2019-2020学年江苏省淮安市淮安区高二下学期期中考试学业水平测试化学试题 解析版

江苏省淮安市淮安区2019-2020学年高二下学期期中考试学业水平测试化学试题 解析版

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Si-28    S-32    Cl-35.5

单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列物质中，属于弱电解质的是（    ）

A. 酒精 B. 醋酸 C. 氯化氢 D. 硫酸钠

【答案】B

【解析】

【分析】

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，能够完全电离的属于强电解质，部分电离的属于弱电解质，据此分析解答。

【详解】A．酒精在水溶液和熔融状态下，均不能电离出离子，属于非电解质，A不符合题意；

B．醋酸在水中发生部分电离，产生醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质，B符合题意；

C．HCl在水溶液中完全电离为Cl-和H+，属于强电解质，C不符合题意；

D．氯化钠溶于水完全电离，产生钠离子和氯离子，属于强电解质，D不符合题意；

答案选B。

2.能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（    ）

A. 增大压强 B. 升高温度 C. 通入CO2 D. 增加CaCO3

【答案】B

【解析】

【详解】A．CaCO3是固体物质，增大压强，使逆反应速率增加，而对物质分解反应速率无影响，A不符合题意；

B．升高温度，物质的内能增加，碳酸钙分解的分解速率大大加快，B符合题意；

C．通入CO2气体，生成物浓度增加，逆反应速率加快，对物质分解反应速率无影响，C不符合题意；

D．CaCO3是固体物质，增大CaCO3的量，反应物浓度不变，因此物质分解反应速率不变，D不符合题意；

故合理选项是B。

3.关于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列选项中反应速率最快的是（    ）

A. v(O2)=0.010 mol·L-1·s-1

B. v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1

C. v(NO)=0.015 mol·L-1·s-1

D. v(H2O)=0.015 mol·L-1·s-1

【答案】C

【解析】

【详解】用化学反应速率除以方程式中相应的化学计量数，比值大的反应速率快。

A. =0.002；

B. =0.0025；

C. =0.00375；

D. =0.0025；

可见比值最大的是0.00375，故反应速率最快的选项为C。

4.研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是（    ）

A. 吸热反应都不能自发进行

B. 放热反应任何条件下一定能自发进行

C. 凡是需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

D. 反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应

【答案】D

【解析】

【详解】A．吸热反应在一定条件下可以自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下能够自发进行，A选项错误；

B．放热反应ΔH＜0，若在高温条件下的熵减小的反应，ΔH-TΔS＞0，反应不能自发进行，所以在任何条件下，放热反应不一定能自发进行，B选项错误；

C．反应放热还是吸热与反应条件无关，需要加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳的燃烧反应，C选项错误；

D．反应吸热还是放热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，当反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，D选项正确；

答案选D。

5.下列选项中是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的是（    ）

A 催化剂 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 增大浓度

【答案】A

【解析】

【详解】A．使用催化剂，能够改变反应途径，降低反应的活化能，活化分子数增加，因而可大大加快反应速率，A符合题意；

B．增大压强可以增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，而反应所需活化能不变，B不符合题意；

