测得数据如图所示。下列说法错误的是
A．的反应速率
B．反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小
C．段速率变化的原因可能因为该反应放热
D．段速率变化的原因可能是反应物浓度减小
46．（2022春·山东威海·高一统考期末）根据下列实验操作和现象，其分析原因或得到的实验结论错误的是
实验操作和现象
分析原因或实验结论
A
向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热，没有砖红色沉淀生成
可能是因为制备氢氧化铜时碱没有过量
B
向溶液中滴加少量氯水，再滴加，振荡静置分层，上层无色，下层橙红色
证明非金属性
C
向无水乙醇和水中分别加入相同的金属钠，后者反应更剧烈
证明乙醇中羟基氢的活泼性比水中的弱
D
将乙酸乙酯与含酚酞的溶液混合，振荡后溶液颜色变浅
证明乙酸乙酯中含有乙酸
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
47．（2021春·山东威海·高一统考期末）实验室用0.01mol·L-1KOH标准溶液测定一元弱酸叠氮酸(HN3)的浓度。下列叙述错误的是
A．可选用酚酞做指示剂
B．开始平视，滴定终点仰视，测定结果偏低
C．KN3溶液呈碱性，其原因是：+H2O⇌HN3+OH-
D．滴定终点的溶液中：c(K+)=c()+c(HN3)-c(H+)
48．（2021春·山东威海·高一统考期末）室温下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A-、HA2-、A3-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
[已知：δ(X)=]
A．反应A3-+H2A-⇌2HA2-的平衡常数的值为105.2
B．将KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反应H2A-+OH-=HA2-+H2O发生的pH范围是4.7~9.8
C．欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，则需n(H3A):n(K2HA)=1:2
D．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的KH2A、K2HA混合溶液中：c(K+)>c(HA2-)>c(H2A-)>c(H+)>c(A3-)>c(OH-)
49．（2022春·山东威海·高一统考期末）2022年3月23日，神舟十三号航天员进行第二次太空授课，王亚平将小苏打和醋酸混合，先得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，再经结晶以后得到了热的“冰球”。下列说法正确的是
A．分子中键和键的比例为
B．同温度下将“液体球”溶于水可能得到醋酸钠的饱和溶液
C．“液体球”中存在离子键、共价键和氢键
D．结晶以后得到热的“冰球”，其形成原因是小苏打和醋酸反应过程放出热量
50．（2022春·山东威海·高一统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其价电子数之和为17，它们简单离子的电子层结构均相同。基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；基态Y原子p能级只有一个单电子；W在同周期元素的简单离子中半径最小。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：
B．简单氢化物的稳定性：
C．W原子的电子一定在比电子离核更远的区域运动
D．分子为极性分子
三、填空题
51．（2020春·山东威海·高一统考期末）我国传统酿造工艺历史悠久，流程一为由谷物酿酒的过程，流程二为饮酒后乙醇在人体内的转化过程。根据题给信息和所学知识回答下列问题：
(1)葡萄糖的结构简式为______________，所含官能团有醛基和______(写名称)。
(2)下列说法正确的是________。
a.由谷物酿造的酒，对人体有益而无害，可放心饮用
b.蛋白质、淀粉水解的最终产物分别是氨基酸和葡萄糖
c.交警用酒精检测仪(含K2Cr2O7)查“酒驾”，其实质是乙醇被氧化
d.脂肪属于高分子化合物，水解后才能被人体吸收
e.啤酒的度数一般是3～5(%vol)，表示的是100mL酒中含有3～5g乙醇
(3)实验室中实现③转化的化学方程式为__________________________________。
(4)阿司匹林() 是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸( ) 和乙酸反应得到，该反应的化学方程式为_______________________，其反应类型为____________。
四、计算题
52．（2021春·山东威海·高一统考期末）工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。
(1)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g) ⇌2CO2(g)+N2(g)，实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。
①与实验a相比，实验b采取的措施可能是_______，理由是_______；
②0~10min内，实验b对应条件下υ(NO)=_______；
③实验a条件下，反应的平衡常数Kc=_______。
(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) △H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①P1_______P2(填“>”“＜”)；升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)；
②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______，理由是_______；
③f点，=_______(保留三位有效数字)。
五、实验题
53．（2020春·山东威海·高一统考期末）为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题 (已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用) 。
(1)为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填序号，下同) ，选择的依据是_______________________。
(2)为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验___________。
(3)通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是____________________。
(4)根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为___________。
54．（2021春·山东威海·高一统考期末）草酸(H2C2O4)用途广泛，是一种易溶于水的二元有机弱酸，可与酸性KMnO4溶液发生反应：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。回答下列问题：
(一)探究外界条件对反应速率的影响
实验
编号
所加试剂及用量/mL
条件
溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.01mol·L-1
H2C2O4溶液
0.01mol·L-1
KMnO4溶液
3.0mol·L-1
稀H2SO4
水
温度/℃
1
8.0
2.0
2.0
3.0
20
t1
2
6.0
2.0
2.0
5.0
20
t2
3
6.0
2.0
2.0
5.0
30
t3
4
5.0
2.0
2.0
5.0
30
t4
(1)对比实验_______，可探究浓度对反应速率的影响；对比实验_______可探究温度对反应速率的影响。实验测得t3＜t2，由此得出的结论是_______。
(2)已知Mn2+对H2C2O4和KMnO4的反应有催化作用。实验2中产生CO2的速率υ(CO2)与时间t的关系如图所示。试说明理由_______。
(二)测定Ca2+含量
(3)盛装KMnO4溶液应选用_______滴定管，判断达到滴定终点的现象为_______；根据题给数据，测得该乳酸钙产品的纯度为_______(保留三位有效数字)。
55．（2022春·山东威海·高一统考期末）某小组制备钴(Ⅲ)氨配合物(，，且x、y均为整数)并测定其组成的实验如下。制备过程大量放热；制备的配合物不易溶于有机溶剂，能溶于水和盐酸，在低温时溶解度小，随温度的升高溶解度逐渐增大。已知：难溶于水，性质稳定，有较强还原性。
I.制备
①将和晶体溶于水并转入三颈瓶中，再加入少量活性炭粉末和足量浓氨水混匀，然后逐滴滴入足量的溶液。
②将上述混合物恒温反应20分钟。改用冰水浴结晶，过滤。
③将过滤所得沉淀转移到热盐酸中，并趁热过滤。再向滤液中慢慢加入浓盐酸，至析出大量晶体。
④过滤，用冷的盐酸洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥称重为。
II.测组成。此类配合物内界可解离，如：
⑤取适量上述产品，加入过量浓溶液煮沸，将放出的氨气用盐酸吸收，消耗盐酸。取煮沸后的溶液加过量酸化，用溶液滴定，消耗。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)步骤①中，在滴加浓氨水之前，如果不加固体，易生成___________沉淀(填化学式)，对制备不利。在加溶液之前加浓氨水的目的是___________。
(3)步骤③中“趁热过滤”的目的是___________。
(4)步骤④中采用乙醇洗涤的优点为___________。
(5)步骤⑤中加碱煮沸条件下生成氨气，说明___________(填微粒化学式)与的结合能力更强。
(6)该配合物的化学式为___________，三颈瓶中制备该配合物的化学方程式为___________。
(7)该实验的产率为___________。
六、元素或物质推断题
56．（2020春·山东威海·高一统考期末）a~h八种元素在周期表中的位置如图所示。按要求回答下列问题 (涉及化学式用相应元素符号表示)。
a
b
c
d
e
f
g
h
(1)元素g在周期表中的位置__________________。
(2)a与c形成的18e－微粒的电子式为_____，化合物dhc中含有的化学键为_____。
(3)依据对角线规则，b与f性质相似。已知f的碳化物(f4C3)与水反应的方程式为：f4C3+12H2O＝4f(OH)3+3CH4↑，则b的碳化物(b2C)与水反应的方程式为_____________。
(4)下列方案中不能证明非金属性h比g强的是__________。
①最高价氧化物对应水化物的酸性h比g的强
②单质与变价金属反应，产物的价态h比g的高
③简单气态氢化物对应水溶液的酸性h比g的强
④h的单质可将g的单质从其化合物中置换出来
(5)选择合适的试剂设计一个简单的实验方案，证明e、f二者金属性的强弱(写出实验药品、步骤、现象和结论)___________________________________。(可供选择的试剂：水、1mol•L－1盐酸、18.4 mol•L－1硫酸、1mol•L－1NaOH溶液)
57．（2022春·山东威海·高一统考期末）如图是短周期主族元素电负性与第一电离能的关系。回答下列问题：
(1)元素③基态原子的电子排布式为___________；元素⑪的离子结构示意图为___________。
(2)元素①⑤⑧组成的18电子的化合物，其空间构型为___________。
(3)元素⑧⑨⑩⑭形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)，元素⑥⑫⑬形成的简单氢化物，熔沸点由低到高的顺序是___________(填化学式)。
(4)实验室制备⑮单质的离子方程式为___________。
(5)我国研发的新能源汽车燃料电池工作原理如图所示，其中a为元素①与⑤形成的最简单化合物，b为元素⑦的单质，c为元素⑨的最高价氧化物对应水化物，反应后得到元素⑤的最高价含氧酸盐。则电极2上的电极反应式为___________。通入标准状况下，测得电路中转移电子，则该电池电能的利用率为___________。
七、原理综合题
58．（2020春·山东威海·高一统考期末）丁烷、丁烯是重要的化工原料，在化工业有重要的作用。回答下列问题：
(1)已知下列反应：
①C4H10(g)＝C4H8(g)＋H2(g) △H1＝＋123 kJ•mol－1
②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H2＝－242kJ•mol－1
则丁烷与氧气反应生成丁烯和水(g)的热化学方程式为______________________。
(2)一定温度下，在1 L恒容密闭容器中充入1mol丁烷，发生反应：C4H10(g)＝C4H8(g)＋H2(g)。图为丁烷和丁烯在平衡时的体积分数与T、P的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。
①105Pa时，图1中表示丁烯的曲线是______(填字母序号)。
②若在105Pa、500 ℃条件下，该反应经过10 min达到平衡状态，则0～10 min内氢气的生成速率v(H2)＝_______mol•L－1•min－1。此时，丁烷的平衡转化率为________。
③在104Pa、500 ℃条件下，该反应的化学平衡常数K＝_________。
④在一定条件下实际测得丁烯产率与温度关系如图所示。由图可知，温度高于590 ℃时，随着温度升高，丁烯产率降低，可能的原因是_______________。
59．（2021春·山东威海·高一统考期末）2021年6月17日我国成功发射神舟十二号载人飞船，顺利与空间站对接。飞船和空间站中CO2的清除和O2的再生是研究的重要问题之一、回答下列问题：
(1)空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生，流程如图所示。
①已知下列数据：
化学键
H—H
C—H
H—O
C=O
断裂化学键吸收的能量/(kJ·mol-1)
435
415
465
800
则“萨巴蒂尔反应”的热化学方程式为_______。
②“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有_______(写两条)。
(2)氢氧燃料电池与电解水装置配合使用，可实现充放电循环，应用于长寿命航天器中。
①CO2的富集与转化是O2再生的核心问题。“电化学富集法”是一种适合飞行器较长时间飞行的方法，装置如图所示。b极为_______极(填“正”或“负”)，a电极上发生的电极反应为_______。
②负载中电解水可实现O2的再生，阳极为_______(填“c”或“d”)，电极反应为_______。
③下列措施可提高O2生成速率的是_______。
A．提高电解时的电源电压 B．向水中加入少量的NaCl
C．适当提高电解液的温度 D．用金属铜作阳极
60．（2021春·山东威海·高一统考期末）下表是几种弱电解质的电离平衡常数K、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。
电解质
平衡方程式
K
Ksp
CH3COOH
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3⇌H++
⇌H++
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4
H3PO4⇌H++
⇌H++
⇌H++
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3·H2O
NH3·H2O⇌+OH-
1.76×10-5
AgBr
AgBr⇌Ag++Br-
5.4×10-13
AgCl
AgCl⇌Ag++Cl-
1.8×10-10
回答下列问题：
(1)室温下相同浓度的①CH3COONa②Na2CO3③NaH2PO4④Na2HPO4四种溶液，它们的pH由大到小的顺序为_______(填编号)。
(2)向Na2HPO4溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为____。
(3)25℃时，向10mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中滴加VmL0.01mol·L-1氨水，下列说法错误的是___。
A．若混合液pH>7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c()＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c()=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL0.01mol·L-1醋酸溶液中水的电离程度
(4)升高温度可增大AgBr的溶解度，不同温度下AgBr在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。回答下列问题：
①T1_______T2(填“＞”“=”或“＜”)；
②T1温度时，对于AgBr的沉淀溶解平衡体系，下列说法正确的是_______；
A．加入NaBr可使溶液由b点变为a点
B．升温可使溶液由b点变为d点
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点
D．T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点对应的溶液中，均有AgBr沉淀
③用饱和NaCl溶液处理少量AgBr沉淀，使其中的Br-全部转化到溶液中。该沉淀转化反应的平衡常数K=_______。
61．（2022春·山东威海·高一统考期末）丙烯腈(C3H3N)是重要的化工原料，可用于制取AS树脂及人造羊毛等。回答下列问题：
(1)以丙烯、氨气、氧气为原料，在催化剂作用下合成丙烯腈(C3H3N)的反应为：已知该反应放热，同时有副产物丙烯醛生成。影响该反应中平衡产率的条件为___________；如图为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为。时反应体系中___________(填“存在”或“不存在”)丙烯和氨气，理由是___________；高于丙烯腈产率降低的原因，除平衡移动因素外还可能是___________。
(2)丙烯腈在一定条件下可生成聚丙烯腈，其化学方程式为___________，该反应类型为___________。
(3)某化学纤维的结构为，用乙炔与有关物质反应可以生成该纤维的两种单体(用来合成高分子化合物的小分子化合物)，则由乙炔合成其单体的化学方程式分别为___________。
八、工业流程题
62．（2021春·山东威海·高一统考期末）硫酸镍晶体是重要的工业原料。某学习小组用处理过的工厂废弃物(主要含NiO、Fe2O3和Fe3O4，还有少量其他不溶性物质)制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，部分工艺流程如下：
常温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH
7.2
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH
8.7
3.2
9.0
回答下列问题：
(1)“滤液①”中含有的金属离子是_______；滤渣②的成分为_______。
(2)操作a所用到的玻璃仪器有_______。
(3)加H2O2的目的是(用离子方程式表示)_______。
(4)已知滤液②中c(Ni2+)=0.01mol·L−1，进行操作b时应控制pH范围为____，操作b为____、过滤、洗涤、干燥。
(5)利用上表数据，计算常温下Fe(OH)3的Ksp=____。
九、有机推断题
63．（2022春·山东威海·高一统考期末）下图是一些生产和生活中常见有机物的转化关系。
已知：(体积分数)的Y溶液可杀菌消毒，G是一种具有香味的液体。
回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为___________，物质L的官能团名称为___________，将L滴加到少量紫色石蕊溶液中，溶液变___________色。
(2)反应③的化学方程式为___________，其反应类型为___________；M为高分子化合物，其结构简式为___________。
(3)某同学设计如图装置实现Y到Z的转化。组装好仪器，在铜网中间部分加热片刻，然后交替通入氧气和Y气体，可观察到铜网明显的实验现象。
①实验过程中可观察到铜网的现象为___________，相应的化学方程式为___________。
②实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应也能继续进行，其原因为___________。
十、结构与性质
64．（2022春·山东威海·高一统考期末）铜铝在催化方面有重要作用，铜基催化剂可高效还原。回答下列问题：
(1)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
已知可以稳定存在但不存在，其主要原因是___________。
(2)与所有原子最外层均满足结构，则中碳原子的杂化方式为___________，属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，沸点：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。
(3)已知胆矾中原子间的连接关系如图所示。该晶体中不含有的作用力有___________(填标号)。
A．氢键 B．非极性键 C．极性键 D．金属键 E．配位键
已知胆矾晶体加热时，随温度升高可能会经历若干个反应过程。将胆矾缓缓加热，经历第一个过程充分反应后固体质量减轻___________g。然后继续加热到，得到黑色固体、水蒸气和另外三种气体(其中一种气体有漂白作用，其质量为)，则胆矾分解的总反应方程式为___________。
参考答案：
1．A
【详解】A.高纯硅可用于制造芯片，不能用于光导纤维，用于制光导纤维的是二氧化硅，A错误；
B.液化石油气主要是碳氢化合物所组成的，其主要成分为丙烷、丁烷以及其他的烷烃等，因此液化石油气的主要成分为烃类物质，B正确；
C.废旧电池中含有重金属，属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收，C正确；
D.乙烯-四氟乙烯共聚物是一种化学物质，具有良好的耐热、耐化学性能和电绝缘性能，因此用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料，D正确；答案选A。
2．B
【详解】A．为乙烯的比例模型，A错误；
B．氯原子核外共有17个电子，其原子结构示意图为，B正确；
C．根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为10的氧离子的质量数为10+8=18，则表示为：，C错误；
D．H2S为共价化合物，其电子式应该为，D错误；
答案选B。
3．B
【详解】A. HCl气体溶于水电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，没有新键形成，A不选；
B. 汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀发生化学反应，既有旧键断裂又有新键生成，B选；
