山东省威海市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份山东省威海市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共19页。试卷主要包含了2LO2，7~9，2的缓冲溶液，则需n等内容，欢迎下载使用。

山东省威海市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

1. （2021春·山东威海·高一统考期末）关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是
A．升高温度后(忽略溶液的挥发和Kw的改变)，氨水的pH大于NaOH溶液
B．分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大
D．与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大
2. （2021春·山东威海·高一统考期末）一定温度下，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)平衡体系中，c(Ba2+)和c()的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的KW不相等
B．a、b、c三点对应c(Ba2+)•c()的数值，a点最大
C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)=c()
D．a点对应的溶液中加入BaSO4固体，c(Ba2+)沿曲线向b、c点方向变化
3. （2021春·山东威海·高一统考期末）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：+2H+=H2O+CO2↑
D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
4. （2021春·山东威海·高一统考期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na＋、Fe3+、Cl-、
B．0.1mol·L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Cl-、CH3COO-、Cu2+
D．pH=1的溶液：K+、、、HSO3-
5. （2021春·山东威海·高一统考期末）如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是

A．侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
B．实验时先从装置③的d口通入足量NH3，再从c口通入足量CO2
C．若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，其发生装置可选用装置②
D．④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是e
6. （2021春·山东威海·高一统考期末）下列实验操作和现象及实验结论均正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向浓度均为0.1mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向两支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%双氧水，观察实验现象
探究浓度对化学反应速率的影响
C
将Na2S2O3溶液与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间
探究温度对化学反应速率的影响
D
室温用pH试纸测同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa)
酸性：HClO>CH3COOH

A．A B．B C．C D．D
7. （2021春·山东威海·高一统考期末）一种肼(N2H4)—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．a为空气，b为N2H4
B．M为正极，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C．电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室通过阴离子交换膜移到右室
D．当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗标准状况下11.2LO2
8. （2021春·山东威海·高一统考期末）乙烯(CH2=CH2)催化加氢的机理如图甲所示，其中“”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图乙所示。下列说法错误的是

A．①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂
B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键
C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1
D．CH2=CH2(g)+H2(g)⇌CH3CH3(g)，该反应的△H=(E3-E1)kJ·mol-1
9. （2022春·山东威海·高一统考期末）化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．用铝粉与氢氧化钠混合作为管道疏通剂使用
B．二氧化硅可直接用于制造芯片和太阳能电池
C．“热敷袋”与“冷敷袋”均是化学反应的热效应在生活中的应用
D．叠氮化钠可作汽车安全气囊气体发生剂
10. （2022春·山东威海·高一统考期末）下列对有机化合物的相关说法正确的是
A．酚醛树脂具有较强热稳定性，可用作阻燃保温材料
B．塑料、橡胶和纤维都是天然高分子化合物
C．淀粉和纤维素在人体内均可水解为葡萄糖
D．液化石油气和沼气的主要成分都是甲烷
11. （2022春·山东威海·高一统考期末）《Science》报道，中科院天津工业生物研究所以和为原料，氧化锌为催化剂先合成甲醇，再经合成葡萄糖等共11步反应，实现了从到淀粉的全合成。下列有关说法错误的是
A．和反应生成的方程式为：
B．甲醇的电子式为：
C．葡萄糖分子中含有4个不对称碳原子(手性碳原子)
D．基态锌原子的价电子轨道表示式为：
12. （2022春·山东威海·高一统考期末）下列说法正确的是
A．由分子组成的物质中一定存在化学键
B．某化合物熔融态能导电，证明该化合物中含有离子键
C．共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键
D．三分子中，键角最大
13. （2022春·山东威海·高一统考期末）实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，在实验室中选用上述仪器(数量不限)不能完成的实验是
A．制备乙酸乙酯
B．验证非金属性：
C．灼烧海带后，从海带灰中提取碘
D．除去蛋白质溶液中的杂质
14. （2022春·山东威海·高一统考期末）下列有关推断错误的是