C．升高温度可提高物质的内能，使活化分子数增大，反应速率加快，而反应所需活化能不变，C不符合题意；

D．增大浓度使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，而反应所需活化能不变，D不符合题意；

故合理选项是A。

6.一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（    ）

A. 钢铁表面水膜酸性较强时发生析氢腐蚀

B. 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶上锌块

C. 白铁皮(镀锌)镀层受损后，相比锌露出的铁更易受腐蚀

D. 在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽

【答案】C

【解析】

【详解】A．钢铁表面水膜酸性较强时，溶液中H+得到被还原变为H2逸出，发生的金属腐蚀是析氢腐蚀，A正确；

B．为保护海轮的船壳，可利用原电池反应原理，在船壳上镶上活动性比铁强的锌块，Zn失去电子被氧化，Fe为原电池的正极而得到保护，B正确；

C．白铁皮(镀锌)镀层受损后，Fe、Zn及周围电解质溶液构成原电池，首先被腐蚀的是活动性比铁强的Zn，Zn仍然起保护铁的作用，铁不易受腐蚀，C错误；

D．在金属物件表面涂上机油，添加了保护层，就可以避免金属制品与空气接触，因而就可防止金属生锈从而使金属保持光泽，D正确；

故合理选项是C。

7.下列过程放出热量的是（    ）

A. 液氨汽化 B. 碳酸钙分解

C. 木炭燃烧 D. 化学键破坏

【答案】C

【解析】

【详解】A．液氨汽化是由液体吸收热量转化为气体，该过程吸收热量，A不符合题意；

B．碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，B不符合题意；

C．木炭燃烧是放热反应，该过程放出热量，C符合题意；

D．化学键被破坏需要吸收热量，所以是吸热过程，D不符合题意；

答案选C。

8.下列关于电解池的说法正确的是

A. 电源的负极就是阴极

B. 阳极上发生还原反应

C. 与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极

D. 与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应

【答案】C

【解析】

【详解】A．连接电源的负极的电极为阴极，A错误；

B．阳极连接电源的正极，阳极上发生氧化反应，B错误；

C．与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极，发生氧化反应，C正确；

D．与直流电源负极相连的电极为阴极，阴极上发生还原反应，D错误；

故合理选项是C。

9.若要在铜片上镀银时，下列叙述中正确的是（    ）

①将铜片接在电源的负极

②将银片接在电源的负极

③在铜片上发生的反应是Ag++e-=Ag

④在银片上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O

⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液

⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液

A. ①③⑥ B. ②③⑥

C. ①④⑤ D. ②③④

【答案】A

【解析】

【分析】

根据电镀原理，若在铜片上镀银，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，银失电子发生氧化反应生成银离子；电解质溶液为硝酸银溶液，据此分析解答。

【详解】①根据上述分析可知，将铜片接在电源的负极，①正确；

②将银片接在电源的正极，②错误；

③在铜片上银离子得到电子发生还原反应生成银，发生的反应是Ag++e-=Ag，③正确；

④在银片上银失电子发生氧化反应生成银离子，发生反应是Ag-e-=Ag+，④错误；

⑤用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，不能选用硫酸铜溶液为电镀液，⑤错误；

⑥用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，可以选用AgNO3溶液作电解质溶液，⑥正确；

综上所述，①③⑥正确，答案选A。

【点睛】掌握电镀的原理是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的选择，要注意用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，常见的易溶于水的银盐就是硝酸银。

10.已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)   ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)。某温度压强下，在密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（    ）

A. 反应过程中，若压缩体积增大压强能提高A的转化率

B. 若反应开始时A为1 mol，则达到平衡时吸收的热量为Q kJ

C. 反应至4 min时，若D浓度为0.12 mol·L-1，则B的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1

D. 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的D的物质的量为0.1 mol

【答案】D

【解析】

【详解】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，在反应过程中，若压缩体积增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使A的转化率减小，A错误；

B．反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以若反应开始时A为1 mol，则达到平衡时吸收的热量小于Q kJ，B错误；

C．反应至4 min时，若D浓度为0.12 mol·L-1，反应消耗B的浓度为0.06 mol·L-1，用B的浓度变化表示反应速率为v(B)==0.015 mol·L-1·min-1，C错误；

D．根据方程式可知：每反应生成4 mol D，吸收Q kJ的热量，若反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的D的物质的量为×4 mol=0.1 mol，D正确；

故合理选项是D。

不定项选择题（本大题包括5小题，每题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11.要提升锌和盐酸反应制取H2的速率，下列措施中无效的是（    ）

