2022-2023学年江西省南城县第二中学高一上学期第一次月考化学试卷

这是一份2022-2023学年江西省南城县第二中学高一上学期第一次月考化学试卷，共6页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
南城二中高一上学期化学第一次月考卷 一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）1．“纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液    ②是胶体    ③能产生丁达尔效应    ④能透过滤纸    ⑤不能透过滤纸    ⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④2．根据氧化物的常见分类方法，下列物质中与另外三种不属于同一类的是A．Al2O3 B．Na2O C．Fe2O3 D．CaO3．下列气体的制备或检验过程中，发生的反应不是离子反应的是（   ）A.实验室制取二氧化碳            B.实验室制取氢气C.实验室用高锰酸钾制取氧气      D.用澄清石灰水检验二氧化碳气体4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．H2→H2O B．Zn→Zn2+ C．CO2→CO D．CuO→Cu5．判断下列反应中，电子转移方法不正确的是A．B．C．D．6．下列离子方程式正确的是A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．向AgNO3溶液中加入金属Cu：Ag++Cu=Ag+Cu2+7．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO、Cl-B．透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Na+、NH、SO、Cl-D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)①＋2H＋===CO2↑＋H2O②H＋＋OH－===H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2OA．①③ B．②④      C．⑤ D．没有9．工业上冶炼锡的第一步反应原理为，则下列说法中错误的是A．反应中被还原 B．a的值为3C．氧化产物有两种 D．每生成1个转移8个电子10．氧化还原反应是指在化学反应中有元素化合价发生改变的反应，其特征是既有元素的化合价升高，同时也有元素的化合价降低。单质Cu与物质M发生氧化还原反应生成和物质N，M、N不可能的组合是A．浓硫酸、B．HNO3、NOC．Na2CO3、CO2 D．Fe2(SO4)3、FeSO4二、多选题(每小题有2个正确选项，全对得4分，漏选得2分，错选、多选不得分)11．图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是 甲乙丙丁AH2O2COCuOBMgHClCuCl2NaOHCCa(OH)2CO2NaOHCuSO4DNa2CO3BaCl2HClCa(OH)2       12．次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是A．中P元素的化合价为价 B．属于正盐C．还原性： D．反应每生成1个Cu，转移4个e-13．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加（通）入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)A.澄清石灰水中通入二氧化碳B.硝酸中逐滴加入氢氧化钾溶液C.Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸铜溶液D.BaCl2溶液中逐滴加入硝酸银溶液14．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+。则下列反应不能发生的是A．B．C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I—三、填空题（共四小题，每空2分）15．下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。(1)属于电解质且能导电的是(填序号)___________。(2)写出③溶于水的电离方程式：___________。(3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式________________；图中______处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。(4)①与⑤溶液能反应产生写出反应离子方程式_______________________。16．据所学知识完成以下题目：(1)在下列反应中，HCl做还原剂的是_______，HCl做氧化剂的是_______。 ①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O④KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O⑤CuO+2HCl=CuCl2+H2O(2)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，_______。   (3)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：①CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O上述反应②的还原产物是_____；若收集到0.22g的CO2时，消耗氧化剂_____g，相当于测出含钙元素的质量是_____g。 17．回答下列问题：(1)下列粒子：①SO②H2O③H2O2④S2-⑤Fe⑥Al3+。在化学反应中可能被氧化也可能被还原的是_______(填写序号)；写出②与CaO反应的离子方程式______________。(2) 高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融状态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为______________，用双线桥表示下列反应中电子转移方向和数目__________________。18．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：      (1)烧杯中盛放的是_______溶液。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是（离子方程式表示）_______然后，对反应过程中溶液的溶质进行了如下探究：(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？(查阅资料)猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：_______。(设计实验)实验操作实验现象实验结论①取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想_______不成立②另取少量溶液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液______________猜想Ⅱ成立(反思与评价)小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是_____________________。可以改为向溶液中加入少量 _______，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。                       参考答案：1．B2．A3．B4．D5．B6．A7．B8．D9．B10．C11．AC12．BC13．AD14．CD15．(1)     ①②③     3360(2)1∶2∶2∶1(3)KHCO3(4) 16．     ③④     ②     2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O     5Mn2++2+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+          H2C2O4     4×10-4     2×10-3     0.04     2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2+3Cl-+5H2O17．(1)⑨(2)(3)          B(4)          ③⑤ 18．(1)丙(2)     渗析     无白色沉淀生成(3)     正     产生红褐色氢氧化铁沉淀(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl