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山东省济宁市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
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这是一份山东省济宁市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编，共53页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，有机推断题，工业流程题，原理综合题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
山东省济宁市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
一、单选题
1．（2020春·山东济宁·高一期末）下列说法正确的是
A．光导纤维与CPU半导体芯片是同种材料
B．聚丙烯分子中含有碳碳双键
C．石墨烯属于新型无机非金属材料
D．手机上用的锂离子电池属于燃料电池
2．（2020春·山东济宁·高一期末）当光束通过下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸溶液 B．食盐水 C．酒精溶液 D．Fe(OH)3胶体
3．（2020春·山东济宁·高一期末）下列各组离子能大量共存的是
A．Ba2+、Na+、OH-、Cl
B．Fe2+、H+、NO、Cl
C．H+、Ba2+、SO、Cl
D．Na+、NH、SO、OH-
4．（2020春·山东济宁·高一期末）用如图装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A．用图甲装置验证NH3易溶于水
B．用图乙装置加热NH4Cl固体制备氨气
C．用图丙装置从食盐水中获取氯化钠
D．用图丁装置制取蒸馏水
5．（2020春·山东济宁·高一期末）溶于水后溶液呈碱性的物质是
A．NO2 B．Cl2 C．SO2 D．Na2O2
6．（2020春·山东济宁·高一期末）下列反应中，属于取代反应的是
A．甲烷在空气中燃烧
B．用光照射甲烷和氯气的混合气体
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
7．（2020春·山东济宁·高一期末）食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是
A．糕点中的维生素C
B．葡萄酒中的少量二氧化硫
C．方便面中的味精(谷氨酸钠)
D．植物油中的丁基羟基茴香醚
8．（2020春·山东济宁·高一期末）在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.6mol·L-1·s-1
B．v(B)=0.4mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1
D．v(D)=l.0mol·L-1·s-1
9．（2020春·山东济宁·高一期末）下列化学用语表达正确的是
A．CH4分子的空间填充模型：
B．氟原子的结构示意图：
C．具有6个质子和8个中子的核素符号：C
D．乙烯的官能团：C=C
10．（2020春·山东济宁·高一期末）下列关于化学品的说法中正确的是
A．三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量，是一种营养强化剂
B．过度施用化肥不会造成土壤污染和水污染
C．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D．高温能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
11．（2020春·山东济宁·高一期末）下列解释事实的方程式中，正确的是
A．工业制粗硅：SiO2+CSi十CO2↑
B．向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．浓硝酸通常显黄色：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D．硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O22SO3
12．（2020春·山东济宁·高一期末）下列有关NA说法不正确的是
A．1L1mol∙L-1K2SO4溶液中含2NA个K+
B．将22.4LNH3溶于水，溶液中含有NA个NH3分子
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D．常温常压下，28gC2H4和C3H6的混合物中含有氢原子数为4NA
13．（2020春·山东济宁·高一期末）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．通入溶液中 B．通入溶液中
C．通入溶液中 D．通入已酸化的溶液中
14．（2020春·山东济宁·高一期末）如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是
A．铁环作负极
B．电子由Fe环经导线流向发光二极管
C．负极的电极反应为，Fe-2e-=Fe2+
D．柠檬可替换成葡萄糖溶液
15．（2020春·山东济宁·高一期末）苹果酸的结构简式为。下列说法正确的是
A．1mol苹果酸最多可与2mol乙醇发生酯化反应
B．苹果酸不能发生氧化反应
C．1mol苹果酸最多可消耗3molNaOH
D．HOOC-CH2-CHOH-COOH与苹果酸互为同系物
16．（2020春·山东济宁·高一期末）在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器发生2AB(g)+B2(g)⇌2AB2(g)反应。下列说法中不正确的是
A．随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变
B．当AB的质量不变时，反应达到最大限度
C．随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
17．（2020春·山东济宁·高一期末）对于反应2H2S+SO2=3S+2H2O，下列说法不正确的是
A．反应中S元素的化合价既有升高又有降低
B．反应中SO2作氧化剂
C．每生成1molS转移4NA个电子
D．氧化产物与还原产物质量比为2:1
18．（2020春·山东济宁·高一期末）下列实验事实能得出相应结论的是
选项
实验事实
实验结论
A
将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热
镁条与稀盐酸反应是放热反应
B
向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成
酸雨试样中一定含SO
C
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生
浓硫酸只有脱水性
D
将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
该气体一定是乙烯
A．A B．B C．C D．D
19．（2020春·山东济宁·高一期末）A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是
A．D生成E的反应可能是氧化还原反应
B．当X是强碱时，C在常温下是气态单质
C．当X是强酸时，E是H2SO4
D．当X是强碱时，E是HNO2
20．（2020春·山东济宁·高一期末）在不同条件下，用O2氧化氧化a mol/L Fe2+溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测不合理的是
A．0-8 h内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．60℃、pH=2.5时，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)
C．由曲线②和③可知，pH越大，Fe2+的氧化速率越快
D．氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O
21．（2021春·山东济宁·高一统考期末）“神舟十二号载人飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接”，其中太阳能电池的主要材料可能是
A．水晶 B．玻璃 C．石英 D．晶体硅
22．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列物质的获得与海水资源开发利用无关的是
A．NaCl B． C． D．
23．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是
A．石油分馏 B．用燃料电池驱动收割机
C．冶炼钢铁 D．酿酒
24．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与小苏打作用放出气体的是
A．乙醇 B．水 C．乙酸 D．乙烯
25．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是
A．氮元素 B．铁元素 C．硫元素 D．钠元素
26．（2021春·山东济宁·高一统考期末）在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（ ）
A．H+ 的物质的量 B．溶质的质量分数
C．溶质的质量 D．溶质的物质的量
27．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A．具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
B．能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
28．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列有关物质性质的比较，说法错误的是
A．碱性：
B．酸性：
C．金属性：
D．原子半径：
29．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列离子方程式的书写正确的是
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
B．氨气的实验室制法：
C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：
D．向澄清石灰水中通入少量：
30．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列说法错误的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．和互为同素异形体
C．H和D互为同位素
D．甲烷与新戊烷互为同系物
31．（2021春·山东济宁·高一统考期末）如图装置所示，下列有关说法错误的是
A．若X溶液为溴水可除去气体中少量的
B．若X溶液为饱和食盐水可除去氯气中少量的氯化氢
C．若X溶液为氢氧化钠溶液可除去氮气中少量的二氧化氮
D．若X溶液为酸性高锰酸钾可鉴别丙烷和丙烯
32．（2021春·山东济宁·高一统考期末）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：当反应达到平衡时，下列有关说法正确的是
A．
B．升高温度能使正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．使用催化剂可使全部转化为
D．的浓度不再发生变化
33．（2021春·山东济宁·高一统考期末）2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为
A．1∶3 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1
34．（2021春·山东济宁·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L中含有氧原子数为0.4
B．3mol与足量的水反应转移的电子数为
C．0.1mol含有阴离子的数目为0.2
D．100mL1.0mol/L溶液中含0.2
35．（2021春·山东济宁·高一统考期末）某原电池总反应的离子方程式为：，能实现该反应的原电池是
A
B
C
D
正极
Ag
C
Fe
Cu
负极
Fe
Fe
Zn
Fe
电解质溶液
A．A B．B C．C D．D
36．（2021春·山东济宁·高一统考期末）维生素C的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是
A．其分子式是 B．有5种官能团
C．能与乙酸发生酯化反应 D．能发生加成反应
37．（2021春·山东济宁·高一统考期末）如图所示，将浓盐酸滴在晶体上生成，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是
选项
实验现象
结论
A
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
具有酸性
B
滴有KSCN的溶液变红
具有还原性
C
KI-淀粉溶液变成蓝色
具有氧化性
D
紫色石蕊溶液先变红后褪色
具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
38．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列转化关系不能一步实现的是
A． B．
C． D．
39．（2021春·山东济宁·高一统考期末）向溶液中依次通入过量的下列气体，第一次无沉淀，第二次有沉淀的组合是
选项
A
B
C
D
第一次
第二次
NO
A．A B．B C．C D．D
40．（2021春·山东济宁·高一统考期末）已知能与反应生成和，取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L溶液3~4滴，充分反应后，继续加入2mL振荡，静置，下列有关该实验的说法正确的是
A．上层层溶液呈紫红色
B．取少量上层溶液，滴加溶液，只有白色沉淀生成
C．该实验中KI与反应后(未加)，溶液中只存在、、微粒
D．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度
41．（2022春·山东济宁·高一统考期末）2022年6月5日10时44分神舟十四号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。下列说法正确的是
A．航天员手臂“延长器”所用材料为碳纤维，碳纤维与石墨烯互为同位素
B．运载火箭可使用液氧煤油推进剂，其中煤油是煤的干馏产物
C．砷化镓太阳能电池工作时可将太阳能转化为电能
D．硅橡胶密封材料具有线型结构，属于天然有机高分子
42．（2022春·山东济宁·高一统考期末）劳动成就梦想。下列劳动项目中所含的化学知识错误的是
A．用热的纯碱清洗餐具上的油污时，是油酯在碱性条件下发生了皂化反应
B．使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣时，水温越高去污效果越好
C．用二硫化碳清洗试管内壁上残留的硫，是利用了硫易溶于二硫化碳的性质
D．用食醋除去水壶中的水垢，利用了强酸制弱酸的原理
43．（2022春·山东济宁·高一统考期末）物质M对治疗新冠肺炎有明显疗效。其分子结构如下图：
下列说法错误的是
A．M分子中一定共平面的碳原子有6个
B．一定条件下M可发生水解、加成、酯化、氧化反应
C．M中含有8个官能团
D．M的水解产物都能与碳酸氢钠溶液反应生成
44．（2022春·山东济宁·高一统考期末）下列化学用语正确的是
A．一氯甲烷的电子式：
B．和互为同素异形体
C．和为同一物质
D．四氯化碳的空间填充模型：
45．（2022春·山东济宁·高一统考期末）用代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含数目为
B．0.5 mol葡萄糖分子中含有的键数目为
C．，生成22.4 L转移的电子数为
D．2.4 g中含有的中子数约为
46．（2022春·山东济宁·高一统考期末）下列无色溶液加入仍能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
47．（2022春·山东济宁·高一统考期末）下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．向溶液中滴加足量溶液：
C．钠与水反应：
D．由氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式：
48．（2022春·山东济宁·高一统考期末）“以废治废”是基于“绿色化学”理念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到粗品，其流程如下。下列说法错误的是
A．过程③只需要进行过滤操作
B．加入后发生的离子方程式为
C．不能用澄清石灰水鉴别和
D．粗品中可能含有少量
49．（2022春·山东济宁·高一统考期末）利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是
A．装置a可用于测定氯水的
B．装置b从溶液中获得纯净的固体
C．装置c加热一段时间后气球鼓起，溴水褪色
D．装置d中可氧化溶液使其褪色
50．（2022春·山东济宁·高一统考期末）实验室需要稀硫酸，用浓硫酸进行配制。下列说法错误的是
A．用量筒量取浓硫酸的体积为26.1 mL
B．将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶
C．转移溶液时有液体溅出，应重新配制
D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大
51．（2022春·山东济宁·高一统考期末）下列实验操作及现象不能得到相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
向2 mL溶液中加入少量铁粉，振荡试管，溶液变成浅绿色
具有氧化性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生
蔗糖未发生水解
向某溶液中加入足量盐酸，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀
溶液中含有
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
不能证明乙醇中含有水
A．A B．B C．C D．D
52．（2022春·山东济宁·高一统考期末）科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许通过)。系统工作时，下列有关说法中错误的是
A．将从a极移动到b极
B．该电池的电解液可以换成更易导电的饱和溶液
C．b极区可能会发生
D．b极区每生成1 mol转移2 mol电子
二、多选题
53．（2022春·山东济宁·高一统考期末）疫情期间常用对环境消毒。某消毒工厂利用和反应来制备气体，发生反应为，该反应中只有一种元素化合价发生变化。下列有关说法错误的是
A．此反应中属于电解质的物质有3种
B．此反应中既有共价键的断裂和形成也有离子键的断裂和形成
C．氧化性：
D．既不是氧化产物也不是还原产物
54．（2022春·山东济宁·高一统考期末）我国科学工作者首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其合成路线中的第一步反应为。在不同温度、条件下，在容积为2L的刚性容器中投入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．ab段用的表示平均反应速率为
B．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C．曲线cd对应条件下的反应
D．a点时的转化率为20%
55．（2022春·山东济宁·高一统考期末）向1 L 溶液中不断通入，溶液中、、和、的物质的量随的值的变化分别如图1、图2所示
已知：下列说法正确的是
A．图1中c表示，图2中表示
B．由图可知，的物质的量浓度为
C．时，溶液中的与的物质的量相等
D．还原性：
三、填空题
56．（2020春·山东济宁·高一期末）某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：
(1)该反应的化学方程式为______。
(2)2min内以气体X表示的平均反应速率为______。平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时______。(填“大”“小”或“相等”)。
(3)下列描述中能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。
a.Y的体积分数在混合气体中保持不变
b.X、Y的反应速率比为1:1
c.容器内气体压强保持不变
d.容器内气体的总质量保持不变
e.生成1molY的同时消耗2molZ
57．（2020春·山东济宁·高一期末）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。
(1)H+向______极移动(填“正”或“负”)。
(2)电子流动方向由______极流向______极(填“Zn”或“Cu”)。
(3)若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少______g。
(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液．电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”)原因是______(用电极反应式表示)。
58．（2021春·山东济宁·高一统考期末）Ⅰ.现有6种有机物：a．乙烯b．乙醇c．葡萄糖d．乙酸e．油脂f．蛋白质
(1)请分别写出其中含有下列有机物的分子式：
①b___________②c___________③d___________
(2)在上述6种有机物中(填写字母)：
