2021-2022学年江苏省淮安市淮安区高二上学期期中调研测试化学试题（解析版）

2021～2022学年度第一学期期中调研测试试题

高二化学

时间：75分钟     总分：100分

本卷用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  S:32  Cl:35.5  Fe:5  I:127

一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 2021年9月28日，中国空军新闻发言人申进科表示，歼-20战机用上了国产发动机。该发动机尾喷口处使用的特殊材料可能具有的性质是

A. 耐高温 B. 易腐蚀 C. 硬度小 D. 易氧化

【答案】A

【解析】

【详解】发动机尾喷口处使用的特殊材料，要长时间在高温高压的环境下工作，故需要耐高温、抗腐蚀、抗氧化、硬度大；

故选A。

2. 芯片清洗是芯片制造过程中的重要步骤，超纯水起着重要作用。H2O的摩尔质量为

A. 10 B. 18g·mol-1 C. 18 D. 10g·mol-1

【答案】B

【解析】

【详解】摩尔质量单位为g·mol-1，在数值等于其相对分子质量，故H2O的摩尔质量为18g·mol-1；

故选B。

3. 下列物质俗名与化学式对应正确的是

A. 石英——Si B. 生石灰——CaCO3

C. 苛性钠——Na2O2 D. 天然气——CH4

【答案】D

【解析】

【详解】A．石英是SiO2，A错误；

B．生石灰是CaO，B错误；

C．苛性钠火碱烧碱是NaOH，C错误；

D．天然气的主要成分是CH4，D正确； 

故选D。

4. 下列物质属于电解质的是

A. 铜 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 葡萄糖

【答案】C

【解析】

【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；

【详解】A．铜为单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．蔗糖溶于水和熔融时均不能发生电离，属于非电解质，故B错误；

C．氯化钠溶于水或熔融时能发生电离，属于电解质，故C正确；

D．葡萄糖溶于水和熔融时均不能发生电离，属于非电解质，故D错误；

故选C。

5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A. 稀HCl B. KOH溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. NH4NO3溶液

【答案】C

【解析】

【详解】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；稀HCl、KOH溶液、NH4NO3溶液均为溶液，不能发生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应，故C正确。

6. 工业上通常电解熔融氯化镁制金属镁：MgCl2Mg+ Cl2↑，该反应属于

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

【答案】B

【解析】

【分析】反应符合一变多特点，属于分解反应；反应符合多变一特点，属于化合反应；两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应；

