期末复习培优与提升（二）2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

这是一份期末复习培优与提升（二）2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修2，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，结构与性质，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
2020_2021学年高二选择性必修二（人教版2019）期末复习培优与提升（二）


一、单选题
1．下列有关晶体的叙述中错误的是
A．干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻的有12个二氧化碳分子
B．固体加热熔化时可能破坏化学键
C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+
D．石墨的层状结构中，碳原子个数与C-C键个数之比为3∶2
2．下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）
A．水溶性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3
B．熔点：镁>铝>镁铝合金
C．沸点：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl
D．酸性：HF>HCl>HBr>HI
3．关于原子结构的叙述正确的是（ ）
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B．原子的最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8
D．原子的次外层电子数都是8
4．下列表示式错误的是(　　)
A．Na＋的轨道表示式：
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的外围电子排布式：3s1
5．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①1s22s22p63s2　 ②1s22s22p63s23p1 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是(　　)
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．最高正化合价：④>③>②>① D．电负性：④>③>②>①
6．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A．S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化
B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
7．下列变化过程中化学键被破坏的是(　　)
A．液态水加热变成水蒸气
B．酒精溶于水形成酒精水溶液
C．固态碘加热升华
D．HBr气体溶于水形成氢溴酸溶液
8．下列电子排布式或轨道表示式正确的是
A．C的核外电子轨道表示式：
B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C．O的核外电子轨道表示式：
D．Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
9．下列描述正确的是
①CS2为V形的极性分子②ClO3-的立体构型为平面三角形
③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO32-的中心原子均采用sp3杂化
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
10．下列说法不正确的是（ ）
A．非金属元素的原子间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物
B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强
C．氯化氢气体溶于水后电离出离子，是因为破坏了离子键
D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高
11．下列对各组物质性质的比较中，不正确的是（ ）
A．熔点：Li＞Na＞K
B．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积
C．密度：Na＜Mg＜Al
D．导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe
12．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是(　　)
A．a＝b－1 B．b＝a＋30 C．b＝a＋25 D．a＝b－11
13．A原子的结构示意图为 ，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是
A．18、8、0 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、10
14．在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O
B．该配离子中铜离子的配位数是4
C．基态Cu原子的价电子排布式是 3d104s1
D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H
15．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（ ）
A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B．1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol
C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3
D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为


二、填空题
16．由N、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题：
（1）基态N的原子核外___种运动状态不同的电子，基态 P原子核外电子排布式为_____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为___。
（2）PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是__，该分子构型为____。
（3）PCl3 是一种无色的液体，遇水容易水解生成两种酸，则方程式__。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构(如图)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金刚石晶胞含有__个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率___（请用r和a表示不要求计算结果）。

17．下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：__。
（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：__。
（3）ci2分子的电子式为__。
（4）第一电离能：h__(填“＞”“＜”或“=”，下同)i；电负性：g__b。
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的叙述正确的是__(填字母)。
A．j位于元素周期表中第4周期ⅠB族，属于ds区元素
B．d的基态原子中，2p轨道为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s1，该元素一定属于第ⅠA族
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第ⅢA族或ⅢB族

三、结构与性质
18．过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。请根据所学知识，回答下列问题：
(1)铬、锰、铁称为黑色金属，位于同一周期的相邻位置。锰的原子序数是______；基态离子的价层电子排布图为______。
(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是______(填编号)。
A． B．
C． D．
(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与形成配位键的原子有______；锰试剂______(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。

(4)锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及______(填“”“”或“”)杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(5)规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18.符合规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知和均符合规则，性质稳定，而则容易在化学反应中表现氧化性。
①x=______。
②从结构角度解释则容易在化学反应中表现氧化性的原因______。
19．已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如下表所示：
元素
结构或者性质信息
a
原子的L 层上s能级电子数等于p能级电子数
b
非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物
c
原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍
d
元素的正三价离子的 3d 能级为半充满
e
元素基态原子的 M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
f
单质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的p电子
(1)写出元素 d基态原子的电子排布式为______。
(2)元素a的原子核外共有______种不同运动状态的电子，有______种不同能级的电子。
(3)c、f 的气态氢化物的稳定性顺序为______(填化学式)，请比较 a、b、c的电负性大小顺序为______(填元素符号)。
(4)df2与过量的b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有 HfO3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式：______，该反应时若有1 mol df2参加反应，则转移的电子数为______。

