初中化学鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“同步测试题

（基础篇）2022-2023学年下学期

初中化学鲁教版九年级同步分层作业

8.2“海水”晒盐

一．选择题（共11小题）

1．大多数固体的溶液将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是（　　）

①增加溶质

②蒸发溶剂

③加水

④升高温度

⑤降低温度

A．①③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．①②④

2．物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（　　）

A．工业上用稀盐酸除铁锈 

B．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 

C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 

D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙）用食醋清洗

3．化学与社会，生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．金属钠着火时能用泡沫灭火器灭火 

B．苏打可用于治疗胃穿孔 

C．小苏打可用作面点膨松剂 

D．碳酸钡常用于胃肠X射线造影检查

4．下列各说法中，不正确的是（　　）

A．氧气是一种常见的可燃性气体 

B．海水晒盐是通过蒸发结晶实现的 

C．C元素在自然界中通过化学变化实现循环 

D．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子

5．下表为NaOH和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是（　　）

A．10℃时，KNO3的溶解度小于NaOH的溶解度 

B．20℃时，将129g NaOH固体加入100g水中搅拌后固体消失，是因为溶解放热 

C．40℃时，将等质量两种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液溶剂质量多的是NaOH溶液             

D．KNO3适合用降温结晶的方式提纯

6．根据表格信息，下列说法正确的是（　　）

A．氯化钠在30℃时溶解度为36.3 

B．KNO3和NaCl的溶解度在一定温度下可以相等 

C．40℃时KNO3溶液中的溶质比NaCl溶液中的溶质多 

D．提纯混有少量KNO3的NaCl固体，采用降温结晶的方法

7．要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（　　）

A．倒出少量溶剂 B．投入硝酸钾 

C．蒸发部分水 D．适当降温

8．如图B，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。二者溶解度曲线如图A。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（　　）

A．甲试管溶液中溶质的质量减少 

B．甲试管中溶液质量减少 

C．乙试管中固体量增加 

D．乙试管溶液中溶质的质量增大

9．粗盐提纯的实验中，相关说法正确的是（　　）

A．为加快溶解速度，溶解时用多些水 

B．过滤时用玻璃棒搅拌 

C．过滤可以除去粗盐中的所有杂质 

D．蒸发至大量固体出现熄灭酒精灯

10．对实验中出现的异常情况分析合理的是（　　）

A．过滤速率太慢﹣﹣未用玻璃棒搅拌 

B．量取一定量液体时量取体积大于读数﹣﹣读数时仰视凹液面最低点 

C．粗盐提纯过程中，产率高于100%﹣﹣滤液仍浑浊就蒸发 

D．用红磷测定空气中O2体积分数，实验结果偏高﹣﹣红磷量过多

11．一定质量的碳酸钙高温分解，某些量随时间变化的情况如图所示，横坐标表示受热时间，根据图象判断，纵坐标可能表示（　　）

①固体中氧元素的质量分数

②生成二氧化碳的质量

③固体中钙元素的质量分数

④固体中碳元素的质量

A．①② B．①③ C．②④ D．③

二．填空题（共1小题）

12．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）N点对应的是物质A的 　   　（“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是 　   　。

（3）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，　   　，过滤，洗涤，干燥。

（4）t1℃时，向三只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B、C三种物质，至不再溶解为止，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者的大小关系是　   　。

（基础篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业8.2“海水”晒盐

参考答案与试题解析

一．选择题（共11小题）

1．大多数固体的溶液将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是（　　）

①增加溶质

②蒸发溶剂

③加水

④升高温度

⑤降低温度

A．①③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．①②④

【解答】解：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，因此大多数固体的溶液将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质或蒸发溶剂或降低温度的方法。

故选：B。

2．物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（　　）

A．工业上用稀盐酸除铁锈 

B．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 

C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 

D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙）用食醋清洗

【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，因此工业上用稀盐酸除铁锈，故A正确；

B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故B错误；

C、碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故C正确；

D、碳酸钙能与醋酸反应，因此水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙）用食醋清洗，故D正确。