【详解】电解熔融氯化镁制金属镁的反应，符合一变多特点，属于分解反应；

故选B。

7. 羽绒服是高寒地区户外探险的首选保暖装备。其填充物鹅绒主要成分是

A. 淀粉 B. 油脂 C. 纤维素 D. 蛋白质

【答案】D

【解析】

【详解】鹅绒是动物羽毛，主要成分是蛋白质，故D正确；

故答案选D。

8. 下列实验操作，不能用于物质分离的是

A.  B.  C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．该装置为过滤装置，用于分离固、液混合物，A不符合题意；

B．该装置为蒸馏装置，用于分离沸点相差较大的液体混合物，B不符合题意；

C．该装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，不能用于分离物质，C符合题意；

D．该装置为分液装置，用于分离不互溶的液体混合物，D不符合题意；

故选C。

9. 下列物质中存在共价键的是

A. NaOH B. Na2O C. MgCl2 D. KCl

【答案】A

【解析】

【详解】A．NaOH 是由钠离子和氢氧根离子构成的，OH-中O原子与H原子之间存在共价键，A符合题意；

B．Na2O中Na+与O2-之间存在离子键，B不符合题意

C．MgCl2中Mg2+与Cl-之间存在离子键，C不符合题意；

D．KCl中K+与Cl-之间存在离子键，D不符合题意；

故选A。

10. 氧化铅(PbO)，中国古称黄丹。若将黄丹以猛火加热，即变为橘红色的铅丹(Pb3O4)。该过程中，Pb元素的化合价

A. 不变 B. 升高 C. 降低 D. 无法判断

【答案】B

【解析】

【详解】氧化铅(PbO)，猛火加热即变为橘红色铅丹(Pb3O4)，氧元素化合价为-2，根据化合价代数和为零可知，铅元素化合价升高；

故选B。

11. 下列过程不涉及化学变化的是

A. 海盐提取金属钠 B. 原油分馏汽油

C. 海水提取溴单质 D. 工业制取硫酸

【答案】B

【解析】

【详解】A．海盐中不含钠单质，提取金属钠生成新物质，化学变化，A错误；

B．原油分馏汽油是利用物质沸点不同进行分离的操作，没有生成新物质，物理变化，B正确；

C．海水提取溴单质生成新物质溴单质，化学变化，C错误；

D．工业制取硫酸生成新物质，化学变化，D错误；

故选B。

12. 下列化学用语表示正确的是

A. 氯化钠的电子式：

B. 正丁烷的结构简式：

C. 氯原子的结构示意图：

D. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-

【答案】D

【解析】

【详解】A．氯化钠为离子化合物，是由钠离子、氯离子构成的，，A错误；

B．正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，而是异丁烷的结构简式，B错误；

C．原子中质子数=电子数，氯原子的结构示意图： ，C错误；

D．Ba(OH)2为强电解质，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-

故选D。

13. “玉兔”号月球车用作为热源材料。中子数是

A. 238 B. 94 C. 144 D. 332

【答案】C

【解析】

【详解】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数+中子数，这个Pu原子的质子数为94，则中子数为238-94=144，故选C。

14. 硫铁矿高温焙烧反应为：4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是

A. FeS2是氧化剂 B. O2中氧原子失去电子

C FeS2中硫元素被还原 D. O2发生还原反应

【答案】D

【解析】

【详解】FeS2中Fe为+2价，S为-1价；高温焙烧的后生成Fe2O3和SO2，Fe2O3中Fe为+3价；SO2中S为+4价；所以在反应4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2中，FeS2为还原剂，Fe和S均被氧化，O2得到电子发生还原反应；所以D正确；

故答案选D。

15. 下列离子能与H+、Fe3+、Cl-大量共存于溶液中的是

A. NO B. OH- C. Ag+ D. CO

【答案】A

【解析】

【详解】A．NO与H+、Fe3+、Cl-，四者之间相互不反应，能大量共存，A符合题意；

B．OH-与H+、Fe3+会分别生成水、氢氧化铁成，不能大量共存，B不合题意；

B．Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不合题意；

B．CO与H+生成二氧化碳和水、和铁离子会发生双水解生成氢氧化铁成，不能大量共存，D不合题意；

故选A。

16. 下列操作或试剂选择不合理的是

A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉

C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

【答案】A

【解析】

【详解】A项，碘单质不易溶于水，易溶于有机溶液，一般使用萃取来提纯，故A项错误；

B项，Cu与氧气反应生成氧化铜，则灼烧可除去杂质，故B项正确；

C项，硫酸与碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应会有沉淀生成，易于分辨，故C项正确；

D项，乙醇、乙醛和乙酸分别与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合加热的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同可鉴别，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为A。

17. 用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液实验中，下列盛放盐酸的仪器是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】ABCD分别为碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、量筒；用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液实验中，应该使用酸式滴定管；故选B。

18. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钡溶于盐酸：CO+2H+ = H2O+CO2↑

B. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓

C. 铜片插入稀硝酸：Cu+4H++NO= Cu2++2NO2↑+2H2O

D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH- = AlO+2H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A．碳酸钡为难溶性盐，不能拆分成离子形式，A项错误；

B．漏写生成硫酸钡沉淀的离子方程式，离子方程式为：，B项错误；

C．铜片插入稀硝酸生成的是NO气体，违背客观事实，C项错误；

D．氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：Al(OH)3+OH- = AlO+2H2O，D项正确；

故选D。

19. 免洗消毒酒精凝胶的主要成分是乙醇(CH3CH2OH)，下列有关乙醇的说法正确的是

A. 无色无味的液体 B. 能使蛋白质变性

C. 不能与金属Na反应 D. 能使紫色石蕊试液变红

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．乙醇应为无色有无色、特殊香味、的液体，A错误；

B．75%的医用酒精可以使蛋白质变性，从用之作消毒剂，B正确；

C．乙醇与金属钠反应生成氢气，反应为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2Ona+H2↑，C错误；

D．乙醇中无酸性，不能使紫色石蕊试液变红，D错误；

故答案为：B。

20. 下列转化能通过取代反应一步实现的是

A. CH3CH2OH → CH3CHO B. CH2=CH2→CH2BrCH2Br

C. C6H12O6 → CO2 D.

【答案】D

【解析】

【详解】A．CH3CH2OH 和氧气在铜催化作用下生成 CH3CHO为氧化反应，A错误；

B．乙烯与溴单质发生加成反应，得到CH2BrCH2Br，B错误；

C．C6H12O6发生氧化反应，得到CO2，C错误；

D．苯发生硝化反应，得到硝基苯，该反应为取代反应，D正确；

故选D。

21. 活性炭处理汽车尾气的方法：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)。关于该反应说法不正确的是