A．铁、碳与氯化铁溶液组成原电池，铁极发生氧化反应
B．铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中，和电子均向银极移动
C．盐酸与氢氧化钠反应的能量变化可用上图简单表示
D．的能量变化如图所示，可推出反应物的键能总和大于生成物的键能总和
15. （2022春·山东威海·高一统考期末）在固定容积的密闭容器中充入一定量a、b两种气体，反应过程中a、b物质的量的变化如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式为： B．B、C两点的反应速率相等
C．反应进行到和时刻，反应程度最小的是时刻 D．A、B、C三点均为平衡点
16. （2022春·山东威海·高一统考期末）比较镁和铝金属性强弱的方法正确的是
A．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别与热水作用，比较产生气泡的快慢
B．比较两种金属的熔点
C．氢氧化镁碱性比氢氧化铝强
D．将形状、大小相同的两种金属单质和足量盐酸反应，比较产生气体的量
17. （2022春·山东威海·高一统考期末）已知短周期元素X、Y、Z、Q和R在周期表中的相对位置如下图所示，其中X的最高化合价为。下列说法错误的是(    )
X
Y
Z





Q
R

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
B．还原性：
C．Z、R二者的简单氢化物间可反应生成含有共价键的离子化合物
D．化合物中，X原子杂化方式为
18. （2022春·山东威海·高一统考期末）下列装置或操作正确的是

A．用装置甲除去乙醇中的水
B．用装置乙除去甲烷中混有的乙烯
C．用装置丙验证苯与液溴反应有生成
D．装置丁铜片上有气泡，则可证明铜在一定条件下可与稀硫酸反应放氢气
19. （2022春·山东威海·高一统考期末）下列关于有机化合物的结构、性质的说法正确的是
①戊烷有2种同分异构体，与乙烷互为同系物
②自制的米酒变酸是因为乙醇在酶的作用下生成了乙酸
③蛋白质和油脂均能发生水解反应，其各自水解的产物相同
④煤的干馏和石油的裂化都是化学变化
⑤甲烷与氯气在光照条件下反应可生成
A．④⑤ B．①③ C．②⑤ D．②④
20. （2022春·山东威海·高一统考期末）某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为溶液和溶液，测得数据如图所示。下列说法错误的是

A．的反应速率
B．反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小
C．段速率变化的原因可能因为该反应放热
D．段速率变化的原因可能是反应物浓度减小
21. （2022春·山东威海·高一统考期末）根据下列实验操作和现象，其分析原因或得到的实验结论错误的是

实验操作和现象
分析原因或实验结论
A
向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热，没有砖红色沉淀生成
可能是因为制备氢氧化铜时碱没有过量
B
向溶液中滴加少量氯水，再滴加，振荡静置分层，上层无色，下层橙红色
证明非金属性
C
向无水乙醇和水中分别加入相同的金属钠，后者反应更剧烈
证明乙醇中羟基氢的活泼性比水中的弱
D
将乙酸乙酯与含酚酞的溶液混合，振荡后溶液颜色变浅
证明乙酸乙酯中含有乙酸

A．A B．B C．C D．D
22. （2021春·山东威海·高一统考期末）实验室用0.01mol·L-1KOH标准溶液测定一元弱酸叠氮酸(HN3)的浓度。下列叙述错误的是
A．可选用酚酞做指示剂
B．开始平视，滴定终点仰视，测定结果偏低
C．KN3溶液呈碱性，其原因是：+H2O⇌HN3+OH-
D．滴定终点的溶液中：c(K+)=c()+c(HN3)-c(H+)
23. （2021春·山东威海·高一统考期末）室温下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A-、HA2-、A3-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

