期末复习培优与提升（七）2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

这是一份期末复习培优与提升（七）2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修2，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，结构与性质，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
2020_2021学年高二选择性必修二（人教版2019）期末复习培优与提升（七）


一、单选题
1．最新研究表明，用Sb(CH)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物一[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族且位于砷的下一周期，下列说法不正确的是
A．Sb的价电子排布式为5s25p3
B．第一电离能：Br>Sb>As
C．电负性：Br>C>H。
D．[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键
2．下列说法正确的是
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素
D．核素指一种原子，而元素是指一类原子
3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．非金属性：Cl ＞ Br B．酸性：HCl＞ H2S
C．离子半径：O2->Na+ D．热稳定性：NH3 ＞ PH3
4．电子排布有能级顺序，若以 E(nl) 表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）
A． B．.
C． D．
5．金属的下列性质中，不能用金属键理论解释的是（　　）
A．易传热 B．加工易变形但不碎
C．易锈蚀 D．易导电
6．用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．NH4+为正四面体形 B．SO2 为直线形
C．HCN 为平面三角形 D．BF3 为三角锥形
7．氯化氢的电子式是， 1个氯化氢分子中含有的共价键数目是
A．1 B．2 C．3 D．4
8．下列有关原子结构的叙述中正确的是
A．首先提出原子内有原子核的科学家是卢瑟福
B．Mg原子核外共有6种不同的能级
C．原子的M能层都有18个电子
D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱
9．下列说法错误的是
A．NaHSO4固体中阴阳离子个数比为1∶1
B．干冰升华只破坏范德华力
C．沸点：NH3>PH3>AsH3
D．某化合物在熔融状态时能导电，则该物质中一定含有离子键
10．某元素的原子序数为33，则该元素的基态原子中能量最高的电子应排布在（ ）
A．3s能级 B．4p能级 C．4s能级 D．3p能级
11．下列关于晶体的叙述中，错误的是
A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键
B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子
C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子
12．我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B
B．KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2
C．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似
D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2
13．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力，下列晶体其中含有两种作用力的是
A．Ar B．Na2O2 C．MgO D．金刚石
14．下列基态原子或离子的电子排布式或价电子轨道表示式表示正确的是（ ）
A．
B．
C．P的价电子轨道表示式：
D．
15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）

A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r( Y)＞r(X)
B．Y元素的单质只能跟酸反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
D．W元素氧化物对应的水化物均为强酸
16．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是
①②NCl3③H2O④BF3⑤BeCl2
A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤


二、填空题
17．（1）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为__________，微粒间存在的作用力是__________。
（2）用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格：
①沸点： H2S_______H2O ②酸性：H2SO4_______H2SeO4
③原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr_______25Mn
④A、B元素的电子构型分别为ns2np3、 ns2np4， 第一电离能：A________B
（3）SiO2晶体结构片断如下图所示。SiO2晶体中：
Si原子数目和Si－O键数目的比例为_____________。
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
化学键
Si－O
Si－Si
O＝O
键能/ KJ·mol－1
460
176
498


Si（s)＋O2（g) SiO2（s)，该反应的反应热△H = ___________
18．Na、Mg、Al、Fe 、Cu是中学阶段常见的几种重要金属元素，请回答以下问题：
（1）Fe在周期表中第____周期，第____族；它的核外电子排布式：_________；
（2）Al的价电子轨道表示式：____________；与其同族中第四周期的元素名称，元素符号____。
（3）Mg的原子结构示意图：____________； Na、Mg、Al第一电离能的由大到小顺序：___________（用元素符号表示）
（4）Cu2+的未成对电子数：____，在硫酸铜溶液中通入氨气直至过量发生的化学反应_____________________________________________（写离子方程式），小心蒸发，最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有________和________。

三、结构与性质
19．第四周期过渡金属及其化合物在生活、生产、科学研究中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态钪原子的核外电子排布式为___________。在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的最高化合价为___________。
(2)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

铜的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能，其主要原因是______________________________。
(3)过渡金属的原子及离子易形成配合物或配离子，如：Fe(SCN)3、[Co(NH3)6]3+、Ni(CO)4、[Cu(H2O)4]2+等。已知配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，元素电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。试推测：对于配合物Fe(SCN)3，配体SCN－中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。
(4)实验室常用镍试剂检验Ni2+，可观察到鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示。