故选：B。

3．化学与社会，生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．金属钠着火时能用泡沫灭火器灭火 

B．苏打可用于治疗胃穿孔 

C．小苏打可用作面点膨松剂 

D．碳酸钡常用于胃肠X射线造影检查

【解答】解：A．钠能与水反应，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应该用干土掩盖，故A错误；

B．苏打是碳酸钠的俗称，碱性较强，不能用于治疗胃穿孔，故B错误；

C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，小苏打可用作面点膨松剂，故C正确；

D．碳酸钡能够与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡是一种有毒的可溶性重金属盐，所以碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，易造成重金属中毒，故D错误；

故选：C。

4．下列各说法中，不正确的是（　　）

A．氧气是一种常见的可燃性气体 

B．海水晒盐是通过蒸发结晶实现的 

C．C元素在自然界中通过化学变化实现循环 

D．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子

【解答】解：A、氧气是一种常见的助燃性气体，没有可燃性，故A错误。

B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，海水晒盐利用水分蒸发得到食盐，是通过蒸发结晶实现的，故B正确。

C、C元素在自然界中通过化学变化实现循环，故C正确。

D、物质都是微粒构成的，分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，故D正确。

故选：A。

5．下表为NaOH和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是（　　）

A．10℃时，KNO3的溶解度小于NaOH的溶解度 

B．20℃时，将129g NaOH固体加入100g水中搅拌后固体消失，是因为溶解放热 

C．40℃时，将等质量两种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液溶剂质量多的是NaOH溶液             

D．KNO3适合用降温结晶的方式提纯

【解答】解：A、由10℃时，NaOH和KNO3的溶解度数据，10℃时，KNO3的溶解度小于NaOH的溶解度，故选项说法正确。

B、20℃时，氢氧化钠的溶解度为109.0g，20℃时，将129gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体消失，是因为溶解放热，故选项说法正确。

C、40℃时，氢氧化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，40℃时，将等质量两种物质的饱和溶液中，硝酸钾溶液中含有的溶剂的质量多；40℃时，将等质量两种物质的饱和溶液冷却到30℃，均有晶体析出，溶剂质量不变，则所得溶液溶剂质量多的是硝酸钾溶液，故选项说法错误。

D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，KNO3适合用降温结晶的方式提纯，故选项说法正确。

故选：C。

6．根据表格信息，下列说法正确的是（　　）

A．氯化钠在30℃时溶解度为36.3 

B．KNO3和NaCl的溶解度在一定温度下可以相等 

C．40℃时KNO3溶液中的溶质比NaCl溶液中的溶质多 

D．提纯混有少量KNO3的NaCl固体，采用降温结晶的方法

【解答】解：A、氯化钠在30℃时溶解度为36.3g，故选项说法错误。

B、表中NaCl的溶解度最小为35.8g，最大为37.0g；20℃时KNO3的溶解度为31.6g，30℃时溶解度为45.8g，两物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间，故选项说法正确。

C、选项说法没有指明饱和溶液的质量，40℃时KNO3溶液中的溶质不一定比NaCl溶液中的溶质多，故选项说法错误。

D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，提纯混有少量KNO3的NaCl固体，采用蒸发结晶的方法，故选项说法错误。

故选：B。

7．要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（　　）

A．倒出少量溶剂 B．投入硝酸钾 

C．蒸发部分水 D．适当降温

【解答】解：A、溶液具有均一性，不能倒出少量溶剂，不能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，故选项正确。

B、加入KNO3固体，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项错误。

C、蒸发水分，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项错误。

D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，适当降温，硝酸钾的溶解度减小，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项错误。

故选：A。

8．如图B，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。二者溶解度曲线如图A。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（　　）

A．甲试管溶液中溶质的质量减少 

B．甲试管中溶液质量减少 

C．乙试管中固体量增加 

D．乙试管溶液中溶质的质量增大

【解答】解：氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；

A、氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，会继续溶解，故甲试管溶液中溶质的质量增加，A错误；

