5.2酸和碱的性质研究（第2课时）（课件）-2023-2024学年九年级化学第二学期同步精品课堂（沪教版·上海）

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初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究第2课时：碱的性质研究5目 录认识碱和碱的应用氢氧化钾（KOH）氨水（NH3.H2O）氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]上节课，我们学过碱都是由金属元素和氢氧根组成的化合物。01 几种碱的物理性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]1.四种固体都 气味，而 色的氨水有 气味。其他现象填入下表。没有无刺激性白色白色蓝色红褐色无色无色2.氢氧化钠固体表面 （亦称潮解），其他固体 。氢氧化钠固体 溶于水，并 大量的热。潮湿并逐渐溶解无明显变化易放出02 几种碱的化学性质我们前面学过哪些碱的化学性质了呢？酚酞遇碱变红石蕊遇碱变蓝NaOH+HCl=NaCl+H2O除此之外，碱还能与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓ +H2O 检验二氧化碳CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O吸收二氧化碳在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体有什么现象？如何证明二者发生了反应？02【实验操作】1.在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中，通过导管吹入二氧化碳气体。2.如右图所示，集气瓶中充满二氧化碳气体。瓶口的双孔塞中，一孔插连小气球的导管，另一孔插胶头滴管。胶头滴管中盛有氢氧化钠溶液。塞紧双孔塞，把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入集气瓶中，振荡。氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应【实验现象】集气瓶中的小气球逐渐膨胀。【实验结论】氢氧化钠溶液与二氧化碳气体发生了化学反应。【原理分析】二氧化碳与氢氧化钠反应后，集气瓶中气体压强明显减小，空气通过导管进入小气球而使小气球体积变大。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O思考：氢氧化钠溶液中有水和氢氧化钠，二氧化碳到底和水反应还是和氢氧化钠反应呢？如何验证？稍微变瘪变瘪程度更大CO2被吸收，导致瓶内压强减小CO2与NaOH发生了反应2NaOH+SO2 === Na2SO3+H2O 像二氧化碳、二氧化硫等能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。 非金属氧化物大多数是酸性氧化物。 除了CO2之外，氢氧化钠还能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式为：1..下列各氧化物中，属于酸性氧化物的是（ )A.氧化镁B. 水C.氧化铜D.二氧化硫D2、化学反应过程中往往伴随一些现象发生，但CO2与NaOH 溶液的反应没有明显现象。某小组为了验证CO2确实与NaOH溶液发生了反应，他们设计了如图所示的装置。请回答∶挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原是 ，反应的化学方程式为 。氢氧化钠吸收二氧化碳，集气瓶内压强变小CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O03酸和碱的应用制取肥皂1石油3去除油污4造纸2干燥剂5NaOH有吸水性可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）氢氧化钠用途氢氧化钠与油脂发生反应盐酸的用途1.盐酸是胃酸的主要成分，帮助消化。2.在化学工业上大量用于制造人造橡胶、染料、塑料、药剂、氯化物(如氯化钡、化锌)等。3.在焊接和电镀作业时，常用盐酸清除金属表面的氧化物；4.在食品工业上，常用盐酸作制造葡萄糖的催化剂等。除铁锈硫酸、硝酸的用途1. 氢氧化钠不能用于（ )A. 干燥潮湿的氧气 B.吸收工业尾气中的二氧化硫C.中和盐酸的酸性 D. 除去铁钉表面的铁锈2. 固体氢氧化钠露置在空气中，易吸收空气中的 而逐渐溶解，这种现象称为潮解。因此，氢氧化钠可作某些气体的 。氢氧化钠还能与空气中的 反应，生成 和 所以氢氧化钠固体必须保存。D水分干燥剂二氧化碳水碳酸钠04溶液酸碱度的表示法—pH化学上用 pH 表示溶液酸碱性的强弱程度。pH 数值一般在0~14之间。测量： pH试纸、pH计。1. pHpH < 7 溶液呈酸性 pH越小，酸性越强pH = 7 溶液呈中性 pH > 7 溶液呈碱性 pH越大，碱性越强酸碱度酸碱性2. pH试纸pH 试纸标准比色卡在玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的 pH。使用方法用PH试纸逐个测试白醋、柠檬汁、洗发液、护发素、石灰水、玻璃洗涤剂、脱排油烟机清洗剂的pH，将检测结果填在下表中：32568912 1. 能不能直接把 pH 试纸浸入待测溶液中？ 不能，以免带入杂质，污染试液。2.用被水湿润的 pH 试纸测溶液 pH 会产生什么影响？湿润试纸相当于稀释溶液，所以酸性溶液：pH 偏大 碱性溶液：pH 偏小 中性溶液：不受影响3.pH试纸能读出胃酸的PH值为0.9吗？？不能，pH试纸的读数为整数3. pH计为了比较精确的测定溶液的 pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH 计）来测量。 （1）慎用烧碱 烧碱是一种强碱，又称为苛性钠，具有很强的腐蚀性。烧碱溶液滴在手上会使皮肤烧伤；把烧碱溶液长时间装在玻璃瓶中，会把透明的玻璃瓶壁腐蚀得像磨砂玻璃。 酸和碱在日常生活中的应用如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 （2）草酸（H2C2O4） 衣服上的锈斑，用肥皂或洗衣粉都很难清洗。 草酸是白色晶体。在洗涤前，把1份草酸溶解在20份水中，配成草酸溶液。把它滴在衣服的锈斑上，经过搓洗、漂清，铁锈就不见了。 衣服上沾有蓝黑墨水，赶快用清水冲洗，因为蓝黑墨水遇到空气中的氧气，会生成黑色的鞣酸铁。鞣酸铁不溶于水，鞣酸铁与草酸反应会生成能溶于水的物质，衣服上的蓝黑墨水迹就不见了。 草酸会腐蚀衣服，能使有色衣服褪色。因此，应用清水多漂洗几遍，不让多余的草酸留在衣服上。 （3）氨水（NH3·H2O溶液）氢水可用作洗涤剂，用于洗涤丝毛织物效果比较好。丝毛织物上的油污通常用碱洗涤，由于烧碱和纯碱的碱性太强，对丝毛织物有腐蚀作用，所以常用碱性较弱的氨水洗涤。酸和碱在日常生活中的应用1.下列各组物质的水溶液，其pH由小到大排列顺序正确的是（ )。A．盐酸、食盐、氢氧化钠B. 氢氧化钠、食盐、盐酸C. 食盐、盐酸、氢氧化钠D．硫酸、氢氧化钠、硫酸钠A5.澄清石灰水中的溶质是 ，该溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）。Ca(OH)2>（2022年江苏省扬州市中考）室温时，下列液体的pH小于7的是（ ）A．白醋 B．蒸馏水 C．食盐水 D．肥皂水 【答案】A（2022年四川省自贡市中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4 【答案】A谢谢欣赏