①该沉淀中不存在的作用力类型是___________(填字母)
A．配位键 B．氢键 C．金属键 D．σ键 E.π键
②在该沉淀中碳原子的杂化类型是___________。
(5)铜和氯形成的某晶体，其晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为___________(填字母)
②在该晶胞中，与某个铜原子距离最近且等距离的氯原子围成的空间几何形状为___________。
③已知该晶体密度为dg·cm－3，M是阿伏加德罗常数的值。则铜、氯原子最短核间距(D)为___________cm。
20．镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：
(1)基态镍原子的价层电子排布式为______，排布时最高能层的电子所占的原子轨道有______种伸展方向。
(2)镍能形成多种配合物如正四面体形的、正方形的和正八面体形的等。下列说法不正确的有______。
A．分子内σ键和π键个数之比为1:2
B．的空间结构为平面三角形
C．在形成配合物时，其配位数可能为4或6
D．中，镍元素是杂化
(3)丁二酮肟常用于检验：在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“…”表示出氢键______。

(4)的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：








熔点比高的原因是______。

四、原理综合题
21．NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。
（2）氯原子的最外层电子排布式为_______，氯离子核外有_____种运动状态不同的电子。
（3）氯气压缩成为液氯属于________变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。
（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是___________________。
用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表：
碘水的体积（mL）
标况下氯气的体积（mL）
500
56
500
55
500
57
则上述碘水中碘单质的浓度为____mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10-3mol/L,则实验的相对误差为_______(保留两位小数)。

