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山东省烟台市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
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这是一份山东省烟台市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编，共58页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，元素或物质推断题，有机推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
山东省烟台市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
一、单选题
1．（2022春·山东烟台·高一统考期末）在北京开幕的第22届冬奥会，科技部提出了“科技冬奥”理念。下列说法不正确的是
A．北京冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B．北京冬奥会火炬使用氢气做燃料，目的是传递低碳、环保的绿色奥运理念
C．舵雪橇中的碳纤维是一种耐高温、抗摩擦、导电、导热及耐腐蚀的高分子材料
D．冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
2．（2022春·山东烟台·高一统考期末）下列物质的性质与用途有对应关系正确的是
A．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌
C．碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污
D．乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液
3．（2022春·山东烟台·高一统考期末）松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．二者均能与氢氧化钠溶液反应
B．二者所含官能团的种类和数目相同
C．二者不互为同分异构体
D．二者均能与以物质的量之比为1：2发生反应
4．（2022春·山东烟台·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．通过使其增重b g时，反应中转移的电子数为
B．4.6 g有机物的分子结构中含有键数目为
C．31 g白磷(，正四面体形)分子中孤电子对对数为
D．11.2L 和22.4L (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为
5．（2022春·山东烟台·高一统考期末）常温下，化合物M为无色晶体，易溶于水，可用于除去墨水渍点，洁净金属、木材等，其组成元素X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，四种元素原子序数关系满足：X＋W=2Y＋Z，M的结构如图所示，下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W
B．Z的简单氢化物的沸点大于Y的简单氢化物的沸点
C．M的水溶液呈碱性
D．W分别与X、Z形成的二元化合物均为只含离子键的离子化合物
6．（2022春·山东烟台·高一统考期末）实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一，下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是
A．图甲所制得的硝基苯因溶解有略带黄色，可加入NaOH溶液，分液除去
B．图乙可测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率
C．图丙用于乙醇氧化制乙醛
D．图丁加生石灰除去乙醇中的乙酸，过滤除去
7．（2022春·山东烟台·高一统考期末）下列说法正确的个数是
①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物
②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂
③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应
④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种
⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒
⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
A．1 B．2 C．3 D．4
8．（2022春·山东烟台·高一统考期末）某反应由两步反应A→B→C构成，它的能量反应过程曲线如图，下列叙述正确的是
A．A→C的
B．两步反应均为放热反应
C．若反应使用合适的催化剂，可以降低活化能提高反应速率，同时平衡正向移动
D．A→B形成化学键释放的能量大于破坏化学键吸收的能量
9．（2022春·山东烟台·高一统考期末）下列各组实验利用所选仪器和试剂能正确完成实验目的的是
实验目的
仪器
试剂
A
检验SO的存在
试管、胶头滴管
BaCl2溶液、稀硝酸、待检溶液
B
检验Na+的存在
烧杯、酒精灯、洁净的铁丝、火柴
盐酸待检溶液
C
MnO2在H2O2分解时作催化剂
酒精灯、漏斗、短导管、木条
MnO2、10%的H2O2
D
验证苯环不是单双键交替结构
分液漏斗 、烧杯、铁圈、铁架台
苯、溴水、酸性高锰酸钾溶液
A．A B．B C．C D．D
10．（2022春·山东烟台·高一统考期末）蔗糖是重要的甜味调味品。检验蔗糖在稀催化下得到的水解液中的葡萄糖，下列未涉及的操作是
A． B． C． D．
11．（2022春·山东烟台·高一统考期末）习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”， 2060年前实现“碳中和"。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该装置能将化学能转化为电能
B．M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C．工作一段时间后，N电极室中的溶液pH增大
D．当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为2NA
12．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列化学用语或模型正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷分子的球棍模型：
C．羟基的电子式： D．钠离子结构示意图：
13．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列现象中，不是因为发生化学反应而褪色的是
A．氯水久置变无色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
14．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是
A．BaSO4 KOH H2SO4 B．MgO K2SO4 HNO3
C．Na2O2 NaNO3 Na[Al(OH)4] D．CH4 MgCl2 Al2O3
15．（2020春·山东烟台·高一统考期末）某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是
A．三种化合物的稳定性：B
C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应
D．A→C反应ΔH=E4+E2-E3-E1
16．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列说法正确的是
A．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等高分子化合物均能发生水解反应
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D．煤中含有大量苯及其同系物，可通过干馏的方法得到苯及其同系物
17．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是
A．图1：分离苯和溴苯 B．图2：制取少量Fe(OH)2
C．图3：分离乙酸和乙醇 D．图4：除甲烷中的乙烯
18．（2020春·山东烟台·高一统考期末）空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．X可为SO2，吸收塔里发生反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-
B．步骤I与步骤III中发生的主要反应相同
C．操作I中将液溴分离出来的方法可用裂化汽油进行萃取、分液然后再蒸馏
D．工业上每获得1molBr2，需要消耗标准状况下Cl2的体积大于44.8L
19．（2020春·山东烟台·高一统考期末）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是
A．W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物
B．简单离子半径：Y>Z>W
C．阴离子的还原性：Y>W
D．甲中阴阳离子个数比1∶1
20．（2020春·山东烟台·高一统考期末）科学家用如图电化学装置实现人工光合作用。下列说法错误的是
A．利用该装置可使CO2和H2O转化为有机物和O2
B．电池工作时，H+向Cu电极移动
C．GaN电极的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．该反应中每转化1molCO2转移4mole-
21．（2020春·山东烟台·高一统考期末）把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处。下列说法错误的是
A．试管内液面逐渐上升 B．有机产物只有CCl4
C．混合气体黄绿色逐渐变浅 D．水槽内有白色晶体析出
22．（2020春·山东烟台·高一统考期末）对图中三种有机化合物的叙述正确的是
A．其二氯代物均有三种 B．均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．三者的最简式相同 D．I与III互为同系物
23．（2020春·山东烟台·高一统考期末）某有机物的结构如下图，下列说法错误的是
A．该有机物的分子式为C12H18O2
B．分子中所有的碳原子一定不能共平面
C．该有机物含有的官能团为羧基和碳碳双键
D．1mol该化合物完全燃烧消耗15molO2
24．（2020春·山东烟台·高一统考期末）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．煤、石油等化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
B．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、海带提碘等都是物理变化过程
C．纤维素、油脂、蛋白质一定条件下均能发生水解反应
D．新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法使其死亡
25．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列化学用语或模型正确的是
A．乙醇的分子式：C2H5OH
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．CH4分子的填充模型：
D．硫离子的结构示意图：
26．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列除杂所选用的试剂和方法错误的是
选项
物质(杂质)
试剂
方法
A
溴苯(溴)
NaOH溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
H2
催化剂/加热
C
甲烷(乙烯)
溴水
洗气
D
乙醇(水)
CaO
蒸馏
A．A B．B C．C D．D
27．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列褪色过程是因为发生加成反应而褪色的是
A．甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失
B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色
C．裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色
D．将苯加入溴水中振荡后水层接近无色
28．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列说法错误的是
A．灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
B．过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台、玻璃棒
C．萃取得到碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出
D．蒸馏时温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处
29．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列由实验现象得出的结论正确的是
操作及现象
结论
A
将石蜡分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
裂解产生乙烯
B
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
C
乙醇中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
乙醇具有还原性
D
在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体
CH3CH2OH是电解质
A．A B．B C．C D．D
30．（2020春·山东烟台·高一统考期末）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是
A．a和b不用导线连接时，铁片上会有气泡生成
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e﹣═H2↑
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片
31．（2020春·山东烟台·高一统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。W元素的气体单质呈黄绿色，此气体同冷烧碱溶液作用可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是
A．W的氢化物稳定性强于Y的氢化物
B．Z与Y形成的化合物为离子化合物
C．Z与X形成的化合物中只含有离子键
D．对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y
32．（2020春·山东烟台·高一统考期末）X不同条件下能分别转化为Y或Z，转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应X→Y为放热反应
B．加入催化剂曲线a变为曲线b
C．反应2X(g)=Z(g)吸收的热量为(E2-E1)
D．升高温度可以提高反应物分子的能量，从而使化学反应速率加快
33．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列说法中正确的是
A．化学键是相邻原子间的强相互作用
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．吸热反应中反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量
D．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中一定不含有共价键
34．（2020春·山东烟台·高一统考期末）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所用时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
C/mol·L－1
V/mL
C/mol·L－1
V/mL
①
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
②
293
2
0.02
3
0.1
1
8
③
313
2
0.02
3
0.1
1
t2
A．实验①②探究的是浓度对反应速率的影响
B．实验①③探究的是温度对反应速率的影响
C．t2<8
D．计算可得实验②中v(KMnO4)≈8.3×10-4mol•L-1•s-1(忽略溶液体积变化)
35．（2020春·山东烟台·高一统考期末）某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是
A．能与溴发生加成反应
B．能与乙醇或乙酸发生酯化反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该有机物最多能反应的Na和NaHCO3的物质的量之比为2∶1
二、多选题
36．（2022春·山东烟台·高一统考期末）2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下，下列说法错误的是
A．反应①中分解制备需从外界吸收能量
B．反应②中消耗44g ，转移电子数为
C．lmol 分子含极性共价单键8 mol
D．淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成
37．（2022春·山东烟台·高一统考期末）在一定温度下，关于可逆反应 ，说法正确的是
A．改变外界条件，可逆反应的限度一定会发生改变
B．升高温度将增大逆反应速率，降低正反应速率
C．绝热恒容条件下，反应体系中压强不再发生变化时说明反应达到了平衡状态
D．恒容条件下，反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态
38．（2022春·山东烟台·高一统考期末）物质a(环戊二烯)为原料制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示。
关于以上有机物的说法中错误的是
A．物质b的分子式为
B．b与发生加成反应产物有3种
C．物质c与物质d互为同分异构体
D．物质d的二氯代物有3种
39．（2022春·山东烟台·高一统考期末）某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是
A．该有机物存在芳香族化合物的同分异构体
B．分子有3种官能团
C．有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应
D．该有机物与Na、反应最多消耗二者的物质的量之比为3：1
40．（2020春·山东烟台·高一统考期末）在1L的密闭容器中，发生反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2minC的浓度增加0.4mol·L-1。下列关于该反应速率的说法正确的是
A．用A表示的反应速率是0.1mol·L-1·min-1
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2min末用B表示的反应速率小于0.3mol·L-1·min-1
D．在这2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大
41．（2020春·山东烟台·高一统考期末）甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反应：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1
下列说法错误的是
A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于173.4kJ
B．利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾
C．甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率
D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移电子的物质的量为1.60mol
42．（2020春·山东烟台·高一统考期末）磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质，电池反应为：LixC6+Li(1-x)FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是
A．放电时，Li(1-x)FePO4作正极，发生还原反应
B．充电过程中，Li+由阴极区移向阳极区
C．充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4–xe-→xLi++Li(1-x)FePO4
D．放电时，电子由负极经外电路移向正极，再经电解质移向负极
43．（2020春·山东烟台·高一统考期末）已知异丁醇和叔丁醇的结构简式如图：
下列说法错误的是
A．两种醇互为同分异构体
B．叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上
C．两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯相同
D．100mL0.1mol·L-1异丁醇溶液与足量Na反应生成112mLH2(标况)
44．（2020春·山东烟台·高一统考期末）乙烯气相直接水合反应制备乙醇C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图(起始时，n（H2O）∶n（C2H4）＝1∶1)。下列分析错误的是
A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0
B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
C．图中a、b点对应的平衡常数相同
D．达到平衡状态a、c所需要的时间：a＞c
45．（2020春·山东烟台·高一统考期末）工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g)⇌CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。假设在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数T1＜T2
B．B点时CO的转化率约为72.7%
C．T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点
D．T2时向上述已达平衡的恒压容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO气体时容器体积变为4L，此时平衡不发生移动
三、填空题
46．（2022春·山东烟台·高一统考期末）氮循环是发生在地球系统中的一个自然过程。
(1)能将NO和转化成绿色硝化剂。已知下列热化学方程式：
则反应的_______。
(2)一种通过BaO和的相互转化脱除的原理如下图所示。脱除的总反应为_______。
途径Ⅰ中，脱除标况下4480L，至少需要标况下空气_______(空气中氧气的体积分数以20%计算)
(3)若用脱除汽车尾气中的NO和生成两种无毒物质，若NO和以1：1计参与反应，其化学方程式为_______。
(4)减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气囊内有叠氮化钠()与硝酸铵()等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。下列判断正确的是_______。
A．道路起雾与分子中的化学键断裂有关
B．中只含有极性共价键
C．受到猛烈撞击时有化学键的断裂
D．、均属于离子化合物
(5)若安全气囊的体积为V L，的爆炸在t s内完成，反应过程中消耗292.5g，则用表示的反应速率为_______。
47．（2020春·山东烟台·高一统考期末）苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如下：
(1)上述流程①～④的反应中属于取代反应的有___(填序号)。乙苯的一溴代物共有___种。
(2)写出化学反应方程式：
①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl：____；
②用苯乙烯合成聚苯乙烯：_____。
(3)聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下：
①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_____。
②聚乳酸中含有的官能团名称为____。
③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是____。
(4)目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反应原理如下：
(g)⇌(g)+H2(g) ΔH
已知键能数据如下：
化学键
C﹣H
C﹣C
C=C
H﹣H
键能/kJ•mol﹣1
412
348
612
436
注：25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。计算上述反应的ΔH=_______。
48．（2020春·山东烟台·高一统考期末）某科研小组设计利用甲醇(CH3OH)燃料电池(酸性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。
(1)甲装置中c口通入的气体是____，A电极的电极反应式为_____。
(2)乙装置用来模拟精炼和电镀。
①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是_____(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质CuSO4溶液的浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用_____溶液，镀件是_____(填“C”或“D”)。
(3)电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。
离子
