【化学】江苏省淮安市淮安区2019-2020学年高二下学期期中学业水平测试
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江苏省淮安市淮安区2019-2020学年高二下学期期中学业水平测试考试时间：90分钟 总分:100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si: 28 S:32 Cl:35.5单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列物质中，属于弱电解质的是 A．酒精 B．醋酸 C．氯化氢 D．硫酸钠2．能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A．增大压强 B．升高温度 C．通入CO2 D．增加CaCO33．关于反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，下列选项中反应速率最快的是A．v(O2) = 0.010mol·L—1·s—1 B．v(NH3) = 0.010mol·L—1·s—1C．v(NO) = 0.015mol·L—1·s—1 D．v(H2O) = 0.015mol·L—1·s—14．研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是A．吸热反应都不能自发进行B．放热反应任何条件下一定能自发进行C．凡是需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 D．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应5．下列选项中是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的是A．催化剂 B．增大压强 C．升高温度 D．增大浓度 6．一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是A．钢铁表面水膜酸性较强时发生析氢腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶上锌块C．白铁皮（镀锌）镀层受损后，相比锌露出的铁更易受腐蚀D．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽7．下列过程放出热量的是A．液氨汽化 B．碳酸钙分解 C．木炭燃烧 D．化学键破坏8．下列关于电解池的说法正确的是A．电源的负极就是阴极B．阳极上发生还原反应C．与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极D．与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应 9．若要在铜片上镀银时，下列叙述中正确的是①将铜片接在电源的负极 ②将银片接在电源的负极 ③在铜片上发生的反应是Ag+ + e－＝Ag ④在银片上发生的反应是4OH－﹣4e－＝O2↑+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④10．已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g) ΔH= +Q kJ·mol-1（Q>0）。某温度压强下，在密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若压缩体积增大压强能提高A的转化率B．若反应开始时A为1 mol，则达到平衡时吸收的热量为Q kJC．反应至4 min时，若D浓度为0.12 mol·L-1，则B的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的D的物质的量为0.1mol不定项选择题（本大题包括5小题，每题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．要提升锌和盐酸反应制取H2的速率，下列措施中无效的是A．升高温度 B．增大压强 C．用醋酸代替盐酸 D．用锌粉代替锌块 12．在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应2NO2（g) N2O4（g)。下列所给量不再变化表明该反应已达平衡状态的是A．混合气体的压强 B．混合气体的质量C．混合气体的密度 D．混合气体各组分的质量分数13．水的电离过程为H2O H+ + OH-，在25℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列说法正确的是A．水的电离过程是吸热过程 B．c (H+)随着温度升高而降低 C．水的电离度α（35℃）〉α（25℃） D．在25℃时，纯水中c(H+) 〉c(OH-) 14．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是A．该装置构成了电解池B．铁腐蚀过程中化学能转化为电能C．活性炭在该装置中并无实际作用D．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－15．在25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g) == Na2O(s) ΔH =－414 kJ·mol－1 ②2Na(s)＋O2(g) == Na2O2(s) ΔH =－511 kJ·mol－1下列说法不正确的是A．反应① ②均为放热反应B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D．25 ℃、101 kPa下：Na2O(s)＋1/2O2(g) == Na2O2(s) ΔH=－97 kJ/mol二、非选择题：本大题共5题，共计60分。16．（10分）一定条件的密闭体系中，某反应c-t变化图如下。请完成填空：（1）该反应的反应物是________。（2）在2 min内a、b、c三者的反应速率分别是______、 _______、_______。（3）该反应的化学方程式是______________________。17．（10分）如图为直流电源电解饱和食盐水的装置。（a、b均为碳棒）（1）a极的名称是 极，反应式为__________________________。（2）b极的电极反应式为_____________________，发生 _______反应。（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____ ___。18．（10分）认真观察图中装置,回答下列问题:（1）下列说法中正确的是________（填序号)。a．甲中铜片质量减少 b．乙中锌片质量减少c．乙中铜片上没有明显变化 d．甲装置为原电池，乙装置为电解池（2）同等条件下,两烧杯中产生气泡的速率:甲________（填“>”“<”或“=”)乙。（3）甲烧杯中锌电极为 _______（正极/负极)，写出铜极的反应电极方程式_________。（4）当甲中产生2. 24 L（标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为______ mol。19．（22分）现有反应：M A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的正反应为________热反应，且m＋n______p（填“＞”、“＝”或“＜”）。以下各题填“增大”、“减小”或“不变”（2）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。（3）若体积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。（4）减压时，A的质量分数__________；增压时，B的质量分数__________。（5）若升高温度，则B的浓度__________，平衡时B、C的浓度之比将__________。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）达到新平衡时混合物颜色__________；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色_________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）20．（8分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇水气时发烟生成（HSiO)2O等， 写出该反应的化学方程式 。 （2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3 (g) SiH2Cl2 (g) + SiCl4 (g) ΔH1 = 48 kJ·mol-13SiH2Cl2 (g) SiH4 (g) + 2SiHCl3 (g) ΔH2 =－30 kJ·mol-1则反应4SiHCl3 (g) SiH4 (g) + 3SiCl4 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。 （3）对于反应2SiHCl3 (g) SiH2Cl2 (g) + SiCl4 (g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。①343 K时反应的平衡转化率α = %。②比较a、b处反应速率大小：va vb（填“大于”“小于”或“等于”）。
参考答案1-10，每小题2分，共20分12345678910BBCDACCCAD11-15，每小题4分，共20分1112131415BCADACACC二、非选择题：本大题共5题，共计60分。(每空2分)16．（1）a （2）2mol·L-1·min-1 3mol·L-1·min-1 1mol·L-1·min-1 （3）2a 3b + c17．（1）阴 2H+ + 2e- = H2↑ （2）2Cl- - 2e- = Cl2 氧化 （3）2NaCl ＋ 2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑18．（1）b c （2）＞ （3）负 2H+ + 2e- = H2↑ （4）0.219．（1）吸 ＞ （2）不变 （3）增大 减小 （4）增大 减小 （5）减小 减小 （6）变深 变浅20．（1）2SiHCl3 + 3H2O （HsiO)2O + 6HCl （2）114 （3）①22 ②大于