[已知：δ(X)=]
A．反应A3-+H2A-⇌2HA2-的平衡常数的值为105.2
B．将KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反应H2A-+OH-=HA2-+H2O发生的pH范围是4.7~9.8
C．欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，则需n(H3A):n(K2HA)=1:2
D．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的KH2A、K2HA混合溶液中：c(K+)>c(HA2-)>c(H2A-)>c(H+)>c(A3-)>c(OH-)
24. （2022春·山东威海·高一统考期末）2022年3月23日，神舟十三号航天员进行第二次太空授课，王亚平将小苏打和醋酸混合，先得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，再经结晶以后得到了热的“冰球”。下列说法正确的是
A．分子中键和键的比例为
B．同温度下将“液体球”溶于水可能得到醋酸钠的饱和溶液
C．“液体球”中存在离子键、共价键和氢键
D．结晶以后得到热的“冰球”，其形成原因是小苏打和醋酸反应过程放出热量
25. （2022春·山东威海·高一统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其价电子数之和为17，它们简单离子的电子层结构均相同。基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；基态Y原子p能级只有一个单电子；W在同周期元素的简单离子中半径最小。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：
B．简单氢化物的稳定性：
C．W原子的电子一定在比电子离核更远的区域运动
D．分子为极性分子

参考答案：
1. D
【详解】A．一水合氨是弱电解质、存在电离平衡，电离吸热，升高温度促进一水合氨电离，则氢氧根离子浓度增大、忽略溶液的挥发和Kw的改变，氨水中氢离子浓度下降、氨水的pH大于NaOH溶液，A正确；
B． 分别加入等量氯化铵固体后，则氨水中：铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离、氢氧根浓度下降。氢氧化钠溶液中：铵根离子和氢氧根相结合生成一水合氨、氢氧根浓度下降。故两溶液的pH均减小，B正确；
C． 稀释促进一水合氨电离，氨水中n(OH-)有所增大，而氢氧化钠溶液中的n(OH-)不变，则加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大，C正确；
D．室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，溶液中氢氧根离子浓度相同，而氨水的物质的量浓度比氢氧化钠物质的量浓度大得多。与等浓度的盐酸反应至中性，氨水对应的溶液为氯化铵和少量氨水的混合物，氢氧化钠对应的为氯化钠溶液，氯化铵的物质的量远大于氯化钠的物质的量，则NaOH溶液消耗盐酸的体积小，D不正确；
答案选D。
2. C
【详解】A．水的离子积常数只与温度有关。温度一定，则a、b、c三点对应的KW相等，A不正确；
B．曲线上的点都处于溶解平衡，溶度积常数只与温度有关。a、b、c三点对应KSP(BaSO4)=c(Ba2+)•c()的数值相等，B不正确；
C． BaSO4在水中形成的饱和溶液，由BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)知，c(Ba2+)=c()，C正确；
D． a点对应的溶液处于溶解平衡，且c(Ba2+) c()，若加入BaSO4固体，c(Ba2+) 、c()的浓度几乎不变，即使有变化，结果仍满足c(Ba2+) c()，故不会沿曲线向b、c点方向变化，D不正确；
答案选C。
3. D
【详解】A． 氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B． 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，得到铁离子、氯离子和溴单质：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B错误；
C．Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，故向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：+H+= ，C错误；
D． “胃舒平”主要成分为Al(OH)3，与盐酸反应生成氯化铝和水，故“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，D正确；
答案选D。
4. A
【详解】A．0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na＋、Fe3+、Cl-、互不反应，能大量共存，A符合题意；
