期末复习培优与提升（三）2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

这是一份期末复习培优与提升（三）2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修2，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，结构与性质，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
2020_2021学年高二选择性必修二（人教版2019）期末复习培优与提升（三）


一、单选题
1．下列叙述错误的是
A．、的中心原子杂化轨道类型相同
B．与N2结构相似，分子中σ键与π键个数之比为2∶1
C．熔点：
D．晶体中存在离子，离子的空间构型为V形
2．下列说法正确的是
A．某晶体固态时不导电，其水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
B．Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4固体分别加热熔化，需要克服相同类型作用力
C．NH3、CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．甲烷的熔点低于水，说明甲烷分子内的化学键弱于水分子内的化学键
3．下列各项叙述中正确的是
A．同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
B．在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态
D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
4．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的是
A．NH3的空间构型为平面三角形 B．NH3与H2O能形成分子间氢键
C．NH3的水溶液不能导电 D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性
5．通过强烈的相互作用形成金属键的微粒是
A．阴阳离子 B．原子 C．分子 D．金属阳离子和自由电子
6．据某科学东志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60,也有Si60结构，分子中C60被包裹在Si60里面，内外两层通过共价键相连。下列叙述不正确的是
A．该物质的晶体硬度小于冰
B．该物质形成的晶体属分子晶体
C．该分子中σ键与π键的比值为1：2
D．该物质的相对分子质量为2400
7．下列实验能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
F2、I2分别与H2反应
比较氟、碘的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中
检验溶液中是否含有SO32-


A．A B．B C．C D．D
8．下列说法中正确的是(　　)
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．基态氢原子的电子云是圆形的
C．ns能级的原子轨道图可表示为 D．3d3表示3d能级有3个原子轨道
9．2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)发布了113号、115号、117号、118号四种新元素的元素符号，元素周期表第七周被全部填满。2017年中国科学院、全国科学技术名词审定委员会和国家语言文字工作委员会共同发布了这四种元素的中文名称及元素符号如下。根据元素周期律，117号元素对应的元素名称和元素符号是(　　)
A．镆Mc B．鉨Nh C．Ts D．Og
10．关于元素周期表，下列说法不正确的是
A．按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素
B．117号元素基态原子的未成对电子数为1，位于p轨道上
C．前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的VIB族
D．114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为7s27p4
11．Na和Na+两种微粒中，不相同的是
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数
A．①② B．②③ C．③④ D．②③④
12．有关化学键和晶体的说法中正确的是
A．离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强
B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定
D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成
13．下列微粒的中心原子的杂化类型不相同的是
A．C6H6(苯) C2H4 B．SO3 SO32-
C．C2H2 HCN D．H3O+ NH4+
14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为O、5、8、8，其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A．XW3为分子晶体 B．第一电离能：Y>X
C．化合物WZ难溶于水 D．由Y与Z形成的所有化合物均满足8电子稳定结构
15．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（ ）
A．离子键和金属键 B．离子键
C．共价键和金属键 D．共价键
16．下列说法中正确的是
A．所有金属元素都分布在d区和ds区
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．ns电子的能量不一定高于(n－1)p 电子的能量
D．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则


二、填空题
17．写出下列价电子层所对应的元素在周期表中的位置和所属的区,并指明属于金属还是非金属_________________。
序号

①4s24p5

②4d105s2

③5s1

④3d74s2

在周期表
中的位置









所属的区









金属还是非金属










18．金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：


①此配合物中，铁离子价电子排布图为_____；
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____；
③此配离子中含有的化学键为_____。
A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键
（2）NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_____，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_____。
（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。

（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_____（请写一个分子和一个离子）。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm3，则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm（列计算式）。

三、结构与性质
19．研究物质的结构，用来探寻物质的性质，是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：
(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6。OsO4分子空间形状是____________，铁的“四氧化物”分子中，铁的价电子排布式是____________，氧的化合价是___________。
(2)NH3分子中H—N—H键角为106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H键角近似109.5°，键角变大的原因是_______________________。
(3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是_______。
a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al
(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。其晶胞结构如图所示，晶胞是正四棱柱形状，Na(I)位于侧棱中心和底面中心，Na(II)位于四个侧面上，AlF63-位于顶点和体心。

AlF中，中心原子周围的成键电子总数是________个。若用原子坐标来描述晶胞中所有Na原子的位置，则需要________组原子坐标。已知晶胞边长为a nm，b nm，冰晶石晶体的密度为__________g·cm-3(Na3AlF6的摩尔质量为210g·mol-1)。
20．铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3＋基态核外电子排布式为____________________。
(2)AlCl3可作反应的催化剂。

①1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数目为__________。
②CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________。
(3)用价层电子对互斥理论解释SO的键角大于SO的原因是_______________。
(4)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝________。

