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江西省抚州市临川一中、临川一中实验学校2022届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案
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这是一份江西省抚州市临川一中、临川一中实验学校2022届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案，共6页。试卷主要包含了5是指粒径不大于2，10 ml/LNaOH 溶液，5NA，92g，铜片质量增加了3，0×10-16ml3/L3，62%，5、2961等内容，欢迎下载使用。
化学试卷（理科）
注意事项：
1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分.
2本试卷分试题卷和答题卷，第Ⅰ卷（选择题）的答案应填在答题卷卷首相应的空格内，做在第Ⅰ卷的无效.
3答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡相应的位置。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Zn—65 I—127
第Ⅰ卷 （选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )
A. PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
C. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
D. 节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色反应。
2．用右图实验装置进行相应实验，下列说法中正确的是（ ）
A.用图1所示装置加热蒸干KMnO4溶液制得KMnO4固体
B.装置2配制 0.10 ml/LNaOH 溶液
C.苯萃取碘水中的 I2分出水层后的操作可选择图3装置
D.用图4装置不能从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.常温下，0.1ml环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA
和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为
1.5NA
溶有标准状况下22.4L氯气的水中，
n(HClO) + n(Cl－) + n(ClO－) +2n(Cl2)=2ml
D．标准状况下，5.6 L F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH－+NH=NH3•H2O
B.水杨酸与NaHCO3溶液反应：+HCO3－→+H2O+CO2↑
C.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32－+CO2+H2O=2HCO3－
D.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH－+SO2=HSO3－
5． 如图将锌片和铜片用导线连接插入一定浓度的硫酸铜溶液中，组成一个原电池模型，观察到电流计指针偏转，且 锌片和铜片表面均有红色物质析出，待实验结束时，测得锌片质量减少了3.92g，铜片质量增加了3.84g，则该原电池工作效率η的值为（用参加原电池反应的锌占反应总量的百分率表示）（ ）
A.40% B.60% C.75% D.80%
有一种盐，由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，
其化学式为（Y5)6(X3Z)3(YX4)4M。该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是（ ）
A.X与Y、X与Z还分别可形成10电子分子
B.该盐中存在离子键、极性共价键和非极性键
C.四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为M>Y>Z>X
D.1 ml Al与Y的最高价氧化物对应的水化物反应产生1.5 ml H2
7．下列有关说法正确的是（ ）
①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯
②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒
③分解、潮解、裂解、电解、电离都是化学变化
④离子化合物中只有离子键
⑤石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化
⑥75%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒
⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物
⑧葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
A．1个 B．2个 C．3个D．4个
8．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现
在催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法不正确的是（ ）
A.NH3催化还原NO为放热反应
B.过程Ⅰ中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性
C.过程III的离子方程式：
D.反应过程中，反应物为、、，、为中间产物
9．海水是一个巨大的化学资源宝库。下列关于海水开发利用的说法不正确的是（ ）
A.海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.海底多金属结核矿含有Fe、Mn、C、B等金属
C.从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、复分解等反应类型
D.大海中含有钾、溴、碘等元素，经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质
10．对下列叙述的评价合理的是（ ）
11．SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A.溶解时，将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉
B.反应1的离子方程式为Sn2++2HCO3－=SnO↓+H2O+2CO2↑
C.洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，搅拌，待水完全流出后重复操作2-3次
D.可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净