A. 升高温度能够加快反应速率 B. 降低NO浓度能够减慢反应速率

C. 加入足量的炭粉可以使NO 100%转化 D. 合适的催化剂可以加快反应速率

【答案】C

【解析】

【详解】A．升高温度活化分子比率变大，能够加快反应速率，A正确；

B．降低NO浓度，反应物浓度减小，能够减慢反应速率，B正确；

C．该反应为可逆反应，不会进行完全，C错误；

D．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，D正确；

故选C。

22. 某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A. 金属铁作负极

B. 海水作为电解质溶液

C. 将电能转变为化学能

D. 电子由铁电极经导线流向镁电极

【答案】B

【解析】

【详解】A. 金属铁不如镁活泼，铁作正极，镁作负极，A错误；

B. 海水里有很多盐溶液，作电解质溶液，B正确；

C.原电池将化学能转变为电能，C错误；

D. 电子由负极镁电极经导线流向正极铁电极，D错误；

答案选B。

【点睛】原电池中闭合回路的形成是常考的知识点，电子从负极经导线流向正极，溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

23. 中的“14”是指N原子的

A. 质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数

【答案】A

【解析】

【详解】A．中左上角的14为质量数，A项符合题意；

B．中左下角的7为质子数，B项不符合题意；

C．的中子数=质量数-质子数=14-7=7，C项不符合题意；

D．的电子数等于质子数，即电子数为7，D项不符合题意；

答案选A。

24. 碳和硅都属于第IVA元素，它们原子结构中相同的是

A. 电子层数 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数

【答案】C

【解析】

【详解】A．碳和硅的原子的电子层数分别为2、3，A错误；

B．碳和硅的原子的质子数分别为6、14，B错误；

C．碳和硅都属于第IVA元素，最外层电子数相同，均为4，C正确；

D．原子中质子数=电子数，碳和硅的原子的电子数分别为6、14，D错误；

故选C。

25. 判断C的非金属性比Si强，可依据的事实是

A. 晶体硅具有金属光泽 B. 碳的熔点高于硅的熔点

C. H2CO3酸性强于H2SiO3 D. CO2为气态，SiO2为固态

【答案】C

【解析】

【详解】A．金属光泽不是比较物质非金属强弱的依据，A错误；

B．碳的熔点高于硅的熔点，是因为碳原子半径小，碳碳键键能更大，B错误；

C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3酸性强于H2SiO3，能说明C的非金属性比Si强，C正确；

D．物质状态不是比较物质非金属强弱的依据，D错误；

故选C。

26. 镓是第4周期第ⅢA元素，关于镓元素性质推测正确的是

A. 镓是一种非金属 B. 投入水中会发生爆炸式反应

C. 镓的金属性比铝弱 D. 在空气中易氧化，形成氧化膜

【答案】D

【解析】

【详解】A．镓是一种金属元素，A错误；

B．镓在铝的下方，铝可以和热水反应，镓比铝活泼一些，应该可以和常温的水反应，但不会太剧烈，B错误；

C．镓和铝在同一主族，且镓在铝的下一个周期，金属性比铝活泼，C错误；

D．铝在空气中可以形成薄膜，镓比铝活泼，也可以形成氧化膜，D正确；

故选D。

二、非选择题：本大题共3小题，共计22分。

27. 柠檬醛()是一种具有柠檬香味的物质，广泛存在于香精油中。

（1）柠檬醛属于____(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

（2）柠檬醛中官能团有碳碳双键和__ (填名称)。

（3）若检验柠檬醛中的碳碳双键，应先加入足量的_，完全反应后再加入___检验碳碳双键。

【答案】（1）有机化合物   

（2）醛基    （3）    ①. 银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)    ②. 溴水(或酸性高锰酸钾溶液)

【解析】

【小问1详解】

柠檬醛是含碳元素的化合物，其中含碳碳双键、醛基两种官能团，属于有机化合物；答案为：有机化合物。

【小问2详解】

柠檬醛中的官能团为碳碳双键和醛基（—CHO）；答案为：醛基。

【小问3详解】

可用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，但醛基也能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰碳碳双键的检验，所以需要排除醛基的干扰，故先加入足量银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液将醛基氧化排除醛基的干扰，即检验柠檬醛中的碳碳双键，应先加入足量银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，完全反应后再加入溴水或酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键；答案为：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）；溴水（或酸性高锰酸钾溶液）。

28. 绿矾(FeSO4﹒7H2O)是存在于自然界中的一种矿石。古籍有记载焙烧绿矾可以制备铁红(主要成分是Fe2O3，传统红色颜料的重要着色剂)；同时焙烧绿矾也是一种生产硫酸的古老方法。

现利用下图所示装置对焙烧绿矾的反应进行探究。

（1）装置C的作用是__。

（2）向U形管中滴入石蕊试液，溶液呈红色，说明该溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)；再向该溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明其中含有___(填离子化学式)。

（3）实验过程中，装置A玻管中发生的化学反应方程式为__。

【答案】（1）吸收尾气SO2，防止污染环境   

（2）    ①. 酸性    ②.    

