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2020淮安淮安区高二下学期期中学业水平测试化学试题含答案
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2019-2020学年度第二学期期中学业水平测试试题高 二 化 学 注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求本试卷包含选择题（第1题～第15题，共15题40分）、非选择题（第16题～第20题，共5题60分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。考试时间：90分钟 总分:100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si: 28 S:32 Cl:35.5单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列物质中，属于弱电解质的是 A．酒精 B．醋酸 C．氯化氢 D．硫酸钠2．能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A．增大压强 B．升高温度 C．通入CO2 D．增加CaCO33．关于反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，下列选项中反应速率最快的是A．v(O2) = 0.010mol·L—1·s—1 B．v(NH3) = 0.010mol·L—1·s—1C．v(NO) = 0.015mol·L—1·s—1 D．v(H2O) = 0.015mol·L—1·s—14．研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是A．吸热反应都不能自发进行B．放热反应任何条件下一定能自发进行C．凡是需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 D．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应5．下列选项中是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的是A．催化剂 B．增大压强 C．升高温度 D．增大浓度 6．一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是A．钢铁表面水膜酸性较强时发生析氢腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶上锌块C．白铁皮（镀锌）镀层受损后，相比锌露出的铁更易受腐蚀D．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽7．下列过程放出热量的是 A．液氨汽化 B．碳酸钙分解 C．木炭燃烧 D．化学键破坏8．下列关于电解池的说法正确的是A．电源的负极就是阴极B．阳极上发生还原反应C．与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极D．与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应 9．若要在铜片上镀银时，下列叙述中正确的是①将铜片接在电源的负极 ②将银片接在电源的负极 ③在铜片上发生的反应是Ag+ + e－＝Ag ④在银片上发生的反应是4OH－﹣4e－＝O2↑+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④10．已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g) ΔH= +Q kJ·mol-1（Q>0）。某温度压强下，在密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若压缩体积增大压强能提高A的转化率B．若反应开始时A为1 mol，则达到平衡时吸收的热量为Q kJC．反应至4 min时，若D浓度为0.12 mol·L-1，则B的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的D的物质的量为0.1mol不定项选择题（本大题包括5小题，每题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．要提升锌和盐酸反应制取H2的速率，下列措施中无效的是 A．升高温度 B．增大压强 C．用醋酸代替盐酸 D．用锌粉代替锌块 12．在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应2NO2（g) N2O4（g)。下列所给量不再变化表明该反应已达平衡状态的是A．混合气体的压强 B．混合气体的质量C．混合气体的密度 D．混合气体各组分的质量分数13．水的电离过程为H2O H+ + OH-，在25℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列说法正确的是A．水的电离过程是吸热过程 B．c (H+)随着温度升高而降低 C．水的电离度α（35℃）〉α（25℃） D．在25℃时，纯水中c(H+) 〉c(OH-) 14．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是A．该装置构成了电解池 B．铁腐蚀过程中化学能转化为电能C．活性炭在该装置中并无实际作用D．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－15．在25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g) == Na2O(s) ΔH =－414 kJ·mol－1 ②2Na(s)＋O2(g) == Na2O2(s) ΔH =－511 kJ·mol－1下列说法不正确的是A．反应① ②均为放热反应B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D．25 ℃、101 kPa下：Na2O(s)＋1/2O2(g) == Na2O2(s) ΔH=－97 kJ/mol二、非选择题：本大题共5题，共计60分。16．（10分）一定条件的密闭体系中，某反应c-t变化图如下。请完成填空：（1）该反应的反应物是________。（2）在2 min内a、b、c三者的反应速率分别是______、 _______、_______。（3）该反应的化学方程式是______________________。17．（10分）如图为直流电源电解饱和食盐水的装置。（a、b均为碳棒）（1）a极的名称是 极，反应式为__________________________。（2）b极的电极反应式为_____________________，发生 _______反应。（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____ ___。18．（10分）认真观察图中装置,回答下列问题:（1）下列说法中正确的是________（填序号)。a．甲中铜片质量减少 b．乙中锌片质量减少c．乙中铜片上没有明显变化 d．甲装置为原电池，乙装置为电解池（2）同等条件下,两烧杯中产生气泡的速率:甲________（填“>”“<”或“=”)乙。