四、原理综合题
20．NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。
（2）氯原子的最外层电子排布式为_______，氯离子核外有_____种运动状态不同的电子。
（3）氯气压缩成为液氯属于________变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。
（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是___________________。
用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表：
碘水的体积（mL）
标况下氯气的体积（mL）
500
56
500
55
500
57
则上述碘水中碘单质的浓度为____mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10-3mol/L,则实验的相对误差为_______(保留两位小数)。

参考答案
1．D
【详解】
A．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故A正确；
B．原子晶体在熔化时破坏了共价键，故B正确；
C．CsCl的晶胞图为，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+，故C正确；
D．石墨中，每个C原子被3个C-C键共用，则每个C原子含有C-C共价键数目=×3=1.5，C原子与C-C键数目之比为1∶1.5=2∶3，故D错误；
故选D。
2．C
【详解】
A．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故A错误；
B．合金熔点低于组分金属的熔点，但铝的熔点高于镁，故B错误；
C．结构相似的一氯代烷，碳原子数越多，其相对分子质量越大，沸点越高，故C正确；
D．HF是弱酸，而HCl、HBr、HI是强酸，且酸性依次增强，故D错误；
故答案选C。
3．B
【详解】
A. 不是所有的原子核都是由质子和中子组成的，如1H中无中子，故A错误；
B. 原子结构中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个，故B正确；
C. 稀有气体原子的最外层电子数大多为8，He只有2个，故C错误；
D．1-10号的原子，原子的次外层电子数是0或2，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】
A．轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，选项A错误；
B．Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，选项B正确；
C．钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，选项C正确；
D．Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，选项D正确；
答案选A。
5．D
【详解】
根据四种元素的基态原子的电子排布式，可知①是Mg元素、②是Al元素；③是N元素；④是F元素。
A．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，所以第一电离能F＞N，由于Mg的3s轨道为全充满状态，第一电离能大于相邻同周期元素，所以第一电离能Mg＞Al，第一电离能：④＞③＞①＞②，A错误；
B．同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，所以原子半径①＞②＞③＞④，B错误；
C．F没有正价，则最高正化合价：③＞②＞①＞④，C错误；
D．非金属性越强电负性越大，故电负性④＞③＞②＞①，D正确；
答案选D。
6．C
【详解】
A．S原子的价层电子对数=2+=4，所以S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化，A正确；
B．S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2的相对分子质量比S2Cl2大，分子间作用力更强，故熔沸点：S2Br2>S2Cl2，B正确；
C．由S2Cl2的结构可知，S2Cl2中正负电荷中心不重合，为含有极性键和非极性键的极性分子，C错误；
D．常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体，说明生成物可能有二氧化硫，即S元素的化合价升高，所以必然有得到电子，氯元素不能再得到电子，因此可能有单质S生成，化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl ，D正确。
答案选C。
7．D
【详解】
A．液态水加热变成水蒸气，破坏分子间作用力，不破坏化学键，A项不符合题意；
B．精溶于水破坏分子间作用力，不破坏化学键，B项不符合题意；
C．固态碘加热升华，破坏分子间作用力，不破坏化学键，C项不符合题意；
D．HBr气体溶于水，电离生成氢离子和溴离子，破坏共价键，D项符合题意；
答案选D。
8．D
【详解】
A．C的核外电子轨道表示式违背洪特规则，A表示错误；
B．Ca的电子排布式违背能量最低原理，B表示错误；
C．O的核外电子轨道表示式违背泡利原理，C表示错误；
D．Br-含有36个电子，电子排布式：[Ar]3d104s24p6，D表示正确；
故选D。
9．D
【详解】
①CS2和CO2的分子构型相同，为直线形，①错误；
②ClO3-的中心原子Cl有一对孤电子对，所以ClO3-的立体构型为三角锥形，②错误；
③S原子最外层有6个电子，正好与6个F原子形成6个共价键，③正确；
④SiF4中Si形成4个σ键，SO32-中S有一对孤电子对，价层电子对数为4，所以Si、S均采用sp3杂化，④正确；
故选D。
10．C
【详解】
A．非金属元素的原子间既能形成共价化合物，如H2O，又能形成离子化合物，如NH4Cl，A正确；
