高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表备课课件ppt

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有刺激性气味，有毒；易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂，在水中溶解度小。
从F2→Cl2→Br2→I2，颜色逐渐加深；熔点和沸点逐渐升高；密度逐渐增大。
随着原子的核电荷数递增，核外电子层数逐渐增加，但最外层电子数均为7
最外层电子数均为7，均易得到电，具有氧化性。
随着原子的核电荷数递增，核外电子层数逐渐增加，半径越大，越易得电子，氧化性逐渐增强
H2＋F2===2HF
①与氢气反应的难易程度：
②生成的氢化物的稳定性：
③卤素的非金属性强弱：
2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl
2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－
2KI + Cl2 = I2 + 2KCl
2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－
氧化性：
2KI + Br2 = I2 + 2KBr
2I－ + Br2 = I2 + 2Br－
Br2＞I2
因为F2能与H2O发生反应（2F2 + 2H2O = 4HF + O2） 所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。
2Br－＋Cl2==Br2 ＋2Cl－
2I－＋Cl2 == I2＋ 2Cl－
2I－＋Br2 == I2 ＋ 2Br－
F2 Cl2 Br2 I2
X2＋H2O===HX＋HXO
Cl2＋H2O=== HCl ＋HClO
X2为Cl2、Br2、I2
Br2＋H2O=== HBr ＋HBrO
I2＋H2O=== HI ＋HIO
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
化学性质上表现出相似性和递变性
原子核外电子层数依次增多
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
同主族最外层电子数相同
1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行氯气的性质实验(如图)。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)
2.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是(　　)①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强A．①②③ B．②③④C．②④⑤ D．④⑤
3.下列关于卤族元素的说法正确的是(　　)A．F、Cl、Br、I的最高化合价都为＋7价B．卤族元素的单质只有氧化性C．从F到I，原子的得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
4.根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断不正确的是(　　)A．卤素单质与水的反应均可用化学方程式X2＋H2O===HX＋HXO表示B．氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强C．砹单质的颜色比碘单质的颜色深D．已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故单质氧化性氯气小于氟气
Li Na K Rb Cs