(5)Na3[Co(NO2)6]常用作检验K＋的试剂， 配位体的中心原子的杂化形式为______， 空间构型为_____。
大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为，则中大π键应表示为__________。
(6)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的Fe原子间的距离为______cm。(阿伏加德罗常数用NA表示)


四、原理综合题
21．二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3和NaClO2是制取ClO2的常见原料。
完成下列填空：
（1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4+ 2 NaClO3+ H2SO4 = Na2SO4+ 2 CO2↑ + 2 ClO2↑ + 2 H2O，上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是__________；其中原子半径最大元素的原子，其核外有___________种不同能量的电子。
（2）ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是______________（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气__________（选填“大”、“小”、“一样”）。
（3）ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的___________倍（保留2位小数）。
（4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有________（填“氧化”、“还原”）性的物质。
（5）工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行。研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：
4 NaCl + 18 H2O =4 NaClO3+ 3 O2↑+ 18 H2↑（中性环境）
NaCl + 3 H2O = NaClO3+ 3 H2↑（微酸性环境）
①电解时，氢气在__________极产生。
②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是___________，理由__________________。

参考答案
1．C
【详解】
A．BeCl2分子中价层电子对个数==2+(2-2×1)=2，所以其中心原子杂化类型为sp杂化，CO2分子中价层电子对个数=2+(4-2×2)=2，所以其中心原子杂化类型为sp杂化，两者中心原子杂化轨道类型相同，故A正确
B．CH2=CHCN分子中含有6个σ键和3个π键，所以其σ键和π键数目之比为2：1，故B正确；
C．MgO和NaCl都是离子晶体，但由于Mg2+离子的离子半径比Na+离子小，同时O2-离子的离子半径比Cl-离子的半径小，所以MgO的离子键比NaCl的离子键强，故氧化镁的熔点高，故C错误；
D.I中I原子为中心原子，其孤电子对数=×(7-1-2)=2，且其形成2个σ键，中心原子采取sp3杂化，空间构型为V形，故D正确。
故答案为C。
2．B
【详解】
A．某晶体固态时不导电，其水溶液能导电，该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，A错误；
B．Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4固体分别加热熔化，断裂离子键，变为自由移动的离子，克服的都是离子键，因此克服的是相同类型作用力，B正确；
C．NH3中H原子核外是2个电子的稳定结构，C错误；
D．甲烷的熔点低于水，是由于CH4的分子间作用力比H2O小，且H2O分子之间存在氢键，增加了H2O分子之间吸引力，使物质熔化消耗的能量比CH4多，与分子内的化学键的强弱无关，D错误；
故合理选项是B。
3．A
【详解】
A．s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确；
B．在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外电子排布在2P能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误；
C．Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，故C错误；
D．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故D错误；
答案选A。
4．B
【详解】
A．NH3的孤电子对数为1，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，故A错误；
B．N和O的电负性比较大，半径比较小， NH3与H2O之间存在分子间氢键，也存在同种分子间氢键，故B正确；
C．NH3溶于水得到氨水，氨水中存在自由移动的铵根离子和氢氧根离子，即可导电，故C错误；
D．氨催化氧化制硝酸，NH3中N元素的化合价为-3，硝酸中N元素化合价为+5，化合价升高，做还原剂，利用的是NH3的还原性，故D错误；
故答案为B。
5．D
【分析】
金属键的形成是通过金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。
【详解】
A. 阴阳离子间形成离子键；
B. 原子间形成共价键；
C. 分子间存在分子间作用力；
D. 金属阳离子和自由之间存在的强烈的相互作用就是金属键。
故选D。
6．C
【详解】
试题分析：分子式为C60Si60的球形分子，其中包含C60和Si60结构，分子中C60被包裹在Si60里面，内外两层通过共价键相连。由以上信息可知，该物质属于分子晶体，其相对分子质量为2400，其相对分子质量远远大于水，故其在常温下一定是固体，且其硬度大于冰。由于C60和Si60的每个原子均形成3个σ键，C60和Si60中均存在一个大π键，当它们内外两层通过共价键相连后，又可以形成60个σ键，故分子中可能不再有π键。综上所述，C不正确，本题选C。
