第九单元复习测试卷-九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练（人教版）

第九单元测试卷

　可能用到的相对原子质量：H：1　O：16

一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)

1．配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少许，剩余溶液溶质的质量分数(　　)

A．偏小    B．偏大    C．不变    D．无法判断

【答案】C

【解析】溶液是均一稳定的混合物，配制好的生理盐水，装瓶时不小心溅出少许，其溶液的溶质质量分数不变。故选C

2．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液一定是无色、透明的混合物
B．溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变
C．体积都为ａ的两种溶液混合后，总体积为２ａ
D．物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变
【答案】Ｂ
【解析】溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色、透明的，如CuSO4溶液为蓝色。两种溶液混合后

总体积一般变小。物质溶于水时，形成溶液时温度可能发生改变，如NaOH固体溶解时，温度升高。故选B
3．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，应选用进行对照实验的两个装置是(　　)

A．甲和乙  B．乙和丙  C．甲和丙  D．丙和丁

【答案】C

【解析】研究温度对食盐溶解快慢的影响，要保证温度不同，其他变量相同，故选C

4．下列说法中正确的是（　　）

A.无色透明的液体一定是溶液

B.配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度

C.将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%

D.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大

【答案】C

【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。无色透明的液体不一定

是溶液，如水是无色透明的，但水不是混合物。固体物质的溶解度主要受温度的影响，搅拌可以加快溶质

溶解的速度，但不能增大溶质的溶解度。溶液是均一的混合物，故C答案正确。不少学生因没有注意温度

而误选D。如20℃时KNO3的溶解度是31.6g，60℃时它的溶解度是110g。这样在20℃时把31.6gKNO3放到

100g水中，却还是不饱和溶液，很显然后者的质量分数比前者的大。因此只有在相同温度下，同种溶质的

饱和溶液才比它的不饱和溶液的溶质质量分数大。故选C 
5．实验室用氯化钠和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　)

A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴标签

B．量取水时，用规格为50 mL的量筒

C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热

D．若在量取水时俯视读数，则配制溶液的溶质质量分数小于6%

【答案】B

【解析】A．实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，故A错误；B.配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50g-3g=47g（合计47mL）故选用50mL量筒，故B正确；C.玻璃棒的作用是搅拌加快溶解，故错误；D.俯视读数会导致实际量取得水的体积偏小，溶质质量分数偏大，D错误。故选B

6．将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是(　　)

A．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液     B．20 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小        D．硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到

【答案】A

【解析】将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出，说明在20 ℃是饱和溶液，但在60 ℃时的溶液不一定是硝酸钾饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，故A错误；B正确；C.根据题意，硝酸钾随温度降低有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，C正确；D.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，可以采用降温结晶，故D正确。故选A

7．下列有关溶液的说法中，不正确的是(　　)

A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化

B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变

C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度

D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液

【答案】C

【解析】A.物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，故A正确；B.溶液稀释前后，溶质质量不变，故B正确；C.气体溶解度随温度升高二减小，故C错误；D.熟石灰的溶解度随温度升高而降低，故D正确，故选C

8．60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，析出固体质量的变化如图1所示，

结合图2，下列说法正确的是(　　)

A．加入的KNO3质量为41.6 g

B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液

C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点

D．20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6 g

【答案】A

【解析】20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，共析出10 g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6 g，A符合题意；由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，B不符合题意；M点为20 ℃时硝酸钾的饱和溶液，N点为20 ℃时硝酸钾的不饱和溶液，故蒸发溶剂不能将M点的溶液转化到N点，C不符合题意；20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，131.6 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6 g，D不符合题意。故选A。
9．下列各选项数据前者等于后者的是(　　)

【答案】C

【解析】A.同温度同溶质的饱和溶液中，溶解度不等于溶质质量分数，故A错误。B.压强不变的条件下，

气体的溶解度随温度升高而降低，故B错误；C.溶液是均一稳定的混合物，故C正确；D.合金的熔点低于

其组分的熔点，故D错误，故选C

10．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合

题意的是(　　)

A．①②    B．①③    C．①③④    D．②③④

【答案】B

【解析】要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定增大，即有气体生成或放热，符合题意的只有①③。故选B

11．20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到

不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：

下列说法错误的是(　　)

