2022-2023学年江西省临川第一中学高三上学期第一次月考化学含答案

这是一份2022-2023学年江西省临川第一中学高三上学期第一次月考化学含答案，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

 临川一中2022—2023学年度上学期第一次月考
高三年级化学试卷
可能用到的相对原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Cr-52
一、选择题(每小题3分，共45分)
1. 2022年7月，詹姆斯▪韦布空间望远镜正式开工。它的镜片主材使用的是金属铍，在极低的温度下也能保持稳定的形状。下列有关叙述错误的是
A. 该望远镜的主动冷却器用氦制冷，1mol氦分子质量为8g
B. 该望远镜的遮阳帆由一种聚酰亚胺薄膜制成，其属于有机高分子材料
C. 该望远镜的主反射镜使用金属铍是因为其具有极高的刚性和密度小等优点
D. 该望远镜的推进器使用N2H4作为燃料，N2O4作为氧化剂，二者反应后的产物为N2和H2O
2. 下列过程或者变化组合中，均属于物理变化的是
A. 风化、钝化 B. 焰色反应、颜色反应
C. 石油的分馏、海水蒸馏获得淡水 D. 油脂的硬化、皂化
3. 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是




A.煅烧石灰石
B.制备二氧化碳
C制备氨气
D.观察胆矾的焰色反应

A. A B. B C. C D. D
4. 下列说法错误的是
A. 硫酸不仅可用于制取各种挥发性酸还可用于精炼石油
B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
C. 漂白液、漂白粉和漂粉精可用于环境的消毒剂，不可用作游泳池的消毒剂
D. 冶炼钛在高温条件下进行，要用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料
5. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A. NaBr、BaSO4、AlCl3均能电离出阴阳离子，都是离子化合物
B. N2O、Na2O2、Fe3O4均只含两种元素且有氧元素，都是氧化物
C. Al、Al2O3、NH4HCO3均既能与酸又能与碱反应，都是两性化合物
D. NH3•H2O、CH3COOH、CH3CH2OH在水溶液中均能导电，都是电解质
6. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.4NA
B. 常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合物所含共用电子对数目为12NA
C. 16gCH4和33.6L(标准状况)Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为2.5NA
D. 1L0.05mol•L-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH数目为0.05NA
7. 硼酸(H3BO3)和乙醇可以发生酯化反应，生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸.下列表述正确的是
A. 中子数为6的B原子：B
B. 硼酸三乙酯的结构简式为(C2H5O)3BO3
C. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生
D. 硼酸水溶液呈酸性的原因：
8. 向氯化亚铁溶液中加入下列物质后过滤，可以和滤液大量共存的一组是
A. 加入过量硫酸钠溶液：Mg2+、Ba2+、NO
B. 加入过量硝酸：Na+、NH、SCN-
C. 加入过量氢氧化钠溶液：K+、S2-、SO
D. 加入过量双氧水：Na+、SO、AlO
9. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 泡沬灭火器的灭火原理：2Al3++3H2O+3CO=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
C. 将混有空气的SO2通入BaCl2溶液中，出现白色浑浊：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
D. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备K2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
10. 向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合液中通入CO2至过量，图中能正确表示该反应过程的是
A. B.
C. D.
11. 某常见金属的盐X固体能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，c的相对分子质量比b大16，g为红褐色固体。下列推断正确的是

A. X可能是亚硫酸盐 B. b和d可以发生氧化还原反应
C. 蒸干Z溶液可得无水Z固体 D. 将f和g分别置于空气中灼烧，最后产物不相同
12. 一定条件下电解某物质可合成新化合物(W+[Y≡X－Z－X≡Y]-)，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z的原子序数之和为28，且在元素周期表中Y与X、Z相邻。下列说法一定正确的是
A. Y与Z在同一周期 B. 原子半径：W>X>Y>Z
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z>X D. 氢化物沸点：Y>X
13. 已知2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) △H<0，在一定温度下将2molNO2和1molO3充入一恒容密闭容器中进行反应，直至t1时达到平衡状态。下列图像正确的是
A. B.
C. D.
14. 铁与不同浓度的硝酸溶液反应时，各种含氮产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 硝酸溶液的浓度越小，其氧化产物中氮元素的价态越低
B. 铁与足量4.02mol•L-1的硝酸溶液反应，含氮产物主要为NO
C. 足量铁与30mL12.2mol•L-1的硝酸溶液反应，生成的气体物质的量为0.122mol
D. 少量铁与浓度恒为9.75mol•L-1的硝酸溶液反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为13：15
15. 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol•L-1盐酸标准溶液测定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其他物质均不反应)，得到滴定过程中溶液电位与V(盐酸)的关系如图所示。已知：根据两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。下列说法正确的是