①能发生银镜反应的是___________；能发生水解反应的是___________；具有酸性且能发生酯化反应的是___________；属于天然高分子的是___________。
②写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式：___________。
③写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．请选择合适的试剂除去括号内的杂质(填字母)
序号
提纯物(杂质)
试剂
①
乙烷(乙烯)
___________
②
乙酸乙酯(乙酸)
___________
③
乙醇(水)
___________
a．NaOH溶液b．饱和溶液c．CaOd．溴水e．酸性高锰酸钾
59．（2021春·山东济宁·高一统考期末）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用固体来配制240mL0.1mol/L的溶液。
①需用的仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。
②实验需要称取固体的质量为：___________g。
③下列操作对实验结果的影响偏大的是___________。
a．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
b．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d．加水定容时俯视刻度线
(2)酸性溶液与浓盐酸反应的方程式为：
①反应中的氧化剂是___________，氧化产物是___________，HCl表现___________性和___________性。
②若有73gHCl被氧化，则该反应转移的电子数目为___________。
③Na与Cl同周期，则Na元素在周期表中的位置为___________，两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：___________。
60．（2021春·山东济宁·高一统考期末）Ⅰ.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
(1)图中X对应的物质是___________，将X气体通入溶液中会出现淡黄色沉淀，反应物作___________剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)空气中易造成硫酸酸雨的主要气体是___________(填化学式)；
(3)请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式___________。
Ⅱ.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
(1)氧化炉中，转化为NO的化学方程式为___________。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的___________性质。
(3)写出硝酸的电离方程式___________。
(4)吸收塔中出来的尾气可用溶液吸收，主要反应为：
a．
b．
根据反应b，每产生11.2L(标准状况下)，吸收液质量将增加___________g。
61．（2022春·山东济宁·高一统考期末）《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：
(1)硅在元素周期表中的位置是_______；铝离子的结构示意图为_______。
(2)的电子式为_______，的结构式为_______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______。
(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______。
(4)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。
A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2
B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解
C．的酸性比的强
D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成
62．（2022春·山东济宁·高一统考期末）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I：
II：
III：
(1)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(。(填标号)。
A．加入焦炭 B．通入CO C．升高温度 D．分离出氢气
(2)若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．容器内气体的压强不变
B．容器内气体的总质量不变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂
(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应III。
①图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②反应过程中测得和的浓度随时间变化如图2所示：3 min时的正反应速率_______(填“>”，“=”或“＜”)逆反应速率，从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率_______。
(4)在体积为V L并带有滑动活塞的恒温密闭容器中加入2 mol X和2 mol Y，发生如下反应(X、Y状态末知)：。10分钟后达到平衡，此时X、Y、Z的物质的量之比为，且容器的体积不变，则a=_______；X的状态为_______(填“气态”或“非气态”)。
四、实验题
63．（2020春·山东济宁·高一期末）某学生利用以图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题
(1)装置A产生氨气，则烧瓶内固体可选用______(填字母)。
a.烧碱b.二氧化锰c.生石灰d.氯化铵
(2)B装置的作用是______；E装置的作用是______。
(3)F中发生反应的离子方程式为：______。
(4)G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通入盛有______溶液的烧杯来处理，离子方程式为______。
(5)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：______。
(6)F中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应，写出产物中空间结构为正四面体的有机物的电子式______。
64．（2022春·山东济宁·高一统考期末）我国自主发明的“钛战甲”是一种钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。是制备钛及其化合物的重要中间体，它为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应。可利用下列装置在实验室制备(夹持装置略去)：
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中试剂的作用为_______，装置C中所盛试剂为_______。
(3)先打开装置A中分液漏斗活塞向烧瓶中滴加适量浓盐酸，当观察到_______时，再加热装置D中陶瓷管，这样做的目的是_______。
(4)冷凝管进水口是_______(填“a”或“b”)。
(5)装置F中发生反应的离子方程式_______。
(6)该实验设计存在的不足之处是_______。
五、有机推断题
65．（2020春·山东济宁·高一期末）A、B、C、D、E均为有机物，其中A有特殊香味，能与水任意比互溶。B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为______；B发生加聚反应，得到的产物名称为______；E的官能团名称为______。
(2)写出下列反应的化学方程式；
①反应I______。
②反应II______。
(3)实验室常用如图装置制取E：
①a试管中上要反应的化学方程式为______，反应类型是______。
②干燥管b中作用是______。
③c溶液是______。
66．（2022春·山东济宁·高一统考期末）气态烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为。有关物质转化关系如下图：
请回答下列问题：
(1)F名称为_______，C的官能团名称为_______。
(2)反应④的反应类型是_______，D的结构简式为_______。
(3)标准状况下，0.1 mol B与金属Na完全反应可生成_______L气体。
(4)写出反应②的化学方程式_______。
(5)下列说法正确的是_______。
A．上述流程中反应①的原子利用率为100%
B．反应②中浓硫酸作催化剂和吸水剂
C．F可使溴水褪色
D．用一可见光束照射试剂a时，在侧面可看见有一条光亮的“通路”
(6)相同物质的量的B、C完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为_______。
六、工业流程题
67．（2020春·山东济宁·高一期末）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流程如图：
请回答下列问题：
(1)请写出海水淡化的两种方法：______、______。
(2)通入热空气吹出Br2，利用了Br2的______(填序号)。
a.氧化性 b.还原性c.挥发性
(3)操作Ⅰ用SO2水溶液吸收Br2有关反应的离子方程式为______。
(4)写出操作Ⅱ通氯气后发生的离子方程式______。
(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用______。
a.氨水 b.氢氧化钙c.氢氧化钠
(6)操作Ⅲ的化学方程式为______。
七、原理综合题
68．（2021春·山东济宁·高一统考期末）人们通过化学方法可以开辟新能源和提高能源的利用率，根据情景回答下列问题：
(1)工业合成氨反应是放热的可逆反应。已知1mol高温高压N2(g)完全反应生成(g)可放出92kJ热量。如果将0.5mol(g)和足量(g)混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)46kJ。
(2)在容积为5L的密闭容器内模拟工业合成氨，反应经过5min后，生成10mol
①用表示的化学反应速率为___________
②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是___________。
a．的转化率达到最大值
b．、和的分子数之比为
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变
(3)某实验小组进行如图甲所示实验。请判断b中的温度___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。
(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
①电极c是___________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________。
②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。
八、元素或物质推断题
69．（2022春·山东济宁·高一统考期末）根据下图各物质的转化关系，回答下列问题。
已知：化合物A是红棕色粉末，G是红棕色气体，B、C是常见的金属单质。
(1)向溶液E中滴加氢氧化钠溶液时的现象是_______。
(2)反应③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)工业冶炼金属B的方法_______。
(4)写出反应④的离子方程式_______。
(5)写出反应②的化学方程式_______。
(6)向的H的稀溶液中加入足量铜片，反应结束后，再加入足量稀硫酸，又能溶解_______g的铜。
参考答案：
1．C
【详解】A. 光导纤维的成分为二氧化硅、CPU半导体芯片是硅，A错误；
B. 聚丙烯是丙烯中碳碳双键发生加成聚合所得，故聚丙烯分子不含碳碳双键，B错误；
C. 石墨烯一层层叠起来就是石墨，属于新型无机非金属材料，C正确；
D. 手机上用的锂离子电池属于二次电池，D错误；
答案选C。
2．D
【详解】
光束通过胶体分散系能产生丁达尔效应，硫酸溶液、食盐水和酒精溶液均是溶液分散系，不能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应。
答案选D。
3．A
【详解】A. Ba2+、Na+、OH-、Cl 相互不反应，可以共存，A正确；
B. Fe2+、H+和NO会发生氧化还原反应，故不共存，反应的离子方程式为：，B错误；
C. H+和SO会反应生成亚硫酸或放出二氧化硫，故不共存，C错误；
D. NH和OH-会发生反应生成一水合氨，故不能共存，D错误；
答案选A。
4．B
【详解】A．甲图为喷泉实验，原理是利用氨气极易溶于水，A不符题意；
B．加热NH4Cl固体生成氨气和氯化氢，但遇冷氨气和氯化氢会反应生成NH4Cl，不能制得氨气，B符合题意；
C．丙图为蒸发操作，能从食盐水中获取氯化钠，C不符题意；
D．丁图为蒸馏操作，能用以制蒸馏水，D不符题意；
答案选B。
5．D
【详解】
A. NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液显酸性，A不选；
B. Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，B不选；
C. SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，C不选；
D. Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，D选；
答案选D。
6．B
【详解】A．甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于取代反应，故A不符合题意；
B．用光照射甲烷和氯气的混合气体，甲烷中的氢原子被氯原子取代，为取代反应，故B符合题意；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜发生的是氧化反应，不属于取代反应，故C不符合题意；
D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，发生的是加成反应，故D不符合题意；
答案选B。
7．C
【分析】抗氧化剂有还原性、室温下可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质，能提高食品稳定性和延长贮存期；
【详解】A. 糕点中的维生素C有还原性，属于食品抗氧化剂，A正确；
B. 葡萄酒中的少量二氧化硫有还原性，属于食品抗氧化剂，B正确；
C. 方便面中的味精(谷氨酸钠)为调味剂，不作抗氧化剂，C错误；
D. 植物油中的丁基羟基茴香醚因含有羟基故有还原性，属于食品抗氧化剂，A正确；
答案选C。
8．B
【分析】在同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率，其数值之比等于化学计量数之比。因此可将各物质表示的反应速率都转化为B表示的反应速率，最后比较数值大小即可。
【详解】A．根据，将A表示的反应速率转化为用B表示，得v(B)=0.3mol·L-1·s-1；
B．v(B)=0.4mol·L-1·s-1；
C．根据，将C表示的反应速率转化为用B表示，得v(B)=0.3mol·L-1·s-1；
D．根据，将D表示的反应速率转化为用B表示，得v(B)=0.23mol·L-1·s-1；
综上，B项表示的速率最快；
故选B。
9．A
【详解】A．CH4是正四面体形分子，分子的空间填充模型： ，A正确；
B．氟原子不带电，原子最外层有7个电子，B不正确；
C．具有6个质子的元素为C，含有8个中子，则质量数为14，故具有6个质子和8个中子的核素符号：C，C不正确；
D．乙烯的官能团：，D不正确；
故选A。
10．D
【详解】A. 三聚氰胺对身体有害，不可用于食品加工或食品添加物，A错误；
B. 过度施用化肥会造成土壤污染和水污染，引起水体富营养化等等，B错误；
C. 汽油、煤油、柴油都是碳氢化合物，植物油是高级脂肪酸的甘油酯，C错误；
D. 高温能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故加热可消毒杀菌，D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．工业制粗硅的反应方程式为：SiO2+2CSi十2CO↑，C的还原性强于硅，只能生成CO，A不正确；
B．铜与稀硝酸反应生成NO，故向铜粉中滴加稀硝酸产生气体反应方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B不正确；
C．浓硝酸见光易分解生成NO2，故浓硝酸通常显黄色反应方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，C正确；
D．硫与氧气反应只能生成SO2，故硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰反应方程式为：S+O2SO2，D不正确；
故选C。
12．B
【详解】
A．溶液中硫酸钾的物质的量n=ｃV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故含K+2 NA个，故A正确；
B．没有指明温度和压强，22.4LNH3的物质的量无法计算，故B错误；
C．2.3g钠物质的量n==0.1mol，一个钠原子失去一个电子变成钠离子，失去的电子数为0.1 NA，故C正确；
D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，即含4NA氢原子，故D正确；
答案选B。
13．B
【详解】A．NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；
B．因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；
C．NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；
D．SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；
故答案为B。
14．D
【详解】A．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，故A正确，不选；
B．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，铜为正极，电子由Fe环经导线流向发光二极管，故B正确，不选；
C．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，负极铁失电子，电极反应为：Fe－2e-=Fe2+，故C正确，不选；
D．葡萄糖是非电解质，不能导电，不能将柠檬替换成装有葡萄糖溶液的装置，故D错误，符合题意；
答案选D。
15．A
【详解】A. 从结构简式知，苹果酸分子内有2个羧基，故1mol苹果酸最多可与2mol乙醇发生酯化反应，A正确；
B. 苹果酸可燃烧、苹果酸有个碳原子上连含羟基和氢原子，故能发生氧化反应，B错误；
C. 从结构简式知，苹果酸分子内有2个羧基，故1mol苹果酸最多可消耗2molNaOH，C错误；
D. HOOC-CH2-CH(OH)-COOH与苹果酸是同一个物质，D错误；
答案选A。
16．D
【详解】A. 在达到平衡之前，随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大、到达平衡时不变，A正确；
B. 随着反应的进行，生成物AB2的质量、浓度逐渐增大，当AB2的质量不变时，反应达到最大限度，B正确；
C. 随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，反应达到最大限度时就不再变化，C正确；
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，正、逆反应速率相等而不为零，此时达到平衡，D不正确；
答案选D。
17．C
【详解】A. 反应中硫化氢中硫元素化合价升高、二氧化硫中硫元素化合价降低，A正确；
B. 反应中二氧化硫的硫元素化合价降低，SO2作氧化剂，B正确；
C. S既是氧化产物又是还原产物，每生成3molS转移4NA个电子，C不正确；
D. 硫化氢中硫元素化合价升高得到的硫是氧化产物、二氧化硫中硫元素化合价降低得到的硫是还原产物，故氧化产物与还原产物质量比为2:1，D正确；
答案选C。
18．A
【详解】A. 试管外壁感觉变热是将打磨后的镁条放入稀盐酸反应引起的，故能说明镁条与稀盐酸反应是放热反应，A正确；
B. 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡、亚硫酸钡等，故不能说明酸雨试样中一定含SO，B错误；
C. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑是体现浓硫酸脱水性，但体积膨胀，有刺激性气味的气体产生，是碳与浓硫酸在受热后发生氧化还原反应产生二氧化硫、二氧化碳气体和水引起，体现浓硫酸强氧化性，故C错误；
D. 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则气体可能是该气体一定是乙烯等含碳碳双键的烃、乙炔等含碳碳叁键的烃或二氧化硫这样的还原剂，D错误；
答案选A。
19．B