12．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mlNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．T℃时，该反应的化学平衡常数为Kc=ml·L-1
B．由图可知，c点V正>V逆
C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的
转化率比原平衡小
D．容器内的压强：pa∶pb=6∶7
13．合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．物质X的分子式为C8H10O2 B．物质X中所有原子一定在同一平面内
C．物质Y可以发生水解、加成、氧化反应 D．物质X的同分异构体中含苯环且能水解的共有4种
14． (a)II和(b)III催化还原生成的能垒图分别如下所示。还将进一步转化为和，在此反应过程中，II的决速步能垒为，小于III的()能垒。
下列说法错误的是
A．还原生成有两步加氢反应
B．(a)中第二步氢加到生成是整个反应的决速步
C．(b)中III催化更有利于生成
D．对于这两种催化剂来说，III有利于生成和
15．按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是 ( )
先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再
只接通K2，漏斗液面下降
B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀
C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降
D．铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只接通K1＞只闭合K3 ＞都断开＞只闭合K2
16． 室温下，向20mL含有0.10ml/LCr2+和0.10ml/LFe2+的混合溶液中滴加0.10ml/LNaOH溶液，已知金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10-5ml/L可视为完全沉淀，则下列说法错误的是（ ）
已知：Ksp[Cr(OH)2]=2.0×10-16ml3/L3，
Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16ml3/L3
A．曲线A表示c(Fe2+)与NaOH溶液体积的关系
B．当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀
C．当V(NaOH溶液)=30mL时，Cr2+已经开始沉淀
D．当V(NaOH溶液)>30mL时，溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)=4
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括5小题，共52分。第17-19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20-21题为选做题，选择一题作答即可，若两题均答，以第一题答案为准。）
17．（14分）某化学课外活动小组在实验室用试管做硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验，步骤如下：
①用天平准确称量出干燥试管的质量，然后用该试管称取已研碎的硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)并均摊在试管底部。
②把装有硫酸铜晶体的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热，至硫酸铜晶体完全变白，把酒精灯往管口方向缓缓移动，继续加热。
③待试管在空气中冷却后，在天平上迅速称出试管和CuSO4的质量。
④加热、冷却再称量，至连续两次称量误差不超过0.1 g为止。
根据上文回答下列问题：
(1)研碎CuSO4·xH2O通常用 (填仪器名称)，做此实验时至少要加热 次。
(2)步骤②中当硫酸铜晶体完全变白时，把酒精灯往管口方向缓缓移动，继续加热的目的是 。
(3)步骤③中的一个致命错误是___________________________。
(4)下面是某学生的实验数据，请完成下列问题：
第3次加热后是否有必要再加热？ ，（填“有”或“无”），根据上表计算CuSO4·xH2O中
x (填“<”、“>”或“＝”)5。
(5)探究硫酸铜晶体的热稳定性,某学生取少量硫酸铜晶体进行实验,装置如图所示。
观察到的实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末,最后变成黑色粉末;B中产生白色沉淀;D中无色溶液变红色溶液。
B中用盐酸酸化的目的是______________；C中现象是_________________。D中有单质参加反应的离子方
程式：________________________________________________。
（12分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子
电池正极材料(有Al、LiCO2、Ni、Mn、Fe等)回收钴、镍、锂的流程图。
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，P204[二(2-乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴和镍。
回答下列问题：
在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写
出反应的化学方程式：___________________________，将浸出液pH调至4的目的是_______________。
(2)已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为_____________。
(3)控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。
由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_______(填“增大”或“减小”)；两种萃取剂中_______(填“P507”或“Cyanex272”)的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为_______ ml·L-1。
(4)室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×10-16，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2.1×10-11 ml·L-1时，pH=_______(lg 5=0.7)。
19.（12分）汽车尾气及颗粒物等是造成近年来重度雾霾的原因之一。在汽车排气管中安装催化净化装置可以一定程度上减少对环境的伤害，其反应原理为2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H=−744kJ/ml。 一定温度下，向a L恒容密闭容器中充入2ml CO和2ml NO模拟汽车尾气的净化，测得CO、CO2的物质的量浓度随时间变化如右图所示。
