期末复习培优与提升（四）2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

这是一份期末复习培优与提升（四）2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修2，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，结构与性质，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
2020_2021学年高二选择性必修二（人教版2019）期末复习培优与提升（四）


一、单选题
1．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是
A． B．
C． D．
2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯原子的外围电子排布式： 1s22s22p63s23p5
3．下列几种类推结论中正确的是
A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3

B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝
D．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子也必有阴离子。
4．下列变化不需要破坏化学键的是（　　）
A．氯化铵受热分解 B．干冰气化 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水
5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
SO2为V形分子
SO2分子中S原子采用sp3杂化
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl

A．A B．B C．C D．D
6．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是(　　)
A．元素种类最多的族是第Ⅷ族
B．第ⅠA族金属元素单质均能与水反应
C．第ⅡA族中无非金属元素
D．金属元素的种类比非金属元素多
7．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是

实验
事实
结论
A
将体积相同的Na和K
分别投入冷水中
K与H2O反应更剧烈
金属性：K>Na
B
将足量硫酸与Na3PO4溶液混合
生成H3PO4
非金属性：S>P
C
分别加热HCl气体和HI气体
HI气体更易分解
稳定性：HCl>HI
D
分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体
NaHCO3固体更易分解
热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

A．A B．B C．C D．D
8．下列有关构造原理的说法错误的是
A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序一般为3p→4s→3d
B．某基态原子部分核外电子的排布式为
C．在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级
D．从第三能层开始出现能级交错现象，即电子填入能级的顺序与能层顺序不同
9．新冠病毒疫情期间，养成良好的卫生习惯，做好个人的消毒防护可以有效地防止病毒的扩散和感染，三氯生(结构简式如图所示)是一种高效广谱抗菌剂，对人体毒性很小，在洗手液成分中非常常见。学名“二氯苯氧氯酚”，又名“三氯新”“三氯沙”等，下列有关说法不正确的是

A．该有机物的分子式为
B．碳原子的杂化方式为杂化
C．分子中所有原子可能共平面
D．1mol该物质含有键和键
10．下列关于晶体中存在的作用力的说法一定正确的是
A．共价晶体中一定存在极性共价键
B．分子晶体中一定存在范德华力
C．硫黄晶体和冰晶体中存在的作用力完全相同
D．只有共价晶体中存在共价键
11．下列说法正确的是（ ）
A．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中
B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C．冰中H2O分子间存在氢键，H2O分子内存在极性共价键
D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱
12．下列物质性质的变化规律描述正确，且与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，熔点依次升高
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
13．以下化学用语错误的是
A．碳原子的最外层电子的轨道表示式：
B．OH-的电子式：
C．硫离子的电子排布式： 1s22s22p63s23p6
D．碳－12原子： C
14．下列微粒结构示意图中，表示钠离子的是
A． B． C． D．
15．下列说法中正确的是
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
C．CO2、SO2都是直线形的分子
D．CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键
16．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是
A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4
C．BCl3、NH3、CO2 D．SO3、BF3、H3O+


二、填空题
17．环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布___________。
(2)镍的氨合离子中存在的化学键有___________。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．键 F．键
(3)Ni、Co的第五电离能：，，，其原因是___________。
(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。
(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。

①相邻的与之间的距离为___________pm。
②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标___________。
③若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 ___________(用含a、的计算式表示)。
18．决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
（1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________。
（2）已知元素M是组成物质的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量（即电离能，用符号至表示）如表所示：






电离能
589.8
1145.4
4912.4
6491
8153

元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_______
（3）的中心原子的杂化方式为__________，键角为____________
（4）中非金属元素电负性由大到小的顺序为_____________
（5）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________
A．第一电离能： B．共价键的极性：
C．晶格能： D．热稳定性：
（6）如图是晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由________个原子构成。已知晶胞参数为，则其晶胞密度为________。


三、结构与性质
19．已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2。请回答下列问题：
(1)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_______ (填元素符号)。
(2)在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为_______(写出1种即可)。
(3)与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物属于_______ (填“极性”或“非极性”)分子。
(4) F的基态原子核外电子排布式是_______，F的单质晶体中， F原子的配位数是_______。
(5) E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能_______(填“大”或“小”)。
(6)氢气是理想的清洁能源，X元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为_______，已知该晶体的密度为d g•cm-3，其摩尔质量为M g•mol-1，则该晶胞的边长是_______。