【分析】D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，且观察C是由B+Y→C，D是由C+Y→D，可知C和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子质量；在中学化学中很容易想到是NO，NO2或者是SO2和SO3等，推知Y一定是O2，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有图中转换关系，且A是正盐，很容易想到 的正盐。再根据当X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素；强酸则要想到是HCl、H2SO4、HNO3，再根据当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。由 的性质与碱反应生产NH3，则可推出；当X是强碱时E是HNO3；当X是强酸时，E是H2SO4，综上推出A的离子中含有 离子，且含有S元素，可推出A为(NH4)2S。
【详解】A.当D为SO3 时，E为H2SO4，SO3与水化合成H2SO4，没有发生氧化还原反应，当D为NO2时，E为HNO3，NO2与水发生氧化还原反应，A正确；
B.当X是强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E是H2SO4，B不正确；
C.当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E是H2SO4，C正确；
D.当X是强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，D正确；
答案选B。
20．C
【详解】A．由实验数据可知：反应时间相对越长，Fe2+和O2的接触越充分，Fe2+的氧化率越大，A正确；
B．50℃、 pH=2.5时，4 h内Fe2+的平均消耗速率为v(Fe2+)==0.15a mol/(L·h)，在60℃、 pH=2.5时，由于温度升高，反应速率增大，所以60℃、 pH=2.5时，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)，B正确；
C．由②和③可知：②的Fe2+氧化速率快，但②的pH小、酸性强，所以条件相同时，pH越小，Fe2+氧化速率越快，C错误；
D．氧化过程是在酸性条件下，O2和Fe2+发生氧化还原反应的过程，根据电子守恒＼电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O，D正确；
故合理选项是C。
21．D
【详解】A． 水晶的主要成分为SiO2，故A不符合题意；
B． 玻璃的主要成分是硅酸盐和SiO2，故B不符合题意；
C．石英的主要成分为SiO2，故C不符合题意；
D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，硅用作太阳能电池板的半导体材料，故D符合题意；
答案选D。
22．B
【详解】A．海水中的氯化物主要是NaCl，从海水晒盐可获得食盐，故A不符合题意；
B．制取可采用铜与浓硫酸加热或铜、氧气和稀硫酸加热的方法，与海水资源开发利用无关，故B符合题意；
C．将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体，将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水，与海水资源开发利用有关，故C不符合题意；
D．从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，进一步提纯获得，与海水资源开发利用有关，故D不符合题意；
答案选B。
23．A
【详解】A．石油蒸馏，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故A选；
B．用燃料电池驱动汽车，燃料在负极失去电子，涉及氧化还原反应，故B不选；
C．冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故C不选；
D．酿酒的过程是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖再发酵转化为乙醇和二氧化碳，该过程涉及氧化还原反应，故D不选；
故选A
24．C
【详解】A．乙醇中含有醇羟基，能和Na反应生成氢气，乙醇为中性，没有酸性，不与小苏打反应，故A错误；
B．水和钠反应生成氢气，小苏打与水不能气体，故B错误；
C．乙酸中含有羧基而能和钠反应生成氢气，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和小苏打反应生成二氧化碳，故C正确；
D．乙烯分子中没有羟基不跟金属钠反应，也不具有酸性不能和小苏打反应生成气体，故D错误；
故选C。
25．D
【详解】A．自然界中存在游离态的氮元素，如：氮气，故不选A；
B．自然界中存在游离态的铁元素，如：从陨石中能找到游离态的铁，故不选B；
C．自然界中存在游离态的硫元素，如：硫磺，故C不选；
D．钠元素性质活泼，钠元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D；
选D。
26．D
【分析】根据c=进行分析。
【详解】在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，根据c=可知溶质的物质的量相等，
A.若酸为二元酸，则H+ 的物质的量不相等，A项错误；
B.溶液的组成不同，溶质和溶剂的质量不同，质量分数也不相同，B项错误；
C.物质的组成不同，溶质的质量不同，C项错误；
D. 根据c=可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸，溶质的物质的量相等，D项正确。
答案选D。
27．C
【详解】A．FeCl3具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故A错误；
B．Fe2O3为红棕色固体，可用于制作红色颜料，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故C正确；
D．受热不分解，NaHCO3能与盐酸反应，且碱性较弱，可用于制胃酸中和剂，故D错误。
答案为C。
28．B
【详解】A．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性I＜Br＜Cl，酸性：，故B错误；
C．同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故C正确；
D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径：，故D正确；
故答案为B。
29．C
【详解】A．稀硝酸的还原产物应该为一氧化氮气体，故A错误；
B．实验室利用氯化铵与消石灰共热制备氨气，为固固加热反应，不能用离子方程式表示，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故C正确；
D．澄清石灰水中加入少量，最终产物是亚硫酸根，故D产物；
故选C。
30．A
【详解】A．淀粉和纤维素，二者分子式(C6H10O5)n其中n不同，不属于同分异构体，故A错误；
B．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．具有一定数目质子和一定数目中子的原子称为核素，H和D是和是质子数为1，中子数为0、1的两种不同的核素，故C正确；
D．甲烷和新戊烷均属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2 ，二者互为同系物，故D正确。
故答案为：A
31．A
【详解】A．若X溶液为溴水，因为溴和二氧化硫可以反应，所以不能除去气体中少量的，A错误；
B．若X溶液为饱和食盐水可以溶解氯化氢，不能溶解氯气，所以可除去氯气中少量的氯化氢，B正确；
C．若X溶液为氢氧化钠溶液，可以和二氧化氮反应其方程式为：，所以可除去氮气中少量的二氧化氮，C正确；
D．若X溶液为酸性高锰酸钾，丙烯可以反应使其褪色，而丙烷不能反应，所以可鉴别丙烷和丙烯，D正确；
故选A。
32．D
【详解】A．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，故A错误；
B．升高温度能使正反应速率加快，逆反应速率也加快，故B错误；
C．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，且可逆反应中，不可能全部转化为，故C错误；
D．可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；
答案选D。
33．C
【详解】在反应中，N中的氮原子由-3价变为0价，化合价升高，被氧化，N中的氮原子一半由+5价变为+4价，还有一半氮原子由+5价变为0价，化合价降低，被还原，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为1:1，故选C。
34．D
【详解】A．标准状况下水为液态，不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；
B．由3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol与足量的水反应转移的电子数为2，故B错误；
C．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故0.1mol含有阴离子的数目为0.1，故C错误；
D．100mL1.0mol/L溶液中含的物质的量为1.0mol/L 0.1L=0.1mol，则含数目为0.2，故D正确；
答案选D。
35．A
【详解】A．A中原电池总反应的离子方程式为，A正确；
B．B中没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，B错误；
C．选项中锌比铁活泼，锌做负极，发生氧化反应，总反应为，C错误；
D．D中原电池总反应的离子方程式为，D错误；
故选A。
36．B
【详解】A．由维生素C的结构简式可知，其分子中含有6个碳原子，8个氢原子和6个氧原子，则分子式是，故A正确；
B．维生素C含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，故B错误；
C．维生素C含有羟基，能与乙酸发生酯化反应，故C正确；
D．维生素C含有碳碳双键，能发生加成反应，故D正确；
答案选B。
37．C
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸再与碱反应，是因为与水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表现为酸性，故A错误；
B．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，故B错误；
C．因为氯气能把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，故C正确；
D．紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具有漂白性，故D错误；
故选C。
38．A
【详解】A．硫和氧气反应的化学方程式为，S不能一步转化为SO3，故A符合题意；
B．氮气和氧气反应的化方程式为，可以一步转化，故B不符合题意；
C．过氧化钠和水反应的化学方程式为，可以一步转化，故C不符合题意；
D．碳酸钠和二氧化碳、水反应的化学方程式为，可以一步转化，故D不符合题意；
故选A。
39．C
【详解】A．CO2、NO与BaCl2溶液都不反应，所以两次都无沉淀，A不符合题意；
B．CO2、SO2与BaCl2溶液都不反应，所以两次都无沉淀，故B不符合题意；
C．向BaCl2溶液中先通入SO2，无沉淀生成，再通入NO2，NO2氧化溶解的SO2生成H2SO4，会有BaSO4沉淀生成，故C符合题意；
D．CO2、NO2与BaCl2溶液都不反应，所以两次都无沉淀，故D不符合题意；
故答案为C。
40．D
【分析】根据KI和FeCl3和发生反应:：，CCl4能萃取水中的碘，据此解答。
【详解】A．因CCl4能萃取水中的碘，溶液呈紫红色，由于CCl4的密度比水大，所以在下层，故A错误；
B．因KI和FeCl3和发生反应：，KI过量，溶液中还有Ⅰ2，滴加酸性AgNO3溶液，有黄色沉淀产生，故B错误；
C．KI和FeCl3和发生反应:，因KI过量，该反应存在化学反应限度，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒，故C错误；
D．因KI和FeCl3和发生反应:，KI过量，滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中还有Fe3+，则该反应存在化学反应限度，故D正确；
故选D。
41．C
【详解】A．碳纤维与石墨烯是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B．煤油石油分馏的产物，故B错误；
C．太阳能电池工作时可将太阳能转化为电能，故C正确；
D．硅橡胶是一种直链状的高分子量的聚硅氧烷，属于合成有机高分子，故D错误；
选C。
42．B
【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，用热的纯碱清洗餐具上的油污时，油酯在碱性条件下发生了皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故A正确；
B．高温能使蛋白质变性，使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣时，水温过高去污效果降低，故B错误；
C．硫易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗试管内壁上残留的硫，故C正确；
D．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，用食醋除去水壶中的水垢，利用了强酸制弱酸的原理，故D正确；
选B。
43．A
【详解】A．M分子中一定共平面的碳原子有7个，故A错误；
B．M含有酯基，一定条件下M可发生水解反应；M含有碳碳双键和苯环，在一定条件下可以发生加成反应；M含有羟基、羧基，一定条件下可以发生酯化反应，M含有碳碳双键、羟基，一定条件下可以发生氧化反应，故B正确；
C．M中含有5个羟基、1个酯基、1个羧基、1个碳碳双键，共8个官能团，故C正确；
D．M的水解产物中都含有羧基，都能与碳酸氢钠溶液反应生成，故D正确；
选A。
44．C
【详解】A．一氯甲烷是共价化合物，电子式为 ，故A错误；
B．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故B错误；
C．和都是表示，故C正确；
D．氯原子半径大于碳原子， 不能表示四氯化碳的空间填充模型，故D错误；
选C。
45．D
【详解】A．不确定溶液的体积，不能判断氯离子的物质的量，A错误；
B．1分子葡萄糖中含有5个羟基，故0.5 mol葡萄糖分子中含有的键数目为，B错误；
C．不确定气体所处的温度压强，不能计算转移的电子数，C错误；
D．1分子中含有23-11=12个中子，2.4 g的物质的量为0.1mol，则2.4 g中含有的中子数约为，D正确；
故选D。
46．B
【详解】A．含有高锰酸根离子的溶液为紫红色，A错误；
B．4种离子均为无色，且相互之间及和铁离子之间不反应，能共存，B正确；
C．碘离子和铁离子会反应生成碘单质，不共存，C错误；
D．铁离子与氢氧根离子、碳酸根离子均会反应，不共存，D错误；
故选B。
47．D
【详解】A．用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故A错误；
B．向溶液中滴加足量溶液生成一水合氨、碳酸钠、水，反应的离子方程式是，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，故C错误；
D．由氢氧化钠溶液组成的原电池，Al是负极，负极反应式为，故D正确；
选D。
48．A
【分析】工业废碱渣主要成分为，加水溶解、过滤得溶液，溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠溶液，加入氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗品。
【详解】A．亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗品，所以过程③需要进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故A错误；
B．加入后，亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为，故B正确；
C．和都能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别和，故C正确；
D．易被氧气氧化，粗品中可能含有少量，故D正确；
选A。
49．C
【详解】A．氯水能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的，故A错误；
B．碳酸氢钠加热易分解，一般用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等从溶液中获得纯净的固体，不能用蒸发结晶从溶液中获得纯净的固体，故B错误；
C．装置c加热，木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，溴和二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，所以一段时间后气球鼓起，溴水褪色，故C正确；
D．具有强氧化性，装置d中可还原溶液使其褪色，故D错误；
选C。
50．A
【详解】A．需要稀硫酸，需选用500mL的容量瓶，用量筒量取浓硫酸的体积为，故A错误；
B．需选用500mL的容量瓶，将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶，故B正确；
C．转移溶液时有液体溅出，溶质偏少，应重新配制，故C正确；
D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会使所配溶液物质的量浓度偏大，故D正确；
选A。
51．B
【详解】A．向2 mL溶液中加入少量铁粉，振荡试管，溶液变成浅绿色，发生反应，证明具有氧化性，故不选A；
B．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液加入银氨溶液，水浴加热，没有加氢氧化钠中和硫酸，无银镜产生，不能说明蔗糖未发生水解，故选B；
C．向某溶液中加入足量盐酸，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀，该沉淀一定是硫酸钡，证明原溶液中一定含有，故不选C；
D．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，不能证明乙醇中含有水，故不选D；
选B。
52．B
【分析】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为Na+，为原电池的负极反应，则a电极反应式为Na-e-=Na+，b正极水电离的H+得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2HCO3-+H2，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
【详解】A． a电极反应式为Na-e-=Na+，Na+从a极移动到b极，故A正确；
B． 电极a是金属钠，能与水反应，则电池的电解液不能换成更易导电的饱和NaCl溶液，故B错误；
C．b正极上水电离的H+得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2HCO3-+H2，电解液中钠离子和碳酸氢根离子达到饱和时， b极区可能会发生，故C正确；
D． 由电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2HCO3-+H2，可知每生成1molH2转移2mol电子，故D正确；
故选：B。
53．AC
【详解】A．此反应中属于电解质的物质有、H2O、，故A错误；
B．此反应，中的离子键和中的共价键断裂，NaOH中离子键、NH3中共价键形成，故B正确；
C．反应，中Cl元素化合价升高，是还原剂，是氧化产物，氧化性，故C错误；
D．中N元素化合价为-3，中N元素化合价为-3，所以N元素化合价不变，既不是氧化产物也不是还原产物，故D正确；
选AC。
54．BC
【分析】由图可知，ab段物质的量增加，则为甲醇的曲线；cd段物质的量减小，则为二氧化碳的曲线；
【详解】A．ab段用的表示平均反应速率为，A正确；
B．反应为恒容的气体反应，总体积和总质量不变，密度不会改变，B错误；
C．由图可知，ab段到达平衡所用时间较短，反应速率较快，温度较高，为条件下的反应，C错误；
D．a点时，反应生成的物质的量为0.4mol，则由化学方程式体现关系可知，反应的物质的量为0.4mol，故的转化率为20%，D正确；
故选BC。
55．AD
【分析】还原性，向溶液中不断通入，依次发生反应、、。
【详解】A．的值在0~1时发生反应，的值在1~1.5时发生反应，的值在1.5~6.5时发生反应，图1中c表示，图2中表示，故A正确；
B．由图可知，的值在0~1时发生反应，不能确定FeI2的物质的量，所以不能确定的物质的量浓度，故B错误；
C．设的物质的量为1mol，时，发生反应消耗2.5molCl2，反应生成1molIO，根据Fe、I元素守恒，溶液中的的物质的量为0.5mol、的物质的量为1mol，溶液中的与的物质的量不相等，故C错误；
D．依次发生反应、、，所以还原性：，故D正确；
选AD。
56． 3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) 0.075mol•L-1•min-1 大 ac
【详解】(1) Z的物质的量增加、X和Y的物质的量减小，所以X和Y是反应物、Z是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即X、Y和Z的化学计量数之比为0.6:0.2:0.4=3:1:2，到5min时达到平衡，故所以化学方程式为该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；
(2)2min内以气体X表示的平均反应速率，由于3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)是气体分子总数缩小的反应，因质量守恒，故平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时大；
(3) 对于反应：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ，a. Y的体积分数在混合气体中保持不变，符合平衡特征，则能说明反应达到平衡状态，a正确；b. X、Y的反应速率比为1:1，并没有说明正反应和逆反应的速率关系，故不能说明反应达到平衡状态，b不正确；c. 2L容器内发生的反应：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)， 气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，c正确；d. 不管是否平衡，容器内气体的总质量始终保持不变，故不能说明上述反应达到化学平衡状态，d错误；e. 不管是否平衡，生成1molY的同时必定消耗2molZ，故不能说明上述反应达到化学平衡状态，e错误；故能说明反应达到平衡状态的是ac。
【点睛】本题中通常会犯的错误就是忽视容器体积为2L，判断可逆反应是否平衡，通过 “等”、“定”来判断， “等”，即统一同一种物质的正、逆反应速率相等，“定”即各成分的浓度等保持不变，选择判据时一定要符合这2个特征才行。
57． 正 Zn Cu 32.5 铜极 Cu2++2e-=Cu
【分析】该原电池中，锌是负极，失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，铜为正极，氢离子在正极上得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，据此分析回答；
【详解】(1)据分析，H+向正极移动；
(2)电子流动方向由Zn极沿着导线流向Cu极；
(3)若有1mole-流过导线，则有0.5molZn被氧化，则理论上负极锌的质量减少；
(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，正极上发生还原反应，正极反应为，故铜极上质量增加。
【点睛】熟悉原电池工作原理、正确书写电极反应方程式、掌握守恒思维是解题关键。
58． C2H6O C6H12O6 C2H4O2 c ef d f d b c
【详解】Ⅰ.(1)①乙醇的分子式为C2H6O，②葡萄糖的分子式为C6H12O6，③乙酸的分子式为C2H4O2；
(2)①有醛基的有机物可以发生银镜反应，故为c（葡萄糖）；油脂和蛋白质都能发生水解反应，故为ef；具有酸性且能发生酯化反应的是乙酸，故为d；属于天然高分子化合物的是蛋白质，故为f；②乙烯生成聚乙烯为加聚反应，反应方程式为；③乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：;
Ⅱ．①乙烷中的乙烯杂质可以用溴水除杂；②乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠除杂；乙醇中的水用氧化钙除杂。
59． 250mL的容量瓶 胶头滴管 4.0 d KMnO4 Cl2 还原剂 酸性 2NA 第三周期第IA族
【详解】(1) ①实验室配制240 mL 0.1 mol•L-1的KMnO4酸性溶液时选择250mL的容量瓶，将计算、称量好的KMnO4固体在烧杯中溶解，冷却至室温后沿玻璃棒引流入250mL容量瓶中，加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切，故需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL的容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL的容量瓶、胶头滴管
②根据公式计算得，托盘天平只能精确到0.1g，实验需要称取固体的质量为：4.0g，故答案为：4.0
③a．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上溶剂的体积增大，导致浓度偏小；
b．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁溶液中溶质的物质的量减小，导致溶液浓度偏小；
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理对溶液的浓度没有影响；
d．加水定容时俯视刻度线会使读得的溶液的体积偏小，导致浓度偏大；
故答案为：d
(2) ①由分析可知，KMnO4得到电子，作氧化剂，Cl2为氧化产物，一部分HCl失去电子，作还原剂，另一部分化合价伪变化HCl还体现酸性；故答案为：KMnO4、Cl2、还原剂、酸性
②方程式中10mol HCl被氧化，电子转移10mol，若73g(即2mol)HCl被氧化，那么电子转移2mol，转移的电子数目为2NA。故答案为：2NA
③Na与Cl同周期，则Na元素在周期表中的位置为第三周期第IA族，两元素的最高价氧化物的水化物分别为和，反应的离子方程式为：，故答案为：第三周期第IA族、
60． H2S 氧化 SO3 易液化 16
【详解】Ⅰ.(1)X为-2价的氢化物，故X为H2S；H2S与发生归中反应生成硫单质，作氧化剂；
(2)容易造成硫酸酸雨的主要气体是SO3；
(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式：；
Ⅱ.(1)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为：；
(2)氨气易液化，因此氨分离器中采用压强约为15MPa，温度约为-20℃，使氨气变为液态从而与氮气和氢气分离；
(3)硝酸的电离方程式：；
(4)根据反应b，每生成11.2L(标准状况)CO2即0.5molCO2，同时消耗0.5molNO和0.5molNO2,则吸收液质量增加15g+23g-22g=16g。
61．(1) 第三周期第IVA族
(2)
(3)
(4)
(5)AC
【详解】（1）硅是14号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；铝离子核外有10个电子，铝离子结构示意图为；
（2）由Na+、O构成，电子式为；根据价键规律，氯原子能形成1个共价键、氧原子形成2个共价键，的结构式为。青金石中非金属元素有H、O、Si、S、Cl，组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式。
（3）青金石所含的短周期元素包括H、O、Si、S、Cl、Na、Al，金属性最强的是Na；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，非金属元素原子半径由大到小的顺序为；
（4）Be与Al的化学性质相似，根据Al与氢氧化钠反应方程式，可知Be与NaOH溶液反应的化学方程式是；
（5）A．不能得电子多少判断元素非金属性，故选A；
B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解，稳定性HCl>H2S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故不选B；
C．最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性越强，不是S的最高价含氧酸，的酸性比的强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故选C；
D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成，说明氯气的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故不选D；
选AC。
62．(1)BC
(2)D
(3) 放热 > 0. 225mol·L-1·min-1
(4) 1 非气态
【解析】（1）A．焦炭是固体，加入焦炭，反应速率几乎不变，故不选A；. B．通入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，故选B； C．升高温度，反应速率加快，故选C； D．分离出氢气，浓度减小，反应速率减慢，故不选D；选BC。
（2）A．反应前后气体系数和相同，压强是恒量，容器内气体的压强不变，反应不一定平衡，故不选A；B．根据质量守恒定律，气体总质量是恒量，容器内气体的总质量不变，反应不一定平衡，故不选B；C．气体总质量不变、气体总物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，容器内气体的平均相对分子质量不变，反应不一定平衡，故不选C；D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂，正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D；选D。
（3）①图1表示该反应进行过程中能量的变化，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应。②根据图示：3 min时反应正向进行，所以正反应速率>逆反应速率；从反应开始到第10 min，CO2的浓度变化0.75mol/L，氢气的浓度变化2.25mol/L，氢气的平均反应速率 mol·L-1·min-1。
（4）X、Y、Z的物质的量之比为，则，m=0.8；，a=1；反应后容器的体积不变，说明反应前后气体系数和相等，则X的状态为非气态，Y为气态。
63． ac 干燥氨气 除去氯气中的氯化氢 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑＋2H2O NaOH Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
【分析】A处制得氨气，通过干燥装置得到纯净的氨气至C，右侧F中制得氯气，在E中除去氯气所带的氯化氢气体，D中进行干燥，纯净干燥的氯气在C中与氨气混合反应。
【详解】（1）装置A产生氨气，则烧瓶内选用碱性物质，如烧碱和生石灰，答案为ac；
（2）装置B是干燥装置，作用是干燥氨气；E装置的溶液是饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢；
（3）F是实验室制氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑＋2H2O；
（4）G处可能逸出黄绿色的气体氯气，要吸收该气体，可将氯气通入盛有NaOH溶液的烧杯来处理，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（5）氯气和氨气在常温下混合发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
（6）F中产生的黄绿色气体氯气在光照下还能与甲烷发生取代反应，产物中空间结构为正四面体的有机物是四氯化碳，其电子式为：。
64．(1)(浓)
(2) 除去氯气中的氯化氢气体 浓硫酸
(3) D中充满黄绿色气体 排出装置中空气，防止干扰实验
(4)a
(5)
(6)E、F之间缺少干燥装置
【分析】装置A制备氯气，B除去氯气中的氯化氢，C干燥氯气；D中发生反应，制备；E收集，F处理尾气。
【详解】（1）装置A次氯酸钙和盐酸反应生成氯化钙、氯气、水，发生反应的化学方程式为(浓)；
（2）A中生成的氯气中含有氯化氢，装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，B中试剂的作用为饱和食盐水；极易与水反应，为防止与水反应，C的作用是干燥氯气，C中的试剂是浓硫酸；
（3）为排出装置中空气，防止干扰实验，先打开装置A中分液漏斗活塞向烧瓶中滴加适量浓盐酸，制备氯气，当观察到D中充满黄绿色气体时，再加热装置D中陶瓷管；
（4）为提高冷凝效果，冷凝水应“低进高出”，冷凝管进水口是a。
（5）装置F中氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠，发生反应的离子方程式；
（6）极易与水反应，F中的水蒸气可能进入E中与反应，该实验设计存在的不足之处是E、F之间缺少干燥装置。
65． CH3CH2OH 聚乙烯 酯基 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3OOCH2CH3+H2O 取代(或酯化)反应 防倒吸 饱和碳酸钠溶液
【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B为CH2=CH2，A有特殊香味，能与水任意比互溶，B与水反应转化得到A，应是乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇与钠反应生成C为CH3CH2ONa，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，据此解答。
【详解】（1）A是乙醇，结构简式为CH3CH2OH；B是乙烯，发生加聚反应，得到的产物名称为聚乙烯；E的官能团名称为酯基；
（2）①反应I为乙醇与钠发生取代反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
②反应II是乙醇发生催化氧化生成乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（3）①a试管中乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3OOCH2CH3+H2O；
②干燥管b的仵用是防倒吸，若直接连接玻璃导管则应位于液面以上；
③c溶液是为了吸收和溶解乙酸、乙醇，故c中是饱和碳酸钠溶液。
66．(1) 聚乙烯 醛基
(2) 酯化反应(或取代反应)
(3)2.24
(4)
(5)AB
(6)5∶3
【分析】气态烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为，A的相对分子质量为1.25×22.4=28，A是乙烯；乙烯发生加聚反应生成F，F是聚乙烯；环氧乙烷和水反应生成C2H6O2，则B是乙二醇；乙二醇发生催化氧化生成乙二醛(C)，乙二醛发生氧化反应生成乙二酸(D)，乙二醇和乙二酸发生酯化反应生成HOCH2CH2OOCCOOH；乙二醛和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀Cu2O，试剂a是氢氧化铜悬浊液。
（1）
乙烯发生加聚反应生成F，F是聚乙烯；C是乙二醛，结构简式为OHC-CHO，官能团名称为醛基；
（2）
反应④是乙二醇和乙二酸发生酯化反应生成HOCH2CH2OOCCOOH和水，反应类型是取代反应(酯化反应)，D是乙二酸，结构简式为HOOC-COOH。
（3）
乙二醇与金属Na反应方程式为HOCH2CH2OH+2Na→Na OCH2CH2O Na+H2，标准状况下，0.1 mol 乙二醇与金属Na完全反应可生成0.1mol氢气，体积为2.24L。
（4）
反应②是乙二醇和乙二酸形成六元环酯和水，反应的化学方程式 ；
（5）
A．反应①是C2H4O和水反应生成C2H6O2，原子利用率为100%，故A正确；
B．反应②酯化反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂，故B正确；
C．F是聚乙烯，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误；
D．试剂a是氢氧化铜悬浊液，不是胶体，用一可见光束照射，在侧面不能看见光亮的“通路”，故D错误；
选AB。
（6）
B燃烧的方程式为，C燃烧的方程式为，相同物质的量的B、C完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为5:3。
67． 蒸馏法 电渗析法 c SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- b MgCl2(熔)Mg+Cl2↑
【分析】关于溴的提取：母液中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，经蒸馏后得到溴；关于镁的提取：母液中加入沉淀剂得到氢氧化镁沉淀，先与HCl反应生成氯化镁溶液，经过处理得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg；
【详解】(1)海水淡化的两种方法：蒸馏法；电渗析法；
(2)通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性，故选c；
(3)操作Ⅰ用SO2水溶液吸收Br2，二氧化硫把溴单质还原为溴离子，有关反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；
(4)写出操作Ⅱ通氯气后，氯气把溴离子氧化为溴单质，发生的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，煅烧海边贝壳得到生石灰、生石灰加水得到熟石灰，故从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用氢氧化钙，故选b；
(6)工业上电解熔融氯化镁制取Mg，操作Ⅲ的化学方程式：MgCl2(熔)Mg+Cl2↑。
【点睛】本题考查了海水资源的综合应用，涉及物质的分离提纯等物理和化学方法，结合化学性质、工业生成讲究综合经济效益来思考是解题关键。
68． 小于 0.6 ad 降低 a 负极 O2+4e-+4H+=2H2O 11.2
【分析】（1）依据合成氨的反应是可逆反应作答；
（2）①根据，结合反应速率之比等于系数之比求算；
②化学平衡状态是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态，反应达到最大限度，据此分析；
（3）Al与盐酸反应放出热量，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应吸收热量，图乙中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；
（4）①依据原电池工作图中电子流出的方向判断正负极；
②根据电极反应式列出关系式计算氧气的消耗量；
【详解】（1）合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，所以将1molN2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量小于46kJ；
（2）①，又因为化学反应中，各物质表示的反应速率之比等于其系数之比，则v(N2)=v(NH3)=×0.4=0.6，
故答案为0.6；
②a.H2的转化率达到最大值，则说明反应达到平衡状态，a项正确；
b.N2、H2和NH3的分子数之比为1:3:2，不能说明各物质的浓度保持不变，无法说明反应达到平衡状态，b项错误；
c.体系内气体的总质量保持不变，总体积保持不变，则气体的密度始终保持不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，c项错误；
d.因反应是气体分子数减小的体系，体系内气体的总质量保持不变，若物质的平均相对分子质量保持不变时，则气体的总物质的量保持不变，可说明反应达到平衡状态，d项正确；
故答案选ad；
（3）Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应吸收热量，则反应后b中的温度降低；Al与盐酸反应放出热量，又从图中能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则可表示反应a的能量变化；
（4）①因c是电子流出的一极，则c为负极，d为正极，甲烷具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为正极；O2+4e-+4H+=2H2O；
②原电池中正极电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，当转移2mol电子时，则消耗氧气物质的量为0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
69．(1)先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
(2)1：2
(3)电解法
(4)
(5)
(6)57.6
【分析】化合物A是红棕色粉末， B、C是常见的金属单质，A和B反应生成C和D，且B、D均可以和氢氧化钠反应生成I，则A为氧化铁、B为铝、C为铁、D为氧化铝、I为偏铝酸钠；铁和H反应生产EF，F和氧气生成红棕色气体G，则H为稀硝酸、E为硝酸亚铁、F为一氧化氮、G为二氧化氮；二氧化氮和水生成硝酸H和一氧化氮F，硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮；代入检验推理正确；
（1）向溶液E硝酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液时，反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀在空气迅速和空气氧气生成氢氧化铁沉淀，故现象是先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；
（2）反应③为二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮的反应，氮元素化合价由+4变为+2、+5，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；
（3）工业冶炼金属B铝的方法电解氧化铝生成铝和氧气，故为电解法；
（4）反应④为铜和稀硝酸生成硝酸铜和一氧化氮、水，反应为；
（5）反应②为氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，；