B、氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，会继续溶解，故甲试管中溶液质量增加，B错误；

C、氢氧化钠溶于水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，会析出氢氧化钙，故乙试管中溶液的质量减小，C正确；

D、氢氧化钠溶于水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，会析出氢氧化钙，故乙试管溶液中溶质的质量减小，D错误；

故选：C。

9．粗盐提纯的实验中，相关说法正确的是（　　）

A．为加快溶解速度，溶解时用多些水 

B．过滤时用玻璃棒搅拌 

C．过滤可以除去粗盐中的所有杂质 

D．蒸发至大量固体出现熄灭酒精灯

【解答】解：A、溶解时用多些水，会造成蒸发的时间过长，故选项说法错误。

B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。

C、过滤只能除去粗盐中的不溶性杂质，不能除去粗盐中的所有杂质，故选项说法错误。

D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法正确。

故选：D。

10．对实验中出现的异常情况分析合理的是（　　）

A．过滤速率太慢﹣﹣未用玻璃棒搅拌 

B．量取一定量液体时量取体积大于读数﹣﹣读数时仰视凹液面最低点 

C．粗盐提纯过程中，产率高于100%﹣﹣滤液仍浑浊就蒸发 

D．用红磷测定空气中O2体积分数，实验结果偏高﹣﹣红磷量过多

【解答】解：A、进行过滤操作时，不能用玻璃棒搅拌，以防止滤纸破损，故选项说法错误。

B、用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；仰视液面，读数比实际偏小，量取一定量液体时量取体积大于读数，故选项说法正确。

C、滤液仍浑浊就蒸发，会导致精盐中含有泥沙，导致精盐的质量偏大，但其质量不可能大于粗盐的质量，产率不可能高于100%，故选项说法错误。

D、红磷量过多，是正确的操作，不会导致实验结果偏高，故选项说法错误。

故选：B。

11．一定质量的碳酸钙高温分解，某些量随时间变化的情况如图所示，横坐标表示受热时间，根据图象判断，纵坐标可能表示（　　）

①固体中氧元素的质量分数

②生成二氧化碳的质量

③固体中钙元素的质量分数

④固体中碳元素的质量

A．①② B．①③ C．②④ D．③

【解答】解：①、高温分解碳酸钙时，碳酸钙变为氧化钙，固体中氧元素质量分数减小，错误；

②、生成二氧化碳的质量应该从零开始逐渐增大，错误；

③、刚开始，没有达到碳酸钙的分解温度，钙元素质量分数不变，当开始分解后，固体的质量逐渐减小，钙元素的质量不变，所以钙元素的质量分数逐渐增大，然后不变，正确；

④、固体中碳元素变为二氧化碳气体中的碳元素，质量减小至0，错误；

故选：D。

二．填空题（共1小题）

12．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）N点对应的是物质A的 　不饱和　（“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是 　C溶液随温度升高溶解度下降，升温之后为过饱和溶液，所以会有晶体析出来　。

（3）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，　冷却结晶　，过滤，洗涤，干燥。

（4）t1℃时，向三只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B、C三种物质，至不再溶解为止，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者的大小关系是　w（A）＝w（B）＞w（C）　。

【解答】解：（1）N点对应的是物质A的不饱和溶液，因为在溶解度曲线的下方，还未达到饱和；

（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是C溶液随温度升高溶解度下降，升温之后为过饱和溶液，所以会有晶体析出来；

（3）除去A中少量的B，因为A的溶解度随温度变化比较大，所以步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；

（4）t1℃时，向三只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B、C三种物质，至不再溶解为止，因为此温度下A、B两物质溶解度相同且大于C，所以所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是w（A）＝w（B）＞w（C）。

故答案为：（1）不饱和；

（2）C溶液随温度升高溶解度下降，升温之后为过饱和溶液，所以会有晶体析出来；

（3）冷却结晶；

（4）w（A）＝w（B）＞w（C）