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl-
含量/mg·L-1
9360
83
200
1100
16000
1200
118
①淡化过程中在__室中易形成水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]，该室中除发生电极反应外，还发生反应的离子方程式为__。
②产生淡水的出水口为__(选填“e”、“f”、“j”)。
49．（2020春·山东烟台·高一统考期末）现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径(10-10m)
0.66
1.06
0.30
0.77
0.99
1.86
0.70
1.43
1.17
1.52
最高或最低化合价
+6
+1
+4
+7
+1
+5
+3
+4
+1
-2
-2
-4
-1
-3
-4
已知：元素⑧的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也能溶于强碱溶液。
(1)元素⑦的原子结构示意图是_______，其气态氢化物的电子式是_______。
(2)由①②③⑥四种元素形成的化合物中所含有的化学键类型为_____。
(3)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_____。
(4)①②⑤三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____(填化学式)，
①⑥⑧三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_____(填离子符号)。
(5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为证据是_____(填字母)。
a.比较这两种元素单质的沸点
b.比较这两种元素最简单氢化物的稳定性
c.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
d.比较这两种元素单质与碱反应的难易
四、实验题
50．（2022春·山东烟台·高一统考期末）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
密度/
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
回答下列问题：
(1)实验室制溴苯的化学反应方程式为_______。
(2)某小组拟选用上图两套装置制取溴苯，
①装置1中仪器b的名称是_______。
②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是_______。该小组应选择的装置是_______(填“装置1”或“装置2”)，原因是_______。
(3)反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，需利用温度计控制温度，适宜的温度范围为_______。(填序号)。
A．＞156℃ B．59℃~80℃ C．＜59℃
(4)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯；
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑：
②滤液依次用10mlL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。无水硫酸镁的作用是_______。
(5)经以上分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必需的是_______(填入字母)：A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
51．（2020春·山东烟台·高一统考期末）如图为某些常见有机物的球棍模型，回答下列问题。
(1)属于同系物的是_____(填字母序号，下同)，属于同分异构体的是_____。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的类型是_____，在一定条件下A生成高分子化合物的方程式是_____。
(3)G中含有的官能团名称是_____。
(4)已知下列信息，实验室用F和液溴发生反应的装置(夹持仪器略)如下：
F
溴
产物
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中的溶解性
微溶
微溶
微溶
①该反应剧烈，放出大量的热，装置中长导管的作用是_____。
②烧瓶中发生反应的化学方程式为_____。
③某学生取烧杯中溶液，滴入过量硝酸酸化的AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，由此证明发生取代反应，该生的判断是否正确并说明理由_____。
52．（2020春·山东烟台·高一统考期末）利用淀粉可实现下列转化，请回答下列问题：
(1)糖类为人体提供能量，下列关于糖类的说法正确的是______________(填序号)。
a.葡萄糖分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
b.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
c.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
(2)淀粉在酶的作用下发生反应①，葡萄糖的结构简式为_____。若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量两份水解液，一份_____(描述实验操作和现象，下同)，证明淀粉水解完全；另一份_____，证明生成葡萄糖。
(3)某化学课外活动小组探究反应③并验证产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为I、Ⅱ、Ⅲ三部分。仪器中盛放的试剂为a﹣无水乙醇(沸点：78℃)；b﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜，d—为新制氢氧化铜悬浊液(已知乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热有明显现象)。
①对比两种方案，简述甲方案的优点_____。
②集中两种方案的优点，组成一套完善合理的方案，按照气流从左至右的顺序为_____(填写方法如：甲I、乙Ⅱ等)。
③对改进后的方案进行实验，研究表明通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线如图所示，鼓气速率过快，反应体系温度反而下降的原因是_____，为解决该问题应采取的操作是_____。
(4)如果用CH3CH218OH实现反应⑤，写出反应方程式_____。
(5)实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，分离流程如下：
加入的试剂是_____，无水Na2SO4的作用是_____。
五、元素或物质推断题
53．（2022春·山东烟台·高一统考期末）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四常见元素。Y的单质在中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物具有磁性。U的单质在中燃烧可生成UW和两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
(1)X在周期表中的位置：_______，的电子式为_______；
(2)Z在高温下与水反应的化学方程式_______；设计实验方案，检验中含的方法_______。
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是_______(写化学式)，V的氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为_______。
54．（2020春·山东烟台·高一统考期末）已知：A~H均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如下图。
(1)画出F元素的原子结构示意图___，元素B的最高价氧化物的电子式为____，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为____(用离子符号表示)。
(2)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为___。请从原子结构的角度说明元素H的得电子能力比G强的原因是___。
(3)C和F组成的化合物FC被大量用于制造电子元件。工业上用F的氧化物、B单质和C单质在高温下制备FC，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为___。
(4)已知X、Y、Z三种物质中均至少含有上述A~H元素中的一种元素，它们之间存在转化关系：XYZ。
①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为___。
②X、Y、Z均为上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为__。
六、有机推断题
55．（2022春·山东烟台·高一统考期末）糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，对人类的生命、生活和生产都有及其重大的意义。
(一)某油脂常温下呈液态，其中一种成分的结构简式为。
(1)天然油脂是_______(填“纯净物”或“混合物”)；该油脂能否使溴水褪色？_______(填“能”或“不能”)；为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是_______(填字母，下同)。
A．加浓硫酸并加热 B．加稀硫酸并加热 C．加热 D．加入NaOH溶液并加热
(2)1mol该油脂要完全水解，需要消耗NaOH的物质的量为_______ mol。
(二)大米、小麦是富含淀粉的农作物。现按以下路径对农作物米麦进行转化利用：
已知E是一种具有香味的液体，酸性条件下重铬酸钾()的还原产物是。回答下列问题：
(3)B分子中含有的官能团的名称为_______；写出C→D的反应的离子方程式为_______；
(4)下列说法正确的是_______。
a．A属于天然高分子化合物
b．B在酸性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银
c．D不能与新制悬浊液反应
d．E可以发生取代反应
(5)E的同分异构体中，属于酯类的有_______种。
(三)蛋白质是病毒、细菌等的重要组成成分。
(6)医院里常用高温蒸煮、紫外线照射、喷杀消毒剂、在伤口中涂抹医用酒精等方法来消毒、杀菌。回答这样做的依据_______。
56．（2022春·山东烟台·高一统考期末）某食品合成香料(M)的一种制备流程如下(部分产物省略)：
(1)A→B在当前石油化工上称为_______工艺技术。E→G的反应类型为_______。
(2)向试管中加入的约2mLF，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，发现铜丝_______(写颜色变化)，然后伸入F中，铜丝恢复原来颜色，用化学反应方程式表示铜丝复色的原因_______。
(3)设计实验探究M的化学性质，实验结果如下：
序号
操作
现象
①
向溴的四氯化碳溶液中加入过量M，振荡
溶液褪色，不分层
②
向酸性溶液中加入过量M，振荡
溶液褪色，分层
③
向NaOH溶液中加入适量M，加热
油层消失，不分层
能证明M含酯基的实验是_______(填序号)。
(4)利用如图装置(加热装置省略)制备M。在三颈瓶中加入一定量F、浓硫酸和G，加热一段时间后，打开油水分离器，放出水层。待反应完全后，在混合物中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置，分液得到较纯净的M。
①仪器a的名称为_______。
②“反应完全”的标志是_______。
③饱和碳酸钠溶液的作用是_______。
④写出F、G生成M的化学反应方程式_______。
57．（2020春·山东烟台·高一统考期末）石油是重要的化工原料，被称为“工业的血液”。下图中A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。回答下列问题：
(1)过程②这种获得有机化工原料的方法在工业上叫做___。物质D中含有的官能团名称为___。过程③发生的反应类型是___。
(2)石油气的成分中含有一种电子总数为42的烷烃，该烷烃共有__种同分异构体，其中一氯代物共有4种的名称是___。
(3)以淀粉为原料经水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可分解生成B，写出生成B的化学方程式___。实验室实现过程④反应的化学方程式为___。
(4)实验室常用下列装置实现过程⑥发生的化学反应。
①实验时，先在大试管中加入B、浓硫酸、D的混合物，再加入___。
②反应结束后，将收集到的产品倒入分液漏斗中振荡、静置、分液，____从分液漏斗上口倒出。
③相对于a装置，用b装置进行制备的缺点有___(答一条即可)。
七、原理综合题
58．（2020春·山东烟台·高一统考期末）甲醇(CH3OH)在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
I.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0kJ·mol-1
II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=-90.0kJ·mol-1
III.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
(1)则ΔH3=_______，在上述制备甲醇的两个反应中，反应II与反应III比较，优点为_______。
(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行反应Ⅲ，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如下图所示。
①该反应达平衡状态的依据是_______(填序号)。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2) B．混合气体的密度不变
C．c(CH3OH)=c(H2O) D．混合气体总物质的量不变
②3min时，反应的v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。0～10min内，用H2表示的平均反应速率v=_______。
(3)使用不同方法制得的Cu2O(I)和Cu2O(II)可用于CH3OH的催化脱氢：CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，测得CH3OH的浓度c(mol·L-1)随时间t(min)的变化如下表：
序号
温度
催化剂
0
10
20
30
40
50
①
T1
Cu2O(I)
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
Cu2O(II)
0.050
0.0490
0.0483
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
Cu2O(II)
0.050
0.044
0.040
0.040
0.040
0.040
可以判断：实验温度T1___T2(填“>”、“<”，下同)；催化剂的催化效果Cu2O(I)___Cu2O(II)。
59．（2020春·山东烟台·高一统考期末）能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
(1)原电池是将_____能转化为_____能的装置。
(2)下列不能用于设计成原电池的化学反应是_____，理由是_____。
A．2HCl+CaO=CaCl2+H2O
B．2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
C．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
D．2H2+O2=2H2O
(3)甲烷是天然气的主要成分。
①写出CH4燃烧的化学方程式_____。
②25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。已知键能数据如下：
化学键
C-H
O=O
C=O
O-H
键能/kJ·mol-1
414
497
803
463
计算1mol甲烷完全燃烧放出的热量为_____kJ。
(4)为提高能量转化效率，常将甲烷设计成燃料电池，装置示意图如图(其中A、B为石墨电极)。
①B是该电池的_____(填“正”或“负”)极。CH4在该装置中的作用是_____，KOH溶液的作用是_____。
②已知甲烷与氧气完全氧化时每生成1mol液态水释放能量约为400kJ，又知该甲烷燃料电池每发1kW·h电能生成216g水，则该电池的能量转化率为_____(1kW·h=3.6×106J)。
60．（2020春·山东烟台·高一统考期末）甲醇是重要的有机化工原料，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的一种合成方法是：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH<0
(1)①在恒温恒容的密闭容器中，能判断上述反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。
a.CH3OH的浓度不再发生变化
b.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
c.氢气的体积分数保持不变
d.混合气体的密度不变
②反应达到平衡后，改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是____(填字母)。
a.正反应速率先增大后减小
b.逆反应速率先增大后减小
c.化学平衡常数K值减小
d.氢气的平衡转化率减小
(2)某温度下，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应，在第5min时达到平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。若在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化如图所示。从反应开始到5min内，生成甲醇的速率为_________，H2的平衡转化率α=_____%。比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min内平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示]的大小_____。
(3)恒压条件下，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒压密闭容器中发生反应，实验测得CO的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示：
①由图象可知，a_____(填“>”“<”或“=”)10。300℃、aMPa时用分压表示的平衡常数Kp=_____(分压=总压×物质的量分数，用含a的式子表示)。
②在B点对反应容器降温的同时缩小容器体积，重新达到的平衡状态可能是图中A～E点中的_____点。
参考答案：
1．C
【详解】A． 使用二氧化碳跨临界制冰机组不会破坏臭氧层，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，故A正确；
B． 用氢气做燃料，可减少二氧化碳等气体的排放，目的是传递低碳、环保的绿色奥运理念，故B正确；
C． 碳纤维属于碳单质，不是高分子材料，故C错误；
D． 氢燃料电池、光伏发电的使用不会产生环境污染物，能减少二氧化碳、氮氧化物等气体的排放，体现了“绿色出行”的理念，故D正确；
故选C。
2．A
【详解】A．二氧化氯具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性，因此可用于自来水的杀菌消毒，故A正确；
B．酒精具有很好的渗透性，能够使细胞缺少水分而发生变性，故可用于消毒杀菌，这与其是否具有挥发性无关，故B错误；
C．碳酸钠水解使溶液显碱性，油脂能够在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐和甘油，易溶于水，故可用于洗涤油污，与其能够与酸反应无关，故C错误；
D．乙二醇凝固点低，可用作汽车防冻液，与其无色、有甜味无关，故D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．二者均含有羧基，均能与氢氧化钠溶液反应，故A正确；
B．二者所含官能团的种类和数目相同，均含有1个羧基和2个碳碳双键，故B正确；
C．二者的分子式相同，均为C20H30O2，互为同分异构体，故C错误；
D．羧基不能与氢气加成，碳碳双键与氢气加长，二者均能与H2以物质的量之比为1∶2发生反应，故D正确；
故选C。
4．D
【详解】A．过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol水反应生成1mol氧气，固体增重了4g，则固体增重bg时，生成氧气的物质的量为，转移的电子数为NA，A错误；
B．4.6 g有机物物质的量为，若为CH3OCH3，则含有键数目为，B错误；
C．31 g白磷()物质的量为，孤电子对对数为0.25mol×4×NAmol-1=NA，C错误；
D．标况下11.2L CH4的物质的量为，22.4L Cl2的物质的量为，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为0.5mol+1mol=1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，D正确；
故选：D。
5．B
【分析】Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O；化合物M的结构中，Y原子周围有2个单键和1个双键，且Y的原子序数小于Z，则Y为C；四种元素中，X的原子序数最小，且化合物M中，X原子周围有1个单键，则X为H；四种元素原子序数关系满足：X+W=2Y+Z，则W的原子序数为19，即W为K；综上所述，X为H，Y为C，Z为O，W为K，M为KHC2O4。
【详解】A．由分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为K，原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜C＜K，A错误；
B．由分析可知，Y为C，Z为O，C的简单氢化物是CH4，O的简单氢化物是H2O，H2O分子间可以形成分子间氢键，CH4分子间不能形成氢键，故H2O的沸点大于CH4的沸点，B正确；
C．由分析可知，M为KHC2O4，KHC2O4溶液中，的电离程度大于其水解程度，则KHC2O4溶液呈酸性，C错误；
D．由分析可知，X为H，Z为O，W为K；K与H形成的二元化合物KH是只含离子键的离子化合物，而K与O形成的二元化合物中，K2O2是含离子键和共价键的离子化合物，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．能与NaOH溶液反应生成硝酸钠，与硝基苯互不相溶，分液除去，A正确；
B．秒表测定时间，针筒可测定一定时间收集气体的体积，可测定反应速率，B正确；
C．乙醇和氧气在铜做催化剂加热下反应生成乙醛，C正确；
D．生石灰和乙酸反应生成乙酸钙，能与乙醇都溶于水，过滤不能除去，D错误；
故选：D。
7．B
【详解】①同系物的结构相似，官能团的种类和数目均相同，相差一个或若干个CH2原子团，乙醇有一个羟基，甘油有三个羟基，二者不互为同系物，故错误；
②油脂是高级脂肪酸甘油脂，可以看成是三分子的高级脂肪酸与一分子的甘油酯化生成的，故高级脂肪酸乙酯不属于油脂，故错误；
③烷烃能燃烧，燃烧也属于氧化反应，故错误；
④有9种等效氢，故其一氯代物有9种，故正确；
⑤硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒，故正确；
⑥聚乙烯不含有碳碳双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应，故错误；
综上所述正确的个数有2个，故B正确；
故选B。
8．A
【详解】A． A→B的，B→C的，故A→C的，故A正确；
B． 由图可知，B→C为放热反应，故B错误；
C． 催化剂可以降低活化能提高反应速率，但是不能使平衡发生移动，故C错误；
D． 由图可知，A→B形成化学键释放的能量小于破坏化学键吸收的能量，故该反应为吸热反应，故D错误；
故选A。
9．B
【详解】A．应选盐酸排除干扰离子，且硝酸可氧化亚硫酸根离子，试剂不能使用稀硝酸，故A错误；
B．盐酸洗涤铁丝，在酒精灯上灼烧至无色，铁丝蘸取待测液灼烧出现黄色，可检验钠离子，给出的仪器和试剂可检验钠离子，故B正确；
C．生成氧气易从漏斗逸出，且证明催化作用时不需要加热，不需要酒精灯，且缺少反应容器，故C错误；
D．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液均不反应，可在试管中滴加溶液证明，不需要分液漏斗、烧杯、铁圈、铁架台，故D错误；
故选：B。
10．A
【分析】蔗糖在稀的催化作用下，加热生成葡萄糖，葡萄糖为还原性糖，可以在碱性条件下与氢氧化铜反应，以此解答。
【详解】A．该图为蒸发装置，检验水解液中的葡萄糖无需蒸发，故A符合题意；
B．滴加氢氧化钠溶液是提供碱性环境，检验水解液中的葡萄糖涉及到该过程，故B不符合题意；
C．滴加氢氧化铜溶液，使葡萄糖与其反应，进而检验水解液中的葡萄糖，故C不符合题意；
D．蔗糖在水解过程需要加热，加入氢氧化铜检验葡萄糖也需要加热，故D不符合题意；
故选A。
11．D
【详解】A．由图可知，该装置为原电池，能将化学能转化为电能，A正确；
B．M为电池的负极，在紫外光的作用下，水失去电子发生氧化反应生成O2，电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，B正确；
C．N为电池正极，电极反应式为CO2+2H++2e-═CO+H2O，当外电路转移4mol电子时，有4molH+从左室穿过交换膜到达右室，然后被CO2消耗，但溶液中水的量增加，因此N电极室的溶液pH增大，C正确；
D．电极反应式为CO2+2H++2e-═CO+H2O，当转化2mol时，外电路转移4mol电子，转移的电子数为4NA，D错误；
答案选D。
12．D
【详解】A．乙烯结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2═CH2，故A错误；
B．为甲烷的比例模型，甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷的球棍模型为，故B错误；