（6）的硝酸的稀溶液HNO3的物质的量为0.8mol；由3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O体现的关系可知，消耗铜的质量为0.3mol×64g/mol=19.2g；由可知，当氢离子足够时，消耗铜的质量共为1.2mol×64g/mol=76.8g；则反应结束后，再加入足量稀硫酸，又能溶解76.8g-19.2g=57.6g的铜。
山东省济宁市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
一、单选题
1．（2020春·山东济宁·高一期末）下列说法正确的是
A．光导纤维与CPU半导体芯片是同种材料
B．聚丙烯分子中含有碳碳双键
C．石墨烯属于新型无机非金属材料
D．手机上用的锂离子电池属于燃料电池
2．（2020春·山东济宁·高一期末）当光束通过下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸溶液 B．食盐水 C．酒精溶液 D．Fe(OH)3胶体
3．（2020春·山东济宁·高一期末）下列各组离子能大量共存的是
A．Ba2+、Na+、OH-、Cl
B．Fe2+、H+、NO、Cl
C．H+、Ba2+、SO、Cl
D．Na+、NH、SO、OH-
4．（2020春·山东济宁·高一期末）用如图装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A．用图甲装置验证NH3易溶于水
B．用图乙装置加热NH4Cl固体制备氨气
C．用图丙装置从食盐水中获取氯化钠
D．用图丁装置制取蒸馏水
5．（2020春·山东济宁·高一期末）溶于水后溶液呈碱性的物质是
A．NO2 B．Cl2 C．SO2 D．Na2O2
6．（2020春·山东济宁·高一期末）下列反应中，属于取代反应的是
A．甲烷在空气中燃烧
B．用光照射甲烷和氯气的混合气体
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
7．（2020春·山东济宁·高一期末）食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是
A．糕点中的维生素C
B．葡萄酒中的少量二氧化硫
C．方便面中的味精(谷氨酸钠)
D．植物油中的丁基羟基茴香醚
8．（2020春·山东济宁·高一期末）在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.6mol·L-1·s-1
B．v(B)=0.4mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1
D．v(D)=l.0mol·L-1·s-1
9．（2020春·山东济宁·高一期末）下列化学用语表达正确的是
A．CH4分子的空间填充模型：
B．氟原子的结构示意图：
C．具有6个质子和8个中子的核素符号：C
D．乙烯的官能团：C=C
10．（2020春·山东济宁·高一期末）下列关于化学品的说法中正确的是
A．三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量，是一种营养强化剂
B．过度施用化肥不会造成土壤污染和水污染
C．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D．高温能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
11．（2020春·山东济宁·高一期末）下列解释事实的方程式中，正确的是
A．工业制粗硅：SiO2+CSi十CO2↑
B．向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．浓硝酸通常显黄色：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D．硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O22SO3
12．（2020春·山东济宁·高一期末）下列有关NA说法不正确的是
A．1L1mol∙L-1K2SO4溶液中含2NA个K+
B．将22.4LNH3溶于水，溶液中含有NA个NH3分子
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D．常温常压下，28gC2H4和C3H6的混合物中含有氢原子数为4NA
13．（2020春·山东济宁·高一期末）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．通入溶液中 B．通入溶液中
C．通入溶液中 D．通入已酸化的溶液中
14．（2020春·山东济宁·高一期末）如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是
A．铁环作负极
B．电子由Fe环经导线流向发光二极管
C．负极的电极反应为，Fe-2e-=Fe2+
D．柠檬可替换成葡萄糖溶液
15．（2020春·山东济宁·高一期末）苹果酸的结构简式为。下列说法正确的是
A．1mol苹果酸最多可与2mol乙醇发生酯化反应
B．苹果酸不能发生氧化反应
C．1mol苹果酸最多可消耗3molNaOH
D．HOOC-CH2-CHOH-COOH与苹果酸互为同系物
16．（2020春·山东济宁·高一期末）在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器发生2AB(g)+B2(g)⇌2AB2(g)反应。下列说法中不正确的是
A．随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变
B．当AB的质量不变时，反应达到最大限度
C．随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
17．（2020春·山东济宁·高一期末）对于反应2H2S+SO2=3S+2H2O，下列说法不正确的是
A．反应中S元素的化合价既有升高又有降低
B．反应中SO2作氧化剂
C．每生成1molS转移4NA个电子
D．氧化产物与还原产物质量比为2:1
18．（2020春·山东济宁·高一期末）下列实验事实能得出相应结论的是
选项
实验事实
实验结论
A
将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热
镁条与稀盐酸反应是放热反应
B
向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成
酸雨试样中一定含SO
C
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生
浓硫酸只有脱水性
D
将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
该气体一定是乙烯
A．A B．B C．C D．D
19．（2020春·山东济宁·高一期末）A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是
A．D生成E的反应可能是氧化还原反应
B．当X是强碱时，C在常温下是气态单质
C．当X是强酸时，E是H2SO4
D．当X是强碱时，E是HNO2
20．（2020春·山东济宁·高一期末）在不同条件下，用O2氧化氧化a mol/L Fe2+溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测不合理的是
A．0-8 h内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．60℃、pH=2.5时，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)
C．由曲线②和③可知，pH越大，Fe2+的氧化速率越快
D．氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O
21．（2021春·山东济宁·高一统考期末）“神舟十二号载人飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接”，其中太阳能电池的主要材料可能是
A．水晶 B．玻璃 C．石英 D．晶体硅
22．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列物质的获得与海水资源开发利用无关的是
A．NaCl B． C． D．
23．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是
A．石油分馏 B．用燃料电池驱动收割机
C．冶炼钢铁 D．酿酒
24．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与小苏打作用放出气体的是
A．乙醇 B．水 C．乙酸 D．乙烯
25．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是
A．氮元素 B．铁元素 C．硫元素 D．钠元素
26．（2021春·山东济宁·高一统考期末）在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（ ）
A．H+ 的物质的量 B．溶质的质量分数
C．溶质的质量 D．溶质的物质的量
27．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A．具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
B．能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
28．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列有关物质性质的比较，说法错误的是
A．碱性：
B．酸性：
C．金属性：
D．原子半径：
29．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列离子方程式的书写正确的是
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
B．氨气的实验室制法：
C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：
D．向澄清石灰水中通入少量：
30．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列说法错误的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．和互为同素异形体
C．H和D互为同位素
D．甲烷与新戊烷互为同系物
31．（2021春·山东济宁·高一统考期末）如图装置所示，下列有关说法错误的是
A．若X溶液为溴水可除去气体中少量的
B．若X溶液为饱和食盐水可除去氯气中少量的氯化氢
C．若X溶液为氢氧化钠溶液可除去氮气中少量的二氧化氮
D．若X溶液为酸性高锰酸钾可鉴别丙烷和丙烯
32．（2021春·山东济宁·高一统考期末）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：当反应达到平衡时，下列有关说法正确的是
A．
B．升高温度能使正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．使用催化剂可使全部转化为
D．的浓度不再发生变化
33．（2021春·山东济宁·高一统考期末）2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为
A．1∶3 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1
34．（2021春·山东济宁·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L中含有氧原子数为0.4
B．3mol与足量的水反应转移的电子数为
C．0.1mol含有阴离子的数目为0.2
D．100mL1.0mol/L溶液中含0.2
35．（2021春·山东济宁·高一统考期末）某原电池总反应的离子方程式为：，能实现该反应的原电池是
A
B
C
D
正极
Ag
C
Fe
Cu
负极
Fe
Fe
Zn
Fe
电解质溶液
A．A B．B C．C D．D
36．（2021春·山东济宁·高一统考期末）维生素C的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是
A．其分子式是 B．有5种官能团
C．能与乙酸发生酯化反应 D．能发生加成反应
37．（2021春·山东济宁·高一统考期末）如图所示，将浓盐酸滴在晶体上生成，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是
选项
实验现象
结论
A
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
具有酸性
B
滴有KSCN的溶液变红
具有还原性
C
KI-淀粉溶液变成蓝色
具有氧化性
D
紫色石蕊溶液先变红后褪色
具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
38．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列转化关系不能一步实现的是
A． B．
C． D．
39．（2021春·山东济宁·高一统考期末）向溶液中依次通入过量的下列气体，第一次无沉淀，第二次有沉淀的组合是
选项
A
B
C
D
第一次
第二次
NO
A．A B．B C．C D．D
40．（2021春·山东济宁·高一统考期末）已知能与反应生成和，取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L溶液3~4滴，充分反应后，继续加入2mL振荡，静置，下列有关该实验的说法正确的是
A．上层层溶液呈紫红色
B．取少量上层溶液，滴加溶液，只有白色沉淀生成
C．该实验中KI与反应后(未加)，溶液中只存在、、微粒
D．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度
41．（2022春·山东济宁·高一统考期末）2022年6月5日10时44分神舟十四号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。下列说法正确的是
A．航天员手臂“延长器”所用材料为碳纤维，碳纤维与石墨烯互为同位素
B．运载火箭可使用液氧煤油推进剂，其中煤油是煤的干馏产物
C．砷化镓太阳能电池工作时可将太阳能转化为电能
D．硅橡胶密封材料具有线型结构，属于天然有机高分子
42．（2022春·山东济宁·高一统考期末）劳动成就梦想。下列劳动项目中所含的化学知识错误的是
A．用热的纯碱清洗餐具上的油污时，是油酯在碱性条件下发生了皂化反应
B．使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣时，水温越高去污效果越好
C．用二硫化碳清洗试管内壁上残留的硫，是利用了硫易溶于二硫化碳的性质
D．用食醋除去水壶中的水垢，利用了强酸制弱酸的原理
43．（2022春·山东济宁·高一统考期末）物质M对治疗新冠肺炎有明显疗效。其分子结构如下图：
下列说法错误的是
A．M分子中一定共平面的碳原子有6个
B．一定条件下M可发生水解、加成、酯化、氧化反应
C．M中含有8个官能团
D．M的水解产物都能与碳酸氢钠溶液反应生成
44．（2022春·山东济宁·高一统考期末）下列化学用语正确的是
A．一氯甲烷的电子式：
B．和互为同素异形体
C．和为同一物质
D．四氯化碳的空间填充模型：
45．（2022春·山东济宁·高一统考期末）用代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含数目为
B．0.5 mol葡萄糖分子中含有的键数目为
C．，生成22.4 L转移的电子数为
D．2.4 g中含有的中子数约为
46．（2022春·山东济宁·高一统考期末）下列无色溶液加入仍能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
47．（2022春·山东济宁·高一统考期末）下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．向溶液中滴加足量溶液：
C．钠与水反应：
D．由氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式：
48．（2022春·山东济宁·高一统考期末）“以废治废”是基于“绿色化学”理念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到粗品，其流程如下。下列说法错误的是
A．过程③只需要进行过滤操作
B．加入后发生的离子方程式为
C．不能用澄清石灰水鉴别和
D．粗品中可能含有少量
49．（2022春·山东济宁·高一统考期末）利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是
A．装置a可用于测定氯水的
B．装置b从溶液中获得纯净的固体
C．装置c加热一段时间后气球鼓起，溴水褪色
D．装置d中可氧化溶液使其褪色
50．（2022春·山东济宁·高一统考期末）实验室需要稀硫酸，用浓硫酸进行配制。下列说法错误的是
A．用量筒量取浓硫酸的体积为26.1 mL
B．将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶
C．转移溶液时有液体溅出，应重新配制
D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大
51．（2022春·山东济宁·高一统考期末）下列实验操作及现象不能得到相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
向2 mL溶液中加入少量铁粉，振荡试管，溶液变成浅绿色
具有氧化性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生
蔗糖未发生水解
向某溶液中加入足量盐酸，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀
溶液中含有
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
不能证明乙醇中含有水
A．A B．B C．C D．D
52．（2022春·山东济宁·高一统考期末）科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许通过)。系统工作时，下列有关说法中错误的是
A．将从a极移动到b极
B．该电池的电解液可以换成更易导电的饱和溶液
C．b极区可能会发生
D．b极区每生成1 mol转移2 mol电子
二、多选题
53．（2022春·山东济宁·高一统考期末）疫情期间常用对环境消毒。某消毒工厂利用和反应来制备气体，发生反应为，该反应中只有一种元素化合价发生变化。下列有关说法错误的是
A．此反应中属于电解质的物质有3种
B．此反应中既有共价键的断裂和形成也有离子键的断裂和形成
C．氧化性：
D．既不是氧化产物也不是还原产物
54．（2022春·山东济宁·高一统考期末）我国科学工作者首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其合成路线中的第一步反应为。在不同温度、条件下，在容积为2L的刚性容器中投入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．ab段用的表示平均反应速率为
B．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C．曲线cd对应条件下的反应
D．a点时的转化率为20%
55．（2022春·山东济宁·高一统考期末）向1 L 溶液中不断通入，溶液中、、和、的物质的量随的值的变化分别如图1、图2所示
已知：下列说法正确的是
A．图1中c表示，图2中表示
B．由图可知，的物质的量浓度为
C．时，溶液中的与的物质的量相等
D．还原性：
三、填空题
56．（2020春·山东济宁·高一期末）某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：
(1)该反应的化学方程式为______。
(2)2min内以气体X表示的平均反应速率为______。平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时______。(填“大”“小”或“相等”)。
(3)下列描述中能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。
a.Y的体积分数在混合气体中保持不变
b.X、Y的反应速率比为1:1
c.容器内气体压强保持不变
d.容器内气体的总质量保持不变
e.生成1molY的同时消耗2molZ
57．（2020春·山东济宁·高一期末）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。
(1)H+向______极移动(填“正”或“负”)。
(2)电子流动方向由______极流向______极(填“Zn”或“Cu”)。
(3)若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少______g。
(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液．电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”)原因是______(用电极反应式表示)。
58．（2021春·山东济宁·高一统考期末）Ⅰ.现有6种有机物：a．乙烯b．乙醇c．葡萄糖d．乙酸e．油脂f．蛋白质
(1)请分别写出其中含有下列有机物的分子式：
①b___________②c___________③d___________
(2)在上述6种有机物中(填写字母)：
①能发生银镜反应的是___________；能发生水解反应的是___________；具有酸性且能发生酯化反应的是___________；属于天然高分子的是___________。
②写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式：___________。
③写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．请选择合适的试剂除去括号内的杂质(填字母)