C. 固体氯化钠高温变熔融态电离出钠离子和氯离子，只有离子键断裂，没有新键形成，C不选；
D. 碘晶体升华属于物理变化，化学键不变，D不选；答案选B。
4．C
【详解】A．加入硫酸铜，铁可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，但生成氢气的量不变，故A错误；
B．加入CH3COONa，醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B错误；
C．加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，且氢离子总量增加，故既能提高反应速率又能增加氢气生成量，故C正确；
D．加入碳酸钠溶液，与硫酸反应生成二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误；答案选C。
5．D
【详解】
A．金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，则导线中电流的流向是：Cu极→Zn极，A错误；
B．锌是负极，负极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋，B错误；
C．原电池中阴离子向负极移动，则向Zn极移动，C错误；
D．正极氢离子放电生成氢气：2H＋＋2e－＝H2↑，若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．氯喹的相对分子质量较小，不是高分子，A错误；
B．根据氯喹的结构简式可知，其分子式为C18H26ClN3，B错误；
C．氯喹分子中含有苯环和碳碳双键，可发生取代和加成反应，C正确；
D．分子中不含有离子键，D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A. 反应Ⅰ中各物质的化学计量数只能表示物质的量，不能表示分子个数，A错误；
B. 反应Ⅱ是放热反应，则反应中S(s)和O2(g)的总能量高于SO2(g)的总能量，B错误；
C. 根据盖斯定律可知反应Ⅰ+反应Ⅱ即得到反应Ⅲ的逆反应，所以ΔH3的数值为－254，C正确；
D. 物质的聚集状态不同，含有的能量不同，ΔH的数值大小与物质的状态有关系，D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．两种烃均属于饱和烃，为环烷烃，通式与烷烃不同，不属于烷烃，A错误；
B．C4H9Cl和属于醇类的C4H10O分子中除官能团—Cl和—OH外，剩下的基团均为—C4H9，—C4H9共有4种结构，因此C4H9Cl有4种同分异构体，C4H10O属于醇类的同分异构体也有4种，B正确；
C．石油的分馏是利用各组分的沸点不同进行分离的过程，是物理变化，C错误；
D．向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加少量鸡蛋清溶液，发生盐析，再加水沉淀会消失，D错误；
答案选B。
9．A
【详解】A. 该装置是过滤装置，能达到实验目的，A正确；
B. 灼烧应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中完成，B错误；
C. 分液时分液漏斗下端要仅靠烧杯内壁，C错误；
D. 蒸馏时冷却水应该是下口进上口出，D错误；答案选A。
10．D
【详解】A．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＞As，则酸性H3AsO4＜H3PO4，A正确；
B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性P＞As，则还原性AsH3＞PH3，B正确；
C．Ga与As同周期，且Ga位于As的左侧，同周期元素从左至右原子半径依次减小，因此原子半径：Ga＞As，C正确；
D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，失电子能力越强，因此失电子能力：Ga＞As，D错误；
答案选D。
11．A
【详解】A. 方法甲是将铁管道与金属R相连，因此叫作牺牲阳极保护法，R可以选择Zn，但不能选择Cu，因为铜放热金属性弱于铁，A错误；
B. 方法乙与外接电源负极相连，叫作外加电流阴极保护法，B正确；
C. 铁失去电子被氧化而被腐蚀，则两种方法的实质均是阻止铁发生氧化反应而腐蚀，C正确；
D. 在潮湿的酸性土壤中氢离子浓度较大，铁管道主要发生析氢腐蚀，D正确；答案选A。
12．B
【详解】A. 催化剂参与了反应，改变活化能，但不能改变∆H，A正确；
B. 催化剂能增大k正和k逆，由于能同等程度改变反应速率，所以二者增大倍数相同，B错误；
C. 正反应放热，升高温度平衡逆向进行，CO2和H2转化率均降低，C正确；
D. 正反应体积减小，增大压强平衡正向进行，提高了甲醇产率，由于平衡常数只与温度有关系，对化学平衡常数无影响，D正确；答案选B。
13．A
【详解】A．碎瓷片的作用是催化剂，不是防止暴沸，A说法错误；
B．矿渣棉浸透石蜡油可提供足量的石蜡油进行分解，保证产生足够多的气体供后续实验使用，B说法正确；
C．石蜡油分解产生的气体具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，C说法正确；
D．乙装置中催化剂MnO2与石蜡油形成糊状物，反应物与催化剂充分接触，同时使用防风罩可使酒精灯火焰更加集中，D说法正确；
答案选A。
14．A
【详解】A. 7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA，A正确；
B. 标准状况下苯是液体，2.24L苯中含有C－H键不是0.6NA个，B错误；
C. 酯化反应是可逆反应，在浓硫酸作用下1molCH3COOH和1molCH3CH2OH共热生成乙酸乙酯分子数小于NA个，C错误；
D. 15g甲基(－CH3)的物质的量是1mol，其中所含的电子数目为9NA，D错误；答案选A。
15．D
【详解】A．化学反应速率与化学计量数成正比，因此，无论反应是否平衡，始终有2v(H2)=3v(NH3)，则2v(H2) =3v(NH3)不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．反应在恒容容器中进行，根据质量守恒，反应前后气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，当密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．平衡后再充入NH3，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理只能削弱不能抵消可知，达到新平衡时，NH3的百分含量变大，C错误；
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，N2过量，因此达平衡时H2的转化率比N2的高，D正确；
答案选D。
16．B
【详解】利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池，反应中甲烷失去电子，氧气得到电子。则
A. 氧气得到电子，因此通入O2一极发生还原反应，A正确；
B. 负极甲烷发生失去电子的氧化反应，则负极的电极反应式为：CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O，B错误；
C. 根据以上分析可知该电池总反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，C正确；
D. 总反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，反应中消耗氢氧化钾，因此KOH溶液需要定期补充，D正确；答案选B。
17．C
【详解】A．反应物分子吸收能量可得到活化分子，因此相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高，A正确；
B．化学反应速率主要由慢反应决定，因此473K时，总反应速率由第一步决定，B正确；
C．催化剂可增加活化分子百分数，但不影响平衡移动，因此不能提高NO2的平衡转化率，C错误；
D．由题干信息可知，温度不同时，反应机理不同，但都是经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程，D正确；
答案选C。
18．D
【分析】a、b均位于第二周期，最外层电子数分别是5、6个，a是N，b是O；c、d、e均位于第三周期，最外层电子数分别是3、5、7个，因此c、d、e分别是Al、P、Cl；f位于第四周期，最外层电子数是1个，f是K，据此解答。
【详解】A.核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：e＞b＞c，A正确；
B.a、e两者的简单氢化物分别是氨气和氯化氢，可直接化合生成离子化合物氯化铵，B正确；
C.非金属性Cl＞P，则简单氢化物的稳定性：e＞d，C正确；
D.c、f两者的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化铝和氢氧化钾，二者反应生成偏铝酸钾和水，D错误；
答案选D。
19．C
【详解】A. 经测定前4 s内v(Z)＝0.05 mol•L－1•s－1，则生成Z的浓度是0.2 mol•L－1，根据图像可知消耗X是0.3mol/L，因此a：c＝3：2；反应进行到12s时消耗X和Y分别是0.6mol/L、0.2mol/L，因此a：b＝3：1，所以该反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g)，A正确；
B. 根据反应速率之比等于化学计量数之比结合Z的反应速率可知前4 s内，v(X)＝0.075 mol•L－1•s－1，B正确；
C. 平衡时消耗Y是0.2mol/L，所以Y的转化率为＝40%，C错误；
D. 12s和15s时温度相同，因此化学平衡常数一致，D正确；答案选C。
20．D
【详解】A. VB2电极为负极，负极反应式为：2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2O，正极氧气得到电子转化为氢氧根离子，则原电池工作时总反应为：4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5，A正确；
B. b电极与电源的正极相连为阳极，发生失去电子的氧化反应，B正确；
C. 电解过程中，c电极为阴极，开始银离子得到电子，然后氢离子得到电子，则表面先有固体物质析出，后有气泡产生，C正确；
D. 当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，其中阳极产生氧气，物质的量是0.01mol，体积是0.224L，则阴极产生0.01 mol氢气，所以析出单质银的物质的量是0.02mol，所以硝酸银的物质的量是0.02mol，若B装置内的液体体积为100 mL(忽略体积变化)，则硝酸银溶液的物质的量浓度为0.2mol•L－1，D错误；
答案选D。
21．D
【详解】A．柠檬汁中含有酸性物质，能够和铁反应，不能用铁桶贮存柠檬汁，而铝在浓硫酸中会钝化，以用铝制容器盛装浓硫酸，故A错误；
B．电器着火应该使用干粉灭火器，不能使用泡沫灭火器灭火，故B错误；
C．铅蓄电池充电时原电池正极接电源的正极做电解池的阳极失电子发生氧化反应，故C错误；
D．“暖宝宝”原理为利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能；水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，应用了电化学原理，故D正确；
故选D。
22．A
【详解】A． 氢元素和其他元素可形成共价化合物例如氯化氢、水等，也可形成离子化合物例如NaH等，A正确；
B．只要含有离子键的化合物都是离子化合物、离子化合物中也可以有共价键、例如氢氧化钠、铵盐等既有离子键、又有共价键，共价化合物中只含共价键，B错误；
C．碘晶体升华时克服的是分子间的作用力、HCl气体溶于水共价键被破坏，C错误；
D． NaCl晶体中，Na+和Cl-之间通过静电作用形成离子键，静电作用包括吸引力和排斥力， D错误；
答案选A。
23．C
【详解】A．氮原子的最外层有5个电子，则氮气中N原子之间形成3对共用电子，电子式为，故A正确；
B．氨气为共价化合物，其形成过程用电子式表示为：，故B正确；
C．298K时，在一密闭容器中充入1molN2和3molH2，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，为可逆反应，不能完全进行，充分反应后放出热量少于92.2kJ，故C错误；
D．一定温度、压强下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当原料气n(N2)∶n(H2)=1∶3混合时，二者恰好按照方程式的计量关系进行，达到平衡时的转化率最高，故D正确；
故选C。
24．C
【详解】A．Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu，A正确；
B．负极发生失电子的氧化反应，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，B正确；
C．原电池中阴离子移向负极，向Zn极移动，C错误；
D．Cu极电极反应式为2H++2e-=H2↑，若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol氢气，D正确；
答案选C。
25．B
【详解】A．未告知溶液的体积，无法计算pH=1的HClO溶液中含有的H+数，故A错误；
B．Fe3+水解生成氢离子，导致阳离子个数增多，所以100mL 0.5mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液中所含阳离子数目大于0.1NA，故B正确；
C．标准状况下，22.4LNO物质的量为1mol，11.2LO2的物质的量为0.5mol，二者混合，发生反应2NO+O2=2NO2，一氧化氮和氧气恰好反应生成1molNO2，但二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，2NO2⇌N2O4，所以混合后气体的分子总数小于NA，故C错误；
D．电解精炼铜时，由于阳极有铁、锌等杂质存在，铁、锌比铜活泼，电解时也要放电，溶解，若阳极质量减少12.8g，铁、锌和铜的摩尔质量不等，无法计算转移的电子数，因此无法判断阴极转移的电子数，故D错误；
故选B。
26．D
【详解】A．一水合氨是弱电解质、存在电离平衡，电离吸热，升高温度促进一水合氨电离，则氢氧根离子浓度增大、忽略溶液的挥发和Kw的改变，氨水中氢离子浓度下降、氨水的pH大于NaOH溶液，A正确；
B． 分别加入等量氯化铵固体后，则氨水中：铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离、氢氧根浓度下降。氢氧化钠溶液中：铵根离子和氢氧根相结合生成一水合氨、氢氧根浓度下降。故两溶液的pH均减小，B正确；
C． 稀释促进一水合氨电离，氨水中n(OH-)有所增大，而氢氧化钠溶液中的n(OH-)不变，则加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大，C正确；
D．室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，溶液中氢氧根离子浓度相同，而氨水的物质的量浓度比氢氧化钠物质的量浓度大得多。与等浓度的盐酸反应至中性，氨水对应的溶液为氯化铵和少量氨水的混合物，氢氧化钠对应的为氯化钠溶液，氯化铵的物质的量远大于氯化钠的物质的量，则NaOH溶液消耗盐酸的体积小，D不正确；
答案选D。
27．C
【详解】A．水的离子积常数只与温度有关。温度一定，则a、b、c三点对应的KW相等，A不正确；
B．曲线上的点都处于溶解平衡，溶度积常数只与温度有关。a、b、c三点对应KSP(BaSO4)=c(Ba2+)•c()的数值相等，B不正确；
C． BaSO4在水中形成的饱和溶液，由BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)知，c(Ba2+)=c()，C正确；
D． a点对应的溶液处于溶解平衡，且c(Ba2+) c()，若加入BaSO4固体，c(Ba2+) 、c()的浓度几乎不变，即使有变化，结果仍满足c(Ba2+) c()，故不会沿曲线向b、c点方向变化，D不正确；
答案选C。
28．D
【详解】A． 氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B． 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，得到铁离子、氯离子和溴单质：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B错误；
C．Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，故向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：+H+= ，C错误；
D． “胃舒平”主要成分为Al(OH)3，与盐酸反应生成氯化铝和水，故“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，D正确；
答案选D。
29．A
【详解】A．0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na＋、Fe3+、Cl-、互不反应，能大量共存，A符合题意；
B．具有氧化性， 亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性溶液中H+能与CH3COO-发生反应不能大量共存，碱性溶液中，Cu2+与氢氧根离子反应而不能大量共存，C不符合题意；
D．酸性条件下具有氧化性，HSO具有还原性， 故pH=1的溶液，H+、、HSO能发生氧化还原反应不能大量共存，H+与HSO能发生复分解反应不能大量共存，D不符合题意；
答案选A。
30．B
【详解】A． 侯氏制碱法：氨气极易溶于水，故先将氨气通入饱和食盐水到饱和、再通入足量二氧化碳气体，发生反应得到铵离子、碳酸氢根离子、因碳酸氢钠晶体溶解度小而结晶析出，则关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所得碳酸氢钠受热分解得到纯碱，A正确；
B． 氨气极易溶于水，若实验时从装置③的d口通入足量NH3，会产生倒吸现象，B错误；
C． 若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，为固态粉末和液体在室温下制备气体的反应，故其发生装置可选用装置②，C正确；
D． 饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，故④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是e，D正确；
答案选B。
31．A
【详解】A．AgCl和AgI沉淀类型相同。向浓度均为0.1mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，则AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，AgCl和AgI沉淀类型相同，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A正确；
B． Na2SO3溶液具、双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，得到硫酸根离子和水，没有明显现象，故不能通过这个反应探究浓度对化学反应速率的影响，B不正确；
C．测定硫代硫酸钠溶液跟稀硫酸反应的速率，以两溶液混合时开始计时，到溶液出现的浑浊，将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束计时，根据所需的时间判断反应速率的大小，C不正确；
D．“越弱越水解”，用pH试纸测同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa) ，则酸性： ，D不正确；
答案选A。
32．B
【详解】A．燃料电池中，通入燃料的一极为负极、电子从负极流出，通入助燃物的一极为正极，则a为空气，b为N2H4，A正确；
B．此电池为碱性燃料电池，M为正极，则电极反应为O2+4e-+2H2O =4OH-，B不正确；
C．燃料电池中，阴离子移向负极、按电子数守恒， 有关系式 ，则电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室正极区通过阴离子交换膜移到右室负极区，C正确；
D．负极反应式为：，正极电极反应为O2+4e-+2H2O =4OH-，按电子数守恒，,当有1mol即32gN2H4完全反应生成N2，消耗1molO2，则当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗0.5molO2、即标准状况下11.2LO2，D正确；
答案选B。
33．D
【详解】A． 由图知，①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂，A正确；
B．由图知，④中已没有碳碳双键、而是碳碳单键，则上述过程中CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键，B正确；
C．使用催化剂，能降低反应的活化能。途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1，C正确；
D．焓变ΔH =正反应的活化能−逆反应的活化能；则 CH2=CH2(g)+H2(g)⇌CH3CH3(g)，该反应的△H=(E1-E3)kJ·mol-1=(E2-E4)kJ·mol-1，D不正确；
答案选D。
34．B
【详解】A．利用铝粉与氢氧化钠混合反应生成氢气将堵塞物冲开，故用铝粉与氢氧化钠混合可作为管道疏通剂使用，A正确；
B．硅单质可直接用于制造芯片和太阳能电池，B错误；
C．“热敷袋”利用放热反应原理，“冷敷袋”利用吸热反应原理，均是化学反应的热效应在生活中的应用，C正确；
D．叠氮化钠受撞击分解产生钠和氮气，可作汽车安全气囊气体发生剂，D正确；
故答案为B。
35．A
【详解】A．酚醛树脂热稳定性强，不导电，可作阻燃保温材料，A正确；
B．塑料为合成高分子化合物，橡胶和纤维可能为天然高分子化合物，B错误；
C．纤维素在人体内不能水解，C错误；
D．液化石油气主要成分为短链的烷烃和烯烃，而沼气的主要成分为甲烷，D错误；
故选A。
36．D
【详解】A．结合质量守恒定律可知和反应生成的方程式为：，A正确；
B．由甲醇的结构简式逆向思考可得其电子式为，B正确；
C．葡萄糖的结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO，2,3,4,5号C均为手性碳，C正确；
D．Zn是30号元素，其价电子排布式为3d104s2，显然，其价电子包括3d轨道和4s轨道的电子，D错误；
答案选D。
37．B
【详解】A．稀有气体由分子组成，但稀有气体为单原子分子，分子内不存在化学键，A错误；
B．某化合物熔融态能导电，证明该化合物中含有离子键，B正确；
C．共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键，C错误；
D．三种分子的价层电子对数均为4，水中含2对孤电子对，氨气中含1对孤电子对，甲烷中不含孤电子对，孤电子对与孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小，故水的键角最小，D错误；
故选B。
38．C
【详解】A．制备乙酸乙酯需要用到：玻璃仪器选用试管，导管，酒精灯，分液漏斗，可实现，A不符合题意；