参考答案
1．B
【详解】
A．Sb的核外电子排布为[Kr]4d105s25p3，为主族元素，价电子排布式为5s25p3，A正确；
B．一般而言，元素的非金属性越强，对应元素的第一电离能越大，所以第一电离能应为：Br>As>Sb，B错误；
C．一般而言，元素的非金属性越强，对应元素的电负性越大，所以电负性：Br>C>H，C正确；
D．[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]是由[Sb(CH3)5]+和[Sb2(CH3)2Br6]2-构成，两种离子间存在离子键，两离子内部存在共价键， D正确；
答案选B。
2．D
【解析】在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故A错误；H的原子不含中子，故B错误；4018Ar、4019K、4020Ca的质子数不相同，所以它们不是同位素，故C错误；核素指一种原子，而元素是指质子数相同的一类原子，故D正确。
3．B
【详解】
A．元素周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl ＞ Br，能用元素周期律解释，A选项不满足题意；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，而HCl、H2S不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，B选项满足题意；
C．电子层数相同时，核电数越大，半径越小，则离子半径：O2->Na+，能用元素周期律解释，C选项不满足题意；
D．非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性就越强，非金属性：N>P，则热稳定性：NH3 ＞ PH3，能用元素周期律解释，D选项不满足题意；
答案选B。
4．C
【详解】
A. 由于能级交错现象的存在，，同一能级的轨道能量是简并的，故，A错误；
B. 由于能级交错现象的存在，，同一能级的轨道能量是简并的，故，B错误；
C. ，C正确；
D. 由于能级交错现象的存在，，，故D错误；
故答案选C。
【点睛】
可根据nsAl> Na 1 Cu2++4 NH3===[Cu(NH3)4]2+ 离子键 配位键
【解析】
(1)Fe为26号元素，在周期表中位于第4周期，第Ⅷ族；它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为4；Ⅷ；1s22s22p63s23p63d64s2；
(2)Al是13号元素，价电子轨道表示式为；与其同族中第四周期的元素是镓，元素符号为Ga，故答案为；镓；Ga；
(3)Mg的原子结构示意图为； 同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大，镁的3p为全空，均为温度，第一电离能大于Al，Na、Mg、Al第一电离能的由大到小顺序为Mg>Al> Na，故答案为 ；Mg>Al> Na；
(4)铜元素是29号，Cu2+的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9，未成对电子数为1，在硫酸铜溶液中通入氨气直至过量发生反应的离子方程式为Cu2++4 NH3==[Cu(NH3)4]2+，小心蒸发，最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有离子键和配位键，故答案为1； Cu2++4 NH3===[Cu(NH3)4]2+ ；离子键； 配位键。
19．[Ar]3d14s2 +6 气态Cu原子失去一个电子变成Cu+后，其核外电子排布式为[Ar]3d10，该结构能量较低较稳定，故Cu的第二电离能相对较大 S C sp2、sp3 CuCl 正四面体
【详解】
(1) 基态钪原子的核外电子排布式为[Ar]3d14s2；基态铬原子的未成对电子数为6，在第四周期过渡元素中，基态铬原子未成对电子数最多，铬的最高化合价为+6价；
(2) 气态Cu失去一个电子变成Cu后，其核外电子排布式为[Ar]3d10，该结构能量较低较稳定，故Cu的第二电离能相对较大；
(3) SCN-中S和N有孤电子对，C没有孤电子对，N的电负性大于S，依题意，SCN-中S提供孤电子对；
(4)①由图中信息可知，该沉淀不存在金属键，答案选C；
②由沉淀的分子结构可知，分子中有2种杂化类型不同的碳原子，其中一种形成4个单键，另一种形成2个单键和1个双键，故这2种C采用sp3和sp2两种杂化方式；
(5)观察晶胞结构图可知，1个晶胞含4个Cu原子和4个Cl原子，故该晶体的化学式为CuCl；
在该晶胸中，与某个Cu原子距离最近且等距离的Cl原子围成的空间几何形状为正四面体；设该晶胞参数为a，d=，a=。体对角线长度为L， D=pm。
20． 1 B 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强
【详解】
(1)元素原子序数是28，其、电子为其价层电子，、能级上电子数分别是8、2，其价层电子排布式为；最高能层的电子为，所占据的原子轨道为轨道，轨道为球形，所以有1种空间伸展方向；
(2)A．一氧化碳中含有碳氧三键，其中键个数为1，键个数为2，故健和键个数之比为1：2，A正确；
B．的中心N原子价层电子对数为4，有1个孤电子对，采取杂化，空间结构为三角锥形，B错误；
C．根据题干信息，镍能形成多种配合物如正四面体形的、正方形的和正八面体形的，因此在形成配合物时，其配位数可能为4或6，C正确；
D．中，镍原子成键电子对数为4，孤电子对数为0，则价层电子对数为4，采取杂化，D正确；
答案选B；
(3)中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对形成配位键，氢键存在于已经与，，等电负性很大的原子形成共价键的与另外的，，等电负性很大的原子之间，则氢键表示为；
(4)因为的晶体结构类型与氯化钠的相同，根据表中数据镍离子和氧离子的半径分别小于钠离子和氯离子，离子半径越小，离子键越强，且晶体中离子所带电荷较多所以氧化镍的熔点比氯化钠的高，即离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。
21．2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 3s23p5 18 物理 溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色 1 × 10-3 mol/L -1.96%
【分析】
（1）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气；
（2）氯原子核外电子数为17，根据能量最低原理书写最外层电子排布式；核外每一个电子的运动状态都不同；
（3）气态压缩成为液态属于物理变化，浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，氯气与氨气反应生成NH4Cl和氮气，化学反应方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→0价，转移电子数为6e-；
（4）碘溶液中有淀粉，所以溶液呈蓝色，用氯气标定碘水中碘单质的含量达到滴定终点时溶液的蓝色会褪去，据此判断；根据反应找出反应关系式，然后根据题中数据计算出碘水中碘单质的浓度，（测定值-理论值）÷理论值×100%计算相对误差。
【详解】
（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑，故答案为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑；
（2）氯是17号元素，原子的最外层电子排布式为3s23p5，氯离子核外有18种运动状态不同的电子，故答案为3s23p5；18；
（3）氯气压缩成为液氯是状态的变化，属于物理变化；浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体为氮气，反应的化学方程式和电子转移的方向和数目表示为，故答案为物理；；
（4）根据5Cl2 + I2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色；三次的平均体积为56 mL，根据5Cl2 + I2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3，n(I2)= n(Cl2)= ×=5×10-4mol，c(I2)== 1 × 10-3 mol/L，实验的相对误差=×100%= -1.96%，故答案为溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色；1 × 10-3 mol/L； -1.96%。