A. b点时溶液中存在：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
B. c点时溶液中存在：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(CO)
C. 1mL该生活用品中含有Na2CO3质量为0.106c(V2-V1)g
D. 若其他条件不变，改用酚酞做指示剂进行滴定，加入盐酸标准溶液V2mL时达到滴定终点
二、非选择题(共55分)
16. 甲同学在室温下探究铜片与稀硝酸反应的实验过程中发现：
i.将铜片与10Lamol•L-1的稀硝酸直接反应，短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。
ii.将铜片先与一定量的浓硝酸反应片刻后过滤，向所得绿色清液中加水稀释至c(HNO3)=amol•L-1，再取所得蓝色溶液10mL，加入铜片，立即产生气泡。
回答下列问题：
（1）甲同学为了探究ii中立即产生气泡的原因，查阅资料得知：NO2溶于水可以生成HNO2和____。
他猜想ii中可能生成了对铜和稀硝酸反应有催化作用的物质。
为了验证猜想，他进行了如下实验：
方案一：
①实验操作及现象：向10mLamol•L-1的稀硝酸中加入少量____，溶液呈浅蓝色，加入铜片，无明显变化。
②实验结论：Cu2+对该反应没有催化作用。
方案二：
①实验操作及现象：
a.向10mLamol•L-1的稀硝酸中加入少量HNO2溶液，再加入铜片，立即产生气泡。
b.向10mLamol•L-1的稀硝酸中通入少量NO2后加入铜片，立即产生气泡。
c.向10mLamol•L-1的稀硝酸中加入几滴浓度略大的硝酸后加入铜片，无明显变化。
d.向ii中10mL蓝色溶液中通入N2数分钟后加入铜片，产生气泡速率变慢。
②设计实验c目的是____。
③实验结论：____。
（2）探究硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•xH2O]的性质。
①铜与稀硝酸反应后的溶液经_____，过滤，洗涤，干燥后可制得硝酸铜晶体。
②取36.3g硝酸铜晶体溶于水，配制成100mL溶液，将其置于电解槽中用惰性电极进行电解，当有0.3mol电子通过电极时，溶液中的金属离子恰好在电极上完全析出，则x值为____；取相同质量的该晶体放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T℃时，剩余固体质量变为原来的29.75%，则剩余固体的化学式可能为_____。
17. 某化工厂产生的废渣中含有PbSO4和Ag，为了回收这两种物质，某同学设计了如图过程：

（1）写出NaClO的电子式____。
（2）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，写出将废渣“氧化”的化学方程式____。
（3）已知：①“浸出”过程发生可逆反应：AgCl(s)+2SO(aq)Ag(SO3)(aq)+Cl-(aq)
②浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如图。