B．验证非金属性S>C>Si，即证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，可将硫酸加入碳酸氢钠溶液中，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，玻璃仪器选用试管、导管、烧杯、玻璃棒即可实现，B不符合题意；
C．从海带灰中提取碘需要将海带灰水浸后过滤，没有漏斗，不能实现，C符合题意；
D．除去蛋白质溶液中的硫酸铵溶液可采用渗析的方法，玻璃仪器用到烧杯和玻璃棒，可实现，D不符合题意；
故选C。
39．D
【详解】A．铁、碳与氯化铁溶液组成原电池，铁极失去电子发生氧化反应，A正确；
B．铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中，银极得电子为正极，和电子均向正极移动，B正确；
C．由图知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，盐酸与氢氧化钠反应为放热反应，其能量变化可用上图简单表示，C正确；
D．的能量变化如图所示，根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，可推出反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D错误；
故答案为D。
40．D
【详解】A．由图知，b物质的量在逐渐减少，a物质的量在逐渐增加，则b为反应物，a为生成物，达到平衡时，b物质的量的变化量为6mol，a物质的量的变化量为4mol，根据a、b物质的量的变化量之比等于反应方程式化学计量数之比可知，该反应的化学方程式为：，A正确；
B．B、C两点之后物质的量不再改变即为平衡点，反应速率相等，B正确；
C．反应正向进行，时刻达到平衡，时刻未达到平衡，但即反应程度最小的是时刻，C正确；
D．A点之后物质的量还在变化，不是平衡点，B、C两点之后物质的量不再变化，为平衡点，D错误；
故答案为D。
41．C
【详解】A．空气中放置已久的这两种元素的单质表面均能生成氧化物薄膜，与热水都不能反应，A错误；
B．熔点与金属性无直接关系，B错误；
C．通过最高价氧化物的水化物的碱性可以比较金属性，碱性越强，对应元素的金属性越强，C正确；
D．形状、大小相同的两种金属单质的物质的量不同，与足量盐酸反应产生氢气的体积不同，不能比较金属性，应比较形状、大小相同的两种金属单质和同浓度同体积盐酸反应产生气体的速率，D错误；
故选C。
42．B
【分析】X、Y、Z、Q和R均为短周期元素，根据它们在周期表中的相对位置知，X、Y、Z位于第二周期，Q和R位于第三周期，X的最高化合价为，说明其最外层只有3个电子，则X为B，Y为C，Z为N，Q为S，R为Cl；
【详解】A．Q和R位于同一周期，同一周期从左到右非金属性增强，元素非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则，A正确；
B．YQ2为CS2，YR4为CCl4，S元素还原性强于Cl元素，则还原性：，B错误；
C．Z、R二者的简单氢化物分别为NH3、HCl，两者间可反应生成含有共价键的离子化合物NH4Cl，C正确；
D．为BCl3，BCl3价层电子对数为3，没有孤对电子，X原子杂化方式为，D正确；
故答案为B。
43．A
【详解】A．乙醇中的水被生石灰吸收，再通过蒸馏的方法将乙醇蒸出，A正确；
B．乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，达不到除杂的目的，B错误；
C．液溴易挥发，挥发出的液溴通入硝酸银溶液中和HBr与硝酸银反应的现象一样，都产生淡黄色沉淀，故在验证苯与液溴反应有生成之前要加一个除杂装置，C错误；
D．装置丁铜片上有气泡，说明氢离子在铜片上得电子转化为氢气，不能证明铜在一定条件下可与稀硫酸反应放氢气，D错误；
故答案为A。
44．D
【详解】①戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，与乙烷互为同系物，错误；
②自制的米酒变酸是因为乙醇在酶的作用下生成了乙酸，正确；
③蛋白质水解产物为氨基酸，油脂水解产物为高级脂肪酸（盐）和甘油，错误；
④煤的干馏和石油的裂化都是化学变化，正确；
⑤1mol甲烷与4mol氯气在光照条件下反应可生成 一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，物质的量之和为1mol，错误；
故选D。
45．A
【分析】两者反应的离子方程式为：。
【详解】A．的反应速率，根据离子方程式，A错误；
B．该反应为放热反应，随着反应的进行反应速率先增大；反应物浓度减小后反应速率再减小，B正确；
C．根据选项B中分析，段速率变化的原因可能因为该反应放热，C正确；
D．根据选项B中分析，段速率变化的原因可能是反应物浓度减小，D正确；
故选A。
46．D
【详解】A．检验葡萄糖需要在碱性条件下进行，若无砖红色沉淀生成，可能是制备氢氧化铜时碱没有过量，A正确；
B．氯水中的氯气将溴离子氧化为溴单质，加四氯化碳后溴单质被萃取到四氯化碳层，下层为橙红色，可证明非金属性：Cl>Br，B正确；
C．无水乙醇和水分别与金属钠反应，水与钠反应速率快，说明水中羟基上的氢原子活性更高，C正确；
D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，消耗氢氧化钠，故颜色会变浅，不能证明乙酸乙酯中含有乙酸，D错误；
故选D。
47．BD
【详解】A．KN3是强碱弱酸盐，水溶液因水解呈显碱性，故可选用酚酞做指示剂，A正确；
B． 开始平视，滴定终点仰视，导致标准溶液体积偏大，则测定结果偏高，B不正确；
C． KN3溶液因水解呈碱性，其原因是：+H2O⇌HN3+OH-，C正确；
D． 滴定终点所得为KN3溶液：据电荷守恒则有：c(K+)+c(H+)=c(-)+c(OH-)，根据物料守恒，则c()+c(HN3)= c(K+)， D不正确；
答案选BD。
48．CD
【分析】室温下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，存在电离平衡：H3A H++H2A-，H2A-H++HA2-，HA2-H++A3-，，由图知，pH=7.2时δ(H2A-)=δ(HA2-)=0.5，则，，由图知，pH=12.4时δ(A3-)=δ(HA2-)=0.5，则。
【详解】A．反应A3-+H2A-⇌2HA2-的平衡常数的值为 ，A正确；
B． 由图知，将KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反应H2A-+OH-=HA2-+H2O发生的pH范围是4.7~9.8，B正确；
C．pH=7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)中，δ(H2A-)=δ(HA2-)=0.5，若用H3A和K2HA按n(H3A):n(K2HA)=1:2配制，则按H3A+K2HA=2KH2A可知，所得溶液中KH2A和K2HA的物质的量之比为2:1，由，可知，、， KH2A和K2HA均水解大于电离呈碱性，且K2HA水解程度更大，则所得溶液中δ(H2A-)远大于δ(HA2-)，C错误；
D．结合C分析可知，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的KH2A、K2HA混合溶液呈碱性： c(H+) c(OH-)，D错误；
答案选CD。
49．BC
【详解】A．分子的结构式为：，键和键的比例为，A错误；
B．“液体球”为醋酸钠溶液的过饱和溶液，溶于水可能得到醋酸钠的饱和溶液，B正确；
C．“液体球”为醋酸钠溶液的过饱和溶液，钠离子和醋酸根之间为离子键，醋酸根和水中原子之间为共价键，C正确；
D．结晶以后得到热的“冰球”是因为醋酸钠结晶放出热量，D错误；
故选BC。
50．BD
【分析】基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，基态电子排布式为1s22s22p4，推出X为O，基态Y原子p能级只有一个单电子，电子排布式为1s22s22p1或1s22s22p5或1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，它们原子序数依次增大，且四种元素的简单离子的电子层结构均相同，因此Y的电子排布式为1s22s22p5，即Y为F，W位于第三周期，在同周期元素中W的简单离子中半径最小，即W为Al，四种元素的价电子数之和为17，则Z的价电子数为1，即Z为Na，据此分析；
【详解】根据上述分析，X为O，Y为F，Z为Na，W为Al；
A．利用同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，因此原子半径：r(Na)＞r(Al)＞r(O)＞r(F)，故A错误；
B．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，同周期从左向右非金属性增强，F的非金属性强于O，HF的稳定性强于H2O，故B正确；
C．能级、能层只是标明电子在该处出现的概率大小，并不表示电子运动的位置，所以Al原子的ns电子不一定在比(n－1)s电子离核更远的区域运动，故C错误；
D．XY2的化学式为OF2，空间构型为V形，OF2是由极性键构成的极性分子，故D正确；
答案为BD。
51． HOCH2(CHOH)4CHO 羟基 bc 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O +CH3COOH +H2O 取代反应(酯化反应)
【详解】(1)葡萄糖属于单糖，其结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，所含官能团有醛基和羟基。
(2)a.过度饮酒对人体有害，a错误；
b.蛋白质、淀粉水解的最终产物分别是氨基酸和葡萄糖，b正确；
c.交警用酒精检测仪(含K2Cr2O7)查“酒驾”，由于重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，所以其实质是乙醇被氧化，c正确；
d.脂肪属于酯类，相对分子质量没有超过10000，不属于高分子化合物，d错误；
e.啤酒的度数一般是3～5(%vol)，表示的是100mL酒中含有3～5mL乙醇，e错误；
答案选bc；
(3)反应③是乙醇转化为乙醛，则实验室中实现③转化的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
(4)阿司匹林()是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸( )和乙酸反应得到，根据原子守恒可知还有水生成，则该反应的化学方程式为+CH3COOH +H2O，其反应类型为取代反应。
52． 使用催化剂 反应速率加快，但平衡状态与实验a相同 0.05mol·L-1·min-1 1(mol·L-1)-1 > 减小 Kc>Kd=Ke d、e两点温度相同，所以Kd=Ke；CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)该反应为放热反应，c点温度低于e点，温度越低，K越大，所以Kc>Kd=Ke 1.79
【详解】(1)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g) ⇌2CO2(g)+N2(g)，压强随反应而变化，当压强不变时处于平衡状态。则：
①“早拐早平速率快”。那么曲线b比a反应速率更快。但是建立的平衡是相同的。因此，与实验a相比，实验b采取的措施可能是使用催化剂，理由是反应速率加快，但平衡状态与实验a相同；
② ，，得x=0.25mol/L，则0~10min内，实验b对应条件下；
③平衡常数只与温度有关。实验a、b反应温度相同，则实验a条件下，反应的平衡常数。
(2)①增压平衡朝着气体分子总数减少的方向移动即向右移动、一氧化碳的平衡转化率增大。由图知，P1时一氧化碳的平衡转化率大，则P1 P2；平衡时，=1，则，由图知，升温平衡左移，则升高温度，x(CH3OH)减小、 x(CO)、x (H2)增大，则减小；
②由图知、结合勒夏特列原理——升温，平衡朝着吸热方向移动，可推知：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)正反应是放热反应；平衡常数只与温度有关。c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为Kc>Kd=Ke，理由是d、e两点温度相同，所以Kd=Ke；CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)该反应为放热反应，c点温度低于e点，温度越低，K越大，所以Kc>Kd=Ke；
③c点已平衡，则=1，，则x(CO)=， x (H2)= ， x(CH3OH)= ，则。f点，，则x(CO)=， x (H2)= ， x(CH3OH)= ， ，则 (保留三位有效数字)。
53． ②和③ 反应物浓度和催化剂相同，只有温度一个变量(或不同) ①③④ 实验⑤比实验③反应物浓度大，反应速率快 升高温度、使用催化剂、增大H2O2的浓度
【分析】(1)为探究温度对化学反应速率的影响，需要保证除温度外的条件完全相同，据此分析判断；
(2)为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，需要保证除催化剂外的条件完全相同，据此分析判断；
(3) 比较实验⑤和实验③反应条件的差别，据此分析解答；
(4)根据上述实验，从温度、浓度、催化剂等角度选取合适的措施。
【详解】(1)为探究温度对化学反应速率的影响，需要保证除温度外的条件完全相同，实验②和③反应物浓度和催化剂相同，只有温度一个变量，可以选择实验②和③探究温度对化学反应速率的影响，故答案为：②和③；反应物浓度和催化剂相同，只有温度不同；
(2)为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，需要保证除催化剂外的条件完全相同，实验①、③和④的温度、浓度均相同，只有催化剂不同，可以探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，故答案为：①③④；
(3) 实验⑤和实验③的温度和催化剂相同，但实验⑤的浓度更大，反应速率更快，现象更明显，故答案为：实验⑤比实验③反应物浓度大，反应速率快；
(4)根据上述实验，温度越高，浓度越大，使用催化剂，过氧化氢的分解速率均会加快，因此用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为：升高温度、使用催化剂、增大H2O2的浓度，故答案为：升高温度、使用催化剂、增大H2O2的浓度。
【点睛】本题的易错点为(2)，要注意增加对比实验④。
54． 1和2 2和3 其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越快 t0前，随反应的进行，c(Mn2+)增大，催化剂为主要影响因素，反应速率加快；
t0后，随反应的进行，反应物浓度减小，浓度为主要影响因素，反应速率减慢。 酸式 当滴入最后半滴KMnO4溶液后，溶液变为浅紫色并且半分钟内不褪色 90.8%
【分析】反应物的性质决定了反应速率的快慢，影响反应速率的条件有反应物的浓度、温度、催化剂等等，探究影响反应速率的因素时，需要进行单因子变量控制，例如：若要探究温度对反应速率的影响，那么做对比实验时，除了控制不同的反应温度外，其余条件都需相同。测定Ca2+含量流程为：乳酸钙经酸溶、加足量草酸铵、pH在4到5是的环境中被完全转化为草酸钙沉淀、草酸钙沉淀经与硫酸反应转变为草酸，再用高锰酸钾溶液滴定，经计算即可，据此回答。
【详解】(1) 由表知，实验1和2中，除了草酸浓度不同外，其余条件都需相同，则对比实验1和2，可探究浓度对反应速率的影响；由表知，实验2和3中，除了反应温度不同外，其余条件都需相同，则对比实验2和3可探究温度对反应速率的影响。实验测得t3＜t2，说明实验3中反应速率快。由此得出的结论是：其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越快。
(2)由图知，t0前，反应速率加快；t0后，反应速率减慢。已知Mn2+对H2C2O4和KMnO4的反应有催化作用、结合分析可知： t0前，随反应的进行，c(Mn2+)增大，催化剂为主要影响因素，反应速率加快；t0后，随反应的进行，反应物浓度减小，浓度为主要影响因素，反应速率减慢。
(3) 高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管，因此盛装KMnO4溶液应选用酸式滴定管。酸性KMnO4溶液滴定草酸(H2C2O4)中，反应为，高锰酸钾被还原出现褪色现象，则达到滴定终点的现象为：当滴入最后半滴KMnO4溶液后，溶液变为浅紫色并且半分钟内不褪色；根据题给数据，，由分析、结合元素质量守恒可知：草酸、草酸钙及乳酸钙的物质的量均为，则乳酸钙产品的纯度为 (保留三位有效数字)。
55．(1)分液漏斗
(2) 将不易被氧化的转化为具有较强还原性的
(3)除去活性炭并防止产品析出
(4)产品损失少
(5)
(6) 或
(7)
【分析】反应物在三颈烧瓶中反应制备配合物，反应完全后冰水浴降低其溶解度，配合物结晶析出，因配合物在热的水或盐酸溶液中溶解度高，将结晶后得到的产物溶于热盐酸并趁热过滤除去活性炭，再加浓盐酸析出晶体，用有机溶剂洗涤，得到干燥的产品。
（1）
由图可知仪器a的名称为：分液漏斗；
（2）
难溶于水，步骤①中，在滴加浓氨水之前，如果不加固体，易生成：沉淀；步骤①将Co2+转化为[Co(NH3)6]2+过程中，先加浓氨水后加过氧化氢溶液的目的是：将不易被氧化的Co2+转化为具有较强还原性的[Co(NH3)6]2+；
（3）
根据题中信息：制备的配合物能溶于水和盐酸，在低温时溶解度小，随温度的升高溶解度逐渐增大，故趁热过滤的目的是：除去活性炭并防止产品析出；
（4）
配合物难溶于有机溶剂，故用乙醇洗涤的优点是：产品损失少；
（5）
步骤⑤中加碱煮沸条件下生成氨气，说明与的结合能力更强；
（6）
吸收氨气消耗盐酸的物质的量为：，即生成氨气的物质的量为0.006mol；滴定氯离子消耗的银离子的物质的量为：，即氯离子的物质的量为0.003mol，故在配合物中氨气和氯离子的物质的量之比为：2:1，配合物化学式中氯离子总个数为3，故氨气总个数为6，配合物化学式为：；三颈瓶中制备该配合物的化学方程式为：或等合理答案；
（7）
由方程式可得出关系式：，原料氯化钴的物质的量为：，氯化铵的物质的量为：，氯化铵过量，故理论上生成配合物的质量为：，实际上得到的产品质量为1.07g，故产率为：。
56． 第3周期ⅥA族 离子键、共价键 Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑ ③ 取一小段镁条和铝条，用砂纸除去表面的氧化膜，分别放入盛有等体积1mol•L－1的盐酸(或热水)的两只烧杯中，镁条与盐酸反应的剧烈程度大于铝条与盐酸反应的剧烈程度，说明金属性Mg大于Al (其他合理答案也正确)
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，a为H元素，b为Be元素，c为O元素，d为Na元素，e为Mg元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素，据此结合元素及其化合物的性质进行分析解答。
【详解】(1)元素g为S元素，位于元素周期表第三周期第ⅥA族；
(2)H与O形成的18e-微粒为H2O2，为共价化合物，其电子式为，NaClO为离子化合物，Na+和ClO-形成离子键，ClO-中Cl和O形成共价键，因此NaClO含有的化学键有离子键和共价键；
(3)Be与Al的化学性质相似，根据已知，Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3+3CH4↑，则Be的碳化物(Be2C)与水反应的方程式为Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑；
(4)①最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，①可以证明；
②单质与变价金属反应，产物的价态越高，单质的氧化性越强，非金属性越强，②可以证明；
③氢化物的酸性强弱不能体现非金属强弱，③不能证明；
④Cl的单质可将S的单质从其化合物中置换出来，说明非金属性Cl＞S，④可以证明；
故答案选③；
(5)根据题干中提供的试剂，可采用以下实验证明Mg和Al的金属性强弱：取一小段镁条和铝条，用砂纸除去表面的氧化膜，分别放入盛有等体积1mol•L－1的盐酸(或热水)的两只烧杯中，镁条与盐酸反应的剧烈程度大于铝条与盐酸反应的剧烈程度，说明金属性Mg大于Al。
57．(1)
(2)四面体
(3)
(4)
(5)
【分析】图示中蓝线为第一电离能，③和⑩比周围元素的第一电离能高，应为同周期元素第一电离能变化规律，且核外电子排布应为全满或半满结构，⑧的电负性为4.0，为F，故③和⑩只能为Mg和P，第一电离能为第3周期元素，故元素分别为：⑨Na、⑩Mg、⑪Al、⑫Si、⑬P、⑭S、⑮Cl；⑧的电负性为4.0，为F，同周期元素电负性呈增大趋势，各元素为②Li、③Be、④B、⑤C、⑥N、⑦O、⑧F，H的电负性介于B和C之间，故①为H。
（1）元素③为Be，基态原子的电子排布式为：；元素⑪为Al，离子结构示意图为：；
（2）元素①H、⑤C、⑧F组成的18电子的化合物为CH3F，其空间构型为：四面体；
（3）元素⑧F、⑨Na、⑩Mg、⑭S形成的简单离子分别为：F-、Na+、Mg2+、S2-，电子层数越多，半径越大，同层时核电荷数越大，半径越小，离子半径由小到大的顺序为：；元素⑥N、⑫Si、⑬P形成的简单氢化物分别为NH3、SiH4、PH3，三者均为分子晶体，氨气中含氢键，沸点最高，PH3相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高于SiH4，故熔沸点由低到高的顺序是：；
（4）元素⑮为Cl，实验室制备氯气的离子方程式为：；
（5）a为元素①与⑤形成的最简单化合物，为CH4，b为元素⑦的单质，为O2，c为元素⑨的最高价氧化物对应水化物，为NaOH，反应后得到元素⑤的最高价含氧酸盐，为碳酸钠。该装置为甲烷燃料电池，a处通入甲烷，电极1为负极，b处通入氧气，电极2为正极，电极反应为：；通入标况下11.2L甲烷，甲烷的物质的量为0.5mol，甲烷转化为碳酸根，1mol甲烷失去8mol电子，理论上共失去4.0mol电子，而电路中转移电子2.8mol，故电池电能的利用率为：。
58． 2C4H10(g)＋O2(g)＝2C4H8(g)＋2H2O(g) △H＝－238kJ•mol－1 c 0.02 20% 0.05 590℃后，副产物增多，所以丁烯产率降低
【详解】(1)已知：①C4H10(g)＝C4H8(g)＋H2(g) △H1＝＋123 kJ•mol－1
②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H2＝－242kJ•mol－1
则根据盖斯定律可知（①+②）×2即得到丁烷与氧气反应生成丁烯和水(g)的热化学方程式为2C4H10(g)＋O2(g)＝2C4H8(g)＋2H2O(g) △H＝－238kJ•mol－1。
(2)①丁烯是生成物，正反应吸热，升高温度平衡正向进行，丁烯的体积分数增大，正反应体积增大，增大压强平衡向逆反应方向进行，丁烯的体积分数减小，则105Pa时，图1中表示丁烯的曲线是c。
②若在105Pa、500 ℃条件下，该反应经过10 min达到平衡状态，根据图象可知平衡时丁烯的体积分数是，根据三段式可知
所以，解得x＝0.2，则0～10 min内氢气的生成速率v(H2)＝0.02mol•L－1•min－1。此时，丁烷的平衡转化率为20%。
③在104Pa、500 ℃条件下，根据图象可知平衡时丁烷的体积分数是，根据三段式可知
所以，解得y＝0.2，该反应的化学平衡常数K＝＝0.05。
④根据图象可知590℃后，副产物增多，所以丁烯产率降低。