（3）2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

【解析】

【分析】已知，焙烧绿矾可以制备铁红，同时也是一种生产硫酸的古老方法；则在反应中二价铁生成三价铁，铁元素化合价升高，则会有硫元素化合价降低生成二氧化硫，根据实验（2）中现象和质量守恒可知，反应还会生成水、三氧化硫，反应为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。

【小问1详解】

反应生成的二氧化硫气体有毒，二氧化硫能和氢氧化钠反应，故装置C的作用是吸收尾气SO2，防止污染环境；

【小问2详解】

酸性溶液能使石蕊变红色，碱性溶液能使石蕊变蓝色，故该溶液呈酸性；硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故再向该溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明其中含有；

【小问3详解】

实验过程中，装置A玻管中发生反应为绿矾分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫、水，化学反应方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。

29. 高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分。

（1）NaClO4溶液和 NH4Cl溶液混合后发生复分解反应，有NH4ClO4固体析出，写出该反应的化学方程式：__。

（2）通过下图所示装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。

步骤1：检查装置气密性。

步骤2：准确称取样品0.2500g于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL 水溶解。

步骤3：准确量取40.00 mL 0.1000 mol·L-1H2SO4溶液于锥形瓶中。

步骤4：经仪器 A 向蒸馏瓶中加入20 mL足量NaOH溶液。

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2～3 次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 0.2000mol·L-1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液30.00 mL。

步骤8：将实验步骤 1～7 重复 2 次。

①仪器B的名称是__。

②上述步骤中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是__。(填序号)。

③计算样品中高氯酸铵的质量分数_______(写出计算过程，已知杂质不参与反应)。

【答案】（1）NaClO4＋NH4Cl＝NH4ClO4↓＋NaCl   

（2）    ①. 直形冷凝管##冷凝管    ②. 1、5、6    ③. 滴定消耗n(NaOH)=0.2000 mol·L－1×30.00×10﹣3 L＝0.006mol，由关系式可知，硫酸吸收氨气后过量的H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)=×0.006mol=0.003 mol，与NH3反应的H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)＝0.1000 mol·L－1×40.00×10﹣3 L－0.003 mol＝0.001mol；由关系式可知，n(NH3)＝2×0.001mol＝0.002 mol，n(NH4ClO4)＝n(NH3)＝0.002 mol，m(NH4ClO4)＝0.002 mol×117.5g·mol－1＝0.235g，则样品中NH4ClO4的质量分数为：ω(NH4ClO4)＝＝94%

【解析】

【分析】NaClO4溶液和 NH4Cl溶液混合后发生复分解反应，有NH4ClO4固体析出，同时生成氯化钠；蒸馏烧瓶中NH4ClO4与NaOH溶液充分反应释放的NH3进入锥形瓶，在锥形瓶中被过量硫酸完全吸收，H2SO4一部分用于吸收氨气，另一部分中和NaOH ，用于中和的那部分硫酸可通过滴定数据求得，继而可以求得与氨气反应的硫酸的量，通过氨气根据质量守恒求得高氯酸铵样品的纯度；

【小问1详解】

NaClO4溶液和NH4Cl溶液的复分解反应有固体析出，化学方程式为NaClO4＋NH4Cl=NH4ClO4↓＋NaCl；

【小问2详解】

①仪器B的名称是直形冷凝管；

②确保生成的氨被硫酸完全吸收，应气密性好防止漏气，尽可能完全反应，并冲洗冷凝管附着的氨水，所以为确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤为：1、5、6；

③滴定消耗n(NaOH)=0.2000 mol·L－1×30.00×10﹣3 L＝0.006mol，由关系式可知，硫酸吸收氨气后过量的H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)=×0.006mol=0.003 mol，与NH3反应的H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)＝0.1000 mol·L－1×40.00×10﹣3 L－0.003 mol＝0.001mol；由关系式可知，n(NH3)＝2×0.001mol＝0.002 mol，n(NH4ClO4)＝n(NH3)＝0.002 mol，m(NH4ClO4)＝0.002 mol×117.5g·mol－1＝0.235g，则样品中NH4ClO4的质量分数为：ω(NH4ClO4)＝＝94%。