C．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基中含有1个氧氢键，羟基的电子式为，故C错误；
D．钠离子的核外电子总数为10，离子结构示意图为，故D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．氯水久置会发生和两个反应，成分变成稀盐酸，Cl2单质消失，溶液颜色褪去，不符题意；
B．振荡过程中，溴单质转移至苯层，水层接近无色，无化学反应发生，符合题意；
C．乙烯与溴发生加成反应，消耗溴单质，致使溶液褪色，不符题意；
D．乙烯与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使消耗完毕，溶液褪色，不符题意；
综上，本题选B。
14．C
【详解】A．硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，故A不选；
B．硝酸分子中N原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，氧化镁中只存在离子键，故B不选；
C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键；NaNO3中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、O原子和N原子之间存在共价键；Na[Al(OH)4]中钠离子和[Al(OH)4]-离子之间存在离子键、H原子和O原子之间存在共价键，故C选；
D．CH4中H原子和C原子之间只存在共价键，氧化铝、氯化镁中只存在离子键，故D不选；
故选C。
15．D
【详解】A．由图可知三种物质的能量B>A>C，物质能量越高越不稳定，因此稳定性：B
C．由图可知A到B能量升高，为吸热反应，B到C能量降低，为放热反应，故C正确；
D．A→C反应ΔH= E1+ E3- E2- E4，故D错误；
故选：D。
16．C
【详解】A．外加直流电源的防腐措施中被保护的设备与电源负极相连，故A错误；
B．油脂不属于高分子化合物，故B错误；
C．在海轮外壳连接锌块，锌块、船体、海水构成原电池，其中锌比铁活泼作负极，船体作正极被保护，故C正确；
D．煤中不含苯及其同系物，但通过煤的干馏可以生成苯及其同系物，故D错误；
故选：C。
17．B
【详解】A．苯和溴苯是互溶的液体，应该用蒸馏法分离，冷凝管中的冷凝水应下口进上口出，故A错误；
B．电解法制取少量Fe(OH)2，铁做活性阳极，液面有煤油液封防止制Fe(OH)2被氧化，故B正确；
C．乙酸和乙醇是互溶的液体，不能用分液，故C错误；
D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，甲烷中又混有其他杂质气体，故D错误；
故答案为B。
18．C
【详解】A．X可为SO2，二氧化硫吸收吹出塔中吹出的溴蒸气生成硫酸和氢溴酸，发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-，故A正确；
B．步骤I与步骤III中发生的主要反应都是2Br-+Cl2= Br2+2Cl-，故B正确；
C．裂化汽油中含有烯烃，烯烃与溴发生加成反应，不能用裂化汽油进行萃取溴水中的溴，故C错误；
D．步骤I与步骤III中发生的主要反应都是2Br-+Cl2= Br2+2Cl-，工业上每获得1molBr2，需要消耗标准状况下Cl2的体积大于44.8L，故D正确；
选C。
19．B
【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为Na2O2，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物,根据转化关系可知乙为H2O，Y的单质为O2，丙为NaOH。若丁为NH3，则戊为NO，若丁为CH4，则戊为CO2。故W、X、Y、Z分别为H、C(或N)、O、Na。W与Z形成的化合物NaH为离子化合物。
A. W、X、Y形成化合物H2CO3或NH4NO3，不一定为共价化合物，故A错误；
B. 简单离子半径：，故Y>Z>W，故B正确；
C. Y的阴离子为 ，W阴离子为，的还原性强于，阴离子的还原性：Y
故答案为：B。
20．D
【详解】A．由图可知，反应物是H2O和CO2，生成物是CH4和O2，描述正确，不符题意；
B．由图可知，电子流向是GaN电极经外电路至Cu电极，电流方向与电子流方向相反，根据全电路稳恒电路规律，电解质溶液中正电荷H+是由GaN电极移向Cu电极，描述正确，不符题意；
C．由图可知，GaN为负极，发生失电子氧化反应，所以该电极反应式表达正确，不符题意；
D．由反应物CO2到生成物CH4，C元素化合价由+4降到-4，每个碳原子相当于得8个电子，所以1molCO2发生转化，转移电子应是8mol，描述错误，符合题意；
综上，本题选D。
21．B
【分析】甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷是气体，生成的氯化氢极易溶于水，其中的有机产物均难溶于水，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，据此分析判断。
【详解】A．打开试管塞试管口有白雾，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；
B．甲烷和氯气在光照条件下发生了取代反应，生成的物质有：CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故B错误；
C．生成的产物均无色，所以试管中气体颜色会变浅，故C正确；
D．氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大，导致饱和氯化钠溶液中有氯化钠固体析出，故D正确；
故选B。
22．C
【详解】A．其Ⅰ，Ⅱ的二氯代物均有三种，Ⅲ的二氯代物有8种，远多于三种，故A错误；
B．Ⅰ，Ⅱ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Ⅲ中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．Ⅰ分子式为C6H6，Ⅱ分子式为C8H8，Ⅲ分子式为C8H8，三者的最简式为CH最简式相同，故C正确；
D．同系物是结构相似相差n个CH2的物质，I与III含有官能团不同，结构不相似，不是同系物，故D错误；
故答案为C。
23．D
【详解】A．由结构可知该有机物的分子式为C12H18O2，故A正确；
B．分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子具有四面体结构，分子中所有的碳原子一定不能共平面，故B正确；
C．中含有的官能团为羧基和碳碳双键，故C正确；
D．该有机物的分子式为C12H18O2，则1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量为12+ -=15.5mol，故D错误；
故选D。
24．B
【详解】A．二氧化碳是温室气体，化石燃料燃烧生成大量二氧化碳气体，是产生温室效应的原因之一，故A正确；
B．海水中获取溴和碘，是溴离子、碘离子被氧化为单质的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故B错误；
C．纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应，分别生成葡萄糖、高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油、氨基酸，故C正确；
D．新冠病毒、细菌的主要成分为蛋白质，高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法能够使蛋白质发生变性，使其死亡，故D正确；
故选B。
25．C
【详解】A．乙醇的分子式为：C2H6O，A错误；
B．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，B错误；
C．CH4分子的填充模型为： ，C正确；
D．硫离子的结构示意图为：，D错误；
答案选C。
26．B
【详解】A．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故A正确；
B．不能确定乙烯的含量，易引入新杂质H2，故B错误；
C．乙烯与溴水能够发生加成反应，而甲烷不能，洗气可分离，故C正确；
D．乙醇与生石灰不反应，水与生石灰反应生成不挥发的氢氧化钙，然后蒸馏可分离，故D正确；
故选B。
27．C
【详解】A．甲烷和氯气混合光照后发生取代反应生成氯代甲烷的混合物和HCl，黄绿色消失，故A不符；
B．乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，是发生了氧化反应，故B不符；
C．裂化得到的汽油含有碳碳双键，加入溴的四氯化碳溶液后，发生加成反应，溶液褪色，故C符合；
D．溴在苯中溶解度比水中大，将苯加入溴水中振荡后水层接近无色，水中的溴被萃取到苯中，是物理过程，故D不符；
故选C。
28．A
【详解】
A．灼烧用到的仪器有坩埚、三脚架、酒精灯，A错误；
B．过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台、玻璃棒，B正确；
C．四氯化碳的密度大于水的密度，所以萃取得到碘的四氯化碳溶液在下层，分液时从分液漏斗下口流出，水从上口倒出，C正确；
D．蒸馏时温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处，D正确；
答案选A。
29．C
【详解】A．石蜡油分解可生成乙烯、丙烯等，但是无法确定使酸性高锰酸钾溶液褪色的一定是乙烯，故A错误；
B．蛋白质溶液中加入氯化钠溶液发生盐析，在硫酸铜溶液中变性，故B错误；
C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，乙醇会与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．钠与乙醇反应生成氢气，但CH3CH2OH不会电离，其为非电解质，故D错误；
答案选C。
30．D
【分析】a和b不用导线连接时，不能形成闭合回路，不能形成原电池，铁直接与稀硫酸反应；a和b用导线连接时，形成原电池，铁作负极，负极的电极反应式为Fe-2e﹣═Fe2+，铜作正极，铜片上发生的反应为：2H++2e﹣═H2↑。
【详解】A．a和b不用导线连接时，不能形成闭合回路，不能形成原电池，铁直接与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会有气泡，故A叙述正确；
B．a和b用导线连接时，形成原电池，铁作负极，负极的电极反应式为Fe-2e﹣═Fe2+，铜作正极，铜片上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑，故B叙述正确；
C．根据A和B的分析可知，C叙述正确；
D．根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从铁流向铜，故D叙述错误；
答案选D。
31．B
【分析】
W元素的气体单质呈黄绿色可知W为Cl，此气体(Cl2)同冷烧碱溶液作用可得到化合物ZWX的溶液(NaClO)，又因为主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，所以Z、X分别为O、Na，所以X、Y、Z、W分别为O、F、Na、Cl。
【详解】
A．因非金属性F＞Cl，所以W的氢化物(HCl)稳定性弱于Y的氢化物(HF)，A错误；
B．Z与Y形成的化合物为NaF，含有离子键，是离子化合物，B正确；
C．Z与X形成的化合物可能是Na2O2，也可能是Na2O，Na2O2含有离子键和共价键，Na2O中只含离子键，C错误；
D．同一周期，从左往右，阳离子的半径逐渐变小，阴离子的半径逐渐变小，但阴离子的半径大于同周期阳离子的半径；同主族，从上往下，各元素的离子半径逐渐变大，所以对应的简单离子半径大小为W >X>Y>Z，D错误；
答案选B。
32．D
【详解】A．图中生成物Y的能量比反应物X高，反应X→Y为吸热反应，故A错误；
B．加入催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，曲线a变为曲线b改变了生成物所具有的能量，故B错误；
C．反应2X(g)=Z(g)放出的热量为(E2-E1)，故C错误；
D．升高温度可以提高反应物分子的能量，提高活化分子百分数，从而使化学反应速率加快，故D正确；
故选D。
33．A
【详解】A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故A正确；
B．化学反应的基本特征是伴随能量变化，但伴随能量变化的不一定是化学变化，如氢氧化钠的溶解，故B错误；
C．吸热反应中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，放热反应中反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量，故C错误；
D．含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键，故D错误；
故选A。
34．B
【详解】A．实验①②对比，变量为H2C2O4溶液的浓度，所以探究的是浓度对反应速率的影响，A正确；
B．实验①③对比，变量不唯一，无法判断探究的是哪种因素对反应速率的影响，B错误；
C．实验②③对比，单一变量为温度，温度越高，反应速率越快，实验③的温度更高，所以反应速率比实验②的要快，t2<8，C正确；
D．实验②中，高锰酸钾完全反应需要的时间为8s，高锰酸钾的物质的量为0.02mol•L-1×0.002L=0.00004mol，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为=mol/L，v(KMnO4)≈，D正确；
答案选B。
35．D
【分析】中含有碳碳双键、醇羟基和羧基，结合官能团的性质分析判断。
【详解】A．结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故A正确；
B．结构中含有羟基和羧基，能与乙醇或乙酸发生酯化反应，故B正确；
C．结构中含有羟基和碳碳双键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．羟基和羧基能够与金属钠反应，1mol该有机物最多能与3molNa反应，羧基能够与NaHCO3反应，1mol该有机物最多能与1mol NaHCO3反应，反应的Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1，故D错误；
故选D。
36．CD
【详解】A． 分解水是一个吸热反应，则反应①中分解制备需从外界吸收能量，故A正确；
B． 反应②中转化为甲醇，C元素的化合价从+4降低为-2，44g为1mol，则消耗44g ，转移电子数为，故B正确；
C． lmol 分子含有2molO-H键，2molC-O键，2molC-C键，4molC-H键，则共含极性共价单键10 mol，故C错误；
D． 由图可知，淀粉的过程中涉及键的断裂和C-O键断裂，故D错误；
故选CD。
37．CD
【详解】A． 改变外界条件，若化学平衡不发生移动，该可逆反应的限度一定不会发生改变，故A错误；
B． 升高温度，正、逆反应速率均增大，故B错误；
C． 该反应前后混合气体总物质的量不变，容器绝热，则随反应进行温度升高，气体压强增大，故反应体系中压强不再发生变化时说明反应达到了平衡状态，故C正确；
D． 容器容积不变，D物质为固体，随反应进行混合气体的质量逐渐减小，则混合气体的密度减小，则反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态，故D正确；
故选CD。
38．AD
【详解】A． 物质b的分子式为，故A错误；
B． 物质b的两个碳碳双键不相同，1mol分别与碳碳双键加成时可得到两种产物，2mol分别与两个碳碳双键加成时可得到一种产物，共有3种，故B正确；
C． 物质c与物质d的分子式均为C10H16，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D． 物质d的二氯代物有 共6种，故D错误；
故选AD。
39．AD
【详解】A．该有机物不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，则不可能存在芳香族化合物的同分异构体，A错误；
B．该分子含有羧基、碳碳双键、羟基共3种官能团，B正确；
C．该有机物含有羟基能发生取代、氧化反应，含有碳碳双键能发生加成、加聚反应，C正确；
D．羟基、羧基能与Na反应，1mol该有机物可消耗4molNa，只有羧基能与反应，1mol该有机物可消耗1mol，两者的物质的量之比为4:1，D错误；
故选：AD。
40．BC
【详解】A．A物质为固体，不能用A的浓度变化表示反应速率，故A错误；
B．A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)中B、C、D的化学计量数之比为3∶2∶1，则用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，故B正确；
C．经2minC的浓度增加0.4mol·L-1，则用C表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1，用B表示的反应速率为0.3mol·L-1·min-1，浓度越小，反应速率越小，随着反应的较小，B的浓度逐渐减小，则2min末用B表示的反应速率小于0.3mol·L-1·min-1，故C正确；
D．B为反应物，D为生成物，平衡之前，用B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大，未告知在2min时是否建立了平衡，因此无法判断2min内B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大，可能反应速率已经不变，故D错误；
故选BC。
41．AD
【详解】A．根据盖斯定律，(①+②)×得到CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=[(-574kJ•mol-1)+(-1160kJ•mol-1)]=-867kJ/mol，标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2、CO2和气态水，放出的热量为×867kJ/mol=173.4kJ，则生成液态水放出的热量＞173.4kJ，故A错误；
B．利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物（NO2、NO）的含量，可以有效减轻光化学烟雾，故B正确；
C．甲烷燃烧时要放出热量、光能，所以燃料电池中甲烷的利用率比甲烷燃烧的能量利用率高，故C正确；
D．反应中N由+2价降低为0价，C由-4价升高为+4价，转移8个电子，未告知是否为标准状况，无法计算4.48LCH4的物质的量，因此无法判断反应完全时转移电子的物质的量，故D错误；
故选AD。
42．AC
【详解】A．放电时是原电池，LixC6是负极，发生氧化反应，Li(1-x)FePO4作正极，发生还原反应，故A正确；
B．充电过程，阳离子移向阴极，体系中的Li+由阳极区移向阴极区，故B错误；
C．充电时，LiFePO4与电源正极相连做阳极，电极反应为：LiFePO4–xe-→xLi++Li(1-x)FePO4，故C正确；
D．放电时，为原电池，电子由负极经外电路移向正极，电子不经过电解质溶液，故D错误；
故答案为AC。
43．CD
【详解】A．两种醇分子式均为C4H10O，结构不同，互为同分异构体，故A不选；
B．叔丁醇中与-OH相连的碳是四面体结构，四个碳位于三棱锥的四个顶点，所有的碳原子一定不在同一个平面上，故B不选；
C．两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯结构不相同，分别是，故C选；
D．异丁醇溶液中的水也要与Na反应，故D选；
故选CD。
44．BC
【分析】C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)为气体体积减小的反应，结合影响化学平衡的因素和平衡常数的影响因素分析判断。
【详解】A．压强不变时，升高温度，乙烯转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，则△H＜0，故A正确；
B．相同温度下，增大压强，C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知，相同温度下，乙烯的转化率：p1＜p2＜p3 ，则压强p1＜p2＜p3 ，故B错误；
C．a点、b点的温度不同，而平衡常数只与温度有关，温度不同，平衡常数不同，故C错误；
D．温度越高、压强越大，化学反应速率越快，反应达到平衡需要的时间越短，a、c点的压强相等，但温度a＜c，则反应速率a＜c，所以达到平衡状态a、c所需要的时间：a＞c，故D正确；
故选BC。
45．BD
【详解】A．根据图可知，甲醇的转化率随着温度的升高而减小，说明升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此平衡常数T1＞T2，故A错误；
B．根据图象，B点时CH3OH的转化率为80%，即反应的甲醇为0.16mol，则反应的CO为0.16mol，CO的转化率=×100%=72.7%，故B正确；
C．T1时，A点未达到平衡，此时甲醇的浓度大于B点甲醇的浓度，浓度越大，反应速率越快，因此温度为T1时，该反应的正反应速率：B点小于A点，故C错误；
D．根据图象，温度为T2时， CH3OH的转化率为60%，即反应的甲醇为0.12mol，则反应的CO为0.12mol，平衡时甲醇为0.08mol，则反应的CO为0.10mol，平衡时容器的体积为2L，平衡浓度分别为甲醇为0.04mol/L，CO为0.05mol/L。再通入0.12 mol CH3OH和0.06 mol CO的混合气体，容器体积变为4L，此时浓度分别为甲醇为=0.05mol/L，CO为=0.04mol/L，Qc==K=，平衡不移动，故D正确；
故选BD。
【点睛】本题的易错点和难点为D，要注意根据Qc与K=的关系判断平衡是否移动。
46．(1)-504.4kJ⋅mol-1
(2) 12NO2+3O2+20NH316N2+30H2O 5.6
(3)NO+NO2+2NH32N2+3H2O
(4)CD
(5)
【解析】（1）反应2NO(g)+2NO2(g)+2O3(g)=2N2O5(g)+O2(g)可由题干中第二个反应加上第三个反应再减去第一个反应得到，则ΔH=(-114kJ⋅mol-1)+(-284.2kJ⋅mol-1)-(+106.2kJ⋅mol-1)=-504.4kJ⋅mol-1。
（2）如图所示，NO2、O2和BaO反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再和NH3反应生成N2和H2O，这个过程中BaO作催化剂，总反应为12NO2+3O2+20NH316N2+30H2O；途径Ⅰ的化学方程式为4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2；脱除标况下4480L NO2，至少需要标况下1120L O2，对应空气的体积为5600L，即5.6m3。
（3）若用NH3脱除汽车尾气中的NO和NO2生成两种无毒物质N2和H2O，若NO和NO2以1：1计参与反应，其化学方程式为NO+NO2+2NH32N2+3H2O。
（4）A．道路起雾是物理变化，水分子间的间距增大，与H2O分子中化学键断裂无关，A错误；B．NH4NO3中既含有极性共价键，也含有离子键，B错误；C．NaN3受到猛烈撞击时会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，该过程是化学变化，有化学键的断裂，C正确；D．NaN3、NH4NO3均含有离子键，均属于离子化合物，D正确；故选CD。
（5）该反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑，292.5g NaN3的物质的量为4.5mol，反应生成6.75mol N2，则用N2表示的反应速率为=mol⋅L-1⋅s-1。
47． ②③ 5 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl n CH3CH(OH)COOH + 2Na → CH3CH(ONa)COONa + H2↑ 酯基 聚乳酸可发生降解生成无毒无害物质，环保无污染 +124 kJ•mol-1
【详解】根据流程图可知①苯与乙烯反应生成苯乙烷，②苯与氯乙烷取代生成苯乙烷，③苯乙烷发生取代生成，④在一定条件下消去生成苯乙烯。
(1) 根据分析上述流程①～④的反应中属于取代反应的有②③，乙苯中等效氢有5种，故乙苯的一溴代物共有5种，故答案为：②③、5
(2) ①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl，可以CH2=CH2为原料与HCl加成得CH3CH2Cl，
化学反应方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
②苯乙烯加聚反应可以得到聚苯乙烯，化学反应方程式为：n
(3) ①乳酸CH3CH(OH)COOH中有羟基和羧基，可以与钠反应，反应方程式为：CH3CH(OH)COOH + 2Na → CH3CH(ONa)COONa + H2↑
②聚乳酸是乳酸缩聚形成的聚酯，根据聚乳酸的结构简式可知，聚乳酸中含有的官能团名称为酯基，故答案为：酯基
③聚乳酸是乳酸缩聚形成的聚酯，在一定条件下可以发生降解，聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料可以减少白色污染，是因为聚乳酸可发生降解生成无毒无害物质，环保无污染
(4) ΔH=反应物的键能之和-生成物键能之和，故ΔH相当于乙基的键能之和-乙烯基和氢气的键能之和=，故答案为：+124 kJ•mol-1
48． O2 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 粗铜 减小 AgNO3 D 戊 Ca2+ + + OH- = CaCO3↓ + H2O、Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓ ej
【详解】(1)原电池中阳离子移向正极，根据甲图中移动方向可知B为原电池的正极，A为负极，a应该是甲醇(CH3OH)燃料，电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，c为空气或氧气，故答案为：O2，CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
(2) 乙装置用来模拟精炼和电镀。C与正极相连做阳极，D为阴极。
①若用于粗铜的精炼，粗铜做阳极，纯铜做阴极，装置中电极C是为阳极，应该是粗铜，D为纯铜，电解质为CuSO4溶液，电解过程中电解质浓度减小，因为有杂质离子放电，故答案为：粗铜、减小
②若用于电镀金属银，镀层金属银要放在阳极，镀件做阴极，所以镀件应该在做D电极，电镀液应该是AgNO3溶液，电镀过程电解质溶液浓度不变，故答案为：AgNO3、D