①由图可知，pH=10时，浸出液中含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而____(填“增大”、“减小”或“基本不变”)，产生该变化的原因是_____。
②依题意分析，下列说法合理的是____。
A.“浸出”过程中的反应平衡常数表达式为K=
B.若“浸出”过程在敞口容器中进行，浸出时间过长会导致银的浸出率降低
C.pH=5时，随着含硫化合物总浓度的增大，浸出液中含银化合物总浓度基本不变
（4）“还原”阶段氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
18. 工业废水中含有毒的铬(VI)，可以利用化学方法处理。
（1）室温下，含Cr(VI)的微粒在水溶液中存在如下平衡：
H2CrO4(aq)H+(aq)+HCrO(aq) △H1=akJ•mol-1
HCrO(aq)H+(aq)+CrO(aq) △H2=bkJ•mol-1
2HCrO(aq)Cr2O(aq)+H2O(l) △H3=ckJ•mol-1
则室温下，2CrO(aq)+2H+(aq)Cr2O(aq)+H2O(l)△H3=____。
（2）废水中铬元素含量的测定：准确移取20.00mL含Cr2O的酸性废水，向其中加入过量的KI溶液将Cr2O还原Cr3+，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，向其中滴加0.0120mol•L-1的Na2S2O3标准溶液(I2+2S2O=2I-+S4O)，达到滴定终点时的现象是_____，重复实验两次，消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为16.5mL，则废水中铬元素的质量浓度为____mg•L-1。
（3）将CO、O2和熔融K2CO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O废水，丙图为乙池中某一电极附近变化情况。

①甲池中电极b附近发生的电极反应式为____；丙图所示电极是____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。
②若反应一段时间后，乙池的溶液中减少了0.02molCr2O，则电路中转移电子的物质的量至少为____。
③经过一段时间后，乙池中生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀。已知Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，若电解后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-14mol•L-1，则溶液中c(Cr3+)为_____mol•L-1。
19. 某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。

已知：
请回答：
（1）A的名称为____，D中官能团的名称____。
（2）氯氮平的分子式是____，化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为____、_____。
（3）由C→E的反应推测，化合物D中硝基的____(填“邻”或“间”)位氯原子更活泼，写出E的结构简式____。
（4）写出B→C的化学方程式____。
（5）写出任意一种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式____。
①1H－NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有N－H键。
②分子中含一个五元环。











临川一中2022—2023学年度上学期第一次月考
高三年级化学试卷
可能用到的相对原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Cr-52
一、选择题(每小题3分，共45分)
1. 2022年7月，詹姆斯▪韦布空间望远镜正式开工。它的镜片主材使用的是金属铍，在极低的温度下也能保持稳定的形状。下列有关叙述错误的是
A. 该望远镜的主动冷却器用氦制冷，1mol氦分子质量为8g
B. 该望远镜遮阳帆由一种聚酰亚胺薄膜制成，其属于有机高分子材料
C. 该望远镜的主反射镜使用金属铍是因为其具有极高的刚性和密度小等优点
D. 该望远镜的推进器使用N2H4作为燃料，N2O4作为氧化剂，二者反应后的产物为N2和H2O
【答案】A
2. 下列过程或者变化组合中，均属于物理变化的是
A. 风化、钝化 B. 焰色反应、颜色反应
C. 石油的分馏、海水蒸馏获得淡水 D. 油脂的硬化、皂化
【答案】C
3. 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是




A.煅烧石灰石
B.制备二氧化碳
C.制备氨气
D.观察胆矾的焰色反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
4. 下列说法错误的是
A. 硫酸不仅可用于制取各种挥发性酸还可用于精炼石油
B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
C. 漂白液、漂白粉和漂粉精可用于环境的消毒剂，不可用作游泳池的消毒剂
D. 冶炼钛在高温条件下进行，要用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料
【答案】C
5. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A. NaBr、BaSO4、AlCl3均能电离出阴阳离子，都是离子化合物
B. N2O、Na2O2、Fe3O4均只含两种元素且有氧元素，都是氧化物
C. Al、Al2O3、NH4HCO3均既能与酸又能与碱反应，都是两性化合物
D. NH3•H2O、CH3COOH、CH3CH2OH在水溶液中均能导电，都电解质
【答案】B
6. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.4NA
B. 常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合物所含共用电子对数目为12NA
C. 16gCH4和33.6L(标准状况)Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为2.5NA
D. 1L0.05mol•L-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH数目为0.05NA
【答案】A
7. 硼酸(H3BO3)和乙醇可以发生酯化反应，生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸.下列表述正确的是
A. 中子数为6的B原子：B
B. 硼酸三乙酯的结构简式为(C2H5O)3BO3
C. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生
D. 硼酸水溶液呈酸性的原因：
【答案】D
8. 向氯化亚铁溶液中加入下列物质后过滤，可以和滤液大量共存的一组是
A. 加入过量硫酸钠溶液：Mg2+、Ba2+、NO
B. 加入过量硝酸：Na+、NH、SCN-
C. 加入过量氢氧化钠溶液：K+、S2-、SO
D. 加入过量双氧水：Na+、SO、AlO
【答案】C
9. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 泡沬灭火器的灭火原理：2Al3++3H2O+3CO=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
C. 将混有空气的SO2通入BaCl2溶液中，出现白色浑浊：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
D. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备K2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
【答案】D
10. 向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合液中通入CO2至过量，图中能正确表示该反应过程的是
A. B.
C. D.
【答案】A
11. 某常见金属的盐X固体能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，c的相对分子质量比b大16，g为红褐色固体。下列推断正确的是