B．具有氧化性， 亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性溶液中H+能与CH3COO-发生反应不能大量共存，碱性溶液中，Cu2+与氢氧根离子反应而不能大量共存，C不符合题意；
D．酸性条件下具有氧化性，HSO具有还原性， 故pH=1的溶液，H+、、HSO能发生氧化还原反应不能大量共存，H+与HSO能发生复分解反应不能大量共存，D不符合题意；
答案选A。
5. B
【详解】A． 侯氏制碱法：氨气极易溶于水，故先将氨气通入饱和食盐水到饱和、再通入足量二氧化碳气体，发生反应得到铵离子、碳酸氢根离子、因碳酸氢钠晶体溶解度小而结晶析出，则关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所得碳酸氢钠受热分解得到纯碱，A正确；
B． 氨气极易溶于水，若实验时从装置③的d口通入足量NH3，会产生倒吸现象，B错误；
C． 若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，为固态粉末和液体在室温下制备气体的反应，故其发生装置可选用装置②，C正确；
D． 饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，故④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是e，D正确；
答案选B。
6. A
【详解】A．AgCl和AgI沉淀类型相同。向浓度均为0.1mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，则AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，AgCl和AgI沉淀类型相同，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A正确；
B． Na2SO3溶液具、双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，得到硫酸根离子和水，没有明显现象，故不能通过这个反应探究浓度对化学反应速率的影响，B不正确；
C．测定硫代硫酸钠溶液跟稀硫酸反应的速率，以两溶液混合时开始计时，到溶液出现的浑浊，将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束计时，根据所需的时间判断反应速率的大小，C不正确；
D．“越弱越水解”，用pH试纸测同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa) ，则酸性： ，D不正确；
答案选A。
7. B
【详解】A．燃料电池中，通入燃料的一极为负极、电子从负极流出，通入助燃物的一极为正极，则a为空气，b为N2H4，A正确；
B．此电池为碱性燃料电池，M为正极，则电极反应为O2+4e-+2H2O =4OH-，B不正确；
C．燃料电池中，阴离子移向负极、按电子数守恒， 有关系式 ，则电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室正极区通过阴离子交换膜移到右室负极区，C正确；
D．负极反应式为：，正极电极反应为O2+4e-+2H2O =4OH-，按电子数守恒，,当有1mol即32gN2H4完全反应生成N2，消耗1molO2，则当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗0.5molO2、即标准状况下11.2LO2，D正确；
答案选B。
8. D
【详解】A． 由图知，①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂，A正确；
B．由图知，④中已没有碳碳双键、而是碳碳单键，则上述过程中CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键，B正确；
C．使用催化剂，能降低反应的活化能。途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1，C正确；
D．焓变ΔH =正反应的活化能−逆反应的活化能；则 CH2=CH2(g)+H2(g)⇌CH3CH3(g)，该反应的△H=(E1-E3)kJ·mol-1=(E2-E4)kJ·mol-1，D不正确；
答案选D。
9. B
【详解】A．利用铝粉与氢氧化钠混合反应生成氢气将堵塞物冲开，故用铝粉与氢氧化钠混合可作为管道疏通剂使用，A正确；
B．硅单质可直接用于制造芯片和太阳能电池，B错误；
C．“热敷袋”利用放热反应原理，“冷敷袋”利用吸热反应原理，均是化学反应的热效应在生活中的应用，C正确；
D．叠氮化钠受撞击分解产生钠和氮气，可作汽车安全气囊气体发生剂，D正确；
故答案为B。
10. A
【详解】A．酚醛树脂热稳定性强，不导电，可作阻燃保温材料，A正确；
B．塑料为合成高分子化合物，橡胶和纤维可能为天然高分子化合物，B错误；
C．纤维素在人体内不能水解，C错误；
D．液化石油气主要成分为短链的烷烃和烯烃，而沼气的主要成分为甲烷，D错误；
故选A。
11. D
【详解】A．结合质量守恒定律可知和反应生成的方程式为：，A正确；
B．由甲醇的结构简式逆向思考可得其电子式为，B正确；