59． CO2(g)+4H2(g) ⇌CH4(g)+2H2O(g) ∆H=-180kJ·mol-1 降低温度、增大H2和CO2的原料比(合理即可) 正 H2-2e-+=H2O+CO2 d 4OH--4e-=2H2O+O2↑ AC
【详解】(1)①焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，则“萨巴蒂尔反应”的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g) ⇌CH4(g)+2H2O(g) ∆H=[(2×800+4×435)- (4×415+4×465)] kJ·mol-1=-180kJ·mol-1。
②可通过促使平衡向右移动的方法来提高CO2的平衡转化率，则可采取的措施有降低温度、增大H2和CO2的原料比(合理即可) (写两条)。
(2)①燃料电池中，通入燃料氢气的一极为负极，通入助燃物空气的一极为正极，由图知，b极为正极，a电极为负极，负极氢气失去电子发生氧化反应转化为水，且负极区产生大量二氧化碳，则a电极上发生的电极反应为H2-2e-+=H2O+CO2。
②电解池中，与电源正极相连的电极是阳极。则阳极为d，阳极上氢氧根失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑。
③想提高O2生成速率，则：
A．提高电解时的电源电压，则增大了电流、增大了单位时间内得失电子的物质的量，即加快了反应速率，A符合；
B．向水中加入少量的NaCl，引入氯离子，氯离子可以在阳极上失去电子发生氧化反应而得不到氧气，B不符合；
C．温度越高、反应速率越快。适当提高电解液的温度，则加快化学反应速率，C符合；
D．用金属铜作阳极，则铜可以在阳极上失去电子发生氧化反应而得不到氧气，D不符合；
则可提高O2生成速率的是AC。
60． ②④①③ CO2+H2O+=+ AB ＜ CD 3×10-3
【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据知，酸性：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞＞＞，结合酸性越强，对应钠盐的水解程度越小，溶液的碱性越弱，据此分析解答；CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数相等，等体积等浓度的醋酸和氨水混合，二者恰好反应生成醋酸铵，醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，据此分析判断；升高温度可增大AgBr的溶解度，即升高温度，Ksp(AgBr)增大，用饱和NaCl溶液处理少量AgBr沉淀，使其中的Br-全部转化到溶液中，发生AgBr+ Cl-⇌AgCl+Br-，据此分析解答。
【详解】(1) 酸的电离平衡常数越大，其溶液酸性越强，根据表中数据知，酸性：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞＞＞，酸性越强，对应钠盐的水解程度越小，溶液的碱性越弱，则pH由大到小的顺序为②④①③，故答案为：②④①③；
(2)酸性：H2CO3＞＞＞，向Na2HPO4溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为CO2+H2O+=+，故答案为：CO2+H2O+=+；
(3) 25℃时，向10mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中滴加VmL0.01mol·L-1氨水。CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数相等，等体积等浓度的醋酸和氨水混合，二者恰好反应生成醋酸铵，醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性。A．若混合液pH＞7，溶液显碱性，则氨水过量，即V＞10，故A错误；B．若混合液pH＜7，则CH3COOH过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c()＜c(CH3COO-)，故B错误；C．V=5时，混合液中含有等物质的量浓度的CH3COOH和醋酸铵，根据物料守恒得2c(NH3•H2O)+2c()=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正确；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离。V=10时，醋酸和氨水恰好反应生成醋酸铵，醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，溶液呈中性，混合液中水的电离程度大于10mL0.01mol·L-1醋酸溶液中水的电离程度，故D正确；故答案为：AB；
(4)①升高温度可增大AgBr的溶解度，即升高温度，Ksp(AgBr)增大，根据图象，T2时的Ksp(AgBr)＞T1时的Ksp(AgBr)，则T1＜T2，故答案为：＜；
②A．NaBr抑制AgBr电离，Br-的浓度增大，导致溶液中银离子浓度减小，可以使溶液由a点变为b点，故A错误；B．升温，Ksp(AgBr)增大，即c(Ag+)=c(Br-)都增大，不能使溶液由b点变为d点，故B错误；C．d点为不饱和溶液，蒸发溶剂，溶液中c(Ag+)=c(Br-)都增大，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，故C正确；D．在T1曲线上方区域(不含曲线)为过饱和溶液，温度不变，溶度积常数不变，因此T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点对应的溶液中，均有AgBr沉淀，故D正确；故答案为：CD；
③用饱和NaCl溶液处理少量AgBr沉淀，使其中的Br-全部转化到溶液中，发生AgBr+ Cl-⇌AgCl+Br-，平衡常数K=====3×10-3，故答案为：3×10-3。
61．(1) 温度、压强、浓度(合理即可) 存在 该反应为可逆反应，反应只能达到平衡状态不可能进行到底 发生副反应
(2) 加聚反应
(3)、
【解析】（1）
影响平衡产率，应是影响化学平衡移动，影响条件可以是温度、浓度、压强等；该反应为可逆反应，460℃时丙烯腈的产率最大，说明反应达到平衡，反应不能进行到底，反应物和生成物共存，因此该温度下，存在丙烯和氨气；460℃以后，产率降低，可能是该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，则丙烯腈的产率降低，产率降低，还可能是升高温度，发生副反应；故答案为温度、浓度、压强等；存在；该反应为可逆反应，反应只能达到平衡状态不可能进行到底；发生副反应；
（2）
丙烯腈的结构简式为CH2=CHCN，含有碳碳双键，通过加聚反应，得到高分子化合物，反应方程式为nCH2=CHCN；故答案为nCH2=CHCN；加聚反应；
（3）
的单体为CH2=CHCN和CH2=CHOOCCH3，CH≡CH与HCN发生加成反应：CH≡CH+HCNCH2=CHCN，CH≡CH与CH3COOH发生加成反应CH≡CH+CH3COOH CH2=CHOOCCH3；故答案为CH≡CH+HCNCH2=CHCN、CH≡CH+CH3COOH CH2=CHOOCCH3。
62． Ni2+、Fe2+、Fe3+ Fe(OH)3 烧杯、漏斗、玻璃棒 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 小于7.2 蒸发浓缩、冷却结晶 1.0×10-37.4
【分析】工厂废弃物(主要含NiO、Fe2O3和Fe3O4，还有少量其他不溶性物质)中加入稀硫酸，金属氧化物溶解、生成可溶性硫酸盐，经过滤得到的 “滤液①”中含有Ni2+、Fe2+、Fe3+；由图、表知，需把亚铁离子氧化成三价铁离子、再加氢氧化钠溶液调pH，得氢氧化铁沉淀，过滤，得硫酸镍溶液、经过蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，再经过滤、洗涤、干燥即可得到产品，据此回答。
【详解】(1)NiO、Fe2O3和Fe3O4和硫酸反应生成硫酸镍、硫酸铁和硫酸亚铁，则“滤液①”中含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+；加氢氧化钠溶液调pH，得氢氧化铁沉淀，则过滤所得滤渣②的成分为Fe(OH)3；
(2)操作a用于分离不溶性固体和液体的混合物，则为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(3) 为了除去溶液中的铁元素，需把亚铁离子氧化成三价铁离子再转变为氢氧化铁沉淀。双氧水是绿色氧化剂、加H2O2的目的用离子方程式表示为： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(4)从硫酸镍溶液中提取硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，采用结晶法，故要防止产生Ni(OH)2沉淀，由图知，滤液②中c(Ni2+)=0.01mol·L−1开始沉淀时的pH为7.2，则进行操作b时应控制pH范围为小于7.2。硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)属于结晶水合物，受热易失去结晶水，则操作b为蒸发浓缩、冷却结晶；
(5)铁离子沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH=3.2， ，则常温下。
63．(1) 羧基 红
(2) 酯化(取代)反应
(3) 红变黑、又变红交替出现 、 反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行
【分析】(体积分数)的Y溶液可杀菌消毒，Y为乙醇，G是一种具有香味的液体，G为酯。故X为乙烯，Y为乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，故Z为乙醛；乙醛氧化为乙酸，L为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得到G乙酸乙酯；M为高分子化合物，故乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，M为聚乙烯。
（1）根据分析，反应①的化学方程式为：；L为乙酸，官能团为羧基；乙酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
（2）反应③为乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：；反应类型为：酯化(取代)反应；M为聚乙烯，结构简式为：；
（3）①图示为乙醇和氧气在铜的催化作用下生成乙醛。集气瓶中混气，中间装置为乙醇的催化氧化反应，U型管中收集冷凝下来的乙醛。实验过程中铜丝与氧气生成氧化铜，颜色变化为红色变为黑色，乙醇与氧化铜反应生成铜和乙醛，黑色固体又变红，反应现象会持续交替出现，故实验现象为：红变黑、又变红交替出现；发生的反应为：、；②该反应为放热反应，实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应也能继续进行，其原因为：反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。
64．(1) A 的半径比大，无法形成离子
(2) 极性 ＞
(3) BD 0.54
【解析】（1）D为铝原子，电离最外层一个电子所需的能量为第一电离能，所需能量最小；BC为失去1个电子后形成的离子，电离最外层一个电子所需的能量为第二电离能，所需能量较大；A为铝失去第3个电子所需的能量，为第三电离能，所需能量最大；故选A；碘离子半径远大于氟离子，故无法形成离子；
（2）与所有原子最外层均满足结构，中碳原子的价层电子对数为2+=2，C原子采用sp杂化；分子含有极性键且结构不对称，属于极性分子；、均为分子晶体且相对分子质量更大，故的沸点更高；
（3）硫酸铜为铜离子和硫酸根离子构成的离子晶体，存在离子键，且硫酸根离子中存在极性共价键；结合图示可知，晶体中还存在氢键，铜和氧之间形成的配位键；故选BD；由图可知，在胆矾晶体平均每个中存在1个通过氢键结合的水分子，故随温度升高会首先失去1分子的结晶水，故将胆矾缓缓加热，经历第一个过程充分反应后固体质量减轻；根据质量守恒可知，加热到，得到黑色固体为氧化铜；其中一种气体有漂白作用则为二氧化硫，其质量为；反应生成二氧化硫，硫元素化合价降低，则必有元素化合价升高，故生成三种气体中会生成氧气，另一种气体为三氧化硫；、CuO、SO2的物质的量分别为、、，则根据氢元素、硫元素、氧元素守恒可知生成H2O、SO3、O2的物质的量分别为0.15mol、0.03mol -0.02mol =0.01mol、(0.03mol×4 -0.03mol -0.02mol ×2-0.01mol×3)÷2 =0.01mol，故反应中、CuO、SO3、SO2 、O2、H2O的物质的量之比为3：3：1:2：1:15，故方程式为：。
山东省威海市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
一、单选题
1．（2020春·山东威海·高一统考期末）化学与我们的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制造芯片和光导纤维
B．液化石油气的主要成分为烃类物质
C．废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收
D．用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料
2．（2020春·山东威海·高一统考期末）下列化学用语表述正确的是
A．乙烯的球棍模型： B．氯的原子结构示意图：
C．中子数为10的氧离子： D．H2S的电子式：
3．（2020春·山东威海·高一统考期末）下列过程既有旧键断裂又有新键生成的是
A．HCl气体溶于水 B．汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀
C．固体氯化钠高温变熔融态 D．碘晶体升华
4．（2020春·山东威海·高一统考期末）10 mL浓度为1 mol•L－1的硫酸与过量的铁粉反应，若加入适量的下列溶液，既能提高反应速率又能增加氢气生成量的是
A．CuSO4 B．CH3COONa C．NaHSO4 D．Na2CO3
5．（2020春·山东威海·高一统考期末）下列对Zn-Cu原电池的描述合理的是
A．导线中电流的流向是：Zn极→Cu极
B．负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋
C．向Cu极移动
D．若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体
6．（2020春·山东威海·高一统考期末）磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定的疗效。其有效成分氯喹结构简式如图所示，下列有关氯喹的说法正确的是
A．该有机物属于合成高分子材料
B．分子式为C18H25ClN3
C．能发生取代反应和加成反应
D．既含离子键又含共价键
7．（2020春·山东威海·高一统考期末）在一定条件下发生如下反应：反应Ⅰ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ•mol－1反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2＝－297 kJ•mol－1反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)＋S(s) ΔH3。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数
B．反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量
C．ΔH3的数值为－254
D．ΔH的数值大小与物质的状态无关
8．（2020春·山东威海·高一统考期末）下列说法正确的是
A．和分子中每个碳原子都达到饱和，均属于烷烃
B．C4H9Cl有4种同分异构体，C4H10O属于醇类的同分异构体也有4种
C．煤的干馏、石油的分馏均是化学变化
D．向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加少量鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，再加水浑浊不消失
9．（2020春·山东威海·高一统考期末）实验室利用海带提碘过程中，可能使用到下列装置且装置无误的是
A．过滤 B．灼烧
C．分液 D．蒸馏
10．（2020春·山东威海·高一统考期末）“神舟十一号”飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是
A．酸性：H3AsO4＜H3PO4 B．还原性：AsH3＞PH3
C．原子半径：Ga＞As D．失电子能力：Ga＜As
11．（2020春·山东威海·高一统考期末）为防止铁管道腐蚀分别采取了如下甲、乙两种方法，下列有关说法错误的是
A．方法甲叫作牺牲阳极保护法，R可以选择Zn、Cu等金属
B．方法乙叫作外加电流阴极保护法
C．两种方法的实质均是阻止铁发生氧化反应而腐蚀
D．在潮湿的酸性土壤中，铁管道主要发生析氢腐蚀
12．（2020春·山东威海·高一统考期末）利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1＝－58kJ•mol－1。下列说法错误的是
A．催化剂参与了反应，不能改变∆H
B．催化剂能增大k正和k逆，但二者增大倍数不同
C．升高温度，CO2和H2转化率均降低
D．增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常数无影响
13．（2020春·山东威海·高一统考期末）如图，甲为石蜡分解装置图，乙为改进后的装置图，乙可明显缩短实验时间。下列说法错误的是
A．碎瓷片的作用是防止暴沸
B．矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用
C．酸性KMnO4溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应
D．乙的优点是反应物与催化剂充分接触，酒精灯火焰集中
14．（2020春·山东威海·高一统考期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA
B．标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个C－H键
C．在浓硫酸作用下1molCH3COOH和1molCH3CH2OH共热生成NA个乙酸乙酯分子
D．15g甲基(－CH3)中所含的电子数目为7NA
15．（2020春·山东威海·高一统考期末）某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，下列说法正确的是
A．当2v(H2) =3v(NH3)时，反应达到平衡状态
B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态
C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高
16．（2020春·山东威海·高一统考期末）利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。下列说法错误的是
A．通入O2一极发生还原反应
B．负极的电极反应式为：CH4－8e－+8OH－=CO2+6H2O
C．该电池总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
D．KOH溶液需要定期补充
17．（2020春·山东威海·高一统考期末）已知温度不同，NO2和CO之间发生反应的机理不同。
①673K时，NO2和CO发生基元反应(即一步完成)：NO2+CO = NO+CO2，其反应过程如图所示：
②473K时，则经过两步反应，反应机理是：NO2+NO2→NO+ NO3(慢)，CO+ NO3→NO2+CO2(快)。下列有关说法错误的是
A．相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高
B．473K时，总反应速率由第一步决定
C．使用催化剂可增加活化分子百分数，提高NO2的平衡转化率
D．温度不同反应机理不同，但都经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程
18．（2020春·山东威海·高一统考期末）a、b、c、d、e、f均为周期表中前20号元素，其最外层电子数与周期数之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：e＞b＞c
B．a、e两者的简单氢化物可直接化合生成离子化合物
C．简单氢化物的稳定性：e＞d
D．c、f两者的最高价氧化物对应的水化物互不反应
19．（2020春·山东威海·高一统考期末）某温度下，在2 L 密闭容器中投入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)，经测定前4 s内v(Z)＝0.05 mol•L－1•s－1，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法中错误的是
A．该反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B．前4 s内，v(X)＝0.075 mol•L－1•s－1
C．平衡时，Y的转化率为50%
D．12s和15s时的化学平衡常数一致
20．（2020春·山东威海·高一统考期末）用VB2－空气电池电解硝酸银溶液(a、b、c均为惰性电极)装置如图所示。VB2电极的反应式为：2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2O，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，则下列说法错误的是
A．原电池工作时总反应为：4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5
B．b电极为阳极，发生氧化反应
C．电解过程中，c电极表面先有固体物质析出，后有气泡产生
D．若B装置内的液体体积为100 mL(忽略体积变化)，则硝酸银溶液的物质的量浓度为0.4mol•L－1
21．（2021春·山东威海·高一统考期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．用铁桶贮存柠檬汁，用铝质容器盛装浓硫酸
B．泡沫灭火器适用于轮胎、木材、电器等的灭火
C．铅蓄电池充电时与电源正极相连的一极发生还原反应
D．“暖宝宝”、钢闸门接电源负极都应用了电化学原理
22．（2021春·山东威海·高一统考期末）下列说法正确的是
A．氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物
B．离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键
C．碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏
D．NaCl晶体中，Na+和Cl-之间通过静电引力形成离子键
23．（2021春·山东威海·高一统考期末）工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92.2kJ·mol-1对提高粮食产量发挥了重大作用。下列说法错误的是
A．N2的电子式：
B．NH3的形成过程可表示为：
