第十六讲 物质的分离与除杂——浙江省中考化学

这是一份第十六讲 物质的分离与除杂——浙江省中考化学，共9页。试卷主要包含了 除杂题， 混合物的分离等内容，欢迎下载使用。
第十六讲 物质的分离与除杂
知识要点：
1. 除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
刻意练习：
基础篇
一、选择题：
1、下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
从空气中获取纯净的氮气
用硫燃烧除去空气中的氧气
B
鉴别硬水和软水
观察颜色或闻气味
C
除去混在二氧化碳中的氯化氢气体
把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
D
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
加适量的水溶解，测量前后温度变化
2、 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（ ）
序号
物 质
杂 质
所 用 试 剂
A
N2
O2
灼热的铜网
B
CO2
H2O
浓硫酸
C
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸
D
NaCl溶液
Na2CO3
适量的稀盐酸
3、要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（ ）
①铁粉　②四氧化三铁　③氧化铁　④氧化亚铁　⑤氢氧化亚铁
Ａ、②③⑤　　Ｂ、①④⑤　　Ｃ、②③④　　Ｄ、①②③
4、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是（ ）
选项
物质（杂质）
操作方法
A
CO2（H2O）
将气体通过盛有火碱的干燥管
B
Cu（CuO）
通入足量氧气并加热
C
Na2SO4（Na2CO3）
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
FeCl2（CuCl2）
加入足量铁屑，充分反应后过滤
5、下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）
A、CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜
B、MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥
C、FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤
D、Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤
6、除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
MnO2
KCl
适量水
溶解、过滤、蒸发、结晶
B
CO2
H2
足量氧气
点燃
C
NaOH溶液
Ca(OH)2
适量Na2CO3溶液
过滤
D
稀盐酸
硝酸
适量硝酸银溶液
过滤
7、除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（ ）
选 项
物 质
杂 质
除去杂质所选试剂
A
铜粉
铁粉
硫酸铜溶液
B
氢气
水蒸气
浓硫酸
C
硝酸
硫酸
氯化钡溶液
D
一氧化碳
二氧化碳
氢氧化钠溶液
8、下列实验方案合理的是（　 　）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
通入氧气、点燃
B
除去氯化钠中少量的氯化银
溶于水、过滤
C
验证锌、铜、金的金属活动性
加盐酸
D
除去生石灰中少量的碳酸钙
加水或盐酸
9、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　 ）
A、CaCO3固体（CaO固体）——高温煅烧
B、N2气体（O2气体）——通过灼热的铜网
C、CO气体（CO2气体）——依次通过浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液
D、KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
10、下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（ ）
序号
物 质
选用试剂
操作
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
Na OH溶液（Na2CO3）
稀盐酸
加入试剂至不再产生气泡
C
KNO3溶液（KOH）
Cu(NO3)2溶液
加入适量的试剂，直接蒸发
D
蛋白质固体（蔗糖）
H2O、
饱和(NH4)2SO4溶液
溶解、盐析、过滤、
洗涤、低温干燥
11、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　 　）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
HCl（ CO2）
适量NaOH溶液
洗气
B
NaCl （NaOH）
过量稀盐酸
蒸发结晶
C
CO2（CO）
足量O2
点燃
D
稀盐酸（稀硫酸）
适量硝酸钡溶液
过滤
12、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
FeSO4溶液（CuSO4）
过量锌粉
过滤
B
CO2气体（CO）
过量氧气
点燃
C
CaO固体（CaCO3）
足量的水
过滤
D
NaCl固体（Na2CO3）
过量稀盐酸
蒸干
13、下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是（ ）
A、CO2气体(H2O)→生石灰 B、C粉(CuO) →稀盐酸
C、CaCl2溶液(HC1) →碳酸钙粉末 D、CO气体(CO2) →氢氧化钠溶液
14、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　 　）
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
B
CO2
H2O
浓硫酸
洗气
C
NaNO3溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
铜粉
铁粉
过量盐酸
过滤
15、要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂、方法
A
O2
水蒸气
通过浓H2SO4洗气
B
MnO2
炭粉
在空气中灼烧
C
KCl溶液
BaCl2
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量铁屑，充分反应后过滤
16、为除去下列物质中混有的少量的杂质，所用试剂正确的是（ ）

物质
杂质
所用试剂
A
CaO
CaCO3
稀盐酸
B
N2
O2
灼热CuO
C
FeCl2 溶液
CuCl2
铁粉
D
CO2
H2O
NaOH固体
17、下列实验方法错误的是（　 　）
A、用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B、用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
C、用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 D、用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
18、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
B
NaCl
泥沙
加入足量的水溶解、过滤、蒸发
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
19、除去下列物质中的少量杂质所用的试剂或方法都正确的一组是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质的试剂或方法
A
Cu
Fe
加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
B
CO2
CO
将气体点燃
C
KNO3
NaCl
加水溶解、蒸发溶剂
D
CaO
CaCO3
加足量的水、过滤、干燥
20、要除去以下四种物质中的少量杂质，所选用的除杂试剂不正确的是（ ）
选项
待提纯的物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
NaOH（Na2SO4）
Ba(OH)2溶液
B
KCl（CuCl2）
KOH溶液
C
CO2（HCl）
NaOH溶液
D
Cu（CuO）
稀盐酸
21、除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是（ ）