C．葡萄糖的结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO，2,3,4,5号C均为手性碳，C正确；
D．Zn是30号元素，其价电子排布式为3d104s2，显然，其价电子包括3d轨道和4s轨道的电子，D错误；
答案选D。
12. B
【详解】A．稀有气体由分子组成，但稀有气体为单原子分子，分子内不存在化学键，A错误；
B．某化合物熔融态能导电，证明该化合物中含有离子键，B正确；
C．共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键，C错误；
D．三种分子的价层电子对数均为4，水中含2对孤电子对，氨气中含1对孤电子对，甲烷中不含孤电子对，孤电子对与孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小，故水的键角最小，D错误；
故选B。
13. C
【详解】A．制备乙酸乙酯需要用到：玻璃仪器选用试管，导管，酒精灯，分液漏斗，可实现，A不符合题意；
B．验证非金属性S>C>Si，即证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，可将硫酸加入碳酸氢钠溶液中，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，玻璃仪器选用试管、导管、烧杯、玻璃棒即可实现，B不符合题意；
C．从海带灰中提取碘需要将海带灰水浸后过滤，没有漏斗，不能实现，C符合题意；
D．除去蛋白质溶液中的硫酸铵溶液可采用渗析的方法，玻璃仪器用到烧杯和玻璃棒，可实现，D不符合题意；
故选C。
14. D
【详解】A．铁、碳与氯化铁溶液组成原电池，铁极失去电子发生氧化反应，A正确；
B．铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中，银极得电子为正极，和电子均向正极移动，B正确；
C．由图知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，盐酸与氢氧化钠反应为放热反应，其能量变化可用上图简单表示，C正确；
D．的能量变化如图所示，根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，可推出反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D错误；
故答案为D。
15. D
【详解】A．由图知，b物质的量在逐渐减少，a物质的量在逐渐增加，则b为反应物，a为生成物，达到平衡时，b物质的量的变化量为6mol，a物质的量的变化量为4mol，根据a、b物质的量的变化量之比等于反应方程式化学计量数之比可知，该反应的化学方程式为：，A正确；
B．B、C两点之后物质的量不再改变即为平衡点，反应速率相等，B正确；
C．反应正向进行，时刻达到平衡，时刻未达到平衡，但即反应程度最小的是时刻，C正确；
D．A点之后物质的量还在变化，不是平衡点，B、C两点之后物质的量不再变化，为平衡点，D错误；
故答案为D。
16. C
【详解】A．空气中放置已久的这两种元素的单质表面均能生成氧化物薄膜，与热水都不能反应，A错误；
B．熔点与金属性无直接关系，B错误；
C．通过最高价氧化物的水化物的碱性可以比较金属性，碱性越强，对应元素的金属性越强，C正确；
D．形状、大小相同的两种金属单质的物质的量不同，与足量盐酸反应产生氢气的体积不同，不能比较金属性，应比较形状、大小相同的两种金属单质和同浓度同体积盐酸反应产生气体的速率，D错误；
故选C。
17. B
【分析】X、Y、Z、Q和R均为短周期元素，根据它们在周期表中的相对位置知，X、Y、Z位于第二周期，Q和R位于第三周期，X的最高化合价为，说明其最外层只有3个电子，则X为B，Y为C，Z为N，Q为S，R为Cl；
【详解】A．Q和R位于同一周期，同一周期从左到右非金属性增强，元素非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则，A正确；
B．YQ2为CS2，YR4为CCl4，S元素还原性强于Cl元素，则还原性：，B错误；
C．Z、R二者的简单氢化物分别为NH3、HCl，两者间可反应生成含有共价键的离子化合物NH4Cl，C正确；
D．为BCl3，BCl3价层电子对数为3，没有孤对电子，X原子杂化方式为，D正确；
故答案为B。
18. A
【详解】A．乙醇中的水被生石灰吸收，再通过蒸馏的方法将乙醇蒸出，A正确；
B．乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，达不到除杂的目的，B错误；
C．液溴易挥发，挥发出的液溴通入硝酸银溶液中和HBr与硝酸银反应的现象一样，都产生淡黄色沉淀，故在验证苯与液溴反应有生成之前要加一个除杂装置，C错误；
D．装置丁铜片上有气泡，说明氢离子在铜片上得电子转化为氢气，不能证明铜在一定条件下可与稀硫酸反应放氢气，D错误；
故答案为A。
19. D
【详解】①戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，与乙烷互为同系物，错误；
②自制的米酒变酸是因为乙醇在酶的作用下生成了乙酸，正确；