7．A
【解析】
【详解】
A.F2、I2分别与H2反应，根据反应条件的难易程度即可判断出氟、碘的非金属性强弱，故A正确；
B.向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH3·H2O反应生成氢氧化镁沉淀，AlCl3与NH3·H2O反应生成氢氧化铝沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故B错误；
C.测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，只能说明H2CO3的酸性比H2SO3溶液的弱，而比较非金属性强弱要根据最高价氧化物对应水化物的酸性，Na2SO3中的硫不是最高价，不能比较，故C错误；
D.向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，具有强氧化性的气体及二氧化硫均可使品红褪色，则将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体可能为SO2，还可能为氯气，不能检验溶液中是否含有SO32-，故D错误。
故A正确。
8．C
【详解】
A. 电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故A错误；
B. 基态氢原子的电子云呈球形，不是圆形，故B错误；
C. s能级的电子云呈球形，所以用该图表示ns的原子轨道，故C正确；
D. 3d3表示3d能级有3个电子，3d有5个轨道，故D错误。
综上所述，答案为C。
9．C
【解析】
【分析】
第113号、115号、117号和118号元素的中文名称分别为：，以此解答该题。
【详解】
117号元素对应的元素名称和元素符号是Ts，
故选：C。
【点睛】
本题考查位置、结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握元素周期表的特点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键。
10．D
【详解】
A．核外电子层依次为K、L、M、O、P、Q…，假设O能层中比5f能级能量更高为5x能级，有9个轨道，根据能量最低原理，第八周期需要填充8s、5x、6f、7d、8p，各能级容纳电子数目依次为2、18、14、10、6，填充电子总数为2+18+14+10+6=50，故第八周期容纳元素种类数为50，故A正确；
B．117号元素位于p区，价电子排布为：5f146d107s27p5，未成对电子数为1，位于p轨道上，故B正确；
C．前四周期元素即1~36号元素，未成对电子数最多的元素外围电子排布为3d54s1，共有6个未成对电子，该元素为铬，位于元素周期表的第四周期第VIB族，故C正确；
D．114号元素位于第七周期第ⅣA族，是位于p区的金属元素，原子结构中有7个电子层，价电子数4，价电子排布式为7s27p2，故D错误；
答案选D。
11．D
【详解】
Na和Na+两种微粒中，含有相同的质子数、中子数；核外电子总数、最外层电子数及层数不同，答案为D
12．A
【详解】
A．离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，只能存在于由阴、阳离子构成的物质中，选项在A正确；
B．共价键的本质是共用电子对，是由成键原子提供的，但成键原子不一定提供一个电子，如氮气分子中每个氮原子提供3个电子，选项B错误；
C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子间作用力决定，与分子内部共价键强弱无关，选项C错误；
D．原子晶体是空间网状结构，如二氧化硅是原子晶体，是由氧元素和硅元素组成的，选项D错误；
答案选A。
13．B
【详解】
A、C6H6(苯)、C2H4的中心碳原子的杂化类型都是Sp2，故不选A；
B、SO3中S原子Sp2杂化，SO32-中硫原子采取sp3杂化，故选B；
C. C2H2、HCN的中心碳原子的杂化类型都是Sp，故不选C；
D、H3O+、 NH4+的中心原子的杂化类型都是sp3杂化，故不选D。
14．A
【分析】
W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素；
【详解】
根据上述分析可知，
A．NH3是共价型化合物，为分子晶体，故A正确；
B．N和P为同主族元素，核电荷数增大，第一电离减小，则第一电离能为N>P，故B错误；
C．HCl是极性分子，易溶于水，故C错误；
D． 由P与Cl形成的化合物PCl3中均满足8电子稳定结构，但PCl5中磷原子不满足8电子稳定结构，故D错误；
答案为A。
15．B
【详解】
氯化钠晶体为离子化合物，熔化时电离出钠离子、氯离子，破坏了离子键，故B符合题意，答案选B。
【点睛】
化学键分为离子键、共价键和金属键。氯化钠晶体中仅含有离子键。
16．B
【详解】
A项、在周期表中金属元素分布在s区、d区和ds区，故A错误；
B项、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素，全部为金属，故B正确；
C项、电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量，故C错误；
D项、根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，则21Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，故D错误；
答案选B。
【点睛】
洪特规则为在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低，所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行的占据不同的轨道；能量最低原理为原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道。
17．

序号

①4s24p5

②4d105s2

③5s1

④3d74s2

在周期表
中的位置

第四周期
第ⅦA族

第五周期
第ⅡB族

第五周期
第ⅠA族

第四周期
第Ⅷ族

所属的区

p

ds

s

d

金属还是
非金属

非金属

金属

金属

金属

【详解】
元素所在的周期数=电子层数,对于主族元素来讲,主族序数=价电子层的电子总数,元素所属的区可通过价电子层来判断;熟记金属与非金属元素的分界线,在分界线左边的是金属元素,在分界线右边的是非金属元素。①的价电子层为4s24p5,共有4个电子层,位于第四周期,最外层有7个电子,为第ⅦA族,价电子层符合ns2np1~6,故属p区,位于金属与非金属元素分界线的右边,属于非金属元素;②的价电子层为4d105s2,共有5个电子层,位于第五周期,价电子层符合(n-1)d10ns1~2,故属ds区,且最外层有2个电子,为第ⅡB族,在金属与非金属元素分界线的左边,属于金属元素;③的价电子层为5s1,共有5个电子层,位于第五周期,价电子层符合ns1~2,故属s区,且最外层有1个电子,为第ⅠA族,在金属与非金属元素分界线的左边,属于金属元素;④的价电子层为3d74s2,共有4个电子层,位于第四周期,价电子层符合(n-1)d1~9ns1~2,故属d区,且价电子层的电子总数为9,为第Ⅷ族,在金属与非金属元素分界线的左边,属于金属元素。
18． sp2、sp3 C D E G H 平面三角形 O>N>Co>K CrO2 CH4（SiH4）、NH4+ 4 （或）
【解析】试题分析：本题考查物质结构与性质，主要考查价电子排布图的书写，电负性的比较，杂化方式和VSEPR模型的判断，化学键的类型，等电子体的书写，配位数的确定，晶体的计算。
（1）①铁的原子序数为26，基态铁原子核外电子数为26，根据构造原理，基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的价电子排布式图为。
②此配离子中-C2H5和-CH3中碳原子为sp3杂化，“C=O”和“C=C”中碳原子为sp2杂化，此配离子中碳原子的杂化类型为sp3杂化、sp2杂化。
③根据配离子的结构知，乙酰乙酸乙酯中碳碳之间存在非极性键，碳氢、碳氧、氧氢之间存在极性键，单键中只有σ键，碳碳双键和碳氧双键中存在σ键和π键，Fe3+与乙酰乙酸乙酯之间存在配位键，此配离子中含有的化学键为极性键、非极性键、配位键、σ键和π键，答案选CDEGH。
（2）NO2-中中心原子N的孤电子对数为（5+1-22）=1，成键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，NO2-的VSEPR模型为平面三角形。元素的非金属性越强电负性越大，元素的金属性越强电负性越小，则四种元素的电负性由大到小的顺序为ONCoK。
（3）V2O5中金属阳离子为V5+，V5+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，没有未成对电子；CrO2中金属阳离子为Cr4+，Cr4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，3d上有2个未成对电子；根据“金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好”，适合作录音带磁粉原料的是CrO2。
（4）用替换法，与BH4-互为等电子体的分子为CH4、SiH4，离子为NH4+等。
（5）由晶胞可见b的配位数为4，该晶体的化学式为ZnS，则a的配位数也为4。用“均摊法”，晶胞中含a：8+6=4，含b：4，设晶胞的边长为x，则晶胞的体积为x3，1mol晶体的体积为NA，1mol晶体的质量为（32+65）g=97g，1mol晶体的体积为， NA=，解得x=cm。根据晶胞相邻2个b微粒之间的距离为面对角线的一半，相邻2个b微粒之间的距离为x=cm=107nm。
19．正四面体 3d2 -1，-2 [Ag(NH3)2]+中，配位键N-Ag键的成键电子对相比NH3中的孤电子对N-H键的排斥力变小，故[Ag(NH3)2]+中H-N-H键角变大 bd 12 6
【详解】
(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，性质有相似性。OsO4分子空间形状与FeO4相同，是正四面体，铁的“四氧化物”分子中，正六价的铁核外的3d轨道上的值为3+0.4×2=3.8，而4s轨道为4+0.4×0=4.0，3d S > Cl 4 极性 大 2.63 氧化 阴极 微酸性环境 转移电子都生成氯酸钠，能量利用率高；水消耗少；不同时生成氢气和氧气，相对更安全
【详解】
（1）反应中属于第三周期的是Na、S、Cl，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径由大到小的顺序为Na > S > Cl；钠原子的核外排布式为1s22s22p63s1，有4种不同能量的电子。
（2）ClO2的分子构型为“V”形，分子中正负电中心不重合，所以ClO2是极性分子；ClO2、H2O都是极性分子，Cl2是非极性分子，根据“相似相溶”的经验规律，ClO2在水中溶解度比氯气大。
（3）设质量都是m，ClO2消毒的效率是Cl2的=2.63倍。
（4）以NaClO2为原料制取ClO2，氯元素的化合价由+3价升至+4价，NaClO2被氧化，所以需加入氧化性物质。
（5）①电解时，H元素的化合价由+1价降至0价，氢离子得电子生成氢气，所以H2在阴极产生；
②对比两个反应方程式可知，更有利于工业生产NaClO3的反应环境是微酸性环境，理由是：微酸性环境中，转移电子都生成氯酸钠，能量利用率高；水消耗少；不同时生成氢气和氧气，相对更安全。