A．20 ℃时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl

B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25

D．相同温度下，NaCl在水中的溶解度与水的质量无关

【答案】A

【解析】A.根据上表可知，50g水中溶解18g氯化钠，不再溶解达到饱和，故应该是68g氯化钠溶液中含有18g氯化钠，A错误；B.蒸发溶剂，溶剂减少，温度不变时，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，B正确；C.第二组溶质是18g，溶剂是50g，质量比是9：25，C正确；D.相同温度下，NaCl在水中的溶解度只与温度有关，与水的质量无关，D正确，故选A

12．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是(　　)

A．溶液是均一、稳定的物质，则均一、稳定的物质一定是溶液

B．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用

C．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质

D．从100 mL 25%的硫酸溶液中取出10 mL ，则取出的10 mL硫酸溶液溶质质量分数仍为25%

【答案】D

【解析】溶液是均一、稳定的物质，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水、酒精等不是溶液，故A选

项推理错误；汽油除油污利用的是溶解原理，故B选项推理错误；蔗糖的饱和溶液可以再溶解其他物质，

故C选项推理错误；溶液具有均一性，。故选D

13．已知20 ℃时CuSO4的溶解度为32 g。20 ℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整

个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是(　　)

A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲  　

B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为825

C．丁溶液一定是饱和溶液  　

D．CuSO4 50 ℃时的溶解度比20 ℃时的大

【答案】C

【解析】丁溶液中溶质质量大于丙溶液中，丙溶液中溶质质量大于甲溶液中，而溶剂质量相等，故溶液中

溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，A不符合题意；丙中有溶质未溶解，是20 ℃时的饱和溶液，故丙溶

液中溶质与溶剂的质量比为32g：100g＝825，B不符合题意；丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，

也可能是不饱和溶液，C符合题意；升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后溶解度增大，CuSO4 50 ℃

时的溶解度比20 ℃时的大，D不符合题意。故选C

14．配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是(　　)

①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；　②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；

③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；　④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。

A．仅①④      B．仅②③      C．①②④      D．①③④

【答案】C

【解析】①转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒出，溶质的质量小了，导致所配溶液溶质质量分数偏小，

符合题意；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数，量取水时仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，

使量取水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是

溶解速率较慢，溶质质量分数不变，不符合题意；④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥，使溶剂水的体

积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意。故选C

15．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴

加适量水，现象如图一所示，结合图二(X、Y的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是(　　)

A．Y的溶解度曲线为b曲线

B．降温可使X的饱和溶液变浑浊

C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大

D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y

【答案】D

【解析】硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所

以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；X物质的溶解度曲线是b曲线，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，

故B错误；X物质的溶解度随温度的降低而增大，X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不

变，故C错误；t3 ℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂

质量X＞Y，故D正确。

二、填空题(本题包括4小题，共38分)

16．(6分)分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空：

(1)浓硫酸中的溶质是________。        (2)石灰水中的溶质是________。

(3)35%的酒精溶液中溶质是____________，溶剂是____________。

(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是________，溶剂是________。

【答案】(1)H2SO4　(2)Ca(OH)2　(3)C2H5OH；H2O　(4)FeSO4；H2O

【解析】略

17．(12分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。

(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。

(3)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。所得溶液溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。

(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁__________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是__________。

【答案】(1)溶解　(2)温度　(3)34；25.4%　(4)发热；NH4NO3

【解析】（1）利用的溶解原理（2）体内温度高，二氧化碳的溶解度变小导致的。（3）20 ℃时，34 g KCl

溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下KCl的溶解度为34g。所得溶液溶质质量分数为

（4）NaOH固体溶于水放热，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁发烫若试管外

壁变冷，硝酸铵溶于水吸热，则X可能是硝酸铵

18．(10分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

请回答下列问题：

(1)30 ℃时，硝酸钾的溶解度为________。

(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是________________。

(3)50 ℃时，将80.0 g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为________。

(4)下列有关说法正确的是________(填标号)。

A．与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大

B．除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法

C．20 ℃时，向40.0 g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0 g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液

D．40 ℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等

【答案】(1)45.8 g(2)加溶剂(或升温等)(3)18.5 g　(4)A、B、D

【解析】（1）根据表中数据可知，30 ℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而升

高，故使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用加溶剂(或升温等)（3）由图像可知，a点溶液恰好饱和，

50 ℃时氯化钠的溶解度是37.0g，设a点溶液溶质质量分数位x，则，x=18.5g。（4）A.根

据表格可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，A正确；B.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可采用降温结

晶方法。C.20 ℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为26.5%，所以向

40.0 g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0 g氯化钠，得不到40%的氯化钠溶液，C错误；D.40 ℃时，

分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，所得溶液质量分

数可能相等，故D正确，故选ABD

19．(10分)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)P点的意义是_____________________________________________________。　　　　　　　　　

(2)A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的升高而减小的是________。

(3)t2 ℃时，将30 g A物质加入50 g水中，充分溶解后可形成________ g溶液，此时溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(4)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是________。

(5)A物质中混有少量的C物质，若要提纯A物质，可采用的结晶方法是____________。

【答案】(1)t1 ℃时，A、C的溶解度相等(2)C　(3)75；饱和　(4)B>A>C　(5)降温结晶

【解析】（1）根据溶解度曲线的意义，表示t1 ℃时，A、C的溶解度相等；（2）根据图像可知C溶解度随着

温度的升高而减小（3）根据图像，t2 ℃时，A的溶解度是50g，加入50 g水中，充分溶解后可形成25g+50g=75g

溶液，即有多余的的5g溶质未溶解，仍是饱和溶液；（4）A、B溶解度随温度降低而减小，将t2 ℃时A、B

物质的饱和溶液降温至t1 ℃，A、B能析出晶体，得到t1 ℃的饱和溶液，由于t1 ℃时，溶解度B＞A故溶

质质量分数B＞A，C物质溶解度随温度降低而增大，将t2 ℃时，C物质的饱和溶液降温至t1 ℃得到t1 ℃

的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变，由于t1 ℃A物质的溶解度大于t2 ℃C物质的溶解度，故B>A>C；

（5）A物质受温度影响较大，若提纯A物质，可采用降温结晶。

三、实验探究题(本题包括2小题，共20分)

20．(8分)水是常用溶剂，某同学进行如图所示实验。

(1)实验一中，倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_____________________________________。

由所学知识可知，溶质可以是________(填物质状态)。

(2)实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是__________________________________________。

(3)实验二是探究固体溶解时的热量变化。若向试管中加入的固体是NH4NO3，可观察到U形管内左侧液面__(填“高于”或“低于”)右侧液面。

(4)实验三中，在两支试管中各加入1～2粒碘和硫酸铜晶体，然后分别加入5 mL水，能说明“不同物质在同一溶剂中的溶解性不同”的实验现象是_________________________________。

【答案】(1)液体分层，上层呈无色，下层呈红色；固体或液体或气体(2)洗涤剂能够乳化植物油　(3)高于

(4)碘几乎不溶于水，硫酸铜晶体溶于水形成蓝色溶液

【解析】（1）乙醇的密度比水小，故一开始液体分层液体分层，上层呈无色，下层呈红色，一段时间后，

由于分子不断运动，形成均一稳定的溶液；（2）洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用（3）硝酸铵溶于水后

吸热，瓶内压强减小，观察到U形管内左侧液面高于右侧液面；（4）碘几乎不溶于水，硫酸铜晶体溶于水

形成蓝色溶液

21．(12分)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。

试回答下列问题：

(1)写出图中有标号仪器的名称：a________________；b________。

(2)图示实验中有一处明显的错误是__________________________；图示实验中玻璃棒的作用是______

____________________________。

(3)小刚同学要配制90 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为________g，需要量取水的体积为________mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。

(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的固体质量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液中氯化钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【答案】(1)药匙；烧杯　(2)试剂瓶瓶塞正放在桌面上；搅拌，加速固体溶解　 (3)9；81　(4)小于；偏大

【解析】　(1)仪器的名称：a药匙，b烧杯；(2)图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶瓶塞正放在桌面上；

实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；(3)小刚同学要配制90 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，

应称取氯化钠的质量为：90 g×10%＝9 g，需要水的质量为：90 g－9 g＝81 g；需量取水的体积为：

＝81 mL；

(4)天平称量物体的原理是：左盘质量＝右盘质量＋游码示数；若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天

平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的固体质量小于所需的质量；在量取水的体积时，

小刚同学俯视读数，造成量取的水偏少，则所配制溶液的溶质质量分数偏大。

四、计算题(本题包括1小题，共7分)

22．(7分)实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。

(1)某瓶过氧化氢溶液的标签如图所示。某兴趣小组打算用整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水________ g。

(2)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是_______________________________________________________。

(3)为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35 g该溶液放入锥形瓶中，并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示(不考虑水的蒸发)：

请回答：

①反应生成氧气的总质量为________g。

②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1%)

【答案】(1)1 000(2)过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气(3)①4.80

②设35 g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x，

2H2O22H2O＋O2↑

  68             32

  x              4.80 g

＝

x＝10.2 g

该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%≈29.1%

答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。

【解析】见答案