③蛋白质水解产物为氨基酸，油脂水解产物为高级脂肪酸（盐）和甘油，错误；
④煤的干馏和石油的裂化都是化学变化，正确；
⑤1mol甲烷与4mol氯气在光照条件下反应可生成 一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，物质的量之和为1mol，错误；
故选D。
20. A
【分析】两者反应的离子方程式为：。
【详解】A．的反应速率，根据离子方程式，A错误；
B．该反应为放热反应，随着反应的进行反应速率先增大；反应物浓度减小后反应速率再减小，B正确；
C．根据选项B中分析，段速率变化的原因可能因为该反应放热，C正确；
D．根据选项B中分析，段速率变化的原因可能是反应物浓度减小，D正确；
故选A。
21. D
【详解】A．检验葡萄糖需要在碱性条件下进行，若无砖红色沉淀生成，可能是制备氢氧化铜时碱没有过量，A正确；
B．氯水中的氯气将溴离子氧化为溴单质，加四氯化碳后溴单质被萃取到四氯化碳层，下层为橙红色，可证明非金属性：Cl>Br，B正确；
C．无水乙醇和水分别与金属钠反应，水与钠反应速率快，说明水中羟基上的氢原子活性更高，C正确；
D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，消耗氢氧化钠，故颜色会变浅，不能证明乙酸乙酯中含有乙酸，D错误；
故选D。
22. BD
【详解】A．KN3是强碱弱酸盐，水溶液因水解呈显碱性，故可选用酚酞做指示剂，A正确；
B． 开始平视，滴定终点仰视，导致标准溶液体积偏大，则测定结果偏高，B不正确；
C． KN3溶液因水解呈碱性，其原因是：+H2O⇌HN3+OH-，C正确；
D． 滴定终点所得为KN3溶液：据电荷守恒则有：c(K+)+c(H+)=c(-)+c(OH-)，根据物料守恒，则c()+c(HN3)= c(K+)， D不正确；
答案选BD。
23. CD
【分析】室温下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，存在电离平衡：H3A H++H2A-，H2A-H++HA2-，HA2-H++A3-，，由图知，pH=7.2时δ(H2A-)=δ(HA2-)=0.5，则，，由图知，pH=12.4时δ(A3-)=δ(HA2-)=0.5，则。
【详解】A．反应A3-+H2A-⇌2HA2-的平衡常数的值为 ，A正确；
B． 由图知，将KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反应H2A-+OH-=HA2-+H2O发生的pH范围是4.7~9.8，B正确；
C．pH=7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)中，δ(H2A-)=δ(HA2-)=0.5，若用H3A和K2HA按n(H3A):n(K2HA)=1:2配制，则按H3A+K2HA=2KH2A可知，所得溶液中KH2A和K2HA的物质的量之比为2:1，由，可知，、， KH2A和K2HA均水解大于电离呈碱性，且K2HA水解程度更大，则所得溶液中δ(H2A-)远大于δ(HA2-)，C错误；
D．结合C分析可知，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的KH2A、K2HA混合溶液呈碱性： c(H+) c(OH-)，D错误；
答案选CD。
24. BC
【详解】A．分子的结构式为：，键和键的比例为，A错误；
B．“液体球”为醋酸钠溶液的过饱和溶液，溶于水可能得到醋酸钠的饱和溶液，B正确；
C．“液体球”为醋酸钠溶液的过饱和溶液，钠离子和醋酸根之间为离子键，醋酸根和水中原子之间为共价键，C正确；
D．结晶以后得到热的“冰球”是因为醋酸钠结晶放出热量，D错误；
故选BC。
25. BD
【分析】基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，基态电子排布式为1s22s22p4，推出X为O，基态Y原子p能级只有一个单电子，电子排布式为1s22s22p1或1s22s22p5或1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，它们原子序数依次增大，且四种元素的简单离子的电子层结构均相同，因此Y的电子排布式为1s22s22p5，即Y为F，W位于第三周期，在同周期元素中W的简单离子中半径最小，即W为Al，四种元素的价电子数之和为17，则Z的价电子数为1，即Z为Na，据此分析；
【详解】根据上述分析，X为O，Y为F，Z为Na，W为Al；
A．利用同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，因此原子半径：r(Na)＞r(Al)＞r(O)＞r(F)，故A错误；
B．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，同周期从左向右非金属性增强，F的非金属性强于O，HF的稳定性强于H2O，故B正确；
C．能级、能层只是标明电子在该处出现的概率大小，并不表示电子运动的位置，所以Al原子的ns电子不一定在比(n－1)s电子离核更远的区域运动，故C错误；
D．XY2的化学式为OF2，空间构型为V形，OF2是由极性键构成的极性分子，故D正确；
答案为BD。