物质
杂质
除杂试剂
A
氧气
水蒸气
浓硫酸
B
铜
氧化铜
稀硫酸
C
氯化钡溶液
氯化钠溶液
碳酸钠溶液
D
硫酸钾溶液
硫酸铜溶液
氢氧化钾溶液
22、除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（　 　）
选项
物质
所含杂质
所选试剂及用量
A
碳酸钠
氯化钾
适量的水
B
盐酸
硫酸
适量氯化钡溶液
C
氧化钙
碳酸钙
过量稀盐酸
D
氯化钾溶液
稀盐酸
过量的碳酸钠溶液
24、下列实验操作能达到实验目的是（　 　）
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的CO
点燃
B
区分铁粉与二氧化锰粉末
观察颜色
C
区分羊毛与合成纤维
点燃，闻气味
D
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入足量锌粒，过滤
25、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是（　 　）
A、N2中的（O2）：红热的木炭 B、Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀盐酸
C、FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤
D、Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤
26、除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（　 　）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的办法
A
CO2
CO
通过足量的灼热氧化铜
B
N2
O2
通过足量的灼热铜网
C
H2
水蒸气
通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
D
CO2
HCl
通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
27、下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（ ）
混合物
思路方法
选用物质
A．CO(CO2)
吸收
过量的氢氧化钠溶液
B．CaCl2(HCl)
转化、过滤
过量的碳酸钙
C．HCl(BaCl2)
沉淀、过滤
过量的硫酸铜溶液
D．FeSO4(CuSO4)
置换、过滤
过量的铁粉
28、下列实验中利用提供的方案能达到目的是（　 　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中混有的CaCO3
先加足量水，然后过滤
B
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C
鉴别棉线和羊毛线
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
滴加酚酞溶液颜色变化
29、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（　 　）
A、②④⑤①③ B、⑤④②③① C、⑤②④③① D、②⑤④①③
30、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或操作方法不正确的一组是（ ）

物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
NaOH
Ca(OH)2
适量的Na2CO3
B
CuO
Cu
在氧气中灼烧
C
CO2
CO
点燃
D
O2
H2O
浓硫酸，干燥

OH—
Cl—
SO42-
CO32-
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
微
Ba2+
溶
溶
不
不
31、通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含一些物质的溶解性表（室温）。
有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）
A、Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl B、NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C、BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl D、BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
32、下列除去杂质的方法正确的是（　 　）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CO2
CO
点燃
B
Fe
Fe2O3
加入过量的稀盐酸，过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入足量的Zn粉，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3溶液
加入适量的CaCl2溶液，过滤
33、由NaCI、CuCl2、Mg(OH)2组成的固体混合物，将其逐一进行分离，可选用的试剂是( )
A、水 氢氧化钠溶液 B、水 氢氧化钾溶液 稀盐酸
C、水 氢氧化钾溶液 D、水 氢氧化钠溶液 稀盐酸
34、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是 ( )
A、O2( H2O)—用生石灰 B、NaCl溶液(KNO3)一降温结晶
C、CaCO3粉末(Na2CO3)—加水过滤 D、KC1溶液(K2CO3)一加适量盐酸
35、除去下列物质中所含的少量杂质，所用方法错误的是（　 　）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
铁粉
氧化铁
加过量稀盐酸充分反应后过滤
B
硫酸亚铁溶液
硫酸铜溶液
加过量铁粉充分反应后过滤
C
氯化钙溶液
盐酸
加过量碳酸钙粉末充分反应后过滤
D
氯化钠溶液
碳酸钠
加稀盐酸至溶液呈中性
36、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO[来源:学科网ZXXK]
CO2
通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
B
NaCl
泥沙
加入足量的水溶液，过滤、蒸发
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
D
FeCl2溶液
CuCl2[来源:学科网]
加入过量的铁粉，过滤
37、要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（　　）
选项
物质[来源:学#科#网]
杂质
试剂、方法
A
O2
水蒸气
通过浓H2SO4洗气
B
MnO2
碳粉
在空气中灼烧
C
KCl溶液
BaCl2
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量铁屑，充分反应后过滤
38、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
FeSO4溶液（CuSO4）
过量锌粉
过滤
B
CO2气体（CO）
过量氧气
点燃
C
CaO固体（CaCO3）
足量的水
过滤
D
NaCl固体（Na2CO3）
过量稀盐酸
蒸干
39、下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
H2
HCl气体
通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
C
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3
D
CaCO3粉末
KCl
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
二、填空与简答：
40、现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为　
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式　
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　
（4）步骤②和步骤④　 　（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是　
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是　
41、某气体X可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验。
A
C
澄清石灰水
NaOH溶液
澄清石灰水
气体X→
B
a
b