序号
提纯物(杂质)
试剂
①
乙烷(乙烯)
___________
②
乙酸乙酯(乙酸)
___________
③
乙醇(水)
___________
a．NaOH溶液b．饱和溶液c．CaOd．溴水e．酸性高锰酸钾
59．（2021春·山东济宁·高一统考期末）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用固体来配制240mL0.1mol/L的溶液。
①需用的仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。
②实验需要称取固体的质量为：___________g。
③下列操作对实验结果的影响偏大的是___________。
a．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
b．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d．加水定容时俯视刻度线
(2)酸性溶液与浓盐酸反应的方程式为：
①反应中的氧化剂是___________，氧化产物是___________，HCl表现___________性和___________性。
②若有73gHCl被氧化，则该反应转移的电子数目为___________。
③Na与Cl同周期，则Na元素在周期表中的位置为___________，两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：___________。
60．（2021春·山东济宁·高一统考期末）Ⅰ.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
(1)图中X对应的物质是___________，将X气体通入溶液中会出现淡黄色沉淀，反应物作___________剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)空气中易造成硫酸酸雨的主要气体是___________(填化学式)；
(3)请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式___________。
Ⅱ.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
(1)氧化炉中，转化为NO的化学方程式为___________。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的___________性质。
(3)写出硝酸的电离方程式___________。
(4)吸收塔中出来的尾气可用溶液吸收，主要反应为：
a．
b．
根据反应b，每产生11.2L(标准状况下)，吸收液质量将增加___________g。
61．（2022春·山东济宁·高一统考期末）《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：
(1)硅在元素周期表中的位置是_______；铝离子的结构示意图为_______。
(2)的电子式为_______，的结构式为_______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______。
(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______。
(4)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。
A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2
B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解
C．的酸性比的强
D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成
62．（2022春·山东济宁·高一统考期末）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I：
II：
III：
(1)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(。(填标号)。
A．加入焦炭 B．通入CO C．升高温度 D．分离出氢气
(2)若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．容器内气体的压强不变
B．容器内气体的总质量不变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂
(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应III。
①图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②反应过程中测得和的浓度随时间变化如图2所示：3 min时的正反应速率_______(填“>”，“=”或“＜”)逆反应速率，从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率_______。
(4)在体积为V L并带有滑动活塞的恒温密闭容器中加入2 mol X和2 mol Y，发生如下反应(X、Y状态末知)：。10分钟后达到平衡，此时X、Y、Z的物质的量之比为，且容器的体积不变，则a=_______；X的状态为_______(填“气态”或“非气态”)。
四、实验题
63．（2020春·山东济宁·高一期末）某学生利用以图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题
(1)装置A产生氨气，则烧瓶内固体可选用______(填字母)。
a.烧碱b.二氧化锰c.生石灰d.氯化铵
(2)B装置的作用是______；E装置的作用是______。
(3)F中发生反应的离子方程式为：______。
(4)G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通入盛有______溶液的烧杯来处理，离子方程式为______。
(5)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：______。
(6)F中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应，写出产物中空间结构为正四面体的有机物的电子式______。
64．（2022春·山东济宁·高一统考期末）我国自主发明的“钛战甲”是一种钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。是制备钛及其化合物的重要中间体，它为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应。可利用下列装置在实验室制备(夹持装置略去)：
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中试剂的作用为_______，装置C中所盛试剂为_______。
(3)先打开装置A中分液漏斗活塞向烧瓶中滴加适量浓盐酸，当观察到_______时，再加热装置D中陶瓷管，这样做的目的是_______。
(4)冷凝管进水口是_______(填“a”或“b”)。
(5)装置F中发生反应的离子方程式_______。
(6)该实验设计存在的不足之处是_______。
五、有机推断题
65．（2020春·山东济宁·高一期末）A、B、C、D、E均为有机物，其中A有特殊香味，能与水任意比互溶。B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为______；B发生加聚反应，得到的产物名称为______；E的官能团名称为______。
(2)写出下列反应的化学方程式；
①反应I______。
②反应II______。
(3)实验室常用如图装置制取E：
①a试管中上要反应的化学方程式为______，反应类型是______。
②干燥管b中作用是______。
③c溶液是______。
66．（2022春·山东济宁·高一统考期末）气态烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为。有关物质转化关系如下图：
请回答下列问题：
(1)F名称为_______，C的官能团名称为_______。
(2)反应④的反应类型是_______，D的结构简式为_______。
(3)标准状况下，0.1 mol B与金属Na完全反应可生成_______L气体。
(4)写出反应②的化学方程式_______。
(5)下列说法正确的是_______。
A．上述流程中反应①的原子利用率为100%
B．反应②中浓硫酸作催化剂和吸水剂
C．F可使溴水褪色
D．用一可见光束照射试剂a时，在侧面可看见有一条光亮的“通路”
(6)相同物质的量的B、C完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为_______。
六、工业流程题
67．（2020春·山东济宁·高一期末）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流程如图：
请回答下列问题：
(1)请写出海水淡化的两种方法：______、______。
(2)通入热空气吹出Br2，利用了Br2的______(填序号)。
a.氧化性 b.还原性c.挥发性
(3)操作Ⅰ用SO2水溶液吸收Br2有关反应的离子方程式为______。
(4)写出操作Ⅱ通氯气后发生的离子方程式______。
(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用______。
a.氨水 b.氢氧化钙c.氢氧化钠
(6)操作Ⅲ的化学方程式为______。
七、原理综合题
68．（2021春·山东济宁·高一统考期末）人们通过化学方法可以开辟新能源和提高能源的利用率，根据情景回答下列问题：
(1)工业合成氨反应是放热的可逆反应。已知1mol高温高压N2(g)完全反应生成(g)可放出92kJ热量。如果将0.5mol(g)和足量(g)混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)46kJ。
(2)在容积为5L的密闭容器内模拟工业合成氨，反应经过5min后，生成10mol
①用表示的化学反应速率为___________
②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是___________。
a．的转化率达到最大值
b．、和的分子数之比为
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变
(3)某实验小组进行如图甲所示实验。请判断b中的温度___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。
(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
①电极c是___________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________。
②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。
八、元素或物质推断题
69．（2022春·山东济宁·高一统考期末）根据下图各物质的转化关系，回答下列问题。
已知：化合物A是红棕色粉末，G是红棕色气体，B、C是常见的金属单质。
(1)向溶液E中滴加氢氧化钠溶液时的现象是_______。
(2)反应③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)工业冶炼金属B的方法_______。
(4)写出反应④的离子方程式_______。
(5)写出反应②的化学方程式_______。
(6)向的H的稀溶液中加入足量铜片，反应结束后，再加入足量稀硫酸，又能溶解_______g的铜。
参考答案：
1．C
【详解】A. 光导纤维的成分为二氧化硅、CPU半导体芯片是硅，A错误；
B. 聚丙烯是丙烯中碳碳双键发生加成聚合所得，故聚丙烯分子不含碳碳双键，B错误；
C. 石墨烯一层层叠起来就是石墨，属于新型无机非金属材料，C正确；
D. 手机上用的锂离子电池属于二次电池，D错误；
答案选C。
2．D
【详解】
光束通过胶体分散系能产生丁达尔效应，硫酸溶液、食盐水和酒精溶液均是溶液分散系，不能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应。
答案选D。
3．A
【详解】A. Ba2+、Na+、OH-、Cl 相互不反应，可以共存，A正确；
B. Fe2+、H+和NO会发生氧化还原反应，故不共存，反应的离子方程式为：，B错误；
C. H+和SO会反应生成亚硫酸或放出二氧化硫，故不共存，C错误；
D. NH和OH-会发生反应生成一水合氨，故不能共存，D错误；
答案选A。
4．B
【详解】A．甲图为喷泉实验，原理是利用氨气极易溶于水，A不符题意；
B．加热NH4Cl固体生成氨气和氯化氢，但遇冷氨气和氯化氢会反应生成NH4Cl，不能制得氨气，B符合题意；
C．丙图为蒸发操作，能从食盐水中获取氯化钠，C不符题意；
D．丁图为蒸馏操作，能用以制蒸馏水，D不符题意；
答案选B。
5．D
【详解】
A. NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液显酸性，A不选；
B. Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，B不选；
C. SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，C不选；
D. Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，D选；
答案选D。
6．B
【详解】A．甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于取代反应，故A不符合题意；
B．用光照射甲烷和氯气的混合气体，甲烷中的氢原子被氯原子取代，为取代反应，故B符合题意；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜发生的是氧化反应，不属于取代反应，故C不符合题意；
D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，发生的是加成反应，故D不符合题意；
答案选B。
7．C
【分析】抗氧化剂有还原性、室温下可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质，能提高食品稳定性和延长贮存期；
【详解】A. 糕点中的维生素C有还原性，属于食品抗氧化剂，A正确；
B. 葡萄酒中的少量二氧化硫有还原性，属于食品抗氧化剂，B正确；
C. 方便面中的味精(谷氨酸钠)为调味剂，不作抗氧化剂，C错误；
D. 植物油中的丁基羟基茴香醚因含有羟基故有还原性，属于食品抗氧化剂，A正确；
答案选C。
8．B
【分析】在同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率，其数值之比等于化学计量数之比。因此可将各物质表示的反应速率都转化为B表示的反应速率，最后比较数值大小即可。
【详解】A．根据，将A表示的反应速率转化为用B表示，得v(B)=0.3mol·L-1·s-1；
B．v(B)=0.4mol·L-1·s-1；
C．根据，将C表示的反应速率转化为用B表示，得v(B)=0.3mol·L-1·s-1；
D．根据，将D表示的反应速率转化为用B表示，得v(B)=0.23mol·L-1·s-1；
综上，B项表示的速率最快；
故选B。
9．A
【详解】A．CH4是正四面体形分子，分子的空间填充模型： ，A正确；
B．氟原子不带电，原子最外层有7个电子，B不正确；
C．具有6个质子的元素为C，含有8个中子，则质量数为14，故具有6个质子和8个中子的核素符号：C，C不正确；
D．乙烯的官能团：，D不正确；
故选A。
10．D
【详解】A. 三聚氰胺对身体有害，不可用于食品加工或食品添加物，A错误；
B. 过度施用化肥会造成土壤污染和水污染，引起水体富营养化等等，B错误；
C. 汽油、煤油、柴油都是碳氢化合物，植物油是高级脂肪酸的甘油酯，C错误；
D. 高温能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故加热可消毒杀菌，D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．工业制粗硅的反应方程式为：SiO2+2CSi十2CO↑，C的还原性强于硅，只能生成CO，A不正确；
B．铜与稀硝酸反应生成NO，故向铜粉中滴加稀硝酸产生气体反应方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B不正确；
C．浓硝酸见光易分解生成NO2，故浓硝酸通常显黄色反应方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，C正确；
D．硫与氧气反应只能生成SO2，故硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰反应方程式为：S+O2SO2，D不正确；
故选C。
12．B
【详解】
A．溶液中硫酸钾的物质的量n=ｃV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故含K+2 NA个，故A正确；
B．没有指明温度和压强，22.4LNH3的物质的量无法计算，故B错误；
C．2.3g钠物质的量n==0.1mol，一个钠原子失去一个电子变成钠离子，失去的电子数为0.1 NA，故C正确；
D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，即含4NA氢原子，故D正确；
答案选B。
13．B
【详解】A．NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；
B．因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；
C．NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；
D．SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；
故答案为B。
14．D
【详解】A．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，故A正确，不选；
B．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，铜为正极，电子由Fe环经导线流向发光二极管，故B正确，不选；
C．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，负极铁失电子，电极反应为：Fe－2e-=Fe2+，故C正确，不选；
D．葡萄糖是非电解质，不能导电，不能将柠檬替换成装有葡萄糖溶液的装置，故D错误，符合题意；
答案选D。
15．A
【详解】A. 从结构简式知，苹果酸分子内有2个羧基，故1mol苹果酸最多可与2mol乙醇发生酯化反应，A正确；
B. 苹果酸可燃烧、苹果酸有个碳原子上连含羟基和氢原子，故能发生氧化反应，B错误；
C. 从结构简式知，苹果酸分子内有2个羧基，故1mol苹果酸最多可消耗2molNaOH，C错误；
D. HOOC-CH2-CH(OH)-COOH与苹果酸是同一个物质，D错误；
答案选A。
16．D
【详解】A. 在达到平衡之前，随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大、到达平衡时不变，A正确；
B. 随着反应的进行，生成物AB2的质量、浓度逐渐增大，当AB2的质量不变时，反应达到最大限度，B正确；
C. 随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，反应达到最大限度时就不再变化，C正确；
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，正、逆反应速率相等而不为零，此时达到平衡，D不正确；
答案选D。
17．C
【详解】A. 反应中硫化氢中硫元素化合价升高、二氧化硫中硫元素化合价降低，A正确；
B. 反应中二氧化硫的硫元素化合价降低，SO2作氧化剂，B正确；
C. S既是氧化产物又是还原产物，每生成3molS转移4NA个电子，C不正确；
D. 硫化氢中硫元素化合价升高得到的硫是氧化产物、二氧化硫中硫元素化合价降低得到的硫是还原产物，故氧化产物与还原产物质量比为2:1，D正确；
答案选C。
18．A
【详解】A. 试管外壁感觉变热是将打磨后的镁条放入稀盐酸反应引起的，故能说明镁条与稀盐酸反应是放热反应，A正确；
B. 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡、亚硫酸钡等，故不能说明酸雨试样中一定含SO，B错误；
C. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑是体现浓硫酸脱水性，但体积膨胀，有刺激性气味的气体产生，是碳与浓硫酸在受热后发生氧化还原反应产生二氧化硫、二氧化碳气体和水引起，体现浓硫酸强氧化性，故C错误；
D. 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则气体可能是该气体一定是乙烯等含碳碳双键的烃、乙炔等含碳碳叁键的烃或二氧化硫这样的还原剂，D错误；
答案选A。
19．B
【分析】D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，且观察C是由B+Y→C，D是由C+Y→D，可知C和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子质量；在中学化学中很容易想到是NO，NO2或者是SO2和SO3等，推知Y一定是O2，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有图中转换关系，且A是正盐，很容易想到 的正盐。再根据当X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素；强酸则要想到是HCl、H2SO4、HNO3，再根据当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。由 的性质与碱反应生产NH3，则可推出；当X是强碱时E是HNO3；当X是强酸时，E是H2SO4，综上推出A的离子中含有 离子，且含有S元素，可推出A为(NH4)2S。