(3)利用该燃料电池电解海水，甲室为阳极室，戊室为阴极室，甲极室电极反应为：，阴极室电极反应为：，根据电极反应可知戊室产生容易于阳离子反应生成水垢，反应的离子方程式为：Ca2+ + + OH- = CaCO3↓ + H2O、Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓，故答案为：戊、Ca2+ + + OH- = CaCO3↓ + H2O、Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓
②阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，电解时乙室中阴离子移向甲室，阳离子移向乙室，丁室中的阳离子移向戊室，阴离子移向乙室，则乙室和丁室中部分离子的浓度减小，剩下的物质主要是水，淡水的出口为ej，故答案为：ej
49． 离子键和共价键 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- H2O、HCl、H2S O2-、Na+、Al3+ bc
【分析】短周期元素，①②都有-2价，处于ⅥA族，②有+6价，则①为O、②为S；③⑥⑩都最高正价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大、③的原子半径是所有元素中最小，则③为H，⑩为Li、⑥为Na；④⑨都有+4、-4价，处于ⅣA族，⑨的原子半径较大，则⑨为Si、④为C；⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，⑦的原子半径比C小，则⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl元素；⑧有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径大于磷元素，则⑧为Al元素，据此解答．
【详解】(1)元素⑦为N，原子结构示意图是，其气态氢化物的电子式是。故答案为：；；
(2)由①②③⑥四种元素（O、S、H、Na）形成的化合物NaHSO4中，Na+与HSO 为离子键、O-H、S-O为共价键，NaHSO4所含有的化学键类型为离子键和共价键。故答案为：离子键和共价键；
(3)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物为NaOH和Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，NaOH和Al(OH)3反应的离子方程式是：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。故答案为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
(4)元素的非金属性：O＞Cl＞S，①②⑤三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O、HCl、H2S(填化学式)，故答案为：H2O、HCl、H2S；
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，①⑥⑧三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为O2-、Na+、Al3+(填离子符号)。故答案为：O2-、Na+、Al3+；
(5)a.比较这两种元素单质的沸点，比较的是物理性质，与非金属性无关，故a不选；
b.比较这两种元素最简单氢化物的稳定性，氢化物越稳定，该元素的非金属性越强，故b选；
c.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，该元素的非金属性越强，故c选；
d.元素单质与碱反应不能判断元素的非金属性强弱，故d不选；
故答案为bc。
【点睛】根据元素周期表的结构准确判断出元素种类是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用；非金属性强弱比较是解答的易错点，注意非金属性强弱比较的角度：①由元素原子的氧化性判断，②由对应氢化物的稳定性判断，③由和氢气化合的难易程度判断，④由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，⑤由对应阴离子的还原性判断，⑥由置换反应判断等。
50．(1)+Br2+HBr
(2) 恒压滴液漏斗 冷凝效率稍低 装置1 装置1中的球形冷凝管能冷凝回流易挥发的溴蒸气和苯，增大反应的转化率，提高产率
(3)C
(4) 除去溴单质 除去有机物中的水分
(5)C
【分析】苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，苯和液溴易挥发，实验中用球形冷凝管冷凝回流溴蒸气和苯，增大反应物的转化率，制备的粗溴苯含有多种杂质，需要进一步根据杂质的性质提纯。
（1）实验室用苯与液溴在溴化铁催化作用下制溴苯，化学反应方程式为+Br2+HBr。
（2）①装置1中仪器b的名称是恒压滴液漏斗。②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是冷凝效率稍低。该小组应选择的装置是装置1，原因是装置1中的球形冷凝管能冷凝回流易挥发的溴蒸气和苯，增大反应的转化率，提高产率。
（3）为减少反应物的挥发，提高其利用率，根据表中苯和液溴的沸点，选择控制温度，确保温度在二种反应物的沸点之下，则应选择温度低于59℃，故选C。
（4）②制溴苯时，得到的粗溴苯中含有苯、溴、及溶于水的HBr和FeBr3，选用水洗可除去水溶性杂质，如HBr、FeBr3，然后用10%NaOH溶液洗、可把易溶于溴苯的溴转化成水溶性的NaBrO和NaBr，从而除去溴单质，再用水洗一次可以除去残余的NaOH，接着用干燥剂除去水，最后蒸馏得到纯溴苯。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。无水硫酸镁的作用是做干燥剂，除去有机物中的水分。
（5）经以上分离操作后，得到苯和溴苯的混合物，要进一步提纯，下列操作中必需的是蒸馏，故选C。
51． BC或BE CE 加成反应 nCH2=CH2 羧基 导气兼冷凝回流 +Br2+HBr 否，因为逸出的气体中还含有Br2，也能导致生成淡黄色沉淀
【分析】A为乙烯，B为乙烷、C为正戊烷、D为乙炔、E为新戊烷、F为苯、G为乙酸、H为乙醇；
同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
【详解】(1)属于同系物的是BC或BE，属于同分异构体的是CE；
(2) A为乙烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，在一定条件下A可发生加聚反应：nCH2=CH2；
(3)G中含有的官能团名称是：羧基；
(4)①该反应剧烈，放出大量的热，装置中长导管的作用是：将气体导出，同时起到冷凝回流的作用；
②F为苯，所以烧瓶中发生反应的化学方程式为: +Br2+HBr；
③由表中信息可知，产物的沸点为156℃，而液溴的沸点为59℃，所以制备产物是温度是56℃，此时溴单质会挥发出来，能与硝酸酸化的AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，但这不能证明发生取代反应。
52． d CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO 滴入少量碘水，如果不变蓝 加入新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀 采用水浴加热，受热均匀，易控制温度得到平稳气流 乙I、甲Ⅱ、乙Ⅲ 过量的气体将反应体系中的热量带走 调节分液漏斗活塞，控制双氧水滴加速率 CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O 饱和碳酸钠溶液 吸收水分
【分析】①淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖，②葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇，③乙醇与氧气在铜催化作用下氧化成乙醛，④乙醛催化氧化生成乙酸，⑤乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。
【详解】(1)a.葡萄糖分子式可表示为C6(H2O)6，但葡萄糖分子中不含H2O分子，由C、H、O三种元素组成，故a不选；
b.糖类不一定有甜味，如纤维素，也不一定符合CnH2mOm的通式，如脱氧核糖为C5H10O4,故b不选；
c.麦芽糖水解生成的是葡萄糖，没有果糖，故c不选；
d.淀粉和纤维素相对分子质量大于1万，淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物，故d选；
故答案为：d；
(2)①淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO。若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量两份水解液，一份滴入少量碘水，如果不变蓝，证明淀粉水解完全；另一份加入新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀，证明生成葡萄糖。故答案为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO；滴入少量碘水，如果不变蓝；加入新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀；
(3)①甲方案的优点采用水浴加热，受热均匀，易控制温度得到平稳气流。故答案为：采用水浴加热，受热均匀，易控制温度得到平稳气流；
②集中两种方案的优点，乙I对生成的氧气进行干燥，甲Ⅱ水浴加热，受热均匀，乙Ⅲ干燥乙醛，三部分装置组成一套完善合理的方案，按照气流从左至右的顺序为乙I、甲Ⅱ、乙Ⅲ(填写方法如：甲I、乙Ⅱ等)。故答案为：乙I、甲Ⅱ、乙Ⅲ；
③通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线可知，鼓气速率过快，反应体系温度反而下降的原因是过量的气体将反应体系中的热量带走，为解决该问题应采取的操作是调节分液漏斗活塞，控制双氧水滴加速率。故答案为：过量的气体将反应体系中的热量带走；调节分液漏斗活塞，控制双氧水滴加速率；
(4)酯化反应的实质为酸脱羟基醇脱氢，如果用CH3CH218OH实现反应⑤，反应方程式CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O。故答案为：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O；
(5)实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，要除乙酸（中和），除乙醇（溶解），使乙酸乙酯顺利析出，加入的试剂是饱和碳酸钠溶液，无水Na2SO4的作用是吸收水分。故答案为：饱和碳酸钠溶液；吸收水分。
【点睛】易错点(1)糖类不一定有甜味，如纤维素，也不一定符合CnH2mOm的通式，如脱氧核糖为C5H10O4,难点(4)酯化反应方程式书写，注意酯化反应的实质为酸脱羟基醇脱氢，如果用CH3CH218OH实现反应18O在生成物CH3CO18OC2H5中，不在水中。
53．(1) 第三周期第ⅡA 族
(2) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 取少量于一试管中，加入稀硫酸溶解，再滴入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明含有
(3) H2O＞NH3＞CH4 2NH3 - 6e- +6OH-＝N2+6H2O
【分析】Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z的单质在W中燃烧生成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，U原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，V的原子序数介于碳、氧之间，则V为N元素。
（1）X为Mg元素，在周期表中位于第三周期第ⅡA 族；CO2的电子式为。
（2）铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；取少量于一试管中，加入稀硫酸溶解，再滴入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明含有。
（3）元素的非金属性越强，氢化物越稳定，U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4；氨与空气可以构成一种环保燃料电池，负极上氨失去电子发生氧化反应，电极反应式为2NH3 - 6e- +6OH-＝N2+6H2O。
54． S2->N3->Na+ 离子键、共价键 S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强 Al2O3 + 3C + N22AlN +3CO +H2O+CO2=2 3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O
【分析】A~H均为短周期元素，根据它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系，A的原子序数最小，有+1和-1价，A为H元素；D只有+1价，原子序数＞3，则D为Na元素；B有+4和-4价，原子序数＜11，则B为C元素；C有+5价和-3价，则C为N元素；E的原子序数＞11，有+2价，E为Mg元素；同理，F为Al元素，G为Si元素；H有+6和-2价，H为S元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为Na元素，E为Mg元素，F为Al元素，G为Si元素，H为S元素。
(1)F为Al元素，原子结构示意图为，元素B的最高价氧化物为CO2，电子式为；一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为S2->N3->Na+，故答案为：；；S2->N3->Na+；
(2)C为N元素，气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物为硝酸铵，存在化学键有离子键和极性共价键。S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强，故答案为：离子键、共价键；S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强；
(3)C和F组成的化合物FC为AlN，工业上用F的氧化物(Al2O3)、B单质和C单质在高温下制备，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为1∶3，结合原子守恒，该反应的化学方程式为Al2O3 + 3C + N22AlN +3CO，故答案为：Al2O3 + 3C + N22AlN +3CO；
(4)①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，即W为CO2，根据转化关系，X为NaOH，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，则反应Y→Z的离子方程式为+H2O+CO2=2，故答案为：+H2O+CO2=2；
②X、Y、Z均为上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，根据转化关系，W具有变价，则W为Fe，X为硝酸，Y为硝酸铁，Z为硝酸亚铁，则反应Z→Y的离子方程式为3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O。
55．(1) 混合物 能 D
(2)3
(3) 羟基、醛基
(4)ad
(5)3
(6)细菌、病毒等都含有蛋白质，高温蒸煮、紫外线照射以及消毒剂都可以使蛋白质变性
【解析】（1）
组成天然油脂的烃基不同，所得油脂结构不同，则一般天然油脂是混合物；根据该油脂的结构简式可知，形成该油脂的三种高级脂肪酸中存在不饱和高级脂肪酸，可以发生加成反应，使溴水褪色；加入的氢氧化钠能中和油脂水解生成的酸，从而使水解程度更大，故为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是加入NaOH溶液并加热，故选D。
（2）
1mol该油脂含3mol酯基，完全水解需要消耗NaOH的物质的量为3 mol。
（3）
A为淀粉，淀粉水解生成B为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成C为乙醇，乙醇被重铬酸钾氧化生成D为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E为乙酸乙酯。
B为葡萄糖，含有的官能团的名称为羟基、醛基；重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为，则C→D的反应的离子方程式为。
（4）
a．淀粉属于天然高分子化合物，故A正确；
b．葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银，故B错误；
c．乙酸能与新制悬浊液发生酸碱中和反应，故C错误；
d．乙酸乙酯能够发生水解反应，水解反应属于取代反应，故d正确；
故选ad。
（5）
E为乙酸乙酯，分子式为C4H8O2，其同分异构体中，属于酯类的有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯，共3种。
（6）
细菌、病毒等都含有蛋白质，高温蒸煮、紫外线照射以及消毒剂都可以使蛋白质变性，丧失生理活性，起到杀菌消毒的作用。
56．(1) 裂解 氧化反应
(2) 由红色变为黑色
(3)③
(4) 球形冷凝管 油层不再增加 溶解乙醇、中和丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分层 CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
【分析】由F、G在浓硫酸加热的条件下生成M可知，F为乙醇，G为丙烯酸，D与水发生加成反应生成F为乙醇，E发生氧化反应生成丙烯酸。
（1）A→B在当前石油化工上称为裂解工艺技术。E被氧化生成G为丙烯酸，则E→G的反应类型为氧化反应。
（2）向试管中加入的约2mL乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，铜丝被氧气氧化生成氧化铜，则铜丝由红色变为黑色，然后伸入乙醇中，铜丝恢复原来颜色，乙醇将氧化铜还原为铜单质，乙醇被氧化为乙醛，化学反应方程式为。
（3）碳碳双键能与溴水发生加成反应，向溴的四氯化碳溶液中加入过量M，振荡，溶液褪色，证明M含有碳碳双键；碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，向酸性KMnO4溶液中加入过量M，振荡，溶液褪色，证明M含有碳碳双键；向NaOH溶液中加入适量M，加热，M发生水解生成丙烯酸钠、乙醇，油层消失，证明M中含有酯基，故选③。
（4）①根据装置图，仪器a的名称为球形冷凝管。②CH2=CHCOOCH2CH3 CH2=CHCOOCH2CH3油状液体，“反应完全”的标志是油层不再增加。③饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、中和丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分层。④丙烯酸与乙醇反应生成CH2=CHCOOCH2CH3和水，则反应的方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。
57． 裂解 羧基 加成反应 3 异戊烷或2-甲基丁烷 C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑ 2C2H5OH + O2 2CH3CHO+2H2O 碎瓷片 乙酸乙酯(或上层液体) 不易控制反应温度或原料损失较大
【分析】A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，A为乙烯，乙烯与水加成生成B，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C为乙醛，乙醛继续氧化生成D，D为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析解答。
【详解】(1)过程②为石蜡油的催化裂解。物质D为乙酸，含有的官能团为羧基。过程③是乙烯与水的加成反应，故答案为：裂解；羧基；加成反应；
(2)石油气的成分中含有一种电子总数为42的烷烃，设该烷烃为CxH2x+2，则6x+2x+2=42，解得x=5，即为戊烷，戊烷有正戊烷，异戊烷和新戊烷3种同分异构体，其中一氯代物共有4种的戊烷是异戊烷，故答案为：3；异戊烷或2-甲基丁烷；
(3)以淀粉为原料经水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可分解生成乙醇，反应的化学方程式为C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑。过程④为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2C2H5OH + O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；2C2H5OH + O2 2CH3CHO+2H2O；
(4)过程⑥为乙酸和乙醇的酯化反应。
①实验时，先在大试管中加入乙醇、浓硫酸、乙酸的混合物，再加入碎瓷片，防止暴沸，故答案为：碎瓷片；
②反应结束后，将收集到的产品倒入分液漏斗中振荡、静置、分液，乙酸乙酯的密度小于水，乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出，故答案为：乙酸乙酯；
③乙酸和乙醇均易挥发，相对于a装置，用b装置进行制备的缺点有不易控制反应温度或原料损失较大，故答案为：不易控制反应温度或原料损失较大。
58． -49.0 kJ·mol-1 反应II符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%(绿色化学) D > 0.225 < <
【详解】(1)反应II -反应I得，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，根据盖斯定律，ΔH3=ΔH2-ΔH1=-90.0kJ·mol-1-(-41.0kJ·mol-1)=-49.0 kJ·mol-1；反应II符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%(绿色化学)；
(2)①A．正、逆反应速率相等时，反应达平衡状态，即v正(CH3OH)= v逆(CH3OH)=v逆(H2)，故当v正(CH3OH)=3v逆(H2)时，反应未达到平衡状态，A项不选；
B．恒容密闭容器中，气体质量、体积均不变，则混合气体的密度不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡，B项不选；
C．c(CH3OH)=c(H2O)，浓度之比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡，C项不选；
D．该反应为分子数减小的反应，当混合气体总物质的量不变，反应达到平衡，D项选；
答案选D；
②由图可知，3min后，CH3OH的浓度增加，CO2的浓度减小，说明反应向正反应方向进行，则v正＞v逆；由图可知，10min时，CH3OH的浓度为0.75mol/L，则反应消耗H2的浓度为2.25mol/L，则0～10min内，用H2表示的平均反应速率为；
(3)由②、③对比可知，10min时，T2温度下，CH3OH的浓度更小，说明T2时的反应速率较大，则T1＜T2；由①、②对比可知，Cu2O(II)作用下，CH3OH的浓度更小，说明在Cu2O(II)催化剂的作用下反应速率较大，故催化效果Cu2O(I)＜Cu2O(II)。
59． 化学 电 A 反应为非氧化还原反应，没有电子转移 CH4+2O2CO2+2H2O 808 正 负极反应物 作离子导体 75%
【详解】(1)原电池是将化学能转化为电能的装置；
(2)能用于设计成原电池的化学反应是氧化还原反应，有电子的转移，才能形成电流，A中的反应没有电子的转移，不是氧化还原反应；
(3) CH4燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
②计算1mol甲烷完全燃烧放出的热量时，用反应物的键能总和-生成物的键能总和，即414kJ×4+497kJ×2-803kJ×2-4×463kJ=-808kJ；
(4)①B极通入的是空气，起到提供氧气的作用，B为正极；A极通入的是甲烷，B为负极； KOH溶液的作用是作离子导体；
②甲烷与氧气完全氧化时每生成1mol液态水释放能量约为400kJ，又知该甲烷燃料电池每发1kW·h电能生成216g水，则该电池的能量转化率为：。
60． ac bc 0.025mol·L－1·min－1 25 v(12~13)＞v(7~8)＝v(25~27) > (49/a2)MPa-2 D
【详解】(1)①a．可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，所以CH3OH的浓度不再改变可以说明反应平衡，故a符合题意；
b．生成CH3OH和消耗CO均为正反应，只要反应进行生成CH3OH的速率与消耗CO的速率就相等，不能说明反反应平衡，故b不符合题意；
c．平衡正向进行时氢气被消耗，体积分数逐渐减小，当体积分数不变时，说明反应达到平衡，故c符合题意；
d．反应物和生成物都是气体，所以气体的总质量不变，容器恒容，所以气体的密度始终不变，不能说明反应平衡，故d不符合题意；
综上所述答案为ac；
②a．正反应速率先增大后减小，说明正反应速率增大后大于逆反应速率，平衡正向移动，故a不符合题意；
b．逆反应速率先增大后减小，说明逆反应速率增大后大于正反应速率，平衡逆向移动，故b符合题意；
c．该反应焓变小于0，正反应为放热反应，平衡常数减小说明温度升高，平衡逆向移动，故c符合题意；
d．加入氢气平衡正向移动，且氢气的平衡转化率减小，故d不符合题意；
综上所述答案为bc；
(2)设平衡时△n(CO)=a，则△n(H2)=2a，△n(CH3OH)=a，则平衡时容器内n(CO)=(1.0-a)mol，n(H2)=(2.0-2a)mol，n(CH3OH)=a，根据题意有=10%，解得a=0.25mol，容器体积为2L，所以v(CH3OH)==0.025mol·L－1·min－1；氢气的转化率为=25%；7~8min、25~27min反应达到平衡状态，甲醇单位时间内的浓度变化为0，12～13min处于非平衡状态，甲醇单位时间内的浓度变化不为0，所以v(12~13)＞v(7~8)＝v(25~27)；
(3)①该反应为气体减少的反应，所以相同温度下，压强越大CO的转化率越大，a点CO的平衡转化率大于同温度下10MPa时的转化率，所以a>10；据图可知300℃、aMPa时CO的平衡转化率为80%，所以平衡时△n(CO)=0.8mol，则△n(H2)=1.6mol，△n(CH3OH)=0.8mol，所以平衡时n(CO)=0.2mol，n(H2)=0.4mol，n(CH3OH)=0.8mol，容器恒压，则p(CO)==MPa，p(H2)=MPa，p(CH3OH)=MPa，则Kp=；