C．298K时，在一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.2kJ
D．一定温度、压强下，当原料气n(N2)∶n(H2)=1∶3混合时，理论上平衡转化率最高
24．（2021春·山东威海·高一统考期末）下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是
A．Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu
B．负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e-=Zn2+
C．向Cu极移动
D．若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体
25．（2021春·山东威海·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，pH=1的HClO溶液中含有H+数为0.1NA
B．100mL0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，所含阳离子数目大于0.1NA
C．标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2充分混合后，气体分子总数为NA
D．电解精炼粗铜时，当阳极质量减少12.8g，阴极转移电子数目为0.4NA
26．（2021春·山东威海·高一统考期末）关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是
A．升高温度后(忽略溶液的挥发和Kw的改变)，氨水的pH大于NaOH溶液
B．分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大
D．与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大
27．（2021春·山东威海·高一统考期末）一定温度下，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)平衡体系中，c(Ba2+)和c()的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的KW不相等
B．a、b、c三点对应c(Ba2+)•c()的数值，a点最大
C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)=c()
D．a点对应的溶液中加入BaSO4固体，c(Ba2+)沿曲线向b、c点方向变化
28．（2021春·山东威海·高一统考期末）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：+2H+=H2O+CO2↑
D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
29．（2021春·山东威海·高一统考期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na＋、Fe3+、Cl-、
B．0.1mol·L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Cl-、CH3COO-、Cu2+
D．pH=1的溶液：K+、、、HSO3-
30．（2021春·山东威海·高一统考期末）如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是
A．侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
B．实验时先从装置③的d口通入足量NH3，再从c口通入足量CO2
C．若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，其发生装置可选用装置②
D．④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是e
31．（2021春·山东威海·高一统考期末）下列实验操作和现象及实验结论均正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向浓度均为0.1mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向两支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%双氧水，观察实验现象
探究浓度对化学反应速率的影响
C
将Na2S2O3溶液与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间
探究温度对化学反应速率的影响
D
室温用pH试纸测同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa)
酸性：HClO>CH3COOH
A．A B．B C．C D．D
32．（2021春·山东威海·高一统考期末）一种肼(N2H4)—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．a为空气，b为N2H4
B．M为正极，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C．电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室通过阴离子交换膜移到右室
D．当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗标准状况下11.2LO2
33．（2021春·山东威海·高一统考期末）乙烯(CH2=CH2)催化加氢的机理如图甲所示，其中“”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图乙所示。下列说法错误的是
A．①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂
B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键
C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1
D．CH2=CH2(g)+H2(g)⇌CH3CH3(g)，该反应的△H=(E3-E1)kJ·mol-1
34．（2022春·山东威海·高一统考期末）化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．用铝粉与氢氧化钠混合作为管道疏通剂使用
B．二氧化硅可直接用于制造芯片和太阳能电池
C．“热敷袋”与“冷敷袋”均是化学反应的热效应在生活中的应用
D．叠氮化钠可作汽车安全气囊气体发生剂
35．（2022春·山东威海·高一统考期末）下列对有机化合物的相关说法正确的是
A．酚醛树脂具有较强热稳定性，可用作阻燃保温材料
B．塑料、橡胶和纤维都是天然高分子化合物
C．淀粉和纤维素在人体内均可水解为葡萄糖
D．液化石油气和沼气的主要成分都是甲烷
36．（2022春·山东威海·高一统考期末）《Science》报道，中科院天津工业生物研究所以和为原料，氧化锌为催化剂先合成甲醇，再经合成葡萄糖等共11步反应，实现了从到淀粉的全合成。下列有关说法错误的是
A．和反应生成的方程式为：
B．甲醇的电子式为：
C．葡萄糖分子中含有4个不对称碳原子(手性碳原子)
D．基态锌原子的价电子轨道表示式为：
37．（2022春·山东威海·高一统考期末）下列说法正确的是
A．由分子组成的物质中一定存在化学键
B．某化合物熔融态能导电，证明该化合物中含有离子键
C．共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键
D．三分子中，键角最大
38．（2022春·山东威海·高一统考期末）实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，在实验室中选用上述仪器(数量不限)不能完成的实验是
A．制备乙酸乙酯
B．验证非金属性：
C．灼烧海带后，从海带灰中提取碘
D．除去蛋白质溶液中的杂质
39．（2022春·山东威海·高一统考期末）下列有关推断错误的是
A．铁、碳与氯化铁溶液组成原电池，铁极发生氧化反应
B．铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中，和电子均向银极移动
C．盐酸与氢氧化钠反应的能量变化可用上图简单表示
D．的能量变化如图所示，可推出反应物的键能总和大于生成物的键能总和
40．（2022春·山东威海·高一统考期末）在固定容积的密闭容器中充入一定量a、b两种气体，反应过程中a、b物质的量的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式为： B．B、C两点的反应速率相等
C．反应进行到和时刻，反应程度最小的是时刻 D．A、B、C三点均为平衡点
41．（2022春·山东威海·高一统考期末）比较镁和铝金属性强弱的方法正确的是
A．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别与热水作用，比较产生气泡的快慢
B．比较两种金属的熔点
C．氢氧化镁碱性比氢氧化铝强
D．将形状、大小相同的两种金属单质和足量盐酸反应，比较产生气体的量
42．（2022春·山东威海·高一统考期末）已知短周期元素X、Y、Z、Q和R在周期表中的相对位置如下图所示，其中X的最高化合价为。下列说法错误的是( )
X
Y
Z
Q
R
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
B．还原性：
C．Z、R二者的简单氢化物间可反应生成含有共价键的离子化合物
D．化合物中，X原子杂化方式为
43．（2022春·山东威海·高一统考期末）下列装置或操作正确的是
A．用装置甲除去乙醇中的水
B．用装置乙除去甲烷中混有的乙烯
C．用装置丙验证苯与液溴反应有生成
D．装置丁铜片上有气泡，则可证明铜在一定条件下可与稀硫酸反应放氢气
44．（2022春·山东威海·高一统考期末）下列关于有机化合物的结构、性质的说法正确的是
①戊烷有2种同分异构体，与乙烷互为同系物
②自制的米酒变酸是因为乙醇在酶的作用下生成了乙酸
③蛋白质和油脂均能发生水解反应，其各自水解的产物相同
④煤的干馏和石油的裂化都是化学变化
⑤甲烷与氯气在光照条件下反应可生成
A．④⑤ B．①③ C．②⑤ D．②④
45．（2022春·山东威海·高一统考期末）某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为溶液和溶液，测得数据如图所示。下列说法错误的是
A．的反应速率
B．反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小
C．段速率变化的原因可能因为该反应放热
D．段速率变化的原因可能是反应物浓度减小
46．（2022春·山东威海·高一统考期末）根据下列实验操作和现象，其分析原因或得到的实验结论错误的是
实验操作和现象
分析原因或实验结论
A
向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热，没有砖红色沉淀生成
可能是因为制备氢氧化铜时碱没有过量
B
向溶液中滴加少量氯水，再滴加，振荡静置分层，上层无色，下层橙红色
证明非金属性
C
向无水乙醇和水中分别加入相同的金属钠，后者反应更剧烈
证明乙醇中羟基氢的活泼性比水中的弱
D
将乙酸乙酯与含酚酞的溶液混合，振荡后溶液颜色变浅
证明乙酸乙酯中含有乙酸
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
47．（2021春·山东威海·高一统考期末）实验室用0.01mol·L-1KOH标准溶液测定一元弱酸叠氮酸(HN3)的浓度。下列叙述错误的是
A．可选用酚酞做指示剂
B．开始平视，滴定终点仰视，测定结果偏低
C．KN3溶液呈碱性，其原因是：+H2O⇌HN3+OH-
D．滴定终点的溶液中：c(K+)=c()+c(HN3)-c(H+)
48．（2021春·山东威海·高一统考期末）室温下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A-、HA2-、A3-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
[已知：δ(X)=]
A．反应A3-+H2A-⇌2HA2-的平衡常数的值为105.2
B．将KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反应H2A-+OH-=HA2-+H2O发生的pH范围是4.7~9.8
C．欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，则需n(H3A):n(K2HA)=1:2
D．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的KH2A、K2HA混合溶液中：c(K+)>c(HA2-)>c(H2A-)>c(H+)>c(A3-)>c(OH-)
49．（2022春·山东威海·高一统考期末）2022年3月23日，神舟十三号航天员进行第二次太空授课，王亚平将小苏打和醋酸混合，先得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，再经结晶以后得到了热的“冰球”。下列说法正确的是
A．分子中键和键的比例为
B．同温度下将“液体球”溶于水可能得到醋酸钠的饱和溶液
C．“液体球”中存在离子键、共价键和氢键
D．结晶以后得到热的“冰球”，其形成原因是小苏打和醋酸反应过程放出热量
50．（2022春·山东威海·高一统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其价电子数之和为17，它们简单离子的电子层结构均相同。基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；基态Y原子p能级只有一个单电子；W在同周期元素的简单离子中半径最小。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：
B．简单氢化物的稳定性：
C．W原子的电子一定在比电子离核更远的区域运动
D．分子为极性分子
三、填空题
51．（2020春·山东威海·高一统考期末）我国传统酿造工艺历史悠久，流程一为由谷物酿酒的过程，流程二为饮酒后乙醇在人体内的转化过程。根据题给信息和所学知识回答下列问题：
(1)葡萄糖的结构简式为______________，所含官能团有醛基和______(写名称)。
(2)下列说法正确的是________。
a.由谷物酿造的酒，对人体有益而无害，可放心饮用
b.蛋白质、淀粉水解的最终产物分别是氨基酸和葡萄糖
c.交警用酒精检测仪(含K2Cr2O7)查“酒驾”，其实质是乙醇被氧化
d.脂肪属于高分子化合物，水解后才能被人体吸收
e.啤酒的度数一般是3～5(%vol)，表示的是100mL酒中含有3～5g乙醇
(3)实验室中实现③转化的化学方程式为__________________________________。
(4)阿司匹林() 是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸( ) 和乙酸反应得到，该反应的化学方程式为_______________________，其反应类型为____________。
四、计算题
52．（2021春·山东威海·高一统考期末）工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。
(1)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g) ⇌2CO2(g)+N2(g)，实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。
①与实验a相比，实验b采取的措施可能是_______，理由是_______；
②0~10min内，实验b对应条件下υ(NO)=_______；
③实验a条件下，反应的平衡常数Kc=_______。
(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) △H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①P1_______P2(填“>”“＜”)；升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)；
②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______，理由是_______；
③f点，=_______(保留三位有效数字)。
五、实验题
53．（2020春·山东威海·高一统考期末）为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题 (已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用) 。
(1)为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填序号，下同) ，选择的依据是_______________________。
(2)为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验___________。
(3)通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是____________________。
(4)根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为___________。
54．（2021春·山东威海·高一统考期末）草酸(H2C2O4)用途广泛，是一种易溶于水的二元有机弱酸，可与酸性KMnO4溶液发生反应：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。回答下列问题：
(一)探究外界条件对反应速率的影响
实验
编号
所加试剂及用量/mL
条件
溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.01mol·L-1
H2C2O4溶液
0.01mol·L-1
KMnO4溶液
3.0mol·L-1
稀H2SO4
水
温度/℃
1
8.0
2.0
2.0
3.0
20
t1
2
6.0
2.0
2.0
5.0
20
t2
3
6.0
2.0
2.0
5.0
30
t3
4
5.0
2.0
2.0
5.0
30
t4
(1)对比实验_______，可探究浓度对反应速率的影响；对比实验_______可探究温度对反应速率的影响。实验测得t3＜t2，由此得出的结论是_______。
(2)已知Mn2+对H2C2O4和KMnO4的反应有催化作用。实验2中产生CO2的速率υ(CO2)与时间t的关系如图所示。试说明理由_______。
(二)测定Ca2+含量
(3)盛装KMnO4溶液应选用_______滴定管，判断达到滴定终点的现象为_______；根据题给数据，测得该乳酸钙产品的纯度为_______(保留三位有效数字)。
55．（2022春·山东威海·高一统考期末）某小组制备钴(Ⅲ)氨配合物(，，且x、y均为整数)并测定其组成的实验如下。制备过程大量放热；制备的配合物不易溶于有机溶剂，能溶于水和盐酸，在低温时溶解度小，随温度的升高溶解度逐渐增大。已知：难溶于水，性质稳定，有较强还原性。
I.制备
①将和晶体溶于水并转入三颈瓶中，再加入少量活性炭粉末和足量浓氨水混匀，然后逐滴滴入足量的溶液。
②将上述混合物恒温反应20分钟。改用冰水浴结晶，过滤。
③将过滤所得沉淀转移到热盐酸中，并趁热过滤。再向滤液中慢慢加入浓盐酸，至析出大量晶体。
④过滤，用冷的盐酸洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥称重为。
II.测组成。此类配合物内界可解离，如：
⑤取适量上述产品，加入过量浓溶液煮沸，将放出的氨气用盐酸吸收，消耗盐酸。取煮沸后的溶液加过量酸化，用溶液滴定，消耗。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)步骤①中，在滴加浓氨水之前，如果不加固体，易生成___________沉淀(填化学式)，对制备不利。在加溶液之前加浓氨水的目的是___________。
(3)步骤③中“趁热过滤”的目的是___________。
(4)步骤④中采用乙醇洗涤的优点为___________。
(5)步骤⑤中加碱煮沸条件下生成氨气，说明___________(填微粒化学式)与的结合能力更强。
(6)该配合物的化学式为___________，三颈瓶中制备该配合物的化学方程式为___________。
(7)该实验的产率为___________。
六、元素或物质推断题
56．（2020春·山东威海·高一统考期末）a~h八种元素在周期表中的位置如图所示。按要求回答下列问题 (涉及化学式用相应元素符号表示)。
a
b
c
d
e
f
g
h
(1)元素g在周期表中的位置__________________。
(2)a与c形成的18e－微粒的电子式为_____，化合物dhc中含有的化学键为_____。
(3)依据对角线规则，b与f性质相似。已知f的碳化物(f4C3)与水反应的方程式为：f4C3+12H2O＝4f(OH)3+3CH4↑，则b的碳化物(b2C)与水反应的方程式为_____________。
(4)下列方案中不能证明非金属性h比g强的是__________。
①最高价氧化物对应水化物的酸性h比g的强
②单质与变价金属反应，产物的价态h比g的高
③简单气态氢化物对应水溶液的酸性h比g的强
④h的单质可将g的单质从其化合物中置换出来
(5)选择合适的试剂设计一个简单的实验方案，证明e、f二者金属性的强弱(写出实验药品、步骤、现象和结论)___________________________________。(可供选择的试剂：水、1mol•L－1盐酸、18.4 mol•L－1硫酸、1mol•L－1NaOH溶液)
57．（2022春·山东威海·高一统考期末）如图是短周期主族元素电负性与第一电离能的关系。回答下列问题：
(1)元素③基态原子的电子排布式为___________；元素⑪的离子结构示意图为___________。
(2)元素①⑤⑧组成的18电子的化合物，其空间构型为___________。
(3)元素⑧⑨⑩⑭形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)，元素⑥⑫⑬形成的简单氢化物，熔沸点由低到高的顺序是___________(填化学式)。
(4)实验室制备⑮单质的离子方程式为___________。
(5)我国研发的新能源汽车燃料电池工作原理如图所示，其中a为元素①与⑤形成的最简单化合物，b为元素⑦的单质，c为元素⑨的最高价氧化物对应水化物，反应后得到元素⑤的最高价含氧酸盐。则电极2上的电极反应式为___________。通入标准状况下，测得电路中转移电子，则该电池电能的利用率为___________。
七、原理综合题
58．（2020春·山东威海·高一统考期末）丁烷、丁烯是重要的化工原料，在化工业有重要的作用。回答下列问题：
(1)已知下列反应：
①C4H10(g)＝C4H8(g)＋H2(g) △H1＝＋123 kJ•mol－1
②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H2＝－242kJ•mol－1
则丁烷与氧气反应生成丁烯和水(g)的热化学方程式为______________________。