20．短周期主族元素A、B、C原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为12，A的原子半径比B的小，C是地壳中含量最高的元素，元素W的基态原子核外电子有29种运动状态。
(1)W基态原子的核外电子排布式为___________，W第二电离能比镍、铁第二电离能大的原因___________。
(2)W的化合物常做催化剂，如催化发生以下成环反应

上述反应，反应物中碳的杂化类型为___________。
(3)A、B、C的电负性由大到小的顺序为___________(请用元素符号表示)
(4)A与B形成的18电子分子为二元弱碱，写出在水中一级电离生成的阳离子的电子式___________，A与C形成的简单化合物分子形状为___________，这种化合物在自然界是以通过___________作用形成团簇分子。

四、原理综合题
21．NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。
（2）氯原子的最外层电子排布式为_______，氯离子核外有_____种运动状态不同的电子。
（3）氯气压缩成为液氯属于________变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。
（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是___________________。
用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表：
碘水的体积（mL）
标况下氯气的体积（mL）
500
56
500
55
500
57
则上述碘水中碘单质的浓度为____mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10-3mol/L,则实验的相对误差为_______(保留两位小数)。

参考答案
1．A
【详解】
A．总电子数为7，且符合电子排布规律，是最低能量状态，是基态氮原子的电子排布图，A正确；
B．2p层电子的自旋方向不对，违背洪特规则，B错误；
C．2s层没有排满，违背能量最低原子，C错误；
D．电子只有5个，不是基态氮原子的电子排布图，D错误；
故选A。
2．C
【详解】
A. 不正确，该氯原子的质量数为37，不是20； B. 不正确，氯离子(Cl－)的核外有18个电子 ，不是17；C. 氯分子的电子式是正确的；D. 氯原子的外围电子排布式1s22s22p63s23p5是不正确的，氯原子的外围电子是它的最外层电子，应为3s23p5。综上所述，本题选C。
3．A
【详解】
A.元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故A正确；B. Pb3O4中铅元素的化合价为+2价和+4价，则应写成2PbO·PbO2，故B错误；C.因AlCl3为共价化合物，在熔融状态下不导电，故C错误；D.金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，故D错误；答案选A。
【点睛】
本题主要考查元素性质、物质结构等理论的一般规律，在掌握物质变化的一般规律的同时，也要物质变化的特殊性，平衡好一般与特殊之间的关系。
4．B
【解析】
氯化铵受热分解破坏离子键和共价键，故A错误；干冰气化破坏分子间作用力，故B正确；食盐熔化破坏离子键，故C错误；氯化氢溶于水破坏共价键，故D错误。
5．A
【详解】
A．原子轨道中电子处于全空、半满、全满时较稳定，氮原子2p能级半充满，则氮原子的第一电离能大于同一周期相邻的氧原子，故A正确；
B．SO2中S的价层电子对数=2+=3，为sp2杂化，立体构型为V形，故B错误；
C．金刚石为原子晶体，石墨为混合型晶体，但石墨中共价键的键长比金刚石中共价键键长短，键能更大，所以石墨的熔点比金刚石的高，故C错误；
D．卤族元素氢化物都属于分子晶体，分子晶体的沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但氟化氢分子间含有氢键，氯化氢中不含氢键，导致氟化氢沸点高于HCl，故D错误；
答案选A。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意石墨为混合型晶体，层与层之间为分子间作用力，层内存在共价键，石墨熔化时需要破坏层内的共价键。
6．A
【详解】
A. 元素种类最多的族是第ⅢB族，A错误；
B. 第ⅠA族金属元素均是活泼性很强的元素，单质均能与水反应，B正确；
C. 第ⅡA族是碱土金属元素，其中无非金属元素，C正确；
D. 元素周期表中大部分是金属元素，金属元素的种类比非金属元素多，D正确。
答案选A。
7．D
【详解】
A．将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈，因同主族元素从上到到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性：K>Na；故A不符合题意；
B．将足量硫酸与Na3PO4溶液混合，生成H3PO4，说明硫酸可以制取H3PO4，则硫酸的酸性比磷酸的酸性强，根据最高价含氧酸的酸性强弱可以比较非金属性的强弱，则非金属性：S>P，故B不符合题意；
C．分别加热HCl气体和HI气体，HI气体更易分解，根据同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HCl>HI，故C不符合题意；
D．分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体，NaHCO3固体更易分解，因为Na2CO3属于正盐，而NaHCO3属于酸式盐，二者不属于同一类别，没有可比性，所以不能用元素周期律来解释，故D符合题意；
故选D。
8．B
【详解】
A．根据构造原理判断，A项正确；
B．根据构造原理可知，3s与4s能级之间还有3p能级，B项错误；
C．电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级，如某些过渡元素，C项正确；
D．从M能层开始，电子填入的顺序是3s→3p→4s→3d……，与能层的顺序不同，D项正确；
故选B。
9．D
【详解】
A．由物质的结构简式得出该有机物的分子式为，A项正确；