②缩小容器体积压强增大，即在B点对容器降温加压，重新平衡后应位于B点的左上方，即D点。
【点睛】第3小题计算用分压表示的平衡常数时要注意容器为恒压。
山东省烟台市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
一、单选题
1．（2022春·山东烟台·高一统考期末）在北京开幕的第22届冬奥会，科技部提出了“科技冬奥”理念。下列说法不正确的是
A．北京冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B．北京冬奥会火炬使用氢气做燃料，目的是传递低碳、环保的绿色奥运理念
C．舵雪橇中的碳纤维是一种耐高温、抗摩擦、导电、导热及耐腐蚀的高分子材料
D．冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
2．（2022春·山东烟台·高一统考期末）下列物质的性质与用途有对应关系正确的是
A．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌
C．碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污
D．乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液
3．（2022春·山东烟台·高一统考期末）松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．二者均能与氢氧化钠溶液反应
B．二者所含官能团的种类和数目相同
C．二者不互为同分异构体
D．二者均能与以物质的量之比为1：2发生反应
4．（2022春·山东烟台·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．通过使其增重b g时，反应中转移的电子数为
B．4.6 g有机物的分子结构中含有键数目为
C．31 g白磷(，正四面体形)分子中孤电子对对数为
D．11.2L 和22.4L (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为
5．（2022春·山东烟台·高一统考期末）常温下，化合物M为无色晶体，易溶于水，可用于除去墨水渍点，洁净金属、木材等，其组成元素X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，四种元素原子序数关系满足：X＋W=2Y＋Z，M的结构如图所示，下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W
B．Z的简单氢化物的沸点大于Y的简单氢化物的沸点
C．M的水溶液呈碱性
D．W分别与X、Z形成的二元化合物均为只含离子键的离子化合物
6．（2022春·山东烟台·高一统考期末）实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一，下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是
A．图甲所制得的硝基苯因溶解有略带黄色，可加入NaOH溶液，分液除去
B．图乙可测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率
C．图丙用于乙醇氧化制乙醛
D．图丁加生石灰除去乙醇中的乙酸，过滤除去
7．（2022春·山东烟台·高一统考期末）下列说法正确的个数是
①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物
②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂
③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应
④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种
⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒
⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
A．1 B．2 C．3 D．4
8．（2022春·山东烟台·高一统考期末）某反应由两步反应A→B→C构成，它的能量反应过程曲线如图，下列叙述正确的是
A．A→C的
B．两步反应均为放热反应
C．若反应使用合适的催化剂，可以降低活化能提高反应速率，同时平衡正向移动
D．A→B形成化学键释放的能量大于破坏化学键吸收的能量
9．（2022春·山东烟台·高一统考期末）下列各组实验利用所选仪器和试剂能正确完成实验目的的是
实验目的
仪器
试剂
A
检验SO的存在
试管、胶头滴管
BaCl2溶液、稀硝酸、待检溶液
B
检验Na+的存在
烧杯、酒精灯、洁净的铁丝、火柴
盐酸待检溶液
C
MnO2在H2O2分解时作催化剂
酒精灯、漏斗、短导管、木条
MnO2、10%的H2O2
D
验证苯环不是单双键交替结构
分液漏斗 、烧杯、铁圈、铁架台
苯、溴水、酸性高锰酸钾溶液
A．A B．B C．C D．D
10．（2022春·山东烟台·高一统考期末）蔗糖是重要的甜味调味品。检验蔗糖在稀催化下得到的水解液中的葡萄糖，下列未涉及的操作是
A． B． C． D．
11．（2022春·山东烟台·高一统考期末）习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”， 2060年前实现“碳中和"。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该装置能将化学能转化为电能
B．M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C．工作一段时间后，N电极室中的溶液pH增大
D．当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为2NA
12．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列化学用语或模型正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷分子的球棍模型：
C．羟基的电子式： D．钠离子结构示意图：
13．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列现象中，不是因为发生化学反应而褪色的是
A．氯水久置变无色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
14．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是
A．BaSO4 KOH H2SO4 B．MgO K2SO4 HNO3
C．Na2O2 NaNO3 Na[Al(OH)4] D．CH4 MgCl2 Al2O3
15．（2020春·山东烟台·高一统考期末）某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是
A．三种化合物的稳定性：B
C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应
D．A→C反应ΔH=E4+E2-E3-E1
16．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列说法正确的是
A．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等高分子化合物均能发生水解反应
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D．煤中含有大量苯及其同系物，可通过干馏的方法得到苯及其同系物
17．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是
A．图1：分离苯和溴苯 B．图2：制取少量Fe(OH)2
C．图3：分离乙酸和乙醇 D．图4：除甲烷中的乙烯
18．（2020春·山东烟台·高一统考期末）空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．X可为SO2，吸收塔里发生反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-
B．步骤I与步骤III中发生的主要反应相同
C．操作I中将液溴分离出来的方法可用裂化汽油进行萃取、分液然后再蒸馏
D．工业上每获得1molBr2，需要消耗标准状况下Cl2的体积大于44.8L
19．（2020春·山东烟台·高一统考期末）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是
A．W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物
B．简单离子半径：Y>Z>W
C．阴离子的还原性：Y>W
D．甲中阴阳离子个数比1∶1
20．（2020春·山东烟台·高一统考期末）科学家用如图电化学装置实现人工光合作用。下列说法错误的是
A．利用该装置可使CO2和H2O转化为有机物和O2
B．电池工作时，H+向Cu电极移动
C．GaN电极的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．该反应中每转化1molCO2转移4mole-
21．（2020春·山东烟台·高一统考期末）把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处。下列说法错误的是
A．试管内液面逐渐上升 B．有机产物只有CCl4
C．混合气体黄绿色逐渐变浅 D．水槽内有白色晶体析出
22．（2020春·山东烟台·高一统考期末）对图中三种有机化合物的叙述正确的是
A．其二氯代物均有三种 B．均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．三者的最简式相同 D．I与III互为同系物
23．（2020春·山东烟台·高一统考期末）某有机物的结构如下图，下列说法错误的是
A．该有机物的分子式为C12H18O2
B．分子中所有的碳原子一定不能共平面
C．该有机物含有的官能团为羧基和碳碳双键
D．1mol该化合物完全燃烧消耗15molO2
24．（2020春·山东烟台·高一统考期末）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．煤、石油等化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
B．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、海带提碘等都是物理变化过程
C．纤维素、油脂、蛋白质一定条件下均能发生水解反应
D．新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法使其死亡
25．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列化学用语或模型正确的是
A．乙醇的分子式：C2H5OH
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．CH4分子的填充模型：
D．硫离子的结构示意图：
26．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列除杂所选用的试剂和方法错误的是
选项
物质(杂质)
试剂
方法
A
溴苯(溴)
NaOH溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
H2
催化剂/加热
C
甲烷(乙烯)
溴水
洗气
D
乙醇(水)
CaO
蒸馏
A．A B．B C．C D．D
27．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列褪色过程是因为发生加成反应而褪色的是
A．甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失
B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色
C．裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色
D．将苯加入溴水中振荡后水层接近无色
28．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列说法错误的是
A．灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
B．过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台、玻璃棒
C．萃取得到碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出
D．蒸馏时温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处
29．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列由实验现象得出的结论正确的是
操作及现象
结论
A
将石蜡分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
裂解产生乙烯
B
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
C
乙醇中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
乙醇具有还原性
D
在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体
CH3CH2OH是电解质
A．A B．B C．C D．D
30．（2020春·山东烟台·高一统考期末）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是
A．a和b不用导线连接时，铁片上会有气泡生成
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e﹣═H2↑
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片
31．（2020春·山东烟台·高一统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。W元素的气体单质呈黄绿色，此气体同冷烧碱溶液作用可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是
A．W的氢化物稳定性强于Y的氢化物
B．Z与Y形成的化合物为离子化合物
C．Z与X形成的化合物中只含有离子键
D．对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y
32．（2020春·山东烟台·高一统考期末）X不同条件下能分别转化为Y或Z，转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应X→Y为放热反应
B．加入催化剂曲线a变为曲线b
C．反应2X(g)=Z(g)吸收的热量为(E2-E1)
D．升高温度可以提高反应物分子的能量，从而使化学反应速率加快
33．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列说法中正确的是
A．化学键是相邻原子间的强相互作用
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．吸热反应中反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量
D．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中一定不含有共价键
34．（2020春·山东烟台·高一统考期末）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所用时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
C/mol·L－1
V/mL
C/mol·L－1
V/mL
①
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
②
293
2
0.02
3
0.1
1
8
③
313
2
0.02
3
0.1
1
t2
A．实验①②探究的是浓度对反应速率的影响
B．实验①③探究的是温度对反应速率的影响
C．t2<8
D．计算可得实验②中v(KMnO4)≈8.3×10-4mol•L-1•s-1(忽略溶液体积变化)
35．（2020春·山东烟台·高一统考期末）某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是
A．能与溴发生加成反应
B．能与乙醇或乙酸发生酯化反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该有机物最多能反应的Na和NaHCO3的物质的量之比为2∶1
二、多选题
36．（2022春·山东烟台·高一统考期末）2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下，下列说法错误的是
A．反应①中分解制备需从外界吸收能量
B．反应②中消耗44g ，转移电子数为
C．lmol 分子含极性共价单键8 mol
D．淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成
37．（2022春·山东烟台·高一统考期末）在一定温度下，关于可逆反应 ，说法正确的是
A．改变外界条件，可逆反应的限度一定会发生改变
B．升高温度将增大逆反应速率，降低正反应速率
C．绝热恒容条件下，反应体系中压强不再发生变化时说明反应达到了平衡状态
D．恒容条件下，反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态
38．（2022春·山东烟台·高一统考期末）物质a(环戊二烯)为原料制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示。
关于以上有机物的说法中错误的是
A．物质b的分子式为
B．b与发生加成反应产物有3种
C．物质c与物质d互为同分异构体
D．物质d的二氯代物有3种
39．（2022春·山东烟台·高一统考期末）某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是
A．该有机物存在芳香族化合物的同分异构体
B．分子有3种官能团
C．有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应
D．该有机物与Na、反应最多消耗二者的物质的量之比为3：1
40．（2020春·山东烟台·高一统考期末）在1L的密闭容器中，发生反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2minC的浓度增加0.4mol·L-1。下列关于该反应速率的说法正确的是
A．用A表示的反应速率是0.1mol·L-1·min-1
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2min末用B表示的反应速率小于0.3mol·L-1·min-1
D．在这2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大
41．（2020春·山东烟台·高一统考期末）甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反应：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1
下列说法错误的是
A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于173.4kJ
B．利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾
C．甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率
D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移电子的物质的量为1.60mol
42．（2020春·山东烟台·高一统考期末）磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质，电池反应为：LixC6+Li(1-x)FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是
A．放电时，Li(1-x)FePO4作正极，发生还原反应
B．充电过程中，Li+由阴极区移向阳极区
C．充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4–xe-→xLi++Li(1-x)FePO4
D．放电时，电子由负极经外电路移向正极，再经电解质移向负极
43．（2020春·山东烟台·高一统考期末）已知异丁醇和叔丁醇的结构简式如图：
下列说法错误的是
A．两种醇互为同分异构体
B．叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上
C．两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯相同
D．100mL0.1mol·L-1异丁醇溶液与足量Na反应生成112mLH2(标况)
44．（2020春·山东烟台·高一统考期末）乙烯气相直接水合反应制备乙醇C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图(起始时，n（H2O）∶n（C2H4）＝1∶1)。下列分析错误的是
A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0
B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
C．图中a、b点对应的平衡常数相同
D．达到平衡状态a、c所需要的时间：a＞c
45．（2020春·山东烟台·高一统考期末）工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g)⇌CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。假设在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数T1＜T2
B．B点时CO的转化率约为72.7%
C．T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点
D．T2时向上述已达平衡的恒压容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO气体时容器体积变为4L，此时平衡不发生移动
三、填空题
46．（2022春·山东烟台·高一统考期末）氮循环是发生在地球系统中的一个自然过程。
(1)能将NO和转化成绿色硝化剂。已知下列热化学方程式：
则反应的_______。
(2)一种通过BaO和的相互转化脱除的原理如下图所示。脱除的总反应为_______。
途径Ⅰ中，脱除标况下4480L，至少需要标况下空气_______(空气中氧气的体积分数以20%计算)
(3)若用脱除汽车尾气中的NO和生成两种无毒物质，若NO和以1：1计参与反应，其化学方程式为_______。
(4)减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气囊内有叠氮化钠()与硝酸铵()等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。下列判断正确的是_______。
A．道路起雾与分子中的化学键断裂有关
B．中只含有极性共价键
C．受到猛烈撞击时有化学键的断裂
D．、均属于离子化合物
(5)若安全气囊的体积为V L，的爆炸在t s内完成，反应过程中消耗292.5g，则用表示的反应速率为_______。
47．（2020春·山东烟台·高一统考期末）苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如下：
(1)上述流程①～④的反应中属于取代反应的有___(填序号)。乙苯的一溴代物共有___种。
(2)写出化学反应方程式：
①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl：____；
②用苯乙烯合成聚苯乙烯：_____。
(3)聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下：
①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_____。
②聚乳酸中含有的官能团名称为____。
③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是____。
(4)目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反应原理如下：
(g)⇌(g)+H2(g) ΔH
已知键能数据如下：
化学键
C﹣H
C﹣C
C=C
H﹣H
键能/kJ•mol﹣1
412
348
612
436
注：25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。计算上述反应的ΔH=_______。
48．（2020春·山东烟台·高一统考期末）某科研小组设计利用甲醇(CH3OH)燃料电池(酸性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。
(1)甲装置中c口通入的气体是____，A电极的电极反应式为_____。
(2)乙装置用来模拟精炼和电镀。
①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是_____(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质CuSO4溶液的浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用_____溶液，镀件是_____(填“C”或“D”)。
(3)电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。
离子
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl-
含量/mg·L-1
9360
83
200
1100
16000
1200
118
①淡化过程中在__室中易形成水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]，该室中除发生电极反应外，还发生反应的离子方程式为__。
②产生淡水的出水口为__(选填“e”、“f”、“j”)。