回答下列问题：
(1)写出N2的电子式_____________，a=___________。
(2)E点时n（CO2）=_____________。
(3)0～5min这段时间内用NO表示的平均反应速率为v（NO）=_____________，
上图中表明反应处于平衡状态的点是_____________（填“E”或“F”）。
(4)为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密
闭容器中充入10mlCO和8mlNO发生反应，如右图所示
为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列
问题：
①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的
转化率，可采取的措施_____________(填字母代号)。
a. 改用高效催化剂 b. 升高温度
c. 缩小容器的体积 d.增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常Kp=_____________
(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的______点。
20.（选做题：物质结构与性质）（14分）我国在5G系统的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。
(1)基态Ga原子的核外电子排布式_____________，基态N原子最高能级的原子轨道形状为__________。
(2)镓的各级电离能(单位：kJ•ml-1)依次为577、1984.5、2961.8、6192，由此可知镓的主要化合价为___和+3。与同周期相邻元素Zn比较，第一电离能Ga___Zn(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是_____________。
(3)已知氮化硼、氮化铝、氮化镓的熔点如下表。从结构的角度分析它们熔点不同的原因是_____________。
(4)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心结构，则一个晶胞中Mg2+的个数____个。若MgO的晶胞参数为anm，则晶体密度为___g•cm-3(列出计算式)。
21.（选做题：有机化学基础）（14分）化合物E是某药物合成的中间体，其一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)化合物C中的含氧官能团名称为_____________。
(2)反应①的化学方程式为__________________________。
(3)②和⑥的反应类型分别为_______、_______。
(4)已知④的反应类型为加成反应，则D的结构简式为____________________。
(5)已知芳香族化合物M与E互为同分异构体，M满足以下条件：
①苯环上有多个取代基，其中一个取代基为-NH2；
②能与溴水发生加成反应；
③能与NaHCO3反应；
则M的可能结构有_______种，其中核磁共振氢谱仅五组峰的结构简式为_______(任写一种)。
(6)根据上述信息，写出氯化苄()及硝基苄()为原料合成的路线(其他无机试剂任选)_______。
2022届临川一中、临川一中实验学校高三第一次月考
化学试卷答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17.（14分）
(1)研钵(1分)；2(1分)
(2)使冷凝在试管壁上的水全部逸出(1分)
(3)加热后的CuSO4没有放在干燥器中冷却(1分)
(4)有(2分)；>(2分)
(5)抑制SO2与水反应(2分)； 红色溶液变无色溶液(2分)；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分)
18.（12分）
（1）2LiCO2+3H2SO4+H2O2===Li2SO4+O2↑+2CSO4+4H2O(1分)；除Fe3+ (1分)
（2）维持萃取过程中pH恒定 (2分)
（3）增大(2分)； Cyanex272 (2分)； 0.25 (2分)
（4） 11.7 (2分)
19.（12分）
（1） (1分)； 2（1分）
（2）1ml（1分，未写单位没有分）
（3）0.1 ml·L－1·min－1 （1分，未写单位没有分）； F（2分）
（4）①cd；（2分）
②0. 089(MPa−1)（2分，未写单位没有分）；
③G（2分）
选做题：
20.（14分）
（1） 1s22s22p63s23p63d104s24p1，或[Ar]3d104s24p1(1分)； 哑铃形 (1分)
（2） +1 (2分)； ＜(2分)； Zn原子的价电子排布式为3d104s2，是全充满结构，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga (2分)
（3）B、Al、Ga是同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，则键长逐渐增长，键能减小，共价键容易断裂，所以BN、AlN、GaN的熔点逐渐降低 (2分)
（4） 4 (2分)； (2分)
21.（14分）
（1）醚键、醛基(2分)
（2）CH2Cl2+2HCl+ (2分)
（3）加成反应 (1分)； 还原反应 (1分)
（4） (2分)
（5） 16 (2分)； (2分)
（6）
(2分)
选项
叙述
评价
A
乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O
错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有
B
明矾和漂白粉都可用于水的净化
对，二者的作用原理相同
C
向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸,试纸变为蓝色，说明产生了NH3
对，NO3－被氧化为NH3
D
可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和乙醛溶液
错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液
编号
试管质量
试管与晶体的总质量
加热后试管与固体的总质量
1
11.7 g
22.7 g
19.0 g
2
11.7 g
22.7 g
18.8 g
3
11.7 g
22.7 g
18.6 g
4
11.7 g
22.7 g
18.6 g
物质
BN
AlN
GaN
熔点/℃
3000
2200
1700
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
A
B
C
D
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
C
D
C
D
A
B
化学试卷（理科）
注意事项：
1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分.