A. 升高温度 B. 增大压强

C. 用醋酸代替盐酸 D. 用锌粉代替锌块

【答案】BC

【解析】

【详解】A．升高温度，可以提高反应速率，A不符合题意；

B．反应物锌与盐酸均不是气体，增大压强，反应速率不变，B符合题意；

C．醋酸是弱电解质，电离出的氢离子浓度降低，化学反应速率减慢，C符合题意；

D．用锌粉代替锌块，增大了锌与盐酸的接触面积，反应速率加快，D不符合题意；

答案选BC。

12.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。下列所给量不再变化表明该反应已达平衡状态的是（    ）

A. 混合气体的压强 B. 混合气体的质量

C. 混合气体的密度 D. 混合气体各组分的质量分数

【答案】AD

【解析】

【分析】

该反应是一个气体总量发生变化的反应，但是反应前后气体的总质量不发生变化，据此进行分析。

【详解】A．混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，A符合题意；

B．反应混合物都是气体，气体的质量始终保持不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，B不符合题意；

C．气体的质量和体积一直不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，C不符合题意；

D．混合气体各组分的质量分数不变，说明各种物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，D符合题意；

故合理选项是AD。

13.水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列说法正确的是（    ）

A. 水的电离过程是吸热过程

B. c(H+)随着温度升高而降低

C. 水的电离度α（35℃）>α（25℃）

D. 在25℃时，纯水中c(H+)>c(OH-)

【答案】AC

【解析】

【详解】A．Kw=c(H+)×c(OH-)，5℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14，升高温度，水的离子积增大，说明升高温度，促进水的电离，则水的电离过程是吸热过程，A正确；

B．由A可知，温度升高，促进水的电离，水的电离程度增大，c(H+)，B错误；

C．温度升高，促进水的电离，所以，水的电离度α（35℃）>α（25℃），C正确；

D．纯水中：c(H+)=c(OH-)，D错误。

答案选AC。

14.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是（    ）

A. 该装置构成了电解池

B. 铁腐蚀过程中化学能转化为电能

C. 活性炭在该装置中并无实际作用

D. 正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

【答案】AC

【解析】

【分析】

根据题干信息分析可知，将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，试管中Fe、C和NaCl为电解质溶液构成原电池，其中Fe作负极，失去电子，C作正极，O2在正极得到电子，据此分析解答。

【详解】A．根据上述分析可知，Fe、C和NaCl电解质溶液构成原电池，A选项错误；

B．铁腐蚀过程中发生原电池反应，化学能转化为电能，B选项正确；

C．活性炭具有导电性，在该装置中作正极，C选项错误；

D．O2在正极得到电子，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e-=4OH-，D选项正确；

答案选AC。

15.25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2 （s）△H=-511kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）

A. 反应①②均为放热反应

B. 反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量

C. 反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

D. 25℃、101kPa下：Na2O（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol

【答案】C

【解析】

【详解】A. 反应①、②中均为△H<0，均为放热反应，选项A正确；

B. 反应①为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，选项B正确；

C. 化学反应中旧键断裂吸收能量，形成新的化学键释放能量，则反应②为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，选项C不正确；

D.根据盖斯定律，由②-①得反应Na2O(s)+O2(g)=Na2O2(s)  △H=-97 kJ/mol，选项D正确；

答案选C。

二、非选择题：本大题共5题，共计60分。

16.一定条件的密闭体系中，某反应c～t变化图如图。请完成填空：

(1)该反应的反应物是________。

(2)在2 min内a、b、c三者的反应速率分别是_______、_____、________。

(3)该反应的化学方程式是_______。

【答案】    (1). a    (2). 2 mol·L-1·min-1    (3). 3 mol·L-1·min-1    (4). 1 mol·L-1·min-1    (5). 2a3b+c