B．可通过键角来推断C原子的杂化方式，苯分子中的键角为120°，为平面结构，推知C原子的杂化方式为，B项正确；
C．苯环结构中的原子共平面，利用单键旋转法，可使两个苯环上的原子共平面，即所有原子可以共平面，C项正确；
D．该物质分子中含有两个苯环，一个苯环含有1个大π键，键数目为；则该物质含有键和键，D项错误；
故选D。
10．B
【详解】
A．共价晶体中不一定存在极性共价键，如硅、金刚石等晶体中只存在非极性共价键，A错误；
B．范德华力存在于所有分子晶体中，B正确；
C．硫黄晶体中分子间存在范德华力，而冰晶体中分子间除存在范德华力外，还存在氢键，C错误；
D．很多分子晶体(如干冰等)中都存在共价键，D错误；
故选B。
11．C
【详解】
A．同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有O-O非极性键，A错误；
B．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，B错误；
C．在固态水即冰中的的H2O分子间存在氢键，非金属原子间通过共价键结合，则水分子中O与H原子之间通过共价键结合，C正确；
D．物质的稳定性是化学性质，是由共价键的强弱决定的，元素的非金属性：Br＜Cl，所以HBr比HCl的热稳定性差，这与分子间作用力大小无关，D错误；
故合理选项是C。
12．C
【详解】
A．F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，它们熔、沸点的高低与分子间作用力的大小有关；A项错误；
B．物质的稳定性与化学键键能的大小有关，因为键能H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，HF、HCl、HBr、HI分子的热稳定性逐渐减弱，HF分子间会形成氢键，所以熔点高低顺序为：HF＞HI＞HBr＞HCl，B项错误；
C．金刚石和晶体硅均为原子晶体，原子间共价键的键能越大，该原子晶体的硬度就越大，熔沸点就越高，金刚石中的C—C键的键能大于晶体硅中Si—Si键的键能，C项正确；
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI均为离子化合物，其晶体是离子晶体，离子晶体熔点的高低与晶格能的大小有关，D项错误；
答案选C。
13．A
【详解】
A. 碳原子的最外层电子的轨道表示式：2s能级排满后再排2p能级， ，故A错误；
B．OH-是阴离子，是原子团，要加括号， OH-的电子式：，故B正确；
C. 硫离子核外有18个电子，排在三个电子层中，电子排布式：1s22s22p63s23p6，故C正确；
D. 碳－12原子，有6个质子、6个中子： C，故D正确；
故选A。
14．D
【详解】
钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，其离子结构示意图为，故答案为D。
15．D
【解析】A，NO2中N元素的化合价为+4价，N元素化合价的绝对值+5=9，NO2中N原子的最外层不满足8e-结构，SO2中S元素的化合价为+4价，S元素化合价的绝对值+6=10，SO2中S原子的最外层不满足8e-结构，BF3中B元素的化合价为+3价，B元素化合价的绝对值+3=6，BF3中B原子的最外层不满足8e-结构，NCl3的电子式为，NCl3分子中N原子、Cl原子的最外层电子都满足8e-稳定结构，A项错误；B，P4为正四面体结构，4个P原子处于正四面体的4个顶点，键角为60º，CH4为正四面体结构，键角为109º28′，B项错误；C，SO2中S上的孤电子对数为（6-22）=1，S的价层电子对数为1+2=3，SO2的VSEPR模型为平面三角形，由于S上有1对孤对电子，SO2是V形分子，CO2是直线形分子，C项错误；D，CH2=CH2中有4个C-H键，1个C=C键，单键全为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，CH2=CH2分子共有五个σ键和一个π键，D项正确；答案选D。
点睛：本题考查8e-稳定结构的判断、分子的空间构型、σ键和π键的判断。含H原子的分子不可能所有原子都满足8e-，对ABn型分子可用下列方法判断分子中原子是否满足8e-：元素化合价的绝对值与该元素原子最外层电子数之和为8时该原子满足8e-，反之不满足。注意P4与CH4分子结构的区别。
16．B
【详解】
A．CCl4、SiCl4、SiH4中所有的原子的价层电子对数都为4，杂化方式为sp3杂化，键角都是109o28´，A错误；
B．H2S中S原子的价层电子对数为2+(6-2×1)=4，杂化方式为sp3杂化，NF3中N原子的价层电子对数为3+(5-3×1)=4，杂化方式为sp3杂化，CH4中C原子的杂化方式为sp3杂化，由于分子中孤电子对的数目不同，分子间的夹角不同，B正确；
C．BCl3、NH3、CO2 分子中的中心原子的杂化方式不同，C错误；
D．SO3、BF3中的S和B都采用sp2杂化，H3O＋用的是sp3杂化，D错误；
答案选B。
17． BCE (Co)和(Ni)分别指失去和上的一个电子所需能量，处于半充满稳定状态，需要的能量较高 Sn与C同主族，Sn原子半径大， 键的键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定
【详解】
(1)铜为29号元素，其基态Cu原子的价电子排布。
(2)镍的氨合离子中氨气分子中存在共价单键，单键就是键，镍离子和氨气之间存在配位键。
(3) (Co)和(Ni)分别指失去和上的一个电子所需能量，处于半充满稳定状态，需要的能量较高；
(4) Sn与C同主族，Sn原子半径大， 键的键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定。
(5)①硒化锌晶胞中相邻的与之间的距离晶胞体对角线长度的四分之一，而晶胞体对角线的常数为晶胞棱长的倍，故之间的距离为为pm。
②根据硒化锌晶胞中相邻的与之间的距离晶胞体对角线长度的四分之一分析，A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标。
③根据均摊法分析，一个晶胞中锌原子的个数为4，硒原子个数为 ，所以晶胞的质量为，故，可得阿伏加德罗常数。
18．N 球形 +2 1s22s22p63s23p64s2或[Ar] 4s2 sp3 109°28′ F>O>P BC 12
【分析】
(1) 基态K原子共有4给电子层，最高能层位N；价层电子排布式为4s1；