2本试卷分试题卷和答题卷，第Ⅰ卷（选择题）的答案应填在答题卷卷首相应的空格内，做在第Ⅰ卷的无效.
3答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡相应的位置。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Zn—65 I—127
第Ⅰ卷 （选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )
A. PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
C. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
D. 节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色反应。
2．用右图实验装置进行相应实验，下列说法中正确的是（ ）
A.用图1所示装置加热蒸干KMnO4溶液制得KMnO4固体
B.装置2配制 0.10 ml/LNaOH 溶液
C.苯萃取碘水中的 I2分出水层后的操作可选择图3装置
D.用图4装置不能从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.常温下，0.1ml环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA
和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为
1.5NA
溶有标准状况下22.4L氯气的水中，
n(HClO) + n(Cl－) + n(ClO－) +2n(Cl2)=2ml
D．标准状况下，5.6 L F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH－+NH=NH3•H2O
B.水杨酸与NaHCO3溶液反应：+HCO3－→+H2O+CO2↑
C.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32－+CO2+H2O=2HCO3－
D.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH－+SO2=HSO3－
5． 如图将锌片和铜片用导线连接插入一定浓度的硫酸铜溶液中，组成一个原电池模型，观察到电流计指针偏转，且 锌片和铜片表面均有红色物质析出，待实验结束时，测得锌片质量减少了3.92g，铜片质量增加了3.84g，则该原电池工作效率η的值为（用参加原电池反应的锌占反应总量的百分率表示）（ ）
A.40% B.60% C.75% D.80%
有一种盐，由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，
其化学式为（Y5)6(X3Z)3(YX4)4M。该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是（ ）
A.X与Y、X与Z还分别可形成10电子分子
B.该盐中存在离子键、极性共价键和非极性键
C.四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为M>Y>Z>X
D.1 ml Al与Y的最高价氧化物对应的水化物反应产生1.5 ml H2
7．下列有关说法正确的是（ ）
①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯
②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒
③分解、潮解、裂解、电解、电离都是化学变化
④离子化合物中只有离子键
⑤石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化
⑥75%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒
⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物
⑧葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
A．1个 B．2个 C．3个D．4个
8．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现
在催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法不正确的是（ ）
A.NH3催化还原NO为放热反应
B.过程Ⅰ中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性
C.过程III的离子方程式：
D.反应过程中，反应物为、、，、为中间产物
9．海水是一个巨大的化学资源宝库。下列关于海水开发利用的说法不正确的是（ ）
A.海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.海底多金属结核矿含有Fe、Mn、C、B等金属
C.从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、复分解等反应类型
D.大海中含有钾、溴、碘等元素，经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质
10．对下列叙述的评价合理的是（ ）
11．SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A.溶解时，将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉
B.反应1的离子方程式为Sn2++2HCO3－=SnO↓+H2O+2CO2↑
C.洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，搅拌，待水完全流出后重复操作2-3次
D.可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净
12．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mlNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．T℃时，该反应的化学平衡常数为Kc=ml·L-1
B．由图可知，c点V正>V逆
C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的
转化率比原平衡小
D．容器内的压强：pa∶pb=6∶7
13．合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．物质X的分子式为C8H10O2 B．物质X中所有原子一定在同一平面内