（3）甲烧杯中锌电极为 _______（正极/负极)，写出铜极的反应电极方程式_________。（4）当甲中产生2. 24 L（标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为______ mol。19．（22分）现有反应：M A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的正反应为________热反应，且m＋n______p（填“＞”、“＝”或“＜”）。以下各题填“增大”、“减小”或“不变”（2）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。（3）若体积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。（4）减压时，A的质量分数__________；增压时，B的质量分数__________。（5）若升高温度，则B的浓度__________，平衡时B、C的浓度之比将__________。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）达到新平衡时混合物颜色__________；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色_________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）20．（8分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇水气时发烟生成（HSiO)2O等， 写出该反应的化学方程式 。 （2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3 (g) SiH2Cl2 (g) + SiCl4 (g) ΔH1 = 48 kJ·mol-13SiH2Cl2 (g) SiH4 (g) + 2SiHCl3 (g) ΔH2 =－30 kJ·mol-1则反应4SiHCl3 (g) SiH4 (g) + 3SiCl4 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。 （3）对于反应2SiHCl3 (g) SiH2Cl2 (g) + SiCl4 (g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂 催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。①343 K时反应的平衡转化率α = %。②比较a、b处反应速率大小：va vb（填“大于”“小于”或“等于”）。淮安区2019－2020学年度高二年级第二学期中调研测试化学试题参考答案1-10，每小题2分，共20分11-15，每小题4分，共20分二、非选择题：本大题共5题，共计60分。(每空2分)16．（1）a （2）2mol·L-1·min-1 3mol·L-1·min-1 1mol·L-1·min-1 （3）2a 3b + c17．（1）阴 2H+ + 2e- = H2↑ （2）2Cl- - 2e- = Cl2 氧化 （3）2NaCl ＋ 2H2O eq \o(=====,\s\up7(通电)) 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑18．（1）b c （2）＞ （3）负 2H+ + 2e- = H2↑ （4）0.219．（1）吸 ＞ （2）不变 （3）增大 减小 （4）增大 减小 （5）减小 减小 （6）变深 变浅20．（1）2SiHCl3 + 3H2O （HsiO)2O + 6HCl （2）114 （3）①22 ②大于 12345678910BBCDACCCAD1112131415BCADACACC
2019-2020学年度第二学期期中学业水平测试试题高 二 化 学 注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求本试卷包含选择题（第1题～第15题，共15题40分）、非选择题（第16题～第20题，共5题60分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。考试时间：90分钟 总分:100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si: 28 S:32 Cl:35.5单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列物质中，属于弱电解质的是 A．酒精 B．醋酸 C．氯化氢 D．硫酸钠2．能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A．增大压强 B．升高温度 C．通入CO2 D．增加CaCO33．关于反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，下列选项中反应速率最快的是A．v(O2) = 0.010mol·L—1·s—1 B．v(NH3) = 0.010mol·L—1·s—1C．v(NO) = 0.015mol·L—1·s—1 D．v(H2O) = 0.015mol·L—1·s—14．研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是A．吸热反应都不能自发进行B．放热反应任何条件下一定能自发进行C．凡是需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 D．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应5．下列选项中是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的是A．催化剂 B．增大压强 C．升高温度 D．增大浓度 6．一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是A．钢铁表面水膜酸性较强时发生析氢腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶上锌块C．白铁皮（镀锌）镀层受损后，相比锌露出的铁更易受腐蚀D．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽7．下列过程放出热量的是 A．液氨汽化 B．碳酸钙分解 C．木炭燃烧 D．化学键破坏8．下列关于电解池的说法正确的是A．电源的负极就是阴极B．阳极上发生还原反应C．与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极D．与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应 9．若要在铜片上镀银时，下列叙述中正确的是①将铜片接在电源的负极 ②将银片接在电源的负极 ③在铜片上发生的反应是Ag+ + e－＝Ag ④在银片上发生的反应是4OH－﹣4e－＝O2↑+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④10．已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g) ΔH= +Q kJ·mol-1（Q>0）。