(2) M的第三电离能远远大于第二电离能，该元素最外层有2个电子；
(3) 根据价层电子互斥理论确定杂化方式及空间构型；
(4)Ca3(PO4)3F中非金属元素为P、O、F，同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；
(5) A. 同周期元素的第一电离能有增大的趋势，价层电子处于充满或半充满状态时，第一电离能大于其后元素的；
B. 键合原子的电子亲合能或电负性的差值越大，极性越大；
C. 离子半径越小，键长越短，晶格能越大；
D. 金属阳离子的半径越小，其碳酸盐的热稳定性越弱；
(6)构成二氧化硅晶体结构的最小环是六元环，根据密度公式计算晶体密度。
【详解】
(1) 基态K原子共有4给电子层，最高能层位N；价层电子排布式为4s1，该能层电子云轮廓为球形，故答案为：N；球形；
(2) M的第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素失去2个电子时为稳定结构，则该元素最外层有2个电子，则M为Ca，元素M化合态常见化合价是+2，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2或[Ar] 4s2，故答案为：+2；1s22s22p63s23p64s2或[Ar] 4s2；
(3)的中心原子P的孤电子对数为：1/2（a-xb）=1/2(5+3-2×4)=0，价层电子对数为：4+0=4，P原子杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体，键角为109°28′，故答案为：sp3；109°28′；
(4)Ca3(PO4)3F中非金属元素为P、O、F，同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，所以电负性：F>O>P，故答案为：F>O>P；
(5) A. 同周期元素的第一电离能有增大的趋势，价层电子处于全充满或半充满状态时，第一电离能大于其后元素的第一电离能，则Cl＞P＞S＞Si，A错误；
B. 键合原子的电子亲合能或电负性的差值越大，极性越大，则共价键的极性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正确；
C. 离子半径越小，键长越短，晶格能越大，则晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，C正确；
D. 金属阳离子的半径越小，其碳酸盐的热稳定性越弱，则热稳定性：BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3，D错误；故答案为：BC。
(6)构成二氧化硅晶体结构的最小环是六元环，其中有6个Si原子和6个O原子，所以构成二氧化硅晶体结构的最小环是由12个原子构成；1个晶胞中含有Si原子的数目为：8×1/8+6×1/2+4=8，含有O原子的数目为：16，则根据公式：，其晶胞的密度为：
，故答案为：12；。
【点睛】
中心原子的孤电子对数=1/2（a-xb）；中心原子的价层电子对数=孤电子对数+键。中心原子的价层电子对数=2，为sp杂化；中心原子的价层电子对数=3，为sp2杂化；中心原子的价层电子对数=4，为sp3杂化。
19．O＞N＞C CH4或H2O 极性 1s22s22p63s23p63d24s2 12 大 Ni5La cm
【分析】
由A是周期表中原子半径最小的元素，所以A为：H；根据B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等得出B是1s2 2s2 2p2，故B为：C；根据D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子相同，故D为：O；依据A、B、C、D、E原子序数逐渐增大，可知C为：N；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构，则E是Mg．F4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则F为22号元素：Ti；X的基态原子的外围电子排布式为3d84s2，则X是Ni，据此分析解答。
【详解】
(1)B、C、D为同一周期元素，同周期从左到右电负性依次增强，所以O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；
(2)中心原子通过sp3杂化形成分子，则说明中心原子含有4个价电子对，价层电子对数=σ 键个数+（a-xb），则CH4、H2O都含有4个价电子对，故答案为：CH4、H2O；
(3)与氮元素同主族的第四周期元素是As，AsH3，其氢化物为其结构与氨气相似，所以其氢化物是极性分子，故答案为：极性；