【详解】A.当D为SO3 时，E为H2SO4，SO3与水化合成H2SO4，没有发生氧化还原反应，当D为NO2时，E为HNO3，NO2与水发生氧化还原反应，A正确；
B.当X是强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E是H2SO4，B不正确；
C.当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E是H2SO4，C正确；
D.当X是强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，D正确；
答案选B。
20．C
【详解】A．由实验数据可知：反应时间相对越长，Fe2+和O2的接触越充分，Fe2+的氧化率越大，A正确；
B．50℃、 pH=2.5时，4 h内Fe2+的平均消耗速率为v(Fe2+)==0.15a mol/(L·h)，在60℃、 pH=2.5时，由于温度升高，反应速率增大，所以60℃、 pH=2.5时，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)，B正确；
C．由②和③可知：②的Fe2+氧化速率快，但②的pH小、酸性强，所以条件相同时，pH越小，Fe2+氧化速率越快，C错误；
D．氧化过程是在酸性条件下，O2和Fe2+发生氧化还原反应的过程，根据电子守恒＼电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O，D正确；
故合理选项是C。
21．D
【详解】A． 水晶的主要成分为SiO2，故A不符合题意；
B． 玻璃的主要成分是硅酸盐和SiO2，故B不符合题意；
C．石英的主要成分为SiO2，故C不符合题意；
D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，硅用作太阳能电池板的半导体材料，故D符合题意；
答案选D。
22．B
【详解】A．海水中的氯化物主要是NaCl，从海水晒盐可获得食盐，故A不符合题意；
B．制取可采用铜与浓硫酸加热或铜、氧气和稀硫酸加热的方法，与海水资源开发利用无关，故B符合题意；
C．将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体，将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水，与海水资源开发利用有关，故C不符合题意；
D．从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，进一步提纯获得，与海水资源开发利用有关，故D不符合题意；
答案选B。
23．A
【详解】A．石油蒸馏，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故A选；
B．用燃料电池驱动汽车，燃料在负极失去电子，涉及氧化还原反应，故B不选；
C．冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故C不选；
D．酿酒的过程是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖再发酵转化为乙醇和二氧化碳，该过程涉及氧化还原反应，故D不选；
故选A
24．C
【详解】A．乙醇中含有醇羟基，能和Na反应生成氢气，乙醇为中性，没有酸性，不与小苏打反应，故A错误；
B．水和钠反应生成氢气，小苏打与水不能气体，故B错误；
C．乙酸中含有羧基而能和钠反应生成氢气，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和小苏打反应生成二氧化碳，故C正确；
D．乙烯分子中没有羟基不跟金属钠反应，也不具有酸性不能和小苏打反应生成气体，故D错误；
故选C。
25．D
【详解】A．自然界中存在游离态的氮元素，如：氮气，故不选A；
B．自然界中存在游离态的铁元素，如：从陨石中能找到游离态的铁，故不选B；
C．自然界中存在游离态的硫元素，如：硫磺，故C不选；
D．钠元素性质活泼，钠元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D；
选D。
26．D
【分析】根据c=进行分析。
【详解】在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，根据c=可知溶质的物质的量相等，
A.若酸为二元酸，则H+ 的物质的量不相等，A项错误；
B.溶液的组成不同，溶质和溶剂的质量不同，质量分数也不相同，B项错误；
C.物质的组成不同，溶质的质量不同，C项错误；
D. 根据c=可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸，溶质的物质的量相等，D项正确。
答案选D。
27．C
【详解】A．FeCl3具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故A错误；
B．Fe2O3为红棕色固体，可用于制作红色颜料，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故C正确；
D．受热不分解，NaHCO3能与盐酸反应，且碱性较弱，可用于制胃酸中和剂，故D错误。
答案为C。
28．B
【详解】A．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性I＜Br＜Cl，酸性：，故B错误；
C．同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故C正确；
D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径：，故D正确；
故答案为B。
29．C
【详解】A．稀硝酸的还原产物应该为一氧化氮气体，故A错误；
B．实验室利用氯化铵与消石灰共热制备氨气，为固固加热反应，不能用离子方程式表示，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故C正确；
D．澄清石灰水中加入少量，最终产物是亚硫酸根，故D产物；
故选C。
30．A
【详解】A．淀粉和纤维素，二者分子式(C6H10O5)n其中n不同，不属于同分异构体，故A错误；
B．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．具有一定数目质子和一定数目中子的原子称为核素，H和D是和是质子数为1，中子数为0、1的两种不同的核素，故C正确；
D．甲烷和新戊烷均属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2 ，二者互为同系物，故D正确。
故答案为：A
31．A
【详解】A．若X溶液为溴水，因为溴和二氧化硫可以反应，所以不能除去气体中少量的，A错误；
B．若X溶液为饱和食盐水可以溶解氯化氢，不能溶解氯气，所以可除去氯气中少量的氯化氢，B正确；
C．若X溶液为氢氧化钠溶液，可以和二氧化氮反应其方程式为：，所以可除去氮气中少量的二氧化氮，C正确；
D．若X溶液为酸性高锰酸钾，丙烯可以反应使其褪色，而丙烷不能反应，所以可鉴别丙烷和丙烯，D正确；
故选A。
32．D
【详解】A．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，故A错误；
B．升高温度能使正反应速率加快，逆反应速率也加快，故B错误；
C．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，且可逆反应中，不可能全部转化为，故C错误；
D．可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；
答案选D。
33．C
【详解】在反应中，N中的氮原子由-3价变为0价，化合价升高，被氧化，N中的氮原子一半由+5价变为+4价，还有一半氮原子由+5价变为0价，化合价降低，被还原，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为1:1，故选C。
34．D
【详解】A．标准状况下水为液态，不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；
B．由3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol与足量的水反应转移的电子数为2，故B错误；
C．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故0.1mol含有阴离子的数目为0.1，故C错误；
D．100mL1.0mol/L溶液中含的物质的量为1.0mol/L 0.1L=0.1mol，则含数目为0.2，故D正确；
答案选D。
35．A
【详解】A．A中原电池总反应的离子方程式为，A正确；
B．B中没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，B错误；
C．选项中锌比铁活泼，锌做负极，发生氧化反应，总反应为，C错误；
D．D中原电池总反应的离子方程式为，D错误；
故选A。
36．B
【详解】A．由维生素C的结构简式可知，其分子中含有6个碳原子，8个氢原子和6个氧原子，则分子式是，故A正确；
B．维生素C含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，故B错误；
C．维生素C含有羟基，能与乙酸发生酯化反应，故C正确；
D．维生素C含有碳碳双键，能发生加成反应，故D正确；
答案选B。
37．C
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸再与碱反应，是因为与水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表现为酸性，故A错误；
B．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，故B错误；
C．因为氯气能把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，故C正确；
D．紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具有漂白性，故D错误；
故选C。
38．A
【详解】A．硫和氧气反应的化学方程式为，S不能一步转化为SO3，故A符合题意；
B．氮气和氧气反应的化方程式为，可以一步转化，故B不符合题意；
C．过氧化钠和水反应的化学方程式为，可以一步转化，故C不符合题意；
D．碳酸钠和二氧化碳、水反应的化学方程式为，可以一步转化，故D不符合题意；
故选A。
39．C
【详解】A．CO2、NO与BaCl2溶液都不反应，所以两次都无沉淀，A不符合题意；
B．CO2、SO2与BaCl2溶液都不反应，所以两次都无沉淀，故B不符合题意；
C．向BaCl2溶液中先通入SO2，无沉淀生成，再通入NO2，NO2氧化溶解的SO2生成H2SO4，会有BaSO4沉淀生成，故C符合题意；
D．CO2、NO2与BaCl2溶液都不反应，所以两次都无沉淀，故D不符合题意；
故答案为C。
40．D
【分析】根据KI和FeCl3和发生反应:：，CCl4能萃取水中的碘，据此解答。
【详解】A．因CCl4能萃取水中的碘，溶液呈紫红色，由于CCl4的密度比水大，所以在下层，故A错误；
B．因KI和FeCl3和发生反应：，KI过量，溶液中还有Ⅰ2，滴加酸性AgNO3溶液，有黄色沉淀产生，故B错误；
C．KI和FeCl3和发生反应:，因KI过量，该反应存在化学反应限度，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒，故C错误；
D．因KI和FeCl3和发生反应:，KI过量，滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中还有Fe3+，则该反应存在化学反应限度，故D正确；
故选D。
41．C
【详解】A．碳纤维与石墨烯是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B．煤油石油分馏的产物，故B错误；
C．太阳能电池工作时可将太阳能转化为电能，故C正确；
D．硅橡胶是一种直链状的高分子量的聚硅氧烷，属于合成有机高分子，故D错误；
选C。
42．B
【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，用热的纯碱清洗餐具上的油污时，油酯在碱性条件下发生了皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故A正确；
B．高温能使蛋白质变性，使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣时，水温过高去污效果降低，故B错误；
C．硫易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗试管内壁上残留的硫，故C正确；
D．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，用食醋除去水壶中的水垢，利用了强酸制弱酸的原理，故D正确；
选B。
43．A
【详解】A．M分子中一定共平面的碳原子有7个，故A错误；
B．M含有酯基，一定条件下M可发生水解反应；M含有碳碳双键和苯环，在一定条件下可以发生加成反应；M含有羟基、羧基，一定条件下可以发生酯化反应，M含有碳碳双键、羟基，一定条件下可以发生氧化反应，故B正确；
C．M中含有5个羟基、1个酯基、1个羧基、1个碳碳双键，共8个官能团，故C正确；
D．M的水解产物中都含有羧基，都能与碳酸氢钠溶液反应生成，故D正确；
选A。
44．C
【详解】A．一氯甲烷是共价化合物，电子式为 ，故A错误；
B．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故B错误；
C．和都是表示，故C正确；
D．氯原子半径大于碳原子， 不能表示四氯化碳的空间填充模型，故D错误；
选C。
45．D
【详解】A．不确定溶液的体积，不能判断氯离子的物质的量，A错误；
B．1分子葡萄糖中含有5个羟基，故0.5 mol葡萄糖分子中含有的键数目为，B错误；
C．不确定气体所处的温度压强，不能计算转移的电子数，C错误；
D．1分子中含有23-11=12个中子，2.4 g的物质的量为0.1mol，则2.4 g中含有的中子数约为，D正确；
故选D。
46．B
【详解】A．含有高锰酸根离子的溶液为紫红色，A错误；
B．4种离子均为无色，且相互之间及和铁离子之间不反应，能共存，B正确；
C．碘离子和铁离子会反应生成碘单质，不共存，C错误；
D．铁离子与氢氧根离子、碳酸根离子均会反应，不共存，D错误；
故选B。
47．D
【详解】A．用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故A错误；
B．向溶液中滴加足量溶液生成一水合氨、碳酸钠、水，反应的离子方程式是，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，故C错误；
D．由氢氧化钠溶液组成的原电池，Al是负极，负极反应式为，故D正确；
选D。
48．A
【分析】工业废碱渣主要成分为，加水溶解、过滤得溶液，溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠溶液，加入氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗品。
【详解】A．亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗品，所以过程③需要进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故A错误；
B．加入后，亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为，故B正确；
C．和都能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别和，故C正确；
D．易被氧气氧化，粗品中可能含有少量，故D正确；
选A。
49．C
【详解】A．氯水能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的，故A错误；
B．碳酸氢钠加热易分解，一般用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等从溶液中获得纯净的固体，不能用蒸发结晶从溶液中获得纯净的固体，故B错误；
C．装置c加热，木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，溴和二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，所以一段时间后气球鼓起，溴水褪色，故C正确；
D．具有强氧化性，装置d中可还原溶液使其褪色，故D错误；
选C。
50．A
【详解】A．需要稀硫酸，需选用500mL的容量瓶，用量筒量取浓硫酸的体积为，故A错误；
B．需选用500mL的容量瓶，将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶，故B正确；
C．转移溶液时有液体溅出，溶质偏少，应重新配制，故C正确；
D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会使所配溶液物质的量浓度偏大，故D正确；
选A。
51．B
【详解】A．向2 mL溶液中加入少量铁粉，振荡试管，溶液变成浅绿色，发生反应，证明具有氧化性，故不选A；
B．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液加入银氨溶液，水浴加热，没有加氢氧化钠中和硫酸，无银镜产生，不能说明蔗糖未发生水解，故选B；
C．向某溶液中加入足量盐酸，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀，该沉淀一定是硫酸钡，证明原溶液中一定含有，故不选C；
D．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，不能证明乙醇中含有水，故不选D；
选B。
52．B
【分析】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为Na+，为原电池的负极反应，则a电极反应式为Na-e-=Na+，b正极水电离的H+得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2HCO3-+H2，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
【详解】A． a电极反应式为Na-e-=Na+，Na+从a极移动到b极，故A正确；
B． 电极a是金属钠，能与水反应，则电池的电解液不能换成更易导电的饱和NaCl溶液，故B错误；
C．b正极上水电离的H+得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2HCO3-+H2，电解液中钠离子和碳酸氢根离子达到饱和时， b极区可能会发生，故C正确；
D． 由电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2HCO3-+H2，可知每生成1molH2转移2mol电子，故D正确；
故选：B。
53．AC
【详解】A．此反应中属于电解质的物质有、H2O、，故A错误；
B．此反应，中的离子键和中的共价键断裂，NaOH中离子键、NH3中共价键形成，故B正确；
C．反应，中Cl元素化合价升高，是还原剂，是氧化产物，氧化性，故C错误；
D．中N元素化合价为-3，中N元素化合价为-3，所以N元素化合价不变，既不是氧化产物也不是还原产物，故D正确；
选AC。
54．BC
【分析】由图可知，ab段物质的量增加，则为甲醇的曲线；cd段物质的量减小，则为二氧化碳的曲线；
【详解】A．ab段用的表示平均反应速率为，A正确；
B．反应为恒容的气体反应，总体积和总质量不变，密度不会改变，B错误；
C．由图可知，ab段到达平衡所用时间较短，反应速率较快，温度较高，为条件下的反应，C错误；
D．a点时，反应生成的物质的量为0.4mol，则由化学方程式体现关系可知，反应的物质的量为0.4mol，故的转化率为20%，D正确；
故选BC。
55．AD
【分析】还原性，向溶液中不断通入，依次发生反应、、。
【详解】A．的值在0~1时发生反应，的值在1~1.5时发生反应，的值在1.5~6.5时发生反应，图1中c表示，图2中表示，故A正确；
B．由图可知，的值在0~1时发生反应，不能确定FeI2的物质的量，所以不能确定的物质的量浓度，故B错误；
C．设的物质的量为1mol，时，发生反应消耗2.5molCl2，反应生成1molIO，根据Fe、I元素守恒，溶液中的的物质的量为0.5mol、的物质的量为1mol，溶液中的与的物质的量不相等，故C错误；
D．依次发生反应、、，所以还原性：，故D正确；
选AD。
56． 3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) 0.075mol•L-1•min-1 大 ac
【详解】(1) Z的物质的量增加、X和Y的物质的量减小，所以X和Y是反应物、Z是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即X、Y和Z的化学计量数之比为0.6:0.2:0.4=3:1:2，到5min时达到平衡，故所以化学方程式为该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；
(2)2min内以气体X表示的平均反应速率，由于3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)是气体分子总数缩小的反应，因质量守恒，故平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时大；