C．物质Y可以发生水解、加成、氧化反应 D．物质X的同分异构体中含苯环且能水解的共有4种
14． (a)II和(b)III催化还原生成的能垒图分别如下所示。还将进一步转化为和，在此反应过程中，II的决速步能垒为，小于III的()能垒。
下列说法错误的是
A．还原生成有两步加氢反应
B．(a)中第二步氢加到生成是整个反应的决速步
C．(b)中III催化更有利于生成
D．对于这两种催化剂来说，III有利于生成和
15．按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是 ( )
先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再
只接通K2，漏斗液面下降
B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀
C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降
D．铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只接通K1＞只闭合K3 ＞都断开＞只闭合K2
16． 室温下，向20mL含有0.10ml/LCr2+和0.10ml/LFe2+的混合溶液中滴加0.10ml/LNaOH溶液，已知金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10-5ml/L可视为完全沉淀，则下列说法错误的是（ ）
已知：Ksp[Cr(OH)2]=2.0×10-16ml3/L3，
Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16ml3/L3
A．曲线A表示c(Fe2+)与NaOH溶液体积的关系
B．当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀
C．当V(NaOH溶液)=30mL时，Cr2+已经开始沉淀
D．当V(NaOH溶液)>30mL时，溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)=4
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括5小题，共52分。第17-19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20-21题为选做题，选择一题作答即可，若两题均答，以第一题答案为准。）
17．（14分）某化学课外活动小组在实验室用试管做硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验，步骤如下：
①用天平准确称量出干燥试管的质量，然后用该试管称取已研碎的硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)并均摊在试管底部。
②把装有硫酸铜晶体的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热，至硫酸铜晶体完全变白，把酒精灯往管口方向缓缓移动，继续加热。
③待试管在空气中冷却后，在天平上迅速称出试管和CuSO4的质量。
④加热、冷却再称量，至连续两次称量误差不超过0.1 g为止。
根据上文回答下列问题：
(1)研碎CuSO4·xH2O通常用 (填仪器名称)，做此实验时至少要加热 次。
(2)步骤②中当硫酸铜晶体完全变白时，把酒精灯往管口方向缓缓移动，继续加热的目的是 。
(3)步骤③中的一个致命错误是___________________________。
(4)下面是某学生的实验数据，请完成下列问题：
第3次加热后是否有必要再加热？ ，（填“有”或“无”），根据上表计算CuSO4·xH2O中
x (填“<”、“>”或“＝”)5。
(5)探究硫酸铜晶体的热稳定性,某学生取少量硫酸铜晶体进行实验,装置如图所示。
观察到的实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末,最后变成黑色粉末;B中产生白色沉淀;D中无色溶液变红色溶液。
B中用盐酸酸化的目的是______________；C中现象是_________________。D中有单质参加反应的离子方
程式：________________________________________________。
（12分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子
电池正极材料(有Al、LiCO2、Ni、Mn、Fe等)回收钴、镍、锂的流程图。
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，P204[二(2-乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴和镍。
回答下列问题：
在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写
出反应的化学方程式：___________________________，将浸出液pH调至4的目的是_______________。
(2)已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为_____________。
(3)控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。
由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_______(填“增大”或“减小”)；两种萃取剂中_______(填“P507”或“Cyanex272”)的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为_______ ml·L-1。
(4)室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×10-16，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2.1×10-11 ml·L-1时，pH=_______(lg 5=0.7)。
19.（12分）汽车尾气及颗粒物等是造成近年来重度雾霾的原因之一。在汽车排气管中安装催化净化装置可以一定程度上减少对环境的伤害，其反应原理为2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H=−744kJ/ml。 一定温度下，向a L恒容密闭容器中充入2ml CO和2ml NO模拟汽车尾气的净化，测得CO、CO2的物质的量浓度随时间变化如右图所示。
回答下列问题：
(1)写出N2的电子式_____________，a=___________。
(2)E点时n（CO2）=_____________。