B．一般来说，对于组成和相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，即Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强，B正确；
C．H原子和Cl原子之间以共价键结合成HCl分子，溶于水后共价键被破坏电离出离子，C错误；
D．干冰是分子晶体，NaCl固体是离子晶体，石英晶体是原子晶体，故三者熔沸点升高，D正确。
答案选C。
11．B
【详解】
A.同主族金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，则熔点：Li＞Na＞K，A选项正确；
B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同，都是74%，B选项错误；
C．Na、Mg、Al是同周期的金属单质，密度逐渐增大，C选项正确；
D、常见的金属导体中，导电性最好的是银，其次是铜，再次是铝、铁，D选项正确；
答案选B。
12．B
【详解】
若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b-1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b-11；若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（15种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25；由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+30；故选B。
13．A
【详解】
A．如X=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，故A错误；
B．如X=20，则则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，3d能级上的电子数为0，故B正确；
C．如X=25，则原子核外各层电子数分别为2、8、13、2，应为Mn，3d能级上的电子数为5，故C正确；
D．如X=30中，则原子核外各层电子数分别为2、8、18、2，应为Zn，3d能级上的电子数为10，故D正确；
故选A。
14．A
【详解】
A．该配离子中的H原子也可以和水分子中的O原子形成氢键，A错误；
B．根据配离子的结构可知，铜离子为受体，N和O为配体，铜离子的配位数为4，B正确；
C．Cu为29号元素，基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1，C正确；
D．非金属性越强元素的电负性越大，所以电负性大小顺序为O＞N＞C＞H，D正确；
综上所述答案为A。
15．C
【详解】
A. Zn原子序数为30，位于ⅡB族，所以，Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10，A选项正确；
B. 1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键，共有3个σ键，所以，1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol，B选项正确；
C. HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CN(-C≡N)中的C为sp杂化，C选项错误；
D. [Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)4]2-结构可表示为，D选项正确；
答案选C。
【点睛】
一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个σ键，如：C=O双键含1个σ键、1个π键，C≡N叁键含1个σ键、2个π键。
16．7 1s22s22p63s23p3 Cl＞P＞S sp3 三角锥形 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl ＞ Mg2+半径比Ni2+小，MgO晶格能比NiO大 8
【详解】
（1）基态N的原子核外有7个电子，每个电子的能量不同，不运动状态也不同。故有7种运动状态不同的电子。基态 P原子为15号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；P、S、Cl为同周期元素，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：Cl＞P＞S。
答案为：7；1s22s22p63s23p3；Cl＞P＞S；
（2）根据价电子理论，PCl3分子中的中心原子的价电子对数=，杂化轨道类型是sp3杂化，该分子4个原子构成，空间构型为三角锥形。
答案为：sp3；三角锥形；
（3）PCl3遇水容易水解生成亚磷酸和盐酸，方程式PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。
答案为：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；
（4）Mg2+半径比Ni2+小，MgO晶格能比NiO大，晶格能越大，熔沸点越高。
答案为：＞；Mg2+半径比Ni2+小，MgO晶格能比NiO大；
（5）金刚石晶胞中各个顶点、面上和体内的原子数目依次为8、6、4，然后依据晶胞计算确定在晶体中碳原子数目，碳原子数目为n=8×1/8+6×1/2+4=8；根据硬球接触模型可以确定，正方体对角线的就是C-C键的键长，体对角线四分之一处的原子与顶点上的原子紧贴，晶胞正方体对角线长度=，因此有，所以r=；碳原子在晶胞中的空间占有率=，
答案为；。
17．1s22s22p5 > < AB
【分析】
根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为Be元素、c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为P元素、i为S元素、j为Cu元素，结合原子结构和元素周期律分析解答。
【详解】
根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为Be元素、c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为P元素、i为S元素、j为Cu元素。