A. X可能是亚硫酸盐 B. b和d可以发生氧化还原反应
C. 蒸干Z溶液可得无水Z固体 D. 将f和g分别置于空气中灼烧，最后产物不相同
【答案】C
12. 一定条件下电解某物质可合成新化合物(W+[Y≡X－Z－X≡Y]-)，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z的原子序数之和为28，且在元素周期表中Y与X、Z相邻。下列说法一定正确的是
A. Y与Z在同一周期 B. 原子半径：W>X>Y>Z
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z>X D. 氢化物沸点：Y>X
【答案】C
13. 已知2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) △H<0，在一定温度下将2molNO2和1molO3充入一恒容密闭容器中进行反应，直至t1时达到平衡状态。下列图像正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
14. 铁与不同浓度的硝酸溶液反应时，各种含氮产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 硝酸溶液的浓度越小，其氧化产物中氮元素的价态越低
B. 铁与足量4.02mol•L-1的硝酸溶液反应，含氮产物主要为NO
C. 足量铁与30mL12.2mol•L-1的硝酸溶液反应，生成的气体物质的量为0.122mol
D. 少量铁与浓度恒为9.75mol•L-1的硝酸溶液反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为13：15
【答案】D
15. 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol•L-1盐酸标准溶液测定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其他物质均不反应)，得到滴定过程中溶液电位与V(盐酸)的关系如图所示。已知：根据两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。下列说法正确的是

A. b点时溶液中存在：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
B. c点时溶液中存在：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(CO)
C. 1mL该生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2-V1)g
D. 若其他条件不变，改用酚酞做指示剂进行滴定，加入盐酸标准溶液V2mL时达到滴定终点
【答案】B
二、非选择题(共55分)
16. 甲同学在室温下探究铜片与稀硝酸反应的实验过程中发现：
i.将铜片与10Lamol•L-1的稀硝酸直接反应，短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。
ii.将铜片先与一定量的浓硝酸反应片刻后过滤，向所得绿色清液中加水稀释至c(HNO3)=amol•L-1，再取所得蓝色溶液10mL，加入铜片，立即产生气泡。
回答下列问题：
（1）甲同学为了探究ii中立即产生气泡的原因，查阅资料得知：NO2溶于水可以生成HNO2和____。
他猜想ii中可能生成了对铜和稀硝酸反应有催化作用的物质。
为了验证猜想，他进行了如下实验：
方案一：
①实验操作及现象：向10mLamol•L-1的稀硝酸中加入少量____，溶液呈浅蓝色，加入铜片，无明显变化。
②实验结论：Cu2+对该反应没有催化作用。
方案二：
①实验操作及现象：
a.向10mLamol•L-1的稀硝酸中加入少量HNO2溶液，再加入铜片，立即产生气泡。
b.向10mLamol•L-1的稀硝酸中通入少量NO2后加入铜片，立即产生气泡。
c.向10mLamol•L-1的稀硝酸中加入几滴浓度略大的硝酸后加入铜片，无明显变化。
d.向ii中10mL蓝色溶液中通入N2数分钟后加入铜片，产生气泡速率变慢。
②设计实验c的目的是____。
③实验结论：____。
（2）探究硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•xH2O]的性质。
①铜与稀硝酸反应后的溶液经_____，过滤，洗涤，干燥后可制得硝酸铜晶体。
②取36.3g硝酸铜晶体溶于水，配制成100mL溶液，将其置于电解槽中用惰性电极进行电解，当有0.3mol电子通过电极时，溶液中的金属离子恰好在电极上完全析出，则x值为____；取相同质量的该晶体放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T℃时，剩余固体质量变为原来的29.75%，则剩余固体的化学式可能为_____。
【答案】（1） ①. HNO3 ②. Cu(NO3)2固体 ③. 排除通入的NO2与水反应引起HNO3浓度增大的影响 ④. HNO2和NO2均对该反应有催化作用
（2） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 3 ③. Cu2O
17. 某化工厂产生的废渣中含有PbSO4和Ag，为了回收这两种物质，某同学设计了如图过程：