【解析】

【分析】

(1)在反应达到平衡前，反应物浓度会逐渐减小，生成物浓度会逐渐增大，据此判断；

(2)根据v=计算各种物质的反应速率；

(3)利用不同物质表示的化学反应速率比等于化学方程式的相应物质的计量数的比书写反应方程式。

【详解】(1)根据图示可知a物质的浓度在达到平衡前逐渐减小，b、c浓度逐渐增大，因此a是反应物，b、c是生成物；

(2)在前2 min内a浓度减小了4 mol/L，所以用a表示的反应速率为v(a)==2 mol·L-1·min-1；

在前2 min内b浓度增加了6 mol/L，所以用b表示的反应速率为v(b)==3 mol·L-1·min-1；

在前2 min内c浓度增加了2 mol/L，所以用c表示的反应速率为v(c)==1 mol·L-1·min-1；

(3)由于在同一反应中用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式的计量数的比，v(a)：v(b)：v(c)=2：3：1，且a是反应物，b、c是生成物，2 min后各种物质的浓度不再发生变化，说明该反应为可逆反应，故该反应的化学方程式是2a3b+c。

17.如图为直流电源电解饱和食盐水的装置。（a、b均为碳棒）

（1）a极的名称是__极，反应式为__。

（2）b极的电极反应式为__，发生__反应。

（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

【答案】    (1). 阴    (2). 2H++2e-=H2↑    (3). 2Cl--2e-=Cl2↑    (4). 氧化    (5). 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

【解析】

【分析】

电解饱和食盐水时，氯离子在阳极失去电子生成氯气，水电离出的氢离子在阴极得电子生成氢气。

【详解】(1)与电源负极相连的电极为电解池的阴极，则a为阴极，氢离子在阴极得电子，电极反应式为2H++2e-=H2↑。

(2)与电源正极相连的电极为电解池的阳极，则b为阳极，氯离子在阳极失电子，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，氯元素化合价升高发生氧化反应。

(3)电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，则化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

18.认真观察图中装置，回答下列问题：

(1)下列说法中正确的是_________（填序号)。

a．甲中铜片质量减少　　　　　　　　b．乙中锌片质量减少

c．乙中铜片上没有明显变化　　　　　d．甲装置为原电池，乙装置为电解池

(2)同等条件下，两烧杯中产生气泡的速率：甲______(填“＞”“＜”或“＝”)乙。

(3)甲烧杯中锌电极为_______(正极或负极)，写出铜极的反应电极方程式_______。

(4)当甲中产生2.24 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为_______mol。

【答案】    (1). bc    (2). ＞    (3). 负    (4). 2H++2e-=H2↑    (5). 0.2

【解析】

【分析】

(1)根据原电池构成条件及反应原理分析解答；

(2)原电池反应可以加快反应速率；

(3)活动性强的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应；活动性弱的电极为正极，正极上溶液中的H+得到电子被还原产生H2；

(4)根据同一闭合回路中电子转移数目相等，结合物质的量的有关计算公式计算。

【详解】(1)a.甲构成了原电池，Cu活动性比Zn弱，为正极，正极上溶液中的H+得到电子被还原产生H2，Cu电极本身不参加反应，因此甲中铜片质量不变，a错误；

b.在金属活动性顺序表中Zn位于H的前边，可以与酸发生置换反应而被氧化，因此锌的质量会不断减少，b正确；

c．Cu的活动性比H弱，因此不能与酸发生反应，所以乙中铜片上没有明显变化，c正确；

d. 甲装置具备原电池构成条件，形成了原电池，乙装置没有形成闭合回路，也没有电源，因此既没有构成原电池，也没有形成电解池，d错误；

故合理选项是bc；

(2)甲装置构成了原电池，Zn为负极，失去电子，被氧化变为Zn2+；Cu活动性弱，为原电池的正极，正极上溶液中的的H+得到电子被还原产生H2，原电池反应加快了放出氢气的速率，而乙装置没有形成原电池，因此同等条件下，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙；

(3)甲烧杯中形成原电池，由于金属活动性Zn＞Cu，锌电极为负极，失去电子被氧化；铜为正极，正极上溶液中的的H+得到电子被还原产生H2，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；

