2022-2023学年江西省临川第二中学高二上学期第三次月考化学试题

临川二中2022-2023学年度上学期第三次月考

高二化学试题

分值：100分时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16P31Fe56

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．化学与生活关系密切，下列说法正确的是（）

A．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅

B．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去

C．为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混用

D．肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量

2．对于可逆反应：，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）

A．增大压强  B．多充入 C．使用催化剂 D．升高温度

3．下列说法中错误的是（）

A．在低温下能自发进行，则该反应的

B．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

C．若，，化学反应在任何温度下都能自发进行

D．室温下不能自发进行，说明该反应的

4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A．已知；，则

B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

C．已知中和热为，则含0.5mol浓硫酸和足量稀NaOH溶液反应的放出57.3kJ的热量

D．已知，则金刚石比石墨稳定

5．下列事实与盐类水解无关的是（）

A．配制溶液时，加入一定量Fe粉

B．热的纯碱溶液去油污洗涤效果更好

C．明矾可以作为净水剂

D．碳酸钠的酚酞溶液中加入少量氯化钡粉末，红色变浅

6．据科学网报道，中国科学家开发出的新型电解质能使电池在90℃稳定工作，模拟装置如图所示。已知该电池的总反应为，当该电池放电时，下列说法错误的是（）

A．a极发生还原反应

B．向b极附近迁移

C．b极的电极反应式为

D．a极的质量净增14g时转移2mol电子

7．下列有关说法不正确的是（）

A．Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．将与大量水混合，同时加热，过滤，得到，再焙烧可得

C．加入催化剂有利于氨气的合成，能用勒夏特列原理解释

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释

8．下列说法不正确的是（）

A．物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液中：③＞①＞②

B．常温下，含有1mol的溶液中的数目小于

C．往溶液中加水，增大

D．在水电离出的的溶液中，可能大量存在

9．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是（）

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D．为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去

10．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是（）

二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11．在水电离出的的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A．、、、  B．、、、

C．、、、  D．、、、

12．正常血液pH范围是7.35～7.45，小于7.2引起酸中毒。缓冲体系可稳定血液的pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是（）

A．缓冲体系中增加少量强酸时，变大

B．缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为：

C．血浆中时，会引起酸中毒

D．酸中毒时，可以注射少量溶液缓解症状

13．两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO和CO气体，发生反应：，各物质的起始物质的量见下表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时的物质的量如图所示。下列说法正确的是（）

A．M、N两点容器内的压强：

B．N点的平衡常数为0.08

C．若将容器Ⅰ的容积改为1L，温度下达到平衡时NO的转化率为25%

D．图中M点所示条件下，再通入CO、各2mol，此时v（正）＜v（逆）

14．25℃时，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加0.01mol/L的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是（忽略体积微小变化）（）

A．a点的溶液的

B．b点的溶液：

C．c点的溶液：

D．的溶液：

第Ⅱ卷（非选择题）

三、非选择题（本题包括4小题，共54分）

15．（12分）我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：

（1）将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为______，是一种液态化合物，遇水剧烈反应，有白雾和使滴有品红试液的滤纸褪色的刺激性气味产生，实际工业上将与混合共热，可得到无水，其原因是______。

（2）利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的。常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

①______。b点溶液中______。

②常温下，。0.1mol/L的NH42SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为______（不考虑）。

（3）工业废水处理时向浓度均为0.1mol/L的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中______。[已知，]

16．（12分）Ⅰ．已知醋酸、次氯酸、碳酸、草酸的电离平衡常数

（1）写出草酸的第一步电离方程式：______。

（2）0.1mol/L溶液的pH______0.1mol/L溶液的pH（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅱ．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液所得滴定曲线如下图。

（3）若忽略体积变化，点③溶液中______mol/L（填数值）。

（4）②溶液中、、、离子浓度由大到小的顺序为______。

（5）下列关于水解的说法错误的是______。

A．水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁使溶液达饱和，溶液的酸性会增强

B．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，微热，可以得到氢氧化铁沉淀

C．50℃和20℃的同浓度的两种稀溶液，其他条件相同时，的水解程度前者比后者小

D．为抑制的水解，较好的保存溶液，应加少量盐酸

（6）物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是______。

A．  B． C． D．

17．（15分）C元素是组成化合物种类最多的元素，含C元素的酸有也多种，其中氢氰酸（HCN）和草酸（）是两种比较特殊的酸。

（1）氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为。

①HCN在水溶液中的电离方程式为______。

②25℃时KCN溶液中的水解常数______（保留一位小数）。

③0.2mol/L的KOH溶液与0.4mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中和浓度大小关系是______（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④已知T℃时，，，则T℃下，，该反应的平衡常数______。

（2）为测定某草酸晶体产品中（）的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：（杂质不与高锰酸钾反应，相对分子质量为126）

已知反应：

①滴定终点的现象是______。

②通过实验数据，计算该产品中（）的质量分数为______。

③下列操作会导致测定结果偏低的是______。

A．锥形瓶用待测液润洗

B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗

C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D．滴定前平视，滴定结束时俯视

18．（15分）“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为我国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：

（1）已知：

若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为______。

（2）在一定条件下可发生分解反应：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______（填字母）。

A．和的浓度之比保持不变

B．容器中压强不再变化

C．

D．气体的密度保持不变

（3）SCR（选择性催化还原）脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图：

①工业上选择催化剂______（填“甲”或“乙”）。

②在催化剂甲作用下，温度高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是______。

（4）工业合成尿素的反应如下：，在恒定温度下，将和按2∶1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的和1mol，在40min时重新达到平衡，请在图中画出25~50min内的浓度变化曲线。

（5）和组合形成的燃料电池的结构如上图所示，质子（）交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/L的溶液。

电极c是______（填“正”或“负”）极，写出物质a在电极c上发生的反应式为______。

参考答案

15．（12分）

（1）①．②与水反应且生成了氯化氢，抑制氯化铝水解，最终得到氯化铝

（2）①．   ②．3    ③．

（3）150

16．（12分）

（1）

（2）＞（3）0.050

（4）

（5）BC     （6）B

17．（15分）

（1）①．②．    ③＜   甲欧．

（2）①．当最后半滴高猛酸钾溶液滴入时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪去

②．90%（3分）③．D

18．（15分）

（1）

（2）B

（3）①．乙②．催化剂活性降低或副反应增多

（4）（3分）

（5）①．负②．