（1）写出NaClO的电子式____。
（2）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，写出将废渣“氧化”的化学方程式____。
（3）已知：①“浸出”过程发生可逆反应：AgCl(s)+2SO(aq)Ag(SO3)(aq)+Cl-(aq)。
②浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如图。

①由图可知，pH=10时，浸出液中含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而____(填“增大”、“减小”或“基本不变”)，产生该变化的原因是_____。
②依题意分析，下列说法合理的是____。
A.“浸出”过程中的反应平衡常数表达式为K=
B.若“浸出”过程在敞口容器中进行，浸出时间过长会导致银的浸出率降低
C.pH=5时，随着含硫化合物总浓度的增大，浸出液中含银化合物总浓度基本不变
（4）“还原”阶段氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
【答案】（1） （2）4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑
（3） ①. 增大 ②. 浸出液中c(SO)增大，使反应AgCl+2SOAg(SO3)+Cl-的平衡正向移动 ③. BC
（4）1：4
18. 工业废水中含有毒的铬(VI)，可以利用化学方法处理。
（1）室温下，含Cr(VI)的微粒在水溶液中存在如下平衡：
H2CrO4(aq)H+(aq)+HCrO(aq) △H1=akJ•mol-1
HCrO(aq)H+(aq)+CrO(aq) △H2=bkJ•mol-1
2HCrO(aq)Cr2O(aq)+H2O(l) △H3=ckJ•mol-1
则室温下，2CrO(aq)+2H+(aq)Cr2O(aq)+H2O(l)△H3=____。
（2）废水中铬元素含量的测定：准确移取20.00mL含Cr2O的酸性废水，向其中加入过量的KI溶液将Cr2O还原Cr3+，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，向其中滴加0.0120mol•L-1的Na2S2O3标准溶液(I2+2S2O=2I-+S4O)，达到滴定终点时的现象是_____，重复实验两次，消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为16.5mL，则废水中铬元素的质量浓度为____mg•L-1。
（3）将CO、O2和熔融K2CO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O废水，丙图为乙池中某一电极附近变化情况。

①甲池中电极b附近发生的电极反应式为____；丙图所示电极是____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。
②若反应一段时间后，乙池的溶液中减少了0.02molCr2O，则电路中转移电子的物质的量至少为____。
③经过一段时间后，乙池中生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀。已知Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，若电解后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-14mol•L-1，则溶液中c(Cr3+)为_____mol•L-1。
【答案】（1）(c-2b)kJ•mol-1
（2） ①. 溶液蓝色褪去，且30s内不恢复原色 ②. 171.6
（3） ①. O2+2CO2+4e-=2CO ②. 阳 ③. 0.24mol ④. 9.0×10-6
19. 某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。

已知：
请回答：
（1）A的名称为____，D中官能团的名称____。
（2）氯氮平的分子式是____，化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为____、_____。
（3）由C→E的反应推测，化合物D中硝基的____(填“邻”或“间”)位氯原子更活泼，写出E的结构简式____。
（4）写出B→C的化学方程式____。
（5）写出任意一种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式____。
①1H－NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有N－H键。
②分子中含一个五元环。
【答案】（1） ①. 邻硝基苯甲酸##2—硝基苯甲酸 ②. 硝基、氯原子
（2） ①. C18H19ClN4 ②. 加成反应 ③. 消去反应
（3） ①. 邻 ②.
（4）+CH3OH+H2O
（5）、、 (任写一种)