请根据下表中对可能的实验现象的描述，推测气体X的组成情况，并写出有关的化学方程式。

肯能出现的实验现象
气体X的组成
有关的化学方程式
A中液体
B中黑色粉末
C中液体
①
不浑浊
变成光亮的红色
不浑浊

A或C中液体变浑浊的化学反应方程式：
________________________
H2还原CuO的化学方程式：
_________________________
CO还原CuO的化学方程式：
_________________________
②
不浑浊
变成光亮的红色
变浑浊

③
变浑浊
变成光亮的红色
不浑浊

④
变浑浊
变成光亮的红色
变浑浊

若b口导出的气体中还含有部分CO气体，应采取的措施是________ _________________。
42、要除去硝酸溶液中混有的少量硝酸钡和硝酸银杂质，而所加试剂只能是酸，请填写下表
实验步骤
实验现象
除何杂质
化学方程式
(1)加适量的__ __
生成白色沉淀
　
　
(2)取第(1)步中过滤后的滤
液加适量的___ _
　
除去Ba(NO3)2
　
提高篇
1、常温下，下列各组物质只用一种试剂不能鉴别出来的是（　　）
A、食盐、烧碱、氢氧化镁 B、蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
C、焦炭、氧化铜、氧化亚铁 D、碳酸钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液
2、将一包固体混合物溶于水，发现溶液中有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，仅有一部分沉淀消失．符合上述实验现象的混合物是（　　）
A、硫酸钠、氯化钡、硝酸钾 B、硝酸银、硝酸钾、氯化钠
C、氯化钠、碳酸钠、硝酸钡 D、碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠
3、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
A、NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3 B、Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
C、NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl D、AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
4、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　）
A、Na2CO3、NaCl、NaOH B、NaOH、NaCl、Na2CO3
C、NaCl、NaOH、Na2CO3 D、NaCl、Na2CO3、NaOH
5、下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（　 　）
选项
混合物的分离或提纯
分离物质的原理
A
除去粗盐中的泥沙
氯化钠和泥沙的溶解性不同
B
将石油分馏得到石油产品
石油中各成分的密度不同
C
分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物
硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D
分离液态空气制取氧气
利用氮气和氧气的熔点不同
6、下列有关物质的检验、鉴别及分离、提纯的做法中正确的是 （ ）
A、除去铁制品表面的锈渍可将其投入足量的盐酸中
B、可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体
C、用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉
D、除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液
7、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　 ）
选项
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
A
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气，点燃
B
氢气
氯化氢
先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸
C
锌粉
铁粉
加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤
D
氯化钾溶液
碳酸钾
加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
8、分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是（ ）

实验内容
实验设计
A
除去H2中少量水蒸气、HCl
先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液
B
提纯久置变质的NaOH溶液
加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤
C
验证某溶液为稀盐酸
先测溶液的pH﹤7，再加入锌粒
D
分离CO2、CO混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2
9、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　）
序号
物质
杂质[来
试剂
操作
A
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
B
CO2
H2O
浓硫酸
洗气
C
NaNO3溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
铜粉
铁粉
过量盐酸
过滤
10、用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（ ）

A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
Zn
稀H2SO4
CuO
稀H2SO4
11、某学生在实验室里，用锌、氧化铜、烯硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
（1）Zn H2 Cu （2）CuO CuSO4 Cu
若用这两种方法制得的铜的质量相等时，假设反应过程中Zn和稀H2SO4略为过量，下列叙述符合实际实验结果的是（ ）
A、消耗相同质量的氧化铜 B、消耗相同质量的锌
C、消耗相同质量的硫酸 D、生成硫酸锌的质量可能不同
12、已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。

下列有关说法正确的是（　　）
A、第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B、第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C、第③步中发生分解反应 D、在第④步中溴元素被还原
13、某氯化钠固体样品中含有少量杂质碳酸钠，为测定其中氯化钠的质量分数，进行了如下实验(如图所示)，请回答下列问题.
(1)根据上述实验，推断：加入的A溶液是__ __、B溶液是_ __、
白色沉淀C是__ __。
　　(2)样品中氯化钠的质量分数为__ __%.
　　
14、在实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某学生设计两个方案
　　
两个方案中较好的是__ __(填序号)理由是_ ___。
你是否有更简单的方法，若有，请写出___ 。
15、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3。
试回答：
（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：
。
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：

①固体A中一定含有的物质为 （写化学式）。
②B溶液中的溶质一定含有 （写化学式）。
③写出Ⅳ中发生反应的化学方程式 。
16、孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择并填写字母：检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为d ；实验步骤中试剂①为 。
c
a．KMnO4 b．KI  c．H2O2 d．KSCN
（2）实验中CuO的作用是 。
消耗溶液中的H+调节pH，使Fe3+沉淀
（3）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过蒸发浓缩， 、过滤 等操作。
（4）制备CaCO3时，向CaCl2溶液中先通入NH3 （填CO2或NH3），通入CO2气体时应选用下列d （填字母，下同）装置；若实验过程中有氨气逸出，应选用下列
b 装置回收。