49．（2020春·山东烟台·高一统考期末）现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径(10-10m)
0.66
1.06
0.30
0.77
0.99
1.86
0.70
1.43
1.17
1.52
最高或最低化合价
+6
+1
+4
+7
+1
+5
+3
+4
+1
-2
-2
-4
-1
-3
-4
已知：元素⑧的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也能溶于强碱溶液。
(1)元素⑦的原子结构示意图是_______，其气态氢化物的电子式是_______。
(2)由①②③⑥四种元素形成的化合物中所含有的化学键类型为_____。
(3)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_____。
(4)①②⑤三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____(填化学式)，
①⑥⑧三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_____(填离子符号)。
(5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为证据是_____(填字母)。
a.比较这两种元素单质的沸点
b.比较这两种元素最简单氢化物的稳定性
c.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
d.比较这两种元素单质与碱反应的难易
四、实验题
50．（2022春·山东烟台·高一统考期末）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
密度/
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
回答下列问题：
(1)实验室制溴苯的化学反应方程式为_______。
(2)某小组拟选用上图两套装置制取溴苯，
①装置1中仪器b的名称是_______。
②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是_______。该小组应选择的装置是_______(填“装置1”或“装置2”)，原因是_______。
(3)反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，需利用温度计控制温度，适宜的温度范围为_______。(填序号)。
A．＞156℃ B．59℃~80℃ C．＜59℃
(4)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯；
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑：
②滤液依次用10mlL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。无水硫酸镁的作用是_______。
(5)经以上分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必需的是_______(填入字母)：A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
51．（2020春·山东烟台·高一统考期末）如图为某些常见有机物的球棍模型，回答下列问题。
(1)属于同系物的是_____(填字母序号，下同)，属于同分异构体的是_____。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的类型是_____，在一定条件下A生成高分子化合物的方程式是_____。
(3)G中含有的官能团名称是_____。
(4)已知下列信息，实验室用F和液溴发生反应的装置(夹持仪器略)如下：
F
溴
产物
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中的溶解性
微溶
微溶
微溶
①该反应剧烈，放出大量的热，装置中长导管的作用是_____。
②烧瓶中发生反应的化学方程式为_____。
③某学生取烧杯中溶液，滴入过量硝酸酸化的AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，由此证明发生取代反应，该生的判断是否正确并说明理由_____。
52．（2020春·山东烟台·高一统考期末）利用淀粉可实现下列转化，请回答下列问题：
(1)糖类为人体提供能量，下列关于糖类的说法正确的是______________(填序号)。
a.葡萄糖分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
b.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
c.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
(2)淀粉在酶的作用下发生反应①，葡萄糖的结构简式为_____。若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量两份水解液，一份_____(描述实验操作和现象，下同)，证明淀粉水解完全；另一份_____，证明生成葡萄糖。
(3)某化学课外活动小组探究反应③并验证产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为I、Ⅱ、Ⅲ三部分。仪器中盛放的试剂为a﹣无水乙醇(沸点：78℃)；b﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜，d—为新制氢氧化铜悬浊液(已知乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热有明显现象)。
①对比两种方案，简述甲方案的优点_____。
②集中两种方案的优点，组成一套完善合理的方案，按照气流从左至右的顺序为_____(填写方法如：甲I、乙Ⅱ等)。
③对改进后的方案进行实验，研究表明通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线如图所示，鼓气速率过快，反应体系温度反而下降的原因是_____，为解决该问题应采取的操作是_____。
(4)如果用CH3CH218OH实现反应⑤，写出反应方程式_____。
(5)实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，分离流程如下：
加入的试剂是_____，无水Na2SO4的作用是_____。
五、元素或物质推断题
53．（2022春·山东烟台·高一统考期末）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四常见元素。Y的单质在中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物具有磁性。U的单质在中燃烧可生成UW和两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
(1)X在周期表中的位置：_______，的电子式为_______；
(2)Z在高温下与水反应的化学方程式_______；设计实验方案，检验中含的方法_______。
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是_______(写化学式)，V的氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为_______。
54．（2020春·山东烟台·高一统考期末）已知：A~H均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如下图。
(1)画出F元素的原子结构示意图___，元素B的最高价氧化物的电子式为____，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为____(用离子符号表示)。
(2)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为___。请从原子结构的角度说明元素H的得电子能力比G强的原因是___。
(3)C和F组成的化合物FC被大量用于制造电子元件。工业上用F的氧化物、B单质和C单质在高温下制备FC，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为___。
(4)已知X、Y、Z三种物质中均至少含有上述A~H元素中的一种元素，它们之间存在转化关系：XYZ。
①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为___。
②X、Y、Z均为上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为__。
六、有机推断题
55．（2022春·山东烟台·高一统考期末）糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，对人类的生命、生活和生产都有及其重大的意义。
(一)某油脂常温下呈液态，其中一种成分的结构简式为。
(1)天然油脂是_______(填“纯净物”或“混合物”)；该油脂能否使溴水褪色？_______(填“能”或“不能”)；为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是_______(填字母，下同)。
A．加浓硫酸并加热 B．加稀硫酸并加热 C．加热 D．加入NaOH溶液并加热
(2)1mol该油脂要完全水解，需要消耗NaOH的物质的量为_______ mol。
(二)大米、小麦是富含淀粉的农作物。现按以下路径对农作物米麦进行转化利用：
已知E是一种具有香味的液体，酸性条件下重铬酸钾()的还原产物是。回答下列问题：
(3)B分子中含有的官能团的名称为_______；写出C→D的反应的离子方程式为_______；
(4)下列说法正确的是_______。
a．A属于天然高分子化合物
b．B在酸性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银
c．D不能与新制悬浊液反应
d．E可以发生取代反应
(5)E的同分异构体中，属于酯类的有_______种。
(三)蛋白质是病毒、细菌等的重要组成成分。
(6)医院里常用高温蒸煮、紫外线照射、喷杀消毒剂、在伤口中涂抹医用酒精等方法来消毒、杀菌。回答这样做的依据_______。
56．（2022春·山东烟台·高一统考期末）某食品合成香料(M)的一种制备流程如下(部分产物省略)：
(1)A→B在当前石油化工上称为_______工艺技术。E→G的反应类型为_______。
(2)向试管中加入的约2mLF，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，发现铜丝_______(写颜色变化)，然后伸入F中，铜丝恢复原来颜色，用化学反应方程式表示铜丝复色的原因_______。
(3)设计实验探究M的化学性质，实验结果如下：
序号
操作
现象
①
向溴的四氯化碳溶液中加入过量M，振荡
溶液褪色，不分层
②
向酸性溶液中加入过量M，振荡
溶液褪色，分层
③
向NaOH溶液中加入适量M，加热
油层消失，不分层
能证明M含酯基的实验是_______(填序号)。
(4)利用如图装置(加热装置省略)制备M。在三颈瓶中加入一定量F、浓硫酸和G，加热一段时间后，打开油水分离器，放出水层。待反应完全后，在混合物中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置，分液得到较纯净的M。
①仪器a的名称为_______。
②“反应完全”的标志是_______。
③饱和碳酸钠溶液的作用是_______。
④写出F、G生成M的化学反应方程式_______。
57．（2020春·山东烟台·高一统考期末）石油是重要的化工原料，被称为“工业的血液”。下图中A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。回答下列问题：
(1)过程②这种获得有机化工原料的方法在工业上叫做___。物质D中含有的官能团名称为___。过程③发生的反应类型是___。
(2)石油气的成分中含有一种电子总数为42的烷烃，该烷烃共有__种同分异构体，其中一氯代物共有4种的名称是___。
(3)以淀粉为原料经水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可分解生成B，写出生成B的化学方程式___。实验室实现过程④反应的化学方程式为___。
(4)实验室常用下列装置实现过程⑥发生的化学反应。
①实验时，先在大试管中加入B、浓硫酸、D的混合物，再加入___。
②反应结束后，将收集到的产品倒入分液漏斗中振荡、静置、分液，____从分液漏斗上口倒出。
③相对于a装置，用b装置进行制备的缺点有___(答一条即可)。
七、原理综合题
58．（2020春·山东烟台·高一统考期末）甲醇(CH3OH)在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
I.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0kJ·mol-1
II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=-90.0kJ·mol-1
III.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
(1)则ΔH3=_______，在上述制备甲醇的两个反应中，反应II与反应III比较，优点为_______。
(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行反应Ⅲ，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如下图所示。
①该反应达平衡状态的依据是_______(填序号)。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2) B．混合气体的密度不变
C．c(CH3OH)=c(H2O) D．混合气体总物质的量不变
②3min时，反应的v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。0～10min内，用H2表示的平均反应速率v=_______。
(3)使用不同方法制得的Cu2O(I)和Cu2O(II)可用于CH3OH的催化脱氢：CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，测得CH3OH的浓度c(mol·L-1)随时间t(min)的变化如下表：
序号
温度
催化剂
0
10
20
30
40
50
①
T1
Cu2O(I)
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
Cu2O(II)
0.050
0.0490
0.0483
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
Cu2O(II)
0.050
0.044
0.040
0.040
0.040
0.040
可以判断：实验温度T1___T2(填“>”、“<”，下同)；催化剂的催化效果Cu2O(I)___Cu2O(II)。
59．（2020春·山东烟台·高一统考期末）能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
(1)原电池是将_____能转化为_____能的装置。
(2)下列不能用于设计成原电池的化学反应是_____，理由是_____。
A．2HCl+CaO=CaCl2+H2O
B．2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
C．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
D．2H2+O2=2H2O
(3)甲烷是天然气的主要成分。
①写出CH4燃烧的化学方程式_____。
②25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。已知键能数据如下：
化学键
C-H
O=O
C=O
O-H
键能/kJ·mol-1
414
497
803
463
计算1mol甲烷完全燃烧放出的热量为_____kJ。
(4)为提高能量转化效率，常将甲烷设计成燃料电池，装置示意图如图(其中A、B为石墨电极)。
①B是该电池的_____(填“正”或“负”)极。CH4在该装置中的作用是_____，KOH溶液的作用是_____。
②已知甲烷与氧气完全氧化时每生成1mol液态水释放能量约为400kJ，又知该甲烷燃料电池每发1kW·h电能生成216g水，则该电池的能量转化率为_____(1kW·h=3.6×106J)。
60．（2020春·山东烟台·高一统考期末）甲醇是重要的有机化工原料，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的一种合成方法是：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH<0
(1)①在恒温恒容的密闭容器中，能判断上述反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。
a.CH3OH的浓度不再发生变化
b.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
c.氢气的体积分数保持不变
d.混合气体的密度不变
②反应达到平衡后，改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是____(填字母)。
a.正反应速率先增大后减小
b.逆反应速率先增大后减小
c.化学平衡常数K值减小
d.氢气的平衡转化率减小
(2)某温度下，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应，在第5min时达到平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。若在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化如图所示。从反应开始到5min内，生成甲醇的速率为_________，H2的平衡转化率α=_____%。比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min内平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示]的大小_____。
(3)恒压条件下，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒压密闭容器中发生反应，实验测得CO的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示：
①由图象可知，a_____(填“>”“<”或“=”)10。300℃、aMPa时用分压表示的平衡常数Kp=_____(分压=总压×物质的量分数，用含a的式子表示)。
②在B点对反应容器降温的同时缩小容器体积，重新达到的平衡状态可能是图中A～E点中的_____点。
参考答案：
1．C
【详解】A． 使用二氧化碳跨临界制冰机组不会破坏臭氧层，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，故A正确；
B． 用氢气做燃料，可减少二氧化碳等气体的排放，目的是传递低碳、环保的绿色奥运理念，故B正确；
C． 碳纤维属于碳单质，不是高分子材料，故C错误；
D． 氢燃料电池、光伏发电的使用不会产生环境污染物，能减少二氧化碳、氮氧化物等气体的排放，体现了“绿色出行”的理念，故D正确；
故选C。
2．A
【详解】A．二氧化氯具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性，因此可用于自来水的杀菌消毒，故A正确；
B．酒精具有很好的渗透性，能够使细胞缺少水分而发生变性，故可用于消毒杀菌，这与其是否具有挥发性无关，故B错误；
C．碳酸钠水解使溶液显碱性，油脂能够在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐和甘油，易溶于水，故可用于洗涤油污，与其能够与酸反应无关，故C错误；
D．乙二醇凝固点低，可用作汽车防冻液，与其无色、有甜味无关，故D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．二者均含有羧基，均能与氢氧化钠溶液反应，故A正确；
B．二者所含官能团的种类和数目相同，均含有1个羧基和2个碳碳双键，故B正确；
C．二者的分子式相同，均为C20H30O2，互为同分异构体，故C错误；
D．羧基不能与氢气加成，碳碳双键与氢气加长，二者均能与H2以物质的量之比为1∶2发生反应，故D正确；
故选C。
4．D
【详解】A．过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol水反应生成1mol氧气，固体增重了4g，则固体增重bg时，生成氧气的物质的量为，转移的电子数为NA，A错误；
B．4.6 g有机物物质的量为，若为CH3OCH3，则含有键数目为，B错误；
C．31 g白磷()物质的量为，孤电子对对数为0.25mol×4×NAmol-1=NA，C错误；
D．标况下11.2L CH4的物质的量为，22.4L Cl2的物质的量为，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为0.5mol+1mol=1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，D正确；
故选：D。
5．B
【分析】Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O；化合物M的结构中，Y原子周围有2个单键和1个双键，且Y的原子序数小于Z，则Y为C；四种元素中，X的原子序数最小，且化合物M中，X原子周围有1个单键，则X为H；四种元素原子序数关系满足：X+W=2Y+Z，则W的原子序数为19，即W为K；综上所述，X为H，Y为C，Z为O，W为K，M为KHC2O4。
【详解】A．由分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为K，原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜C＜K，A错误；
B．由分析可知，Y为C，Z为O，C的简单氢化物是CH4，O的简单氢化物是H2O，H2O分子间可以形成分子间氢键，CH4分子间不能形成氢键，故H2O的沸点大于CH4的沸点，B正确；
C．由分析可知，M为KHC2O4，KHC2O4溶液中，的电离程度大于其水解程度，则KHC2O4溶液呈酸性，C错误；
D．由分析可知，X为H，Z为O，W为K；K与H形成的二元化合物KH是只含离子键的离子化合物，而K与O形成的二元化合物中，K2O2是含离子键和共价键的离子化合物，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．能与NaOH溶液反应生成硝酸钠，与硝基苯互不相溶，分液除去，A正确；
B．秒表测定时间，针筒可测定一定时间收集气体的体积，可测定反应速率，B正确；
C．乙醇和氧气在铜做催化剂加热下反应生成乙醛，C正确；
D．生石灰和乙酸反应生成乙酸钙，能与乙醇都溶于水，过滤不能除去，D错误；
故选：D。
7．B
【详解】①同系物的结构相似，官能团的种类和数目均相同，相差一个或若干个CH2原子团，乙醇有一个羟基，甘油有三个羟基，二者不互为同系物，故错误；
②油脂是高级脂肪酸甘油脂，可以看成是三分子的高级脂肪酸与一分子的甘油酯化生成的，故高级脂肪酸乙酯不属于油脂，故错误；
③烷烃能燃烧，燃烧也属于氧化反应，故错误；
④有9种等效氢，故其一氯代物有9种，故正确；
⑤硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒，故正确；
⑥聚乙烯不含有碳碳双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应，故错误；
综上所述正确的个数有2个，故B正确；
故选B。
8．A
【详解】A． A→B的，B→C的，故A→C的，故A正确；
B． 由图可知，B→C为放热反应，故B错误；
C． 催化剂可以降低活化能提高反应速率，但是不能使平衡发生移动，故C错误；
D． 由图可知，A→B形成化学键释放的能量小于破坏化学键吸收的能量，故该反应为吸热反应，故D错误；
故选A。
9．B
【详解】A．应选盐酸排除干扰离子，且硝酸可氧化亚硫酸根离子，试剂不能使用稀硝酸，故A错误；
B．盐酸洗涤铁丝，在酒精灯上灼烧至无色，铁丝蘸取待测液灼烧出现黄色，可检验钠离子，给出的仪器和试剂可检验钠离子，故B正确；
C．生成氧气易从漏斗逸出，且证明催化作用时不需要加热，不需要酒精灯，且缺少反应容器，故C错误；
D．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液均不反应，可在试管中滴加溶液证明，不需要分液漏斗、烧杯、铁圈、铁架台，故D错误；
故选：B。
10．A
【分析】蔗糖在稀的催化作用下，加热生成葡萄糖，葡萄糖为还原性糖，可以在碱性条件下与氢氧化铜反应，以此解答。
【详解】A．该图为蒸发装置，检验水解液中的葡萄糖无需蒸发，故A符合题意；
B．滴加氢氧化钠溶液是提供碱性环境，检验水解液中的葡萄糖涉及到该过程，故B不符合题意；
C．滴加氢氧化铜溶液，使葡萄糖与其反应，进而检验水解液中的葡萄糖，故C不符合题意；
D．蔗糖在水解过程需要加热，加入氢氧化铜检验葡萄糖也需要加热，故D不符合题意；
故选A。
11．D
【详解】A．由图可知，该装置为原电池，能将化学能转化为电能，A正确；
B．M为电池的负极，在紫外光的作用下，水失去电子发生氧化反应生成O2，电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，B正确；
C．N为电池正极，电极反应式为CO2+2H++2e-═CO+H2O，当外电路转移4mol电子时，有4molH+从左室穿过交换膜到达右室，然后被CO2消耗，但溶液中水的量增加，因此N电极室的溶液pH增大，C正确；
D．电极反应式为CO2+2H++2e-═CO+H2O，当转化2mol时，外电路转移4mol电子，转移的电子数为4NA，D错误；
答案选D。
12．D
【详解】A．乙烯结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2═CH2，故A错误；
B．为甲烷的比例模型，甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷的球棍模型为，故B错误；
C．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基中含有1个氧氢键，羟基的电子式为，故C错误；
D．钠离子的核外电子总数为10，离子结构示意图为，故D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．氯水久置会发生和两个反应，成分变成稀盐酸，Cl2单质消失，溶液颜色褪去，不符题意；