(1)f为F元素，原子核外电子数目为9，核外电子排布式为1s22s22p5，故答案为：1s22s22p5；
(2)元素h为P，为15号元素，基态原子核外电子轨道表示式为，故答案为：；
(3)ci2分子CS2，与二氧化碳的结构类似，电子式为，故答案为：；
(4)P元素的3p能级为半满稳定状态，较稳定，故第一电离能P＞S；金属性越强，电负性越小，故电负性Na＜Be，故答案为：＞，＜；
(5)A．j是Cu元素位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，价电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，故A正确；B．N原子的基态原子中2p能级为半充满，属于p区元素，故B正确；C．最外层电子排布式为4s1，可能处于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族，故C错误；D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素处于第ⅢA族，故D错误；故答案为：AB。
【点睛】
本题的易错点为(5)，要注意最外层电子排布式为4s1，可能的电子排布式有3d104s1，3d54s1，3p64s1，可能处于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族。
18．25 A N、O 能 4 配合物Co(CO)4的中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为17，不符合EAN规则，若得到一个电子，转化为18电子会更稳定，故表现氧化性；
【详解】
(1)Mn的质子数为25，原子序数为25，为24号元素，原子核外电子排布为[Ar]3d54s1，则的核外电子排布为[Ar]3d3，价层电子排布图为；
故答案为：25；；
(2)为基态Fe3+，处于3d半满稳定状态，很难再失电子；
为基态Fe2+，易失去一个电子变为Fe3+；
为激发态的Fe2+，其失去一个电子比基态Fe2+
为激发态Fe3+，其失去一个电子比基态Fe3+容易；
故最难在失去一个电子的是A，
故答案为：A；
(3)N、O原子上存在孤电子对，可以作为配位原子；锰试剂含有两个不相邻的酚羟基，能形成分子内氢键，
故答案为：N、O；能；
(4)锰试剂分子中，苯环C原子采取sp2杂化方式，N＝C采取sp2杂化方式，羟基O采取sp3杂化方式，所以不采取sp杂化方式，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N原子2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能共用同周期相邻元素的，故第一电离能为：CHBr；a为C，b为N，c为O，非金属性越强，电负性越大，由于非金属性：O>N>C，因此a、b、c的电负性大小顺序为O>N>C；
(4)d为Fe，F为Br，b为N，N的最高价氧化物对应水化物的稀溶液为稀硝酸，稀硝酸有强氧化性，Fe2+的还原性强于Br-，Br-被氧化为HBrO3，则Fe2+也被氧化为Fe3+，遇空气显红棕色的气体为NO，则FeBr2与过量稀HNO3反应的化学方程式为(稀)=；该反应中只有Fe2+被氧化为Fe3+，-1价的溴被氧化为+5价的溴，则该反应若有1 molFeBr2参加反应，则转移的电子物质的量为1mol×1+2mol×(5+1)=13mol，即转移电子数为13NA。
20．2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 3s23p5 18 物理 溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色 1 × 10-3 mol/L -1.96%
【分析】
（1）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气；
（2）氯原子核外电子数为17，根据能量最低原理书写最外层电子排布式；核外每一个电子的运动状态都不同；
（3）气态压缩成为液态属于物理变化，浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，氯气与氨气反应生成NH4Cl和氮气，化学反应方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→0价，转移电子数为6e-；
（4）碘溶液中有淀粉，所以溶液呈蓝色，用氯气标定碘水中碘单质的含量达到滴定终点时溶液的蓝色会褪去，据此判断；根据反应找出反应关系式，然后根据题中数据计算出碘水中碘单质的浓度，（测定值-理论值）÷理论值×100%计算相对误差。
【详解】
（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑，故答案为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑；
（2）氯是17号元素，原子的最外层电子排布式为3s23p5，氯离子核外有18种运动状态不同的电子，故答案为3s23p5；18；
（3）氯气压缩成为液氯是状态的变化，属于物理变化；浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体为氮气，反应的化学方程式和电子转移的方向和数目表示为，故答案为物理；；
（4）根据5Cl2 + I2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色；三次的平均体积为56 mL，根据5Cl2 + I2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3，n(I2)= n(Cl2)= ×=5×10-4mol，c(I2)== 1 × 10-3 mol/L，实验的相对误差=×100%= -1.96%，故答案为溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色；1 × 10-3 mol/L； -1.96%。