(2)一定温度下，在1 L恒容密闭容器中充入1mol丁烷，发生反应：C4H10(g)＝C4H8(g)＋H2(g)。图为丁烷和丁烯在平衡时的体积分数与T、P的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。
①105Pa时，图1中表示丁烯的曲线是______(填字母序号)。
②若在105Pa、500 ℃条件下，该反应经过10 min达到平衡状态，则0～10 min内氢气的生成速率v(H2)＝_______mol•L－1•min－1。此时，丁烷的平衡转化率为________。
③在104Pa、500 ℃条件下，该反应的化学平衡常数K＝_________。
④在一定条件下实际测得丁烯产率与温度关系如图所示。由图可知，温度高于590 ℃时，随着温度升高，丁烯产率降低，可能的原因是_______________。
59．（2021春·山东威海·高一统考期末）2021年6月17日我国成功发射神舟十二号载人飞船，顺利与空间站对接。飞船和空间站中CO2的清除和O2的再生是研究的重要问题之一、回答下列问题：
(1)空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生，流程如图所示。
①已知下列数据：
化学键
H—H
C—H
H—O
C=O
断裂化学键吸收的能量/(kJ·mol-1)
435
415
465
800
则“萨巴蒂尔反应”的热化学方程式为_______。
②“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有_______(写两条)。
(2)氢氧燃料电池与电解水装置配合使用，可实现充放电循环，应用于长寿命航天器中。
①CO2的富集与转化是O2再生的核心问题。“电化学富集法”是一种适合飞行器较长时间飞行的方法，装置如图所示。b极为_______极(填“正”或“负”)，a电极上发生的电极反应为_______。
②负载中电解水可实现O2的再生，阳极为_______(填“c”或“d”)，电极反应为_______。
③下列措施可提高O2生成速率的是_______。
A．提高电解时的电源电压 B．向水中加入少量的NaCl
C．适当提高电解液的温度 D．用金属铜作阳极
60．（2021春·山东威海·高一统考期末）下表是几种弱电解质的电离平衡常数K、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。
电解质
平衡方程式
K
Ksp
CH3COOH
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3⇌H++
⇌H++
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4
H3PO4⇌H++
⇌H++
⇌H++
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3·H2O
NH3·H2O⇌+OH-
1.76×10-5
AgBr
AgBr⇌Ag++Br-
5.4×10-13
AgCl
AgCl⇌Ag++Cl-
1.8×10-10
回答下列问题：
(1)室温下相同浓度的①CH3COONa②Na2CO3③NaH2PO4④Na2HPO4四种溶液，它们的pH由大到小的顺序为_______(填编号)。
(2)向Na2HPO4溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为____。
(3)25℃时，向10mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中滴加VmL0.01mol·L-1氨水，下列说法错误的是___。
A．若混合液pH>7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c()＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c()=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL0.01mol·L-1醋酸溶液中水的电离程度
(4)升高温度可增大AgBr的溶解度，不同温度下AgBr在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。回答下列问题：
①T1_______T2(填“＞”“=”或“＜”)；
②T1温度时，对于AgBr的沉淀溶解平衡体系，下列说法正确的是_______；
A．加入NaBr可使溶液由b点变为a点
B．升温可使溶液由b点变为d点
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点
D．T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点对应的溶液中，均有AgBr沉淀
③用饱和NaCl溶液处理少量AgBr沉淀，使其中的Br-全部转化到溶液中。该沉淀转化反应的平衡常数K=_______。
61．（2022春·山东威海·高一统考期末）丙烯腈(C3H3N)是重要的化工原料，可用于制取AS树脂及人造羊毛等。回答下列问题：
(1)以丙烯、氨气、氧气为原料，在催化剂作用下合成丙烯腈(C3H3N)的反应为：已知该反应放热，同时有副产物丙烯醛生成。影响该反应中平衡产率的条件为___________；如图为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为。时反应体系中___________(填“存在”或“不存在”)丙烯和氨气，理由是___________；高于丙烯腈产率降低的原因，除平衡移动因素外还可能是___________。
(2)丙烯腈在一定条件下可生成聚丙烯腈，其化学方程式为___________，该反应类型为___________。
(3)某化学纤维的结构为，用乙炔与有关物质反应可以生成该纤维的两种单体(用来合成高分子化合物的小分子化合物)，则由乙炔合成其单体的化学方程式分别为___________。
八、工业流程题
62．（2021春·山东威海·高一统考期末）硫酸镍晶体是重要的工业原料。某学习小组用处理过的工厂废弃物(主要含NiO、Fe2O3和Fe3O4，还有少量其他不溶性物质)制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，部分工艺流程如下：
常温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH
7.2
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH
8.7
3.2
9.0
回答下列问题：
(1)“滤液①”中含有的金属离子是_______；滤渣②的成分为_______。
(2)操作a所用到的玻璃仪器有_______。
(3)加H2O2的目的是(用离子方程式表示)_______。
(4)已知滤液②中c(Ni2+)=0.01mol·L−1，进行操作b时应控制pH范围为____，操作b为____、过滤、洗涤、干燥。
(5)利用上表数据，计算常温下Fe(OH)3的Ksp=____。
九、有机推断题
63．（2022春·山东威海·高一统考期末）下图是一些生产和生活中常见有机物的转化关系。
已知：(体积分数)的Y溶液可杀菌消毒，G是一种具有香味的液体。
回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为___________，物质L的官能团名称为___________，将L滴加到少量紫色石蕊溶液中，溶液变___________色。
(2)反应③的化学方程式为___________，其反应类型为___________；M为高分子化合物，其结构简式为___________。
(3)某同学设计如图装置实现Y到Z的转化。组装好仪器，在铜网中间部分加热片刻，然后交替通入氧气和Y气体，可观察到铜网明显的实验现象。
①实验过程中可观察到铜网的现象为___________，相应的化学方程式为___________。
②实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应也能继续进行，其原因为___________。
十、结构与性质
64．（2022春·山东威海·高一统考期末）铜铝在催化方面有重要作用，铜基催化剂可高效还原。回答下列问题：
(1)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
已知可以稳定存在但不存在，其主要原因是___________。
(2)与所有原子最外层均满足结构，则中碳原子的杂化方式为___________，属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，沸点：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。
(3)已知胆矾中原子间的连接关系如图所示。该晶体中不含有的作用力有___________(填标号)。
A．氢键 B．非极性键 C．极性键 D．金属键 E．配位键
已知胆矾晶体加热时，随温度升高可能会经历若干个反应过程。将胆矾缓缓加热，经历第一个过程充分反应后固体质量减轻___________g。然后继续加热到，得到黑色固体、水蒸气和另外三种气体(其中一种气体有漂白作用，其质量为)，则胆矾分解的总反应方程式为___________。
参考答案：
1．A
【详解】A.高纯硅可用于制造芯片，不能用于光导纤维，用于制光导纤维的是二氧化硅，A错误；
B.液化石油气主要是碳氢化合物所组成的，其主要成分为丙烷、丁烷以及其他的烷烃等，因此液化石油气的主要成分为烃类物质，B正确；
C.废旧电池中含有重金属，属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收，C正确；
D.乙烯-四氟乙烯共聚物是一种化学物质，具有良好的耐热、耐化学性能和电绝缘性能，因此用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料，D正确；答案选A。
2．B
【详解】A．为乙烯的比例模型，A错误；
B．氯原子核外共有17个电子，其原子结构示意图为，B正确；
C．根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为10的氧离子的质量数为10+8=18，则表示为：，C错误；
D．H2S为共价化合物，其电子式应该为，D错误；
答案选B。
3．B
【详解】A. HCl气体溶于水电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，没有新键形成，A不选；
B. 汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀发生化学反应，既有旧键断裂又有新键生成，B选；
C. 固体氯化钠高温变熔融态电离出钠离子和氯离子，只有离子键断裂，没有新键形成，C不选；
D. 碘晶体升华属于物理变化，化学键不变，D不选；答案选B。
4．C
【详解】A．加入硫酸铜，铁可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，但生成氢气的量不变，故A错误；
B．加入CH3COONa，醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B错误；
C．加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，且氢离子总量增加，故既能提高反应速率又能增加氢气生成量，故C正确；
D．加入碳酸钠溶液，与硫酸反应生成二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误；答案选C。
5．D
【详解】
A．金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，则导线中电流的流向是：Cu极→Zn极，A错误；
B．锌是负极，负极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋，B错误；
C．原电池中阴离子向负极移动，则向Zn极移动，C错误；
D．正极氢离子放电生成氢气：2H＋＋2e－＝H2↑，若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．氯喹的相对分子质量较小，不是高分子，A错误；
B．根据氯喹的结构简式可知，其分子式为C18H26ClN3，B错误；
C．氯喹分子中含有苯环和碳碳双键，可发生取代和加成反应，C正确；
D．分子中不含有离子键，D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A. 反应Ⅰ中各物质的化学计量数只能表示物质的量，不能表示分子个数，A错误；
B. 反应Ⅱ是放热反应，则反应中S(s)和O2(g)的总能量高于SO2(g)的总能量，B错误；
C. 根据盖斯定律可知反应Ⅰ+反应Ⅱ即得到反应Ⅲ的逆反应，所以ΔH3的数值为－254，C正确；
D. 物质的聚集状态不同，含有的能量不同，ΔH的数值大小与物质的状态有关系，D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．两种烃均属于饱和烃，为环烷烃，通式与烷烃不同，不属于烷烃，A错误；
B．C4H9Cl和属于醇类的C4H10O分子中除官能团—Cl和—OH外，剩下的基团均为—C4H9，—C4H9共有4种结构，因此C4H9Cl有4种同分异构体，C4H10O属于醇类的同分异构体也有4种，B正确；
C．石油的分馏是利用各组分的沸点不同进行分离的过程，是物理变化，C错误；
D．向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加少量鸡蛋清溶液，发生盐析，再加水沉淀会消失，D错误；
答案选B。
9．A
【详解】A. 该装置是过滤装置，能达到实验目的，A正确；
B. 灼烧应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中完成，B错误；
C. 分液时分液漏斗下端要仅靠烧杯内壁，C错误；
D. 蒸馏时冷却水应该是下口进上口出，D错误；答案选A。
10．D
【详解】A．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＞As，则酸性H3AsO4＜H3PO4，A正确；
B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性P＞As，则还原性AsH3＞PH3，B正确；
C．Ga与As同周期，且Ga位于As的左侧，同周期元素从左至右原子半径依次减小，因此原子半径：Ga＞As，C正确；
D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，失电子能力越强，因此失电子能力：Ga＞As，D错误；
答案选D。
11．A
【详解】A. 方法甲是将铁管道与金属R相连，因此叫作牺牲阳极保护法，R可以选择Zn，但不能选择Cu，因为铜放热金属性弱于铁，A错误；
B. 方法乙与外接电源负极相连，叫作外加电流阴极保护法，B正确；
C. 铁失去电子被氧化而被腐蚀，则两种方法的实质均是阻止铁发生氧化反应而腐蚀，C正确；
D. 在潮湿的酸性土壤中氢离子浓度较大，铁管道主要发生析氢腐蚀，D正确；答案选A。
12．B
【详解】A. 催化剂参与了反应，改变活化能，但不能改变∆H，A正确；
B. 催化剂能增大k正和k逆，由于能同等程度改变反应速率，所以二者增大倍数相同，B错误；
C. 正反应放热，升高温度平衡逆向进行，CO2和H2转化率均降低，C正确；
D. 正反应体积减小，增大压强平衡正向进行，提高了甲醇产率，由于平衡常数只与温度有关系，对化学平衡常数无影响，D正确；答案选B。
13．A
【详解】A．碎瓷片的作用是催化剂，不是防止暴沸，A说法错误；
B．矿渣棉浸透石蜡油可提供足量的石蜡油进行分解，保证产生足够多的气体供后续实验使用，B说法正确；
C．石蜡油分解产生的气体具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，C说法正确；
D．乙装置中催化剂MnO2与石蜡油形成糊状物，反应物与催化剂充分接触，同时使用防风罩可使酒精灯火焰更加集中，D说法正确；
答案选A。
14．A
【详解】A. 7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA，A正确；
B. 标准状况下苯是液体，2.24L苯中含有C－H键不是0.6NA个，B错误；
C. 酯化反应是可逆反应，在浓硫酸作用下1molCH3COOH和1molCH3CH2OH共热生成乙酸乙酯分子数小于NA个，C错误；
D. 15g甲基(－CH3)的物质的量是1mol，其中所含的电子数目为9NA，D错误；答案选A。
15．D
【详解】A．化学反应速率与化学计量数成正比，因此，无论反应是否平衡，始终有2v(H2)=3v(NH3)，则2v(H2) =3v(NH3)不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．反应在恒容容器中进行，根据质量守恒，反应前后气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，当密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．平衡后再充入NH3，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理只能削弱不能抵消可知，达到新平衡时，NH3的百分含量变大，C错误；
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，N2过量，因此达平衡时H2的转化率比N2的高，D正确；
答案选D。
16．B
【详解】利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池，反应中甲烷失去电子，氧气得到电子。则
A. 氧气得到电子，因此通入O2一极发生还原反应，A正确；
B. 负极甲烷发生失去电子的氧化反应，则负极的电极反应式为：CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O，B错误；
C. 根据以上分析可知该电池总反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，C正确；
D. 总反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，反应中消耗氢氧化钾，因此KOH溶液需要定期补充，D正确；答案选B。
17．C
【详解】A．反应物分子吸收能量可得到活化分子，因此相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高，A正确；
B．化学反应速率主要由慢反应决定，因此473K时，总反应速率由第一步决定，B正确；
C．催化剂可增加活化分子百分数，但不影响平衡移动，因此不能提高NO2的平衡转化率，C错误；
D．由题干信息可知，温度不同时，反应机理不同，但都是经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程，D正确；
答案选C。
18．D
【分析】a、b均位于第二周期，最外层电子数分别是5、6个，a是N，b是O；c、d、e均位于第三周期，最外层电子数分别是3、5、7个，因此c、d、e分别是Al、P、Cl；f位于第四周期，最外层电子数是1个，f是K，据此解答。
【详解】A.核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：e＞b＞c，A正确；
B.a、e两者的简单氢化物分别是氨气和氯化氢，可直接化合生成离子化合物氯化铵，B正确；
C.非金属性Cl＞P，则简单氢化物的稳定性：e＞d，C正确；
D.c、f两者的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化铝和氢氧化钾，二者反应生成偏铝酸钾和水，D错误；
答案选D。
19．C
【详解】A. 经测定前4 s内v(Z)＝0.05 mol•L－1•s－1，则生成Z的浓度是0.2 mol•L－1，根据图像可知消耗X是0.3mol/L，因此a：c＝3：2；反应进行到12s时消耗X和Y分别是0.6mol/L、0.2mol/L，因此a：b＝3：1，所以该反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g)，A正确；
B. 根据反应速率之比等于化学计量数之比结合Z的反应速率可知前4 s内，v(X)＝0.075 mol•L－1•s－1，B正确；
C. 平衡时消耗Y是0.2mol/L，所以Y的转化率为＝40%，C错误；
D. 12s和15s时温度相同，因此化学平衡常数一致，D正确；答案选C。
20．D
【详解】A. VB2电极为负极，负极反应式为：2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2O，正极氧气得到电子转化为氢氧根离子，则原电池工作时总反应为：4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5，A正确；
B. b电极与电源的正极相连为阳极，发生失去电子的氧化反应，B正确；
C. 电解过程中，c电极为阴极，开始银离子得到电子，然后氢离子得到电子，则表面先有固体物质析出，后有气泡产生，C正确；
D. 当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，其中阳极产生氧气，物质的量是0.01mol，体积是0.224L，则阴极产生0.01 mol氢气，所以析出单质银的物质的量是0.02mol，所以硝酸银的物质的量是0.02mol，若B装置内的液体体积为100 mL(忽略体积变化)，则硝酸银溶液的物质的量浓度为0.2mol•L－1，D错误；
答案选D。
21．D
【详解】A．柠檬汁中含有酸性物质，能够和铁反应，不能用铁桶贮存柠檬汁，而铝在浓硫酸中会钝化，以用铝制容器盛装浓硫酸，故A错误；
B．电器着火应该使用干粉灭火器，不能使用泡沫灭火器灭火，故B错误；
C．铅蓄电池充电时原电池正极接电源的正极做电解池的阳极失电子发生氧化反应，故C错误；
D．“暖宝宝”原理为利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能；水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，应用了电化学原理，故D正确；
故选D。
22．A
【详解】A． 氢元素和其他元素可形成共价化合物例如氯化氢、水等，也可形成离子化合物例如NaH等，A正确；
B．只要含有离子键的化合物都是离子化合物、离子化合物中也可以有共价键、例如氢氧化钠、铵盐等既有离子键、又有共价键，共价化合物中只含共价键，B错误；
C．碘晶体升华时克服的是分子间的作用力、HCl气体溶于水共价键被破坏，C错误；
D． NaCl晶体中，Na+和Cl-之间通过静电作用形成离子键，静电作用包括吸引力和排斥力， D错误；
答案选A。
23．C
【详解】A．氮原子的最外层有5个电子，则氮气中N原子之间形成3对共用电子，电子式为，故A正确；
B．氨气为共价化合物，其形成过程用电子式表示为：，故B正确；
C．298K时，在一密闭容器中充入1molN2和3molH2，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，为可逆反应，不能完全进行，充分反应后放出热量少于92.2kJ，故C错误；
D．一定温度、压强下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当原料气n(N2)∶n(H2)=1∶3混合时，二者恰好按照方程式的计量关系进行，达到平衡时的转化率最高，故D正确；
故选C。
24．C
【详解】A．Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu，A正确；