B．振荡过程中，溴单质转移至苯层，水层接近无色，无化学反应发生，符合题意；
C．乙烯与溴发生加成反应，消耗溴单质，致使溶液褪色，不符题意；
D．乙烯与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使消耗完毕，溶液褪色，不符题意；
综上，本题选B。
14．C
【详解】A．硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，故A不选；
B．硝酸分子中N原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，氧化镁中只存在离子键，故B不选；
C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键；NaNO3中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、O原子和N原子之间存在共价键；Na[Al(OH)4]中钠离子和[Al(OH)4]-离子之间存在离子键、H原子和O原子之间存在共价键，故C选；
D．CH4中H原子和C原子之间只存在共价键，氧化铝、氯化镁中只存在离子键，故D不选；
故选C。
15．D
【详解】A．由图可知三种物质的能量B>A>C，物质能量越高越不稳定，因此稳定性：B
C．由图可知A到B能量升高，为吸热反应，B到C能量降低，为放热反应，故C正确；
D．A→C反应ΔH= E1+ E3- E2- E4，故D错误；
故选：D。
16．C
【详解】A．外加直流电源的防腐措施中被保护的设备与电源负极相连，故A错误；
B．油脂不属于高分子化合物，故B错误；
C．在海轮外壳连接锌块，锌块、船体、海水构成原电池，其中锌比铁活泼作负极，船体作正极被保护，故C正确；
D．煤中不含苯及其同系物，但通过煤的干馏可以生成苯及其同系物，故D错误；
故选：C。
17．B
【详解】A．苯和溴苯是互溶的液体，应该用蒸馏法分离，冷凝管中的冷凝水应下口进上口出，故A错误；
B．电解法制取少量Fe(OH)2，铁做活性阳极，液面有煤油液封防止制Fe(OH)2被氧化，故B正确；
C．乙酸和乙醇是互溶的液体，不能用分液，故C错误；
D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，甲烷中又混有其他杂质气体，故D错误；
故答案为B。
18．C
【详解】A．X可为SO2，二氧化硫吸收吹出塔中吹出的溴蒸气生成硫酸和氢溴酸，发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-，故A正确；
B．步骤I与步骤III中发生的主要反应都是2Br-+Cl2= Br2+2Cl-，故B正确；
C．裂化汽油中含有烯烃，烯烃与溴发生加成反应，不能用裂化汽油进行萃取溴水中的溴，故C错误；
D．步骤I与步骤III中发生的主要反应都是2Br-+Cl2= Br2+2Cl-，工业上每获得1molBr2，需要消耗标准状况下Cl2的体积大于44.8L，故D正确；
选C。
19．B
【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为Na2O2，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物,根据转化关系可知乙为H2O，Y的单质为O2，丙为NaOH。若丁为NH3，则戊为NO，若丁为CH4，则戊为CO2。故W、X、Y、Z分别为H、C(或N)、O、Na。W与Z形成的化合物NaH为离子化合物。
A. W、X、Y形成化合物H2CO3或NH4NO3，不一定为共价化合物，故A错误；
B. 简单离子半径：，故Y>Z>W，故B正确；
C. Y的阴离子为 ，W阴离子为，的还原性强于，阴离子的还原性：Y
故答案为：B。
20．D
【详解】A．由图可知，反应物是H2O和CO2，生成物是CH4和O2，描述正确，不符题意；
B．由图可知，电子流向是GaN电极经外电路至Cu电极，电流方向与电子流方向相反，根据全电路稳恒电路规律，电解质溶液中正电荷H+是由GaN电极移向Cu电极，描述正确，不符题意；
C．由图可知，GaN为负极，发生失电子氧化反应，所以该电极反应式表达正确，不符题意；
D．由反应物CO2到生成物CH4，C元素化合价由+4降到-4，每个碳原子相当于得8个电子，所以1molCO2发生转化，转移电子应是8mol，描述错误，符合题意；
综上，本题选D。
21．B
【分析】甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷是气体，生成的氯化氢极易溶于水，其中的有机产物均难溶于水，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，据此分析判断。
【详解】A．打开试管塞试管口有白雾，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；
B．甲烷和氯气在光照条件下发生了取代反应，生成的物质有：CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故B错误；
C．生成的产物均无色，所以试管中气体颜色会变浅，故C正确；
D．氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大，导致饱和氯化钠溶液中有氯化钠固体析出，故D正确；
故选B。
22．C
【详解】A．其Ⅰ，Ⅱ的二氯代物均有三种，Ⅲ的二氯代物有8种，远多于三种，故A错误；
B．Ⅰ，Ⅱ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Ⅲ中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．Ⅰ分子式为C6H6，Ⅱ分子式为C8H8，Ⅲ分子式为C8H8，三者的最简式为CH最简式相同，故C正确；
D．同系物是结构相似相差n个CH2的物质，I与III含有官能团不同，结构不相似，不是同系物，故D错误；
故答案为C。
23．D
【详解】A．由结构可知该有机物的分子式为C12H18O2，故A正确；
B．分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子具有四面体结构，分子中所有的碳原子一定不能共平面，故B正确；
C．中含有的官能团为羧基和碳碳双键，故C正确；
D．该有机物的分子式为C12H18O2，则1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量为12+ -=15.5mol，故D错误；
故选D。
24．B
【详解】A．二氧化碳是温室气体，化石燃料燃烧生成大量二氧化碳气体，是产生温室效应的原因之一，故A正确；
B．海水中获取溴和碘，是溴离子、碘离子被氧化为单质的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故B错误；
C．纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应，分别生成葡萄糖、高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油、氨基酸，故C正确；
D．新冠病毒、细菌的主要成分为蛋白质，高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法能够使蛋白质发生变性，使其死亡，故D正确；
故选B。
25．C
【详解】A．乙醇的分子式为：C2H6O，A错误；
B．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，B错误；
C．CH4分子的填充模型为： ，C正确；
D．硫离子的结构示意图为：，D错误；
答案选C。
26．B
【详解】A．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故A正确；
B．不能确定乙烯的含量，易引入新杂质H2，故B错误；
C．乙烯与溴水能够发生加成反应，而甲烷不能，洗气可分离，故C正确；
D．乙醇与生石灰不反应，水与生石灰反应生成不挥发的氢氧化钙，然后蒸馏可分离，故D正确；
故选B。
27．C
【详解】A．甲烷和氯气混合光照后发生取代反应生成氯代甲烷的混合物和HCl，黄绿色消失，故A不符；
B．乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，是发生了氧化反应，故B不符；
C．裂化得到的汽油含有碳碳双键，加入溴的四氯化碳溶液后，发生加成反应，溶液褪色，故C符合；
D．溴在苯中溶解度比水中大，将苯加入溴水中振荡后水层接近无色，水中的溴被萃取到苯中，是物理过程，故D不符；
故选C。
28．A
【详解】
A．灼烧用到的仪器有坩埚、三脚架、酒精灯，A错误；
B．过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台、玻璃棒，B正确；
C．四氯化碳的密度大于水的密度，所以萃取得到碘的四氯化碳溶液在下层，分液时从分液漏斗下口流出，水从上口倒出，C正确；
D．蒸馏时温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处，D正确；
答案选A。
29．C
【详解】A．石蜡油分解可生成乙烯、丙烯等，但是无法确定使酸性高锰酸钾溶液褪色的一定是乙烯，故A错误；
B．蛋白质溶液中加入氯化钠溶液发生盐析，在硫酸铜溶液中变性，故B错误；
C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，乙醇会与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．钠与乙醇反应生成氢气，但CH3CH2OH不会电离，其为非电解质，故D错误；
答案选C。
30．D
【分析】a和b不用导线连接时，不能形成闭合回路，不能形成原电池，铁直接与稀硫酸反应；a和b用导线连接时，形成原电池，铁作负极，负极的电极反应式为Fe-2e﹣═Fe2+，铜作正极，铜片上发生的反应为：2H++2e﹣═H2↑。
【详解】A．a和b不用导线连接时，不能形成闭合回路，不能形成原电池，铁直接与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会有气泡，故A叙述正确；
B．a和b用导线连接时，形成原电池，铁作负极，负极的电极反应式为Fe-2e﹣═Fe2+，铜作正极，铜片上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑，故B叙述正确；
C．根据A和B的分析可知，C叙述正确；
D．根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从铁流向铜，故D叙述错误；
答案选D。
31．B
【分析】
W元素的气体单质呈黄绿色可知W为Cl，此气体(Cl2)同冷烧碱溶液作用可得到化合物ZWX的溶液(NaClO)，又因为主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，所以Z、X分别为O、Na，所以X、Y、Z、W分别为O、F、Na、Cl。
【详解】
A．因非金属性F＞Cl，所以W的氢化物(HCl)稳定性弱于Y的氢化物(HF)，A错误；
B．Z与Y形成的化合物为NaF，含有离子键，是离子化合物，B正确；
C．Z与X形成的化合物可能是Na2O2，也可能是Na2O，Na2O2含有离子键和共价键，Na2O中只含离子键，C错误；
D．同一周期，从左往右，阳离子的半径逐渐变小，阴离子的半径逐渐变小，但阴离子的半径大于同周期阳离子的半径；同主族，从上往下，各元素的离子半径逐渐变大，所以对应的简单离子半径大小为W >X>Y>Z，D错误；
答案选B。
32．D
【详解】A．图中生成物Y的能量比反应物X高，反应X→Y为吸热反应，故A错误；
B．加入催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，曲线a变为曲线b改变了生成物所具有的能量，故B错误；
C．反应2X(g)=Z(g)放出的热量为(E2-E1)，故C错误；
D．升高温度可以提高反应物分子的能量，提高活化分子百分数，从而使化学反应速率加快，故D正确；
故选D。
33．A
【详解】A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故A正确；
B．化学反应的基本特征是伴随能量变化，但伴随能量变化的不一定是化学变化，如氢氧化钠的溶解，故B错误；
C．吸热反应中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，放热反应中反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量，故C错误；
D．含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键，故D错误；
故选A。
34．B
【详解】A．实验①②对比，变量为H2C2O4溶液的浓度，所以探究的是浓度对反应速率的影响，A正确；
B．实验①③对比，变量不唯一，无法判断探究的是哪种因素对反应速率的影响，B错误；
C．实验②③对比，单一变量为温度，温度越高，反应速率越快，实验③的温度更高，所以反应速率比实验②的要快，t2<8，C正确；
D．实验②中，高锰酸钾完全反应需要的时间为8s，高锰酸钾的物质的量为0.02mol•L-1×0.002L=0.00004mol，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为=mol/L，v(KMnO4)≈，D正确；
答案选B。
35．D
【分析】中含有碳碳双键、醇羟基和羧基，结合官能团的性质分析判断。
【详解】A．结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故A正确；
B．结构中含有羟基和羧基，能与乙醇或乙酸发生酯化反应，故B正确；
C．结构中含有羟基和碳碳双键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．羟基和羧基能够与金属钠反应，1mol该有机物最多能与3molNa反应，羧基能够与NaHCO3反应，1mol该有机物最多能与1mol NaHCO3反应，反应的Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1，故D错误；
故选D。
36．CD
【详解】A． 分解水是一个吸热反应，则反应①中分解制备需从外界吸收能量，故A正确；
B． 反应②中转化为甲醇，C元素的化合价从+4降低为-2，44g为1mol，则消耗44g ，转移电子数为，故B正确；
C． lmol 分子含有2molO-H键，2molC-O键，2molC-C键，4molC-H键，则共含极性共价单键10 mol，故C错误；
D． 由图可知，淀粉的过程中涉及键的断裂和C-O键断裂，故D错误；
故选CD。
37．CD
【详解】A． 改变外界条件，若化学平衡不发生移动，该可逆反应的限度一定不会发生改变，故A错误；
B． 升高温度，正、逆反应速率均增大，故B错误；
C． 该反应前后混合气体总物质的量不变，容器绝热，则随反应进行温度升高，气体压强增大，故反应体系中压强不再发生变化时说明反应达到了平衡状态，故C正确；
D． 容器容积不变，D物质为固体，随反应进行混合气体的质量逐渐减小，则混合气体的密度减小，则反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态，故D正确；
故选CD。
38．AD
【详解】A． 物质b的分子式为，故A错误；
B． 物质b的两个碳碳双键不相同，1mol分别与碳碳双键加成时可得到两种产物，2mol分别与两个碳碳双键加成时可得到一种产物，共有3种，故B正确；
C． 物质c与物质d的分子式均为C10H16，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D． 物质d的二氯代物有 共6种，故D错误；
故选AD。
39．AD
【详解】A．该有机物不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，则不可能存在芳香族化合物的同分异构体，A错误；
B．该分子含有羧基、碳碳双键、羟基共3种官能团，B正确；
C．该有机物含有羟基能发生取代、氧化反应，含有碳碳双键能发生加成、加聚反应，C正确；
D．羟基、羧基能与Na反应，1mol该有机物可消耗4molNa，只有羧基能与反应，1mol该有机物可消耗1mol，两者的物质的量之比为4:1，D错误；
故选：AD。
40．BC
【详解】A．A物质为固体，不能用A的浓度变化表示反应速率，故A错误；
B．A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)中B、C、D的化学计量数之比为3∶2∶1，则用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，故B正确；
C．经2minC的浓度增加0.4mol·L-1，则用C表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1，用B表示的反应速率为0.3mol·L-1·min-1，浓度越小，反应速率越小，随着反应的较小，B的浓度逐渐减小，则2min末用B表示的反应速率小于0.3mol·L-1·min-1，故C正确；
D．B为反应物，D为生成物，平衡之前，用B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大，未告知在2min时是否建立了平衡，因此无法判断2min内B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大，可能反应速率已经不变，故D错误；
故选BC。
41．AD
【详解】A．根据盖斯定律，(①+②)×得到CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=[(-574kJ•mol-1)+(-1160kJ•mol-1)]=-867kJ/mol，标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2、CO2和气态水，放出的热量为×867kJ/mol=173.4kJ，则生成液态水放出的热量＞173.4kJ，故A错误；
B．利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物（NO2、NO）的含量，可以有效减轻光化学烟雾，故B正确；
C．甲烷燃烧时要放出热量、光能，所以燃料电池中甲烷的利用率比甲烷燃烧的能量利用率高，故C正确；
D．反应中N由+2价降低为0价，C由-4价升高为+4价，转移8个电子，未告知是否为标准状况，无法计算4.48LCH4的物质的量，因此无法判断反应完全时转移电子的物质的量，故D错误；
故选AD。
42．AC
【详解】A．放电时是原电池，LixC6是负极，发生氧化反应，Li(1-x)FePO4作正极，发生还原反应，故A正确；
B．充电过程，阳离子移向阴极，体系中的Li+由阳极区移向阴极区，故B错误；
C．充电时，LiFePO4与电源正极相连做阳极，电极反应为：LiFePO4–xe-→xLi++Li(1-x)FePO4，故C正确；
D．放电时，为原电池，电子由负极经外电路移向正极，电子不经过电解质溶液，故D错误；
故答案为AC。
43．CD
【详解】A．两种醇分子式均为C4H10O，结构不同，互为同分异构体，故A不选；
B．叔丁醇中与-OH相连的碳是四面体结构，四个碳位于三棱锥的四个顶点，所有的碳原子一定不在同一个平面上，故B不选；
C．两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯结构不相同，分别是，故C选；
D．异丁醇溶液中的水也要与Na反应，故D选；
故选CD。
44．BC
【分析】C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)为气体体积减小的反应，结合影响化学平衡的因素和平衡常数的影响因素分析判断。
【详解】A．压强不变时，升高温度，乙烯转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，则△H＜0，故A正确；
B．相同温度下，增大压强，C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知，相同温度下，乙烯的转化率：p1＜p2＜p3 ，则压强p1＜p2＜p3 ，故B错误；
C．a点、b点的温度不同，而平衡常数只与温度有关，温度不同，平衡常数不同，故C错误；
D．温度越高、压强越大，化学反应速率越快，反应达到平衡需要的时间越短，a、c点的压强相等，但温度a＜c，则反应速率a＜c，所以达到平衡状态a、c所需要的时间：a＞c，故D正确；
故选BC。
45．BD
【详解】A．根据图可知，甲醇的转化率随着温度的升高而减小，说明升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此平衡常数T1＞T2，故A错误；
B．根据图象，B点时CH3OH的转化率为80%，即反应的甲醇为0.16mol，则反应的CO为0.16mol，CO的转化率=×100%=72.7%，故B正确；
C．T1时，A点未达到平衡，此时甲醇的浓度大于B点甲醇的浓度，浓度越大，反应速率越快，因此温度为T1时，该反应的正反应速率：B点小于A点，故C错误；
D．根据图象，温度为T2时， CH3OH的转化率为60%，即反应的甲醇为0.12mol，则反应的CO为0.12mol，平衡时甲醇为0.08mol，则反应的CO为0.10mol，平衡时容器的体积为2L，平衡浓度分别为甲醇为0.04mol/L，CO为0.05mol/L。再通入0.12 mol CH3OH和0.06 mol CO的混合气体，容器体积变为4L，此时浓度分别为甲醇为=0.05mol/L，CO为=0.04mol/L，Qc==K=，平衡不移动，故D正确；
故选BD。
【点睛】本题的易错点和难点为D，要注意根据Qc与K=的关系判断平衡是否移动。
46．(1)-504.4kJ⋅mol-1
(2) 12NO2+3O2+20NH316N2+30H2O 5.6
(3)NO+NO2+2NH32N2+3H2O
(4)CD
(5)
【解析】（1）反应2NO(g)+2NO2(g)+2O3(g)=2N2O5(g)+O2(g)可由题干中第二个反应加上第三个反应再减去第一个反应得到，则ΔH=(-114kJ⋅mol-1)+(-284.2kJ⋅mol-1)-(+106.2kJ⋅mol-1)=-504.4kJ⋅mol-1。
（2）如图所示，NO2、O2和BaO反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再和NH3反应生成N2和H2O，这个过程中BaO作催化剂，总反应为12NO2+3O2+20NH316N2+30H2O；途径Ⅰ的化学方程式为4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2；脱除标况下4480L NO2，至少需要标况下1120L O2，对应空气的体积为5600L，即5.6m3。
（3）若用NH3脱除汽车尾气中的NO和NO2生成两种无毒物质N2和H2O，若NO和NO2以1：1计参与反应，其化学方程式为NO+NO2+2NH32N2+3H2O。
（4）A．道路起雾是物理变化，水分子间的间距增大，与H2O分子中化学键断裂无关，A错误；B．NH4NO3中既含有极性共价键，也含有离子键，B错误；C．NaN3受到猛烈撞击时会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，该过程是化学变化，有化学键的断裂，C正确；D．NaN3、NH4NO3均含有离子键，均属于离子化合物，D正确；故选CD。
（5）该反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑，292.5g NaN3的物质的量为4.5mol，反应生成6.75mol N2，则用N2表示的反应速率为=mol⋅L-1⋅s-1。
47． ②③ 5 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl n CH3CH(OH)COOH + 2Na → CH3CH(ONa)COONa + H2↑ 酯基 聚乳酸可发生降解生成无毒无害物质，环保无污染 +124 kJ•mol-1
【详解】根据流程图可知①苯与乙烯反应生成苯乙烷，②苯与氯乙烷取代生成苯乙烷，③苯乙烷发生取代生成，④在一定条件下消去生成苯乙烯。
(1) 根据分析上述流程①～④的反应中属于取代反应的有②③，乙苯中等效氢有5种，故乙苯的一溴代物共有5种，故答案为：②③、5
(2) ①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl，可以CH2=CH2为原料与HCl加成得CH3CH2Cl，
化学反应方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
②苯乙烯加聚反应可以得到聚苯乙烯，化学反应方程式为：n
(3) ①乳酸CH3CH(OH)COOH中有羟基和羧基，可以与钠反应，反应方程式为：CH3CH(OH)COOH + 2Na → CH3CH(ONa)COONa + H2↑
②聚乳酸是乳酸缩聚形成的聚酯，根据聚乳酸的结构简式可知，聚乳酸中含有的官能团名称为酯基，故答案为：酯基
③聚乳酸是乳酸缩聚形成的聚酯，在一定条件下可以发生降解，聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料可以减少白色污染，是因为聚乳酸可发生降解生成无毒无害物质，环保无污染
(4) ΔH=反应物的键能之和-生成物键能之和，故ΔH相当于乙基的键能之和-乙烯基和氢气的键能之和=，故答案为：+124 kJ•mol-1
48． O2 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 粗铜 减小 AgNO3 D 戊 Ca2+ + + OH- = CaCO3↓ + H2O、Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓ ej
【详解】(1)原电池中阳离子移向正极，根据甲图中移动方向可知B为原电池的正极，A为负极，a应该是甲醇(CH3OH)燃料，电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，c为空气或氧气，故答案为：O2，CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
(2) 乙装置用来模拟精炼和电镀。C与正极相连做阳极，D为阴极。
①若用于粗铜的精炼，粗铜做阳极，纯铜做阴极，装置中电极C是为阳极，应该是粗铜，D为纯铜，电解质为CuSO4溶液，电解过程中电解质浓度减小，因为有杂质离子放电，故答案为：粗铜、减小
②若用于电镀金属银，镀层金属银要放在阳极，镀件做阴极，所以镀件应该在做D电极，电镀液应该是AgNO3溶液，电镀过程电解质溶液浓度不变，故答案为：AgNO3、D
(3)利用该燃料电池电解海水，甲室为阳极室，戊室为阴极室，甲极室电极反应为：，阴极室电极反应为：，根据电极反应可知戊室产生容易于阳离子反应生成水垢，反应的离子方程式为：Ca2+ + + OH- = CaCO3↓ + H2O、Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓，故答案为：戊、Ca2+ + + OH- = CaCO3↓ + H2O、Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓
②阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，电解时乙室中阴离子移向甲室，阳离子移向乙室，丁室中的阳离子移向戊室，阴离子移向乙室，则乙室和丁室中部分离子的浓度减小，剩下的物质主要是水，淡水的出口为ej，故答案为：ej
49． 离子键和共价键 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- H2O、HCl、H2S O2-、Na+、Al3+ bc
【分析】短周期元素，①②都有-2价，处于ⅥA族，②有+6价，则①为O、②为S；③⑥⑩都最高正价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大、③的原子半径是所有元素中最小，则③为H，⑩为Li、⑥为Na；④⑨都有+4、-4价，处于ⅣA族，⑨的原子半径较大，则⑨为Si、④为C；⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，⑦的原子半径比C小，则⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl元素；⑧有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径大于磷元素，则⑧为Al元素，据此解答．
【详解】(1)元素⑦为N，原子结构示意图是，其气态氢化物的电子式是。故答案为：；；
(2)由①②③⑥四种元素（O、S、H、Na）形成的化合物NaHSO4中，Na+与HSO 为离子键、O-H、S-O为共价键，NaHSO4所含有的化学键类型为离子键和共价键。故答案为：离子键和共价键；
(3)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物为NaOH和Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，NaOH和Al(OH)3反应的离子方程式是：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。故答案为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
(4)元素的非金属性：O＞Cl＞S，①②⑤三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O、HCl、H2S(填化学式)，故答案为：H2O、HCl、H2S；
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，①⑥⑧三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为O2-、Na+、Al3+(填离子符号)。故答案为：O2-、Na+、Al3+；
(5)a.比较这两种元素单质的沸点，比较的是物理性质，与非金属性无关，故a不选；
b.比较这两种元素最简单氢化物的稳定性，氢化物越稳定，该元素的非金属性越强，故b选；
c.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，该元素的非金属性越强，故c选；
d.元素单质与碱反应不能判断元素的非金属性强弱，故d不选；
故答案为bc。
【点睛】根据元素周期表的结构准确判断出元素种类是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用；非金属性强弱比较是解答的易错点，注意非金属性强弱比较的角度：①由元素原子的氧化性判断，②由对应氢化物的稳定性判断，③由和氢气化合的难易程度判断，④由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，⑤由对应阴离子的还原性判断，⑥由置换反应判断等。
50．(1)+Br2+HBr
(2) 恒压滴液漏斗 冷凝效率稍低 装置1 装置1中的球形冷凝管能冷凝回流易挥发的溴蒸气和苯，增大反应的转化率，提高产率
(3)C
(4) 除去溴单质 除去有机物中的水分
(5)C
【分析】苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，苯和液溴易挥发，实验中用球形冷凝管冷凝回流溴蒸气和苯，增大反应物的转化率，制备的粗溴苯含有多种杂质，需要进一步根据杂质的性质提纯。
（1）实验室用苯与液溴在溴化铁催化作用下制溴苯，化学反应方程式为+Br2+HBr。
（2）①装置1中仪器b的名称是恒压滴液漏斗。②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是冷凝效率稍低。该小组应选择的装置是装置1，原因是装置1中的球形冷凝管能冷凝回流易挥发的溴蒸气和苯，增大反应的转化率，提高产率。
（3）为减少反应物的挥发，提高其利用率，根据表中苯和液溴的沸点，选择控制温度，确保温度在二种反应物的沸点之下，则应选择温度低于59℃，故选C。
（4）②制溴苯时，得到的粗溴苯中含有苯、溴、及溶于水的HBr和FeBr3，选用水洗可除去水溶性杂质，如HBr、FeBr3，然后用10%NaOH溶液洗、可把易溶于溴苯的溴转化成水溶性的NaBrO和NaBr，从而除去溴单质，再用水洗一次可以除去残余的NaOH，接着用干燥剂除去水，最后蒸馏得到纯溴苯。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。无水硫酸镁的作用是做干燥剂，除去有机物中的水分。
（5）经以上分离操作后，得到苯和溴苯的混合物，要进一步提纯，下列操作中必需的是蒸馏，故选C。
51． BC或BE CE 加成反应 nCH2=CH2 羧基 导气兼冷凝回流 +Br2+HBr 否，因为逸出的气体中还含有Br2，也能导致生成淡黄色沉淀
【分析】A为乙烯，B为乙烷、C为正戊烷、D为乙炔、E为新戊烷、F为苯、G为乙酸、H为乙醇；
同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
【详解】(1)属于同系物的是BC或BE，属于同分异构体的是CE；
(2) A为乙烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，在一定条件下A可发生加聚反应：nCH2=CH2；
(3)G中含有的官能团名称是：羧基；
(4)①该反应剧烈，放出大量的热，装置中长导管的作用是：将气体导出，同时起到冷凝回流的作用；
②F为苯，所以烧瓶中发生反应的化学方程式为: +Br2+HBr；
③由表中信息可知，产物的沸点为156℃，而液溴的沸点为59℃，所以制备产物是温度是56℃，此时溴单质会挥发出来，能与硝酸酸化的AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，但这不能证明发生取代反应。
52． d CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO 滴入少量碘水，如果不变蓝 加入新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀 采用水浴加热，受热均匀，易控制温度得到平稳气流 乙I、甲Ⅱ、乙Ⅲ 过量的气体将反应体系中的热量带走 调节分液漏斗活塞，控制双氧水滴加速率 CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O 饱和碳酸钠溶液 吸收水分
【分析】①淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖，②葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇，③乙醇与氧气在铜催化作用下氧化成乙醛，④乙醛催化氧化生成乙酸，⑤乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。
【详解】(1)a.葡萄糖分子式可表示为C6(H2O)6，但葡萄糖分子中不含H2O分子，由C、H、O三种元素组成，故a不选；
b.糖类不一定有甜味，如纤维素，也不一定符合CnH2mOm的通式，如脱氧核糖为C5H10O4,故b不选；
c.麦芽糖水解生成的是葡萄糖，没有果糖，故c不选；
d.淀粉和纤维素相对分子质量大于1万，淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物，故d选；
故答案为：d；
(2)①淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO。若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量两份水解液，一份滴入少量碘水，如果不变蓝，证明淀粉水解完全；另一份加入新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀，证明生成葡萄糖。故答案为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO；滴入少量碘水，如果不变蓝；加入新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀；
(3)①甲方案的优点采用水浴加热，受热均匀，易控制温度得到平稳气流。故答案为：采用水浴加热，受热均匀，易控制温度得到平稳气流；
②集中两种方案的优点，乙I对生成的氧气进行干燥，甲Ⅱ水浴加热，受热均匀，乙Ⅲ干燥乙醛，三部分装置组成一套完善合理的方案，按照气流从左至右的顺序为乙I、甲Ⅱ、乙Ⅲ(填写方法如：甲I、乙Ⅱ等)。故答案为：乙I、甲Ⅱ、乙Ⅲ；
③通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线可知，鼓气速率过快，反应体系温度反而下降的原因是过量的气体将反应体系中的热量带走，为解决该问题应采取的操作是调节分液漏斗活塞，控制双氧水滴加速率。故答案为：过量的气体将反应体系中的热量带走；调节分液漏斗活塞，控制双氧水滴加速率；
(4)酯化反应的实质为酸脱羟基醇脱氢，如果用CH3CH218OH实现反应⑤，反应方程式CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O。故答案为：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O；
(5)实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，要除乙酸（中和），除乙醇（溶解），使乙酸乙酯顺利析出，加入的试剂是饱和碳酸钠溶液，无水Na2SO4的作用是吸收水分。故答案为：饱和碳酸钠溶液；吸收水分。
【点睛】易错点(1)糖类不一定有甜味，如纤维素，也不一定符合CnH2mOm的通式，如脱氧核糖为C5H10O4,难点(4)酯化反应方程式书写，注意酯化反应的实质为酸脱羟基醇脱氢，如果用CH3CH218OH实现反应18O在生成物CH3CO18OC2H5中，不在水中。
53．(1) 第三周期第ⅡA 族
(2) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 取少量于一试管中，加入稀硫酸溶解，再滴入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明含有
(3) H2O＞NH3＞CH4 2NH3 - 6e- +6OH-＝N2+6H2O
【分析】Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z的单质在W中燃烧生成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，U原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，V的原子序数介于碳、氧之间，则V为N元素。
（1）X为Mg元素，在周期表中位于第三周期第ⅡA 族；CO2的电子式为。
（2）铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；取少量于一试管中，加入稀硫酸溶解，再滴入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明含有。
（3）元素的非金属性越强，氢化物越稳定，U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4；氨与空气可以构成一种环保燃料电池，负极上氨失去电子发生氧化反应，电极反应式为2NH3 - 6e- +6OH-＝N2+6H2O。
54． S2->N3->Na+ 离子键、共价键 S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强 Al2O3 + 3C + N22AlN +3CO +H2O+CO2=2 3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O
【分析】A~H均为短周期元素，根据它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系，A的原子序数最小，有+1和-1价，A为H元素；D只有+1价，原子序数＞3，则D为Na元素；B有+4和-4价，原子序数＜11，则B为C元素；C有+5价和-3价，则C为N元素；E的原子序数＞11，有+2价，E为Mg元素；同理，F为Al元素，G为Si元素；H有+6和-2价，H为S元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为Na元素，E为Mg元素，F为Al元素，G为Si元素，H为S元素。
(1)F为Al元素，原子结构示意图为，元素B的最高价氧化物为CO2，电子式为；一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为S2->N3->Na+，故答案为：；；S2->N3->Na+；
(2)C为N元素，气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物为硝酸铵，存在化学键有离子键和极性共价键。S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强，故答案为：离子键、共价键；S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强；
(3)C和F组成的化合物FC为AlN，工业上用F的氧化物(Al2O3)、B单质和C单质在高温下制备，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为1∶3，结合原子守恒，该反应的化学方程式为Al2O3 + 3C + N22AlN +3CO，故答案为：Al2O3 + 3C + N22AlN +3CO；
(4)①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，即W为CO2，根据转化关系，X为NaOH，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，则反应Y→Z的离子方程式为+H2O+CO2=2，故答案为：+H2O+CO2=2；
②X、Y、Z均为上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，根据转化关系，W具有变价，则W为Fe，X为硝酸，Y为硝酸铁，Z为硝酸亚铁，则反应Z→Y的离子方程式为3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O。
55．(1) 混合物 能 D
(2)3
(3) 羟基、醛基
(4)ad
(5)3
(6)细菌、病毒等都含有蛋白质，高温蒸煮、紫外线照射以及消毒剂都可以使蛋白质变性
【解析】（1）
组成天然油脂的烃基不同，所得油脂结构不同，则一般天然油脂是混合物；根据该油脂的结构简式可知，形成该油脂的三种高级脂肪酸中存在不饱和高级脂肪酸，可以发生加成反应，使溴水褪色；加入的氢氧化钠能中和油脂水解生成的酸，从而使水解程度更大，故为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是加入NaOH溶液并加热，故选D。
（2）
1mol该油脂含3mol酯基，完全水解需要消耗NaOH的物质的量为3 mol。
（3）
A为淀粉，淀粉水解生成B为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成C为乙醇，乙醇被重铬酸钾氧化生成D为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E为乙酸乙酯。
B为葡萄糖，含有的官能团的名称为羟基、醛基；重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为，则C→D的反应的离子方程式为。
（4）
a．淀粉属于天然高分子化合物，故A正确；
b．葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银，故B错误；
c．乙酸能与新制悬浊液发生酸碱中和反应，故C错误；
d．乙酸乙酯能够发生水解反应，水解反应属于取代反应，故d正确；
故选ad。
（5）
E为乙酸乙酯，分子式为C4H8O2，其同分异构体中，属于酯类的有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯，共3种。
（6）
细菌、病毒等都含有蛋白质，高温蒸煮、紫外线照射以及消毒剂都可以使蛋白质变性，丧失生理活性，起到杀菌消毒的作用。
56．(1) 裂解 氧化反应
(2) 由红色变为黑色
(3)③
(4) 球形冷凝管 油层不再增加 溶解乙醇、中和丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分层 CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
【分析】由F、G在浓硫酸加热的条件下生成M可知，F为乙醇，G为丙烯酸，D与水发生加成反应生成F为乙醇，E发生氧化反应生成丙烯酸。
（1）A→B在当前石油化工上称为裂解工艺技术。E被氧化生成G为丙烯酸，则E→G的反应类型为氧化反应。
（2）向试管中加入的约2mL乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，铜丝被氧气氧化生成氧化铜，则铜丝由红色变为黑色，然后伸入乙醇中，铜丝恢复原来颜色，乙醇将氧化铜还原为铜单质，乙醇被氧化为乙醛，化学反应方程式为。
（3）碳碳双键能与溴水发生加成反应，向溴的四氯化碳溶液中加入过量M，振荡，溶液褪色，证明M含有碳碳双键；碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，向酸性KMnO4溶液中加入过量M，振荡，溶液褪色，证明M含有碳碳双键；向NaOH溶液中加入适量M，加热，M发生水解生成丙烯酸钠、乙醇，油层消失，证明M中含有酯基，故选③。
（4）①根据装置图，仪器a的名称为球形冷凝管。②CH2=CHCOOCH2CH3 CH2=CHCOOCH2CH3油状液体，“反应完全”的标志是油层不再增加。③饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、中和丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分层。④丙烯酸与乙醇反应生成CH2=CHCOOCH2CH3和水，则反应的方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。
57． 裂解 羧基 加成反应 3 异戊烷或2-甲基丁烷 C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑ 2C2H5OH + O2 2CH3CHO+2H2O 碎瓷片 乙酸乙酯(或上层液体) 不易控制反应温度或原料损失较大
【分析】A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，A为乙烯，乙烯与水加成生成B，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C为乙醛，乙醛继续氧化生成D，D为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析解答。
【详解】(1)过程②为石蜡油的催化裂解。物质D为乙酸，含有的官能团为羧基。过程③是乙烯与水的加成反应，故答案为：裂解；羧基；加成反应；
(2)石油气的成分中含有一种电子总数为42的烷烃，设该烷烃为CxH2x+2，则6x+2x+2=42，解得x=5，即为戊烷，戊烷有正戊烷，异戊烷和新戊烷3种同分异构体，其中一氯代物共有4种的戊烷是异戊烷，故答案为：3；异戊烷或2-甲基丁烷；
(3)以淀粉为原料经水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可分解生成乙醇，反应的化学方程式为C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑。过程④为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2C2H5OH + O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；2C2H5OH + O2 2CH3CHO+2H2O；
(4)过程⑥为乙酸和乙醇的酯化反应。
①实验时，先在大试管中加入乙醇、浓硫酸、乙酸的混合物，再加入碎瓷片，防止暴沸，故答案为：碎瓷片；
②反应结束后，将收集到的产品倒入分液漏斗中振荡、静置、分液，乙酸乙酯的密度小于水，乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出，故答案为：乙酸乙酯；
③乙酸和乙醇均易挥发，相对于a装置，用b装置进行制备的缺点有不易控制反应温度或原料损失较大，故答案为：不易控制反应温度或原料损失较大。
58． -49.0 kJ·mol-1 反应II符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%(绿色化学) D > 0.225 < <
【详解】(1)反应II -反应I得，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，根据盖斯定律，ΔH3=ΔH2-ΔH1=-90.0kJ·mol-1-(-41.0kJ·mol-1)=-49.0 kJ·mol-1；反应II符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%(绿色化学)；
(2)①A．正、逆反应速率相等时，反应达平衡状态，即v正(CH3OH)= v逆(CH3OH)=v逆(H2)，故当v正(CH3OH)=3v逆(H2)时，反应未达到平衡状态，A项不选；
B．恒容密闭容器中，气体质量、体积均不变，则混合气体的密度不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡，B项不选；
C．c(CH3OH)=c(H2O)，浓度之比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡，C项不选；
D．该反应为分子数减小的反应，当混合气体总物质的量不变，反应达到平衡，D项选；
答案选D；
②由图可知，3min后，CH3OH的浓度增加，CO2的浓度减小，说明反应向正反应方向进行，则v正＞v逆；由图可知，10min时，CH3OH的浓度为0.75mol/L，则反应消耗H2的浓度为2.25mol/L，则0～10min内，用H2表示的平均反应速率为；
(3)由②、③对比可知，10min时，T2温度下，CH3OH的浓度更小，说明T2时的反应速率较大，则T1＜T2；由①、②对比可知，Cu2O(II)作用下，CH3OH的浓度更小，说明在Cu2O(II)催化剂的作用下反应速率较大，故催化效果Cu2O(I)＜Cu2O(II)。
59． 化学 电 A 反应为非氧化还原反应，没有电子转移 CH4+2O2CO2+2H2O 808 正 负极反应物 作离子导体 75%
【详解】(1)原电池是将化学能转化为电能的装置；
(2)能用于设计成原电池的化学反应是氧化还原反应，有电子的转移，才能形成电流，A中的反应没有电子的转移，不是氧化还原反应；
(3) CH4燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
②计算1mol甲烷完全燃烧放出的热量时，用反应物的键能总和-生成物的键能总和，即414kJ×4+497kJ×2-803kJ×2-4×463kJ=-808kJ；
(4)①B极通入的是空气，起到提供氧气的作用，B为正极；A极通入的是甲烷，B为负极； KOH溶液的作用是作离子导体；
②甲烷与氧气完全氧化时每生成1mol液态水释放能量约为400kJ，又知该甲烷燃料电池每发1kW·h电能生成216g水，则该电池的能量转化率为：。
60． ac bc 0.025mol·L－1·min－1 25 v(12~13)＞v(7~8)＝v(25~27) > (49/a2)MPa-2 D
【详解】(1)①a．可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，所以CH3OH的浓度不再改变可以说明反应平衡，故a符合题意；
b．生成CH3OH和消耗CO均为正反应，只要反应进行生成CH3OH的速率与消耗CO的速率就相等，不能说明反反应平衡，故b不符合题意；
c．平衡正向进行时氢气被消耗，体积分数逐渐减小，当体积分数不变时，说明反应达到平衡，故c符合题意；
d．反应物和生成物都是气体，所以气体的总质量不变，容器恒容，所以气体的密度始终不变，不能说明反应平衡，故d不符合题意；
综上所述答案为ac；
②a．正反应速率先增大后减小，说明正反应速率增大后大于逆反应速率，平衡正向移动，故a不符合题意；
b．逆反应速率先增大后减小，说明逆反应速率增大后大于正反应速率，平衡逆向移动，故b符合题意；
c．该反应焓变小于0，正反应为放热反应，平衡常数减小说明温度升高，平衡逆向移动，故c符合题意；
d．加入氢气平衡正向移动，且氢气的平衡转化率减小，故d不符合题意；
综上所述答案为bc；
(2)设平衡时△n(CO)=a，则△n(H2)=2a，△n(CH3OH)=a，则平衡时容器内n(CO)=(1.0-a)mol，n(H2)=(2.0-2a)mol，n(CH3OH)=a，根据题意有=10%，解得a=0.25mol，容器体积为2L，所以v(CH3OH)==0.025mol·L－1·min－1；氢气的转化率为=25%；7~8min、25~27min反应达到平衡状态，甲醇单位时间内的浓度变化为0，12～13min处于非平衡状态，甲醇单位时间内的浓度变化不为0，所以v(12~13)＞v(7~8)＝v(25~27)；
(3)①该反应为气体减少的反应，所以相同温度下，压强越大CO的转化率越大，a点CO的平衡转化率大于同温度下10MPa时的转化率，所以a>10；据图可知300℃、aMPa时CO的平衡转化率为80%，所以平衡时△n(CO)=0.8mol，则△n(H2)=1.6mol，△n(CH3OH)=0.8mol，所以平衡时n(CO)=0.2mol，n(H2)=0.4mol，n(CH3OH)=0.8mol，容器恒压，则p(CO)==MPa，p(H2)=MPa，p(CH3OH)=MPa，则Kp=；
②缩小容器体积压强增大，即在B点对容器降温加压，重新平衡后应位于B点的左上方，即D点。
【点睛】第3小题计算用分压表示的平衡常数时要注意容器为恒压。
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