(4)F为22号元素：Ti，其核外有22个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，Ti晶体的原子堆积模型属于Mg型为六方最密堆积，配位数为12；故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；12；
(5)Mg的最外层电子排布为3s2，属于能量最低的全排满结构，不易失去电子，所以第一电离能大，故答案为：大；
(6)该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．所以晶胞实际含有的镍原子为1+8×=5，晶胞实际含有的镧原子为8× =1，所以晶体的化学式Ni5La；晶胞的质量为，根据ρ=，V=a3，则ρ=，所以a=cm；故答案为：Ni5La；cm。
20．1s22s22p63s23p63d104s1 当铜失去一个电子后达到3d10为全满稳定结构，失去电子需要的能量多 sp2 sp3 O＞N＞H V形 氢键
【分析】
C是地壳中含量最高的元素，则C为O元素，A、B、C均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A的原子半径比B的小，则A是H元素，又3种原子最外层电子数之和为12，则B为N元素，元素W的基态原子核外电子有29种运动状态，则W为Cu元素，据此分析解答。
【详解】
(1)元素W是Cu，Cu的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu的第二电离能比镍、铁大的原因是当铜失去一个电子后达到3d10为全满稳定结构，失去电子需要的能量多；
(2) 中苯环上和羰基上的碳都是sp2杂化，其他位置的饱和碳原子是sp3杂化；
(3)A是H元素，B为N元素，C为O元素，则A、B、C的电负性由大到小的顺序为O＞N＞H；
(4)A与B形成的18电子分子为N2H4，结合水电离出的一个H+，同时产生OH-，溶液显碱性，N2H4的一级电离方程式为，所得的阳离子为，其电子式为；A与C形成的简单化合物为H2O，分子形状为V形，水分子通过氢键作用而聚合在一起，形成水分子簇。
21．2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 3s23p5 18 物理 溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色 1 × 10-3 mol/L -1.96%
【分析】
（1）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气；
（2）氯原子核外电子数为17，根据能量最低原理书写最外层电子排布式；核外每一个电子的运动状态都不同；
（3）气态压缩成为液态属于物理变化，浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，氯气与氨气反应生成NH4Cl和氮气，化学反应方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→0价，转移电子数为6e-；
（4）碘溶液中有淀粉，所以溶液呈蓝色，用氯气标定碘水中碘单质的含量达到滴定终点时溶液的蓝色会褪去，据此判断；根据反应找出反应关系式，然后根据题中数据计算出碘水中碘单质的浓度，（测定值-理论值）÷理论值×100%计算相对误差。
【详解】
（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑，故答案为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑；
（2）氯是17号元素，原子的最外层电子排布式为3s23p5，氯离子核外有18种运动状态不同的电子，故答案为3s23p5；18；
（3）氯气压缩成为液氯是状态的变化，属于物理变化；浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体为氮气，反应的化学方程式和电子转移的方向和数目表示为，故答案为物理；；
（4）根据5Cl2 + I2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色；三次的平均体积为56 mL，根据5Cl2 + I2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3，n(I2)= n(Cl2)= ×=5×10-4mol，c(I2)== 1 × 10-3 mol/L，实验的相对误差=×100%= -1.96%，故答案为溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色；1 × 10-3 mol/L； -1.96%。