高中化学试卷04-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷（解析版）

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2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷04
(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Ga 70 As 75
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（福建南平市2020届一模）“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是
A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
B．“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是SiO2
C．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3
D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
【答案】B
【解析】聚乙烯纤维，由小分子乙烯加聚得到，是有机高分子化合物，A不符合题意；太阳能电池的材料是Si，而不是SiO2，B符合题意；石灰石的主要成分为CaCO3，受热分解得到CaO，C不符合题意；铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3；D不符合题意。
8．（四川棠湖中学2020届一模）一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如下图所示（无机小分子产物略去）。下列说法正确的是

A．该反应属于化合反应
B．b的二氯代物有6种结构
C．1 mol b加氢生成饱和烃需要6 mol H2
D．C5H11Cl的结构有8种
【答案】D
【解析】一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl，属于取代反应，A错误；甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，B错误；1 mol b加氢生成饱和烃需要3 mol H2，C错误；戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3种、4种、1种，D正确。
9．（武汉市华中师大一附中2020届联考）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
去除甲烷中少量的乙烯
气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气
B
去除乙酸乙酯中少量的乙酸
加入烧碱溶液洗涤、分液
C
蛋白质盐析
向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水
D
制备无水酒精
向乙醇溶液中加入生石灰、过滤
【答案】C
【解析】虽然酸性高锰酸钾可以和乙烯反应，但是会产生CO2新的杂质，A错误；加入烧碱溶液会导致乙酸乙酯水解，B错误；蛋白质遇浓盐溶液会沉淀析出，C正确；加入生石灰后不能过滤，要选择蒸馏的方式来制备无水酒精，D错误。
10．（广东惠州市2020届调研三）下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述错误的是
A．反应①属于氮的固定；反应②可用于合成HNO3
B．在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率
C．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成
D．在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应
【答案】D
【解析】反应①中，氮由游离态的N2转化为NH3，属于氮的固定；反应②是工业制硝酸的第一步反应，可用于合成HNO3，A正确；催化剂a、b，可以降低反应的活化能，从而提高反应速率，B正确；反应①中，形成N-H键，在反应②中，形成N≡O键，C正确；在催化剂b作用下，氮原子由-3价升高为+2价，失去电子，发生氧化反应，D错误。
11．（抚州市临川二中2020届月考三）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
【答案】A
【解析】X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A错误；元素X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，B正确；元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确。
12．（大同市一中2020届2月月考）利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

A．a为阴极
B．b电极反应为：2NH3－6e－ == N2 + 6H+
C．电解一段时间后，装置内H+数目增多
D．理论上每消耗1 mol NH3，可生成1.5 mol
【答案】C
【解析】根据图像可知，b极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，得电子为电解池的阳极，则b极为阴极，化合价降低得电子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动。分析可知，a为阴极得电子，A正确；b电极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+，B正确；电解一段时间后，b电极消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；理论上每消耗1 mol NH3，消耗溶液中3mol氢离子，发生加成反应，可生成1．5mol，D正确。
13．（四川棠湖中学2020届一模）室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．Kb2的数量级为10－5
B．X(OH)NO3水溶液显酸性
C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+) > c[X(OH)+]
D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2] + c(OH－) = c(X2+) + c(H+)
【答案】D
【解析】选取图中点（6.2,0.5），此时pH=6.2，c[X(OH)+]= c(X2+)， Kb2= c(OH－)•c(X2+)/ c[X(OH)+]= c(OH－)=10－14－(－6.2) = 10－7.8，A错误；X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+，由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，B错误；选取图中点（9.2，0.5），此时c[X(OH)2]=c[X(OH)+]，溶液的pH=9.2，则X（OH）2的Kb1=c(OH－)×c[X(OH)+]/ c[X(OH)2]=10－4.8，X2+第一步水解平衡常数为Kh1 = Kw/Kb2 = 10－6.2，第二步水解平衡常数Kh2 = Kw/Kb1 = 10－9.2，由于Kh1 > Kb2 > Kh2，等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X2+的水解大于X（OH）+的电离，溶液显酸性，所以此时c(X2+ )