某温度压强下，在密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若压缩体积增大压强能提高A的转化率B．若反应开始时A为1 mol，则达到平衡时吸收的热量为Q kJC．反应至4 min时，若D浓度为0.12 mol·L-1，则B的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的D的物质的量为0.1mol不定项选择题（本大题包括5小题，每题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．要提升锌和盐酸反应制取H2的速率，下列措施中无效的是 A．升高温度 B．增大压强 C．用醋酸代替盐酸 D．用锌粉代替锌块 12．在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应2NO2（g) N2O4（g)。下列所给量不再变化表明该反应已达平衡状态的是A．混合气体的压强 B．混合气体的质量C．混合气体的密度 D．混合气体各组分的质量分数13．水的电离过程为H2O H+ + OH-，在25℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列说法正确的是A．水的电离过程是吸热过程 B．c (H+)随着温度升高而降低 C．水的电离度α（35℃）〉α（25℃） D．在25℃时，纯水中c(H+) 〉c(OH-) 14．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是A．该装置构成了电解池 B．铁腐蚀过程中化学能转化为电能C．活性炭在该装置中并无实际作用D．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－15．在25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g) == Na2O(s) ΔH =－414 kJ·mol－1 ②2Na(s)＋O2(g) == Na2O2(s) ΔH =－511 kJ·mol－1下列说法不正确的是A．反应① ②均为放热反应B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D．25 ℃、101 kPa下：Na2O(s)＋1/2O2(g) == Na2O2(s) ΔH=－97 kJ/mol二、非选择题：本大题共5题，共计60分。16．（10分）一定条件的密闭体系中，某反应c-t变化图如下。请完成填空：（1）该反应的反应物是________。（2）在2 min内a、b、c三者的反应速率分别是______、 _______、_______。（3）该反应的化学方程式是______________________。17．（10分）如图为直流电源电解饱和食盐水的装置。（a、b均为碳棒）（1）a极的名称是 极，反应式为__________________________。（2）b极的电极反应式为_____________________，发生 _______反应。（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____ ___。18．（10分）认真观察图中装置,回答下列问题:（1）下列说法中正确的是________（填序号)。a．甲中铜片质量减少 b．乙中锌片质量减少c．乙中铜片上没有明显变化 d．甲装置为原电池，乙装置为电解池（2）同等条件下,两烧杯中产生气泡的速率:甲________（填“>”“<”或“=”)乙。（3）甲烧杯中锌电极为 _______（正极/负极)，写出铜极的反应电极方程式_________。（4）当甲中产生2. 24 L（标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为______ mol。19．（22分）现有反应：M A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的正反应为________热反应，且m＋n______p（填“＞”、“＝”或“＜”）。以下各题填“增大”、“减小”或“不变”（2）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。（3）若体积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。（4）减压时，A的质量分数__________；增压时，B的质量分数__________。（5）若升高温度，则B的浓度__________，平衡时B、C的浓度之比将__________。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）达到新平衡时混合物颜色__________；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色_________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）20．（8分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇水气时发烟生成（HSiO)2O等， 写出该反应的化学方程式 。 （2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3 (g) SiH2Cl2 (g) + SiCl4 (g) ΔH1 = 48 kJ·mol-13SiH2Cl2 (g) SiH4 (g) + 2SiHCl3 (g) ΔH2 =－30 kJ·mol-1则反应4SiHCl3 (g) SiH4 (g) + 3SiCl4 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。 （3）对于反应2SiHCl3 (g) SiH2Cl2 (g) + SiCl4 (g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂 催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。①343 K时反应的平衡转化率α = %。②比较a、b处反应速率大小：va vb（填“大于”“小于”或“等于”）。淮安区2019－2020学年度高二年级第二学期中调研测试化学试题参考答案1-10，每小题2分，共20分11-15，每小题4分，共20分二、非选择题：本大题共5题，共计60分。(每空2分)16．（1）a （2）2mol·L-1·min-1 3mol·L-1·min-1 1mol·L-1·min-1 （3）2a 3b + c17．（1）阴 2H+ + 2e- = H2↑ （2）2Cl- - 2e- = Cl2 氧化 （3）2NaCl ＋ 2H2O eq \o(=====,\s\up7(通电)) 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑18．（1）b c （2）＞ （3）负 2H+ + 2e- = H2↑ （4）0.219．（1）吸 ＞ （2）不变 （3）增大 减小 （4）增大 减小 （5）减小 减小 （6）变深 变浅20．（1）2SiHCl3 + 3H2O （HsiO)2O + 6HCl （2）114 （3）①22 ②大于 12345678910BBCDACCCAD1112131415BCADACACC
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