B．负极发生失电子的氧化反应，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，B正确；
C．原电池中阴离子移向负极，向Zn极移动，C错误；
D．Cu极电极反应式为2H++2e-=H2↑，若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol氢气，D正确；
答案选C。
25．B
【详解】A．未告知溶液的体积，无法计算pH=1的HClO溶液中含有的H+数，故A错误；
B．Fe3+水解生成氢离子，导致阳离子个数增多，所以100mL 0.5mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液中所含阳离子数目大于0.1NA，故B正确；
C．标准状况下，22.4LNO物质的量为1mol，11.2LO2的物质的量为0.5mol，二者混合，发生反应2NO+O2=2NO2，一氧化氮和氧气恰好反应生成1molNO2，但二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，2NO2⇌N2O4，所以混合后气体的分子总数小于NA，故C错误；
D．电解精炼铜时，由于阳极有铁、锌等杂质存在，铁、锌比铜活泼，电解时也要放电，溶解，若阳极质量减少12.8g，铁、锌和铜的摩尔质量不等，无法计算转移的电子数，因此无法判断阴极转移的电子数，故D错误；
故选B。
26．D
【详解】A．一水合氨是弱电解质、存在电离平衡，电离吸热，升高温度促进一水合氨电离，则氢氧根离子浓度增大、忽略溶液的挥发和Kw的改变，氨水中氢离子浓度下降、氨水的pH大于NaOH溶液，A正确；
B． 分别加入等量氯化铵固体后，则氨水中：铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离、氢氧根浓度下降。氢氧化钠溶液中：铵根离子和氢氧根相结合生成一水合氨、氢氧根浓度下降。故两溶液的pH均减小，B正确；
C． 稀释促进一水合氨电离，氨水中n(OH-)有所增大，而氢氧化钠溶液中的n(OH-)不变，则加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大，C正确；
D．室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，溶液中氢氧根离子浓度相同，而氨水的物质的量浓度比氢氧化钠物质的量浓度大得多。与等浓度的盐酸反应至中性，氨水对应的溶液为氯化铵和少量氨水的混合物，氢氧化钠对应的为氯化钠溶液，氯化铵的物质的量远大于氯化钠的物质的量，则NaOH溶液消耗盐酸的体积小，D不正确；
答案选D。
27．C
【详解】A．水的离子积常数只与温度有关。温度一定，则a、b、c三点对应的KW相等，A不正确；
B．曲线上的点都处于溶解平衡，溶度积常数只与温度有关。a、b、c三点对应KSP(BaSO4)=c(Ba2+)•c()的数值相等，B不正确；
C． BaSO4在水中形成的饱和溶液，由BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)知，c(Ba2+)=c()，C正确；
D． a点对应的溶液处于溶解平衡，且c(Ba2+) c()，若加入BaSO4固体，c(Ba2+) 、c()的浓度几乎不变，即使有变化，结果仍满足c(Ba2+) c()，故不会沿曲线向b、c点方向变化，D不正确；
答案选C。
28．D
【详解】A． 氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B． 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，得到铁离子、氯离子和溴单质：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B错误；
C．Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，故向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：+H+= ，C错误；
D． “胃舒平”主要成分为Al(OH)3，与盐酸反应生成氯化铝和水，故“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，D正确；
答案选D。
29．A
【详解】A．0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na＋、Fe3+、Cl-、互不反应，能大量共存，A符合题意；
B．具有氧化性， 亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性溶液中H+能与CH3COO-发生反应不能大量共存，碱性溶液中，Cu2+与氢氧根离子反应而不能大量共存，C不符合题意；
D．酸性条件下具有氧化性，HSO具有还原性， 故pH=1的溶液，H+、、HSO能发生氧化还原反应不能大量共存，H+与HSO能发生复分解反应不能大量共存，D不符合题意；
答案选A。
30．B
【详解】A． 侯氏制碱法：氨气极易溶于水，故先将氨气通入饱和食盐水到饱和、再通入足量二氧化碳气体，发生反应得到铵离子、碳酸氢根离子、因碳酸氢钠晶体溶解度小而结晶析出，则关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所得碳酸氢钠受热分解得到纯碱，A正确；
B． 氨气极易溶于水，若实验时从装置③的d口通入足量NH3，会产生倒吸现象，B错误；
C． 若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，为固态粉末和液体在室温下制备气体的反应，故其发生装置可选用装置②，C正确；
D． 饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，故④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是e，D正确；
答案选B。
31．A
【详解】A．AgCl和AgI沉淀类型相同。向浓度均为0.1mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，则AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，AgCl和AgI沉淀类型相同，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A正确；
B． Na2SO3溶液具、双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，得到硫酸根离子和水，没有明显现象，故不能通过这个反应探究浓度对化学反应速率的影响，B不正确；
C．测定硫代硫酸钠溶液跟稀硫酸反应的速率，以两溶液混合时开始计时，到溶液出现的浑浊，将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束计时，根据所需的时间判断反应速率的大小，C不正确；
D．“越弱越水解”，用pH试纸测同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa) ，则酸性： ，D不正确；
答案选A。
32．B
【详解】A．燃料电池中，通入燃料的一极为负极、电子从负极流出，通入助燃物的一极为正极，则a为空气，b为N2H4，A正确；
B．此电池为碱性燃料电池，M为正极，则电极反应为O2+4e-+2H2O =4OH-，B不正确；
C．燃料电池中，阴离子移向负极、按电子数守恒， 有关系式 ，则电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室正极区通过阴离子交换膜移到右室负极区，C正确；
D．负极反应式为：，正极电极反应为O2+4e-+2H2O =4OH-，按电子数守恒，,当有1mol即32gN2H4完全反应生成N2，消耗1molO2，则当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗0.5molO2、即标准状况下11.2LO2，D正确；
答案选B。
33．D
【详解】A． 由图知，①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂，A正确；
B．由图知，④中已没有碳碳双键、而是碳碳单键，则上述过程中CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键，B正确；
C．使用催化剂，能降低反应的活化能。途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1，C正确；
D．焓变ΔH =正反应的活化能−逆反应的活化能；则 CH2=CH2(g)+H2(g)⇌CH3CH3(g)，该反应的△H=(E1-E3)kJ·mol-1=(E2-E4)kJ·mol-1，D不正确；
答案选D。
34．B
【详解】A．利用铝粉与氢氧化钠混合反应生成氢气将堵塞物冲开，故用铝粉与氢氧化钠混合可作为管道疏通剂使用，A正确；
B．硅单质可直接用于制造芯片和太阳能电池，B错误；
C．“热敷袋”利用放热反应原理，“冷敷袋”利用吸热反应原理，均是化学反应的热效应在生活中的应用，C正确；
D．叠氮化钠受撞击分解产生钠和氮气，可作汽车安全气囊气体发生剂，D正确；
故答案为B。
35．A
【详解】A．酚醛树脂热稳定性强，不导电，可作阻燃保温材料，A正确；
B．塑料为合成高分子化合物，橡胶和纤维可能为天然高分子化合物，B错误；
C．纤维素在人体内不能水解，C错误；
D．液化石油气主要成分为短链的烷烃和烯烃，而沼气的主要成分为甲烷，D错误；
故选A。
36．D
【详解】A．结合质量守恒定律可知和反应生成的方程式为：，A正确；
B．由甲醇的结构简式逆向思考可得其电子式为，B正确；
C．葡萄糖的结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO，2,3,4,5号C均为手性碳，C正确；
D．Zn是30号元素，其价电子排布式为3d104s2，显然，其价电子包括3d轨道和4s轨道的电子，D错误；
答案选D。
37．B
【详解】A．稀有气体由分子组成，但稀有气体为单原子分子，分子内不存在化学键，A错误；
B．某化合物熔融态能导电，证明该化合物中含有离子键，B正确；
C．共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键，C错误；
D．三种分子的价层电子对数均为4，水中含2对孤电子对，氨气中含1对孤电子对，甲烷中不含孤电子对，孤电子对与孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小，故水的键角最小，D错误；
故选B。
38．C
【详解】A．制备乙酸乙酯需要用到：玻璃仪器选用试管，导管，酒精灯，分液漏斗，可实现，A不符合题意；
B．验证非金属性S>C>Si，即证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，可将硫酸加入碳酸氢钠溶液中，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，玻璃仪器选用试管、导管、烧杯、玻璃棒即可实现，B不符合题意；
C．从海带灰中提取碘需要将海带灰水浸后过滤，没有漏斗，不能实现，C符合题意；
D．除去蛋白质溶液中的硫酸铵溶液可采用渗析的方法，玻璃仪器用到烧杯和玻璃棒，可实现，D不符合题意；
故选C。
39．D
【详解】A．铁、碳与氯化铁溶液组成原电池，铁极失去电子发生氧化反应，A正确；
B．铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中，银极得电子为正极，和电子均向正极移动，B正确；
C．由图知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，盐酸与氢氧化钠反应为放热反应，其能量变化可用上图简单表示，C正确；
D．的能量变化如图所示，根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，可推出反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D错误；
故答案为D。
40．D
【详解】A．由图知，b物质的量在逐渐减少，a物质的量在逐渐增加，则b为反应物，a为生成物，达到平衡时，b物质的量的变化量为6mol，a物质的量的变化量为4mol，根据a、b物质的量的变化量之比等于反应方程式化学计量数之比可知，该反应的化学方程式为：，A正确；
B．B、C两点之后物质的量不再改变即为平衡点，反应速率相等，B正确；
C．反应正向进行，时刻达到平衡，时刻未达到平衡，但即反应程度最小的是时刻，C正确；
D．A点之后物质的量还在变化，不是平衡点，B、C两点之后物质的量不再变化，为平衡点，D错误；
故答案为D。
41．C
【详解】A．空气中放置已久的这两种元素的单质表面均能生成氧化物薄膜，与热水都不能反应，A错误；
B．熔点与金属性无直接关系，B错误；
C．通过最高价氧化物的水化物的碱性可以比较金属性，碱性越强，对应元素的金属性越强，C正确；
D．形状、大小相同的两种金属单质的物质的量不同，与足量盐酸反应产生氢气的体积不同，不能比较金属性，应比较形状、大小相同的两种金属单质和同浓度同体积盐酸反应产生气体的速率，D错误；
故选C。
42．B
【分析】X、Y、Z、Q和R均为短周期元素，根据它们在周期表中的相对位置知，X、Y、Z位于第二周期，Q和R位于第三周期，X的最高化合价为，说明其最外层只有3个电子，则X为B，Y为C，Z为N，Q为S，R为Cl；
【详解】A．Q和R位于同一周期，同一周期从左到右非金属性增强，元素非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则，A正确；
B．YQ2为CS2，YR4为CCl4，S元素还原性强于Cl元素，则还原性：，B错误；
C．Z、R二者的简单氢化物分别为NH3、HCl，两者间可反应生成含有共价键的离子化合物NH4Cl，C正确；
D．为BCl3，BCl3价层电子对数为3，没有孤对电子，X原子杂化方式为，D正确；
故答案为B。
43．A
【详解】A．乙醇中的水被生石灰吸收，再通过蒸馏的方法将乙醇蒸出，A正确；
B．乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，达不到除杂的目的，B错误；
C．液溴易挥发，挥发出的液溴通入硝酸银溶液中和HBr与硝酸银反应的现象一样，都产生淡黄色沉淀，故在验证苯与液溴反应有生成之前要加一个除杂装置，C错误；
D．装置丁铜片上有气泡，说明氢离子在铜片上得电子转化为氢气，不能证明铜在一定条件下可与稀硫酸反应放氢气，D错误；
故答案为A。
44．D
【详解】①戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，与乙烷互为同系物，错误；
②自制的米酒变酸是因为乙醇在酶的作用下生成了乙酸，正确；
③蛋白质水解产物为氨基酸，油脂水解产物为高级脂肪酸（盐）和甘油，错误；
④煤的干馏和石油的裂化都是化学变化，正确；
⑤1mol甲烷与4mol氯气在光照条件下反应可生成 一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，物质的量之和为1mol，错误；
故选D。
45．A
【分析】两者反应的离子方程式为：。
【详解】A．的反应速率，根据离子方程式，A错误；
B．该反应为放热反应，随着反应的进行反应速率先增大；反应物浓度减小后反应速率再减小，B正确；
C．根据选项B中分析，段速率变化的原因可能因为该反应放热，C正确；
D．根据选项B中分析，段速率变化的原因可能是反应物浓度减小，D正确；
故选A。
46．D
【详解】A．检验葡萄糖需要在碱性条件下进行，若无砖红色沉淀生成，可能是制备氢氧化铜时碱没有过量，A正确；
B．氯水中的氯气将溴离子氧化为溴单质，加四氯化碳后溴单质被萃取到四氯化碳层，下层为橙红色，可证明非金属性：Cl>Br，B正确；
C．无水乙醇和水分别与金属钠反应，水与钠反应速率快，说明水中羟基上的氢原子活性更高，C正确；
D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，消耗氢氧化钠，故颜色会变浅，不能证明乙酸乙酯中含有乙酸，D错误；
故选D。
47．BD
【详解】A．KN3是强碱弱酸盐，水溶液因水解呈显碱性，故可选用酚酞做指示剂，A正确；
B． 开始平视，滴定终点仰视，导致标准溶液体积偏大，则测定结果偏高，B不正确；
C． KN3溶液因水解呈碱性，其原因是：+H2O⇌HN3+OH-，C正确；
D． 滴定终点所得为KN3溶液：据电荷守恒则有：c(K+)+c(H+)=c(-)+c(OH-)，根据物料守恒，则c()+c(HN3)= c(K+)， D不正确；
答案选BD。
48．CD
【分析】室温下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，存在电离平衡：H3A H++H2A-，H2A-H++HA2-，HA2-H++A3-，，由图知，pH=7.2时δ(H2A-)=δ(HA2-)=0.5，则，，由图知，pH=12.4时δ(A3-)=δ(HA2-)=0.5，则。
【详解】A．反应A3-+H2A-⇌2HA2-的平衡常数的值为 ，A正确；
B． 由图知，将KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反应H2A-+OH-=HA2-+H2O发生的pH范围是4.7~9.8，B正确；
C．pH=7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)中，δ(H2A-)=δ(HA2-)=0.5，若用H3A和K2HA按n(H3A):n(K2HA)=1:2配制，则按H3A+K2HA=2KH2A可知，所得溶液中KH2A和K2HA的物质的量之比为2:1，由，可知，、， KH2A和K2HA均水解大于电离呈碱性，且K2HA水解程度更大，则所得溶液中δ(H2A-)远大于δ(HA2-)，C错误；
D．结合C分析可知，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的KH2A、K2HA混合溶液呈碱性： c(H+) c(OH-)，D错误；
答案选CD。
49．BC
【详解】A．分子的结构式为：，键和键的比例为，A错误；
B．“液体球”为醋酸钠溶液的过饱和溶液，溶于水可能得到醋酸钠的饱和溶液，B正确；
C．“液体球”为醋酸钠溶液的过饱和溶液，钠离子和醋酸根之间为离子键，醋酸根和水中原子之间为共价键，C正确；
D．结晶以后得到热的“冰球”是因为醋酸钠结晶放出热量，D错误；
故选BC。
50．BD
【分析】基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，基态电子排布式为1s22s22p4，推出X为O，基态Y原子p能级只有一个单电子，电子排布式为1s22s22p1或1s22s22p5或1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，它们原子序数依次增大，且四种元素的简单离子的电子层结构均相同，因此Y的电子排布式为1s22s22p5，即Y为F，W位于第三周期，在同周期元素中W的简单离子中半径最小，即W为Al，四种元素的价电子数之和为17，则Z的价电子数为1，即Z为Na，据此分析；
【详解】根据上述分析，X为O，Y为F，Z为Na，W为Al；
A．利用同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，因此原子半径：r(Na)＞r(Al)＞r(O)＞r(F)，故A错误；
B．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，同周期从左向右非金属性增强，F的非金属性强于O，HF的稳定性强于H2O，故B正确；
C．能级、能层只是标明电子在该处出现的概率大小，并不表示电子运动的位置，所以Al原子的ns电子不一定在比(n－1)s电子离核更远的区域运动，故C错误；
D．XY2的化学式为OF2，空间构型为V形，OF2是由极性键构成的极性分子，故D正确；
答案为BD。
51． HOCH2(CHOH)4CHO 羟基 bc 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O +CH3COOH +H2O 取代反应(酯化反应)
【详解】(1)葡萄糖属于单糖，其结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，所含官能团有醛基和羟基。
(2)a.过度饮酒对人体有害，a错误；
b.蛋白质、淀粉水解的最终产物分别是氨基酸和葡萄糖，b正确；
c.交警用酒精检测仪(含K2Cr2O7)查“酒驾”，由于重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，所以其实质是乙醇被氧化，c正确；
d.脂肪属于酯类，相对分子质量没有超过10000，不属于高分子化合物，d错误；
e.啤酒的度数一般是3～5(%vol)，表示的是100mL酒中含有3～5mL乙醇，e错误；
答案选bc；
(3)反应③是乙醇转化为乙醛，则实验室中实现③转化的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
(4)阿司匹林()是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸( )和乙酸反应得到，根据原子守恒可知还有水生成，则该反应的化学方程式为+CH3COOH +H2O，其反应类型为取代反应。
52． 使用催化剂 反应速率加快，但平衡状态与实验a相同 0.05mol·L-1·min-1 1(mol·L-1)-1 > 减小 Kc>Kd=Ke d、e两点温度相同，所以Kd=Ke；CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)该反应为放热反应，c点温度低于e点，温度越低，K越大，所以Kc>Kd=Ke 1.79
【详解】(1)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g) ⇌2CO2(g)+N2(g)，压强随反应而变化，当压强不变时处于平衡状态。则：
①“早拐早平速率快”。那么曲线b比a反应速率更快。但是建立的平衡是相同的。因此，与实验a相比，实验b采取的措施可能是使用催化剂，理由是反应速率加快，但平衡状态与实验a相同；
② ，，得x=0.25mol/L，则0~10min内，实验b对应条件下；
③平衡常数只与温度有关。实验a、b反应温度相同，则实验a条件下，反应的平衡常数。
(2)①增压平衡朝着气体分子总数减少的方向移动即向右移动、一氧化碳的平衡转化率增大。由图知，P1时一氧化碳的平衡转化率大，则P1 P2；平衡时，=1，则，由图知，升温平衡左移，则升高温度，x(CH3OH)减小、 x(CO)、x (H2)增大，则减小；
②由图知、结合勒夏特列原理——升温，平衡朝着吸热方向移动，可推知：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)正反应是放热反应；平衡常数只与温度有关。c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为Kc>Kd=Ke，理由是d、e两点温度相同，所以Kd=Ke；CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)该反应为放热反应，c点温度低于e点，温度越低，K越大，所以Kc>Kd=Ke；
③c点已平衡，则=1，，则x(CO)=， x (H2)= ， x(CH3OH)= ，则。f点，，则x(CO)=， x (H2)= ， x(CH3OH)= ， ，则 (保留三位有效数字)。
53． ②和③ 反应物浓度和催化剂相同，只有温度一个变量(或不同) ①③④ 实验⑤比实验③反应物浓度大，反应速率快 升高温度、使用催化剂、增大H2O2的浓度
【分析】(1)为探究温度对化学反应速率的影响，需要保证除温度外的条件完全相同，据此分析判断；