(4)2.24 L标准状况下氢气的物质的量n(H2)==0.1 mol，根据电极反应式2H++2e-=H2↑可知：每反应产生1 mol H2，转移2 mol电子，则产生0.1 mol H2时转移电子的物质的量是0.2 mol。

【点睛】本题考查原电池的反应原理、电极反应式的书写与判断、转移电子数目的计算的知识。原电池构成必须同时具备四个条件：活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行氧化还原反应，且在同一闭合回路中电子转移数目相等。一般情况下，活动性强的电极为负极，失去电子，发生氧化反应；活动性弱的电极为正极，正极上溶液中离子得到电子，发生还原反应。

19.现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应为________热反应，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

以下各题填“增大”、“减小”或“不变”

(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(3)若体积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)减压时，A的质量分数________；增压时，B的质量分数________。

(5)若升高温度，则B的浓度________，平衡时B、C的浓度之比将________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色________；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

【答案】    (1). 吸    (2). ＞    (3). 不变    (4). 增大    (5). 减小    (6). 增大    (7). 减小    (8). 减小    (9). 减小    (10). 变深    (11). 变浅

【解析】

【分析】

达到平衡后，当升高温度时，B转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题。

【详解】(1)升高温度，B的转化率变大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应分析移动，则正反应为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明压强减小化学平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理：减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动，逆反应为气体体积增大的反应分析，所以m+n＞p；

(2)催化剂只能加快反应速率，而不能使化学平衡发生移动，因此若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变；

(3)若保持容器体积不变，加入B物质，由于B是反应物，增大反应物浓度，化学平衡正向移动，A的转化率增大，但B的转化率却减小；

(4)当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明减小压强化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，因此A的质量分数增大； 增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，因此达到平衡时B的质量分数会减小；

(5)该反应的正反应为吸热反应，在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，因此升高温度，B的浓度会减小，C的浓度会增大，当达到平衡时二者的浓度之比减小；

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时，化学平衡逆向移动，B的浓度增加，使混合物颜色变深；若维持容器内压强不变，充入C物质时，容器的容积会增加，使B的浓度减小，因而混合物颜色变浅。

【点睛】本题考查外界条件对平衡移动的影响，掌握化学平衡移动原理是本题解答的关键，注意催化剂只能改变反应速率，而不影响平衡移动，因此对物质的平衡含量、物质的平衡转化率无影响。

20.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇水气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式___。

(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)      ΔH1=48kJ·mol-1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)    ΔH2=-30kJ·mol-1

则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

(3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=___%。

②比较a、b处反应速率大小：va___vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

【答案】    (1). 2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl    (2). +114    (3). 22    (4). 大于

【解析】

【分析】

该反应为非氧化还原反应，由原子守恒进行配平即可；根据盖斯定律，书写热化学方程式；依据图像可以看出343K时反应的平衡转化率，从影响速率条件进行分析。

【详解】(1)由题中信息可知，SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇水气时发烟生成(HSiO)2O，该反应为非氧化还原反应，由原子数目守恒进行配平，方程式为2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl，故答案为：2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl；

(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)  ΔH1=48 kJ·mol-1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g)  ΔH2=−30 kJ·mol-1

把第一个反应乘以3后和第二个反应相加，即可得反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)，由盖斯定律可得其ΔH=3ΔH1+ΔH2=3×48 kJ·mol-1+(−30 kJ·mol-1)=+144kJ·mol-1，故答案为：+144；

(3)①温度越高，反应速率越快，越先达到平衡，所以图像中a点所在的曲线温度高，即为343K下的曲线，从曲线可以看出，平衡时SiHCl3的转化率为22%，故答案为：22；

②a、b两处反应物的转化率相等，所以各物质的浓度相等，而a处温度高于b处温度，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：va大于vb，故答案为：大于。