(3) 对于反应：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ，a. Y的体积分数在混合气体中保持不变，符合平衡特征，则能说明反应达到平衡状态，a正确；b. X、Y的反应速率比为1:1，并没有说明正反应和逆反应的速率关系，故不能说明反应达到平衡状态，b不正确；c. 2L容器内发生的反应：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)， 气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，c正确；d. 不管是否平衡，容器内气体的总质量始终保持不变，故不能说明上述反应达到化学平衡状态，d错误；e. 不管是否平衡，生成1molY的同时必定消耗2molZ，故不能说明上述反应达到化学平衡状态，e错误；故能说明反应达到平衡状态的是ac。
【点睛】本题中通常会犯的错误就是忽视容器体积为2L，判断可逆反应是否平衡，通过 “等”、“定”来判断， “等”，即统一同一种物质的正、逆反应速率相等，“定”即各成分的浓度等保持不变，选择判据时一定要符合这2个特征才行。
57． 正 Zn Cu 32.5 铜极 Cu2++2e-=Cu
【分析】该原电池中，锌是负极，失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，铜为正极，氢离子在正极上得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，据此分析回答；
【详解】(1)据分析，H+向正极移动；
(2)电子流动方向由Zn极沿着导线流向Cu极；
(3)若有1mole-流过导线，则有0.5molZn被氧化，则理论上负极锌的质量减少；
(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，正极上发生还原反应，正极反应为，故铜极上质量增加。
【点睛】熟悉原电池工作原理、正确书写电极反应方程式、掌握守恒思维是解题关键。
58． C2H6O C6H12O6 C2H4O2 c ef d f d b c
【详解】Ⅰ.(1)①乙醇的分子式为C2H6O，②葡萄糖的分子式为C6H12O6，③乙酸的分子式为C2H4O2；
(2)①有醛基的有机物可以发生银镜反应，故为c（葡萄糖）；油脂和蛋白质都能发生水解反应，故为ef；具有酸性且能发生酯化反应的是乙酸，故为d；属于天然高分子化合物的是蛋白质，故为f；②乙烯生成聚乙烯为加聚反应，反应方程式为；③乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：;
Ⅱ．①乙烷中的乙烯杂质可以用溴水除杂；②乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠除杂；乙醇中的水用氧化钙除杂。
59． 250mL的容量瓶 胶头滴管 4.0 d KMnO4 Cl2 还原剂 酸性 2NA 第三周期第IA族
【详解】(1) ①实验室配制240 mL 0.1 mol•L-1的KMnO4酸性溶液时选择250mL的容量瓶，将计算、称量好的KMnO4固体在烧杯中溶解，冷却至室温后沿玻璃棒引流入250mL容量瓶中，加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切，故需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL的容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL的容量瓶、胶头滴管
②根据公式计算得，托盘天平只能精确到0.1g，实验需要称取固体的质量为：4.0g，故答案为：4.0
③a．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上溶剂的体积增大，导致浓度偏小；
b．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁溶液中溶质的物质的量减小，导致溶液浓度偏小；
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理对溶液的浓度没有影响；
d．加水定容时俯视刻度线会使读得的溶液的体积偏小，导致浓度偏大；
故答案为：d
(2) ①由分析可知，KMnO4得到电子，作氧化剂，Cl2为氧化产物，一部分HCl失去电子，作还原剂，另一部分化合价伪变化HCl还体现酸性；故答案为：KMnO4、Cl2、还原剂、酸性
②方程式中10mol HCl被氧化，电子转移10mol，若73g(即2mol)HCl被氧化，那么电子转移2mol，转移的电子数目为2NA。故答案为：2NA
③Na与Cl同周期，则Na元素在周期表中的位置为第三周期第IA族，两元素的最高价氧化物的水化物分别为和，反应的离子方程式为：，故答案为：第三周期第IA族、
60． H2S 氧化 SO3 易液化 16
【详解】Ⅰ.(1)X为-2价的氢化物，故X为H2S；H2S与发生归中反应生成硫单质，作氧化剂；
(2)容易造成硫酸酸雨的主要气体是SO3；
(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式：；
Ⅱ.(1)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为：；
(2)氨气易液化，因此氨分离器中采用压强约为15MPa，温度约为-20℃，使氨气变为液态从而与氮气和氢气分离；
(3)硝酸的电离方程式：；
(4)根据反应b，每生成11.2L(标准状况)CO2即0.5molCO2，同时消耗0.5molNO和0.5molNO2,则吸收液质量增加15g+23g-22g=16g。
61．(1) 第三周期第IVA族
(2)
(3)
(4)
(5)AC
【详解】（1）硅是14号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；铝离子核外有10个电子，铝离子结构示意图为；
（2）由Na+、O构成，电子式为；根据价键规律，氯原子能形成1个共价键、氧原子形成2个共价键，的结构式为。青金石中非金属元素有H、O、Si、S、Cl，组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式。
（3）青金石所含的短周期元素包括H、O、Si、S、Cl、Na、Al，金属性最强的是Na；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，非金属元素原子半径由大到小的顺序为；
（4）Be与Al的化学性质相似，根据Al与氢氧化钠反应方程式，可知Be与NaOH溶液反应的化学方程式是；
（5）A．不能得电子多少判断元素非金属性，故选A；
B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解，稳定性HCl>H2S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故不选B；
C．最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性越强，不是S的最高价含氧酸，的酸性比的强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故选C；
D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成，说明氯气的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故不选D；
选AC。
62．(1)BC
(2)D
(3) 放热 > 0. 225mol·L-1·min-1
(4) 1 非气态
【解析】（1）A．焦炭是固体，加入焦炭，反应速率几乎不变，故不选A；. B．通入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，故选B； C．升高温度，反应速率加快，故选C； D．分离出氢气，浓度减小，反应速率减慢，故不选D；选BC。
（2）A．反应前后气体系数和相同，压强是恒量，容器内气体的压强不变，反应不一定平衡，故不选A；B．根据质量守恒定律，气体总质量是恒量，容器内气体的总质量不变，反应不一定平衡，故不选B；C．气体总质量不变、气体总物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，容器内气体的平均相对分子质量不变，反应不一定平衡，故不选C；D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂，正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D；选D。
（3）①图1表示该反应进行过程中能量的变化，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应。②根据图示：3 min时反应正向进行，所以正反应速率>逆反应速率；从反应开始到第10 min，CO2的浓度变化0.75mol/L，氢气的浓度变化2.25mol/L，氢气的平均反应速率 mol·L-1·min-1。
（4）X、Y、Z的物质的量之比为，则，m=0.8；，a=1；反应后容器的体积不变，说明反应前后气体系数和相等，则X的状态为非气态，Y为气态。
63． ac 干燥氨气 除去氯气中的氯化氢 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑＋2H2O NaOH Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
【分析】A处制得氨气，通过干燥装置得到纯净的氨气至C，右侧F中制得氯气，在E中除去氯气所带的氯化氢气体，D中进行干燥，纯净干燥的氯气在C中与氨气混合反应。
【详解】（1）装置A产生氨气，则烧瓶内选用碱性物质，如烧碱和生石灰，答案为ac；
（2）装置B是干燥装置，作用是干燥氨气；E装置的溶液是饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢；
（3）F是实验室制氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑＋2H2O；
（4）G处可能逸出黄绿色的气体氯气，要吸收该气体，可将氯气通入盛有NaOH溶液的烧杯来处理，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（5）氯气和氨气在常温下混合发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
（6）F中产生的黄绿色气体氯气在光照下还能与甲烷发生取代反应，产物中空间结构为正四面体的有机物是四氯化碳，其电子式为：。
64．(1)(浓)
(2) 除去氯气中的氯化氢气体 浓硫酸
(3) D中充满黄绿色气体 排出装置中空气，防止干扰实验
(4)a
(5)
(6)E、F之间缺少干燥装置
【分析】装置A制备氯气，B除去氯气中的氯化氢，C干燥氯气；D中发生反应，制备；E收集，F处理尾气。
【详解】（1）装置A次氯酸钙和盐酸反应生成氯化钙、氯气、水，发生反应的化学方程式为(浓)；
（2）A中生成的氯气中含有氯化氢，装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，B中试剂的作用为饱和食盐水；极易与水反应，为防止与水反应，C的作用是干燥氯气，C中的试剂是浓硫酸；
（3）为排出装置中空气，防止干扰实验，先打开装置A中分液漏斗活塞向烧瓶中滴加适量浓盐酸，制备氯气，当观察到D中充满黄绿色气体时，再加热装置D中陶瓷管；
（4）为提高冷凝效果，冷凝水应“低进高出”，冷凝管进水口是a。
（5）装置F中氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠，发生反应的离子方程式；
（6）极易与水反应，F中的水蒸气可能进入E中与反应，该实验设计存在的不足之处是E、F之间缺少干燥装置。
65． CH3CH2OH 聚乙烯 酯基 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3OOCH2CH3+H2O 取代(或酯化)反应 防倒吸 饱和碳酸钠溶液
【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B为CH2=CH2，A有特殊香味，能与水任意比互溶，B与水反应转化得到A，应是乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇与钠反应生成C为CH3CH2ONa，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，据此解答。
【详解】（1）A是乙醇，结构简式为CH3CH2OH；B是乙烯，发生加聚反应，得到的产物名称为聚乙烯；E的官能团名称为酯基；
（2）①反应I为乙醇与钠发生取代反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
②反应II是乙醇发生催化氧化生成乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（3）①a试管中乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3OOCH2CH3+H2O；
②干燥管b的仵用是防倒吸，若直接连接玻璃导管则应位于液面以上；
③c溶液是为了吸收和溶解乙酸、乙醇，故c中是饱和碳酸钠溶液。
66．(1) 聚乙烯 醛基
(2) 酯化反应(或取代反应)
(3)2.24
(4)
(5)AB
(6)5∶3
【分析】气态烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为，A的相对分子质量为1.25×22.4=28，A是乙烯；乙烯发生加聚反应生成F，F是聚乙烯；环氧乙烷和水反应生成C2H6O2，则B是乙二醇；乙二醇发生催化氧化生成乙二醛(C)，乙二醛发生氧化反应生成乙二酸(D)，乙二醇和乙二酸发生酯化反应生成HOCH2CH2OOCCOOH；乙二醛和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀Cu2O，试剂a是氢氧化铜悬浊液。
（1）
乙烯发生加聚反应生成F，F是聚乙烯；C是乙二醛，结构简式为OHC-CHO，官能团名称为醛基；
（2）
反应④是乙二醇和乙二酸发生酯化反应生成HOCH2CH2OOCCOOH和水，反应类型是取代反应(酯化反应)，D是乙二酸，结构简式为HOOC-COOH。
（3）
乙二醇与金属Na反应方程式为HOCH2CH2OH+2Na→Na OCH2CH2O Na+H2，标准状况下，0.1 mol 乙二醇与金属Na完全反应可生成0.1mol氢气，体积为2.24L。
（4）
反应②是乙二醇和乙二酸形成六元环酯和水，反应的化学方程式 ；
（5）
A．反应①是C2H4O和水反应生成C2H6O2，原子利用率为100%，故A正确；
B．反应②酯化反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂，故B正确；
C．F是聚乙烯，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误；
D．试剂a是氢氧化铜悬浊液，不是胶体，用一可见光束照射，在侧面不能看见光亮的“通路”，故D错误；
选AB。
（6）
B燃烧的方程式为，C燃烧的方程式为，相同物质的量的B、C完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为5:3。
67． 蒸馏法 电渗析法 c SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- b MgCl2(熔)Mg+Cl2↑
【分析】关于溴的提取：母液中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，经蒸馏后得到溴；关于镁的提取：母液中加入沉淀剂得到氢氧化镁沉淀，先与HCl反应生成氯化镁溶液，经过处理得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg；
【详解】(1)海水淡化的两种方法：蒸馏法；电渗析法；
(2)通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性，故选c；
(3)操作Ⅰ用SO2水溶液吸收Br2，二氧化硫把溴单质还原为溴离子，有关反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；
(4)写出操作Ⅱ通氯气后，氯气把溴离子氧化为溴单质，发生的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，煅烧海边贝壳得到生石灰、生石灰加水得到熟石灰，故从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用氢氧化钙，故选b；
(6)工业上电解熔融氯化镁制取Mg，操作Ⅲ的化学方程式：MgCl2(熔)Mg+Cl2↑。
【点睛】本题考查了海水资源的综合应用，涉及物质的分离提纯等物理和化学方法，结合化学性质、工业生成讲究综合经济效益来思考是解题关键。
68． 小于 0.6 ad 降低 a 负极 O2+4e-+4H+=2H2O 11.2
【分析】（1）依据合成氨的反应是可逆反应作答；
（2）①根据，结合反应速率之比等于系数之比求算；
②化学平衡状态是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态，反应达到最大限度，据此分析；
（3）Al与盐酸反应放出热量，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应吸收热量，图乙中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；
（4）①依据原电池工作图中电子流出的方向判断正负极；
②根据电极反应式列出关系式计算氧气的消耗量；
【详解】（1）合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，所以将1molN2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量小于46kJ；
（2）①，又因为化学反应中，各物质表示的反应速率之比等于其系数之比，则v(N2)=v(NH3)=×0.4=0.6，
故答案为0.6；
②a.H2的转化率达到最大值，则说明反应达到平衡状态，a项正确；
b.N2、H2和NH3的分子数之比为1:3:2，不能说明各物质的浓度保持不变，无法说明反应达到平衡状态，b项错误；
c.体系内气体的总质量保持不变，总体积保持不变，则气体的密度始终保持不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，c项错误；
d.因反应是气体分子数减小的体系，体系内气体的总质量保持不变，若物质的平均相对分子质量保持不变时，则气体的总物质的量保持不变，可说明反应达到平衡状态，d项正确；
故答案选ad；
（3）Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应吸收热量，则反应后b中的温度降低；Al与盐酸反应放出热量，又从图中能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则可表示反应a的能量变化；
（4）①因c是电子流出的一极，则c为负极，d为正极，甲烷具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为正极；O2+4e-+4H+=2H2O；
②原电池中正极电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，当转移2mol电子时，则消耗氧气物质的量为0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
69．(1)先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
(2)1：2
(3)电解法
(4)
(5)
(6)57.6
【分析】化合物A是红棕色粉末， B、C是常见的金属单质，A和B反应生成C和D，且B、D均可以和氢氧化钠反应生成I，则A为氧化铁、B为铝、C为铁、D为氧化铝、I为偏铝酸钠；铁和H反应生产EF，F和氧气生成红棕色气体G，则H为稀硝酸、E为硝酸亚铁、F为一氧化氮、G为二氧化氮；二氧化氮和水生成硝酸H和一氧化氮F，硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮；代入检验推理正确；
（1）向溶液E硝酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液时，反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀在空气迅速和空气氧气生成氢氧化铁沉淀，故现象是先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；
（2）反应③为二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮的反应，氮元素化合价由+4变为+2、+5，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；
（3）工业冶炼金属B铝的方法电解氧化铝生成铝和氧气，故为电解法；
（4）反应④为铜和稀硝酸生成硝酸铜和一氧化氮、水，反应为；
（5）反应②为氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，；
（6）的硝酸的稀溶液HNO3的物质的量为0.8mol；由3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O体现的关系可知，消耗铜的质量为0.3mol×64g/mol=19.2g；由可知，当氢离子足够时，消耗铜的质量共为1.2mol×64g/mol=76.8g；则反应结束后，再加入足量稀硫酸，又能溶解76.8g-19.2g=57.6g的铜。
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