(2)为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，需要保证除催化剂外的条件完全相同，据此分析判断；
(3) 比较实验⑤和实验③反应条件的差别，据此分析解答；
(4)根据上述实验，从温度、浓度、催化剂等角度选取合适的措施。
【详解】(1)为探究温度对化学反应速率的影响，需要保证除温度外的条件完全相同，实验②和③反应物浓度和催化剂相同，只有温度一个变量，可以选择实验②和③探究温度对化学反应速率的影响，故答案为：②和③；反应物浓度和催化剂相同，只有温度不同；
(2)为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，需要保证除催化剂外的条件完全相同，实验①、③和④的温度、浓度均相同，只有催化剂不同，可以探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，故答案为：①③④；
(3) 实验⑤和实验③的温度和催化剂相同，但实验⑤的浓度更大，反应速率更快，现象更明显，故答案为：实验⑤比实验③反应物浓度大，反应速率快；
(4)根据上述实验，温度越高，浓度越大，使用催化剂，过氧化氢的分解速率均会加快，因此用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为：升高温度、使用催化剂、增大H2O2的浓度，故答案为：升高温度、使用催化剂、增大H2O2的浓度。
【点睛】本题的易错点为(2)，要注意增加对比实验④。
54． 1和2 2和3 其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越快 t0前，随反应的进行，c(Mn2+)增大，催化剂为主要影响因素，反应速率加快；
t0后，随反应的进行，反应物浓度减小，浓度为主要影响因素，反应速率减慢。 酸式 当滴入最后半滴KMnO4溶液后，溶液变为浅紫色并且半分钟内不褪色 90.8%
【分析】反应物的性质决定了反应速率的快慢，影响反应速率的条件有反应物的浓度、温度、催化剂等等，探究影响反应速率的因素时，需要进行单因子变量控制，例如：若要探究温度对反应速率的影响，那么做对比实验时，除了控制不同的反应温度外，其余条件都需相同。测定Ca2+含量流程为：乳酸钙经酸溶、加足量草酸铵、pH在4到5是的环境中被完全转化为草酸钙沉淀、草酸钙沉淀经与硫酸反应转变为草酸，再用高锰酸钾溶液滴定，经计算即可，据此回答。
【详解】(1) 由表知，实验1和2中，除了草酸浓度不同外，其余条件都需相同，则对比实验1和2，可探究浓度对反应速率的影响；由表知，实验2和3中，除了反应温度不同外，其余条件都需相同，则对比实验2和3可探究温度对反应速率的影响。实验测得t3＜t2，说明实验3中反应速率快。由此得出的结论是：其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越快。
(2)由图知，t0前，反应速率加快；t0后，反应速率减慢。已知Mn2+对H2C2O4和KMnO4的反应有催化作用、结合分析可知： t0前，随反应的进行，c(Mn2+)增大，催化剂为主要影响因素，反应速率加快；t0后，随反应的进行，反应物浓度减小，浓度为主要影响因素，反应速率减慢。
(3) 高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管，因此盛装KMnO4溶液应选用酸式滴定管。酸性KMnO4溶液滴定草酸(H2C2O4)中，反应为，高锰酸钾被还原出现褪色现象，则达到滴定终点的现象为：当滴入最后半滴KMnO4溶液后，溶液变为浅紫色并且半分钟内不褪色；根据题给数据，，由分析、结合元素质量守恒可知：草酸、草酸钙及乳酸钙的物质的量均为，则乳酸钙产品的纯度为 (保留三位有效数字)。
55．(1)分液漏斗
(2) 将不易被氧化的转化为具有较强还原性的
(3)除去活性炭并防止产品析出
(4)产品损失少
(5)
(6) 或
(7)
【分析】反应物在三颈烧瓶中反应制备配合物，反应完全后冰水浴降低其溶解度，配合物结晶析出，因配合物在热的水或盐酸溶液中溶解度高，将结晶后得到的产物溶于热盐酸并趁热过滤除去活性炭，再加浓盐酸析出晶体，用有机溶剂洗涤，得到干燥的产品。
（1）
由图可知仪器a的名称为：分液漏斗；
（2）
难溶于水，步骤①中，在滴加浓氨水之前，如果不加固体，易生成：沉淀；步骤①将Co2+转化为[Co(NH3)6]2+过程中，先加浓氨水后加过氧化氢溶液的目的是：将不易被氧化的Co2+转化为具有较强还原性的[Co(NH3)6]2+；
（3）
根据题中信息：制备的配合物能溶于水和盐酸，在低温时溶解度小，随温度的升高溶解度逐渐增大，故趁热过滤的目的是：除去活性炭并防止产品析出；
（4）
配合物难溶于有机溶剂，故用乙醇洗涤的优点是：产品损失少；
（5）
步骤⑤中加碱煮沸条件下生成氨气，说明与的结合能力更强；
（6）
吸收氨气消耗盐酸的物质的量为：，即生成氨气的物质的量为0.006mol；滴定氯离子消耗的银离子的物质的量为：，即氯离子的物质的量为0.003mol，故在配合物中氨气和氯离子的物质的量之比为：2:1，配合物化学式中氯离子总个数为3，故氨气总个数为6，配合物化学式为：；三颈瓶中制备该配合物的化学方程式为：或等合理答案；
（7）
由方程式可得出关系式：，原料氯化钴的物质的量为：，氯化铵的物质的量为：，氯化铵过量，故理论上生成配合物的质量为：，实际上得到的产品质量为1.07g，故产率为：。
56． 第3周期ⅥA族 离子键、共价键 Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑ ③ 取一小段镁条和铝条，用砂纸除去表面的氧化膜，分别放入盛有等体积1mol•L－1的盐酸(或热水)的两只烧杯中，镁条与盐酸反应的剧烈程度大于铝条与盐酸反应的剧烈程度，说明金属性Mg大于Al (其他合理答案也正确)
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，a为H元素，b为Be元素，c为O元素，d为Na元素，e为Mg元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素，据此结合元素及其化合物的性质进行分析解答。
【详解】(1)元素g为S元素，位于元素周期表第三周期第ⅥA族；
(2)H与O形成的18e-微粒为H2O2，为共价化合物，其电子式为，NaClO为离子化合物，Na+和ClO-形成离子键，ClO-中Cl和O形成共价键，因此NaClO含有的化学键有离子键和共价键；
(3)Be与Al的化学性质相似，根据已知，Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3+3CH4↑，则Be的碳化物(Be2C)与水反应的方程式为Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑；
(4)①最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，①可以证明；
②单质与变价金属反应，产物的价态越高，单质的氧化性越强，非金属性越强，②可以证明；
③氢化物的酸性强弱不能体现非金属强弱，③不能证明；
④Cl的单质可将S的单质从其化合物中置换出来，说明非金属性Cl＞S，④可以证明；
故答案选③；
(5)根据题干中提供的试剂，可采用以下实验证明Mg和Al的金属性强弱：取一小段镁条和铝条，用砂纸除去表面的氧化膜，分别放入盛有等体积1mol•L－1的盐酸(或热水)的两只烧杯中，镁条与盐酸反应的剧烈程度大于铝条与盐酸反应的剧烈程度，说明金属性Mg大于Al。
57．(1)
(2)四面体
(3)
(4)
(5)
【分析】图示中蓝线为第一电离能，③和⑩比周围元素的第一电离能高，应为同周期元素第一电离能变化规律，且核外电子排布应为全满或半满结构，⑧的电负性为4.0，为F，故③和⑩只能为Mg和P，第一电离能为第3周期元素，故元素分别为：⑨Na、⑩Mg、⑪Al、⑫Si、⑬P、⑭S、⑮Cl；⑧的电负性为4.0，为F，同周期元素电负性呈增大趋势，各元素为②Li、③Be、④B、⑤C、⑥N、⑦O、⑧F，H的电负性介于B和C之间，故①为H。
（1）元素③为Be，基态原子的电子排布式为：；元素⑪为Al，离子结构示意图为：；
（2）元素①H、⑤C、⑧F组成的18电子的化合物为CH3F，其空间构型为：四面体；
（3）元素⑧F、⑨Na、⑩Mg、⑭S形成的简单离子分别为：F-、Na+、Mg2+、S2-，电子层数越多，半径越大，同层时核电荷数越大，半径越小，离子半径由小到大的顺序为：；元素⑥N、⑫Si、⑬P形成的简单氢化物分别为NH3、SiH4、PH3，三者均为分子晶体，氨气中含氢键，沸点最高，PH3相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高于SiH4，故熔沸点由低到高的顺序是：；
（4）元素⑮为Cl，实验室制备氯气的离子方程式为：；
（5）a为元素①与⑤形成的最简单化合物，为CH4，b为元素⑦的单质，为O2，c为元素⑨的最高价氧化物对应水化物，为NaOH，反应后得到元素⑤的最高价含氧酸盐，为碳酸钠。该装置为甲烷燃料电池，a处通入甲烷，电极1为负极，b处通入氧气，电极2为正极，电极反应为：；通入标况下11.2L甲烷，甲烷的物质的量为0.5mol，甲烷转化为碳酸根，1mol甲烷失去8mol电子，理论上共失去4.0mol电子，而电路中转移电子2.8mol，故电池电能的利用率为：。
58． 2C4H10(g)＋O2(g)＝2C4H8(g)＋2H2O(g) △H＝－238kJ•mol－1 c 0.02 20% 0.05 590℃后，副产物增多，所以丁烯产率降低
【详解】(1)已知：①C4H10(g)＝C4H8(g)＋H2(g) △H1＝＋123 kJ•mol－1
②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H2＝－242kJ•mol－1
则根据盖斯定律可知（①+②）×2即得到丁烷与氧气反应生成丁烯和水(g)的热化学方程式为2C4H10(g)＋O2(g)＝2C4H8(g)＋2H2O(g) △H＝－238kJ•mol－1。
(2)①丁烯是生成物，正反应吸热，升高温度平衡正向进行，丁烯的体积分数增大，正反应体积增大，增大压强平衡向逆反应方向进行，丁烯的体积分数减小，则105Pa时，图1中表示丁烯的曲线是c。
②若在105Pa、500 ℃条件下，该反应经过10 min达到平衡状态，根据图象可知平衡时丁烯的体积分数是，根据三段式可知
所以，解得x＝0.2，则0～10 min内氢气的生成速率v(H2)＝0.02mol•L－1•min－1。此时，丁烷的平衡转化率为20%。
③在104Pa、500 ℃条件下，根据图象可知平衡时丁烷的体积分数是，根据三段式可知
所以，解得y＝0.2，该反应的化学平衡常数K＝＝0.05。
④根据图象可知590℃后，副产物增多，所以丁烯产率降低。
59． CO2(g)+4H2(g) ⇌CH4(g)+2H2O(g) ∆H=-180kJ·mol-1 降低温度、增大H2和CO2的原料比(合理即可) 正 H2-2e-+=H2O+CO2 d 4OH--4e-=2H2O+O2↑ AC
【详解】(1)①焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，则“萨巴蒂尔反应”的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g) ⇌CH4(g)+2H2O(g) ∆H=[(2×800+4×435)- (4×415+4×465)] kJ·mol-1=-180kJ·mol-1。
②可通过促使平衡向右移动的方法来提高CO2的平衡转化率，则可采取的措施有降低温度、增大H2和CO2的原料比(合理即可) (写两条)。
(2)①燃料电池中，通入燃料氢气的一极为负极，通入助燃物空气的一极为正极，由图知，b极为正极，a电极为负极，负极氢气失去电子发生氧化反应转化为水，且负极区产生大量二氧化碳，则a电极上发生的电极反应为H2-2e-+=H2O+CO2。
②电解池中，与电源正极相连的电极是阳极。则阳极为d，阳极上氢氧根失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑。
③想提高O2生成速率，则：
A．提高电解时的电源电压，则增大了电流、增大了单位时间内得失电子的物质的量，即加快了反应速率，A符合；
B．向水中加入少量的NaCl，引入氯离子，氯离子可以在阳极上失去电子发生氧化反应而得不到氧气，B不符合；
C．温度越高、反应速率越快。适当提高电解液的温度，则加快化学反应速率，C符合；
D．用金属铜作阳极，则铜可以在阳极上失去电子发生氧化反应而得不到氧气，D不符合；
则可提高O2生成速率的是AC。
60． ②④①③ CO2+H2O+=+ AB ＜ CD 3×10-3
【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据知，酸性：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞＞＞，结合酸性越强，对应钠盐的水解程度越小，溶液的碱性越弱，据此分析解答；CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数相等，等体积等浓度的醋酸和氨水混合，二者恰好反应生成醋酸铵，醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，据此分析判断；升高温度可增大AgBr的溶解度，即升高温度，Ksp(AgBr)增大，用饱和NaCl溶液处理少量AgBr沉淀，使其中的Br-全部转化到溶液中，发生AgBr+ Cl-⇌AgCl+Br-，据此分析解答。
【详解】(1) 酸的电离平衡常数越大，其溶液酸性越强，根据表中数据知，酸性：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞＞＞，酸性越强，对应钠盐的水解程度越小，溶液的碱性越弱，则pH由大到小的顺序为②④①③，故答案为：②④①③；
(2)酸性：H2CO3＞＞＞，向Na2HPO4溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为CO2+H2O+=+，故答案为：CO2+H2O+=+；
(3) 25℃时，向10mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中滴加VmL0.01mol·L-1氨水。CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数相等，等体积等浓度的醋酸和氨水混合，二者恰好反应生成醋酸铵，醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性。A．若混合液pH＞7，溶液显碱性，则氨水过量，即V＞10，故A错误；B．若混合液pH＜7，则CH3COOH过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c()＜c(CH3COO-)，故B错误；C．V=5时，混合液中含有等物质的量浓度的CH3COOH和醋酸铵，根据物料守恒得2c(NH3•H2O)+2c()=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正确；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离。V=10时，醋酸和氨水恰好反应生成醋酸铵，醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，溶液呈中性，混合液中水的电离程度大于10mL0.01mol·L-1醋酸溶液中水的电离程度，故D正确；故答案为：AB；
(4)①升高温度可增大AgBr的溶解度，即升高温度，Ksp(AgBr)增大，根据图象，T2时的Ksp(AgBr)＞T1时的Ksp(AgBr)，则T1＜T2，故答案为：＜；
②A．NaBr抑制AgBr电离，Br-的浓度增大，导致溶液中银离子浓度减小，可以使溶液由a点变为b点，故A错误；B．升温，Ksp(AgBr)增大，即c(Ag+)=c(Br-)都增大，不能使溶液由b点变为d点，故B错误；C．d点为不饱和溶液，蒸发溶剂，溶液中c(Ag+)=c(Br-)都增大，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，故C正确；D．在T1曲线上方区域(不含曲线)为过饱和溶液，温度不变，溶度积常数不变，因此T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点对应的溶液中，均有AgBr沉淀，故D正确；故答案为：CD；
③用饱和NaCl溶液处理少量AgBr沉淀，使其中的Br-全部转化到溶液中，发生AgBr+ Cl-⇌AgCl+Br-，平衡常数K=====3×10-3，故答案为：3×10-3。
61．(1) 温度、压强、浓度(合理即可) 存在 该反应为可逆反应，反应只能达到平衡状态不可能进行到底 发生副反应
(2) 加聚反应
(3)、
【解析】（1）
影响平衡产率，应是影响化学平衡移动，影响条件可以是温度、浓度、压强等；该反应为可逆反应，460℃时丙烯腈的产率最大，说明反应达到平衡，反应不能进行到底，反应物和生成物共存，因此该温度下，存在丙烯和氨气；460℃以后，产率降低，可能是该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，则丙烯腈的产率降低，产率降低，还可能是升高温度，发生副反应；故答案为温度、浓度、压强等；存在；该反应为可逆反应，反应只能达到平衡状态不可能进行到底；发生副反应；
（2）
丙烯腈的结构简式为CH2=CHCN，含有碳碳双键，通过加聚反应，得到高分子化合物，反应方程式为nCH2=CHCN；故答案为nCH2=CHCN；加聚反应；
（3）
的单体为CH2=CHCN和CH2=CHOOCCH3，CH≡CH与HCN发生加成反应：CH≡CH+HCNCH2=CHCN，CH≡CH与CH3COOH发生加成反应CH≡CH+CH3COOH CH2=CHOOCCH3；故答案为CH≡CH+HCNCH2=CHCN、CH≡CH+CH3COOH CH2=CHOOCCH3。
62． Ni2+、Fe2+、Fe3+ Fe(OH)3 烧杯、漏斗、玻璃棒 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 小于7.2 蒸发浓缩、冷却结晶 1.0×10-37.4
【分析】工厂废弃物(主要含NiO、Fe2O3和Fe3O4，还有少量其他不溶性物质)中加入稀硫酸，金属氧化物溶解、生成可溶性硫酸盐，经过滤得到的 “滤液①”中含有Ni2+、Fe2+、Fe3+；由图、表知，需把亚铁离子氧化成三价铁离子、再加氢氧化钠溶液调pH，得氢氧化铁沉淀，过滤，得硫酸镍溶液、经过蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，再经过滤、洗涤、干燥即可得到产品，据此回答。
【详解】(1)NiO、Fe2O3和Fe3O4和硫酸反应生成硫酸镍、硫酸铁和硫酸亚铁，则“滤液①”中含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+；加氢氧化钠溶液调pH，得氢氧化铁沉淀，则过滤所得滤渣②的成分为Fe(OH)3；
(2)操作a用于分离不溶性固体和液体的混合物，则为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(3) 为了除去溶液中的铁元素，需把亚铁离子氧化成三价铁离子再转变为氢氧化铁沉淀。双氧水是绿色氧化剂、加H2O2的目的用离子方程式表示为： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(4)从硫酸镍溶液中提取硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，采用结晶法，故要防止产生Ni(OH)2沉淀，由图知，滤液②中c(Ni2+)=0.01mol·L−1开始沉淀时的pH为7.2，则进行操作b时应控制pH范围为小于7.2。硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)属于结晶水合物，受热易失去结晶水，则操作b为蒸发浓缩、冷却结晶；
(5)铁离子沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH=3.2， ，则常温下。
63．(1) 羧基 红
(2) 酯化(取代)反应
(3) 红变黑、又变红交替出现 、 反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行
【分析】(体积分数)的Y溶液可杀菌消毒，Y为乙醇，G是一种具有香味的液体，G为酯。故X为乙烯，Y为乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，故Z为乙醛；乙醛氧化为乙酸，L为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得到G乙酸乙酯；M为高分子化合物，故乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，M为聚乙烯。
（1）根据分析，反应①的化学方程式为：；L为乙酸，官能团为羧基；乙酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
（2）反应③为乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：；反应类型为：酯化(取代)反应；M为聚乙烯，结构简式为：；
（3）①图示为乙醇和氧气在铜的催化作用下生成乙醛。集气瓶中混气，中间装置为乙醇的催化氧化反应，U型管中收集冷凝下来的乙醛。实验过程中铜丝与氧气生成氧化铜，颜色变化为红色变为黑色，乙醇与氧化铜反应生成铜和乙醛，黑色固体又变红，反应现象会持续交替出现，故实验现象为：红变黑、又变红交替出现；发生的反应为：、；②该反应为放热反应，实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应也能继续进行，其原因为：反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。
64．(1) A 的半径比大，无法形成离子
(2) 极性 ＞
(3) BD 0.54
【解析】（1）D为铝原子，电离最外层一个电子所需的能量为第一电离能，所需能量最小；BC为失去1个电子后形成的离子，电离最外层一个电子所需的能量为第二电离能，所需能量较大；A为铝失去第3个电子所需的能量，为第三电离能，所需能量最大；故选A；碘离子半径远大于氟离子，故无法形成离子；
（2）与所有原子最外层均满足结构，中碳原子的价层电子对数为2+=2，C原子采用sp杂化；分子含有极性键且结构不对称，属于极性分子；、均为分子晶体且相对分子质量更大，故的沸点更高；
（3）硫酸铜为铜离子和硫酸根离子构成的离子晶体，存在离子键，且硫酸根离子中存在极性共价键；结合图示可知，晶体中还存在氢键，铜和氧之间形成的配位键；故选BD；由图可知，在胆矾晶体平均每个中存在1个通过氢键结合的水分子，故随温度升高会首先失去1分子的结晶水，故将胆矾缓缓加热，经历第一个过程充分反应后固体质量减轻；根据质量守恒可知，加热到，得到黑色固体为氧化铜；其中一种气体有漂白作用则为二氧化硫，其质量为；反应生成二氧化硫，硫元素化合价降低，则必有元素化合价升高，故生成三种气体中会生成氧气，另一种气体为三氧化硫；、CuO、SO2的物质的量分别为、、，则根据氢元素、硫元素、氧元素守恒可知生成H2O、SO3、O2的物质的量分别为0.15mol、0.03mol -0.02mol =0.01mol、(0.03mol×4 -0.03mol -0.02mol ×2-0.01mol×3)÷2 =0.01mol，故反应中、CuO、SO3、SO2 、O2、H2O的物质的量之比为3：3：1:2：1:15，故方程式为：。
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