(3)0～5min这段时间内用NO表示的平均反应速率为v（NO）=_____________，
上图中表明反应处于平衡状态的点是_____________（填“E”或“F”）。
(4)为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密
闭容器中充入10mlCO和8mlNO发生反应，如右图所示
为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列
问题：
①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的
转化率，可采取的措施_____________(填字母代号)。
a. 改用高效催化剂 b. 升高温度
c. 缩小容器的体积 d.增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常Kp=_____________
(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的______点。
20.（选做题：物质结构与性质）（14分）我国在5G系统的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。
(1)基态Ga原子的核外电子排布式_____________，基态N原子最高能级的原子轨道形状为__________。
(2)镓的各级电离能(单位：kJ•ml-1)依次为577、1984.5、2961.8、6192，由此可知镓的主要化合价为___和+3。与同周期相邻元素Zn比较，第一电离能Ga___Zn(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是_____________。
(3)已知氮化硼、氮化铝、氮化镓的熔点如下表。从结构的角度分析它们熔点不同的原因是_____________。
(4)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心结构，则一个晶胞中Mg2+的个数____个。若MgO的晶胞参数为anm，则晶体密度为___g•cm-3(列出计算式)。
21.（选做题：有机化学基础）（14分）化合物E是某药物合成的中间体，其一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)化合物C中的含氧官能团名称为_____________。
(2)反应①的化学方程式为__________________________。
(3)②和⑥的反应类型分别为_______、_______。
(4)已知④的反应类型为加成反应，则D的结构简式为____________________。
(5)已知芳香族化合物M与E互为同分异构体，M满足以下条件：
①苯环上有多个取代基，其中一个取代基为-NH2；
②能与溴水发生加成反应；
③能与NaHCO3反应；
则M的可能结构有_______种，其中核磁共振氢谱仅五组峰的结构简式为_______(任写一种)。
(6)根据上述信息，写出氯化苄()及硝基苄()为原料合成的路线(其他无机试剂任选)_______。
2022届临川一中、临川一中实验学校高三第一次月考
化学试卷答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17.（14分）
(1)研钵(1分)；2(1分)
(2)使冷凝在试管壁上的水全部逸出(1分)
(3)加热后的CuSO4没有放在干燥器中冷却(1分)
(4)有(2分)；>(2分)
(5)抑制SO2与水反应(2分)； 红色溶液变无色溶液(2分)；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分)
18.（12分）
（1）2LiCO2+3H2SO4+H2O2===Li2SO4+O2↑+2CSO4+4H2O(1分)；除Fe3+ (1分)
（2）维持萃取过程中pH恒定 (2分)
（3）增大(2分)； Cyanex272 (2分)； 0.25 (2分)
（4） 11.7 (2分)
19.（12分）
（1） (1分)； 2（1分）
（2）1ml（1分，未写单位没有分）
（3）0.1 ml·L－1·min－1 （1分，未写单位没有分）； F（2分）
（4）①cd；（2分）
②0. 089(MPa−1)（2分，未写单位没有分）；
③G（2分）
选做题：
20.（14分）
（1） 1s22s22p63s23p63d104s24p1，或[Ar]3d104s24p1(1分)； 哑铃形 (1分)
（2） +1 (2分)； ＜(2分)； Zn原子的价电子排布式为3d104s2，是全充满结构，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga (2分)
（3）B、Al、Ga是同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，则键长逐渐增长，键能减小，共价键容易断裂，所以BN、AlN、GaN的熔点逐渐降低 (2分)
（4） 4 (2分)； (2分)
21.（14分）
（1）醚键、醛基(2分)
（2）CH2Cl2+2HCl+ (2分)
（3）加成反应 (1分)； 还原反应 (1分)
（4） (2分)
（5） 16 (2分)； (2分)
（6）
(2分)
选项
叙述
评价
A
乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O
错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有
B
明矾和漂白粉都可用于水的净化
对，二者的作用原理相同
C
向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸,试纸变为蓝色，说明产生了NH3
对，NO3－被氧化为NH3
D
可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和乙醛溶液
错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液
编号
试管质量
试管与晶体的总质量
加热后试管与固体的总质量
1
11.7 g
22.7 g
19.0 g
2
11.7 g
22.7 g
18.8 g
3
11.7 g
22.7 g
18.6 g
4
11.7 g
22.7 g
18.6 g
物质
BN
AlN
GaN
熔点/℃
3000
2200
1700
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
A
B
C
D
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
C
D
C
D
A
B
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